精品解析：广西壮族自治区崇左市宁明县2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025年秋季学期九年级期末检测 化 学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料在焚烧过程中会产生大量的有害气体，且塑料可回收利用，随意焚烧不仅浪费了资源，还会严重污染空气和环境，不符合绿色发展理念，符合题意； B、电能的产生往往需要消耗大量的化石燃料，这些化石燃料在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳等温室气体，加剧全球气候变暖，倡导节约用电可以减少对电力的需求，从而降低化石燃料的消耗，减少温室气体排放，同时也能节约能源资源，符合绿色发展理念，不符合题意； C、清洁能源如太阳能、风能、水能、生物能等，开发清洁能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低因燃烧化石能源而产生的环境污染和温室气体排放，有利于保护环境和实现可持续发展，符合绿色发展理念，不符合题意； D、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有助于缓解全球气候变暖；树木还能保持水土、涵养水源、防风固沙、净化空气、提供栖息地等，对维护生态平衡和改善环境质量具有重要作用，参与植树造林可以增加森林覆盖率，改善生态环境，符合绿色发展理念，不符合题意。 故选：A。 2. 下列描述中，涉及化学性质的是 A. 氧气可以支持燃烧 B. 冰的密度比水的小 C. 水是无色透明的液体 D. 铁的熔点很高 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学性质是物质在化学变化中表现出的性质。氧气支持燃烧的过程，会伴随新物质的生成（如物质燃烧生成二氧化碳等），属于化学变化，因此“氧气可以支持燃烧”是氧气的化学性质，故A选项符合题意； B.物质的密度不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B选项不符合题意； C.物质的颜色、状态不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C选项不符合题意； D.物质的熔点不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D选项不符合题意； 故选A。 3. 泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是节约用水标志，不符合题意。 B、该图标是中国节能标志，不符合题意。 C、该图标是禁止燃放鞭炮标志，符合题意。 D、该图标是可回收物标志，不符合题意。 故选C。 4. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 植物油 C. 冰块 D. 硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】溶液的定义是：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 A、泥沙不溶于水，放入水中会以固体小颗粒形式悬浮，形成的是悬浊液，不均一、不稳定，静置后会沉淀，不能形成溶液，不符合题意； B、植物油不溶于水，会以小液滴形式分散在水中，形成的是乳浊液，不均一、不稳定，静置后会分层，不能形成溶液，不符合题意； C、冰块是水的固态形式，放入水中后只是状态改变，得到的仍然是纯净物，而溶液必须是混合物，不能形成溶液，不符合题意； D、硝酸钾易溶于水，能以离子形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，符合题意； 故选D。 5. 下图是实验室常用仪器，该仪器的名称是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 试管 D. 胶头滴管 【答案】A 【解析】 【详解】图中仪器是酒精灯，故选A。 6. 下列物质直接由离子构成的是 A. 石墨 B. 氮气 C. 氯化钾 D. 铝 【答案】C 【解析】 【详解】A 石墨是固态非金属单质，石墨由碳原子直接构成的单质，不是由离子构成的，因此该选项错误。 B.氮气是气态非金属单质，氮气由氮分子构成的单质，不是由离子构成的，因此该选项错误。 C.氯化钾为金属化合物，大多数金属化合物是由离子构成的，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，因此该选项正确。 D.铝为金属单质，铝由铝原子构成，不是由离子构成的，因此该选项错误。 故选C。 7. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 8. 不同种元素的本质区别是 A. 原子的质子数不同 B. 原子的中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 原子的核外电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是指质子数或核电荷数相同的一类原子的统称，则决定元素种类的为质子数或核电荷数，故选A。 9. 10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. l：l B. 2：l C. 4：1 D. 5：1 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，故参加反应的B的质量=8g+4g-10g=2g，则参加反应的A和B的质量比=10g：2g=5：1； 故选D。 10. 稀土元素是有重要用途的资源。铈元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铈的原子序数是58，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，符合题意； C、质子数=原子序数，则铈原子的质子数为58，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量是140.1，不符合题意。 故选B。 11. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 12. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为价，氧为价，则氯元素化合价为 A. B. 0 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在NaClO中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得，解得。故选：C。 13. 下列物质属于纯净物的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤：主要含碳，但含硫、氮等杂质，属于混合物，A选项不符合题意； B、石油：含多种碳氢化合物（如汽油、煤油），需分馏分离，是混合物，B选项不符合题意； C、天然气：主要成分是甲烷，但含乙烷、丙烷等气体，属于混合物，C选项不符合题意； D、过氧化氢：化学式为，由一种物质组成，是纯净物，D选项符合题意。 故选：D。 14. 实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氯化钠的质量是2.0 g B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据溶质质量=溶质的质量分数溶液质量，所需氯化钠质量应为50g×6%=3.0g，错误； B、称量氯化钠需用放在称量纸上，错误； C、搅拌只能加快氯化钠溶解，不能改变氯化钠的溶解度，错误； D、仰视读数，读数偏小，导致量取水的体积偏大，溶剂质量增加，溶质质量不变，故溶质质量分数偏小，正确； 故选D。 15. 下列有关能源利用的说法中，不正确的是 A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 煤燃烧导致的酸雨对建筑物没有影响 C. 煤通过综合利用可以得到化工原料 D. 石油炼制可得到汽油、柴油和煤油 【答案】B 【解析】 【详解】A、新能源汽车，如电动汽车、混合动力汽车等，它们不依赖传统的燃油发动机，因此不会产生尾气排放，或者尾气排放远低于传统燃油车，从而显著减少了汽车尾气对环境的污染，故A选项正确； B、煤燃烧会产生大量的二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体在大气中经过一系列化学反应，会形成酸雨，酸雨对建筑物有严重的腐蚀作用，会破坏建筑物的表面涂层，加速建筑材料的老化，甚至导致建筑物的结构损坏，故B选项错误； C、煤是一种复杂的混合物，通过干馏等综合利用手段，可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气等多种产品，其中，煤焦油经过进一步加工，可以得到苯、甲苯、二甲苯等重要的化工原料，故C选项正确； D、石油是一种复杂的烃类混合物，通过分馏等炼制过程，可以得到不同沸点的馏分，如汽油、煤油、柴油等，这些产品都是重要的能源和化工原料，故D选项正确； 故选：B。 16. 下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净水 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 D. 氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭因内部多孔结构，具有强吸附性，能吸附水中杂质和异味，故可用于净水。正确； B、工业炼铁利用一氧化碳的还原性（与氧化铁反应生成铁和二氧化碳），而非可燃性。错误； C、 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用作保护气（如食品防腐）。正确； D、氢氧化铝是弱碱，能与胃酸（含盐酸）发生中和反应生成氯化铝和水，从而治疗胃酸过多。正确； 故选：B。 17. 下列叙述正确的是 A. 硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大 C. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现 D. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，而不是蓝色，该选项错误； B、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数会变小，该选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口会有白雾出现，该选项正确； D、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，成分会发生变化，该选项错误。 故选：C。 18. 某工厂产生的废水，需要将此废水的调至才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入 A. 盐酸 B. 铁粉 C. 熟石灰 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸是酸性物质，加入废水中会进一步降低pH值，废水还是酸性的，故不符合题意； B、铁粉与酸性废水反应会生成氢气，且不能将废水的pH值调到7～8，故不符合题意； C、熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，可以中和酸性废水，将pH值调节至7~8，且成本较低，是最经济有效且安全的方法，故符合题意； D、氢氧化钠虽然也能中和酸性废水，但具有强烈的腐蚀性，其成本较熟石灰高，不是最经济有效且安全的方法，故不符合题意。 故选：C。 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH 室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、洗涤、干燥 C 配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌 D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 B、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故选项不能达到实验目的。 C、配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量＝50 g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量-溶质质量，所需水的质量＝50g-8g＝42g（合42mL），应称取8.0gNaCl于烧杯中，加入42.0mL水，搅拌，故选项不能达到实验目的。 D、电解水实验中“正氧负氢、氢二氧一”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气具有助燃性，所以应用带火星木条检验正极产生的气体，观察实验现象，故选项不能达到实验目的。 故选A。 20. 一位九年级同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A. 注射器内装的是氢氧化钠溶液 B. a→d过程，溶液温度不断上升 C. b→c过程，溶液中OH-数目增加 D. 将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，图2中溶液pH从大于7逐渐减小到小于7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，因此注射器内装的是稀盐酸，不是氢氧化钠溶液，该说法错误。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应会放热，但反应结束后继续加入稀盐酸，溶液温度会逐渐下降，因此a→d过程中温度先上升后下降，该说法错误。 C、b→c过程中，pH减小，说明OH-与H+结合生成H2O，OH-数目在减少，该说法错误。 D、d点溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，蒸干时氯化氢会挥发，最终得到的固体为氯化钠，该说法正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共6个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共37分） 21. 用化学用语填空。 （1）钠离子________； （2）3个钙原子________； （3）5个水分子________； （4）金属镁________； （5）氧化铝________； （6）高锰酸钾________。 【答案】（1）Na+ （2）3Ca （3）5H2O （4）Mg （5）Al2O3 （6）KMnO4 【解析】 【小问1详解】 钠元素符号为 Na，离子符号需在元素符号右上角标注电荷数及正负号，钠离子带 1 个单位正电荷，故写作 ：Na⁺。 【小问2详解】 原子符号直接用元素符号表示，多个原子需在元素符号前加数字表示数量，钙的元素符号为 Ca，因此 3 个钙原子写作： 3Ca。 【小问3详解】 水由水分子构成，水的化学式为 H2O，多个分子需在该物质的化学式前加数字表示数量，故 5 个水分子写作： 5H2O。 【小问4详解】 金属由原子构成，其化学式直接用元素符号表示，镁的元素符号为 Mg，因此金属镁写作 ：Mg。 【小问5详解】 氧化铝由铝元素（Al）和氧元素（O）组成。铝元素的化合价为 +3，氧元素的化合价为 -2，根据化合价代数和为零的原则，需2个铝原子（+3×2=+6）和3个氧原子（-2×3=-6）结合，故化学式为： Al2O3。 【小问6详解】 高锰酸钾是常见化合物，由钾元素（K）、锰元素（Mn）和氧元素（O）组成，其化学式写法为 KMnO4。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气②酒精③金刚石④氢氧化钙⑤浓硫酸⑥氮气 （1）可用于改良酸性土壤的是________； （2）可用于切割玻璃的是________； （3）可用作消毒剂的是________； （4）用于供给生物呼吸的是________； （5）可用作保护气的是________； （6）可用作干燥剂的是________。 【答案】（1）④ （2）③ （3）② （4）① （5）⑥ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，故选④。 【小问2详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，常用作切割玻璃，故选③。 【小问3详解】 酒精能使细菌、病毒的蛋白质变性，可用作消毒剂，故选②。 【小问4详解】 氧气可以供给呼吸，故选①。 【小问5详解】 氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选⑥。 【小问6详解】 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，故选⑤。 23. 中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火利用的原理是___________。 （2）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为____。 （3）《天工开物》记载：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，然后再通过________（填操作）将难溶性杂质与水分开。 （4）《蓬窗夜话》记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇（C2H5OH），其中碳、氢、氧原子的个数比为__________（填最简整数比）。写出乙醇燃烧的化学方程式___________。 （5）煮糖：《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”意思是煮糖时加些“墙土”可以将色素除去，说明此“墙土”具有________性。 【答案】（1）清除可燃物 （2）N2 （3）过滤 （4） ①. ②. （5）吸附 【解析】 【小问1详解】 “去薪” 就是清除可燃物，使燃烧失去可燃物而停止。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，反应后除X外S、K、N、O、C的个数分别是1、2、0、6、3，则X含有2个N，X的化学式为N2。 【小问3详解】 将难溶性杂质与水分离的操作是过滤。 【小问4详解】 乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧原子的个数比为； 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问5详解】 “墙土” 能除去色素，说明它具有吸附性，可以吸附溶液中的有色物质，使糖变白。 24. 水是生命之源。根据下图回答问题： （1）实验室用A所示装置进行蒸馏时，水蒸气在导管和试管内都可以冷凝，烧杯中应该装_______（填“冷水”或“热水”）。 （2）实验室用B所示装置除去水中难溶性固体，图中缺少的一种玻璃仪器是_______，如果烧杯中承接到的液体浑浊，原因可能是_______。 （3）使用C所示装置净水时，入水口在_______（填“上”或“下”）。 （4）用D所示装置研究水的组成。图中与b管相连接的电源为_______极，由该实验得出关于水的组成的推论是_______。 【答案】（1）冷水 （2） ①. 玻璃棒 ②. 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净） （3）下 （4） ①. 正 ②. 水由氢元素和氧元素组成 【解析】 【小问1详解】 水蒸气在导管和试管内都可以冷凝，故烧杯中应该装冷水，这样水蒸气可在试管内遇冷凝结成水滴； 【小问2详解】 B操作为过滤，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒； 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问3详解】 使用C所示装置净水时，入水口在下，这样可使水与活性炭充分接触，净化比较充分； 【小问4详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，b管产生的气体较少，是氧气，故图中与b管相连接的电源为正极； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成。 25. 在我国，实现对煤的综合利用已是当务之急。 （1）使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是____________。 （2）我国是最早使用天然气的国家。天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）瓦斯主要存在于煤层及周围岩层中，含有甲烷、一氧化碳等多种气体。在物质分类中，瓦斯属于________。写出一氧化碳燃烧的化学方程式__________。 （4）为避免煤矿灾难的发生，下列措施切实可行的是________（填序号）。 ①加强安全管理，杜绝明火源②提高矿井通风能力③降低瓦斯的着火点 【答案】（1）增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧 （2）不可再生 （3） ①. 混合物 ②. （4）①② 【解析】 【小问1详解】 煤块粉碎成煤粉后，颗粒变小，总表面积增大，与氧气接触更充分，可提高燃烧效率，减少资源浪费和污染物的产生。 【小问2详解】 天然气是化石燃料，由古代生物遗体经漫长地质作用形成，短期内不可再生，属于不可再生能源。 【小问3详解】 瓦斯含甲烷、一氧化碳等多种气体，由不同物质组成，属于混合物。 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 ①、明火可能引燃瓦斯，杜绝明火可预防爆炸，正确。 ②、通风能降低瓦斯浓度，减少爆炸风险，正确。 ③、着火点是物质固有属性，无法人为降低，错误。 故选①②。 26. 《周礼·考工记》中载有“沐帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究： （1）【实验过程】操作如图所示： 写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式__________。 （2）【提出假设】对丁烧杯中“混合加水所得溶液”的成分进行猜想： 猜想Ⅰ：只含有KOH；猜想Ⅱ：含有KOH、Ca(OH)2；猜想Ⅲ：含有________； （3）【进行实验】对溶液成分进行探究： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量溶液于试管中，________ 无明显现象 不含Ca(OH)2 2 另取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸 始终无明显现象 不含K2CO3 （4）【交流讨论】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是___________。 （5）【实验改进】同学们对实验2进行了改进___________（填实验操作和对应现象）。 【实验结论】根据以上实验探究，最终同学们得出了猜想Ⅲ是正确的。 【答案】（1） （2）KOH、K2CO3 （3）加入少量Na2CO3溶液（合理即可） （4）由于溶液中一定存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象 （5）取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到一段时间后产生气泡 【解析】 【小问1详解】 贝壳灰的主要成分是氧化钙（CaO），它与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，化学方程式为。 【小问2详解】 步骤Ⅱ中发生反应。反应后溶液的成分取决于反应物的量：恰好完全反应时，溶质只有KOH；若Ca (OH)2过量，溶质是KOH和Ca (OH)2；若K2CO3过量，溶质是KOH和K2CO3，因此猜想Ⅲ为KOH、K2CO3。 【小问3详解】 要检验Ca(OH)2​，实质是检验Ca2+。加入可溶性碳酸盐（如Na2​CO3​或K2CO3​），若有Ca(OH)2​存在，会生成白色沉淀CaCO3​；若无明显现象，则不含Ca(OH)2​。 【小问4详解】 由于溶液中一定存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象，无法判断是否有K2​CO3​。 【小问5详解】 改进思路是确保先中和掉KOH，即，再检验​，即，方案是：取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到一段时间后产生气泡。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共17分） 27. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室常采用分解过氧化氢制取氧气，化学方程式为____________。若选用A、G装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是________。 （3）实验室制取CO2所需药品为块状大理石和________，选用仪器为能控制反应随开随用、随关随停，需用______（从B、C、D中选择）和E装置，反应的化学方程式___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 导管口有连续均匀气泡冒出时 （3） ①. 稀盐酸 ②. C ③. 【解析】 【小问1详解】 由仪器的形状和用途可知，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：；若选用A、G装置制取氧气，应该等到导管口有连续均匀气泡冒出时才开始收集气体，一开始排出的是装置中的空气。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，C装置可以控制活塞的打开或关闭来控制反应的发生或停止，故选C；大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 28. 学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。 （1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显______性。 （2）实验二、实验三验证了能与某些______发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式：______。 （3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是______。 II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为______。 （5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是______；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因______。 【答案】（1）碱 （2） ①. 盐 ②. （3）气球变大 （4） （5） ①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②. 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性； 【小问2详解】 实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应； 实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大； 【小问4详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 29. 2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，氢气燃烧后的产物是水，是最理想的燃料。 （1）H2O的相对分子质量是________。 （2）计算完全燃烧12kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）18 （2）解：设理论上需要消耗氧气的质量是x x=96kg 答：理论上需要消耗氧气的质量是96kg。 【解析】 【小问1详解】 H2O的相对分子质量是。 【小问2详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式为，根据氢气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期九年级期末检测 化 学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 2. 下列描述中，涉及化学性质的是 A. 氧气可以支持燃烧 B. 冰的密度比水的小 C. 水是无色透明的液体 D. 铁的熔点很高 3. 泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 4. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 植物油 C. 冰块 D. 硝酸钾 5. 下图是实验室常用仪器，该仪器的名称是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 试管 D. 胶头滴管 6. 下列物质直接由离子构成的是 A. 石墨 B. 氮气 C. 氯化钾 D. 铝 7. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 8. 不同种元素的本质区别是 A. 原子的质子数不同 B. 原子的中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 原子的核外电子数不同 9. 10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. l：l B. 2：l C. 4：1 D. 5：1 10. 稀土元素是有重要用途的资源。铈元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 11. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 12. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为价，氧为价，则氯元素化合价为 A. B. 0 C. D. 13. 下列物质属于纯净物的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 过氧化氢 14. 实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氯化钠的质量是2.0 g B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 15. 下列有关能源利用的说法中，不正确的是 A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 煤燃烧导致的酸雨对建筑物没有影响 C. 煤通过综合利用可以得到化工原料 D. 石油炼制可得到汽油、柴油和煤油 16. 下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净水 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 D. 氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多 17. 下列叙述正确的是 A. 硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大 C. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现 D. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 18. 某工厂产生的废水，需要将此废水的调至才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入 A. 盐酸 B. 铁粉 C. 熟石灰 D. 氢氧化钠 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH 室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、洗涤、干燥 C 配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌 D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 20. 一位九年级同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A. 注射器内装的是氢氧化钠溶液 B. a→d过程，溶液温度不断上升 C. b→c过程，溶液中OH-数目增加 D. 将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共6个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共37分） 21. 用化学用语填空。 （1）钠离子________； （2）3个钙原子________； （3）5个水分子________； （4）金属镁________； （5）氧化铝________； （6）高锰酸钾________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气②酒精③金刚石④氢氧化钙⑤浓硫酸⑥氮气 （1）可用于改良酸性土壤的是________； （2）可用于切割玻璃的是________； （3）可用作消毒剂的是________； （4）用于供给生物呼吸的是________； （5）可用作保护气的是________； （6）可用作干燥剂的是________。 23. 中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火利用的原理是___________。 （2）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为____。 （3）《天工开物》记载：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，然后再通过________（填操作）将难溶性杂质与水分开。 （4）《蓬窗夜话》记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇（C2H5OH），其中碳、氢、氧原子的个数比为__________（填最简整数比）。写出乙醇燃烧的化学方程式___________。 （5）煮糖：《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”意思是煮糖时加些“墙土”可以将色素除去，说明此“墙土”具有________性。 24. 水是生命之源。根据下图回答问题： （1）实验室用A所示装置进行蒸馏时，水蒸气在导管和试管内都可以冷凝，烧杯中应该装_______（填“冷水”或“热水”）。 （2）实验室用B所示装置除去水中难溶性固体，图中缺少的一种玻璃仪器是_______，如果烧杯中承接到的液体浑浊，原因可能是_______。 （3）使用C所示装置净水时，入水口在_______（填“上”或“下”）。 （4）用D所示装置研究水的组成。图中与b管相连接的电源为_______极，由该实验得出关于水的组成的推论是_______。 25. 在我国，实现对煤的综合利用已是当务之急。 （1）使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是____________。 （2）我国是最早使用天然气的国家。天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）瓦斯主要存在于煤层及周围岩层中，含有甲烷、一氧化碳等多种气体。在物质分类中，瓦斯属于________。写出一氧化碳燃烧的化学方程式__________。 （4）为避免煤矿灾难的发生，下列措施切实可行的是________（填序号）。 ①加强安全管理，杜绝明火源②提高矿井通风能力③降低瓦斯的着火点 26. 《周礼·考工记》中载有“沐帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究： （1）【实验过程】操作如图所示： 写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式__________。 （2）【提出假设】对丁烧杯中“混合加水所得溶液”的成分进行猜想： 猜想Ⅰ：只含有KOH；猜想Ⅱ：含有KOH、Ca(OH)2；猜想Ⅲ：含有________； （3）【进行实验】对溶液成分进行探究： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量溶液于试管中，________ 无明显现象 不含Ca(OH)2 2 另取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸 始终无明显现象 不含K2CO3 （4）【交流讨论】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是___________。 （5）【实验改进】同学们对实验2进行了改进___________（填实验操作和对应现象）。 【实验结论】根据以上实验探究，最终同学们得出了猜想Ⅲ是正确的。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共17分） 27. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室常采用分解过氧化氢制取氧气，化学方程式为____________。若选用A、G装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是________。 （3）实验室制取CO2所需药品为块状大理石和________，选用仪器为能控制反应随开随用、随关随停，需用______（从B、C、D中选择）和E装置，反应的化学方程式___________。 28. 学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。 （1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显______性。 （2）实验二、实验三验证了能与某些______发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式：______。 （3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是______。 II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为______。 （5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是______；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因______。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 29. 2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，氢气燃烧后的产物是水，是最理想的燃料。 （1）H2O的相对分子质量是________。 （2）计算完全燃烧12kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $