精品解析：广西梧州市2025-2026学年度高一上学期期末抽样检测化学试卷

梧州市2025—2026学年度高一上学期期末抽样检测 化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2．考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Ni-59 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题目要求） 1. 我国航空航天领域近年来成果丰硕，下列成果所应用的材料中，属于金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭的高效燃料——液氢 B. C919飞机发动机的涂层材料——氮化硅 C. 嫦娥六号探测器的主体框架——钛合金 D. 神舟宇航员的宇航服——碳纤维复合材料 2. 下列物质中，只含有极性共价键的是 A. B. C. NaOH D. 3. 下列制作豆腐的过程中，包含过滤操作的是 A. 泡豆 B. 磨豆 C. 沥浆 D. 点卤 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 实验室用烧碱固体配制溶液，下列实验操作规范的是 A.称量 B.移液 C.定容 D.摇匀 A. A B. B C. C D. D 6. 钠是实验室中常用的一种试剂，下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠失火时，可用沙土盖灭 B. 钠的密度比水的小，可保存在水中 C. 钠性质活泼，表现氧化性 D. 钠在空气中燃烧时生成氧化钠 7. 可用NaOH溶液捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的结构式： C. NaOH的电子式： D. 的结构示意图： 8. 下图是氯元素的“价类二维图”的部分信息，下列说法正确的是 A. 图中X、Y的化学式分别是HCl、 B. 从类别角度推测，能使酚酞变红色 C. 从价态角度推测，NaClO只有氧化性 D. NaClO能与图中的物质X反应生成 9. 《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性： C. 碱性： D. 稳定性： 10. 古代利用绿矾制取硫酸。可发生如下分解反应：，下列关于该反应的说法，错误的是 A. 属于还原产物 B. 属于碱性氧化物 C. 硫元素的化合价全部改变 D. 绿矾既是氧化剂又是还原剂 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有氧原子的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 28 g铁粉与过量氯气完全反应转移电子的数目为 12. 下列实验与结论相匹配的是 选项 实验 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体 溶液中一定有 B 向足量NaBr溶液中加入少量新制氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： C 向酸性溶液滴加溶液，溶液紫色褪去 证明具有还原性 D 向饱和溶液中滴加足量NaOH溶液，产生红褐色物质 生成物为胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 过氧化钠与水反应： D. 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应： 14. 粗食盐水中常含有、、等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤④中获取固体的方法是过滤 B. 物质X和Y分别是和 C. 滤液1中含有、、和 D. 杂质离子的去除顺序可以是、、 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，从此人类对自然的认识便不断走向深入与系统化。图为元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期元素，请回答下列问题。 （1）②在元素周期表中的位置是_________，①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。 （2）③和⑥形成的化合物，高温灼烧时，火焰呈_________色。 （3）④的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_________。 （4）用一个化学方程式证明⑤和⑥的非金属性强弱_________。 （5）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为第117号元素Ts，中文名为“”。 ①的一种核素的中子数为176，该核素的原子符号为_________。 ②与氯位于同一主族，用电子式表示HCl的形成过程_________。 16. 人类使用铁器的历史可追溯至四千五百多年前。如今，铁及其化合物已在生产与生活中得到广泛应用。 （1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为____________。 （2）铁的氧化物种类繁多，其中一种被广泛用作油漆、涂料、油墨的红色颜料，俗名为铁红的氧化物是____________（填化学式），将铁红全部溶于盐酸，检验所得溶液中阳离子的方法是：取样后，滴加几滴____________溶液，观察到溶液变____________。 （3）①是一种多功能水处理剂，该化合物中Fe的化合价是____________，可预测它具有的化学性质是____________（填“氧化性”或“还原性”）。 ②净水过程中，与水反应的化学方程式为：（胶体），在标况下，若生成，理论上转移电子的物质的量为____________mol。 17. 钠与氯是自然界中分布广泛的代表性元素，其组成的大多数物质在工业中有广泛的应用。 Ⅰ．氯气是一种重要的化工原料，现利用下图装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究，请回答下列问题： （1）a的名称为____________，B中盛装的试剂是____________，其作用是除去中的HCl气体。 （2）一段时间后，可观察到E中红色布条____________（填“褪色”或“不褪色”），对比D和E中现象的差异，可得出的结论是____________。 （3）该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为____________。 Ⅱ．和的物理、化学性质既有相似性又有差异性。某小组同学设计用溶液鉴别两者。实验中，同学们将溶液分别滴加到不同浓度的溶液和溶液中，具体现象如下： 实验编号 溶液 溶液 1 溶液变浑浊 溶液变浑浊，有气体产生 2 溶液变浑浊 溶液变浑浊 3 溶液变浑浊 无明显现象 （4）由上表可知，用溶液鉴别溶液和溶液时，两者的最佳浓度为____________。 （5）经检测，实验中出现的“浑浊”均生成了，根据实验1的现象，写出溶液（呈中性）与溶液发生反应的离子方程式：____________，该反应过程中，溶液pH的变化趋势正确的是____________（填字母）。 18. 绿矾是一种重要的药物和工业原料。一种以黄铜矿（主要成分，含少量、）为原料制备绿矾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，为增大反应的接触面积，可以采取的措施是____________。 （2）“焙烧”过程中硫元素被____________（填“氧化”或“还原”），产生的废气可用足量NaOH溶液来处理，发生反应的化学方程式为____________。 （3）“酸浸”时，发生的离子方程式为____________。 （4）“还原”时，发生的离子方程式为____________、。 滤渣1的主要成分是____________。 （5）“多步操作”为：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。 （6）工业上常用绿矾处理废水中的重铬酸根离子，请完成该反应的离子方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梧州市2025—2026学年度高一上学期期末抽样检测 化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2．考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Ni-59 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题目要求） 1. 我国航空航天领域近年来成果丰硕，下列成果所应用的材料中，属于金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭的高效燃料——液氢 B. C919飞机发动机的涂层材料——氮化硅 C. 嫦娥六号探测器的主体框架——钛合金 D. 神舟宇航员的宇航服——碳纤维复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢为燃料，不属于材料范畴，A不符合题意； B．氮化硅为无机非金属材料，B不符合题意； C．钛合金属于金属材料，C符合题意； D．碳纤维复合材料属于复合材料，不是金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质中，只含有极性共价键的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O属于共价化合物，其化学键均为H-O极性共价键，A符合题意； B．K2S属于离子化合物，仅含离子键，无共价键，B不符合题意； C．NaOH属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，OH-内部含O-H极性共价键，C不符合题意； D．Cl2为同种元素形成的双原子分子，Cl-Cl键为非极性共价键，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列制作豆腐的过程中，包含过滤操作的是 A. 泡豆 B. 磨豆 C. 沥浆 D. 点卤 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查过滤操作在豆腐制作过程中的应用。过滤是一种分离固体和液体的方法，通过过滤介质（如滤布）使液体通过而截留固体。 【详解】A．泡豆仅涉及浸泡，无分离，A不符合题意； B．磨豆是物理粉碎，无分离，B不符合题意； C．沥浆通过过滤去除豆渣，得到纯豆浆，是典型的过滤操作，C符合题意； D．点卤是凝固反应，无过滤，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式应为NaHSO4=Na++H++，A错误； B．CH3COOH是弱电解质，在水中部分电离，电离方程式用可逆符号⇌表示，且离子书写正确，B正确； C．KClO3电离时应产生K+和，电离方程式应为，C错误； D．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式应为，D错误； 故选B。 5. 实验室用烧碱固体配制溶液，下列实验操作规范的是 A.称量 B.移液 C.定容 D.摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．称量氢氧化钠固体，应该左物右码，且氢氧化钠固体要放在小烧杯中称量，A错误； B．转移溶液时，用玻璃棒引流，且玻璃棒下方置于刻度线以下，B错误； C．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，视线与凹液面最低处水平，C错误； D．摇匀时，要盖上塞子并上下颠倒摇匀，D正确； 故选D。 6. 钠是实验室中常用的一种试剂，下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠失火时，可用沙土盖灭 B. 钠的密度比水的小，可保存在水中 C. 钠性质活泼，表现氧化性 D. 钠在空气中燃烧时生成氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠燃烧时，含水、二氧化碳的灭火剂会加剧反应（如，可能发生爆炸），沙土能隔绝氧气且性质稳定，是安全灭火方式，A正确； B．钠与水剧烈反应，不能保存在水中，B错误； C．钠原子最外层电子数为1，易失电子形成Na+，体现还原性，C错误； D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误； 故选A。 7. 可用NaOH溶液捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的结构式： C. NaOH的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子符号的左下角为质子数，左上角为质量数，氧原子质子数为8，中子数为8时质量数=8+8=16，正确表示应为，A错误； B．CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，空间构型为直线形，结构式为O=C=O，B正确； C．NaOH中，OH-的氧原子最外层应有8个电子，正确电子式为，C错误； D．Na+是钠原子失去最外层1个电子形成的，结构示意图为，D错误； 故答案选B。 8. 下图是氯元素的“价类二维图”的部分信息，下列说法正确的是 A. 图中X、Y的化学式分别是HCl、 B. 从类别角度推测，能使酚酞变红色 C. 从价态角度推测，NaClO只有氧化性 D. NaClO能与图中的物质X反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中X为酸且氯元素化合价为-1，化学式为；Y为氧化物且氯元素化合价为+4，化学式为而非，A错误； B．属于酸，酸不能使酚酞变色，B错误； C．中Cl元素化合价为+1价，既可以升高也可以降低，因此既有氧化性又有还原性，C错误； D．能与图中的物质X（）发生归中反应生成，反应方程式为，D正确； 故选D。 9. 《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性： C. 碱性： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+和S2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，r(K+)<r(S2-)，A正确； B．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性：O>S，B错误； C．金属性K>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O>S，则最简单氢化物的稳定性：H2S<H2O，D错误； 故答案选A。 10. 古代利用绿矾制取硫酸。可发生如下分解反应：，下列关于该反应的说法，错误的是 A. 属于还原产物 B. 属于碱性氧化物 C. 硫元素的化合价全部改变 D. 绿矾既是氧化剂又是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成时，S元素化合价由+6价降低至+4价，SO2属于还原产物，A正确； B．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．该反应中，部分S元素化合价由+6价降低至+4价生成；部分S元素化合价保持+6价不变生成，并非全部改变，C错误； D．绿矾中Fe元素化合价升高、部分S元素化合价降低，因此绿矾既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选C。 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有氧原子的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 28 g铁粉与过量氯气完全反应转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．32 g SO2的物质的量为0.5 mol，每个SO2分子含2个氧原子，则32 g SO2中氧原子物质的量为1.0 mol，数目为NA，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算硫酸钾溶液中的K+的物质的量和数目，B错误； C．标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算水分子的物质的量和数目，C错误； D．28 g铁粉的物质的量为0.5 mol，与过量氯气反应生成FeCl3，铁元素化合价从0升至+3，共转移电子1.5 mol，数目为1.5NA，D正确； 故答案选D。 12. 下列实验与结论相匹配的是 选项 实验 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体 溶液中一定有 B 向足量NaBr溶液中加入少量新制氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： C 向酸性溶液滴加溶液，溶液紫色褪去 证明具有还原性 D 向饱和溶液中滴加足量NaOH溶液，产生红褐色物质 生成物为胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，可能来自、等，结论溶液中一定有过于绝对，A错误； B．向足量NaBr溶液加少量氯水，溶液变橙色，生成Br2，证明氧化性Cl2 > Br2，再加入淀粉碘化钾溶液变蓝色，Br2氧化I−生成I2，证明氧化性Br2 > I2，从而证明氧化性Cl2 > Br2 > I2，对应非金属性Cl > Br > I，B正确。 C．酸性KMnO4溶液具有氧化性且为紫色，加入FeCl2溶液后褪色，说明发生氧化还原反应，KMnO4被还原，但是Fe2+和Cl-都具有还原性，都可以使酸性 KMnO4溶液褪色，C错误； D．向FeCl3饱和溶液滴加足量NaOH溶液，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不是胶体，结论错误，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 过氧化钠与水反应： D. 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该式只写了氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为：，A错误； B．离子方程式电荷不守恒，正确的应为，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式书写正确，C正确； D．碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应时，离子方程式应为，D错误； 故选C。 14. 粗食盐水中常含有、、等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤④中获取固体的方法是过滤 B. 物质X和Y分别是和 C. 滤液1中含有、、和 D. 杂质离子的去除顺序可以是、、 【答案】C 【解析】 【分析】在粗食盐提纯中，通过加入过量除去，加入过量除去，加入过量除去和过量，过滤后加盐酸调pH除去和，最后蒸发结晶得到固体，据此分析。 【详解】A．步骤④中获取固体的方法是蒸发结晶，过滤用于分离固体与溶液，无法得到固体溶质，A不符合题意； B．物质X和Y分别是和，若使用会引入新杂质，B不符合题意； C．滤液1中含有、、、，C符合题意； D．杂质离子的去除顺序不能为、、，因为需用除去，过量的需用除去，因此的去除应在之前，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，从此人类对自然的认识便不断走向深入与系统化。图为元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期元素，请回答下列问题。 （1）②在元素周期表中的位置是_________，①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。 （2）③和⑥形成的化合物，高温灼烧时，火焰呈_________色。 （3）④的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_________。 （4）用一个化学方程式证明⑤和⑥的非金属性强弱_________。 （5）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为第117号元素Ts，中文名为“”。 ①的一种核素的中子数为176，该核素的原子符号为_________。 ②与氯位于同一主族，用电子式表示HCl的形成过程_________。 【答案】（1） ①. 第二周期VIIA ②. HNO3 （2）黄 （3）Al(OH)3+OH-= （4）Cl2+Na2S=2NaCl+S （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①~⑥分别代表N、F、Na、Al、S、Cl，据此解答。 【小问1详解】 ②位于第二周期第VIIA族；①为N元素，N元素的最高价为+5价，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，化学式为HNO3。 【小问2详解】 ③位于第三周期第IA族是Na元素，⑥位于第三周期第VIIA族是Cl元素，它们形成的化合物为NaCl，钠元素的焰色反应为黄色，所以高温灼烧时火焰呈黄色。 【小问3详解】 ④位于第三周期第IIIA是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为Al(OH)3+OH-=。 【小问4详解】 ⑤为第三周期第VIA族是S元素，⑥为Cl元素，根据氧化性强的单质可以置换出氧化性弱的单质，氯气能置换出硫化钠中的硫，化学方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S ，可证明氯的非金属性强于硫。 【小问5详解】 ①质量数=质子数+中子数，该核素质子数为117，中子数为176，则质量数为117 + 176=293，所以原子符号为。②HCl是共价化合物，H和Cl通过共用电子对形成HCl，用电子式表示形成过程为。 16. 人类使用铁器的历史可追溯至四千五百多年前。如今，铁及其化合物已在生产与生活中得到广泛应用。 （1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为____________。 （2）铁的氧化物种类繁多，其中一种被广泛用作油漆、涂料、油墨的红色颜料，俗名为铁红的氧化物是____________（填化学式），将铁红全部溶于盐酸，检验所得溶液中阳离子的方法是：取样后，滴加几滴____________溶液，观察到溶液变____________。 （3）①是一种多功能水处理剂，该化合物中Fe的化合价是____________，可预测它具有的化学性质是____________（填“氧化性”或“还原性”）。 ②净水过程中，与水反应的化学方程式为：（胶体），在标况下，若生成，理论上转移电子的物质的量为____________mol。 【答案】（1） （2） ①. Fe2O3 ②. KSCN ③. 溶液变红 （3） ①. +6 ②. 氧化性 ③. 1.2 【解析】 【小问1详解】 铁锅的铁与高温下的水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式：。 【小问2详解】 铁红是Fe2O3，是红棕色粉末，用作红色颜料。铁红溶于盐酸生成FeCl3，溶液中的阳离子为Fe3+；检验方法：取样后滴加几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，观察到溶液变红色。 【小问3详解】 ①中Fe的化合价计算：Na为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x，则2×(+1) + x + 4×(-2) = 0，解得x = +6。+6是Fe的高价态，具有强氧化性（易得电子被还原）。 ② 计算转移电子的物质的量：标况下V(O2)=6.72 L，则n(O2) =。（胶体）◦ Fe：+6→+3，每个Fe得3个电子，4个Fe共得4×3=12个电子；O：-2→0，每个O失2个电子，生成3个O2共失6×2=12个电子；生成3 molO2转移12 mol电子，则生成0.3 molO2转移电子的物质的量：n(e-) =。 17. 钠与氯是自然界中分布广泛的代表性元素，其组成的大多数物质在工业中有广泛的应用。 Ⅰ．氯气是一种重要的化工原料，现利用下图装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究，请回答下列问题： （1）a的名称为____________，B中盛装的试剂是____________，其作用是除去中的HCl气体。 （2）一段时间后，可观察到E中红色布条____________（填“褪色”或“不褪色”），对比D和E中现象的差异，可得出的结论是____________。 （3）该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为____________。 Ⅱ．和的物理、化学性质既有相似性又有差异性。某小组同学设计用溶液鉴别两者。实验中，同学们将溶液分别滴加到不同浓度的溶液和溶液中，具体现象如下： 实验编号 溶液 溶液 1 溶液变浑浊 溶液变浑浊，有气体产生 2 溶液变浑浊 溶液变浑浊 3 溶液变浑浊 无明显现象 （4）由上表可知，用溶液鉴别溶液和溶液时，两者的最佳浓度为____________。 （5）经检测，实验中出现的“浑浊”均生成了，根据实验1的现象，写出溶液（呈中性）与溶液发生反应的离子方程式：____________，该反应过程中，溶液pH的变化趋势正确的是____________（填字母）。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. 褪色 ②. 氯气没有漂白性 （3）用溶液吸收氯气 （4）1.0 （5） ①. ②. A 【解析】 【分析】实验Ⅰ，装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为，生成的气体进入装置B中用饱和食盐水吸收除去中混有的气体，除杂后的通入装置C中用浓硫酸干燥，然后通入装置D、E，比较与干燥的红色布条、湿润的红色布条接触的现象差异，分析的性质； 【小问1详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶；B中盛装的试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 E中氯气接触湿润的红色布条，氯气与水发生反应，生成具有漂白性的使得红色布条褪色，对比D和E中的差异可知氯气没有漂白性，故答案为褪色；氯气没有漂白性； 【小问3详解】 该实验装置缺少尾气处理装置，改进操作为用溶液吸收氯气； 【小问4详解】 用溶液鉴别溶液和溶液，两者实验现象差异越明显越好，由表格可知，溶液滴加到不同浓度的溶液中，现象均为溶液变浑浊，溶液滴加到浓度为的溶液中的现象分别为无明显现象、溶液变浑浊、溶液变浑浊+生成气体，对比可知生成气体的现象差异最明显，故溶液和溶液的最佳浓度为； 【小问5详解】 根据实验1中现象，溶液滴入溶液中，生成沉淀和气体，反应的离子方程式为； 常温下，溶液呈弱碱性，pH＞7，随着溶液的加入，消耗，溶液的碱性减弱，反应完全后继续滴加溶液，溶液的酸碱性接近中性，pH≈7，故答案选A。 18. 绿矾是一种重要的药物和工业原料。一种以黄铜矿（主要成分，含少量、）为原料制备绿矾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，为增大反应的接触面积，可以采取的措施是____________。 （2）“焙烧”过程中硫元素被____________（填“氧化”或“还原”），产生的废气可用足量NaOH溶液来处理，发生反应的化学方程式为____________。 （3）“酸浸”时，发生的离子方程式为____________。 （4）“还原”时，发生的离子方程式为____________、。 滤渣1的主要成分是____________。 （5）“多步操作”为：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。 （6）工业上常用绿矾处理废水中的重铬酸根离子，请完成该反应的离子方程式：________。 【答案】（1）将黄铜矿粉碎或研磨成粉末 （2） ①. 氧化 ②. （3） （4） ①. ②. 铜和过量的铁 （5）冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】高压焙烧：将黄铜矿中的硫氧化为，同时将铁、铜转化为氧化物，便于后续酸浸。粉碎矿石可增大接触面积，加快反应速率。 酸浸：用硫酸溶解焙烧渣中的可溶性金属氧化物，得到含金属离子的溶液。主要反应有：、、，滤渣为。 还原是将溶液中的还原为，并置换出以除去铜杂质。 调pH是加入调节pH至约4.5，使铝离子水解生成沉淀而除去。 多步操作为蒸发浓缩 → 冷却结晶 → 过滤 → 洗涤 → 干燥。 【小问1详解】 增大固体反应物接触面积的常用方法是将固体粉碎，这样可以让焙烧反应更充分、速率更快 【小问2详解】 黄铜矿中S元素为-2价，焙烧后生成的中S元素为+4价，化合价升高，因此硫元素被氧化； 是酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式为 【小问3详解】 是两性氧化物，在酸浸时与硫酸反应，生成可溶性的铝离子和水，其反应的离子方程式为。 【小问4详解】 焙烧后的产物中含有，加入铁粉可将其还原为，这是还原步骤的核心反应之一，其反应的离子方程式为； 铁粉会与溶液中的发生置换反应生成铜，若铁粉过量，滤渣 1 中还会含有未反应的铁。 【小问5详解】 从溶液中获得绿矾晶体，需要先蒸发浓缩使溶液达到饱和，再通过冷却结晶让晶体析出，最后经过过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问6详解】 该反应为氧化还原反应：被氧化为，每个失去1个电子；中Cr为+6价，被还原为，每个Cr得到3个电子，1个共得到6个电子；根据电子得失守恒，的化学计量数为6，为1；再根据电荷守恒和原子守恒配平和的化学计量数，得到最终配平离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $