精品解析：江苏省南京秦淮区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

南京郑和外国语学校九年级化学 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分为80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 下列过程中，一定发生化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 干冰升华 C. 食物腐烂 D. 冰雪融化 2. 利用初中化学实验室常用仪器，兴趣小组进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 3. 某同学测出一些食物的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁2.3 B. 苹果汁3.1 C. 番茄汁4.2 D. 鸡蛋清9.0 4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体的是 A. 硫磺 B. 铁丝 C. 红磷 D. 木炭 5. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法不正确的是 A. 水能参与很多反应，本身就是一种化学资源 B. 防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 C. 污水可直接作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水 D. 南水北调工程缓解了我国北方地区生产生活用水紧张的局面 6. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示化合物的是 A. B. C. D. 阅读下面一段文字，回答7~8题 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。 7. 研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 8. 铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内中子数是58 C. 含有55个电子 D. 相对原子质量是140.1 g 9. 下列物质所对应的用途不正确的是 A. 金刚石——切割大理石 B. 钛合金——制造人造骨 C. 液氮——进行冷冻治疗 D. 火碱——治疗胃酸过多 10. 我国古代典籍中的一些记载蕴含着丰富的化学知识与实践智慧，下列说法不正确的是 A. “凡石灰，经火焚炼为用”，指通过煅烧石灰石产生熟石灰 B. “（石油）燃之如麻，但烟甚浓”，涉及石油的不充分燃烧 C. “扬汤止沸，莫若去薪”，“去薪”能灭火的原理是清除可燃物 D. “凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现金有良好的延展性 11. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液可制得消毒液，发生反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 B. 氯化钠在水溶液中以离子形式存在 C. NaClO中氯元素的化合价为 D. 发生反应前后溶液的质量相等 12. 实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把100 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，下列说法正确的是 A. 溶液稀释前后，溶质的质量均为20 g B. 稀释后得到20%的硫酸的质量为490 g C. 稀释浓硫酸时，需要水的质量为392 g D. 稀释浓硫酸时，要将水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 13. 利用如图所示实验研究物质的性质，烧杯①和②中盛放的试剂如下表所示，一段时间后，有可能观察到②中试剂颜色由红色变为无色的是 ①中试剂 ②中试剂 A 浓氨水 滴有酚酞溶液的蒸馏水 B 浓氨水 滴有石蕊溶液的蒸馏水 C 浓盐酸 滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液 D 浓盐酸 滴有石蕊溶液的氢氧化钠稀溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. 溶液 C. D. NaOH溶液溶液 15. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 点燃从导管放出的甲烷 发出淡蓝色火焰 甲烷能支持燃烧 B 向5%的过氧化氢溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂 C 分别试验稀盐酸和蒸馏水的导电性 稀盐酸能导电，蒸馏水不导电 氯化氢由离子构成，水由分子构成 D 使木炭与氧化铜在高温条件下充分反应 生成红色固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体 该条件下氧化铜发生了还原反应 A. A B. B C. C D. D 二、（本题包括2小题，共12分。） 16. 南京文化中蕴含着很多化学知识。 （1）雨花石的主要成分是二氧化硅。二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的_______。 （2）雨花茶富含儿茶素。在合理摄入范围内，儿茶素有助于保护心血管系统。 ①用乙醇代替水，能更有效地从茶叶中提取出儿茶素，说明儿茶素在不同_______（填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性不同。 ②儿茶素的化学式，下列说法正确的是_______（填字母）。 A.儿茶素属于氧化物 B.儿茶素中含有6个氧原子 C.儿茶素中碳、氧原子个数比为 D.儿茶素中氧元素的质量分数为62.1% （3）金陵刻经印刷技艺被公布为首批国家级非物质文化遗产。水墨印刷的经书能够保存很长时间而不变色的原因是_______。 17. 初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。 （1）图-1中，装置________（填字母，下同）可作为实验室制取氧气或二氧化碳的发生装置；装置________可作为实验室制取氧气或氢气的收集装置。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （3）在实验室里，某同学用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图-2所示。 ①大理石与稀盐酸反应化学方程式为________。 ②过程中溶液的pH迅速增大，说明溶液的酸性迅速________（填“增强”或“减弱”）。 ③C点时观察到没有气泡产生，结合曲线，此时并不能认为反应已经停止，理由是________。 三、（本题包括1小题，共12分。） 18. 燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。 （1）天然气和煤都是化石燃料。1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧，产生、的质量以及两种燃料的热值如图-1所示。 ①在天然气和煤中，________燃烧时产生的气体更易导致酸雨。作为界定标准，我们把pH________的降雨称为酸雨。 ②结合物理所学知识，分析用天然气替代煤作燃料有利于达成“碳中和”目标的理由是________。 （2）氢气是一种清洁的高能燃料，可通过电解水制取氢气。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，其中一个电极上发生的变化如图-2所示。 ①图中气泡里的气体是________，“阶段一”中生成的“”是一种阴离子，其离子符号为________。 ②电解海水时，“”会与海水中的镁离子结合形成氢氧化镁沉淀，附着在电极表面，影响电解效率。可用稀盐酸清洗去除氢氧化镁，发生反应的化学方程式为________。 ③我国科研团队发现，可在电极表面添加带________（填“正”或“负”）电荷的碘离子，利用静电斥力，使“”远离电极表面，有效防止电解海水时电极表面结垢。 （3）某工艺下电解720 kg水制取氢气，理论上可制得氢气的质量是多少？若制取1 kg氢气的成本为30元，则制取上述质量的氢气的总成本是多少？（利用化学方程式进行计算，写出过程） 四、（本题包括2小题，共14分。） 19. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图-1所示。 （1）《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合。”焰硝经处理得到含少量氯化钠的硝酸钾溶液，将其蒸发浓缩、________、过滤，得到较多较纯净的硝酸钾晶体。 （2）在20℃时，将20 g硝酸钾加入50 g水中，充分搅拌后，仍有4.2 g固体未溶解，所得溶液是20℃时硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。经计算，20℃时硝酸钾的溶解度是________。 （3）用如图-2所示装置模拟工业真空蒸发制盐。用50 mL注射器抽取10 mL 80℃时氯化钠的饱和溶液，拉动注射器活塞，形成内部气压低于外界大气压的负压环境，观察到液体沸腾。结合物理所学知识，分析产生该现象的原因是_______；预测还可能观察到的现象是_______。 20. 金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）铝元素在地壳中的含量居于第_______位。 （2）钢铁是使用最多的合金材料。 ①炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为_______。 ②《梦溪笔谈》中记载：“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之团钢。”即在隔绝空气的条件下加热使“柔铁”和“生铁”熔合得到“钢”。柔铁、生铁和钢中，含碳量由高到低的顺序是_______。 （3）以黄铜矿（主要成分为，还含有少量）为原料制备碳酸亚铁的主要流程如图所示，兴趣小组在实验室里进行实验模拟该流程。 【查阅资料】步骤I和步骤Ⅲ中发生的反应如下。 步骤Ⅰ： 步骤Ⅲ： 若过量，会生成沉淀 ①需将黄铜矿粉碎后再进行步骤I的反应，目的是_______。 ②步骤Ⅱ中主要发生三个反应，化学方程式为，_______，_______。 ③仅提供稀硫酸、蒸馏水这两种试剂，从步骤Ⅱ得到的金属粉末中回收铜的方法是_______。 ④为提高产品的纯度，步骤Ⅲ的试剂加入顺序为向_______（填“”或“”以下同）溶液中逐滴加入_______溶液。 五、（本题包括1小题，共12分。） 21. 化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化。兴趣小组分别对暖身贴和食品专用发热包的工作原理进行了以下探究。 Ⅰ.某暖身贴外包装上的部分信息如图-1所示。 查阅资料】 （1）铁生锈的过程中放出热量，这是暖身贴的发热原理。一般情况下，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的_______、_______等发生化学反应的过程。 （2）活性炭具有_______的结构，因此具有吸附能力；蛭石能够保温蓄热；吸水性树脂能够锁水固形。 【提出问题】铁生锈通常是一个缓慢过程，发热不明显，活性炭和食盐是否能加速铁的生锈？ 【进行探究】将铁粉、水、活性炭、食盐分别按下表数据混合，测得10分钟内其温度随时间变化的曲线如图-3所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 食盐/g ① 2 5 0 m ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 【分析讨论】 （3）通过实验①和③探究活性炭是否能加速铁的生锈，上表中_______. （4）经探究得出结论，活性炭和食盐均能加速铁的生锈，则图-3中，曲线a、b、c、d依次对应实验_______、_______、②、_______（填序号）。 Ⅱ.某食品专用发热包外包装上的部分信息如图-2所示。 【查阅资料】 （5）发热包加水后发生反应的化学方程式如下。 反应①：_______（氧化钙与水的反应） 反应②： 反应③： （6）发热时必须远离明火，原因是_______。 为兼顾食材杀菌效果与加热效率，发热包的发热温度需要达到72℃以上并保持10-15分钟。 【提出问题】上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】取15g不同样品，分别加入150mL水，测得10分钟内其温度随时间变化的曲线如图-4。 （7）配制曲线c、d所对应的样品时，各成分的质量需要满足理论上能使发生的反应恰好完全进行的关系，曲线d所对应的样品加水后发生反应②③，根据化学方程式，其中铝粉、氢氧化钙、碳酸钠的质量比为：_______。 【分析讨论】 （8）根据曲线_______（填字母），仅发生反应①不能使发热温度达到72℃以上 （9）甲同学认为，根据曲线c，反应③能使发热温度达到72℃以上。乙同学认为该判断不正确，理由是曲线c所对应的实验中使用了氢氧化钠固体，发热温度较高的原因也可能是_______。 根据曲线d，反应③是发热包的发热温度达到72℃以上的主要原因。 【拓展提升】 （10）根据曲线c，不直接使用铝粉和氢氧化钠制作食品专用发热包的一个原因是_______。 （11）对比曲线a、d，曲线a所对应的样品作为食品专用发热包中的发热粉，其优势为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京郑和外国语学校九年级化学 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分为80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 下列过程中，一定发生化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 干冰升华 C. 食物腐烂 D. 冰雪融化 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C、食物腐烂，此过程中微生物将食物中蛋白质分解，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 D、冰雪融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 利用初中化学实验室常用仪器，兴趣小组进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】“粗盐中难溶性杂质的去除”实验主要包括溶解、过滤、蒸发等操作。在这些操作中，可能会用到酒精灯进行加热蒸发，存在明火和热烫的情况，同时为了安全可能需要佩戴护目镜，无需用电。故选D。 3. 某同学测出一些食物的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁2.3 B. 苹果汁3.1 C. 番茄汁4.2 D. 鸡蛋清9.0 【答案】A 【解析】 【详解】pH＜7的溶液显酸性，且pH的数值越小，酸性越强。比较各选项pH值：柠檬汁pH=2.3为酸性，苹果汁pH=3.1为酸性，番茄汁pH=4.2为酸性，鸡蛋清pH=9.0为碱性，故柠檬汁酸性最强，故选A。 4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体的是 A. 硫磺 B. 铁丝 C. 红磷 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、硫磺在氧气中燃烧，有蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，故A错误； B、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B正确； C、红磷在氧气中燃烧产生白烟，放出热量，有白色固体产生，故C错误； D、木炭在氧气中燃烧发白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D错误。 故选B。 5. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法不正确的是 A. 水能参与很多反应，本身就是一种化学资源 B. 防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 C. 污水可直接作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水 D. 南水北调工程缓解了我国北方地区生产生活用水紧张的局面 【答案】C 【解析】 【详解】A、水可以作为反应物参与很多化学反应，例如水和二氧化碳反应生成碳酸，同时也是一种重要的溶剂，因此水本身就是一种化学资源，不符合题意； B、防治水体污染是保护水资源的核心措施之一，能有效减少对可利用水资源的破坏，对保护水资源具有重要意义，不符合题意； C、污水中含有大量污染物、病菌和有毒有害物质，直接用于工业生产、农业灌溉等会造成二次污染，危害生态和人体健康，必须经过处理达标后才能使用，符合题意； D、南水北调工程通过跨流域调水，有效缓解了我国北方地区生产生活用水紧张的局面，不符合题意； 故选C。 6. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由不同原子构成，属于化合物，该选项符合题意； B、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； C、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成，属于单质，该选项不符合题意； D、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成，属于单质，该选项不符合题意。 故选A。 阅读下面一段文字，回答7~8题。 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。 7. 研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪提出稀土分离的关键技术，使我国实现稀土自主分离，故符合题意； B、张青莲测定元素相对原子质量，与稀土分离无关，故不符合题意； C、闵恩泽研发石油催化剂，与稀土分离无关，故不符合题意； D、徐寿是中国近代化学先驱，实现元素名称造字，与稀土分离无关，故不符合题意。 故选A。 8. 铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内中子数是58 C. 含有55个电子 D. 相对原子质量是140.1 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=58；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，中子数≈相对原子质量-质子数≈140.1-58≈82，故选项说法不正确。 C、原子中原子序数=核外电子数，则铈原子的核外电子数为58，是铈原子失去3个电子形成的，则含有58-3=55个电子，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选C。 9. 下列物质所对应的用途不正确的是 A. 金刚石——切割大理石 B. 钛合金——制造人造骨 C. 液氮——进行冷冻治疗 D. 火碱——治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，所以可用于切割大理石，故A选项不符合题意； B、钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨，故B选项不符合题意； C、液氮汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，所以可用于进行冷冻治疗，故C选项不符合题意； D、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D选项符合题意。 故选D。 10. 我国古代典籍中的一些记载蕴含着丰富的化学知识与实践智慧，下列说法不正确的是 A. “凡石灰，经火焚炼为用”，指通过煅烧石灰石产生熟石灰 B. “（石油）燃之如麻，但烟甚浓”，涉及石油的不充分燃烧 C. “扬汤止沸，莫若去薪”，“去薪”能灭火的原理是清除可燃物 D. “凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现金有良好的延展性 【答案】A 【解析】 【详解】A、“凡石灰，经火焚炼为用”指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙（生石灰），化学方程式为，不是熟石灰，说法错误。 B、“（石油）燃之如麻，但烟甚浓”，石油不充分燃烧会产生炭黑等黑烟，说法正确。 C、“扬汤止沸，莫若去薪”，“去薪”是清除可燃物，从而达到灭火目的，说法正确。 D、“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金能被捶打成极薄的金箔，体现金有良好的延展性，说法正确。 故选A。 11. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液可制得消毒液，发生反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 B. 氯化钠在水溶液中以离子形式存在 C. NaClO中氯元素的化合价为 D. 发生反应前后溶液的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是由氯分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，故A选项不符合题意； B、氯化钠属于盐，在水溶液中会解离出钠离子和氯离子，即以离子形式存在，故B选项不符合题意； C、在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1价，故C选项不符合题意； D、由化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应前有氯气这种气体参与反应，反应后无气体生成，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量等于反应前溶液的质量加上参加反应的氯气的质量，所以发生反应前后溶液的质量不相等，故D选项符合题意。 故选D。 12. 实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把100 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，下列说法正确的是 A. 溶液稀释前后，溶质的质量均为20 g B. 稀释后得到20%的硫酸的质量为490 g C. 稀释浓硫酸时，需要水的质量为392 g D. 稀释浓硫酸时，要将水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液稀释前后，溶质的质量不变。100g质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为100g×98%=98g，稀释为质量分数为20%的硫酸时，溶质质量仍为98g，并非20g，故A选项不符合题意； B、根据稀释前后溶质质量不变，设稀释后得到20%的硫酸溶液的质量为x，则100g×98%=x×20%，解得x==490g，故B选项符合题意； C、稀释浓硫酸时，需要水的质量为稀释后溶液质量减去稀释前浓硫酸的质量，即490g-100g=390g，不是392g，故C选项不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D选项不符合题意。 故选B。 13. 利用如图所示实验研究物质的性质，烧杯①和②中盛放的试剂如下表所示，一段时间后，有可能观察到②中试剂颜色由红色变为无色的是 ①中试剂 ②中试剂 A 浓氨水 滴有酚酞溶液的蒸馏水 B 浓氨水 滴有石蕊溶液的蒸馏水 C 浓盐酸 滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液 D 浓盐酸 滴有石蕊溶液的氢氧化钠稀溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水挥发出的氨气进入②中，与水反应生成氨水，使酚酞溶液变红，颜色由无色变为红色，不符合题意。 B、浓氨水挥发出的氨气进入②中，与水反应生成氨水，使石蕊溶液变蓝，颜色由紫色变为蓝色，不符合题意。 C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。浓盐酸挥发出的氯化氢进入②中，与氢氧化钠发生中和反应，使滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液（呈红色）变为无色，符合题意。 D、浓盐酸挥发出的氯化氢进入②中，与氢氧化钠反应，石蕊溶液会由蓝色先变紫色再变红色，不符合题意。 故选C。 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. 溶液 C. D. NaOH溶液溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该转化能实现，故A选项不符合题意； B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，该转化不能实现，故B选项符合题意； C、氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，该转化能实现，故C选项不符合题意； D、三氧化硫属于非金属氧化物，三氧化硫能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该转化能实现，故D选项不符合题意。 故选B。 15. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 点燃从导管放出的甲烷 发出淡蓝色火焰 甲烷能支持燃烧 B 向5%的过氧化氢溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂 C 分别试验稀盐酸和蒸馏水的导电性 稀盐酸能导电，蒸馏水不导电 氯化氢由离子构成，水由分子构成 D 使木炭与氧化铜在高温条件下充分反应 生成红色固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体 该条件下氧化铜发生了还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在空气中点燃纯净的甲烷，甲烷燃烧、火焰呈淡蓝色，说明甲烷具有可燃性，甲烷不能支持燃烧，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故向5%的H2O2溶液中加入少量的红砖粉末，迅速产生气泡，说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，但是不能说明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证化学反应前后红砖粉末的质量和化学性质是否改变，不符合题意； C、稀盐酸能导电，是因为溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，蒸馏水不导电，是因为溶液中没有自由移动的离子，不符合题意； D、木炭与氧化铜在高温条件下充分反应生成铜和二氧化碳，氧化铜失去氧元素，被还原，发生了还原反应，符合题意； 故选D。 二、（本题包括2小题，共12分。） 16. 南京文化中蕴含着很多化学知识。 （1）雨花石的主要成分是二氧化硅。二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的_______。 （2）雨花茶富含儿茶素。在合理摄入范围内，儿茶素有助于保护心血管系统。 ①用乙醇代替水，能更有效地从茶叶中提取出儿茶素，说明儿茶素在不同_______（填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性不同。 ②儿茶素的化学式，下列说法正确的是_______（填字母）。 A.儿茶素属于氧化物 B.儿茶素中含有6个氧原子 C.儿茶素中碳、氧原子个数比为 D.儿茶素中氧元素的质量分数为62.1% （3）金陵刻经印刷技艺被公布为首批国家级非物质文化遗产。水墨印刷的经书能够保存很长时间而不变色的原因是_______。 【答案】（1） 置换反应 （2） ①. 溶剂 ②. C （3） 墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 根据置换反应的定义，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。反应SiO2+2CSi+2CO↑，符合置换反应的特征，所以该反应属于置换反应。 【小问2详解】 ①用乙醇代替水，能更有效地从茶叶中提取出儿茶素，因为乙醇和水是不同的溶剂，这表明儿茶素在不同溶剂中的溶解性不同。 ②A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A选项不符合题意； B、儿茶素由儿茶素分子构成，一个儿茶素分子中含有6个氧原子，而不是儿茶素中含有6个氧原子，故B选项不符合题意； C、由儿茶素的化学式可知，儿茶素中碳、氧原子个数比为15：6 = 5：2，故C选项符合题意； D、儿茶素中氧元素的质量分数为×100% ≈33.1%，不是62.1%，故D选项不符合题意。 故选C。 【小问3详解】 水墨印刷的经书能够保存很长时间而不变色，是因为墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以能长时间保存。 17. 初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳实验室制法。 （1）图-1中，装置________（填字母，下同）可作为实验室制取氧气或二氧化碳的发生装置；装置________可作为实验室制取氧气或氢气的收集装置。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （3）在实验室里，某同学用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图-2所示。 ①大理石与稀盐酸反应的化学方程式为________。 ②过程中溶液的pH迅速增大，说明溶液的酸性迅速________（填“增强”或“减弱”）。 ③C点时观察到没有气泡产生，结合曲线，此时并不能认为反应已经停止，理由是________。 【答案】（1） ①. B ②. E （2） （3） ①. ②. 减弱 ③. C点后溶液的PH仍在上升，说明反应仍在发生，只是反应速率极慢 【解析】 【小问1详解】 ① 实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸，是固液不加热型反应；制取氧气如果用过氧化氢和二氧化锰，也是固液不加热型，所以发生装置选 B。 ② 氧气不易溶于水，氢气难溶于水，都可以用排水法收集，因此收集装置选 E。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 ① 大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； ② pH 越大，溶液酸性越弱。A→B 过程中溶液 pH 迅速增大，说明溶液的酸性迅速减弱。 ③ C 点时没有气泡产生，但此时溶液仍呈酸性（pH<7），说明稀盐酸还有剩余，C点后溶液的PH仍在上升，说明反应仍在发生，只是反应速率极慢，因此不能认为反应已经停止。 三、（本题包括1小题，共12分。） 18. 燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。 （1）天然气和煤都是化石燃料。1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧，产生、的质量以及两种燃料的热值如图-1所示。 ①在天然气和煤中，________燃烧时产生的气体更易导致酸雨。作为界定标准，我们把pH________的降雨称为酸雨。 ②结合物理所学知识，分析用天然气替代煤作燃料有利于达成“碳中和”目标的理由是________。 （2）氢气是一种清洁的高能燃料，可通过电解水制取氢气。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，其中一个电极上发生的变化如图-2所示。 ①图中气泡里的气体是________，“阶段一”中生成的“”是一种阴离子，其离子符号为________。 ②电解海水时，“”会与海水中的镁离子结合形成氢氧化镁沉淀，附着在电极表面，影响电解效率。可用稀盐酸清洗去除氢氧化镁，发生反应的化学方程式为________。 ③我国科研团队发现，可在电极表面添加带________（填“正”或“负”）电荷的碘离子，利用静电斥力，使“”远离电极表面，有效防止电解海水时电极表面结垢。 （3）某工艺下电解720 kg水制取氢气，理论上可制得氢气质量是多少？若制取1 kg氢气的成本为30元，则制取上述质量的氢气的总成本是多少？（利用化学方程式进行计算，写出过程） 【答案】（1） ①. 煤 ②. <5.6 ③. 在提供相同热量的情况下，所需天然气质量更少，燃烧产生的二氧化碳更少，有利于达成“碳中和”目标 （2） ①. 氢气 ②. ③. ④. 负 （3）解：电解720kg水可制得氢气的质量为x。 制取1kg氢气的成本为30元，则制取80kg氢气的总成本为 答：理论上制得氢气的质量为80kg，总成本为2400元。 【解析】 【小问1详解】 ①酸雨主要是由二氧化硫等气体溶于雨水形成的，由图-1可知，燃烧相同质量的天然气和煤，煤燃烧产生的二氧化硫比天然气多得多，所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨；把pH<5.6的降雨称为酸雨； ②由图-1可知，燃烧相同质量的天然气和煤，产生二氧化碳的质量接近，天然气产生的热值高于煤，则在提供相同热量的情况下，所需天然气质量更少，燃烧产生的二氧化碳更少，有利于达成“碳中和”目标； 【小问2详解】 ①由图-2可知，气泡里的气体是氢气；“阶段一”中生成的“”是一种阴离子，其离子符号为； ②稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为； ③“”是氢氧根离子，带负电，根据同性相斥、异性相吸，可在电极表面添加带负电荷的碘离子，利用静电斥力，使“”远离电极表面； 【小问3详解】 计算过程见答案。 四、（本题包括2小题，共14分。） 19. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图-1所示。 （1）《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合。”焰硝经处理得到含少量氯化钠的硝酸钾溶液，将其蒸发浓缩、________、过滤，得到较多较纯净的硝酸钾晶体。 （2）在20℃时，将20 g硝酸钾加入50 g水中，充分搅拌后，仍有4.2 g固体未溶解，所得溶液是20℃时硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。经计算，20℃时硝酸钾的溶解度是________。 （3）用如图-2所示装置模拟工业真空蒸发制盐。用50 mL注射器抽取10 mL 80℃时氯化钠的饱和溶液，拉动注射器活塞，形成内部气压低于外界大气压的负压环境，观察到液体沸腾。结合物理所学知识，分析产生该现象的原因是_______；预测还可能观察到的现象是_______。 【答案】（1）降温结晶 （2） ①. 饱和 ②. 31.6 g （3） ①. 气压减小，液体的沸点降低。拉动注射器活塞后，装置内气压低于外界大气压，水的沸点随之降低，因此原本 80℃的氯化钠溶液会沸腾 ②. 有氯化钠晶体析出 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小。因此，要从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，应采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。操作流程为：蒸发浓缩 → 降温结晶（或冷却热饱和溶液） → 过滤，即可得到较纯净的硝酸钾晶体。 【小问2详解】 ① 在 20℃时，向 50g 水中加入 20g 硝酸钾，仍有 4.2g 固体未溶解，说明此时溶液已不能再溶解更多硝酸钾，因此所得溶液是 20℃时硝酸钾的饱和溶液。 ② 已溶解的硝酸钾质量，这表示 50g 水在 20℃时最多溶解 15.8g 硝酸钾，因此 100g 水最多溶解的硝酸钾质量为：，所以，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g。 【小问3详解】 ① 气压减小，液体的沸点降低。拉动注射器活塞后，装置内气压低于外界大气压，水的沸点随之降低，因此原本 80℃的氯化钠溶液会沸腾。 ② 溶液沸腾时水分蒸发，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此会有氯化钠晶体析出（或出现白色固体）。 20. 金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）铝元素在地壳中的含量居于第_______位。 （2）钢铁是使用最多的合金材料。 ①炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为_______。 ②《梦溪笔谈》中记载：“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之团钢。”即在隔绝空气的条件下加热使“柔铁”和“生铁”熔合得到“钢”。柔铁、生铁和钢中，含碳量由高到低的顺序是_______。 （3）以黄铜矿（主要成分为，还含有少量）为原料制备碳酸亚铁的主要流程如图所示，兴趣小组在实验室里进行实验模拟该流程。 【查阅资料】步骤I和步骤Ⅲ中发生的反应如下。 步骤Ⅰ： 步骤Ⅲ： 若过量，会生成沉淀 ①需将黄铜矿粉碎后再进行步骤I的反应，目的是_______。 ②步骤Ⅱ中主要发生三个反应，化学方程式为，_______，_______。 ③仅提供稀硫酸、蒸馏水这两种试剂，从步骤Ⅱ得到的金属粉末中回收铜的方法是_______。 ④为提高产品的纯度，步骤Ⅲ的试剂加入顺序为向_______（填“”或“”以下同）溶液中逐滴加入_______溶液。 【答案】（1）三 （2） ①. ②. 生铁 > 钢 > 柔铁 （3） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 ②. ③. ④. 向金属粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位为：氧、硅、铝、铁，因此铝元素居于第三位。 【小问2详解】 ①炼铁的主要原理化学方程式一氧化碳在高温下还原氧化铁：； ② 生铁含碳量：2%~4.3%，钢含碳量：0.03%~2%，柔铁（熟铁）含碳量：<0.03%。因此顺序为：生铁 > 钢 > 柔铁。 【小问3详解】 ①将黄铜矿粉碎的目的增大反应物的接触面积，使反应更充分、速率更快。 ②步骤 Ⅱ 中主要发生的三个反应已知反应：，另外两个反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 ③从步骤 Ⅱ 得到金属粉末中回收铜的方法向金属粉末（含 Cu、Fe）中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可得到铜。 ④为避免碳酸钠过量生成氢氧化亚铁沉淀，应在溶液中逐滴加入溶液，以控制反应，提高碳酸亚铁纯度。 五、（本题包括1小题，共12分。） 21. 化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化。兴趣小组分别对暖身贴和食品专用发热包的工作原理进行了以下探究。 Ⅰ.某暖身贴外包装上的部分信息如图-1所示。 【查阅资料】 （1）铁生锈的过程中放出热量，这是暖身贴的发热原理。一般情况下，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的_______、_______等发生化学反应的过程。 （2）活性炭具有_______的结构，因此具有吸附能力；蛭石能够保温蓄热；吸水性树脂能够锁水固形。 【提出问题】铁生锈通常是一个缓慢的过程，发热不明显，活性炭和食盐是否能加速铁的生锈？ 【进行探究】将铁粉、水、活性炭、食盐分别按下表数据混合，测得10分钟内其温度随时间变化的曲线如图-3所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 食盐/g ① 2 5 0 m ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 【分析讨论】 （3）通过实验①和③探究活性炭是否能加速铁的生锈，上表中_______. （4）经探究得出结论，活性炭和食盐均能加速铁的生锈，则图-3中，曲线a、b、c、d依次对应实验_______、_______、②、_______（填序号）。 Ⅱ.某食品专用发热包外包装上的部分信息如图-2所示。 【查阅资料】 （5）发热包加水后发生反应的化学方程式如下。 反应①：_______（氧化钙与水的反应） 反应②： 反应③： （6）发热时必须远离明火，原因是_______。 为兼顾食材杀菌效果与加热效率，发热包的发热温度需要达到72℃以上并保持10-15分钟。 【提出问题】上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】取15g不同样品，分别加入150mL水，测得10分钟内其温度随时间变化的曲线如图-4。 （7）配制曲线c、d所对应的样品时，各成分的质量需要满足理论上能使发生的反应恰好完全进行的关系，曲线d所对应的样品加水后发生反应②③，根据化学方程式，其中铝粉、氢氧化钙、碳酸钠的质量比为：_______。 【分析讨论】 （8）根据曲线_______（填字母），仅发生反应①不能使发热温度达到72℃以上。 （9）甲同学认为，根据曲线c，反应③能使发热温度达到72℃以上。乙同学认为该判断不正确，理由是曲线c所对应的实验中使用了氢氧化钠固体，发热温度较高的原因也可能是_______。 根据曲线d，反应③是发热包的发热温度达到72℃以上的主要原因。 【拓展提升】 （10）根据曲线c，不直接使用铝粉和氢氧化钠制作食品专用发热包的一个原因是_______。 （11）对比曲线a、d，曲线a所对应的样品作为食品专用发热包中的发热粉，其优势为_______。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 水 （2）疏松多孔 （3）0 （4） ①. ④ ②. ③ ③. ① （5） （6）反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸 （7）27:37:53 （8）b （9）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 （10）发热时间持续短 （11）发热快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性； 【小问3详解】 通过实验①和③探究活性炭是否能加速铁的生锈，根据控制变量法，除了一个加入活性炭，一个不加，其他因素相同，故上表中m=0； 【小问4详解】 经探究得出结论，活性炭和食盐均能加速铁的生锈，实验①中未加活性炭和食盐，则相同时间内温度最低，则实验①对应d曲线；实验④中加入了活性炭和食盐，则相同时间内温度最高，则实验④对应a曲线；则实验③对应b曲线，故填：④；③；①； 【小问5详解】 反应①：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 发热时必须远离明火，原因是：反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸； 【小问7详解】 曲线d所对应的样品加水后发生反应②③，可得关系式：，则其中铝粉、氢氧化钙、碳酸钠的质量比为：； 【小问8详解】 曲线b对应样品为氧化钙，仅发生反应①，温度低于72℃，故根据曲线b，仅发生反应①不能使发热温度达到72℃以上； 【小问9详解】 曲线c所对应的实验中使用了氢氧化钠固体，发热温度较高的原因也可能是：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热； 【小问10详解】 由曲线c可知，样品中只含铝粉和氢氧化钠时，发热时间持续短，故不直接使用铝粉和氢氧化钠制作食品专用发热包； 【小问11详解】 对比曲线a、d，曲线a所对应的样品作为食品专用发热包中的发热粉，其优势为：发热快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $