广东省深圳市坪山高级中学2025-2026学年第一学期高一期末质量监测 化学试题

2025-2026学年第一学期高一期末质量监测 高一化学 本试卷共8页，26小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共23小题，共60分。第1~16小题，每小题2分；第17~23小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类文明发展的里程碑。下列物品中不属于合金的是 A. 龙纹青铜铺首 B. 镁铝材质硬币 C. 碳纤维机舱 D. 特种钢甲板 2. 粤港澳大湾区全运会是“绿色、科技、人文”交融的盛会。下列有关说法错误的是 A. 场馆实现了100%“绿电”，太阳能属于清洁能源 B. 闭幕式上烟花的多彩焰色，其本质上是一种物理变化 C. 羽毛球拍杆使用钛合金，其硬度比纯钛更高且更耐腐蚀 D. 红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同位素 3. “管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A. 酸 B. 盐 C. 单质 D. 碱 4. 下列变化与氧化还原反应原理无关的是 A. 植物的光合作用 B. 钟乳石的形成 C. 生铁的冶炼 D. 天然气的燃烧 5. 关于物质的用途，下列说法错误的是 A. 可用于文物的考古断代 B. 常用作油漆的红色颜料 C. 可用作呼吸面具的供氧剂 D. 铝制餐具可用于长时间存放碱性食物 6. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O的电子式： B. 的结构示意图： C. 中子数为8的氧原子： D. KOH的电离方程式 7. 下列各组离子中，可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 门捷列夫在周期表上留下的空位——“类铝”，1875年由法国化学家布瓦博德朗发现并命名为镓。下列关于该元素的说法错误的是 A. 原子序数为31 B. 金属性比铝强 C. 位于第四周期 D. 质量数为69.72 9. 化学与劳动的关系，是知与行的统一。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热分解产生CO2 B 用“84消毒液”擦洗生活用品 NaClO具有强氧化性 C 将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与水在高温下会反应 D 技术人员开发耐腐蚀镀铝钢板 铝的密度比铁小 A. A B. B C. C D. D 10. 某危险品仓库存放有化工原料氰化钠（NaCN），一旦发生泄漏，工作人员会将NaCN转化为无害的CO2和N2。下列物质中可以达到该目的的是 A. 铁粉 B. 次氯酸钠 C. 氧化钙 D. 氯化钠 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋去除水垢中的Mg(OH)2： B. 通入石灰乳中制备漂白粉： C. 用溶液刻蚀铜电路板： D. 制备氢氧化铁胶体：（胶体） 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3NA B. 78 g Na2O2中含有的阴阳离子总数为3NA C. 1 mol/L MgCl2溶液中含数目为2NA D. 2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2数目为0.1NA 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H2O、H+和 B. 分类观：NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是电解质 C. 守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D. 变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 14. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法错误的是 A. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 B. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 C. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数 D. 在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料 15. 实验室欲配制480 mL 1 mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 应称取19.2 g NaOH固体 B. NaOH溶解后应立即转移到容量瓶 C. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏大 D. 摇匀后若液面低于刻度线应补加少量的水 16. 短周期元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：甲>乙>丙>丁 B. 金属性强弱：甲>乙>丙>丁 C. 简单氢化物的稳定性：乙>丁 D. 最高价氧化物水化物的酸性：甲<乙 17. 下列实验操作能达到相应实验目的是 A.测定新制氯水的pH B.比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D.配制一定物质的量浓度的KNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 沸点：H2O>CH4 B. CO2的结构式为O—C—O C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 每生成标准状况下2.24 L N2转移0.4 mol电子 19. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 该化合物中各原子最外层均达到稳定结构 B. E的氧化物对应的水化物均为强酸 C. X与Z形成的化合物中只含有极性键 D. XEZ是共价化合物，性质不稳定 20. 部分含Al或含Fe物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是 A. 向含f的溶液中加入过量的NaOH溶液均可制备g B. 可存在a→c→d→g→f→c的一步转化 C. 向含c的溶液中依次加入H2O2和KSCN溶液以检验c D. 可以用d在空气中加热分解制备b 21. 下列各组实验中，操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的蒸馏水中加入少许Na2O2粉末 溶液先变红后褪色 Na2O2与水反应生成了具有碱性和漂白性的物质 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变为蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中 铁丝燃烧，产生大量棕色的烟 氯气可将铁氧化为FeCl2 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 A. A B. B C. C D. D 22. 一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法正确的是 A. 保存溶液时加入铁粉是为了防止被还原 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入溶液和溶液 C. 装置N的唯一作用是判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替粉末，也能排尽装置内空气 23. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图所示。下列叙述错误的是 A. 进行“操作Ⅰ、Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 若“加入A”不足，将导致制备的FeSO4·7H2O晶体不纯 C. “加入过量D”时，固体B部分溶解同时有气体生成 D. “滤液C”和“滤液F”中的离子都只含有Fe2+、和Na+ 二、非选择题：本题共包括3题，共40分。 24. 阅读科普文章，回答下列问题。 氯化钠（NaCl），这种古老的白色晶体，不仅是生命活动的基石，更在人类文明进程中扮演着多重角色。从基础的化学性质到宏大的工业制造，再到尖端科技应用，它的“转化”之旅充满了化学的智慧与魅力。 Ⅰ.基础转化 一条以NaCl为起点的转化路径如下图所示： （1）Cl在元素周期表中的位置为________。 （2）反应ⅱ生成淡黄色固体Na2O2，其中所含化学键类型包括________（填标号）。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 （3）反应ⅲ的化学方程式为________。 （4）反应ⅳ的离子方程式为________，若实验室需要100 mL 0.1 mol/L NaClO溶液用于杀菌消毒，应量取________mL 2 mol/L NaClO溶液。 （5）符号表征是重要的化学学习方法，下列关于NaCl的微观过程描述或概念表述错误的为________（填标号）。 A. 图1表示NaCl形成离子化合物的过程 B. 图2表示Na与Cl2反应电子转移方向和数目 C. 图3表示NaCl溶液导电的微观过程 D. 图4表示向NaCl溶液中逐滴加入AgNO3溶液的导电能力变化 Ⅱ.工业基石 氯化钠是现代化学工业的“基石原料”，最具代表性的工业应用是氯碱工业——电解饱和食盐水可同时产出NaOH、Cl2和H2（物质的量之比为2:1:1），这一反应被誉为“化学工业的发动机”。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，正是以NaCl、NH3、CO2为原料制备纯碱，副产品还能用于氮肥，实现了盐资源的高效循环利用。 当下，NaCl在新能源、新材料等前沿方向展现出巨大潜力。例如，钠离子电池以Na+为电荷载体，相较于锂离子电池优势明显，目前我国已实现钠离子电池的规模化量产。 （6）某兴趣小组模拟工业电解饱和食盐水并探究Cl2的性质，实验装置如下图所示。 ①一段时间后a处湿润的红色布条________，b处出现蓝色说明还原性：________（填“>”“<”或“=”）。 ②电解一段时间后，收集到标准状况下22.4 mL H2，此时U形管内NaOH溶液的浓度为________mol/L（该溶液体积为100 mL，忽略Cl2与U形管内NaOH溶液的反应）。 （7）侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入的气体是________（填化学式），析出碳酸氢钠晶体后，剩余母液中主要含有的溶质为________（填化学式）。 （8）相比于锂离子电池，钠离子电池的主要优势有________（任写一点）。 25. Cl2和ClO2均为常见的自来水消毒剂，在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ.Cl2的制备与性质：实验室常用MnO2和浓盐酸制取Cl2： （1）该原理制备Cl2的化学方程式为________，发生装置应选图________（填标号）。 （2）若将生成的Cl2持续缓慢通入少量紫色石蕊试液中，溶液的颜色变化为________。 （3）反应后固液混合物中仍存在盐酸和MnO2，分析可能的原因。 猜想①：随降低或浓度升高，MnO2氧化性减弱。 猜想②：随降低，________。 某兴趣小组设计三组实验验证上述猜想。 组别 实验操作 试剂 产物 1 较浓H2SO4 有氯气 2 a 有氯气 3 a+b 无氯气 则a是________固体，b是________固体。 实验结果证明：猜想①和猜想②均正确。 Ⅱ.ClO2的制备与性质：利用NaClO3与C2H2O2在水溶液中反应可制备ClO2，相关反应机理如下： 已知：常温下ClO2为黄绿色气体，高浓度ClO2气体易发生爆炸。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 A. 为总反应的催化剂 B. ①、②和③均为氧化还原反应 C. ②中反应为 D. ③中每消耗1 mol ，转移电子数为NA （5）反应过程中需要通入N2稀释ClO2，原因是________。 （6）从原子结构角度解释非金属性O>C的原因________。 （7）消毒效率可用单位质量的物质得到的电子数来衡量，则消毒效率：Cl2________ClO2（填“>”或“<”）。 26. 硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育。由硫铁矿烧渣（主要含FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，酸A为________（写化学式）；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是________（任写一种）。 （2）“氧化”步骤中，发生反应的离子方程式为________；该步骤中，一定时间内反应温度与产率的关系如图所示，则55℃以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为________。 （3）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，________、洗涤、干燥。 （4）绿矾晶体在空气中易被氧化，测定所得样品中Fe2+的含量，步骤如下： ⅰ：称取a g绿矾晶体样品，配制成50 mL溶液； ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸酸化，滴入b mol/L的KMnO4溶液，至反应完全共消耗KMnO4溶液c mL。 ①描述该反应的原理，将离子方程式补充完整：________ ②绿矾晶体中Fe2+的含量为________（用含a、b、c的计算式表示）。 2025-2026学年第一学期高一期末质量监测 高一化学 本试卷共8页，26小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共23小题，共60分。第1~16小题，每小题2分；第17~23小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共包括3题，共40分。 【24题答案】 【答案】（1）第三周期ⅦA族 （2）ac （3） （4） ①. ②. 5.0 （5）BD （6） ①. 褪色 ②. > ③. 0.02 （7） ①. ②. 、 （8）原料资源丰富、生产成本低、安全性高任意答出一点即可 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. c （2）溶液先变红后褪色 （3） ①. 的还原性减弱或HCl的还原性减弱 ②. NaCl ③. 或 （4）CD （5）防止因浓度过高而发生爆炸 （6）C、O原子都有2个电子层，O原子质子数大于C原子，O原子半径小于C，O得电子能力更强，所以非金属性O>C （7）< 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度等 （2） ①. ②. 温度升高，过氧化氢分解 （3）过滤 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $