2025-2026学年（上）高一期末考试化学（人教版）试卷

秘密★启用前 普通商中2025一2026学年（上）高-年级期末考试 化学（人教版） 注意事项： 容卷前，考生务必将自配的进名班饭者场子成位号青生号珠写在爷题十写 么回容送择题时中年小家交原行老北客爽社时的容发标 冷黑，如客改动用排定款于净后：再选涂美他客袋标号，回零非华道时，将客案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：日一1C120-16N一23g32K一39Fe一56 Cu-64 一选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列科技领域的应用中，与金属材料不相关的是 A.高铁“复兴号”列车车体采用铝合金材料 B.新能源汽车动力电池负极采用石墨材料 C.5G通信基站中使用的高频印制电路板上的铜箔导电层 D.镧镍合金能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物，可作储氢材料 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.用于测定文物年代的C核素：“C B.钙原子结构示意图 00c0 C.NaCl溶液中的水合钠离子：Cg⊕b D.水分子的结构模型：。 班级 0a6 线 3.镁的常见化合物有Mg(OH)Cl,Mg,N,MgCO,。已知Mg,N:遇水剧烈反应生成 NH,下列说法正确的是 A.Mg(OH)CI能和盐酸反应，且属于盐类物质 姓名 B.等体积的N2与NH,分子数之比为1：1 C.MgN2属于离子化合物且含有非极性键 D.MgCO,能和盐酸反应，且高温难分解 4,下列有关化学实验操作和安全的说法中，错误的是 A,实验室可将氢气和氯气混合光照制备氯化氢 B灼烧样品后的坩埚应放在陶土网上降温 化学（人教版）试题第1页（共6页） C.容量瓶经检漏洗净后，无需烘干即可使用 D.金属钠着火时不可用泡沫灭火器灭火 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向漂白粉溶液中通入少量CO2,溶液变浑浊：Ca2++H2O+CO。 CaCO3￥+2H B.用“管道通”（含烧碱和铝粒）疏通管道，有大量气体产生：2A1+2OH+4H2O —2[A1(OH),]+H2↑ C.水壶中的水垢(CaCO,)能溶于食醋：CaCO,十2CH,COOH一Ca++ 2 CH,COO-+CO2↑+H2O D.向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ht+SO+Ba++OH BaSO,￥+H2O 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LBr2中共用电子对数目为NA B.5.6g铁置于足量氯气中完全燃烧，转移电子数为0.2NA C.常温常压下，1.8gD2O含有的质子数、中子数均为0.9NA D.44gCO2溶于足量水配成的溶液中含CO2分子数为NA 7.下列实验操作和实验现象能够达到实验目的的是 选项 实验操作和实验现象 实验目的 将某含氯化合物溶于水后，滴加AgNO,溶液， 验证该含氯化合物是离子 A 产生白色沉淀 化合物 向Fe2O3和Al2O3的混合物中加入过量的 B 除去FeO,中混有的AlO, NaOH溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 C 向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊 比较非金属性：氯>硅 D 将某溶液加入溴水中，溴水褪色 检验该溶液是否具有还原性 8.元素周期表的一部分如图，其中所列字母分别代表一 种元素。 下列说法错误的是 A.d的原子序数为34 B.含氧酸酸性：b>d>c C.简单氢化物的还原性：d>e D.a的最高正价和最低负价分别为+5、一3 化学（人教版）试题第2页（共6页） 9.某同学设计如下装置制备并收集纯净、干燥的，下列说法错误的是 浓盐酸 MnO. NaOH溶液 浓硫酸 饱和食盐水 A.该装置制C,的化学方程式为Mn0,十4HC(浓)△MnC,+2H,0+C, B.饱和食盘水的作用是除去CL,中含有的HCI杂质 C.NaOH溶液的作用是吸收多余的CL,防止污染环境 D.实验时仪器接口的连接顺序为e→a→b→c一→d→g→h-→f 10.由已知事实，根据元素周期律做出的相应推测，正确的是 选项 已知事实 推测 A 1TI位于第六周期，与A同主族 T1(OH),是两性化合物 B A1CL,是共价化合物 MgCL,也是共价化合物 Ca(OH)2是强碱 Mg(OH)2也是强碱 H、MnO,、CI厂在溶液中不能大量 H,MnO,、Br在溶液中也不能大 D 共存 量共存 11.某化学实验小组称量0.696gFeO,粉末进行如下实验： 加入过量铁粉 910mL3mol·L- 盐酸 () 每 加人过量铜粉 平均分成 三等份 () 每 振荡、固体完全溶解， 新制氯水 溶液呈黄绿色 (I) (NV) 下列说法错误的是 A.实验I中反应的离子方程式为Fe,O,十8H 2Fe3++Fe2++4H2O B.实验Ⅱ和实验Ⅲ中消耗还原剂的物质的量相等 C.实验Ⅲ中能溶解0.064g铜粉 D.实验Ⅳ中逐滴加入新制氯水，能观察到溶液由黄绿色变为棕黄色 化学（人教版）试题第3页（共6页） 12.某200mL植物培养液由NH,C1、(NH,),SO,K,SO,三种溶质配制，其溶液中 G)=eK)=S0)=02m:上者向该游流中加人足量N0 贺格发生反应NH十OH△H◆十H.O下列关于该培养液的旋法籍 误的是 A.最多可产生n(NH)=0.08mol B.配制时需称量KSO,的质量为6.96g C.也可由(NH,),SO,、KC1两种溶质配制 D将该营养液稀释至1L,溶液中c(S0:)=0.04mol·L 1品短周期主族元素XX.乙，M的原子序数依次增大火的单质是密度最小的气株 丫的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐W:2和M同 眉期，其中乙的简单离于半径是同周期简单高子中最小的，M原子核外电子总数 是最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.X2、2X2、3X2是X的同素异形体 B.Z的最高价氧化物易和水反应 C.W中含有的化学键有离子键、共价键 D.M的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸 14,为探究新制氯水的成分和性质，某同学设计并完成了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取2mL新制氯水于试管中，滴加足量AgNO,溶液 产生白色沉淀 ② 取少量新制氯水于试管中，滴加淀粉-K1溶液 溶液变为蓝色 ③ 取2mL新制氯水于试管中，置于光照下一段时间， 产生的白色沉淀 再滴加足量AgNO,溶液 比①中多 ④ 取2mL新制氯水于试管中，加入CaCO,粉末 有气泡产生，气 体无色无味 下列说法错误的是 A.实验①证明新制氯水中含有C1,说明C1与H2O发生了反应 B.实验②中溶液变蓝，一定是氯水中的C2直接将I厂氧化成12所致 C.实验③中白色沉淀增多的原因是HCIO见光分解生成了HCI D.实验④说明新制氯水中含有H 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.14分)短周期主族元素XY,乙WMD、G的原子序数依次增大，且分布于三 个不同周期，乙原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，含M元素的物质焰 色试验为黄色，D和Z同主族，它们中的某些元素能形成分子：D-Y-D、 W W一Y一W。回答下列问题： W 化学（人教版）试题第4页（共6页） (1)Y在元素周期表中的位置为 (2)M的单质在Z。中燃烧所得产物的电子式为 (3)上述元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式，下 同)，简单氢化物最稳定的是 (4)由元素X、Z组成的且含有18个电子的分子为 (填化学式) (5)M单质与Z的简单氢化物反应的离子方程式为 (6)用电子式表示化合物DG2的形成过程： (7)设计一个实验比较D、G非金属性强弱： (简要写出实验操作和现象)。 16.(15分)钠及其化合物在生活、生产中应用广泛。回答下列问题： (1)某环保公司利用硼氢化钠(NaBH,一种强还原剂，其中B显+3价)处理含 Fe2+废水制纳米铁。 ①NaBH,中H元素的化合价为 ②在制纳米铁的反应2BH,+Fe2+十6H2O一Fe↓+2H,BO,+7H2↑中，氧 化剂有 ;当生成1 mol Fe时，反应转移 mol电子。 (2)NaCO,和NaHCO,是厨房中常见的两种盐 ①常用于焙制糕点的是 (填“苏打”或“小苏打”)。 m g Na,CO,m g NaHCO ②实验室中稀NaHCO,溶液中若混有少量NazCO3杂质， 18 最佳的除杂方法是（用离子方程式表示）。 气球 气球 足量 ③某同学设计如图甲实验鉴别NaCO,和NaHCO,能说 a稀盐酸琶b 明b中是NaHCO,的实验现象是 为 (3)为探究NaOH与CO,的反应，设计如下实验：称 取一定量NaOH固体溶于水，向该水溶液中通入 n(CO.)/mol 定量的CO2气体，将充分反应后的溶液蒸干（假设无 分解)，得到白色固体。取mg该固体溶于水配成溶 液，向所配溶液中逐滴滴加0.10mol·L1盐酸，边 盐酸)/ml 滴加边搅拌，生成CO,的物质的量与加入盐酸的体 乙 积的关系如图乙（已知：2V1>V2)。 白色固体中的成分为 (填化学式)；其中Naz CO,的质量分数为 % (用含m、V1、V2的式子表示)。 17.(15分)绿矾(FeS0,·7H2O)是一种浅绿色晶体，中学实验室常用作还原剂。某 化学兴趣小组配制了100mL0.200mol·L1的FeS0,溶液，并探究其在空气 中的氧化情况。回答下列问题： (1)配制溶液时需要的仪器有电子天平（准确度0.001g)、药匙、烧杯、量筒、 化学（人教版）试题第5页（共6页） (填仪器名称)、胶头滴管：需要称取的绿矾质量 一②官制一定物质的量浓度的溶液时正确的提作顺序为 g ①移液 ②定容 ③称量①溶解⑤招匀 填序号)。 ©下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ⑥洗涤并移液 品定容时俯视刻度线 (填选项字母)。 .未洗涤烧杯和玻璃棒 。定容后耀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 容量瓶使用前未干燥，有少量装阁水 )所配溶液（记为溶液A,配制时加入少量硫酸）在空气中放置一段时间后（记 为溶液B),部分F©+被氧化为Fe,相关反应的离子方程式为 5)氧化率的测定：准确量取20.00mL溶液B于锥形瓶中，然后逐滴滴人0.040 mol·L的酸性KMnO,溶液，恰好完全反应时消耗酸性KMnO,溶液12mL (尼知：MnO十5Fe+8H一Mn++5Fe++4H,O)。则溶液B中Fe的 氧化率为 %(Fe2+的氧化率= 品中铁元素的总质量×100为)。 被氧化的铁元素质量 (6)为防止FeSO,溶液变质，应在所配溶液中加入少量 (填“铁粉”或“铜 粉”)，其原因为 订 18.(14分)以C,为原料制备亚氯酸钠晶体(NaC1O,·3H,O)的流程如下： Cl, NaOH溶液 双氧水硫酸 双氧水NaOH溶液 反应I NaC1O,溶液 NaCIO溶液 反应I C10 反应Ⅲ 系列操作 →NaClO,·3H,O 温度>70℃ 已知：NaC1O2饱和溶液低于38℃时析出晶体NaCIO2·3H2O,高于38℃时析 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换 出晶体NaCIO2。回答下列问题： (1)-定温度下，将mol Cl,缓缓通入200 mL c mol·L NaOH溶液中完全 反应，测得反应后的溶液中含氯微粒有a mol ClO、mol CIO。和一定量CI。 则x (用含a、b的代数式表示，下同)，c≥ 线 (2)反应Ⅱ中生成C102的离子方程式为 (3)若反应Ⅱ中将硫酸改用盐酸，会发生反应2NaC1O,十4HCl一2NaC1+ 2C0,个+C1,个十2H,O,用“双线桥”标出该反应转移电子的方向与数目： :该方法存在的问题是 、过滤、洗涤。 ⑤NC10,较稳定，但敲击其固体时易发生分解，则分解后的产物可能为 (④)“系列操作”为蒸发浓缩、 (填选项字母)。 c.NaCl,NaCIO d.NaCIO,NaCIO, a.NaC、Clg b.NaCl、NaCIO 化学（人教版）试题第6页（共6页）