江苏连云港市赣榆区 灌南2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试题

2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试题 注意事项 1. 本试卷共6页，包含单项选择题（第1~13题，共13题)、非选择题（第14 ~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请 将答题纸交回。 2. 请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3. 作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其 它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016A127C135.5Ag108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.2025年我国最大的海上光伏项目一田湾海上光伏项目并网发电，整个项目由330 万块光伏板组成。光伏板材料中硅元素位于元素周期表 A.VA族 B.VA族 C.第2周期 D.第3周期 2.氯碱工业的反应为2NaC+2H,0通电2 NaOH+C2↑+H↑。下列说法正确的是 A.Na+的结构示意图： B.H的原子结构模型： ●电子 C.水的电子式：H[O2H D.NaOH的电离方程式：NaOH一Na+OH 3.以菱镁矿（主要成分是MgCO3)为原料制备MgO,需经过酸溶、除杂、分离、灼 烧等过程。下列实验装置对应操作能达到实验目的的是 浓硫酸 100mL 稀H2S04 20℃ 菱镁矿 甲 丙 A.用装置甲配制稀硫酸 B.用装置乙溶解菱镁矿 C.用装置丙分离Mg(OH田2 D.用装置丁灼烧Mg(OH2制备MgO 4.连云港是我国重要的海藻制碘基地。下列有关碘的说法不正确的是 A.向碘水中加入少量乙醇，溶液颜色没有明显变化，说明碘不溶于乙醇 B.决定1mol碘蒸气体积大小的主要因素是温度和压强 C.碘单质在一定条件下溶于水可形成胶体或溶液，胶体和溶液中碘颗粒的直径大小不同 D.碘晶体易升华，说明碘晶体中分子间作用力比化学键弱 高一化学试题第1页（共6页） 5.钠明矾NaA1(SO4)212HzO]可用作净水剂。下列说法正确的是 A.半径：A3)>Na) B.非金属性：S>O C.碱性：NaOH>Al(OD3 D.沸点：H2S>H2O 阅读下列资料，完成6~8小题： 硫及其化合物应用十分广泛。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由S8构成的晶 体。加热条件下疏单质与NaOH溶液反应生成溶于水的产物。H2S是二元弱酸，具有强还 原性，在水溶液中能被O2氧化。H2S被NaOH溶液吸收可制备Na2S或NaHS,与SO2反 应可用于工业制高纯度硫单质。H2S可除去废水中Cu+等重金属离子。 6.下列说法正确的是 A.S8分子中含有共价键 B.斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C.SO2为电解质 D.H2S溶于水共价键没有被破坏 7.下列物质的性质或结构与应用具有对应关系的是 A.疏有多种单质，可用NaOH溶液除去试管中残留疏 B.单质硫为黄色，可用于制备硫酸 C.HS具有还原性，可用于工业制高纯度硫 D.H2S为二元酸，可作废水中Cu+沉淀剂 8.下列反应表示正确的是 A.H2S在水溶液中被O2氧化：4Ht+2S2-+O2=2S1+2H20 B.H2S通入少量NaOH溶液：2OH+H2S=S2+2H20 C.H2S与SO2反应制硫：H2S+S02一2S1+H20 D.H2S除去废水中Cu2+:Cu2++H2S=CuS+2H 9.为检验某制硫酸工厂尾气中是否含有S02、SO3,将尾气通过下列装置，装置甲中 产生白色沉淀，装置乙中溶液红色褪去。下列说法正确的是 尾气→三 BaCl 品红 NaOH 溶液 溶液 溶液 甲 乙 丙 A.装置甲产生的白色沉淀为BaSO3 B.装置乙中溶液红色褪去说明尾气中含有SO2 C.装置丙中的液体可以选用浓硫酸 D.取装置乙中已褪色的溶液加热，溶液颜色无明显变化 10.在给定条件下，制备下列物质的过程中涉及的物质转化均可实现的是 A.漂白粉：浓盐酸MO2C1,避清五灰水，漂白粉 △ B.金属钛：NaCI(熔融) 电解 →Na熔融TiC4,Ti C.纯碱：NaCl溶液c0,→NaHCO,△一Na2CO, D.硫酸：FCS20,一SO3H,0→H2S04 高一化学试题第2页（共6页) 11.室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用强光照射氯水； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝后褪色； 实验3：向FeBr2溶液中滴加足量氯水和CCL4,振荡静置，CCL4层为橙黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A.实验1中溶液的pH增大 B.实验2可以证明HCIO有漂白性 C.实验3中大量存在的离子有Fe+、Cl、H D.实验4产生的气体是C02,反应后的溶液漂白能力增强 12.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验操作及实验现象 实验结论 向2mL0.1molL1Na2S溶液中滴加几滴溴 A 氧化性：Br2>S 水，振荡，产生淡黄色沉淀 B 将铁丝插入浓硫酸中，无气体产生 室温下铁与浓硫酸不反应 向表面皿中加入少量CuS045H20,再加入约 C 浓硫酸具有脱水性 3L浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 向溶液中滴加盐酸酸化的BaC2溶液，产生白 D 溶液中含有SO 色沉淀 l3.以Mn2O3废渣（含有少量Ca、Mg的氧化物）为原料制备MnCO3的流程如下： Na2SO3稀H2SO4 NHHCO Mn203废渣→浸取 过滤 除钙镁 沉锰→MmC0, 滤渣 C02 下列说法正确的是 A.“浸取”时向废渣中加入试剂的顺序是先稀H2SO4,后Na2SO3溶液 B.“滤渣”中含有CaSO4和Mg(OH)2 C.“沉锰”中反应为2HCO3+Mn2+=MnC03↓+CO2↑+H2O D.流程中每生成1 mol MnCO,至少需要2 mol Na2SO, 高一化学试题第3页（共6页) 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)门捷列夫根据元素相对原子质量从小到大绘制出元素周期表，元素的相对 原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。但人们对于 一些元素的排列位置存在争议。下图是现行元素周期表的一部分。 IA 0 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He C N 0 Ne Te I.争议之一是碘(I)和碲（Te)的位置顺序。 碘的相对原子质量(126.9)小于碲(127.6)，但现行周期表却把碲排在碘 前面。已知自然界中碘和碲元素存在以下核素： I Te 质子数 53 52 52 52 52 52 中子数 74 78 76 74 73 72 (1)中子数为78的核素碲可表示为 (2)碲元素的相对原子质量高于碘元素的原因是▲。 Ⅱ.争议之二是氢（H)的位置。 (3)目前大多数元素周期表中将氢元素排在A族。 ①氢原子失去一个电子后形成▲（填离子符号）：将氢放在LA族的主要依 据是▲。 ②CH4的结构式为▲。 ③H、N、O三种元素形成的含有共价键的离子化合物为▲（填化学式）。 (4)有人认为氢元素可以排在VA族，是基于H可以形成-1价氢化物，如LiH。 LH密度为0.8gcm3,与H0快速反应产生H2,军事上用作便携式氢源。 ①LH与H2O反应生成H2的化学方程式▲一。 ②标准状况下，LH生成H2的体积是其体积的▲倍。 15.(14分)工业上以铬铁矿(FeCr204,含A1、Si的氧化物等杂质)为主要原料制备红 矾钠Na2Cr2O2H2O)的工艺流程如下： H20稀H2S04稀H2S04 铬铁矿 纯碱 焙烧→浸取→调p→酸化一 结晶 Na2Cr207H2O 滤渣1 滤渣2 (1)“焙烧”的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性 NaA1O2、Na2SiO3,焙烧时需要▲（填“隔离空气”或“鼓入空气”)。 (2)为提高“浸取”中C的浸出率，可以采用的措施有▲（写1种）。 高一化学试题第4页（共6页） (3)“调pH得到的滤渣2为H2SiO,和AI(OH3。用CO2替代稀H2SO4调pH的优点是 ▲ 400 (4)酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O,转化的离 350叶 子方程式为▲。 300 (5)酸化后溶液中主要含有Na2Cr2O7和Na2SO4. 250 Na2Cr2072H20 ①c(Cr20)▲c(S0(填“>”、“<” 或=”)。 150 斑 ②溶液先经过蒸发结晶，趁热过滤后滤液再降 60 0 Na2S04 温结晶，可获得Na2S04和Na2Cr2072H20两种 20 晶体。两种晶体溶解度随温度变化曲线如图， 0 20 4060.80100 降温结晶得到的晶体为▲。（填化学式） 温度/℃ 16.（15分)实验室通过氯气与铝反应制备少量A1Cl3。已知A1Cl3易升华，易溶于水 和乙醇，其水溶液为酸性。 令浓HCI 浓硫酸 A B D E (1)实验中用A装置制备C2,烧瓶中的固体可以是▲（填序号）。 a.MnO2 b.FeCl3 c.漂白粉 (2)装置B中的溶液为▲；装置C中玻璃管a的作用是▲。 (3)实验用的铝箔需要除去表面的氧化膜，可以采用的方法为▲（填序号）。 a.用砂纸打磨 b.用NaOH溶液浸泡c.用酒精灯灼烧 (4)为判断实验得到的A1C13中是否含有Al2O,补充完整实验方案：取少量产品 于试管中，▲。[已知Al2O3不溶于水和乙醇。实验中可选用的试剂：蒸馏 水、乙醇] (5)测定产品A1C3品质。 取0.4080gA1C3产品，加入稀NO3溶解，加水定容为100mL溶液。取出 20.00mL与0.1000molL1AgNO3溶液恰好完全反应，消耗硝酸银溶液的体积为 18.00mL0 A1Cl3含量 ≥99.0% ≥98.5% ≥98.0% 品质等级 优等 一等 合格 产品等级为▲。（写出计算过程，否则不得分！） 高一化学试题 第5页（共6页） 17.(16分)工业烟气中含有N2、O2、H20、S02等气体，可用不同的方法脱除烟气 中S02 I氧化镁浆液脱硫：氧化镁浆液吸收SO2生成微溶于 13.0 -c(Mg2) -c(S0) 水的MgSO3,后转化为易溶于水的MgSO4。 aol (1)写出MgSO3转化为MgSO4的离子方程式 11.0 ▲。 10.0L 1.5 2.53.5 4.5 (2)随通气时间的延长，溶液中c(SO)和 通气时间h cMg2+)的变化如题17图-1，溶液中c(S0)大于 题17图-1 cMg2)的原因是▲。 Ⅱ碳酸钠脱硫：将NaHCO,粉末从脱硫塔顶端喷出，与从底部通入的热烟气混 合，在120-200℃之间充分反应，回收Na2S04副产品。 (3)脱硫反应化学方程式为▲。 (4)用NaHCO3比直接使用Na2CO3脱硫率明显提高的原因是▲。 Ⅲ活性炭脱硫：将烟气按一定流速通过装有活性炭的脱硫塔脱硫。活性炭脱硫可 以分为三个过程：吸附→表面反应→脱附。脱硫反应机理如题17图-2。 H2O2 活性炭 S0, 100 /步骤Ⅱ 步骤 90 80 2 H2O 02、H20 H2S04 0 活性炭 活性炭 步骤1 稀H2S04 0 2 468 …,指吸附作用 水蒸气浓度/% 题17图-2 题17图-3 (5)活性炭脱硫过程中，化合价发生变化的元素有▲（填元素符号)。 (6)在4060℃下，脱硫过程中烟气湿度与脱硫率关系如题17图-3。 ①当烟气中含水量低于4%，为提高脱硫率可采取的措施是▲一。 ②当烟气中含水量高于10%，脱硫率降低的原因是▲。 高一化学试题第6页（共6页）