精品解析：山东省日照市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

参照秘密级管理★启用前 义务教育学校学生发展质量检测2025年秋季学期测评 九年级化学试题 （满分：100分 时间：60分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题：本题共15小题，1～10题每小题2分，11～15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学保障生活安全与健康，下列举措不合理的是 A. 高层楼房着火时不可乘坐电梯逃生 B. 燃气泄漏时立即打开排气扇通风 C. 炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭 D. 点燃可燃性气体前先检验纯度 2. 2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 利用滴灌技术灌溉园林 C. 将工业污水直接排放入海以防止污染地下水 D. 农业生产中合理使用化肥 3. 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组在我国投入运营，超临界二氧化碳具有化学性质稳定、高扩散性和强溶解能力等特点。下列说法错误的是 A. 超临界二氧化碳与二氧化碳的化学性质相同 B. 超临界二氧化碳中二氧化碳分子不再运动 C. 超临界二氧化碳中二氧化碳分子与空气中二氧化碳分子大小相同 D. 超临界二氧化碳可在某些特定的条件下作溶剂使用 4. 规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 加热液体 5. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎不仅美观，还起到隔热和保温的作用 B. 木炭燃烧提供暖手的热量，是利用其还原性 C. 中空层通过空气隔离减少热传导，有传热和防烫作用 D. 镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 6. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. B. 钇原子的核电荷数为39 C. 钇元素属于金属元素 D. 钇元素的相对原子质量为88.91 g 7. 如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。下列说法错误的是 A. 蜡烛的密度比水小且难溶于水 B. 蜡烛硬度比较小且熔点较低 C. 小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小 D. 蜡烛是可燃物，燃烧可用于照明 8. 蓝莓中富含的花青素（化学式）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，下列关于花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 1个花青素分子由32个原子构成 C. 花青素中氧元素的质量分数最大 D. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 9. 纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是 A. 实验过程中气球先膨胀后不变 B. 激光手电照射为反应提供热量使铁粉燃烧 C. 纳米铁粉燃烧的产物可能是 D. 水的作用是避免高温熔融物溅落炸裂瓶底 10. 下列对化学观念认识错误的是 A. 微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成 B. 守恒观：根据化学方程式可推测X为 C. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是碳元素 11. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应物甲、乙的分子个数比为 B. 反应物和生成物中共有2种氧化物 C. 生成物丁具有可燃性 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱能发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 C. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度比不饱和溶液大，则同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。 13. 室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 反应结束后Zn一定有剩余 C. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 14. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是，晶体2是NaCl B. 的溶解度大于NaCl的溶解度 C. 40℃时，的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 40℃时，分别将和NaCl的饱和溶液降温到a℃，溶液析出的固体质量更多 15. 向各盛有20 mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B. a点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C. b点对应的溶液加水稀释，pH变小 D. b、c两点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 二、填空题：本题共6个小题，共65分。 16. 食醋是一种历史悠久、跨越文化的发酵食品，其酿造过程与化学知识紧密相连。 Ⅰ．科学揭示：奥秘的破解 1864年，路易·巴斯德发现在25～30℃下，淀粉质原料中的糖在酵母菌的作用下发酵3～5天转化为酒精（），酒精进一步发酵就得到了食醋中的醋酸（）。 （1）影响酒精发酵的因素有：________（答一点即可）。 Ⅱ．技术变革：方法的创新 （2）如今我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法。其微观过程如图所示： ①保持醋酸的化学性质的最小粒子是：________（填微观粒子名称）。 ②根据微观示意图写出反应的化学方程式________；该反应的基本类型是：________。 ③这一新方法除了制取醋酸之外，对于保护环境的重要意义是（填字母，可多选）：________。 A.有利于缓解温室效应的加剧 B.符合“低碳”环保理念 C.节约化石能源 D.减少酸雨的形成 17. 化学技术在能源领域的应用有助于推动能源结构优化。 Ⅰ：传统能源高效利用 （1）我国在2022年建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目，煤的间接液化是将煤转化为CO和，再在催化剂的作用下转化成甲醇（）等燃料。请写出生成甲醇的反应的化学方程式________。 Ⅱ：新能源的开发和利用 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （2）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过________（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 Ⅲ：能源储存技术的突破 储存氢气：镁基材料固态储氢打破了传统的高压或低温储氢方式，实现了常温常压下储氢，具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。 （3）由两种离子按个数比构成。构成的是和________（填离子符号）。 （4）镁基材料储氢量大的原因是________。 18. 过氧化钠（）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有60人，假设所需要的全部由来提供，请回答下列问题： （1）该潜水艇上的人员一天耗氧气________kg。 （2）该潜水艇上的人员一天所需的的质量是多少？（写出计算过程） 19. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）装置B中仪器a的名称为________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，若用装置F收集二氧化碳，检验瓶中二氧化碳已收集满的方法为________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从A-E图中选择最合适的发生和收集装置________（选填字母序号），制取氧气的化学方程式为________。 （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行下图所示实验，并测得氧气体积分数随时间变化的曲线。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 20. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。 【任务一】认识中和反应 查阅资料可知：是不溶于水的蓝色沉淀。 （1）如图甲所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。试管①中可观察到的实验现象是________，试管②中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为________。 （2）图乙中四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的反应微观粒子示意图，请按时间先后排序________（填字母序号）。 【任务二】探究反应后溶液中溶质的成分 为探究试管③内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】试管③内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：NaCl;猜想二：NaCl和NaOH;猜想三：________。 【实验探究】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量试管③内反应后的溶液，倒入盛有适量锌粉的试管中 ________ 猜想三不成立 Ⅱ．另取少量试管③内反应后的溶液，滴加2～3滴无色酚酞溶液 ________ 猜想二成立，猜想一和三不成立 【实验结论】综上所述，猜想二正确。 【反思与评价】 （5）能替代步骤Ⅰ中所用锌粉也可得到相同结论的物质是________（填字母序号）。 A. 氧化铜粉末 B. 铁粉 C. 铜片 D. 碳酸钙固体 （6）在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑________。 【拓展应用】 （7）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列不是利用中和反应原理的是________（填所有符合题意的字母序号）。 A. 稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂溶液 B. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多症 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 21. 硅是地壳中含量第二的元素，从古老的陶瓷到现代芯片，硅及其化合物推动了人类文明的进步。 Ⅰ．硅是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。 （1）从构成上分析，金刚石是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （2）二氧化硅和二氧化碳有相似化学性质，二氧化硅与氢氧化钠溶液也会发生化学反应，请写出反应后的生成物中硅酸钠的化学式并标出硅元素的化合价________。 Ⅱ．2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分：，含少量，其它杂质）为原料制得高纯度硅，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①不溶于水，且不与酸反应；②； ③其它杂质不溶于水也不参与反应。 根据上面流程请回答下列问题： （3）流程中石英砂粉碎的目的是________； （4）在实验室进行“操作1”时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________； （5）在“操作1”后得到的滤液中的阳离子是________（填离子符号）； （6）写出在高温条件下还原的化学方程式________； （7）该工艺流程中，可循环利用的物质除了还有________（填化学式）。 Ⅲ．随着半导体材料的发展，第三代半导体在现今市场中具有广泛的应用价值，其中碳化硅（）成为第三代半导体中最热门的材料。目前，国内外工业化规模生产碳化硅的主要方法为碳热还原法。该方法以高纯石英石（主要成分为）为原料，将其与焦炭（主要成分为C）混合后，在高温下反应制取，同时会生成一种有毒气体。请回答下列问题： （8）写出制取碳化硅的化学方程式：________。 （9）为了有效处理及回收有机硅浆渣废料，某研究团队利用冶金法将其制备成碳化硅粉体时，研究了不同温度（1550，1650，1750，1850℃）对碳化硅粉体冶炼效果的影响；同时在较优冶炼温度条件下，分析了不同冶炼时间（15，30，45，60min）对制备碳化硅粉体的影响如图所示。 由上图分析可得，在综合考虑成本的情况下，工业生产碳化硅的较优温度为________℃，在较优冶炼温度条件下，冶炼时间为________min时，SiC质量分数最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 义务教育学校学生发展质量检测2025年秋季学期测评 九年级化学试题 （满分：100分 时间：60分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题：本题共15小题，1～10题每小题2分，11～15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学保障生活安全与健康，下列举措不合理的是 A. 高层楼房着火时不可乘坐电梯逃生 B. 燃气泄漏时立即打开排气扇通风 C. 炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭 D. 点燃可燃性气体前先检验纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A、在火灾发生时，电梯可能因电力故障而停止运行，将乘客困在电梯内，因此高层楼房着火时不可乘坐电梯逃生，做法正确，不符合题意。 B、燃气泄漏时立即打开排气扇，可能产生电火花引发爆炸，做法错误，符合题意； C、油锅着火时，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，能有效灭火，做法正确，不符合题意； D、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，所以在点燃可燃性气体之前，必须先检验气体的纯度，做法正确，不符合题意； 故选B。 2. 2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 利用滴灌技术灌溉园林 C. 将工业污水直接排放入海以防止污染地下水 D. 农业生产中合理使用化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活污水含有污染物，集中处理可以去除有害物质，避免直接排放污染水体，是保护水资源的正确做法，不符合题意。 B、滴灌技术可以精准供水，减少水分蒸发和浪费，是有效的节水措施，符合节水意识的主题，不符合题意。 C、工业污水中含有重金属、有毒化学物质等污染物，直接排入海洋会严重污染海洋水资源，同样会破坏生态环境，这是破坏水资源的错误做法，符合题意。 D、过量使用化肥会导致水体富营养化（如水体出现水华、赤潮），合理使用化肥可以减少对水体的污染，是保护水资源的正确做法，不符合题意。 故选：C。 3. 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组在我国投入运营，超临界二氧化碳具有化学性质稳定、高扩散性和强溶解能力等特点。下列说法错误的是 A. 超临界二氧化碳与二氧化碳的化学性质相同 B. 超临界二氧化碳中二氧化碳分子不再运动 C. 超临界二氧化碳中二氧化碳分子与空气中二氧化碳分子大小相同 D. 超临界二氧化碳可在某些特定的条件下作溶剂使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种特殊状态，构成它的分子仍然是分子，根据“同种分子化学性质相同”，二者化学性质完全相同，说法正确。 B、分子在任何状态下（气态、液态、超临界态等）都在不断做无规则运动，不会停止，因此超临界二氧化碳中的分子仍在运动，说法错误。 C、物质的状态变化仅改变分子间的间隔，分子本身的大小不会改变。因此两种状态下的二氧化碳分子大小完全相同，说法正确。 D、题目明确提到超临界二氧化碳具有 “强溶解能力”，而溶解能力强的物质可以在对应条件下作为溶剂（例如水因溶解能力强成为常见溶剂），说法正确。 故选：B。 4. 规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体的正确操作要求为瓶塞倒放（防止污染瓶塞）、标签朝向手心（防止残留药液腐蚀标签）、试管倾斜、瓶口紧挨试管口（防止液体洒落），图示操作规范，正确。 B、稀释浓硫酸的正确操作要求为必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（使热量及时扩散，防止酸液飞溅），图中是将水倒入浓硫酸，由于浓硫酸密度大、溶于水放热剧烈，会导致水沸腾、酸液飞溅，操作不规范，错误。 C、推动注射器活塞时，无论装置是否漏气，都会有气泡冒出，操作不规范，错误。 D、加热液体的正确操作要求为试管内液体体积不能超过试管容积的（防止液体沸腾喷出），试管夹夹在中上部，用外焰加热，图中试管内液体体积明显超过，易导致液体喷出，操作不规范，错误。 故选：A。 5. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎不仅美观，还起到隔热和保温的作用 B. 木炭燃烧提供暖手的热量，是利用其还原性 C. 中空层通过空气隔离减少热传导，有传热和防烫作用 D. 镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、木胎由木材制成，木材是热的不良导体，能减少热量向外传导（隔热），同时减缓热量散失（保温）；题目提到外层“漆有彩图”，也说明木胎具有美观性，正确。 B、木炭燃烧是与氧气发生反应（），该过程放热，利用的是木炭的可燃性；而“还原性”是指木炭在还原反应中夺取氧化物中的氧（如还原氧化铜），与燃烧放热无关，错误。 C、空气是热的不良导体，中空层的空气可以减少热量直接传导到木胎，防止烫手（防烫）；同时热量也能通过空气缓慢传递，实现暖手的效果（传热）。 D、燃烧的条件之一是需要氧气，镂空铜网可以让空气进入炉内，为木炭燃烧提供充足的氧气，使燃烧更充分，正确。 故选：B。 6. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. B. 钇原子的核电荷数为39 C. 钇元素属于金属元素 D. 钇元素的相对原子质量为88.91 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，故，解得x=2，正确； B、根据元素周期表中的单元格可知，左上角数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，所以钇的核电荷数是39，正确； C、元素名称钇字带有“钅”字旁，钇属于金属元素，正确； D、钇元素的相对原子质量为88.91，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，错误。 故选D。 7. 如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。下列说法错误的是 A. 蜡烛的密度比水小且难溶于水 B. 蜡烛硬度比较小且熔点较低 C. 小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小 D. 蜡烛是可燃物，燃烧可用于照明 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛能漂浮在水面上，说明其密度比水小；小块蜡烛在水中放置一段时间无变化，说明蜡烛难溶于水，说法正确。 B、用小刀能轻松切下蜡烛，说明蜡烛硬度小；燃烧的蜡烛会出现熔化现象，说明蜡烛熔点较低，说法正确。 C、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。小块蜡烛是可燃物，也与空气（氧气）接触，但未燃烧的原因是温度没有达到其着火点（水面温度低，无法使蜡烛达到燃烧所需的温度），而非氧气浓度小，说法错误。 D、蜡烛可以燃烧，属于可燃物；蜡烛燃烧时发光，因此可用于照明，说法正确。 故选：C。 8. 蓝莓中富含的花青素（化学式）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，下列关于花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 1个花青素分子由32个原子构成 C. 花青素中氧元素的质量分数最大 D. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物需由两种元素组成且含氧元素，花青素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误； B、1个花青素分子原子总数=15+11+6=32，正确； C、花青素中元素质量比C:H:O=(15×12):(11×1):(6×16)=180:11:96，碳元素质量分数最大，错误； D、结合选项C可知，花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为180:11:96，非原子个数比15:11:6，错误； 故选B。 9. 纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是 A. 实验过程中气球先膨胀后不变 B. 激光手电照射为反应提供热量使铁粉燃烧 C. 纳米铁粉燃烧的产物可能是 D. 水的作用是避免高温熔融物溅落炸裂瓶底 【答案】A 【解析】 【详解】A、纳米铁粉燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，气球先膨胀；反应结束后，温度降低，且消耗了氧气，装置内压强减小，气球又缩小，故A选项符合题意； B、激光手电照射为反应提供热量，使温度达到铁粉的着火点，从而使铁粉燃烧，故B选项不符合题意； C、纳米铁粉燃烧生成黑色固体，四氧化三铁是黑色固体，所以产物可能是Fe3O4，故C选项不符合题意； D、水的作用是避免高温熔融物溅落炸裂瓶底，故D选项不符合题意。 故选A。 10. 下列对化学观念认识错误的是 A. 微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成 B. 守恒观：根据化学方程式可推测X为 C. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，正确； B、根据原子守恒，化学方程式左右原子种类和数目相等，反应前钠原子1个，氯原子1个，碳原子1个，氧原子3个，反应后钠原子1个，氯原子1个，碳原子1个，氧原子4个，氢原子2个，可推知X为H2O，正确； C、光合作用将太阳能转化为化学能储存，正确； D、碳达峰与碳中和中的“碳”主要指二氧化碳等温室气体，而非碳元素，错误； 故选D。 11. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应物甲、乙的分子个数比为 B. 反应物和生成物中共有2种氧化物 C. 生成物丁具有可燃性 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲酸，丁是氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应物甲、乙的分子个数比为2:2=1:1，正确； B、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由分析可知，甲（CO2）、乙（H2O）属于氧化物，共2种氧化物，正确； C、丁是氧气，具有助燃性，不具有可燃性，错误； D、该过程将二氧化碳转化成了甲酸，减少了二氧化碳的排放，为实现“碳中和”提供了新的途径，正确 故选C。 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱能发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 C. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度比不饱和溶液大，则同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：金属氧化物（如）与酸反应（）、非金属氧化物（如）与碱反应（），都生成盐和水，但不属于中和反应，推理错误。 B、元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，但微观粒子包含原子、分子、离子等。例如：水分子（）的质子数为10，氖原子（）的质子数也为10，但它们不属于同种元素，推理错误。 C、活泼金属与酸反应生成氢气，但能与酸反应生成气体的物质还有碳酸盐 / 碳酸氢盐（如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体），推理错误。 D、饱和溶液的定义是在一定温度下、一定量溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，同一温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质质量分数最大，因此浓度一定比不饱和溶液大，推理正确。 故选：D。 13. 室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 反应结束后Zn一定有剩余 C. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁的金属活动性比锌强，则曲线①是与稀盐酸反应的压强变化曲线，说法错误，不符合题意； B、由图乙可知，曲线①②的最终压强相等，说明镁、锌与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，根据化学方程式、，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比为24:65，因此反应结束后镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，说法错误，不符合题意； C、镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，由图乙可知，随着反应的进行，曲线①②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应都有热量放出，说法正确，符合题意； D、由图乙可知，曲线①②的最终压强相等，说明质量相同的镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说法错误，不符合题意。 故选C。 14. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是，晶体2是NaCl B. 的溶解度大于NaCl的溶解度 C. 40℃时，的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 40℃时，分别将和NaCl的饱和溶液降温到a℃，溶液析出的固体质量更多 【答案】A 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。在夜间低温时，硫酸钠溶解度减小，会结晶析出，所以晶体1是Na2SO4；经过风吹日晒，水分蒸发，氯化钠结晶析出，晶体2是NaCl，故A选项符合题意； B、比较溶解度大小需要指明温度，因为不同温度下，硫酸钠和氯化钠的溶解度大小关系不同，故B选项不符合题意； C、40℃时，硫酸钠的溶解度是48.4g，根据饱和溶液溶质质量分数公式=×100%（S为溶解度）=×100%≈32.6%，不是48.4%，故C选项不符合题意； D、40℃时，分别将硫酸钠和氯化钠的饱和溶液降温到a℃，由于不知道饱和溶液的质量，所以无法比较析出固体质量的多少，故D选项不符合题意。 故选A。 15. 向各盛有20 mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B. a点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C. b点对应的溶液加水稀释，pH变小 D. b、c两点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水稀释时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到等于7或小于7，所以曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A选项符合题意； B、a点对应的溶液pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是红色，故B选项不符合题意； C、b点对应的溶液pH=7，显中性，加水稀释时，pH不变，故C选项不符合题意； D、b点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，c点时稀盐酸过量，所以b、c两点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为mc=mb，故D选项不符合题意。 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 二、填空题：本题共6个小题，共65分。 16. 食醋是一种历史悠久、跨越文化的发酵食品，其酿造过程与化学知识紧密相连。 Ⅰ．科学揭示：奥秘的破解 1864年，路易·巴斯德发现在25～30℃下，淀粉质原料中的糖在酵母菌的作用下发酵3～5天转化为酒精（），酒精进一步发酵就得到了食醋中的醋酸（）。 （1）影响酒精发酵的因素有：________（答一点即可）。 Ⅱ．技术变革：方法的创新 （2）如今我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法。其微观过程如图所示： ①保持醋酸的化学性质的最小粒子是：________（填微观粒子名称）。 ②根据微观示意图写出反应的化学方程式________；该反应的基本类型是：________。 ③这一新方法除了制取醋酸之外，对于保护环境的重要意义是（填字母，可多选）：________。 A.有利于缓解温室效应的加剧 B.符合“低碳”环保理念 C.节约化石能源 D.减少酸雨的形成 【答案】（1）温度或发酵时间等 （2） ①. 醋酸分子 ②. ③. 化合反应 ④. AB 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，在25～30℃下，淀粉质原料中的糖在酵母菌的作用下发酵3～5天转化为酒精，故影响酒精发酵的因素有温度或发酵时间等； 【小问2详解】 ①醋酸由醋酸分子构成，则保持醋酸化学性质的最小粒子是醋酸分子； ②由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； ③A、该方法消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，可以缓解温室效应的加剧，符合题意； B、该方法消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，符合“低碳”环保理念，符合题意； C、该方法消耗了二氧化碳，同时生成醋酸，醋酸通常不用作燃料，不能节约化石能源，不符合题意； D、该方法消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，二氧化碳不能导致酸雨的发生，不能减少酸雨的形成，不符合题意。 故选AB。 17. 化学技术在能源领域的应用有助于推动能源结构优化。 Ⅰ：传统能源高效利用 （1）我国在2022年建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目，煤的间接液化是将煤转化为CO和，再在催化剂的作用下转化成甲醇（）等燃料。请写出生成甲醇的反应的化学方程式________。 Ⅱ：新能源的开发和利用 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （2）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过________（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 Ⅲ：能源储存技术的突破 储存氢气：镁基材料固态储氢打破了传统的高压或低温储氢方式，实现了常温常压下储氢，具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。 （3）由两种离子按个数比构成。构成的是和________（填离子符号）。 （4）镁基材料储氢量大的原因是________。 【答案】（1） （2） 分液 （3） （4） 镁基材料与氢反应生成固态氢化物，能大幅度压缩氢气体积 【解析】 【小问1详解】 CO和在催化剂的作用下转化成甲醇（），反应化学方程式为。 【小问2详解】 地沟油与水混合形成 油水混合物，油不溶于水，会分层。分液是分离互不相溶的液体的操作，利用分液漏斗将上层油与下层水分离。 【小问3详解】 由 和 构成。 【小问4详解】 镁基材料与氢反应生成固态氢化物，能大幅度压缩氢气体积，因此储氢量大。 18. 过氧化钠（）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有60人，假设所需要的全部由来提供，请回答下列问题： （1）该潜水艇上的人员一天耗氧气________kg。 （2）该潜水艇上的人员一天所需的的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）96 （2） 设该潜水艇上的人员一天所需的的质量为 答：该潜水艇上的人员一天所需的的质量是468kg。 【解析】 【小问1详解】 该潜水艇一天耗氧气的质量为：1.6kg×60=96kg； 【小问2详解】 解析见答案。 19. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）装置B中仪器a的名称为________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，若用装置F收集二氧化碳，检验瓶中二氧化碳已收集满的方法为________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从A-E图中选择最合适的发生和收集装置________（选填字母序号），制取氧气的化学方程式为________。 （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行下图所示实验，并测得氧气体积分数随时间变化的曲线。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 将燃着的小木条放在b处，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 （3） ①. BE ②. （4） ①. 瓶子正放，瓶盖打开，少量氧气分子运动到瓶子外，导致氧气体积分数减小 ②. 氧气密度大于空气密度 【解析】 【小问1详解】 装置B中仪器a的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，若用装置F收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应该长进，检验瓶中二氧化碳已收集满的方法为将燃着的小木条放在b处，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。 【小问3详解】 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气属于固液不加热装置，所以发生装置选择B；铁丝燃烧需要纯净的氧气，排水法收集的氧气纯净，选E，故装置组合为BE，二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液生成氧气和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是瓶子正放，瓶盖打开，少量氧气分子运动到瓶子外，导致氧气体积分数减小； ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后瓶子倒放，氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，有大量氧气分子运动到空气中。 20. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。 【任务一】认识中和反应 查阅资料可知：是不溶于水的蓝色沉淀。 （1）如图甲所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。试管①中可观察到的实验现象是________，试管②中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为________。 （2）图乙中四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的反应微观粒子示意图，请按时间先后排序________（填字母序号）。 【任务二】探究反应后溶液中溶质的成分 为探究试管③内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】试管③内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：NaCl;猜想二：NaCl和NaOH;猜想三：________。 【实验探究】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量试管③内反应后的溶液，倒入盛有适量锌粉的试管中 ________ 猜想三不成立 Ⅱ．另取少量试管③内反应后的溶液，滴加2～3滴无色酚酞溶液 ________ 猜想二成立，猜想一和三不成立 【实验结论】综上所述，猜想二正确。 【反思与评价】 （5）能替代步骤Ⅰ中所用锌粉也可得到相同结论的物质是________（填字母序号）。 A. 氧化铜粉末 B. 铁粉 C. 铜片 D. 碳酸钙固体 （6）在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑________。 【拓展应用】 （7）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列不是利用中和反应原理的是________（填所有符合题意的字母序号）。 A. 稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂溶液 B. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多症 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】（1） ①. 蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色 ②. （2）acbd （3）和 （4） ①. 无明显现象（或没有气泡产生） ②. 溶液变红 （5）ABD （6）反应物是否过量（或反应物是否有剩余） （7）A 【解析】 【小问1详解】 试管①是蓝色不溶于水的沉淀，与稀硫酸发生中和反应生成可溶性的硫酸铜（蓝色溶液）和水，现象为蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色。 试管②中氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，其反应的化学方程式为。 故填：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；。 【小问2详解】 向溶液中滴加过量稀盐酸的过程： 初始状态（a）：溶液中只有和（未加盐酸）； 反应中（c）：与结合成水，溶液中有和剩余的； 恰好完全反应（b）：完全消耗，溶液中只有； 盐酸过量（d）：溶液中有和过量的 因此排序为acbd。 故填：acbd。 【小问3详解】 试管③中NaOH与HCl反应生成和，溶质成分有三种可能： 恰好完全反应：只有（猜想一）； 过量：和（猜想二）； 过量：和（猜想三）。 故填：和。 【小问4详解】 步骤 I：加入锌粉，若猜想三（含）成立，锌会与反应产生气泡；现猜想三不成立。 步骤 II：滴加无色酚酞，猜想二（含）成立，酚酞遇碱变红。 故填：无明显现象（或没有气泡产生）；溶液变红。 【小问5详解】 要验证 “无”，需选择能与反应且有明显现象的物质： A、氧化铜粉末：与反应会溶解，溶液变蓝；若无则无现象。 B、铁粉：与反应产生气泡；若无则无现象。 C、铜片：与不反应，无法验证。 D、碳酸钙固体：与反应产生气泡；若无则无现象。 故选：ABD。 【小问6详解】 考虑反应后溶质成分时，除生成物外，还需考虑反应物是否过量（或反应物是否有剩余）。 故填：反应物是否过量（或反应物是否有剩余）。 【小问7详解】 中和反应的定义：酸与碱反应生成盐和水。 A、稀硫酸与（盐）反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。 B、氢氧化镁（碱）与胃酸（，酸）反应，是中和反应。 C、熟石灰（，碱）与酸性土壤（酸）反应，是中和反应。 D、硼酸（酸）与皮肤沾的碱反应，是中和反应。 故选：A。 21. 硅是地壳中含量第二的元素，从古老的陶瓷到现代芯片，硅及其化合物推动了人类文明的进步。 Ⅰ．硅是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。 （1）从构成上分析，金刚石是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （2）二氧化硅和二氧化碳有相似化学性质，二氧化硅与氢氧化钠溶液也会发生化学反应，请写出反应后的生成物中硅酸钠的化学式并标出硅元素的化合价________。 Ⅱ．2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分：，含少量，其它杂质）为原料制得高纯度硅，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①不溶于水，且不与酸反应；②； ③其它杂质不溶于水也不参与反应。 根据上面流程请回答下列问题： （3）流程中石英砂粉碎的目的是________； （4）在实验室进行“操作1”时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________； （5）在“操作1”后得到的滤液中的阳离子是________（填离子符号）； （6）写出在高温条件下还原的化学方程式________； （7）该工艺流程中，可循环利用的物质除了还有________（填化学式）。 Ⅲ．随着半导体材料的发展，第三代半导体在现今市场中具有广泛的应用价值，其中碳化硅（）成为第三代半导体中最热门的材料。目前，国内外工业化规模生产碳化硅的主要方法为碳热还原法。该方法以高纯石英石（主要成分为）为原料，将其与焦炭（主要成分为C）混合后，在高温下反应制取，同时会生成一种有毒气体。请回答下列问题： （8）写出制取碳化硅的化学方程式：________。 （9）为了有效处理及回收有机硅浆渣废料，某研究团队利用冶金法将其制备成碳化硅粉体时，研究了不同温度（1550，1650，1750，1850℃）对碳化硅粉体冶炼效果的影响；同时在较优冶炼温度条件下，分析了不同冶炼时间（15，30，45，60min）对制备碳化硅粉体的影响如图所示。 由上图分析可得，在综合考虑成本的情况下，工业生产碳化硅的较优温度为________℃，在较优冶炼温度条件下，冶炼时间为________min时，SiC质量分数最高。 【答案】（1）原子 （2） （3）增大反应物与稀盐酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （4）漏斗 （5） （6） （7） （8） （9） ①. 1750 ②. 45 【解析】 【小问1详解】 金刚石是碳的单质，初中化学明确：金刚石由碳原子直接构成。 故填：原子。 【小问2详解】 类比二氧化碳与氢氧化钠的反应（），二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠的化学式为，钠为价，氧为价，设硅元素化合价为x，则，解得，标注为。 故填：。 【小问3详解】 粉碎固体的核心作用是：增大反应物与稀盐酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 故填：增大反应物与稀盐酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问4详解】 操作1为过滤（分离滤渣与滤液），过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。 故填：漏斗。 【小问5详解】 石英砂中的与过量稀盐酸反应， ，生成， → 生成， 盐酸过量，剩余。 则在“操作1”后得到的滤液中的阳离子是。 故填：。 【小问6详解】 高温下与反应生成高纯硅和氯化氢，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问7详解】 流程图中，既是产物（还原阶段生成），又是反应物（粗硅与反应），因此除外，可循环利用的是。 故填：。 【小问8详解】 原料为与焦炭（），高温下生成和有毒气体，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问9详解】 左图：时质量分数已接近峰值，继续升温（）增长极为缓慢；右图：45min 时质量分数达到最高。 故填：1750；45。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $