精品解析：北京市八一学校教育集团2025-2026学年第一学期期末练习高一年级化学

北京市八一学校教育集团2025-2026学年第一学期期末练习 高一年级化学试题 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 (选择题共42分) 选择题(共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项)。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 乙醇溶液 B. 胶体 C. NaCl溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的光学性质，当光束通过胶体时，胶体粒子对光产生散射，形成光亮的通路。溶液中的溶质粒子直径太小，不会发生散射，因此无丁达尔效应。乙醇溶液、NaCl溶液、溶液均为溶液，而胶体是胶体，故只有B能观察到丁达尔效应，答案选B。 2. 下列物质的分类正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. CaO属于盐 D. KOH属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3由金属阳离子（Na+）和酸根离子（）构成，属于盐，不属于酸，A错误； B．CuCl2由金属阳离子（Cu2+）和酸根离子（Cl-）构成，属于盐，不属于碱，B错误； C．CaO由钙、氧两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，不属于盐，C错误； D．KOH电离时产生的阴离子全部为OH-，属于碱，D正确； 故选D。 3. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 过氧化钠可作供氧剂 B. 氯气可以制备消毒液 C. 二氧化硫可作漂白剂 D. 四氧化三铁可作红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，常用于潜水艇或航天器中提供氧气，因此可作供氧剂，A正确； B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可杀灭细菌，因此可用于制备消毒液，B正确； C．二氧化硫能与有色物质反应形成无色化合物，在工业上用于漂白纸张、草帽等，因此可作漂白剂，C正确； D．四氧化三铁为黑色固体，常用作磁性材料，而红色颜料通常为氧化铁，D错误； 故选D。 4. 下列关于金属钠或氯气性质的描述不正确的是 A. 氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体 B. 常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大 C. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕红色的烟 D. 钠能与水反应，氯气也能与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体，该描述符合物质的物理性质，A不符合题意； B．常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大，该描述符合物质的物理性质，B不符合题意； C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量白色的烟，而非棕红色的烟，该描述错误，C符合题意； D．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气能与水反应生成氯化氢和次氯酸，该描述符合物质的化学性质，D不符合题意； 故选C。 5. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． ，Mn元素化合价由+7价降低至+2价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．，S元素化合价由0价升高至+4价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．，S元素化合价保持+4价不变，无需加入氧化剂或还原剂，可通过加入酸等实现转化，D不符合题意； 故选A。 6. 下列行为不符合实验室安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 大量氯气泄漏时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 【答案】D 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭可隔绝空气，防止火焰扩散，符合安全要求，A操作正确； B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，避免直接吸入过量有害气体，符合安全要求，B操作正确； C．氢气易燃，点燃前需验纯（检查纯度），防止爆炸，符合安全要求，C操作正确； D．氯气泄漏时，氢氧化钠溶液虽能吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠，但其强腐蚀性会灼伤皮肤和呼吸道；正确做法是用弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液）或浸水的毛巾捂住口鼻，并迅速撤离，D不符合安全要求； 故答案为D。 7. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，这是复分解反应，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．与会反应生成和，与进一步生成沉淀，这是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．与会反应生成和，这是复分解反应，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．在酸性条件下，具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，因此不能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 8. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸会与铁发生置换反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁容器腐蚀，因此不能用铁制容器盛装，A错误； B．FeCl3溶液中的Fe3+具有氧化性，会与铁发生氧化还原反应（2Fe3++ Fe 3Fe2+），腐蚀铁容器，因此不能用铁制容器盛装，B错误； C．浓硫酸在常温下能使铁表面发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止进一步反应，因此可以用铁制容器盛装，C正确； D．CuSO4溶液中的Cu2+会与铁发生置换反应（Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu），导致铁容器腐蚀，因此不能用铁制容器盛装，D错误； 故答案为C。 9. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A. 用湿润的有色布条 B. 用湿润的红色石蕊试纸 C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．用湿润的有色布条，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润有色布条褪色，氯化氢无此现象，可检验氯气存在，A不符合题意； B．用湿润的红色石蕊试纸，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润红色石蕊试纸褪色，氯化氢仅能使试纸变红，可检验氯气存在，B不符合题意； C．将气体通入硝酸银溶液，氯化氢与氯气溶于水均会产生氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，无法区分是否含氯气，C符合题意； D．用湿润的碘化钾淀粉试纸，氯气可氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，氯化氢无此现象，可检验氯气存在，D不符合题意； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数约为个 B. 溶液中含有的为个 C. 含有的原子数为个 D. 含有的电子数为个 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L CH4为1 mol，含有的分子数为个，A正确； B．1 mol·L−1 Na2SO4溶液未指明体积，无法确定溶液中Na+的具体数量，B错误； C．1 mol SO2含有3 mol原子，即3 个原子，C正确； D．1 g H2的物质的量为0.5 mol，每个H2分子含2个电子，共含1mol电子，电子数为个，D正确； 故选B。 11. 下列反应所对应的方程式正确的是 A. 除去溶液中的 B. 硫酸与氢氧化钡的反应： C. 澄清石灰水与足量碳酸氢钠的反应： D. 钠放置在空气中表面会变暗： 【答案】C 【解析】 【详解】A．方程式电荷不守恒，正确的方程式为，A错误； B．方程式中原子、电荷虽守恒，但化学计量数关系错误，正确的离子方程式为，B错误； C．原子和电荷均平衡，且符合澄清石灰水与足量碳酸氢钠反应生成CaCO3沉淀、Na2CO3和H2O的离子反应，C正确； D．钠在空气中变暗主要因生成氧化钠（Na2O），而非过氧化钠（Na2O2），方程式为，D错误； 故选C。 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的流程如下图。完成下面小题。 12. ①操作中需要使用的实验仪器组合是 A. 玻璃棒、漏斗、蒸发皿 B. 玻璃棒、漏斗、烧杯 C. 分液漏斗、容量瓶、蒸发皿 D. 玻璃棒、分液漏斗、烧杯 13. 下列说法不正确的是 A. ②和③的试剂顺序一定不能互换 B. ④的目的是除去 C. ⑤中只发生中和反应 D. ⑥中用到的分离方法为蒸发结晶 【答案】12. B 13. C 【解析】 【分析】该实验通过溶解、过滤除去泥沙，再依次加入、、等沉淀剂，除去、、等杂质离子，最后用盐酸除去过量的沉淀剂，再通过蒸发结晶得到纯净的晶体。 【12题详解】 ①操作是过滤，用于分离泥沙和滤液。过滤需要用到的实验仪器有：烧杯（承接滤液）、漏斗（过滤容器）、玻璃棒（引流），故答案选B； 【13题详解】 A．必须在之前加入，这样过量的才能被沉淀除去，所以试剂顺序不能互换，A正确； B．试剂Ⅰ是，目的是除去，生成沉淀，操作④是过滤，目的是除去反应生成的所有沉淀，如、、等，B正确； C．⑤中加入盐酸，不仅会中和过量的，还会与过量的反应生成，并非只发生中和反应，C错误； D．⑥是从溶液得到晶体，采用的分离方法是蒸发结晶，D正确； 故答案选C。 14. 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Cl-的还原性，反应能发生，A不符合题意； B．反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物I-的还原性，反应能发生，B不符合题意； C．反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+的还原性，反应能发生，C不符合题意； D．反应中还原剂Br-的还原性小于还原产物SO2的还原性，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 15. 某溶液中只含有、、，已知、的个数分别为2a和a，则溶液中与的个数比为 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：4 D. 4：1 【答案】A 【解析】 【详解】由题，带1个正电荷，个数为，总正电荷为；带2个正电荷，个数为，总正电荷为；两者总正电荷为。为保持电中性，的总负电荷也为，而每个带1个负电荷，因此的个数为，所以与的个数比为，故答案选A。 16. 下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 溶液 紫色褪去 具有漂白性 B 新制氯水 黄绿色褪去 具有还原性 C 溶液 出现淡黄色浑浊 具有氧化性 D 盐酸酸化的溶液 无明显变化，一段时间后产生白色沉淀 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，A错误； B．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，B正确； C．二氧化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊（S），可知具有氧化性，C正确； D．二氧化硫与盐酸酸化的溶液不反应，故起初无明显变化；一段时间后，二氧化硫被空气中的氧气氧化生成硫酸，进而与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，该过程体现了的还原性，D正确； 故答案选A。 17. 有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 ① ② ③ A. 反应①中，每产生转移4 mol电子 B. 反应①中，S单质作还原剂，发生了还原反应 C. 反应②说明能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 D. 反应③中还原剂和氧化剂物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中硫单质中硫元素化合价由0变为+4，反应中存在，每产生1.5 mol 转移2 mol电子，A错误； B．反应①中，S单质中元素化合价升高，硫单质作还原剂被氧化，B错误； C．反应②中SO2与H2S（弱酸）发生氧化还原反应生成S和H2O，并非与酸反应生成盐和水，故不能说明SO2有碱性氧化物性质，C错误； D．反应③为硫的歧化反应，硫元素化合价由0价部分升高到K2SO3中的+4价，部分降低到K2S中的-2价。根据方程式可知，作还原剂的S（被氧化为+4价）与作氧化剂的S（被还原为-2价）的物质的量之比为1:2，D正确； 故选D。 18. 下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z M A S B C CO C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．，，两步转化均可实现，A正确； B．，但与不发生反应，无法直接生成，只能通过实现，不符合Y与M反应生成Z的转化条件，B错误； C．，，两步转化均可实现，C正确； D．，，两步转化均可实现，D正确； 故答案选B。 19. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置I中的和均能与盐酸反应，生成气体速率快的是 B. 当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D. 装置Ⅲ也可用来鉴别和 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确； B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳元素守恒，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是，C错误； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确； 故选C。 20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液一定含有 B 向NaClO溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 NaClO溶液具有碱性和还原性 C 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 原溶液一定含有 D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是AgCl，也可能是碳酸银沉淀等，不能说明溶液中一定含氯离子，A不符合题意； B．向NaClO溶液中滴入酚酞溶液先变红后褪色，变红是由于NaClO溶液显碱性，褪色是由于NaClO的氧化漂白性，结论错误，B不符合题意； C．向某溶液中加入NaOH溶液，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，这是生成Fe(OH)2后被氧化为Fe(OH)3的特征现象，C符合题意； D．向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡沉淀等，不能说明溶液中一定含硫酸根离子，D不符合题意； 故选C。 21. 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是 A. 观察K2SO4溶液的颜色 B. 加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅 C. 向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D. 向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、K2SO4溶液中含有SO42-，不含Cu2+，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42-离子造成，故A不选；B、加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2+、SO42-、H2O，无法确定哪种粒子造成的，故B选；C、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应后溶液中SO42-仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42-离子造成，故C不选；D、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是SO42-离子造成，是Cu2+造成的，故D不选；故选B。 【考点定位】考查性质实验方案的设计；物质的检验和鉴别 【名师点晴】本题考查性质实验方案设计，根据物质的性质选取合适的试剂设计实验，有时要设计对比实验进行分析，CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42-、H2O，要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-离子造成的，只要排除SO42-、H2O的干扰，并用含有Cu2+的其它盐溶液对比判断。 第二部分 (填空题共58分) 填空题(共5小题，共58分)。 22. 分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。 （1）下列说法合理的是___________(选填序号)。 ①NaCl溶液能导电，NaCl是电解质，溶液能导电，所以也是电解质 ②金属钠与氯气反应有电子的转移，所以二者的反应是氧化还原反应，盐酸与NaOH溶液的反应没有电子的转移，所以二者的反应是非氧化还原反应 ③食盐水、胶体、泥水等分散系分别为溶液、胶体和浊液 ④与浓盐酸的反应是离子反应，固体分解的反应不是离子反应 ⑤溶液呈碱性，属于碱类，溶液也呈碱性，所以也属于碱类 （2）已知：化合物可分为电解质和非电解质。现有以下物质：①氯化铁溶液，②二氧化碳，③纯净的醋酸，④铜，⑤硫酸钠固体，⑥蔗糖，⑦碳酸钙，⑧水。其中属于电解质的是：___________(选填序号)。 （3）“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②是胶体，③可观察到丁达尔效应，④静置后会出现黑色沉淀。上述说法中正确的是：______(选填序号)。 （4）用同浓度同体积的溶液可使相同体积的NaCl、、溶液中的全部转化为AgCl沉淀，则这三种金属氯化物溶液的物质的量浓度之比是___________。 （5）同温同压下，质量相同的HCl、、、四种气体中，体积最大的是___________，含有原子数目最少的是___________。 【答案】（1）②③④ （2）③⑤⑦⑧ （3）②③ （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①． 溶于水导电是因为生成了，本身是非电解质，该说法不合理； ②．氧化还原反应的本质是电子转移，金属与氯气反应有电子转移，盐酸与反应无电子转移，该说法合理； ③．食盐水是溶液，胶体是胶体，泥水是浊液，分类正确，该说法合理； ④．与浓盐酸的反应在溶液中进行，是离子反应；固体分解无离子参与，不是离子反应，该说法合理； ⑤．和均属于盐类，不是碱，该说法不合理； 因此说法合理的是：②③④； 【小问2详解】 ①．氯化铁溶液是混合物，而电解质必须是化合物，因此不是电解质； ②．二氧化碳溶于水后生成碳酸（），是碳酸电离出离子使溶液导电，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质； ③．纯净的醋酸是化合物，在水溶液中能部分电离出和，属于电解质； ④．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤．硫酸钠固体是化合物，在水溶液或熔融状态下能完全电离出和，属于电解质； ⑥．蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质； ⑦．碳酸钙是化合物，虽难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质； ⑧．水是化合物，能微弱电离出和，属于电解质； 因此属于电解质的是 ：③⑤⑦⑧； 【小问3详解】 纳米碳粒子直径为1nm~100nm，分散在水中形成胶体；胶体可观察到丁达尔效应，且属于介稳体系，不会出现沉淀，因此说法正确的是：②③； 【小问4详解】 该反应的本质是 ，所以消耗的物质的量等于的物质的量。设溶液浓度为、体积为，则的物质的量为，即三种氯化物溶液中的总物质的量均为。设、、的浓度分别为、、，体积均为，则，解得，，，因此浓度之比，故答案为：； 【小问5详解】 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，而物质的量 。质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。、、、。因此，的摩尔质量最小，体积最大；设质量为，则 中含有原子数目为，中含有原子数目为，中含有原子数目为，中含有原子数目为，通过计算可知，，因此含有原子数目最少的是。故答案为：；。 23. 氧化还原反应是中学化学中一类重要的反应。回答下列问题： （1）汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。 ①写出该反应的化学方程式___________； ②该反应中，发生还原反应的物质是___________。 （2）是重要的化工原料。 ①中O元素的化合价为___________。 ②酸性重铬酸钾()可以氧化，体现的还原性，其中氧化过程是：→___________(填化学式)。若溶液与恰好完全反应，则产物中Cr元素的化合价为___________。 ③向酸化的溶液中滴加溶液，溶液变成黄色，体现了的氧化性，反应的离子方程式是___________。 ④不稳定，受热易分解。标准状况下，要得到，消耗的物质的量为___________mol，同时转移电子的物质的量为___________mol。 （3）铁在人体中的含量只有0.004%，是组成血红蛋白不可缺少的成员。服用维生素C，可使食物中的转化成，才能被人体吸收。 ①“服用维生素C，可使食物中的还原成”这句话指出，维生素C在这一过程中作___________(选填“还原剂”或“氧化剂”)。 ②市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. NO （2） ①. -1 ②. ③. +3 ④. ⑤. 0.04 ⑥. 0.04 （3） ①. 还原剂 ②. 【解析】 【小问1详解】 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应，生成可参与大气循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。光合作用需要的气体是，另一种无毒气体是，因此该反应的化学方程式为； 在反应中NO的N元素从+2价变为0价，被还原，发生还原反应，因此NO是发生还原反应的物质。 【小问2详解】 中的氧元素的化合价为-1价； 酸性重铬酸钾()可以氧化，体现的还原性，其氧化产物为； 中Cr从+6价被还原，设反应后Cr的化合价为y。设反应中1 mol与1 mol反应，根据电子守恒：被氧化，每个O从-1价到0价，共2个O，转移2 mol电子；0.03 mol转移0.06 mol电子；0.01 mol中Cr从+6价到y价，每个Cr转移(6-y) mol电子，共2个Cr，转移2(6-y) mol电子。根据电子守恒：0.012(6-y)=0.06，解得y=3，所以Cr的化合价为+3价； 被氧化为，溶液变黄色，体现的氧化性，其反应的离子方程式为； 分解产生，其反应的化学方程式为，标准状况下，448 mL的物质的量为=0.02 mol，根据化学计量比，每生成1 mol，消耗2 mol，所以； 每2 mol分解转移2 mol电子，所以0.04 mol分解转移0.04 mol电子。 【小问3详解】 维生素C可使食物中的还原成，说明维生素C具有还原性，是还原剂； 某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐，其反应的离子方程式为。 24. 某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂(可能含有、中的一种或两种)中铁元素的价态进行探究(已知：能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，离子方程式为：)。 （1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请分别写出这两种铁的氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：___________、___________。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；限选试剂：溶液，3%的溶液、溶液、饱和氯水、溶液、溶液、20%的KSCN溶液、蒸馏水。 ①提出合理假设 假设1：___________； 假设2：___________； 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。 ②设计实验方案证明假设。 ③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请完成下表中空白。 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少许样品于试管中，加入适量稀，加热溶解；然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 溶液呈黄绿色，说明溶液中含或。 步骤2：在A试管中滴加几滴0.01 mol/L的溶液。 若___________，证明有，假设2或假设3成立。 步骤3：在B试管中滴加几滴___________。 若溶液变为___________，说明有，假设___________或假设3成立；若步骤2、步骤3均有现象，则假设___________成立。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 催化剂中铁元素的价态全部为+3价 ②. 催化剂中铁元素的价态全部为+2价 ③. 溶液的紫红色褪去为无色溶液 ④. KSCN溶液 ⑤. 红色 ⑥. 1 ⑦. 3 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水、和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应分别为：、； 【小问2详解】 ①铁的氧化物中铁的存在价态有+2、+3价，所以，催化剂中铁元素的价态有三种情况：价态全部为+3价；价态全部为+2价；价态为+3价、+2价；结合③中实验结论，故答案为，假设1：催化剂中铁元素的价态全部为+3价，假设2：催化剂中铁元素的价态全部为+2价； ③步骤2：+2价铁具有还原性，易被氧化，选用KMnO4溶液检验，若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价，若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价，故答案为：溶液的紫红色褪去为无色溶液； 步骤3：Fe3+遇KSCN溶液呈血红色，选用KSCN溶液检验+3价的铁，若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价，则假设1或假设3成立；若步骤2、步骤3均有现象，则假设3成立。 25. 氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。 （1）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的方程式为___________。 ②下列试剂也可用于吸收氯气的是___________(选填字母)。 a．NaCl溶液 b．溶液 c．KI溶液 写出你选择的吸收试剂与反应的离子方程式___________。 （2）家庭中常用消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密闭保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 ①“对金属制品有腐蚀作用”，原因是___________。 ②需“密闭保存”的原因是___________。 ③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式___________。 （3）若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是___________。 【答案】（1） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. bc ③. ； （2） ①. NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性 ②. 空气中的CO2能与消毒液的有效成分NaClO作用，使其变质 ③. （3）通入空气的体积 【解析】 【分析】 本题主要用到以下相关知识：NaOH溶液吸收多余的氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯气能够与碱反应，具有氧化性，能够与还原性物质发生反应；次氯酸根具有强氧化性，可与还原剂反应；消毒液有效成分是次氯酸盐，与二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水； 【小问1详解】 氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 氯气能够与碱反应，具有氧化性，能够与还原性物质发生反应，可以用碱性物质或者还原性物质吸收； a．氯化钠溶液不与氯气反应，故a错误； b．氯气具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，氯气能够与硫酸亚铁反应，可以吸收多余的氯气，故b正确； c．KI溶液能够与氯气反应，I-被氯气氧化为碘单质，故c正确； 故答案为：bc； 若选择的吸收试剂为FeSO4溶液，与Cl2反应生成氯化铁，氯气与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；若选择吸收的溶液为KI溶液，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 2I-+Cl2=2Cl-+I2； 【小问2详解】 金属腐蚀是因为NaClO具有氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀，故答案为：NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性； 消毒液有效成分是次氯酸盐，与二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存；故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质； 次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问3详解】 氯气与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-，消耗100mL0.001molL-1KI溶液，同时消耗氯气的质量，空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒，故判断是否超标，还需要知道通入空气的体积，故答案为：通入空气的体积。 【点睛】本题考查了氯气的性质和有关氧化还原反应、离子方程式的书写，题目难度中等，熟悉物质性质和相关规律是解题关键。 26. 为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。 Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70%的硫酸与反应生成，反应一段时间后夹紧弹簧夹。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 （1）过程I的目的是___________。 （2）棉花中浸润的溶液为___________。 （3）A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有的操作是___________。 （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是___________(选填“甲”、“乙”、“丙”) 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程VI B溶液中含有的离子 甲 有无 有 乙 既有又有 有 丙 有无 有 【答案】（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2）NaOH溶液 （3） （4）向D试管中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有 （5）乙、丙 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸共热产生氯气，将氯气通入溶液中一段时间后，检验反应后溶液中是否有铁离子，从而验证氧化性，利用亚硫酸钠与70%的硫酸反应产生二氧化硫，将二氧化硫通入第一步反应后的B溶液中一段时间，检验反应后的溶液中是否含有硫酸根离子或亚铁离子，从而验证氧化性，据此分析。 【小问1详解】 空气中的氧气也能将亚铁离子氧化为铁离子，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止干扰，故答案为排除装置中的空气，防止干扰。 【小问2详解】 氯气有毒，不能排放到空气中污染空气，所以用沾有NaOH溶液的棉花堵塞T型导管，防止氯气逸出，故答案为NaOH溶液。 【小问3详解】 A装置是二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气的反应装置，发生的化学方程式为，故答案为。 【小问4详解】 B溶液中可能含有，检验时需先除去，具体操作为向D试管中加入足量盐酸后，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有，故答案为向D试管中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有。 【小问5详解】 甲的结论：Ⅳ中B溶液含有说明氧化性：，Ⅵ中B溶液含有硫酸根离子，若B溶液中氯气有剩余，则氯气会氧化二氧化硫生成硫酸根离子，不能判断氧化性：；乙的结论：Ⅳ中B溶液含有和，说明氧化性：且氯气不足，所以Ⅵ中B溶液含有硫酸根离子，则一定是氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以可判断氧化性：，因此可得氧化性：的结论；丙的结论：Ⅳ中B溶液含有说明氧化性：，Ⅵ中B溶液含有，说明铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，被还原为，所以氧化性：，因此可得氧化性：的结论。所以能够证明氧化性：的是乙、丙，故答案为乙、丙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市八一学校教育集团2025-2026学年第一学期期末练习 高一年级化学试题 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 (选择题共42分) 选择题(共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项)。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 乙醇溶液 B. 胶体 C. NaCl溶液 D. 溶液 2. 下列物质的分类正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. CaO属于盐 D. KOH属于碱 3. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 过氧化钠可作供氧剂 B. 氯气可以制备消毒液 C. 二氧化硫可作漂白剂 D. 四氧化三铁可作红色颜料 4. 下列关于金属钠或氯气性质的描述不正确的是 A. 氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体 B. 常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大 C. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕红色的烟 D. 钠能与水反应，氯气也能与水反应 5. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列行为不符合实验室安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 大量氯气泄漏时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 7. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液 9. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A. 用湿润的有色布条 B. 用湿润的红色石蕊试纸 C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸 10. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数约为个 B. 溶液中含有的为个 C. 含有的原子数为个 D. 含有的电子数为个 11. 下列反应所对应的方程式正确的是 A. 除去溶液中的 B. 硫酸与氢氧化钡的反应： C. 澄清石灰水与足量碳酸氢钠的反应： D. 钠放置在空气中表面会变暗： 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的流程如下图。完成下面小题。 12. ①操作中需要使用的实验仪器组合是 A. 玻璃棒、漏斗、蒸发皿 B. 玻璃棒、漏斗、烧杯 C. 分液漏斗、容量瓶、蒸发皿 D. 玻璃棒、分液漏斗、烧杯 13. 下列说法不正确的是 A. ②和③的试剂顺序一定不能互换 B. ④的目的是除去 C. ⑤中只发生中和反应 D. ⑥中用到的分离方法为蒸发结晶 14. 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 15. 某溶液中只含有、、，已知、的个数分别为2a和a，则溶液中与的个数比为 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：4 D. 4：1 16. 下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 溶液 紫色褪去 具有漂白性 B 新制氯水 黄绿色褪去 具有还原性 C 溶液 出现淡黄色浑浊 具有氧化性 D 盐酸酸化的溶液 无明显变化，一段时间后产生白色沉淀 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 17. 有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 ① ② ③ A. 反应①中，每产生转移4 mol电子 B. 反应①中，S单质作还原剂，发生了还原反应 C. 反应②说明能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 D. 反应③中还原剂和氧化剂物质的量之比为1：2 18. 下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z M A S B C CO C D A. A B. B C. C D. D 19. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置I中的和均能与盐酸反应，生成气体速率快的是 B. 当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D. 装置Ⅲ也可用来鉴别和 20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液一定含有 B 向NaClO溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 NaClO溶液具有碱性和还原性 C 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 原溶液一定含有 D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 21. 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是 A. 观察K2SO4溶液的颜色 B. 加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅 C. 向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D. 向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色 第二部分 (填空题共58分) 填空题(共5小题，共58分)。 22. 分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。 （1）下列说法合理的是___________(选填序号)。 ①NaCl溶液能导电，NaCl是电解质，溶液能导电，所以也是电解质 ②金属钠与氯气反应有电子的转移，所以二者的反应是氧化还原反应，盐酸与NaOH溶液的反应没有电子的转移，所以二者的反应是非氧化还原反应 ③食盐水、胶体、泥水等分散系分别为溶液、胶体和浊液 ④与浓盐酸的反应是离子反应，固体分解的反应不是离子反应 ⑤溶液呈碱性，属于碱类，溶液也呈碱性，所以也属于碱类 （2）已知：化合物可分为电解质和非电解质。现有以下物质：①氯化铁溶液，②二氧化碳，③纯净的醋酸，④铜，⑤硫酸钠固体，⑥蔗糖，⑦碳酸钙，⑧水。其中属于电解质的是：___________(选填序号)。 （3）“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②是胶体，③可观察到丁达尔效应，④静置后会出现黑色沉淀。上述说法中正确的是：______(选填序号)。 （4）用同浓度同体积的溶液可使相同体积的NaCl、、溶液中的全部转化为AgCl沉淀，则这三种金属氯化物溶液的物质的量浓度之比是___________。 （5）同温同压下，质量相同的HCl、、、四种气体中，体积最大的是___________，含有原子数目最少的是___________。 23. 氧化还原反应是中学化学中一类重要的反应。回答下列问题： （1）汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。 ①写出该反应的化学方程式___________； ②该反应中，发生还原反应的物质是___________。 （2）是重要的化工原料。 ①中O元素的化合价为___________。 ②酸性重铬酸钾()可以氧化，体现的还原性，其中氧化过程是：→___________(填化学式)。若溶液与恰好完全反应，则产物中Cr元素的化合价为___________。 ③向酸化的溶液中滴加溶液，溶液变成黄色，体现了的氧化性，反应的离子方程式是___________。 ④不稳定，受热易分解。标准状况下，要得到，消耗的物质的量为___________mol，同时转移电子的物质的量为___________mol。 （3）铁在人体中的含量只有0.004%，是组成血红蛋白不可缺少的成员。服用维生素C，可使食物中的转化成，才能被人体吸收。 ①“服用维生素C，可使食物中的还原成”这句话指出，维生素C在这一过程中作___________(选填“还原剂”或“氧化剂”)。 ②市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________。 24. 某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂(可能含有、中的一种或两种)中铁元素的价态进行探究(已知：能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，离子方程式为：)。 （1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请分别写出这两种铁的氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：___________、___________。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；限选试剂：溶液，3%的溶液、溶液、饱和氯水、溶液、溶液、20%的KSCN溶液、蒸馏水。 ①提出合理假设 假设1：___________； 假设2：___________； 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。 ②设计实验方案证明假设。 ③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请完成下表中空白。 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少许样品于试管中，加入适量稀，加热溶解；然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 溶液呈黄绿色，说明溶液中含或。 步骤2：在A试管中滴加几滴0.01 mol/L的溶液。 若___________，证明有，假设2或假设3成立。 步骤3：在B试管中滴加几滴___________。 若溶液变为___________，说明有，假设___________或假设3成立；若步骤2、步骤3均有现象，则假设___________成立。 25. 氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。 （1）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的方程式为___________。 ②下列试剂也可用于吸收氯气的是___________(选填字母)。 a．NaCl溶液 b．溶液 c．KI溶液 写出你选择的吸收试剂与反应的离子方程式___________。 （2）家庭中常用消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密闭保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 ①“对金属制品有腐蚀作用”，原因是___________。 ②需“密闭保存”的原因是___________。 ③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式___________。 （3）若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是___________。 26. 为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。 Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70%的硫酸与反应生成，反应一段时间后夹紧弹簧夹。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 （1）过程I的目的是___________。 （2）棉花中浸润的溶液为___________。 （3）A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有的操作是___________。 （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是___________(选填“甲”、“乙”、“丙”) 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程VI B溶液中含有的离子 甲 有无 有 乙 既有又有 有 丙 有无 有 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $