精品解析：北京师范大学附属实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

北师大实验中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学 考生须知 1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑1签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合求的一项。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱碱，在水中部分解离，属于弱电解质，A正确； B．是强酸，在水中完全解离，属于强电解质，B错误； C．NaOH是强碱，在水中完全解离，属于强电解质，C错误； D．是盐，虽为弱酸酸式根，但本身在水中完全解离为Na+和，属于强电解质，D错误； 故选A。 2. 常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A. 0.2 mol/L H2SO4 B. pH=12的NaOH溶液 C. pH=2的盐酸 D. 0.01mol/L氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4为二元强酸，则0.2 mol/L H2SO4中c(H+)=2×0.2mol/L=0.4mol/L，A不符合题意； B．pH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，B不符合题意； C．盐酸为一元强酸，pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，C符合题意； D．0.01mol/L氨水中，一水合氨发生部分电离，所以c(OH-)＜0.01mol/L，c(H+)＞10-12mol/L，D不符合题意； 故选C。 3. 冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是 A. 该过程是熵增的过程 B. 该过程发生的是物理变化 C. 1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同 D. H2与O2反应生成1mol H2O(l)与生成1mol H2O(g)放出的热量相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．1g冰与1g水蒸气的过程是由有序向无序发展，为熵增的过程，A分析正确； B．该过程水分子未发生变化，是物理变化，B分析正确； C．1g冰变为1g水蒸气吸收热量，则1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同，C分析正确； D．1mol H2O(l)与1mol H2O(g)所具有的能量不同，H2与O2初始总能量相同，而生成物的总能量不同，则H2与O2反应生成1mol H2O(l)与生成1mol H2O(g)放出的热量不相同，D分析错误； 答案为D。 4. 酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示所指的仪器为100ml容量瓶，故A错误； B．图示所指的仪器有玻璃活塞是酸式滴定管，故B错误 C．图示所指的仪器有橡皮管和玻璃珠形成的“阀”是碱式滴定管，故C正确； D．图示所指的仪器为锥形瓶，故D错误； 故选C。 5. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 6. 下列说法错误的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH- C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，A正确； B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，B正确； C．在原电池中，镀锌铁板中锌作负极，铁作正极而被保护，镀锡铁板中铁作负极而被腐蚀，C正确； D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池负极，被保护的钢铁作原电池正极，D错误； 故选D。 7. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验。不能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出) B．制作简单燃料电池 C．探究温度对化学平衡移动的影响 D．在铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定锌与稀硫酸反应速率，可以利用单位时间内收集气体的体积，能达到目的，A不符合题意； B．首先连接K1电解硫酸钠，在阴阳两极分别产生氢气和氧气，再断开K1，连接K2可形成氢氧燃料电池，能达到实验目的，B不符合题意； C．该反应是放热反应，在热水中平衡逆向移动颜色加深，冷水中平衡正向移动，颜色变浅，能达到目的，C不符合题意； D．装置中，铁件作阳极，失电子生成亚铁离子，不能在铁件的表面镀铜，不能达到目的，D符合题意； 故选D。 8. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体) 下列分析不正确的是 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq) B. 实验①和②说明Ag+(aq)与Cl−(aq)的反应是有限度的 C. 实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶 【答案】B 【解析】 【详解】A．浊液a为氯化银沉淀与硝酸银和硝酸钠的混合液，AgCl(s)存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，A分析正确； B．实验①和②中硝酸银过量，向硝酸银和硝酸钠的混合液中加入NaCl溶液，Ag+(aq)与Cl−(aq)反应生成沉淀，不能判断实验①Ag+(aq)与Cl−(aq)反应是有限度的，B分析错误； C．实验③中颜色变化说明发生AgCl(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Cl−(aq)，即AgCl转化为AgI，C分析正确； D．实验①和③可以证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，即AgI比AgCl更难溶，D分析正确； 答案为B。 9. 可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 工作过程中化学能转化为电能 B. 工作一段时间后溶液的pH几乎不变 C. 电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+ D. 电极Ⅱ上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH 【答案】D 【解析】 【分析】该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2，，则Ⅰ为负极，氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，，其电池的总反应为。 【详解】A. 装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确； B. 电池的总反应为，工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确； C. 由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为，故C正确； D. 氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，酸性环境中电极反应式为：，故D错误； 故选：D。 【点睛】该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断，观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。 10. 如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. E1+E3为该反应的活化能 C. 图中对应的该反应的焓变△H=-E2 D. NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应是放热反应，故A错误； B．活化能是反应物分子的平均能量和活化分子（或过渡态分子）能量的差值，所以该反应的活化能为E1，故B错误； C．焓变等于生成物和反应物的焓值差，即ΔH=-E3，故C错误； D．分子间只有发生有效碰撞才能发生旧化学键的断裂，所以NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子，故D正确； 故选D。 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是 B. 既可以是，也可以是 C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 【答案】C 【解析】 【分析】分解的产物是和，分解得到的与反应生成，又可以分解得到和，则a为，b为，c为，d为。 【详解】A．由分析可知，a为，c为，A项错误； B．d为，B错误； C．MgCl2可以水解生成，通入水蒸气可以减少的生成，C正确； D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误； 故选C。 12. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 【答案】B 【解析】 【详解】A． 和在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确； B．A→B加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B错误； C．B→C时加入的继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中减小，故C正确； D．100mL物质的量为0.1L×0.01mol/L=0.001mol，n(OH-)=0.002mol，B点n()=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，B点发生离子反应：，恰好反应完全，剩余一半，c(OH-)比A点小，对水的电离抑制程度减小，C点n()=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，B到C点发生离子反应：，生成Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解促进水的电离，C点水的电离程度最大，因此水的电离程度：A＜B＜C，故D正确； 答案选B。 13. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确； B．根据表格中的数据有，x=0.05，则CO的转化率为，故B正确； C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C正确； D．由解析B有，I的平衡常数，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为，平衡不移动，故D错误； 故选D。 14. 正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在恒容、合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率()随温度变化如图所示。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧热/ 正戊烷 36 异戊烷 27.8 下列说法不正确的是 A. 25℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的 B. 28～36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因可能是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动 C. 150℃时，正戊烷异构化反应的平衡常数为，且体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变 D. 工业生产选择150℃而非36℃，可能是因为150℃单位时间生产效率更高 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表中熔沸点可知，25℃，101 kPa时，正戊烷、异戊烷均为液体，根据表中燃烧热数值可得，①CH3CH2CH2CH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l) ∆H= –3506.1kJ/mol，②(CH3)2CHCH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l) ∆H=–3504.1kJ/mol，根据盖斯定律，①-②可得，CH3CH2CH2CH2CH3 (l)= (CH3)2CHCH2CH3 (l)  ∆H = –2.0 kJ/mol，故25℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的 ，故A错误； B．根据表中沸点数值，在28~36 ℃时，异戊烷为气体，随温度升高，异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，导致平衡正向移动，正戊烷的平衡转化率增大，故B正确； C．设正戊烷为1mol，正戊烷的转化率是m，则达到平衡时，正戊烷物质的量为(1-m)mol，异戊烷为m mol，150 ℃时，物质均为气态，该反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，因此平衡常数为，增大压强，平衡不移动，则增大压强，正戊烷的平衡转化率不变，故C正确； D．升温反应速率加快，可以增加单位时间内生成物的产量，因此工业生产选择150℃而非36℃，可能是因为150℃单位时间生产效率更高，D正确； 故选A。 第二部分 15. 大气中的部分碘源于对海水中的氧化。将持续通入NaI溶液中进行模拟研究。 （1）将氧化成的过程由3步反应组成： ① ② ③ 总反应的化学方程式为_______，其反应_______。 （2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_______。 （3）为探究对氧化反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH，结果见图2和下表。 编号 反应物 反应前pH 反应后pH 第1组 5.2 11.0 第2组 5.2 4.1 ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。 ②据图2，计算3-18s内第2组实验中生成的平均反应速率_______。(结果保留两位有效数字) ③图1中的A为_______，由生成A的过程能显著提高的转化率，原因是_______。 ④第2组实验进行18 s后，浓度下降。导致下降的直接原因有_______。 A．减小 B．减小 C．挥发 D．减小 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 氧化的反应消耗，随反应进行浓度降低，pH升高 ②. ③. ④. 水解生成使溶液中产生，促进氧化的反应发生 ⑤. BC 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，由反应①+②+③可得总反应的化学方程式为，其反应； 【小问2详解】 对于反应，其平衡常数表达式为； 【小问3详解】 ①第1组实验中，氧化的过程中会消耗溶液中的，使得溶液pH升高； ②据图2，3-18s内第2组实验中生成的平均反应速率； ③图1中的A为，根据可知，当存在时更有利于被氧化，而生成过程中消耗，使溶液中增大，促进转化； ④A．对比表格中第1、2组实验前后pH可得，第1组pH增大，减小，图中第1组实验所得浓度曲线先略为增大后几乎不变，第2组pH减小，增大，图中第2组实验所得浓度曲线先显著增大后逐渐减小至无，根据上述分析可得，若减小，不会下降，A错误； B．若减小，则反应③的平衡左移，也减小，导致的平衡左移，所以下降，B项正确； C．若不断挥发，导致的平衡左移，则下降，C项正确； D．若减小，反应平衡右移，则溶液中增大，而海水中的减小量可忽略不计，导致的平衡右移，则增大，D项错误； 综上所述答案为BC。 16. 很多自然界大量存在的物质都是重要的化工原料。 （1）以芒硝()为原料制备碳酸钠。 ①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出晶体，其反应的化学方程式是_______。 ②已知：ⅰ．2 ⅱ． 反应 _______。 （2）以为原料合成甲醇 和可发生如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． 研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中和的投料比不变，按一定流速通过催化剂，主要发生反应Ⅰ，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。 ①_______0(填“>”、“=”或“<”)其依据是_______。 ②290℃后继续提高反应温度，判断实际产率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，并说明原因_______。 ③某实验控制压强一定，和初始投料比一定，按一定流速通过同一反应容器，测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)： T(K) 实际转化率(%) 甲醇选择性(%)【注】 543 12 42 553 15 39 【注】甲醇选择性：转化的中生成甲醇的百分比 表中实验数据表明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因可能是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 温度升高甲醇的平衡产率减小 ③. 减小 ④. 反应已达平衡状态，温度升高，平衡逆向移动。(或温度升高，超过催化剂最适温度，催化效率减弱，反应速率下降) ⑤. 温度升高，Ⅰ、Ⅱ的反应速率均加快，但对Ⅱ的反应速率的影响更大 【解析】 【小问1详解】 ①以芒硝()和碳酸氢铵（）为原料，在水溶液中经复分解反应析出晶体的化学方程式是； ②由盖斯定律，； 【小问2详解】 ①由图可知，温度越高，反应Ⅰ甲醇平衡产率逐渐减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应的<0； ②290℃时反应已经达到平衡状态，继续提高反应温度，由于该反应<0，升温平衡逆向移动，实际产率将减小；另一方面温度升高，超过催化剂最适温度，催化效率减弱，实际产率也将减小； ③升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，说明升温Ⅰ、Ⅱ的反应速率均加快，但对Ⅱ的反应速率的影响更大。 17. 人工固氮对于农业生产有重要意义。 （1）工业催化合成氨。 共价键 键能(kJ/mol) 436 946 391 ①结合键能，写出和合成反应的热化学方程式_______。 ②下列措施中，一定有利于提高该反应限度的是_______，一定有利于增大反应速率的是_______。 a．提高反应温度 b．降低反应温度 c．增大压强 d．减小压强 （2）中国科学家研究Cu-Mn合金催化剂电催化还原制，装置如图1所示。 ①阴极生成，其电极反应式是_______。 ②结合化学用语，说明电解池阳极区pH变化情况_______。 ③的生成速率、和的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图2和图3所示。 资料：ⅰ．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。 ⅱ．某电极上产物B的。 阴极的电势由降到时，的生成速率增大。阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小。结合FE解释的生成速率减小的原因：_______。 （3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。 Ⅰ．取 含的待测溶液。 Ⅱ．加入过量的 溶液。 Ⅲ．蒸馏，将蒸出的用过量的 溶液吸收。 Ⅳ．加入甲基橙指示剂(强酸性显红色，弱酸性显黄色)，用 液滴定吸收液中过量的，消耗的NaOH溶液体积为 。 ①滴定终点的现象是_______。 ②待测溶液中的物质的量浓度是_______(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. bc ③. c （2） ①. ②. ，电路每传递 ，阳极产生 ，同时 通过质子交换膜离开阳极区，故阳极区溶液pH基本不变 ③. 阴极同时还生成，随着阴极的电势降低，增大，减小，减小的程度大于总电流增大的程度，的生成速率减小 （3） ①. 溶液中红色变为黄色，30秒颜色不改变 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，因此反应的热效应等于反应物化学键键能之和减去产物键能之和，即；所以热化学方程式为： ； ②a．由热化学方程式可知，该反应为放热反应，所以提高温度，平衡逆向移动，降低该反应限度，a不符合题意； b．由热化学方程式可知，该反应为放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，提高该反应限度，b符合题意； c．该反应为分子个数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，提高该反应限度，c符合题意； d．该反应为分子个数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，降低该反应限度，d不符合题意； 故答案选bc。 ③a．该反应使用催化剂，有最适温度，最适温度之前，提高温度，反应速率会加快，当超过最适温度之后，再提高反应温度，催化剂活性反而降低，反应速率会下降，a不符合题意； b．降低反应温度，反应速率下降，b不符合题意； c．增大压强，浓度增大，反应速率加快，c符合题意； d．减小压强，浓度减小，反应速率减慢，d不符合题意； 故答案选c。 【小问2详解】 ①由装置图可知，阴极得到电子，生成，其电极反应式为：； ②阳极水失电子，，电路每传递 ，阳极产生 ，同时 通过质子交换膜离开阳极区，故阳极区溶液pH基本不变； ③阴极同时还生成，由图3可知，随着阴极的电势降低，增大，减小，减小的程度大于总电流增大的程度，的生成速率减小； 【小问3详解】 ①滴定过程为，向加有甲基橙的硫酸（红色）中滴加氢氧化钠，溶液由强酸性变为弱酸性，所以滴定终点时，溶液中红色变为黄色，30秒颜色不改变； ②最后滴定过程中，氢氧化钠与硫酸的关系为：，所以与氨气反应后，剩余硫酸的物质的量为：，所以氨气消耗硫酸的物质的量为：，铵根离子与氢氧化钠反应生成氨气，氨气再与硫酸反应反方程式为：,，由上述反应得到的关系式为：，所以，待测溶液中的物质的量浓度是 18. 以废旧铅蓄电池的铅膏(主要含有、、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等)为原料制备PbO，实现铅的再生利用。 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶 电解质 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 据此设计了两种工业流程。 流程1如下图所示： （1）结合流程，用沉淀溶解平衡解释选择溶液处理铅膏的原因_______。 （2）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入过量。 ①促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式是_______。 ②也能使转化为，的作用是_______。 （3）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是_______。 流程2如下图所示： （4）“溶浸”过程中，转化为的离子方程式是_______、_______。 （5）用过量溶液浸泡进行“脱硫”。 ①用可实现的再生和的循环利用。方案：向溶液B中_______。 ②再生后的溶液脱硫效果有所下降，原因是_______。 【答案】（1）对于平衡，由于，加入，可将转化为更难溶的。可在后续流程中溶于酸 （2） ①. ②. 作还原剂，还原 （3）、 （4） ①. ②. （5） ①. 加入，过滤，向滤液中通入分解产生的 ②. 由于，不能将完全沉淀，溶液中浓度较高，会抑制的溶解 【解析】 【分析】流程1：膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等)，加入碳酸钠后，硫酸铅转化为碳酸铅，同时生成硫酸钠，滤渣中含有、PbO和Pb．还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，加入醋酸和过氧化氢进行酸浸后，生成醋酸铅，同时将亚铁离子氧化成铁离子，调节pH到4.9，将、转化为Fe(OH)3，Al(OH)3，再加入NaOH溶液沉铅后，过滤得到Pb(OH)2沉淀，加热分解得到PbO； 流程2：膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等)，加入、进行还原溶解，得到和溶液A，中加入过量进行脱硫，得到和溶液B，加热分解得到PbO，据此回答。 【小问1详解】 对于平衡，由于，加入，可将转化为更难溶的。可在后续流程中溶于酸； 【小问2详解】 ①过氧化氢促进Pb在醋酸溶液中转化为醋酸铅，依据电子守恒可知，反应的化学方程式为：； ②PbO2中Pb为+4价，醋酸铅中Pb为+2价，所以过氧化氢的作用为作还原剂，还原； 【小问3详解】 根据氢氧化物沉淀的pH表格可知，当pH约为4.9时，、转化为Fe(OH)3，Al(OH)3，同时还有酸浸生成的，故滤渣为、； 【小问4详解】 由分析知，中加入和发生反应，同时与Pb也可以在酸性条件下发生反应，生成； 【小问5详解】 ①向溶液B中加入，过滤，向滤液中通入分解产生的，可实现的再生和的循环利用； ②由于，不能将完全沉淀，溶液中浓度较高，会抑制的溶解，所以再生后的溶液脱硫效果有所下降。 19. 某小组利用与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行实验，步骤如下： a．取 溶液于试管中，滴入10滴碘水，加入 溶液，振荡试管后，层呈紫色； b．继续滴加 溶液，边滴边振荡试管，发现层褪色； c．再滴加浓盐酸，边滴边振荡试管，发现产生无色气泡，层变为紫色。 已知：ⅰ．和均为弱酸。 ⅱ．易溶于KI溶液，反应生成(棕色)，和的氧化性几乎相同。 （1）结合化学用语说明溶液呈碱性的原因：_______。 （2）甲同学认为在碱性条件下能发生歧化反应，会干扰与的反应。设计实验：取 溶液于试管中，滴入10滴碘水，_______(补全操作和现象)。证实该条件下，不发生歧化反应。 （3）补全步骤b中发生反应的离子方程式：_______。 （4）乙同学认为步骤c中加入浓盐酸后层变为紫色是氧化了，离子方程式为_______。进一步实验证明，该条件下反应速率较慢，可忽略。 （5）利用电极反应式推测酸碱性对物质氧化性和还原性的影响： ①根据，可知对的氧化性或无影响； ②根据_______(电极反应式)，可知升高，的还原性_______(填“升高”或“降低”)，的氧化性_______(填“升高”或“降低”)。 （6）为了验证上述推测，设计了如下原电池装置。 K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 Ⅱ 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 回答： ①K闭合后，甲烧杯作_______极。 ②实验Ⅰ中，乙烧杯中溶液颜色变浅的原因是_______。 ③实验Ⅱ中，乙烧杯中溶液颜色变浅的原因是_______。 （7）根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向_______(填“左”或“右”)偏转。 (8)综上所述，物质的浓度、溶液pH等均会影响物质氧化性和还原性。 【答案】（1）溶液中存在的水解平衡：和的电离平衡，由于的水解程度强于其电离程度，故溶液显碱性。 （2）滴加 溶液，边滴边振荡试管，发现层不褪色 （3） （4） （5） ①. ②. 升高 ③. 降低 （6） ①. 负 ②. 在较强碱性条件下歧化 ③. 水解使pH升高：，对的氧化性的影响大于的浓度对其氧化性的影响 （7）右 【解析】 【分析】与的可逆反应为，碘单质在强碱性环境中可以发生歧化反应，碘离子可被氧气氧化，结合化学反应以及题干中的实验现象分析。 (6)K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，说明发生反应，碘得到电子生成碘离子，则甲烧杯中失去电子生成，故甲的石墨电极为负极，乙的石墨电极为正极，据此解答。 【小问1详解】 溶液中存在的水解平衡：和的电离平衡，由于的水解程度强于其电离程度，故溶液显碱性。 【小问2详解】 根据实验a、b步骤的操作以及现象，甲同学认为在碱性条件下能发生歧化反应，导致层褪色，干扰与的反应。因此设计实验证实在碱性环境下是否可以发生歧化反应，设计实验：取 溶液于试管中，滴入10滴碘水，滴加 溶液，边滴边振荡试管，发现层不褪色。证实该条件下，不发生歧化反应。 【小问3详解】 步骤b中，中As元素的化合价从+3价升高为+5价，转化为，作还原剂，则碘单质作氧化剂，被还原为I-，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可配平离子方程式为。 【小问4详解】 氧化生成碘单质，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可配平离子方程式为。 【小问5详解】 在中，碘单质作氧化剂，还原产物为碘离子，作还原剂，氧化产物为，据此可以写出电极反应式， ①根据，可知对的氧化性或无影响； ②根据，可知升高，越有利于电极反应正向进行，故的还原性升高，的氧化性降低。 【小问6详解】 K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，说明发生反应，碘得到电子生成碘离子，则甲烧杯中失去电子生成，故甲的石墨电极为负极，乙的石墨电极为正极，据此解答。 ①K闭合后，甲烧杯作负极。 ②实验Ⅰ中，向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液，指针向左偏转，说明此时，甲的石墨电极为正极，乙的石墨电极为负极，反应逆向进行，该反应在乙烧杯中生成碘单质，但是乙烧杯中溶液颜色变浅，说明碘单质被消耗，原因是在较强碱性条件下歧化。 ③实验Ⅱ中，向甲烧杯中加入少量固体，的浓度增大，有利于反应逆向进行，但是实验现象为指针向右偏转，则甲的石墨电极为负极，乙的石墨电极为正极，乙烧杯中溶液颜色变浅，碘单质被消耗，反应是正向进行的，由第(5)知，升高，的还原性升高，的氧化性降低，故乙烧杯中溶液颜色变浅的原因是水解使pH升高：，对的氧化性的影响大于的浓度对其氧化性的影响。 【小问7详解】 根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，的浓度增大，且水解使pH升高：，还原性增强，故反应正向进行，甲的石墨电极为负极，乙的石墨电极为正极，指针向右偏转。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大实验中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学 考生须知 1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑1签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合求的一项。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. NaOH D. 2. 常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A. 0.2 mol/L H2SO4 B. pH=12的NaOH溶液 C. pH=2的盐酸 D. 0.01mol/L氨水 3. 冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是 A. 该过程是熵增的过程 B. 该过程发生的是物理变化 C. 1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同 D. H2与O2反应生成1mol H2O(l)与生成1mol H2O(g)放出的热量相同 4. 酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是 A. B. C. D. 5. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 6. 下列说法错误的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH- C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 7. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验。不能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出) B．制作简单燃料电池 C．探究温度对化学平衡移动的影响 D．在铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 8. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体) 下列分析不正确的是 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq) B. 实验①和②说明Ag+(aq)与Cl−(aq)的反应是有限度的 C. 实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶 9. 可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 工作过程中化学能转化为电能 B. 工作一段时间后溶液的pH几乎不变 C. 电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+ D. 电极Ⅱ上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH 10. 如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. E1+E3为该反应的活化能 C. 图中对应的该反应的焓变△H=-E2 D. NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是 B. 既可以是，也可以是 C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 12. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 13. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 14. 正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在恒容、合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率()随温度变化如图所示。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧热/ 正戊烷 36 异戊烷 27.8 下列说法不正确的是 A. 25℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的 B. 28～36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因可能是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动 C. 150℃时，正戊烷异构化反应的平衡常数为，且体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变 D. 工业生产选择150℃而非36℃，可能是因为150℃单位时间生产效率更高 第二部分 15. 大气中的部分碘源于对海水中的氧化。将持续通入NaI溶液中进行模拟研究。 （1）将氧化成的过程由3步反应组成： ① ② ③ 总反应的化学方程式为_______，其反应_______。 （2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_______。 （3）为探究对氧化反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH，结果见图2和下表。 编号 反应物 反应前pH 反应后pH 第1组 5.2 11.0 第2组 5.2 4.1 ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。 ②据图2，计算3-18s内第2组实验中生成的平均反应速率_______。(结果保留两位有效数字) ③图1中的A为_______，由生成A的过程能显著提高的转化率，原因是_______。 ④第2组实验进行18 s后，浓度下降。导致下降的直接原因有_______。 A．减小 B．减小 C．挥发 D．减小 16. 很多自然界大量存在的物质都是重要的化工原料。 （1）以芒硝()为原料制备碳酸钠。 ①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出晶体，其反应的化学方程式是_______。 ②已知：ⅰ．2 ⅱ． 反应 _______。 （2）以为原料合成甲醇 和可发生如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． 研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中和的投料比不变，按一定流速通过催化剂，主要发生反应Ⅰ，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。 ①_______0(填“>”、“=”或“<”)其依据是_______。 ②290℃后继续提高反应温度，判断实际产率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，并说明原因_______。 ③某实验控制压强一定，和初始投料比一定，按一定流速通过同一反应容器，测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)： T(K) 实际转化率(%) 甲醇选择性(%)【注】 543 12 42 553 15 39 【注】甲醇选择性：转化的中生成甲醇的百分比 表中实验数据表明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因可能是_______。 17. 人工固氮对于农业生产有重要意义。 （1）工业催化合成氨。 共价键 键能(kJ/mol) 436 946 391 ①结合键能，写出和合成反应的热化学方程式_______。 ②下列措施中，一定有利于提高该反应限度的是_______，一定有利于增大反应速率的是_______。 a．提高反应温度 b．降低反应温度 c．增大压强 d．减小压强 （2）中国科学家研究Cu-Mn合金催化剂电催化还原制，装置如图1所示。 ①阴极生成，其电极反应式是_______。 ②结合化学用语，说明电解池阳极区pH变化情况_______。 ③的生成速率、和的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图2和图3所示。 资料：ⅰ．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。 ⅱ．某电极上产物B的。 阴极的电势由降到时，的生成速率增大。阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小。结合FE解释的生成速率减小的原因：_______。 （3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。 Ⅰ．取 含的待测溶液。 Ⅱ．加入过量的 溶液。 Ⅲ．蒸馏，将蒸出的用过量的 溶液吸收。 Ⅳ．加入甲基橙指示剂(强酸性显红色，弱酸性显黄色)，用 液滴定吸收液中过量的，消耗的NaOH溶液体积为 。 ①滴定终点的现象是_______。 ②待测溶液中的物质的量浓度是_______(列出计算式)。 18. 以废旧铅蓄电池的铅膏(主要含有、、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等)为原料制备PbO，实现铅的再生利用。 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶 电解质 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 据此设计了两种工业流程。 流程1如下图所示： （1）结合流程，用沉淀溶解平衡解释选择溶液处理铅膏的原因_______。 （2）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入过量。 ①促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式是_______。 ②也能使转化为，的作用是_______。 （3）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是_______。 流程2如下图所示： （4）“溶浸”过程中，转化为的离子方程式是_______、_______。 （5）用过量溶液浸泡进行“脱硫”。 ①用可实现的再生和的循环利用。方案：向溶液B中_______。 ②再生后的溶液脱硫效果有所下降，原因是_______。 19. 某小组利用与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行实验，步骤如下： a．取 溶液于试管中，滴入10滴碘水，加入 溶液，振荡试管后，层呈紫色； b．继续滴加 溶液，边滴边振荡试管，发现层褪色； c．再滴加浓盐酸，边滴边振荡试管，发现产生无色气泡，层变为紫色。 已知：ⅰ．和均为弱酸。 ⅱ．易溶于KI溶液，反应生成(棕色)，和的氧化性几乎相同。 （1）结合化学用语说明溶液呈碱性的原因：_______。 （2）甲同学认为在碱性条件下能发生歧化反应，会干扰与的反应。设计实验：取 溶液于试管中，滴入10滴碘水，_______(补全操作和现象)。证实该条件下，不发生歧化反应。 （3）补全步骤b中发生反应的离子方程式：_______。 （4）乙同学认为步骤c中加入浓盐酸后层变为紫色是氧化了，离子方程式为_______。进一步实验证明，该条件下反应速率较慢，可忽略。 （5）利用电极反应式推测酸碱性对物质氧化性和还原性的影响： ①根据，可知对的氧化性或无影响； ②根据_______(电极反应式)，可知升高，的还原性_______(填“升高”或“降低”)，的氧化性_______(填“升高”或“降低”)。 （6）为了验证上述推测，设计了如下原电池装置。 K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 Ⅱ 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 回答： ①K闭合后，甲烧杯作_______极。 ②实验Ⅰ中，乙烧杯中溶液颜色变浅的原因是_______。 ③实验Ⅱ中，乙烧杯中溶液颜色变浅的原因是_______。 （7）根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向_______(填“左”或“右”)偏转。 (8)综上所述，物质的浓度、溶液pH等均会影响物质氧化性和还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $