8.2 常见的酸和碱第3课时课件-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

第2节常见的酸和碱(第3课时) 第8章 酸、碱、盐及其应用 初中化学沪教版（2024）九年级下册 1 能列举生活中常见的碱及其用途，感受碱在生产生活中的重要作用。 2 能通过实验探究碱的性质，知道生石灰能转化成熟石灰，能遵守实验操作规范，强化实验安全意识(重、难点)。 3 初步认识常见的复分解反应(重点)。 学习目标 人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？ 我们化学中常见的碱有哪些呢？它们又有什么性质呢？ 课堂导入 合作探究 苛性钠 火碱 烧碱 【俗称】 强腐蚀性 使用时要十分小心！ 若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上低浓度的硼酸溶液。 氢氧化钠(NaOH) 一、常见的碱 氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。 观察与思考 实验(切勿用手拿)： ①取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，观察它的颜色为 、状态为 。 ②放置一会儿后，观察实验现象： 。 ③将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，振荡，并用手触摸试管外壁，观察到的现象： 。 白色 固态 表面潮湿、溶解 氢氧化钠溶解，试管外壁感到较热 氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水，溶于水放出热量。 观察与思考 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。 不能干燥：HCl、CO2、SO2等酸性气体。 能干燥： H2、O2 、N2等中性气体或NH3等碱性气体 知识拓展 用托盘天平称量氢氧化钠时，是否可以将氢氧化钠放在纸上称量？ 不能，因为氢氧化钠固体易潮解、有腐蚀性，应放烧杯中称量。 NaOH 交流与讨论 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于： 肥皂 炼油 纺织 印染 油污清洁剂 造纸 熟石灰 消石灰 【俗称】 氢氧化钙[Ca(OH)2] 微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钙水溶液叫作石灰水。 存在较多未溶解的氢氧化钙时，称为石灰乳或石灰浆。 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 实验(切勿用手拿)： ①取少量氢氧化钙固体放在表面皿上，观察它的颜色为 、状态为 。 ②将氢氧化钙放入试管里，加入水，振荡，得到 ，静置一段时间后得到 。 白色 粉末状固体 浑浊的固液混合物 澄清的溶液，溶液有滑腻感 观察与思考 1.氢氧化钙的俗称为熟石灰，还可称为消石灰，其水溶液即为石灰水，饱和的石灰水为什么常常是稀溶液？ 氢氧化钙微溶于水。 2.为什么给石灰水加热，常常会出现浑浊？ 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，给石灰水加热，氢氧化钙析出，石灰水出现浑浊。 交流与讨论 Ca(OH)2的制法： 由生石灰和水反应得到，反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。 生石灰可以与水反应而吸收水，故可用来作干燥剂。 与水反应放出大量的热，又常用来作发热剂。 1.可溶性碱能使指示剂变色 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 二、碱的化学性质 注意： 可溶性碱使酸碱指示剂变色，难溶性碱不能使酸碱指示剂变色。 溶碱有五位 钾钠氨钙钡 Ca(OH)2 NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 Fe (OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 易 溶 其余碱难溶 微 溶 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O 2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 注意：NaOH、Ca(OH)2 必须密封保存 (检验CO2) (吸收CO2) 2NaOH+ SO2===Na2SO3 +H2O 思考： 请分别写出Ca(OH)2 、NaOH与SO2反应的化学方程式 Ca(OH)2+SO2===CaSO3+H2O (亚硫酸钙) (亚硫酸钠) 在氢氧化钠溶液、石灰水中分别滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写表格。   实验现象 化学方程式 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 在氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成蓝色沉淀，但沉淀量比较少 CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4 观察与思考 1.碱有哪些相似的化学性质呢？ (1)碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 (3)碱能与某些盐反应，生成新碱和新盐。 2.为什么不同的碱有一些相似的化学性质？ 碱在水溶液中都能解离出OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱有一些相似的性质。 交流与讨论 请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。 CuSO4 + Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH===Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓ 交流与讨论 三、复分解反应 1.定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。 2.表达式：AB+CD===AD+CB。 3.判断：①看反应物和生成物是不是两种化合物；②两种反应物是不是交换了成分。 4.特点：双交换，价不变。 复分解反应是四种基本反应类型之一 2.请你总结目前所学的化学反应类型，思考复分解反应与其他类型的反应有何异同。 (1)化合反应： (2)分解反应： (3)置换反应： (4) 复分解反应： 单质 + 化合物 → 单质 + 化合物 化合物 + 化合物 → 两种化合物 一变多 多变一 交流与讨论 科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊溶液由紫色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能与碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸时不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢提出“氢才是酸不可缺少的元素”。 拓展视野 1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯(1859一1927)认为， 凡在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质 就是酸，凡在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧 根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离 子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生，并在后续的100多年中得到了进一步的发展。 结合材料谈一谈个人的感受和体会。 阿伦尼乌斯 拓展视野 课堂小结 课堂练习 1.下列关于氢氧化钠的叙述，错误的是 A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.其水溶液能使石蕊溶液变红 C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.易溶于水，溶解时放出热量 √ 2.实验室许多试剂都需密封保存，下列对试剂密封保存原因的解释，错误的是 A.浓盐酸——防止挥发 B.NaOH溶液——防止与CO2反应 C.浓硫酸——防止吸水 D.生石灰——防止与氧气反应 √ 3.下列关于氢氧化钾的说法，正确的是 A.氢氧化钾固体露置在空气中不易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.氢氧化钾溶液能与硫酸溶液反应 √ 4.下列反应属于复分解反应的是 A.Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑ B.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O C.H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl D.CO+CuO Cu+CO2 √ 5.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A.用Ca(OH)2制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 √ 谢谢 $