8.3中和反应第2课时课件-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

第3节中和反应(第2课时) 第8章 酸、碱、盐及其应用 初中化学沪教版（2024）九年级下册 1 知道复分解反应的概念及特点，了解复分解反应的类型(重点)。 2 理解复分解反应发生的条件，能判断某些物质间能否发生复分解反应并书写相关的化学方程式(重、难点)。 学习目标 请写出下列反应的化学方程式： (1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 (2)氯化钡和稀硫酸反应 (3)氢氧化钙和硫酸铜反应 (4)氢氧化钙和稀盐酸反应 (5)工业上常用盐酸除铁锈 其中属于复分解反应的是________________________ Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2)(3)(4)(5) 课堂导入 合作探究 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。 化合物1 化合物2 新化合物1 新化合物2 CuSO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + Cu(OH)2↓ BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 一、复分解反应的发生 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 2.特点：“双交换，价不变” 3.表达式：AB+CD→AD+CB 1.你目前学过的反应哪些属于复分解反应？它们有什么特点？ (1)酸和金属氧化物的反应 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O (2)酸和碱的反应 NaOH + HCl === NaCl + H2O 有水生成 有水生成 交流与讨论 (3)酸和盐的反应 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ (4)碱和盐的反应 CuSO4 + 2NaOH ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH 有沉淀或气体生成 BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 有沉淀生成 复分解反应的发生条件是生成沉淀、气体或水 交流与讨论 K2SO4+BaCl2 AgNO3+NaCl BaCl2+K2SO4 ==== BaSO4↓+2KCl AgNO3+NaCl ==== AgCl↓+NaNO3 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 【实验】：盐与盐能发生复分解反应吗？ 交流与讨论 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐1+盐2→新盐1+新盐2 复分解反应的类型 ②酸+碱→盐+水(中和反应) ①金属氧化物+酸→盐+水 归纳与小结 2.是否两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应呢？ 不一定，非金属氧化物和碱反应，反应物不能互相交换成分，不属于复分解反应。例如2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O 交流与讨论 3.是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？ 不一定，只有两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成时，才发生了复分解反应。例如NaCl+KNO3两者不能发生复分解反应。 交流与讨论 判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应？ NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 能 有水生成 不能 能 能 无气体、 无沉淀、 无水生成 有CO2气体生成 有BaSO4沉淀生成 练习1 反应的实质：H++OH-→H2O OH- Na+ H+ H2O 从微观的角度看复分解反应的实质 Cl- NaOH+HCl===NaCl+ H2O 稀盐酸和氢氧化钠反应 反应的化学方程式： “旁观”离子： Na+、Cl- 观察与思考 Na+ Na+ H+ H+ H2O CO2 反应的实质：H++C→H2O+CO2 从微观的角度看复分解反应的实质 Cl- Cl- 稀盐酸与碳酸钠反应 反应的化学方程式： “旁观”离子： Na+、Cl- 2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑ 观察与思考 Cu2＋ OH－ Na＋ Na＋ Cu(OH)2 从微观的角度看复分解反应的实质 OH－ 硫酸铜和氢氧化钠反应 反应的实质：Cu2++OH-→Cu(OH)2 反应的化学方程式： “旁观”离子： 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na+、S 观察与思考 复分解反应的实质 在微观上，溶液中的阴、阳离子互相交换后，结合成水、气体或沉淀。 两种能结合生成水、气体或沉淀的离子，在溶液中就不能共存。 ----离子不共存 典型的常见的不能共存的离子有： 1. H+、OH- ； 2. H+、CO32-； 3. H+、HCO3-； 4. OH-、NH4+ ； 5. Ag+、Cl- ； 6. Ba2+、SO42-…… 离子共存 (1)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.K+、S、N B.N、OH-、Cl- C.Cu2+、Na+、OH- D.Ca2+、K+、C √ 练习2 (2)下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是 A.Cu2+、Al3+、N、S B.Ba2+、K+、OH-、Cl- C.Mg2+、Na+、OH-、S D.Ag+、Ca2+、Cl-、N √ 练习2 (3)在pH=13的溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Cl-、S B.Ca2+、Cl-、C C.H+、N、K+ D.Mg2+、Na+、Cl- √ 练习2 (4)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A.无色溶液中：K+、Na+、N、Cu2+ B.含有大量Ba2+的溶液中：Na+、N、S、N C.pH=1的溶液中：Fe2+、OH-、HC、Cl- D.酸性溶液中：Mg2+、Na+、S、Cl- √ 练习2 白色沉淀： CaCO3、BaCO3 BaSO4、AgCl Mg(OH)2、Al(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 常见的沉淀 既不溶于水也不溶于酸 红褐色沉淀：Fe(OH)3 知识拓展 常见的盐溶液颜色 1.铜盐(Cu2+) 溶液： 蓝色 2.铁盐(Fe3+ )溶液：黄色 3.亚铁盐(Fe2+ )溶液：浅绿色 4.高锰酸钾溶液：紫红色 5.其它盐溶液一般：无色 知识拓展 课堂小结 课堂练习 1.下列关于复分解反应的说法，正确的是 A.反应物必须都溶于水 B.反应物中一定有酸 C.生成物中一定有盐 D.中和反应一定不属于复分解反应 √ 2.向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是 A.MgCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.K2CO3溶液 D.CuSO4溶液 √ 3.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是 A.铁和硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液和盐酸 C.稀硫酸和氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液 √ 4.判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，若不能写“不反应”。 (1)Ca(OH)2+HNO3——　　　 　 　　　。  (2)BaCl2+H2SO4——　　　  　　　　。  (3)NaCl+Cu(OH)2——　　　　。  (4)FeCl3+KOH——　　　 　　 　　。  (5)K2SO4+NaNO3——　　　　。  (6)BaCl2+Na2CO3——　　　  　　　　。  Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O BaCl2+H2SO4===BaSO4↓ +2HCl 不反应 FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl 不反应 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl 5.如图所示，某同学欲用稀硫酸分别与①铁钉、②Na2SO4溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3粉末、⑤Ba(NO3)2溶液混合来验证复分解反应发生的条件。 (1)试管A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，该反应属于　　　　反应。  Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 置换 (2)上述　 　(填字母)实验中能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象。为证明两者能够反应，你的操作是先向NaOH溶液中滴加　　　，后加稀硫酸。  (3)试管D　　(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能，理由是反应中有　　　生成，反应的化学方程式为__________________________ 　　　　　 。  C 酚酞 能 气体 H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+ H2O+CO2↑ (4)试管E　 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能，理由是反应中有　　 生成，反应的化学方程式为___________________________ 　　　 　。  能 沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓ +2HNO3 谢谢 $