河南驻马店市驿城区2025-2026学年度第一学期期末质量监测高三化学试题

2025~2026学年度第一学期期末质量监测 高三化学试题 本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分， 考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束 后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对 答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡 上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Cu64Ag108 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器的叙述正确的是 A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料“液氧甲烷”属于纯净物 B.“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于新型陶瓷材料 C.“LNG”船的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.C2H2的球棍模型为：@黎 B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C.SO?的VSEPR模型： 非晶态SiO2 D.晶态和非晶态Si02粉末的X射线衍射图谱对比： 15 2025 30 20℃ 高三化学试题第1页（共8页） 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.32gS(g)与5，(P。)的混合物中所含共价键数为2N, B.1mol苯分子中含有的π键数目为N C.常温下，1LpH=3的FeCl,溶液中，水电离出的H*数目为103N D.1mol硝基(-N02)与46g二氧化氮(N02)所含的电子数均为23N 4.下列反应的离子方程式正确的是 A.向Na2S203溶液中滴加稀硝酸：S20?+2H=S↓+H,0+S02 B.泡沫灭火器反应原理：3H,0+2A13++3C0?=2A1(OH),↓+3C0, C.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn04+5C,0?+16H一2Mn2++10C02个 +8H0 D.向NaHC0,溶液中通入少量的Cl2:HC0+CL2=CI+HCI0+C0, 5.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了 由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃， 其结构如图，下列说法不正确的是 A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 索烃及其示意图 6.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作不能达到实验目的是 FeCl 新制 2~3滴酸性 1mL5% NaOH溶液 AgNO3溶液 溶液 氯水 KMn04溶液 Zn 8 一K[Fe(CNs]溶液 淀粉KI溶液 2mL苯 ①加热、静置 时间后 含KsC的冒 ②取上层清液 取出的少量的 FeCl2溶液 2mL甲*匐 Fe附近的溶液 观察溶液颜色变化 观察溶液颜色变化 1mL溴乙烷 A.结论：氧化性顺 B.结论：苯环 C.检验溴乙烷的水 D.验证Zn比Fe活泼 序为CL>e3>12 使甲基活化 解产物Br 7.已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、R在同一周期，五 种元素组成的某化合物结构如右图所示。下列说法中不正确的是 A.元素Y形成的单质属于分子晶体 B.元素电负性的大小关系：R>Q>Z>Y C.化合物Y(RX),能结合水中的OH使溶液呈弱酸性 D.ZX,和YQ,均为非极性分子 高三化学试题第2页（共8页） 8.宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如 下图所示。下列说法正确的是 'm0m0又，0-a,o0C义y0a N A.M的核磁共振氢谱有3组峰 B.1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH C.N分子中所有原子一定共平面 OH D.该反应为缩聚反应，X为 且m=2n-1 9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴 A 溶液变红 Fe(N03)2已变质 加KSCN溶液 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通 品红溶液不褪 B 过酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄 色，澄清石灰水 气体产物中含有C0, 清石灰水 变浑浊 同温下用pH试纸分别测定同浓度 CH,COON3.溶 C 酸性：HClO<CH,COOH NaC10溶液和CH,COONa溶液的pH 液的pH较小 将BaS0,浸泡在饱和Na,CO,溶液 中一段时间，过滤、洗涤滤渣，在滤 产生无色气体 Ksp(BaSO)>Ksp(BaCO3) 渣中滴加盐酸 10.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,0=H+H0·+e。三唑水溶液微滴表 面接触CO,发生反应，可能的反应机理如下图所示。根据上述反应机理，下列叙述不 正确的是 A.三唑在反应循环中起催化作用 B.C02换成C1802,可生成02 2H,O C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变 2+2HO·+ 催化剂 D.总反应为2H,0+C02 H,0,+HC00H 高三化学试题第3页 (共8页) 11.工业上常用软锰矿（主要成分为Mn02,含少量Fe,03、A,03、Si02)和Li2C0,合成电极 材料LiM,0,并回收净水剂明矾，其工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 S02稀硫酸MnC03 02 Li2CO3 软锰矿→酸浸→调p→氧化电解→Mn02→焙烧 →LiMn20a 滤渣I滤渣Ⅱ 滤渣山 ↓ 稀硫酸、K2S04→溶解→一系列操作→KA1(S02·12H20 A.Mn元素的基态原子的外围电子排布式为3d4s2 B.“电解”得到MnO2,一段时间后，需加人Mn0,使溶液复原 C.“焙烧”工艺中的反应：8Mn0,+2L,C0,墙烧4LiMn,0,+0,↑+2C0,↑ D.可以循环使用的物质是硫酸和氧气 12.热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学 负载 e 电池的工作原理如右图。下列说法不正确的是 A.热端电极反应：Fe(CN)&-e=fe(CN) 冷 →● 热 e 对流、扩散 B.电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 殺 极 C.升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 OFe(CNg●Fe(Cng D.将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 13.氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如下图所示（●代表 Cu,代表CI),晶胞参数为apm,设N为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为 (0,0,0),3号原子的坐标为(1,1,1)。下列说法不正确的是 A.Cu的配位数为4 3 B.2号原子的坐标为 331 4’4’4 C.离C1最近且等距离的C1有12个 D.晶体的密度为 .98×1023 aW8·cm3 14.25℃时，向25mL0.1mol·L1邻苯二甲酸(H2A,二元弱酸)溶液中加入Na0H固体或 通入HCI气体，混合溶液的pH与-lgc(HA)以及-gc(A2)的关系如下图所示（忽略溶 液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是 高三化学试题第4页（共8页) A.ac线代表pH与-lgc(A2)的关系曲线 9 B.a点溶液中：c(HA)+2c(A2)+c(OH)=c(H) 8 C.从b点到e点，水电离产生的c(H)逐渐增大 6 468 d D.b点溶液中：c(A2)>c(H2A) 3 c b 0 468101214pH 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15.(14分)1,2-二氯乙烷(CH,C1CH,C1)是重要的有机化工原料，同时可应用于溶剂、萃取 剂、熏蒸剂、洗涤剂等方面。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷，相 关反应原理和实验装置如下图所示： 农硫 无水CaCl2 已知：①C12(g)+CH2=CH2(g)→CH2C1CH2CI(1)△H<0; ②1,2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，易燃、高毒，为可疑致癌物。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ;装置乙中盛有的试剂是 (2)装置丙中主要反应的化学方程式为 (3)反应开始前需先向装置甲中装人适量甲苯，其作用是 (4)请指出本实验装置中的一处不足 (5)待装置甲中反应结束后，继续加热，使其保持微沸一段时间，直至瓶中液体颜色彻 底褪去，其目的是 :最终从液体中分离出产品的实验 装置为 (从下列给出选项中选择，填序号)。 高三化学试题第5页（共8页） (6)1,2-二氯乙烷的纯度测定 称取2.64g所得粗产品，加人足量的Na0H溶液并加热，冷却后分出水层，加入足 量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，静置后，过滤、洗涤、干燥，所得滤渣质量为5.74g。 则粗产品中1,2-二氯乙烷的纯度为 16.（15分)以氟碳矿(CeFC03,含Fe203、Ba0、Si0,等杂质)为主要原料制备硫酸亚铁铵 [(NH4),Fe(S04)2·6H20]和Ce02的工艺流程如下图所示： 潮湿空气稀H2S04 试剂X(NH4)2S04 氟碳 铈矿一 焙烧 酸浸了→还原→转闷 系列操作 →(NH4)2Fe(S0)26H20 C02HF等 NHHCO3 稀H2S0和H02酸浸Ⅱ沉铈 →Ce,c0灼烧Ce0, 滤渣 气体滤液 已知：①“焙烧”中铈元素转化为Ce02,且C0,既不溶于水，也不溶于稀H2S04。 ②常温下：K(H2C03)=4.2×107;K(H,C03)=5.6×101; Kp[Ce2(C03)3]=1.0x10-28。 ③Ce*在空气中易被氧化为Ce+。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)：“酸浸Ⅱ”中氧化剂与还原剂物 质的量之比为 ;该过程中用浓盐酸代替稀H,S0,和H,02也可达到 目的，但不用浓盐酸的原因是 (2)“试剂X”最好选用 加人(NH4),S0,转化后的“系列操作”是 过滤、洗涤、干燥。 (3)“沉铈”反应的离子方程式为 ;当Ce3+恰好沉淀完全 (浓度等于1.0×10mol·L1)时，溶液的pH为6，则溶液中c(HC03)= mol·L'(保留2位有效数字)。 (4)“灼烧”过程中的化学方程式是 ;上述流程中可以循环利 用的物质有 (写化学式)。 高三化学试题第6页（共8页） 17.(14分)尿素为[C0(NH2)2]农业生产常用氮肥。回答下列问题： I.工业合成 (1)已知：常温下各物质的相对能量如图1所示。 H,(g)O,(g) 催化剂粒径 0 20F ①0.6mm C ① (-ou/ NH,(g) -45.9 ②3.8mm 15 同 ③8.0mm H,O() a 国火 -285.8 C0NH,)2() -321.8 C0,(g) -393.5 300350400450500 TIC 图1 图2 则反应2NH,(g)+C02C0(NH2)2(1)+H20(1)的△H= kJ·mol1。 (H2) (2)NH,是合成尿素的原料之一，在30.4MPa和 比值一定的条件下，混合气体 (N2) 以一定流速通过NH,合成塔。测得出口NH,含量随反应温度和催化剂粒径的变 化曲线如图2所示。a<b<c的原因是 达到最高点后，曲线②下降的原因是 (3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相 平衡体系。 0.4C0NH) 30.3 女① 主反应：2NH,(1)+C02(1)=C0(NH2)2(1)+H20(1) 0.2 H20 ◆② 副反应：NH(1)+C02(1)+H20(1)=NH4HC0,(1) n(NH,) 平衡体系内，部分组分的物质的量分数x(A)随 n(C0,) (NH) 图3 初始 变化曲线如图3所示，代表x(NH) (C02) 的曲线是 (填标号)。 当(NH) (NH3) n(C02) 2时，x[C0(NH2)2]>x(H,0),随着 (C02) 的增大，x[C0(NH2)2]与 x(H,0)趋于一致，原因是 (4)实际生产中，当初始 (NH,）=4.5、 (H20 (C0,) (C02) =0.2时，C02的平衡转化率为80%， 2NH(1)+C02(1)C0(NH2)2(1)+H20(1)的平衡常数K= (用物质的量 分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数)。 高三化学试题第7页 (共8页) Ⅱ.电催化合成 电源 我国科研工作者以污染物NO为氮源，用Zn0纳米片 C021N0 KHCO,溶液 b M 电催化C02与N0合成尿素，图4为电催化合成尿素 的原理示意图。 CO(NH2) 化 (5)a电极为 极。 剂 (6)b电极发生的电极反应式为 气体 扩散电极 18.(15分)聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材 图4 料，广泛用于航空航天、微电子和纳米技术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下图所 示（部分反应条件略去）： A 浓H2S04 D B 02 (CHs)催化剂 ① ② o CH3Cl_[ 催化剂G 102 H 」催化剂 (CoH608) 定条件K 0C,H CH 已知：①A的质谱图与核磁共振氢谱图如下图所示： 100- 00 29 45 40 收强度 27 46 0 20 30 40 50 质荷比 质谱图 核磁共振氢谱图 CH, CH; ②2RC0OH 定条件 +H,0 CH,CI RC 催化剂 CH; 回答下列问题： (1)物质A为 ,A易溶于水的原因是 (2)有机物I所含官能团的名称是 E→I的反应类型为 (3)F的名称为 ,G的结构简式为 (4)反应②的化学方程式为 (5)Q是D的芳香族同分异构体，且能发生水解和银镜反应的有机物有 种， 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为 (任写一种)。 高三化学试题第8页（共8页）