山东省威海市威海经济技术开发区2025-2026学年九年级（五四学制）上学期1月期末考试化学试题

2025~2026学年第一学期质量检测 初四化学参考答案 一、选择题（1-10小题，每小题2分，11-15小题，每小题3分，共35分) 1.D2.C3.D4.C5.B6.C7.B8.A9.C10.B11.A12.D 13.A14D15.D 二、非选择题（本大题共5小题，共65分。除标注外，每空1分) 16.【9分】 (1)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒【2分】 (2)溶解度随温度降低而减小且变化较大【2分】 (3)C02【2分】K,C0,+2HC1=2KC1+H,0+C02↑（合理即可）【2分】 17.【16分】 去除金属表面的氧化物或杂质 (1)2A1+6HC1=2A1C1+3H2↑【2分】 (2)温度 ①② (3)相同时间内产生气体的体积（合理即可） (4)铝片表面有气泡冒出，铜片表面无明显现象铝 FeSO4Fe(合理即可) (5)AgNO,+HC1=AgC1↓+HNO,【2分】 (6)无明显现象【2分】 >【2分】 18.【8分】 (1)400(2)4H+30,=2N+6H,0【条件：点燃】」 置换反应 (3)64:46或32：23【2分】利用二氧化碳生产燃料，燃烧生产的二氧化碳可循环利用 (4)氨气或甲醇比氢气沸点高，更容易液化，便于储运；爆炸极限窄，运输和使用更安 全【2分】 19.【19分】 (1)①ACD【2分】 ②I.碱 Ⅱ.pH标准比色卡偏小Ⅲ.海水稻 (2)氯化钙碳酸钠Na,C0,+CaCl22NaCl+CaC0,↓【2分】稀盐酸 碳酸氢钠 ①少量氯化钙溶液足量氯化钙溶液②NaHC0+HCl=NaC1+H,0+C02↑【2分】 (3)用沙土掩埋覆盖→限制盐分的上移 淡水浇灌排盐碱→降低盐分的浓度 混 用南方酸性土→与碱性物质反应 20.【13分】 蛋白质(1)①ca0CaC0,=Ca0+c0,↑（高温）Ca0+H,0=Ca(OH)2【两个方程式共2分】 (2)①增大接触面积，加速反应 ②73【2分】 ③90.9%【6分。化学方程式1 分，己知量未知量1分，比例式1分，求出9.09g1分，90.9%1分，设答共1分】2025~2026学年第一学期质量检测 初四化学 温馨提示： 1.本卷共6页，答题时间为60分钟，满分100. 2.答题前，务必将学校、姓名、班级等信息填写在答题卡的相应位置上。 3.答题过程中，请仔细审题，认真书写。 相对原子质量：H:1C:120:16Mg:24A1:27Ca:40Fe:56Ag:108 一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分， 共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.树立环保意识，践行环境友好的生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是 A.植树造林扩大绿化面积 B.减少自驾燃油汽车出行 C.开发利用氢能等新能源 D.进一步扩大燃煤发电 2.材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列物品与材料类别对应关系错误 的是 A.钢筋混凝土—复合材料 B.塑料袋一有机高分子材料 C.玻璃钢一金属材料 D.陶瓷碗一硅酸盐材料 3.武王墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎，为我国青铜制品璀璨的宝库中增 添了新的色彩。下列炼铜步骤中，主要发生化学变化的是 A.挖凿铜矿 B.粉碎矿石C.淘洗铜砂 D.烧炭炼铜 4.青铜器是我国古代文化的瑰宝，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，下列有关青铜 的说法正确的是 A.硬度低于纯锡 B.青铜熔点高于纯铜 C.青铜和黄铜是组成不同的铜合金 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 5.工业生产中经常用到物质的俗名。下列物质的俗名、化学式对应正确的一组是 A.生石灰Ca(OH)2 B.小苏打NaHCO.购 C.胆矾CuS0, D.烧碱NaC0g 6.海洋是巨大的资源宝库。下列对海洋资源的认识正确的是 A.海水中质量分数最大的元素是氯元素 B.可燃冰的主要成分是乙炔，被称为“未来能源” C.从海水中可以直接或间接获得氯化钠、纯碱等物质 D.蒸馏法淡化海水时发生了化学变化 7.溶液是一类重要的混合物，对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意 义。下列关于溶液的叙述正确的是 A.溶液都是液态的混合物 B.溶液都是均一、稳定的混合物 C.溶液加水稀释前后，溶剂的质量不变 D.溶液中的溶质都只有一种 8.右图是氯化钠和氯化铵的溶解度曲线，据图判断，下列说法错误的是 初四化学第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.20℃，20gNaC1加入到50g水中，搅拌后能全部溶解 B.NaC1和MH,Cl的溶解度都随温度升高而增大 度A NH CI C.tC时，NHCI、NaCI的饱和溶液溶质质量分数相等 NaCl D.将20℃的H,C1饱和溶液降温到0℃，溶液的溶质质量分 数一定减小 9.2025年我国人工智能技术迈向新台阶，国产DeepSeek走 0120Ξ度/℃ 红全球。人工智能芯片的主要成分是硅，制取高纯硅(S)的某一步反应微观示意图如下 图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 一定条件 Si +o CI 甲 乙 丙 OH A.参加反应的甲、乙微粒个数比是1：1 B.硅元素是地壳中含量最高的元素 C.该反应的基本反应类型是置换反应 D.反应前后各物质均由分子构成 10.分类法是化学学习的一种重要方法，下列各组分类正确的是 A.人体中的微量元素：铁、碘、钙、锌 B.有机物：甲烷、酒精、葡萄糖 C.铵态氮肥：尿素、硝酸铵、碳酸氢铵 D.人体重要的供能物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素 11.用化学的眼光看生活，下列实践活动涉及的化学知识，解释有误的是 选项 实践活动 化学知识 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要 A 醋酸有酸性，仅利用中和反应除去水垢 成分CaC0和Mg(OH),] 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材 B 加快铁生锈，反应放热 料制成“暖宝宝” 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖 碳酸氢钠与柠檬酸反应生成的C0,能溶 C 自制汽水 于水且能与水反应 0 用含有NaOH的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠能与油污发生反应 12.物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要内容。下列实验方案能达到实验目 的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和C0 将燃着的木条分别伸入气体中，观察 B 除去C0,中少量的C0 将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥 除去氯化铜溶液中的盐酸 加入过量的铜粉，过滤 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液，观察 初四化学第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 13.下列四个实验中，“操作一图像”对应关系不正确的是 生成氢气的质量g 个温度/℃ 溶剂质量 PH NaOH 锬粉 铝粉 NHNO 时间s 时问/s 时问/s 0Ba(OD2溶液质Ug 图1 图2 图3 图4 A.图1表示分别向等质量的镁粉和铝粉中逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 B.图2表示向等质量的水中分别加入等质量的NHNO,固体和NaOH固体 C.图3表示在饱和石灰水中加入少量生石灰 D.图4表示向HS0、MgSO,混合溶液中滴加Ba(OHm),溶液 14.“价类二维图”是从元素化合价和物 个铜元素化合价 0 E(CuSO, 质所属类别两个维度认识元素及其化合物+2 性质的坐标图。右图是铜元素的“价类二维 +1 0 A 图”，下列说法正确的是 A.物质B的化学式为Cu0 单质氧化物 碱 盐物质类别 B.C+E、C+A的转化，基本反应类型相同 C.物质A和物质D都能与同一种物质反应生成E D.物质C、物质E能通过置换反应，生成物质A 15.小红在实验室中煅烧碳酸钙固体，取mg碳酸钙固体高温煅烧一段时间后，冷却， 测得剩余固体的质量是15.6g,且剩余固体中钙元素的质量是8g。下列说法正确的是 A.m的数值是27.9 B.剩余固体中碳元素的质量分数是40% C.实验中产生C022.2g D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 二、非选择题（本大题共5小题，共65分） 16.植物的秸秆燃烧后留下的灰烬俗称草木灰，是一种常用的农家肥，能增强植物的 抗倒伏能力。草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾以及不 溶于水的物质等。 (1)在实验室中除去草木灰中不溶于水的物质，可以通过溶解、 蒸发 等操作，第二步中需要的玻璃仪器有 (2)将（1)蒸发后所得晶体制成热饱和溶液，降温后过滤，可以得到较为纯净的碳 酸钾晶体，这是利用了碳酸钾 的性质。 (3)碳酸钾和纯碱的化学性质相似，因为它们都含有（填化学符号) 预测碳酸钾的一条化学性质（用化学方程式表示) 17.金属在生产、生活中有着非常广泛的应用，这些应用与金属的性质密切相关。同 学们在实验室里探究金属的化学性质，进行了如下实验，请你参与其中，完成有关问题。 实验前，小明将实验中用到的所有金属用砂纸仔细打磨，其目的是 0 初四化学第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 实验一：铝丝和盐酸反应的快馒与什么因素有关呢？同学们用一段铝丝剪出相同质量 的铝条，分别与等体积的足量稀盐酸反应，得到三组实验数据如下： 实验编号 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的时间/s ① 5 20 500 ② 10 20 300 ③ 10 30 160 (1)写出铝和盐酸反应的化学方程式 (2)实验②和③表明：该反应快慢与 有关。能表明盐酸的浓度 对反应快慢有影响的实验编号是 和 (3)实验中除了可以用铝条消失的时间来衡量反应的快慢，也可以用 来 衡量反应的快慢。 实验二：取一只烧杯，加入适量的稀盐酸，将两片大小相同的铝片、铜片同时平行插 入烧杯中。 (4)观察到的现象是 说明 的活动性比较强。 若将烧杯中的稀盐酸换成 溶液，则可证明A1、 、 Cu三种金属的 活动性强弱。 实验三：现有一定质量的AgNO,和MgNO),的混合溶液，现按下图流程进行实验： 滴加稀盐酸 滤液 白色沉淀 AgNO和Mg(NO)2 加入ag铁粉 的混合濬液 (一定质量) 充分反应后， 过滤 滴加稀盐酸 现象X 分析图中信息，回答下列问题： (5)向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀的化学方程式为 (6)现象X是， 滤渣的质量（填“>，=，〈”） ago 18.2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工并进入调 试阶段，是我国首个覆盖氢能制取-储存-运输一应用全链条的海洋新能源实证示范项目。 该项目的主要流程和相关物质的沸点如下： 3 氯气 爆炸极限 合成装盘1 (NH3) 然料 沸点℃(101kPa) 电能 电解 H: (体积分数) 装盟 甲酿 氢气 -252.9 4.0%75.5% 太阳能 台或柒强2 0 CHOH 电池板 氨气 -33.5 15%~28% 捕集的CO: 甲醇 64.7 5.5%44% 初四化学第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (1)在水电解装置中，若电源正极产生了200L气体，则电源负极产生的气体体积的 为 L (2)合成装置1中产生氨气。氨气燃烧后生成空气中含量最多的单质和一种常见的 氧化物，可作为远洋船舶的绿色燃料。写出氨气燃烧的化学方程式 从基本反应类型的角度看，该反应属于 (3)合成装置2中发生如下反应：C0,3,定#c,0,0。甲醇、乙醇都可以做燃 料，完全燃烧时，产生等质量的二氧化碳，参加反应的甲醇、乙醇质量比是 从反应物的角度分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇，有利于实现“双 碳”目标，原因是 (4)氢气本身就是一种绿色燃料，工业上将其转化成氨气或甲醇再做燃料的原因 是 19.土壤的酸碱性是影响植物生长的重要因素之一。不同植物对酸碱性的喜好不同， 超出适宜的p范围，植物往往难以生长。化学活动小组的同学们对某地的土壤进行了跨 学科实践研究。 【研究目标】探究土壤酸碱性及其利用 【设计与实施】 (1)测定土壤酸碱性 ①获得样本。选取样本时下列操作或观点正确的是（填序号） A.小范围土壤的探究也应均匀分布平面采集样本点，多点取样 B.不需要考虑不同深度土壤样本测量，因为深度对土壤酸碱性的没有影响 C.多次实验，避免偶然误差 D.样本应粉碎充分混合后，再取适量土壤样品实验，节约药品 ②进行测定并获得结论 I将土壤样本与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤。 取少量土壤浸出液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明该土壤样本呈 性。 Ⅱ用胶头滴管吸取土壤浸出液，滴在湿润的pH试纸上，立即与 对 比，读出pH为8，这个测量结果（填“偏大、无影响、偏小”） Ⅲ根据实验结果，当地农业生产中需要因地制宜选择作物或者改良土壤。下表列出的 几种作物，适宜在该地种植的有 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0-7.0 6.0-7.5 6.5-7.5 8.0-9.2 (2)测定导致土壤呈碱性的物质成分 【提出猜想】同学们结合资料，猜想可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 初四化学第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 【查阅资料】碳酸氢钠不与氯化钙反应。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：向土壤没出液中滴加少量 有白色 浸出液中含有 溶液充分反应后，过滤。 沉淀生成 化学方程式 步骤二：向步骤一的滤液中加入足 有气泡 浸出液中含有 量 、0 生成 【反思与评价】 ①有同学认为上述实验操作不严谨，提出改进方案：将步骤一中的 改 为 然后如上操作，才能确定土壤浸出液中含有碳酸氢钠。 ②同学们调整方案后重新进行实验，实验后得出结论，土壤中含有碳酸钠和碳酸氢钠。 改进后，步骤二中反应的化学方程式是 (3)探索碱性土壤的治理 结合所学知识，将下列碱性土壤改良方法和改良原理连线。 改良方法 改良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用些酸性土壤 降低盐分的浓度 20.我市是全国闻名的牡蛎之乡，牡蛎的肉质中含有丰富的 和锌元素， 儿童和青少年应适量食用。牡蛎壳随地抛弃会导致环境污染，某化学兴趣小组的同学们查 阅资料得知，牡蛎壳中含有较多碳酸钙，能否变废为宝利用贝壳制取氢氧化钙呢？同学们 进行了如下探究。 已知：贝壳中除CaC0外，杂质不与酸反应，且不溶于水，受热不分解。 (1)设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料，通过分解反应、化合反应制取C(O)2,方案如下： ①请补充流程图（填化学式）：CaC0,· →Ca(0)2 ②写出制取过程的化学方程式 (2)测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中CC0,含量要足够高，才有利用价值。同学们用下图装置粗略测定本地贝壳中 CaC03的含量，实验步骤如下： 将贝壳洗净、烘干、磨碎，称取10g于烧杯中，将烧杯置于电子 秤上，向烧杯中加入足量稀盐酸，迅速记录烧杯及其内容物起始总质 量；充分反应后，待电子秤示数不再改变时，再次记录烧杯及其内容 物的总质量。 ①将贝壳磨碎的目的是 ②若所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，估算实验中至少需要加入稀盐酸的质量为 g。 ③实验中，记录的两次数据依次为218.58g、214.58g。计算贝壳中CaC03的质量分数 (根据化学方程式计算，写出计算过程，结果保留至0.1%)。 初四化学第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP