2026年高考化学预测卷（适用于陕青宁晋）

2026年高考化学预测卷（适用于陕�青�宁�晋） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 32 C 12 I 131 一、单选题 1．青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A．将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉 B．用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性 C．制作面点时加入食用纯碱，利用的是Na2CO3中和发酵过程产生的酸 D．将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 2．格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克多·格林尼亚发现，其合成反应为。下列化学用语不正确的是 A．的VSEPR模型： B．的结构示意图： C．溴乙烷的空间填充模型： D．溴化镁电子式： 3．下列方程式不正确的是 A．溶液中加入足量的： B．用处理尾气： C．溴水中滴加乙醛溶液： D．乙醇滴入酸性溶液中： 4．过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有和的双重性质。过碳酸钠的制备为：，下列说法错误的是 A．过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色 B．过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 D．过碳酸钠与氧化性强的混用，会减弱杀菌及漂白效果 5．已知和CO在作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是 A．决定总反应速率的是第二步 B．达到平衡后升高温度，的体积分数增大 C．改变了反应历程，也改变了反应的 D．第二步反应中有极性共价键的断裂和形成 6．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点： B．键角： C．Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应 D．同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种 7．一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是 A．该装置可用于浓缩海水 B．局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X C．微生物菌辅助电极Y的电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ D．合成1 mol (CH3)4NOH时，MFC理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4 L 8．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D．1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 9．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是。 A．晶胞中含有12个碱金属阳离子 B．相邻两个的最短距离为 C．与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个 D．晶胞密度： 10．下列相关原理、装置及操作正确的是 A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．除去中的HCl C．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从a通入，后从b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D．铁钉镀锌 A．A B．B C．C D．D 11．硼氢化锰[Mn(BH4)2]是有潜力的储氢材料。以富锰矿(主要为MnO，还含有：SiO2、Al2O3、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．的空间结构为正四面体 B．试剂1可用MnO2，试剂2可用MnCO3 C．Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成化学方程式为： D．滤渣1和滤渣2均可与溶液反应 12．“科学探究与创新意识”是化学学科的核心素养。某化学兴趣小组进行实验探究，下列由实验操作和实验现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 搅拌过某无色溶液的玻璃棒在火焰上灼烧 显黄色 溶液中含元素 B 向溶液中滴加少量酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 溶液有还原性 C 向碘的溶液中加入等体积等浓度的KI溶液，振荡分层 下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在KI溶液中的溶解度大于 D 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中 棉花燃烧 与的反应是放热反应 A．A B．B C．C D．D 13．科学家正在研究一种用乙烯(，沸点为-103.9℃)脱硫()的方法，其机理如图所示。已知：中C为-2价。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是 A．乙烯在该过程中作为氧化剂 B．和均可使高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 C．该脱硫过程需要及时补充 D．步骤ⅰ中，每消耗(标准状况)，有原子生成 14．取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线①表示甲胺的分布分数 B．a点：99.8%的吡啶转化为 C．b点： D．甲胺的含量：3.10 二、解答题 15．锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，锑白是应用最早的阻燃剂之一，一种以辉锑矿(主要成分为，含少量的和)为原料制备锑、锑白的工艺如下所示： 已知：①浸取液中砷元素存在形式为； ②； ③的化学性质类似于。 (1)基态Cu原子的价电子排布式为 。 (2)“滤渣I”的成分为和 (填化学式)。“浸取”时发生反应的离子方程式为 (3)“沉淀”步骤中，当完全沉淀时，溶液中 (4)“除砷”步骤中，加入的可用次磷酸与足量的NaOH溶液反应制得，则可知次磷酸为 元酸(填“一”“二”或“三”)。 (5)“中和脱氯”的化学方程式为 该步骤未用NaOH溶液代替氨水，原因为 。 (6)已知Sb可由“电解”步骤制得，电解时无气体生成，则被还原的Sb元素与被氧化的Sb元素的质量之比为 。 16．二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i   反应ii   回答下列问题： (1)反应的 。 (2)已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是 （填线条字母）。 (3)一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。 A．逆反应速率先增大后减小 B．的转化率增大 C．反应物的体积分数减小 D．容器中的变大 (4)一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。 ①d点： （填“>”“=”或“<”，下同）。 ②a点时，CO转化率 转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为 ，反应ii的分压平衡常数 。 17．白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题： 实验(一)制备。 步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)； 步骤2：经过滤得到溶液； 步骤3：将溶液加热至制得白色固体。 (1)仪器L的名称是 ，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是 。 (2)甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为 。 (3)在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为 。 实验(二)测定某空气中的含量。 步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为； 步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液； 步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。 相关反应：，，，。 (4)步骤1中“缓慢通入空气”的目的是 。 (5)步骤2中加入过量KI的目的是 ，配制溶液时玻璃棒的作用是 。 (6)根据上述相关数据，该空气中的含量为 (用含、的代数式表示)。 18．药物Labetalol适用于治疗轻度至重度高血压和心绞痛，化合物G是合成它的前体，其合成路线如图： 已知：苯胺()与甲基吡啶()互为同分异构体，吡啶()是类似于苯的芳香化合物。回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)在A→B的转化中，加入过量CH3OH的作用除作溶剂外还有 。 (3)B中所含官能团的名称为 。 (4)C→D的反应方程式为 。 (5)由B生成C的反应类型为 。 (6)F的结构简式为 。 (7)C有多种同分异构体，其中满足以下条件的结构简式为 、 。 ①含有六元芳香环 ②能与NaHCO3溶液反应 ③核磁共振氢谱的峰面积之比为2∶2∶2∶1 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年高考化学预测卷（适用于陕�青�宁�晋）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B D C D A C D 题号 11 12 13 14 答案 D A B D 1．D 【详解】A．石膏（主要成分）属于电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，解释合理，A正确； B．水垢主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸与碳酸钙等反应生成可溶性物质和二氧化碳，从而去除水垢，B正确； C．Na2CO3水解呈碱性可中和发酵产生的有机酸，同时生成CO2使面团膨胀，解释合理，C正确； D．蔗糖在加热时发生的是焦糖化反应，而非“充分炭化”。焦糖化是糖分子脱水、断裂和聚合的过程，产生棕色色素和风味物质，用于增色；而“炭化”是过度加热形成碳，不是烹饪焦糖汁的原理，D错误； 故答案选D。 2．C 【详解】 A．的中心原子C原子的价层电子对数 = ，为sp2杂化，VSEPR模型：，A正确；    B．为氯原子得到1个电子形成的离子，结构示意图：，B正确； C．空间填充模型需体现原子相对大小和紧密排列，溴乙烷中Br原子半径最大，图片为球棍模型，非空间填充模型，C错误； D．溴化镁为离子化合物，电子式表示为，D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．在足量锌存在下，铁离子（Fe3+）应被完全还原为铁单质（Fe）：，A错误； B．氨气具有一定还原性，氨（NH3）与一氧化氮（NO）在催化剂和加热条件下反应生成氮气和水，是工业上处理尾气的标准反应，B正确； C．乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸，同时溴被还原为溴化氢，方程式符合反应事实，C正确； D．乙醇在酸性重铬酸钾溶液中氧化为乙酸，铬从+6价降至+3价，电子转移和原子守恒均配平，D正确； 故选A。 4．B 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，过碳酸钠含Na元素，灼烧时焰色为黄色，A正确； B．过碳酸钠的漂白和杀菌性能源于的强氧化性，而非碱性，B错误； C．低温干燥可防止分解，保持过碳酸钠稳定性，C正确； D．具有强氧化性，会与反应，导致其分解，降低效果，D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．决定总反应速率的是反应历程中活化能最大的步骤，由图可知第一步反应的活化能在反应历程中最大，所以决定总反应速率的是第一步，A错误； B．由图可知总反应的反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数减小，B错误； C．Fe+是催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，但不改变反应的ΔH，C错误； D．第二步反应为，FeO+中极性共价键断裂，生成CO2时形成新的极性共价键，所以有极性共价键的断裂和形成，D正确； 故答案选D。 6．C 【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，由该阴离子结构可知Z形成2个共价键，Z的单质为常见氧化剂，可知Z为O；Y形成4个共价键，则Y为C；Q形成1个共价键，且原子序数大于O，则Q为F；X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，原子序数小于C，故X为B。据此分析。 【详解】A．Q为F，其最简单氢化物为HF，Z为O，最简单氢化物为H2O，两者的分子间均存在氢键，但由于每个H2O分子能形成更多的氢键，导致H2O的沸点（100℃）远高于HF（19.5℃），因此最简单氢化物沸点Q<Z，A正确； B．代表的是碳酸根离子，其中心碳原子采取sp2杂化，离子构型为平面三角形，键角为120°，代表的是四氟合硼酸根离子，其中心硼原子采取sp3杂化，离子构型为正四面体形，键角为109°28′，因此键角，B正确； C．Y为C，它的含氧酸并非都不与酸性高锰酸钾反应，例如草酸（H2C2O4）就具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为CO2，而则被还原为，C错误； D．X为B，Z为O，二者均位于元素周期表的第二周期，第二周期元素的第一电离能大小顺序为：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne。其中，第一电离能介于B和O之间的元素有铍（Be）和碳（C）两种，D正确； 故答案选C。 7．D 【分析】左侧为微生物燃料电池（MFC） 石墨电极X为正极：在酸性条件下得电子，反应为 石墨电极Y为负极：被氧化为，反应为 右侧为电解池（电渗析法合成）； a电极为阴极：a电极发生，B室加入的溶液中通过c（阳离子交换膜）进入a电极室合成，A电极室的稀溶液变为浓溶液，B室溶液中通过d（阴离子交换膜）进入溶液的C室； b电极为阳极：OH-失电子生成和，反应为 ，通过e（阳离子交换膜）进入溶液的C室，得到P处浓溶液，据此解答。 【详解】A．由分析可知，B室中通过d膜进入C室，通过e膜进入C室，C室中的浓度升高，可实现海水浓缩，A正确； B．b电极为阳极，失去电子，故可实现局部电子流向：电极b→导线→石墨电极X，B正确； C．微生物辅助电极Y为负极，在此被氧化，电极反应式为：，C正确； D．合成1 mol 时，由a电极反应可知，整个电路需要转移1 mol电子。MFC正极消耗的物质的量为：，空气中体积分数约为21%，所需空气的体积为：，因此需要消耗标准状况下空气大于22.4 L，D错误； 故答案选D。 8．A 【分析】在X的作用下，M中与醛基相连的碳上的氢（α氢）变为羟甲基（—CH2OH），得到N。N的醛基脱氧，丙二酸二乙酯中夹在两个酯基之间的亚甲基（—CH2—）脱两个氢，生成P和水。P的酯基在碱性条件下水解后又酸化变为羧基，一个羧基脱去CO2，另一个羧基与羟基发生分子内酯化成环，得到Q。 【详解】A．M为异丁醛［(CH3)2CHCHO］，分子中与醛基相连的碳采取sp3杂化，它与氢原子、醛基碳、两个甲基碳形成四面体结构，故M中所有的碳原子无法在同一平面中，A错误； B．若M+X→N原子利用率为100%，对比M（C4H8O）和N（C5H10O2）的分子式，可推知X的分子式为CH2O，即甲醛，B正确； C．N含醛基和羟基，Q含碳碳双键和酯基，溴的四氯化碳溶液与N不反应，与Q中碳碳双键发生加成反应而褪色，可鉴别，C正确； D．Q中仅碳碳双键能与H2加成，故1 mol Q最多与1 mol H2加成，D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．晶胞中位于顶点和面心，总数为个，即含有4个，碱金属阳离子为，根据化合价代数和为零可知，晶胞中含有12个碱金属阳离子，A正确； B．由晶胞图可知，相邻两个的最短距离为面对角线的一半，即，B正确； C．由晶胞图可知，位于体心、棱心的碱金属阳离子周围有6个与碱金属阳离子距离最近且相等，而处于四面体空隙的碱金属阳离子与4个距离最近且相等，C错误； D．根据密度公式：，对于和，每个晶胞中均含有4个和12个碱金属阳离子，则与的比值为，所以，D正确； 故选C。 10．D 【详解】A．硝酸银溶液呈酸性，应使用酸式滴定管，A错误； B．Cl2和HCl均能与碱石灰反应，应将混合气体通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，B错误； C．NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通NH3，a管通CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，用于尾气处理，防止污染空气，C错误； D．铁钉镀锌利用的是电解池原理，锌为阳极发生氧化反应生成锌离子，锌离子在阴极被还原为锌，相关原理、装置及操作均正确，D正确； 故选D。 11．D 【分析】由流程可知：加入盐酸酸浸，过滤分离出滤渣1为SiO2，滤液1含Mn2+、Fe2+、Al3+等。向滤液1中加入试剂1，根据不引入新的杂质原则可知，试剂1可以为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+；加入试剂2调节pH，过滤分离出滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3。根据不引入新的杂质原则可知，试剂2可以为碳酸锰，滤液2经过系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化锰，最后与NaBH4反应生成Mn(BH4)2，以此来解答。 【详解】A．中中心B原子价层电子对数为：4+=4，无孤电子对，因此的空间结构为正四面体，A正确； B．根据上述分析可知：试剂1为MnO2，试剂2可以MnCO3，B正确； C．Mn(BH4)2与稀盐酸反应时，中-1价H与来自HCl、H2O 的+1价的H发生归中反应生成H2，其中的B则转化为H3BO3，反应的化学方程式为：，C正确； D．根据上述分析可知滤渣1为SiO2，SiO2是酸性氧化物，能够与NaOH反应生成Na2SiO3、H2O，滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物，其中Fe(OH)3是碱，不能与NaOH溶液反应，D错误； 故合理选项是D。 12．A 【详解】A．玻璃棒本身可能含有钠元素（普通玻璃含Na），灼烧显黄色不能确定溶液含Na，A错误； B．Fe2+被酸性KMnO４氧化，证明FeCl2有还原性，B正确； C．下层紫红色变浅说明I2从CCl4转移至KI溶液，形成，溶解度更大，C正确； D．Na2O2与CO２反应放热使棉花燃烧，D正确； 答案选A。 13．B 【分析】由图可知，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO22S+2CO2+2H2O。 【详解】A．乙烯中的C化合价升高被氧化，乙烯在该过程中作为还原剂，故A错误； B．和均可使高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理均为氧化还原反应，故B正确； C．在该反应中是催化剂，反应前后总量不变，不需要补充，故C错误； D．步骤i中，1molC2H4∼12mole−∼2molS，每消耗(标准状况)，即0.1mol C2H4，有0.2mol S原子生成，故D错误； 故选B。 14．D 【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，第二个突变点为吡啶恰好完全反应；根据碱性可知，随pH不断增大，先生成吡啶再生成甲胺，①代表，②代表，③代表，④代表。 【详解】A．根据分析，曲线①代表，A错误； B．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：的吡啶转化为，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，，甲胺含量为，D正确； 故选D。 15．(1) (2) S (3) (4)一 (5) 化学性质与性质相似，能溶于过量的NaOH (6) 【分析】辉锑矿经粉碎后，用盐酸和溶液浸取，矿石中的、、、被溶解氧化，不溶成为滤渣Ⅰ；向浸取液中加入沉淀、得到滤渣Ⅱ；加入还原除去砷得到滤渣Ⅲ；水解得到沉淀，沉淀经酸溶、电解得到锑，或经氨水中和脱氯得到锑白（），整个流程通过氧化还原、沉淀、水解等操作实现了锑的富集与分离。 【详解】（1）为29号元素，价电子为3d和4s轨道电子，遵循洪特规则特例，排布式为，故答案为：； （2）滤渣I的成分为不溶于酸的和氧化生成的硫单质；在酸性条件下被氧化为和，被还原为，配平后的离子方程式为，故答案为：；； （3）当完全沉淀时，，代入数据得：，故答案为：； （4）次磷酸与足量反应生成，说明分子中只有1个可电离的羟基氢，因此次磷酸为一元酸，故答案为：一； （5）与氨水反应生成沉淀，脱除，化学方程式为：；化学性质与相似，具有两性，会与过量反应溶解，而氨水为弱碱，不会溶解，故答案为：；化学性质与性质相似，能溶于过量的NaOH； （6）电解时无气体生成，说明只有元素发生歧化反应，中为价： 还原：（得3e⁻）；氧化：（失2e⁻），根据得失电子守恒，设被还原的为 mol，被氧化的为 mol，则，即，质量比等于物质的量之比，故质量比为，故答案为：。 16．(1) (2)c (3)B (4) > < 0.015 4 【详解】（1）反应可由反应ⅰ+反应ⅱ可得，则，。 （2）已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示，反应ⅰ的的<0，该反应为气体系数减小的反应，，则T越高，就越大，图像中曲线c符合条件。 （3）A．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．的转化率增大，说明该反应正向移动，B正确； C．反应物的体积分数减小，可能是增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，C错误： D．容器中的变大，可能是减小CO的量，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案选B。 （4）从图中可知，d点为非平衡点，b点为平衡点，d→b为达到平衡的过程，在增大，所以在正向移动，则； a点时，，初始，则初始。反应生成的总反应为可知，，。设平衡时生成x mol，则CO的转化率为，的转化率为，显然； 若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，的分压为，则平衡时， ，设，，根据C原子守恒，，根据压强比等于物质的量之比，平衡时气体共有，平衡时总压为，得，则有，，，则，反应ii的与相等，。 17．(1) 干燥管或球形干燥管 受热均匀，便于控制温度 (2) (3) (4)使与充分反应 (5) 使全部转化为 搅拌、引流 (6) 【分析】将碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃，充分反应后得到含的混合物(难挥发)，经过滤得到溶液，将溶液加热至制得白色固体；向含中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为，实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末，溶于去离子水，再加入过量KI粉末和适量，配制成250 mL溶液，用标准溶液滴定，最终计算出该空气中CO的含量。 【详解】（1）由图可知，仪器L的名称是干燥管(或球形干燥管)，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，受热均匀，便于控制温度； （2）甲装置中生成时只生成了一种还原产物，说明只生成了二氧化氮，所以该反应的化学方程式为：； （3）R为二氧化氮，在乙装置中生成了两种盐，分别是硝酸钠和亚硝酸钠，该反应的离子方程式为：； （4）为了使CO与充分反应，可采用“缓慢通入空气”的方式来实现目的； （5）和KI反应生成碘单质，为了使测量结果更准，可以加入过量KI可以使尽可能全部转化为；配制溶液时，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌加快溶解，转移溶液时需要玻璃棒引流，所以玻璃棒的作用有搅拌、引流； （6）根据反应式可知，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为，则消耗的硫代硫酸钠为0.02c mol，根据，与硫代硫酸钠反应的碘单质为0.01c mol，根据反应，消耗的，根据反应，消耗的，在溶液中，消耗的，则与CO反应的I2O5的物质的量，故，其含量为：。 18．(1)邻羟基苯甲酸 (2)与羧基发生酯化反应，即作为反应物，同时用量过量可提高邻羟基苯甲酸的转化率 (3)酚羟基、酯基 (4)+CH3COCl+HCl (5)取代反应 (6) (7) 【分析】 A和甲醇发生酯化反应生成，则A为；和氨的甲醇溶液反应生成C，根据C的分子式及E的结构简式可推测，C为；和CH3COCl发生取代反应生成D，根据E的结构简式可推测，D为；E和F反应生成G，由E、G的结构简式可推测，F为。 【详解】（1） 由分析可知，A为，其名称为邻羟基苯甲酸； （2）酯化反应是可逆反应，在A→B的转化中，除作溶剂外，CH3OH主要的作用是与羧基发生酯化反应，即作为反应物，同时用量过量可提高邻羟基苯甲酸的转化率； （3） B为，所含官能团的名称为酚羟基、酯基； （4） 和CH3COCl发生取代反应生成，化学方程式为+CH3COCl+HCl； （5） 和氨的甲醇溶液反应生成，该反应为取代反应； （6） 由分析可知，F的结构简式为； （7） C有多种同分异构体，其中满足以下条件的结构简式①含有六元芳香环；②能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；③核磁共振氢谱的峰面积之比为2∶2∶2∶1，说明分子中含有4种不同环境的氢原子，且个数比为2∶2∶2∶1，符合条件的同分异构体有：、。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $