广东省2025-2026学年上学期高二10月联考化学试题

★启用前注意保密 2025-2026学年度第一学期高中阶段联考（10月） 高二化学 2025.10 本试卷共10页，共20小题，满分100分，考试时75分钟。 注意事项: 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在管题卡上。将条形码横贴在答题 卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目后面的答案信息点涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作 答无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是 氧炔焰 车用燃料电池 太阳能电池 水电站发电 A．化学能→机械能 B．化学能→电能 C．太阳能→电能 D．机械能→电能 2. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应不一定伴有能量的变化 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C. 同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D.，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含 的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为 3．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A．打开碳酸型饮料有气泡产生 B．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．采取较高的温度进行工业合成氨生产(  ) 4．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是 ①恒容条件下分离出部分生成物气体 ②使用正催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强 A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④ D. ②④⑤ 5．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中， 能说明反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不发生变化 B．该反应的平衡常数K不发生变化 C．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 D．消耗CO的速率与生成的速率相等 6．下列关于工业合成氨的叙述错误的是 A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行 B．温度越低越有利于提高工业合成氨效益 C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本 D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 7. 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素中Z原子的半径最 大，X的简单氢化物R的水溶液显碱性，Y原子最外层电子数是内层电子数3倍，Q元素 为地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z>Q B. 最简单氢化物的稳定性： C. Q的氧化物具有两性 D. 实验室可以制备纯净的XY2 8．仅用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是丙 A. 用装置甲测定化学反应速率 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 证明的酸性强于亚硫酸 D. 用装置丁验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 9．氯化铁是常用的金属刻蚀剂。从刻蚀电路板后的废液（含）中回收 铜，并重获溶液的流程图如下： 下列说法正确的是 A. 检验“废液”中含有的方法：先加KSCN溶液，再滴加氯水 B. 若①为铁粉，则滤渣③中只含铜 C. 以上涉及反应均属于氧化还原反应 D. ④、⑥可分别选用盐酸和硝酸 10．下列离子方程正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 用醋酸除试管内壁的： C. 氧化铁溶于氢碘酸： D. 与过量氨水反应： 11．一款“盐水小汽车”的结构如图所示，反应原理为。下列 说法正确的是 A. 氧气发生氧化反应 B. 石墨片做电池的负极 C. 溶液中的向Mg片移动 D. 该装置中化学能全部转化为动能 12．臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O•    (快) 反应②：O3+O•→2O2    (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说 法不正确的是 A．活化能：反应①<反应② B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C．Cl•主要参与反应②，改变O3分解的反应历程 D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 13．400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应： 。反应过程中测得的部分数据见表： 0 10 20 30 下列说法中，不正确的是 A．反应在前10 min内的平均速率为 B．400℃时，该反应的平衡常数数值为（忽略单位） C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H＜0 D．400℃时，若起始时向容器中充入0.05 mol CO、0.10 mol H₂和0.05 mol CH₃OH，则反 应刚好处于平衡状态 14．某同学自行设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．使用NaOH固体测定中和热时，测定中和热数值不变 C．实验(c)设计存在缺陷 D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 15．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图（X 为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1丙烷的总键能小于1丙烯与1氢气的总键能之和 16．一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程 中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线， 图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下 列说法不正确的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大 B. 由图2信息，10 min内该反应平均反应速率为 C. 由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为d D. 图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是g点。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（12分） 是工农业生产的基础原料及国防工业中的“绿色”能源。 （1）中N的化合价为_________。 （2）实验室模拟工业上利用氨气合成尿素，向容积为VL的恒容密闭容器中充入10mol和 一定量，发生反应：，反应过程中 与随时间变化关系如图所示： ①3min时，v正（H2O）________v逆（H2O）（填“>”“<”或“=”）。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率________。 ③恒容时，下列措施能增大反应速率的是_________（填标号）。 A．增大的浓度 B．充入氦气 C．添加一部分尿素 D．适当升高温度 （3）一定条件下，氨气燃烧的热化学方程式为： 已知部分键能（断开气态物质中1mol共价键生成气态原子需要吸收的能量）的数据如下 表，________。 共价键 键能 391 494 942 463 18．（12分） 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意 图如下（部分条件和试剂略）。 （1）银的溶解 用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是________。 加速溶解银的措施有 。 研究表明，相同时间内，用硝酸---双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可 提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 硝酸---双氧水协同法溶银过程中减少氮氧化物产物的可能原因是 ，双氧水可能参与的反应的离子方程式是________。（写一条即可） 时硝酸---双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是_________。 （2）银的还原 作还原剂，可将还原出来，将反应的化学方程式补充完整 19．（17分）I．某化学小组安装如图所示相同的两套装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 （1）仪器a的名称为是 。 （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式为 。 （3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验I 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10mL2%H2O2 甲组实验Ⅱ 298 10mL5%H2O2 Ⅱ．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学 反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.2mol∙L-1 KMnO4 3mol∙L-1稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 V1 4.0 2 2.0 V2 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 （4）补全方程式： （5）实验过程使用了“控制变量法”，则V1= ，V2= ；根据上表中的实验数据， 可以得到的结论是 。 （6）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，请你 帮助该小组同学完成实验方案验证假设。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.2mol∙L-1 KMnO4溶液 3mol∙L-1稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 _______ t ①再向试管中加入的少量固体的化学式为 。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。 20．（15分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料 可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。 (1)向酸洗废液中加入少量，并通入空气。 前期发生的反应： Ⅰ． Ⅱ． 后期转化过程如图： 已知： ⅰ．室温下可发生反应，受热可再分解为和 ①反应Ⅳ的化学方程式是 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于 b．加入的主要作为反应催化剂 c．后期转化过程的总反应可表示为 ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是 (写出两点)。 (2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数： 取一定量产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释得一定量待测液，取待测液 加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，可以定量测定产品质量。 已知： ⅰ．与的反应为： ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应 ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点： a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧 化的离子方程式 。 b．（试用文字和方程式表达） 。 学科网（北京）股份有限公司高二化学试卷 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高中阶段联考（10月） 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】A 【解析】A．氧炔焰是将化学能转化为热能，A错误； B．车用燃料电池是将化学能转化为电能，B正确； C．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，C正确； D．水电站能将机械能转化为电能，D正确； 2.【答案】B 【解析】A．化学反应必然伴随能量变化（吸热或放热），因此物质发生化学反应一定伴有能量变化，A错误； B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确； C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下在常温和点燃条件下的相同，C错误； D．硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀，额外释放沉淀热，总放热量应大于114.6kJ，而D选项未考虑此部分热量，D错误； 3.【答案】D 【解析】A．H2CO3H2O+CO2↑，打开可乐相当于减小压强，平衡正向移动，二氧化碳溶解度降低，A能从平衡移动的角度解释； B． 二氧化硫和氧气反应中存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，增大压强浓度平衡向正反应方向移动，所以有利于提高二氧化硫转化率，能用平衡移动原理解释 C．增加氯离子浓度，减少氯气的溶解； D．由于为放热反应，高温的目的是增大反应速率，并提高催化剂的活性，从而提高产率，D不能从平衡移动的角度解释； 4.【答案】D 【解析】①恒容条件下分离出部分生成物气体，速率减小，故不选； ②使用正催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，故选； ③增加反应物的物质的量，若为固体，浓度不变，反应速率不变，故不选； ④升高温度，反应速率加快，故选； ⑤缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，故选； ⑥增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不选； 5.【答案】C 【详解】A．反应前后气体分子个数不发生变化，恒温恒容条件下压强一直不变，A错误； B．反应的平衡常数K只与温度有关，温度不变平衡常数不变，B错误； C．恒温恒容条件下，该反应气体物质的量不变，相对分子质量不变也就是气体质量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．消耗CO的速率与生成的速率相等只表示正反应速率，不能判断是否达到平衡，D错误； 6.【答案】B 【详解】A．合成氨的正反应为气体体积缩小的反应，压强越大，反应物的转化率越高，则在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行，故A正确； B．合成氨的正反应为放热反应，降低温度氨气的生成速率减慢，不利于工业效益，故B错误； C．合成氨中N2和H2的循环使用，可以提高原料气的利用率，降低成本，故C正确； D．及时从反应体系中分离出氨气，反应物浓度减小，有利于平衡向正反应方向移动，故D正确； 7.【答案】D 【解析】X的氢化物水溶液显碱性，推断X为N（NH3）；Y最外层电子数是内层的3倍（内层2e⁻，最外层6e⁻），推断Y为O；Z原子半径最大且为短周期主族元素，推断Z为Na；Q为地壳中含量最多的金属元素，推断Q为Al。 A．离子半径顺序应为O2-＞Na+＞Al3+； B．O的非金属性强于N，H2O稳定性＞NH3； C．Al2O3为两性氧化物； D．存在二氧化氮与四氧化二氮的平衡，不能制备纯净的二氧化氮 8.【答案】B 【解析】A．H2O2分解生成的O2可以通过长颈漏斗逸出，也缺少秒表测量测量反应时间，A错误； B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，为了放倒吸，导管不需要伸入液面，B正确； C．浓硝酸与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠，不能产生SO2，故不能比较硝酸与亚硫酸的酸性，C错误； D．温度和催化剂都可以加快反应速率，要验证FeCl3对H2O2分解的催化作用，应该在相同的温度下进行，D错误； 9.【答案】C 【解析】A．废液中含Fe3+，该操作无法证明含Fe2+，应直接加入铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，可证明有Fe2+存在，A错误； B．根据分析，若①为铁粉，滤渣③中含铁、铜，B错误； C．以上涉及反应中均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，C正确； D．根据分析，④可选盐酸，⑥不能选硝酸，会引入硝酸根，D错误； 10.【答案】D 【解析】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式中，H+和OH-的物质的量未配平（应为2H+ + 2OH-），且未体现生成2H2O，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆分为H+，应保留分子形式（CH3COOH），正确的离子方程式为，B错误； C．Fe3+会与氢碘酸中的I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而非仅生成Fe3+，正确的离子方程式为，C错误； D．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，不会溶解沉淀，方程式正确，D正确； 11.【答案】C 【解析】A．氧气中氧元素得到电子，化合价降低，发生还原反应，A错误； B．镁失去电子，做原电池负极，B错误； C．镁失去电子，溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，和电子运动方向相同，C正确； D．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，D错误； 12.【答案】D 【解析】A．活化能越大，反应速率越慢，由反应②速率慢，则②活化能大，活化能：反应②>反应①； B．化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定； C．氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl•主要参与反应②； D．Cl•是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误； 13.【答案】D 【解析】A．反应在前10 min内v(CO)=，用不同物质表示反应速率，速率比等于化学方程式中相应的化学计量数的比，则v(H2)=2v(CO)=0.012 mol/(L·min)，A正确； B．反应进行到30 min时△n(H2)=0.16 mol，则根据物质反应转化关系可知△n(CO)= △n(CH3OH)=0.08 mol，所以平衡时n(H2)=0.04 mol，n(CO)=0.02 mol，n(CH3OH)=0.08 mol，由于容器的容积是1 L，物质的平衡浓度c(H2)=0.04 mol/L，c(CO)=0.02 mol/L，c(CH3OH)=0.08 mol/L，因此化学平衡常数K=，B正确； C．在400℃时 化学平衡常数为2.5×103，此时CH3OH的浓度为0.08 mol/L，若升高温度后c(CH3OH)=0.06 mol/L，物质浓度降低，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，△H＜0，C正确； D．400℃时，若起始时向容器中充入0.05 mol CO、0.10 mol H₂和0.05 mol CH₃OH，则于题干中条件处于等效平衡，应该向正反应方向进行。或用平衡常数Q<K平衡向正反应方向进行。 14.【答案】C 【解析】实验(b)中NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，故A错误；NaOH固体溶于水放热，所以用NaOH固体测定中和热，测定中和热的数值偏高，中和热的△H为负值，则△H偏低，故B错误；实验(c)中缺少玻璃搅拌器，大小烧杯杯口不齐，存在缺陷，故C正确；铝片、铝粉都是固体，反应热只和物质的始末状态有关，将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变，故D错误； 15.【答案】C 【解析】A．Ga2O3作催化剂，由图可知，Ga2O3参与第一步变化，故A项错误； B．反应X(g)→Y(g)+ H(g) △H=生成物总能量-反应物总能量=+167kJ/mol，故B项错误； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，故C项正确； D．该反应为吸热反应，△H =反应物总键能-生成物总键能>0，所以1mol丙烷的总键能大于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和，故D项错误； 16.【答案】A 【解析】A．由图1知，氮气和氢气的总能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，该反应的平衡常数减小，N2的转化率减小，故A错误； B．10min内平均速率计算以氮气进行计算，v(N2=(0.6-0.3)/2/10=0.015mol/L/min C．从11 min起其他条件不变，增加的量，则n()突变，接着平衡正向移动，n(N2)减小，n(N2)的变化曲线为d，故正确； D．相同温度下，一定量氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的点是g点， 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.【答案】（1）-3 （2分） （2） ①. ＞ （2分） ②. （2分） ③. ad（3分） （3）（3分） 【解析】 【小问1详解】 中H为+1价，化合物总价态为0，因此N的化合价为-3； 【小问2详解】 ①3min时，反应未达到平衡，此时>， ②内，用的浓度变化表示反应的平均速率，则用的浓度变化表示反应的平均速率； ③a．增大的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，a符合题意； b．充入氦气，容器恒容，因此反应物浓度不变，反应速率不变，b不符合题意； c．添加尿素，反应物浓度不变，反应速率不变，c不符合题意； d．适当升高温度，反应速率增大，d符合题意； 故选ad； 【小问3详解】 中。 18. （每空2分） （1）①. 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O 提高硝酸浓度，搅伴等 ②.过氧化氢也能氧化Ag，能减少硝酸的用量，从而减少氮氧化物的生成 （过氧化氢氧化了氮氧化物）。 3H2O2+2NO=2H++2+2H2O或H2O2+2Ag+2H+=2Ag++2H2O ③. 温度升至70～80℃时，H2O2大量分解，浓度降低或（硝酸受热挥发和分解，浓度减低） （2）4，1，4H2O，4，1，4，4 【解析】（1）考查金属银与稀硝酸反应的化学方程式。加快速率可以从温度、浓度、催化剂及特殊操作（粉碎，搅伴等） 减少氮化物可以从两个角度，一个作为氧化剂的硝酸量的减少，另一个氮氧化物被过氧化氢氧化。可以书写两个不同方程式。温度升高浸出率降低可能原因是过氧化氢分解。 19.【答案】17分（1）分液漏斗（1分） （2）（2分） （3）其他条件相同时，研究浓度对速率的影响（2分） 3滴FeCl3溶液（2分） （4）5H2C2O4+2+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分） （5）2.0（1分） 3.0（1分） 其他条件相同时，增大草酸浓度（反应物浓度），反应速率加快（2分） （6）MnSO4（2分） 与实验1相比，溶液褪色所需时间短（2分） 【分析】I、研究外界条件的改变对化学反应速率的影响，需要控制变量，探究浓度对速率的影响时，其他条件要保持不变； Ⅱ某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，实验1、2、3都是改变H2C2O4溶液的浓度，保持KMnO4溶液的浓度和温度不变，通过测定溶液颜色发生改变所需的时间，探究浓度对化学反应速率的影响，实验4与实验1进行对比，各反应物的浓度都相同，但加入了催化剂，探究催化剂对化学反应速率的影响，据此分析； 【解析】（1）由装置图可知仪器b的名称为锥形瓶； （2）H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：； （3）由甲组实验Ⅰ的实验目的可知，催化剂和浓度只能有一个作为变量，而浓度已为变量，催化剂就不能再作为变量，所以甲组实验Ⅱ中催化剂与甲组实验Ⅰ中的相同，由题干的实验目的可知甲组实验Ⅱ的实验目的为探究浓度对速率的影响，催化剂也为3滴FeCl3溶液； （4）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液发生反应，Mn元素由+7价降低到+2价，则KMnO4作氧化剂，H2C2O4作还原剂，C元素由+3价升高到+4价，从而生成CO2。利用得失电子守恒，可得出配平的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O （5）实验过程使用了“控制变量法”，为保证KMnO4溶液的浓度不变，需保证混合溶液的总体积不变，实验3中，溶液的总体积为10mL，由此可得出，V1=2.0，V2=3.0；上表中的实验数据显示，H2C2O4溶液浓度越小，溶液褪色所需时间越长，则可以得到的结论是：其他条件相同时，增大草酸浓度，反应速率加快； （6）①假设生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，则应再向试管中加入的少量固体的化学式为MnSO4； ②催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是：与实验1相比，溶液褪色所需时间短。 20.【答案】（15分） (1) （3分） ac（2分） 温度低反应速率慢；温度低生成的不易分解，浓度低，催化效果差（4分） （3分） 溶液酸性较强时不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定的含量 （3分） 【详解】（1）①根据分析，反应Ⅳ的化学方程式是：； ②a．反应II中HNO2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，故由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于，a正确； b．由前期的反应可知加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂，b不正确； c根据分析，后期转化过程的总反应可表示为，c正确； 改为ac （2）①氧化得到I2，离子方程式为：；根据题中信息，溶液酸性较强时不稳定，故加入硫酸不能过多，主要原因为：溶液酸性较强时不稳定与硫酸发生反应，无法准确测定的含量； 高二化学试卷（答案） 第 5 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $