江西新余市2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

2025-2026学年上学期高一化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1D-2C-120-16Na-23A1-27S-32C1-35.5Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A.碳酸氢钠俗称“小苏打”，可做食品膨松剂 B.我国十大科技成果之一的“纳米氮化稼(G)”是一种胶体 C。为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D.我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，其熔点比纯铝的熔点低 2.下列化学用语正确的是 A.钠离子的结构示意图为： B.中子数为176，质子数为117的Ts核素符号：Ts C.HCIO的结构式：H一Cl一O D.用电子式表示Na0的形成过程：Na+O+Na→Nal:O:Na" 3.下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 HCI MgCl2 Al203 co B NaOH NaHSO4 CaF2 Mgo S02 KOH HNO3 NaHCO3 Cao Mn2O7 D Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 【高一化学试卷 器 扫描全能王创建 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加足量NaO的溶液中：Ba”、Mg“、NO,、C1 B.澄清透明溶液中：K、Fe”、NO,、SO, C.能与CO,反应的溶液中：Na、NH、S0,、C1 D.可使紫色石蕊变红的溶液中：K、CH,CO0、C1、NH日 5.下列离子方程式书写正确的是 A.HPO2是一元弱酸，H,PO2与足量NaOH溶液反应：H3PO2+3OH=PO2-+3H2O B.Ca(C1o)2溶液与少量C02反应：Ca2++2C10-+C02+H20=CaC031+2HC1O C.漂白粉的制备：C12+2OHC1O~+C+H2O D.NHAI(SOh与Ba(OHD2按1：2混合：A13++2SO?+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+[AI(OH4J 6.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.6gFe在足量0，中燃烧，转移的电子数为0.3N B.18gD,0和18gH0中含有的质子数均为10N C.7.8gNa0,固体中含有的阴离子数为0.1N D.室温下，5.6LC0,气体中含有的氧原子数为0.5N 7.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaC1,溶液无明显变化： A 该盐是NaHCO, 若溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B 将足量亚硫酸溶液滴入到碳酸钠溶液中，有气泡产生 非金属性：S>C 向某溶液中滴入AgNO,溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有C1 将铝粉和镁块分别加入到稀盐酸中，铝粉产生气泡的速率比镁 D 失电子能力：A1>Mg 块快 8.关于反应Cu2S+12HNO,(浓)=Cu(NO3)2+CuSO4+10NO2t+6H2O,下列说法错误的是 A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5 B.反应中每转移10mo1电子，生成的N0,在标准状况下体积为224L C.BO,在此反应中体现氧化性和酸性 D.被S还原的DNO占参加反应BNO,的 5 第1页共4页】 器 扫描全能王创建 9.某化学兴趣小组利用数字化装置探究NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，往Ba(OHD2溶液中逐滴加 入NaHSO,溶液，溶液的浑浊度随加入NaHSO4溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 体积/mL A.硫酸氢钠在水中电离：NaHSO4=Na+H+SO B.a点浑浊度最大，则a点时So?-与Ba+恰好完全反应 C.a点后，发生反应的离子方程式为：+OH=H2O D.a点之前，发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH+2H+SO?=BaS04↓+2H2O 10.2026年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈(C是地壳中含量 最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H202的转化关系如图所示。下 HO2.H' 列说法错误的是 ① Ceo A.过程①的离子方程式：2Ce02+H202+6H-2Ce3++02↑+4H20 Ce ② B.过程②中氧化性：CeO2>H2O2 C.该反应历程最终可实现H2O2的分解转化 HO2.OH D.上述转化过程中H2O2既做氧化剂又做还原剂 11.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素， 化合价 且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所 71 6 示。下列说法错误的是 A.Y、Z的简单氢化物的稳定性：Y>Z +1 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 -1 原子半径 C.M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D.Y、Z、Q形成的简单离子半径大小：Z>Y>Q 12.某无色溶液中只可能含有K*、Ag、Ba2+、Fe3+、C、OH、CO}、S0中的一种或几种，对其 进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红： (2)另取少量溶液，加入足量BNO3)2溶液，产生白色沉淀： 【高一化学试卷第 扫描全能王创建 (3)向(2)所得混合物中加入足量稀硝酸，沉淀完金溶解，并有无色气体生成： (4)取适量(3)中溶液于试管中，向其中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成. 下列对溶液的说法正确的是 A.一定不含有Ag、Ba2、Fc、CO B.一定含有K C.一定含有OHr、CO、SO D.可能含有CI 13.从某含有F©C,、FcCl、CuC的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，下列说法错误 的是 试剂b 过量试剂a 金属铜 操作 滤渣Y 试剂c 工业 操作 滤液Z 废液 操作 氯化铁 溶液W Ⅲ 晶体 滤液X A.试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B.加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe3已经反应完全 C.试剂c可为H2O2溶液，发生的相应反应为：2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O D。溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 14.某兴趣小组用K2C2O,和浓盐酸反应制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示 (夹持装置已略去)。下列说法错误的是 NaBr溶液 NaOH溶液 饱和食盐水 KI溶液-四氯化碳 C D G 已知：四氯化碳是无色、不溶于水、密度比水大的油状液体，且Bn、上易溶于四氯化碳。 A.装置A中发生反应的离子方程式：Cr2O号+6CI+14H=2C3+3Cl2↑+7H2O B.若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C.为验证C2是否具有漂白性，】、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D.通入足量C2后，打开E的活塞，将溶液滴入F中，锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性：Br2>2 第2页共4页】 扫描全能王创建 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)请回答下列问题： I.有下列10种物质：①氯气②S02③纯碱 ④盐酸 ⑤蔗糖 ⑥AI ⑦食盐水 ⑧H2SO4 ⑨熔融BaSO4ONaO 请回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)，可以导电的是 (填序号)。 (2)写出将④逐滴加入到③溶液中的实验现象 (3)工业生产中常用氨气检验输送氯气的管道是否发生泄漏，其反应原理为： CL2+NH3=NH,C1+N2↑，请配平该化学方程式并用双线桥法标明电子转移情况。 Ⅱ.某化学实验室需要0.8mo1·L硫酸溶液480mL。现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸 来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： (4)需用量筒量取 mL该浓硫酸。 (5)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 其正确的操作顺序为：②→①→③→】 ④（填序号）。 (6)在配制过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度造成的误差分析正确的是 A.溶液未冷却就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低。 B.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，溶液浓度偏低。 C.洗涤烧杯、玻璃棒、量筒并将洗涤液转移到容量瓶中，溶液浓度偏高。 D.定容时，俯视刻度线，溶液浓度偏低。 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液浓度偏低。 16.(14分)科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、D、E等元素。已知这5种元素为原子序数 依次增大的前四周期元素，且A是地壳中含量最多的元素。B元素最外层电子数与电子层数相等：C元 素次外层电子数是最外层电子数的2倍；D元素所在周期序数是族序数的2倍。河南三门峡出土的文物 证实我国在西周晚期就已经掌握了含E元素工具的治炼技术，E的其中一种氧化物具有磁性。请回答以 下问题： (1)写出A元素在元素周期表中的位置： (2)写出DA的电子式： 其含有的化学键类型是 【高一化学试卷 第 器 扫描全能王创建 (3)B、D、E三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）： (4)由元素A和B组成的化合物F能与碱反应，请写出F与强碱水溶液反应的离子方程式： (5)由元素A和E组成的红棕色化合物溶于盐酸后会产生E',请设计实验证明溶液中含有E”: (6)取单质E与稀硫酸反应后的溶液于试管中，逐滴加入NOH溶液，写出此过程中所涉及的氧化还原 反应的化学方程式： 17.(14分)高硫铝土矿（主要含Al,0,、Fe0、Si0,和少量的FeS),以该矿物为原料生产金属A1和绿 矾(FeS0,·7H0)的流程如图所示。 已知：Si0不溶于HS0, 疏酸 过量试剂X 尾气 系列 声铝一粉碎一熔翅一酸阅 滤渣司过量NaOH 滤渣2→溶液A FeSO 溶液 操作绿矾 土矿石 滤液 溶液 空气 硫酸 滤液3 滤液2 通入足 量的CO2 滤渣3 Y→金属铝 (1)将高硫铝土矿石粉碎的目的是 (2)“焙烧”时FeS,完全转化为Fe0,和S0,写出该反应的化学方程式为 (3)关于该流程下列说法正确的是 (填字母)。 a,滤渣1主要成分是Si0, b.滤液2中主要含有Na'、OH、[Al(OH)]和SO, c.试剂X可选择Fe、Cu、Zn d.向滤液2中通入足量HC1气体也可以得到滤渣3 (4)取一定量滤液2，向其中逐滴滴加盐酸，产生固体的质量四随盐酸的体积变化如图所示，则滤液2 中与盐酸反应的两种溶质的物质的量之比为】 4.5 (5)获得绿矾的系列操作为 、 过滤、洗涤、干燥。 第3页共4页】 扫描全能王创建 (6)测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体mg,加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100mL溶液。取出10mL上述溶液，加 入V mL c mol/L酸性KMnO,溶液恰好完全反应。 ①写出加入酸性MO,溶液时发生反应的离子方程式： ②该绿矾纯度为 %(按FeS0,·7H0计)。 18.(16分)高铁酸钠Na2FO4)是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多 种方法。回答下列问题： I.干法制备：用Na2O2与FeSO4加热条件下反应，得到Na2FeO4和Na2SO4e (1)干法制备中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 II.湿法制备：用NaCl0在碱性条件下与Fe(NO3)3发生反应：3C10+2Fe3++10OH=2FeO?+3CI+5H20 实验装置如图： Fe(NO3)3 溶液 一浓盐酸 NaOH KMnO 溶液、 0 已知：①氯气与碱反应放热，且在较高温度下会有氯酸盐生成。 ②Na2FeO4可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小。 ③Na2FeO4可用于自来水消毒，在消毒净水过程中会发生反应： 4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OHD3(胶体)+3O2↑+8NaOH (2)盛放KMnO4的仪器名称是 。 装置B中应盛装的试剂为】 其作 用是 (3)实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是 (4)提纯Na2FeO4的实验方案为：向Na2FeO4粗产品中加入冷的浓NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤， 所得产品用 (填标号)洗涤2~3次，在真空干燥箱中干燥。 A.冷水 B.热水 C.乙醇 【高一化学试卷第 扫描全能王创建 (5)用Na2FeO4处理酸性废水时，可将Mn2+转化为MnO2沉淀除去，写出该过程中发生的离子反应方 程式： (6)Na2FeO4、C1O2、C2是常用的自来水消毒剂，若用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒 效率，则这三种消毒剂的消毒效率从高到低的排列顺序为： (用化学式表示)。 第4页共4页】 扫描全能王创建高一化学参考答案及评分标准 题号 1 3 4 5 6 8 9 10 1 12 13 14 答案 B D C B B C A D B C B A D 15.(14分，每空2分)》 1.(1)③⑧⑨⑩ ④⑥⑦⑨（错填不给分，漏填给1分） (2)开始无明显现象，后有气泡产生（未写“开始无明显现象”不给分，未答“有气泡产生”给1分） 得到6xe 3) 3 Cl2+8 NHa=6 NH4Cl+ 1N2↑ (配平全对给1分，双线桥全对给1分) 失去2x3e Ⅱ.(4)21.7 (5)⑧→⑤→⑥→⑦ (6)CE(选错不给分，少选给1分) 16.(14分，每空2分) (1)第二周期第VIA族(2)C":心：0，离子键(1分X、非极性共价键(1分)（写共价键不扣分） (3)Ca (OH)2>Al(OH)3>Fe (OH)3 (4)Al2O3+2OH+3H20=2[Al(OH4] (5)取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中存在F3+。 (答“KSCN”给1分，“出现红色”给1分) (6)4fe(OHD2+02+2H20=4Fe(OH)3 17.（14分，除标明外，其余每空2分) (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 焙烧 (2)4FeS,+110,=2Fe20,+8S02 (3)ab (4)1:2或2：1（解析：OH+H+=H20、[Al(OH)]厂+H+=Al(OH)3↓+H2O) (5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (6)①5Fe2++Mn04+8H+=5Fe3++Mn2++4H20 ②1390cY(解析：xwx103x5x278x10×100%=1390W%) m m m 18.（16分，每空2分) (1)2:1 (2)圆底烧瓶 饱和食盐水 除去C12中的HC1 (3)防止温度过高时氯气与碱反应生成氯酸盐 (4)C (5)2Fe0￥+3Mn2++4H+=3Mn02↓+2Fe3++2H20 (6)ClO,>Cl2>Na2FeO (解析：C122e2C1,C1025e-C1,Fe0,~3e-Fe3,C12,C102,NaFe0,作为氧化剂时，1mo1物质得到的电子数 分别为2ol,5l,3如ol。单位质量的氧化剂得到的电子数消毒效率)分别为：C1,是品o1/g,C10,是 o1/g,Na,Fe0,是，1/g.比较可知C0,>Clk>Na2Fe0) 166