安徽省临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

高三化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　P 31　S 32　Cl 35.5 Co 59　Ba 137 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.灼烧时以下仪器用不到的是 A. B. C. D. 2.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。”其中未涉及的操作是 A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发 3.实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是 A.实验中要注意的安全图标有 B.制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象时,应立即停止加热 C.使用三颈烧瓶常压蒸馏时,加入液体的体积占其容积的~ D.硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质,使用时注意防震 4.除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是 A.氯化钠固体(纯碱):溶解、加入足量氯化钙、过滤、蒸发、结晶 B.CO2(SO2):通入酸性KMnO4溶液、浓硫酸、洗气 C.乙烷(乙烯):通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 D.乙酸乙酯(乙酸):加入NaOH溶液、振荡、静置、分液 5.依据下列实验操作,预测的实验现象正确的是 选项 实验操作 预测的实验现象 A 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀,后沉淀消失 B 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 C 室温下,向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 A.A B.B C.C D.D 6.下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100 mL一定物质的 量浓度的盐酸 胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、浓盐酸 B 实验室模拟海水提溴 烧杯、胶头滴管 苦卤、氯水、四氯化碳 C 铁钉镀铜 烧杯 铁钉、铜棒、CuSO4溶液 D 由粗盐(含Mg2+、 Ca2+、S)制备精盐 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐水、NaOH溶液、 Na2CO3溶液、BaCl2溶液 A.A B.B C.C D.D 7.利用下图所示装置进行实验,先向W形管中通入N2,一段时间后,再用注射器向其中加入浓盐酸,当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法错误的是 A.①处为KMnO4固体 B.②处试纸变蓝,说明Cl2具有氧化性 C.③处可观察到钠块剧烈燃烧,且产生大量白烟 D.④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应 8.右图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A.滴入浓盐酸,发生的离子反应为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O B.若铁丝用量过大,可能会有FeCl2生成 C.当H形管中充满红棕色烟时,拉注射器3,KSCN溶液变红,说明生成了FeCl3 D.气球有调节反应装置的气压和收集过量Cl2的作用 9.苯酚是一种重要的化工原料,其废水对生物有害,必须经过处理才能排放。为回收利用含苯酚的废水,某小组设计如下方案。下列说法正确的是 A.试剂1可用NaOH溶液或Na2CO3溶液 B.步骤③的操作为过滤 C.步骤①②的操作为分液,振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜,并不断放气 D.若试剂2为少量CO2,则步骤③的反应为2+CO2+H2O2+C 10.某兴趣小组设计以下实验,探究MnOx(还原产物为MnO)氧化甲苯蒸气生成无污染气体的效果。下列说法错误的是 A.气体X可以是氮气 B.通过装置Ⅲ、Ⅳ中的现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化 C.若n(甲苯)∶n(MnOx)=1∶36,则x=1.5 D.装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 11.实验室用如图装置(夹持和水浴加热装置省略)制备环己酮缩乙二醇。 实验中利用苯-水的共沸体系带出水分,其反应原理为。下列说法错误的是 A.管口A是冷凝水的进水口,苯可将反应产生的水及时带出 B.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时,必须打开活塞B将水放出 C.相同质量的有机物完全燃烧消耗氧气的量:环己酮>环己酮缩乙二醇 D.若将反应物中的环己酮改为苯乙酮(),则得到的有机产物为 12.[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂,其制备步骤如下: 步骤1:向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气,当铜粉不再溶解时,过滤得滤液。 步骤2:向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水,沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时,停止滴加氨水。 步骤3:向步骤2所得溶液中加入95%乙醇,析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 下列说法正确的是 A.步骤1发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+Cu2++2H2O B.步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、N、S、OH- C.步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量 D.1个[Cu(NH3)4]2+中有12个配位键 13.下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀,后部分沉淀溶解 部分Na2SO3氧化变质 B 用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和CH3COONa溶液的pH pH:CH3COONa>NaClO 酸性:CH3COOH>HClO C 将稀硫酸酸化的H2O2加入 Fe(NO3)2溶液中 溶液出现黄色 氧化性:H2O2>Fe3+ D 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 Al结合H+的能力比C弱 A.A B.B C.C D.D 14.工业上制备茉莉醛()的工艺流程如图所示。已知:庚醛易发生自身缩合生成与茉莉醛沸点相近的物质;萃取、分液过程中需要进行酸洗和水洗。下列说法错误的是 A.制备茉莉醛的反应原理是+CH3(CH2)5CHO B.干燥剂可选用无水硫酸钠 C.可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压分馏” D.用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)硫脲[CS(NH2)2](Mr=76)在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)2,再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2,实验装置如图所示(夹持及加热装置省略)。已知:CS(NH2)2易溶于水,易被氧化,受热时部分发生异构化生成NH4SCN。回答下列问题: (1)硫脲[CS(NH2)2]易溶于水,除硫脲和水都是极性分子外,其原因还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)盛装盐酸的仪器的名称是　　　　。 (3)实验前先检查装置气密性,请将操作①补充完整: ①在装置E中加水至浸没导管末端,　　　　　　　　　　　　　　　　; ②微热装置A中的三颈烧瓶,观察到装置E中的导管末端有气泡冒出,移走酒精灯; ③一段时间后,装置E中的导管末端形成一段水柱,且高度不变。 (4)检查装置的气密性后加入药品,打开K2。装置B中盛装的试剂为　　　　。 (5)关闭K2,撤走搅拌器,打开K3,水浴加热装置D中三颈烧瓶,在80 ℃时合成硫脲,同时生成一种常见的碱。控制温度不高于80 ℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,装置D中合成硫脲的化学方程式为　　　　　　　　　　。 (6)硫脲[CS(NH2)2]的分离及产品含量的测定。 装置D中反应后的液体过滤后,将滤液减压蒸发浓缩,之后冷却结晶,离心分离,烘干即可得到产品。称取m g产品,加水溶解配成500 mL溶液,量取25 mL该溶液于锥形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用c mol·L-1 的KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V mL。 ①滴定时,硫脲转化为CO2、N2、S,则n[CS(NH2)2]∶n(KMnO4)=　　　。 ②样品中硫脲的质量分数为　　　　%(用含m、c、V的代数式表示)。 16.(14分)乙酰苯胺具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称。某实验小组拟用一定量的乙酸和苯胺制备乙酰苯胺,实验步骤如下: 步骤1:检查气密性后,向100 mL圆底烧瓶中加入5.0 mL苯胺、7.4 mL乙酸(足量)和0.1 g锌粉,加入沸石后,加热微沸回流,控制温度为105 ℃左右,反应40~60 min。 步骤2:冷却后取下圆底烧瓶,在搅拌下趁热倒入100 mL冷水中,剧烈搅拌,冷却至室温,抽滤,压干;再进一步洗涤,抽滤,压干,得到粗产品。 步骤3:粗产品用150 mL热水溶解,稍冷后,加入约0.2 g活性炭,在搅拌下加热煮沸1~2 min,趁热抽滤,将滤液自然冷却至室温,晶体析出,抽滤,压干,干燥,称重,得到6.3 g纯净乙酰苯胺。已知: 物质 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 /(g·mL-1) 部分性质 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚 苯胺 93 -6 184 1.023 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚,易被氧化 乙酰苯胺 135 114 304 1.12 微溶于冷水,能溶于热水 回答下列问题: (1)a处使用的仪器为　　　　(填“A”“B”“C”或“D”),反应开始后发现忘加沸石,正确的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)步骤1中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　;反应体系的温度控制在105 ℃的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)步骤2中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是　　　　(填字母)。 A.冰水　　　B.热水　　　C.15%的乙醇溶液　　　D.NaOH溶液 (4)步骤3中提纯乙酰苯胺的方法是　　　　。 (5)所得产品的核磁共振氢谱图有　　　　组峰,本实验的产率是　　　　%(保留3位有效数字)。 17.(15分)实验室利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。 (1)浸取。将一定量的钴渣粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液,加入三颈烧瓶(装置如图)中,70 ℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液,充分反应,过滤。分液漏斗中的溶液是　　　　　　;Co(OH)3转化为Co2+的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多种形式沉淀。已知:向0.1 mol·L-1的CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH,pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀;向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂,可得到CoC2O4。 ①基态Co2+的价电子排布式为　　　　。 ②不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)制备Co3O4。以CoSO4为原料先制得CoCO3,然后再制备Co3O4。 已知:尿素水溶液呈弱碱性,70 ℃以上能缓慢水解产生C,pH为1~3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。 取1 mol CoCO3在空气中加热,反应温度对反应产物的影响如图所示。请补充完整以CoSO4溶液、尿素、稀硫酸、蒸馏水为原料,制备Co3O4的实验方案:取一定体积CoSO4溶液,　　　　　　　　　　　　　　　　;充分反应,　　　　　　　　　　　　　　;反应至固体质量不再变化,即可制得Co3O4。 (4)Co3O4晶体的晶胞如图所示(阳离子略去),O2-围成正四面体空隙(由1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(由3、6、7、8、9、12号O2-围成),Co3O4中有一半的Co3+填充在正四面体空隙中,Co2+和另一半Co3+填充在正八面体空隙中。 ①O2-周围紧邻的O2-数目为　　　　,晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为　　　　。 ②已知晶胞棱长为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体密度为　　　　g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。 18.(14分)红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。回答下列问题: (1)研究小组以无水甲苯为溶剂,以PCl5(易水解)和NaN3为反应物,制备纳米球状红磷的装置如图所示(夹持、加热装置已略)。 ①在氩气保护下,反应物在三颈烧瓶中混匀后,在280 ℃下,加热12 h,反应物完全反应,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 ②经冷却、离心分离和洗涤得到产品,洗涤时先后使用乙醇和水,依次洗去的物质是　　　　和　　　　。 (2)三氯化磷(PCl3)是重要的半导体材料掺杂剂,下图为实验室中制取粗PCl3产品的装置,夹持装置省略。 查阅资料:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷),POCl3、PCl3遇水会强烈水解。 ①装置A用于制取CO2,A中的药品是　　　　。 ②写出装置E中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 ③PCl3水解生成亚磷酸(H3PO3)和HCl,H3PO3是一种二元弱酸,Na2HPO3溶液显　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ④PCl3纯度测定。 步骤Ⅰ:取w g上述所得PCl3产品,置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100 mL溶液; 步骤Ⅱ:取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中,先加入足量稀硝酸,一段时间后再加V1 mL c1 mol·L-1AgNO3溶液(过量),使Cl-完全转化为AgCl沉淀(Ag3PO4可溶于稀硝酸); 步骤Ⅲ:以硫酸铁溶液为指示剂,用c2 mol·L-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(AgSCN难溶于水),到达滴定终点时,共消耗V2 mL KSCN溶液。滴定终点的现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。产品中PCl3的质量分数为　　　　%。 参考答案 1.A 【解题分析】灼烧固体需要用到坩埚、三脚架和泥三角,A项的仪器为蒸发皿,不需要用到,A项符合题意。 2.C 【解题分析】“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等,涉及的操作方法是洗涤;“细研水飞”是指将固体研成粉末后加水溶解,涉及的操作方法是粉碎、溶解;“去石澄清”是指倾倒出澄清液,去除未溶解的固体,涉及的操作方法是倾倒;“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余,涉及的操作方法是蒸发。综上所述,C项符合题意。 3.B 【解题分析】实验中需要注意的问题有佩戴护目镜、注意明火、小心烫、实验结束后洗手,A项正确;用排水法收集氧气后出现倒吸现象时,若立即停止加热,则会使试管内气体冷却,压强减小,倒吸现象加剧,B项错误;蒸馏时,三颈烧瓶中液体的体积不能过少或过多,应为三颈烧瓶容积的~,C项正确;硝酸铵、三硝基甲苯受热或经撞击易发生爆炸,使用时注意防震,D项正确。 4.B 【解题分析】Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3,能除去杂质纯碱,但又引入了新的杂质CaCl2,A项错误;SO2具有还原性,可用高锰酸钾将其氧化为硫酸而除去,B项正确;乙烷中混有乙烯,将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中,乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳,又引入了新的杂质气体,C项错误;乙酸乙酯中混有乙酸,加入NaOH溶液,乙酸乙酯会发生水解,D项错误。 5.D 【解题分析】向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量,两者发生反应产生白色沉淀,白色沉淀为氢氧化镁,氢氧化镁与过量的NaOH溶液不反应,沉淀不消失,A项错误;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,B项错误;室温下,AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,则向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量,黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀,C项错误;酸性KMnO4溶液呈紫红色,具有强氧化性,而乙醇具有较强的还原性,则向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量,溶液紫红色褪去,D项正确。 6.C 【解题分析】配制100 mL一定物质的量浓度的盐酸,需要用到100 mL容量瓶,A项不符合题意;氯水将苦卤中的溴离子氧化为溴单质后,需要用分液漏斗进行萃取和分液的操作,故玻璃仪器还缺少分液漏斗,B项不符合题意;铁钉镀铜时,铁钉作阴极,铜棒作阳极,硫酸铜溶液作电解质溶液,所需的玻璃仪器为烧杯,所需试剂为铁钉、铜棒、CuSO4溶液,C项符合题意;由粗盐制备精盐,需要进行过滤和蒸发的操作,玻璃仪器还缺少酒精灯,所需试剂还有稀盐酸,D项不符合题意。 7.D 【解题分析】由实验装置图可知,①处为高锰酸钾固体,用于与浓盐酸反应制备氯气,A项正确;②处的湿润的淀粉-碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性,B项正确;③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠,会有大量的白烟产生,C项正确;④处的碱石灰用于吸收未反应的氯气,防止污染空气,D项错误。 8.B 【解题分析】次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,A项正确;氯气与铁在加热时反应生成氯化铁,与二者相对量的多少无关,B项错误;Fe3+遇到KSCN溶液变红色,当H形管中充满红棕色烟时,拉注射器3,KSCN溶液变红,说明生成了FeCl3,C项正确;氯气有毒,故连接的气球可以起到收集过量Cl2的作用,并可调节反应装置的气压,D项正确。 9.A 【解题分析】向含苯酚的废水中加入苯,萃取出苯酚,然后分液分离出苯酚和苯的混合有机溶液,加入NaOH溶液或Na2CO3溶液将苯酚转化为苯酚钠溶液,向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚,分液分离出苯酚。苯酚和NaOH溶液或Na2CO3溶液都能发生反应生成苯酚钠,A项正确;步骤③的操作为分液,B项错误;步骤①中,振荡萃取时用左手握住分液漏斗活塞,右手压住分液漏斗上口部,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触,振荡后打开活塞,将分液漏斗内的气体放出,C项错误;向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠,D项错误。 10.D 【解题分析】气体X的作用是除去装置内的空气,可以用N2,A项正确;若甲苯没有被完全氧化,则装置Ⅲ中KMnO4溶液紫色褪去,装置Ⅳ中石灰水继续浑浊,B项正确;甲苯中的C元素显-价,被MnOx氧化为CO2,CO2中的C元素显+4价,若n(C7H8)=1 mol,则转移电子的物质的量为36×(2x-2) mol=36 mol,x=1.5,C项正确;甲苯是气体,密度比水小,会浮在石灰水表面,互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化,D项错误。 11.B 【解题分析】冷凝器中的冷却水应该“低进高出”,苯易挥发,苯可将反应产生的水及时带出,促进反应正向进行,A项正确;当观察到分水器中水层液面高于支管口时,必须打开活塞B将水放出,B项错误;98 g环己酮(C6H10O)完全燃烧消耗氧气的物质的量为8 mol,98 g环己酮缩乙二醇(C8H14O2)完全燃烧消耗氧气的物质的量为×10.5≈7.25 mol,C项正确;反应中环己酮先与乙二醇发生加成反应,后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇,若将环己酮改为苯乙酮,则苯乙酮和乙二醇反应得到的有机产物为,D项正确。 12.C 【解题分析】步骤1发生反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O,A项错误;步骤2所得溶液中大量存在的离子有[Cu(NH3)4]2+、S,B项错误;加入95%乙醇有晶体析出,降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量,C项正确;Cu2+与NH3形成配位键,则1个[Cu(NH3)4]2+中有4个配位键,D项错误。 13.A 【解题分析】向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸,先出现白色沉淀,后部分沉淀溶解,沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡,则部分Na2SO3氧化变质,A项正确;NaClO溶液水解产生次氯酸,无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH,B项错误;酸化后的硝酸根离子具有强氧化性,会干扰双氧水的氧化,C项错误;向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液,生成氢氧化铝、碳酸钠,则Al结合H+的能力比C强,D项错误。 14.C 【解题分析】根据流程可知,制备茉莉醛的反应原理是+CH3(CH2)5CHO,A项正确;无水硫酸钠能吸收有机层中的水分,干燥剂可选用无水硫酸钠,B项正确;庚醛易发生自身缩合生成与茉莉醛沸点相近的物质,真空减压分馏无法将两者分离,C项错误;用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量,D项正确。 15.(1)硫脲分子与水分子间能形成氢键(2分) (2)分液漏斗(1分) (3)关闭K1、K2、K3(2分) (4)饱和硫氢化钠(NaHS)溶液(2分) (5)硫脲[CS(NH2)2]受热时部分发生异构化生成NH4SCN,故温度不能过高(2分);Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2(2分) (6)①5∶14(2分) ②(2分) 【解题分析】(1)硫脲[CS(NH2)2]易溶于水,除硫脲和水都是极性分子,溶质和溶剂之间形成的氢键能增大物质的溶解性外,其原因还有硫脲分子与水分子间能形成氢键。 (3)实验前先检查装置的气密性,在装置E中加水至浸没导管末端,关闭K1、K2、K3形成一个封闭体系,微热装置A中的三颈烧瓶,观察到装置E中的导管末端有气泡冒出,移走酒精灯,一段时间后,装置E中的导管末端形成一段水柱,且高度不变,说明装置气密性良好。 (4)反应生成的硫化氢气体中含有挥发的氯化氢气体,装置B中盛装的试剂为饱和硫氢化钠溶液,可以除去氯化氢气体。 (5)CS(NH2)2易溶于水,易被氧化,受热时部分发生异构化生成NH4SCN,故温度不能高于80 ℃。装置D中合成硫脲的化学方程式为Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2。 (6)①滴定时,硫脲转化为CO2、N2、S,反应的离子方程式为5CS(NH2)2+14Mn+32H+14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5S+26H2O,据此可得n[CS(NH2)2]∶n(KMnO4)=5∶14。②样品中硫脲的质量分数为×100%=%。 16.(1)A(1分);立即停止加热,并等溶液温度降至室温后,再加入沸石(2分) (2)+CH3COOH+H2O(2分);有利于水蒸气馏出,减少乙酸等馏出(2分) (3)A(2分) (4)重结晶(2分) (5)5(1分);85.5(2分) 【解题分析】(1)a处使用的仪器主要起冷凝作用,可用直形冷凝管,仪器A符合。反应开始后发现忘加沸石,正确的操作是立即停止加热,并等溶液温度降至室温后,再加入沸石。 (4)趁热过滤后的乙酰苯胺溶解后再结晶的方法称为重结晶。 (5)n(苯胺)==0.055 mol,n(乙酸)=≈0.13 mol,则乙酰苯胺的理论产量为0.055 mol,而实际产量n(乙酰苯胺)=≈0.047 mol,乙酰苯胺的产率为×100%≈85.5%。 17.(1)硫酸(1分);2Co(OH)3+S+4H+2Co2++S+5H2O(2分) (2)①3d7(1分) ②若用草酸钠溶液替换草酸铵溶液,会有氢氧化亚钴沉淀生成,导致草酸亚钴的产率降低(2分) (3)加入一定量尿素,水浴加热,控制温度在70 ℃以上,加入硫酸调节溶液pH至1~3,搅拌(2分);冷却过滤,所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次,干燥后在空气中加热至300~600 ℃(2分) (4)①12(1分);2∶1(2分) ②(2分) 【解题分析】(4)①由晶胞可知,位于顶点的O2-与位于面心的O2-最近,则每个O2-周围紧邻的O2-数目为12。1、3、6、7号O2-围成的正四面体为8个,1个顶点、3个面心构成1个正四面体,8个顶点可以构成8个正四面体,正四面体空隙数为8,3、6、7、8、9、12号O2-围成正八面体,将晶体向外延伸可知,共用一条棱的4个面心与该棱的2个顶点上的O2-也可以构成正八面体结构,但是这样的八面体被4个晶胞共有,所以正八面体个数为1+12×=4,正八面体空隙数为4,晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为2∶1。②晶胞中氧离子个数为8×+6×=4,由化学式可知晶胞中含有1个Co3O4,晶胞的质量为 g,体积为a3×10-30 cm3,密度ρ== g·cm-3。 18.(1)①10NaN3+2PCl52P+15N2↑+10NaCl(2分) ②甲苯(1分);NaCl(1分) (2)①稀盐酸和碳酸钙(或大理石,或石灰石)(2分) ②16H++10Cl-+2Mn5Cl2↑+2Mn2++8H2O(2分) ③碱性(2分) ④当滴入最后半滴KSCN标准溶液后,溶液变成红色,且半分钟内不褪色(2分);(2分) 【解题分析】(1)①在氩气保护下,反应物在装置中完全反应,PCl5和NaN3反应生成红磷、N2和NaCl,其反应的化学方程式为10NaN3+2PCl52P+15N2↑+10NaCl。②根据反应可知,得到的产物上沾有甲苯和NaCl,先用乙醇洗去甲苯,再用水洗去NaCl。 (2)①装置A是利用启普发生器制取CO2的装置,则A中的药品是稀盐酸和碳酸钙(或大理石,或石灰石)。②装置E是利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气的装置,其反应的离子方程式为16H++10Cl-+2Mn5Cl2↑+2Mn2++8H2O。③因为H3PO3是一种二元弱酸,Na2HPO3属于强碱弱酸盐,所以Na2HPO3溶液显碱性。④根据PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3,则步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为PCl3+3H2OH3PO3+3HCl,产品中PCl3的质量分数为×100%=%。 ( 第 15 页 共 16 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $