江苏徐州市2025-2026学年度第一学期期末抽测高一化学试题

20252026学年度第一学期期末抽测 高一年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.包含单项选择题（第1题~第8题，共8题24分）、不定项选择题（第9题~第 13题，共5题20分)、非选择题（第14题~第17题，共4题56分）三部分。本 次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题 卡的则只交答题纸)。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写 在答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。 3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑： 如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的， 请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写 黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5I127 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合 题意。 1.火法炼铜主要发生的反应为Cu2S+02高温S02+2Cu,下列属于氧化物的是 A.Cu2S B.02 C.S02 D.Cu 2.反应KHC8H4O4+NaOH一KNaC8H4O4+H2O可用于实验室测定NaOH溶液的浓度， 下列说法正确的是 A.Na的结构示意图： B.H20分子的球棍模型： C.质量数17的氧原子：80 D.NaOH的电离方程式：NaOH一Na+O2-+H什 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.S02具有氧化性，可用于漂白织物 B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥C2 C.CO2具有毒性，可用于自来水的杀菌消毒 D.NaHCO:受热易分解，可用于治疗胃酸过多 4.2025年，中科大团队研发以无机盐和重水（D20)为原料，经一步转化制备出高纯度 的氘代酸、氘代碱的新工艺，而原生产工艺使用重金属催化剂。下列说法正确的是 A.H和D互为同素异形体 B.D20和H20互为同分异构体 C.该生产过程更符合绿色化学理念 D.氘代疏酸(D2SO4)是混合物 高一化学试题第1页共6页 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 5.某兴趣小组用如下装置制取并验证SO2和H2S的反应产物，不能达到实验目的的是 接尾气 吸收装置 气体 一HS Na SO; 甲 丙 A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙制取H2S C.用装置丙混合气体并发生反应 D.用装置丁吸收反应后的尾气 阅读下列资料，完成6~8题 氯及其化合物应用广泛。实验室用MO2和浓盐酸混合加热制备Cl2;历史上曾用“地 康法”在450C、催化剂条件下制备Cl2;ClO2是一种杀菌消毒剂，实验室可用NaCIo3 与S02制备Cl02。 6.下列说法正确的是 A.液氯是纯净物，氯水是混合物 B.漂白粉的有效成分是NaCIo C.用NaHCO3溶液除去C2中的HCl D.向氯水中通入少量SO2,漂白性增强 7.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A.Cl2溶于水：C2+H2O→Ht+CI+HCIO B.NaCIo3与S02制备C1O2:ClO3+S02=ClO2+SO C.湿润的淀粉KI试纸检验C2:C12+2I=2+2CI D.MnO2和浓盐酸加热制备C2:MnO2+4HC1(浓)△MnC2+C2↑+2H20 8. “地康法”的反应原理如题8图所示，下列说法正确的是 HCI(g) CuO →Cl(g) 反应I 反应Ⅱ H2O(g)← CuCk2 02(g 题8图 A.反应I的还原剂是HCl B.反应I和反应I均为氧化还原反应 C.每生成11.2L氯气，消耗0.5mol氧气 D.地康法制备C点反应：O2+4HC4202+20 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题 就得0分。 高一化学试题第2页共6页 ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 9.用胆矾（CuS045H20)配制480mL0.100molL1CuS04溶液，下列做法中正确的是 A.可选用480mL容量瓶 B.配制该溶液需称取12.5g胆矾 C.转移溶液前无须将容量瓶烘干 D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加少量水 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.漂白粉制备：NaC1溶液电解Ch石灰乳漂白粉 B.纯碱工业：NaCl溶液CO2,NaHCO3△→Na2CO C.硫酸工业：FeS2备+S02B0Hbs04 D.A(OH3制备：A1盐酸，AICL5过量NaOH溶液A1(OHD: 11.类比法是科学学习的重要方法之一，下表提供的是氧族元素的部分性质。 元素 氧(0) 硫（16S) 硒（34Se) 单质熔点/℃ -218.4 x(斜方硫) 221 单质沸点/℃ -183 444.6(斜方硫) 685 主要化合价 -2 -2、+4、+6 -2、+4、+6 单质与H反应情况 点燃时易化合 加热时能化合 加热时难化合 下列说法正确的是 A.沸点：H2O<H2S B.斜方硫的熔点：x>221℃ C.酸性：H2SO4<H2SeO4 D.氧、硫、硒简单气态氢化物热稳定性减弱 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向品红溶液中通入气体，溶液褪色 气体为S02 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置，上层接近 I2在CCl4中的溶解度 B 无色，下层显紫红色 大于在水中的溶解度 c 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定含Na 向0.1molL1KMnO4溶液中滴加0.1moL1H2O2 H202具有氧化性 溶液，溶液褪色 13.水合肼(N2H4H20)可用于生产火箭燃料，以Cl2、NaOH、尿素[CO个NH2)2]为原料可 制备NH4H2O,其主要实验流程如下： NaOH溶液 尿素水溶液 Cl2步骤I 步骤→步骤Ⅲ→水合肼溶液 Na2C03溶液 已知：①C2+20H=C10-+C+H20是放热反应。 ②N2H4H20沸点约118℃，具有强还原性，能与NaCIo剧烈反应生成N2。 高一化学试题第3页共6页 Q夸克扫描王 ▣ 极速扫描，就是高效百书 下列说法正确的是 A.步骤I为避免温度过高可快速通入C2 B.步骤I所得溶液中大量存在Na+、Ht、CI、CIO C.步骤Ⅱ应将尿素水溶液滴入NaClo溶液 D.步骤III可通过蒸馏法分离Na2CO3溶液和水合肼溶液 三、非选择题：共4题，共56分。 14.（12分)元素周期表体现了元素之间的内在联系，下表是元素周期表中部分元素的位 置信息，按要求回答下列问题： 族 IA ⅡA IIIA IVA VA VIA VIIA 周期 1 a 2 c d 3 f g h i j k (1)元素a~k中，原子半径最大的是▲（填元素符号)。 (2)元素c的简单氢化物的电子式为▲，元素d与e形成的化合物属于 ▲晶体（填“离子”“分子”或“共价”)。 (3)元素a与k形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是▲；元素hk的最 高价氧化物的水化物中，酸性最弱的是▲（填化学式)。 (4)元素b的非金属性强于h,根据原子结构说明原因▲。 15.（14分)某实验小组以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3和NH4Cl,步骤如下： 步骤I:用NaCl固体配制饱和食盐水。 步骤Ⅱ：加热至30~35℃，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使 NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体。 步骤I:将NaHCO3晶体减压过滤，洗涤，煅烧，得到NazCO3固体。 回答下列问题： (1)步骤I中配制饱和食盐水，下列仪器中只需要使用▲（填序号）。 ① (2)步骤Ⅱ中加热的方式为▲。 (3)使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是▲。 (4)步骤中判断“洗涤”是否干净的操作为▲；煅烧得到Na2CO3固体的化学 方程式为▲。 高一化学试题第4页共6页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百部 (5)已知：NaCI(s)+NHCl(aq)=NaCI(aq)+NH4Cl(s)(s表示固体，aq表示溶液)； 当温度超过35C时，NH4HCO3开始分解。NaCI和NH4CI的溶解度随温度变化 如题15图所示。补充完整由步骤I滤液制备NH4CI的实验方案：取步骤II所得 滤液，▲，过滤，取滤液▲一，得到NH4CI固体。实验中必须使用的试 剂：NaCl粉末，蒸馏水。 80 00 NH.CI \% 40 NaCl 8 010 30 50 70 90100 温度/℃ 题15图 16.（14分)氢碘酸(H)广泛用于化工、医药等领域，某化学兴趣小组制备并用如题 16图装置（夹持装置略）提纯氢碘酸。已知：氢碘酸易被空气氧化。 N2+ 尾气 电热套 题16图 步骤I:将150.0mLHz0和127.0g2混合，快速搅拌，通入HS,反应完成后，静置、 过滤得滤液； 步骤Ⅱ：将滤液转移至仪器A中，先通入N2,接通冷凝水，加热保持微沸除尽H2S: 步骤Ⅲ：继续加热蒸馏，收集沸点为125~127℃间的馏分，得到氢碘酸溶液。 回答下列问题： (1)步骤I中通入HS生成氢碘酸的化学方程式为▲。 (2)仪器B中进水口为▲（填“a”或“b”),仪器C的名称为▲。 (3)实验过程中产生的尾气常用▲溶液吸收（填化学式）。 (4)步骤Ⅱ、步骤I持续通入N2至实验结束，通入N2的目的是▲。 (5)实验结束后收集到100mL氢碘酸溶液（密度为1.7gmL',HⅡ质量分数为57%）， 计算Ⅲ的产率（产率-瓷产物量×10）上（写出计算过程，结果保留3 位有效数字)。 高一化学试题第5页共6页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效窗 17.（16分)工业生产硫酸的尾气有多种资源化利用方法 (1)制备焦亚硫酸钠(NaS,0s)。制备过程为：尾气Na0 NaHSC0g加热Na2S205, HSO3、HSO?、S0在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如题17图-1所示。 1.0 阁 H,SO 0.5 0 PHS 题17图-1 ①焦亚硫酸钠(Na2S2Os)中S元素的化合价为▲_。 ②向1L3molL1NaOH溶液中通入SO2,当溶液pH为7时，吸收▲mol S02,溶液pH由7降低到5发生反应的离子方程式为▲。 ③NazS2Os可脱除自来水中HCI1O,有S0生成，Na2S2O5作▲（填“氧化剂” 或“还原剂”)。 (2)H2还原S02制S。240C时在催化剂作用下，H2还原S02生成S经历：S02→ H2S→+S的过程，且每步中都有H20生成。第一步转化中生成1molH2S时转移 的电子数为▲。 (3)用软锰矿浆（含MnO2及少量CaO、Mg0等)吸收尾气脱疏并制备MnSO4。 ①软锰矿浆吸收S02的化学方程式为▲。 ②脱硫过程中软锰矿浆的pH随时间变化如题17图-2所示，吸收液pH下降的主 要原因是▲。 ③脱疏过程中S02转化率随温度的变化如题17图-3所示，温度高于60℃时，S02 转化率逐渐减小的可能原因为▲。 8 100 7 .6 星 3 90 3040506070 9 15 21 时间h 温度/C 题17图2 题17图-3 高一化学试题第6页共6页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效尚第