精品解析：山东省青岛超银中学2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学 考试时间：90分钟；满分：80分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题1分，共19分） 1. 化学改善了人类的生存和发展条件，下列不属于化学研究范围的是 A. 研究将废旧塑料变成汽车燃料 B. 开发高效低毒农药促进粮食增收 C. 用射电望远镜观测天体运动 D. 研制治疗癌症的新药 【答案】C 【解析】 【详解】A、研究将废旧塑料变成汽车燃料，是资源的综合利用，属于化学研究范围，不符合题意； B、开发高效低毒农药，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，不符合题意； C、用射电望远镜观测天体运动，属于天文学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，符合题意； D、研制治疗癌症的新药，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，不符合题意； 故选C。 2. 下列国产大型客机C919应用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 高强度钢 B. 铝合金 C. 陶瓷 D. 聚乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A.高强度钢属于金属材料，故A错误； B.铝合金属于金属材料，故B错误； C.陶瓷属于无机非金属材料，故C错误； D.聚乙烯属于有机合成材料，故D正确。 故选：D。 3. 化学兴趣小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图，下列说法正确的是 A. 小卵石和石英砂能除去可溶性杂质 B. 自来水通过此“净水器”后硬度变小 C. 活性炭具有吸附性的原因是其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、小卵石和石英砂起到过滤作用，主要除去难溶性杂质，该选项说法不正确； B、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，其中的活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不能除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，该选项说法不正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，则能用于净水，该选项说法正确； D、蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒，不能提高净水的速率，该选项说法不正确； 故选C。 4. 兰州牛肉面被誉为“中华第一面”，其牛肉中富含铁、钙等成分。这里所说的铁、钙是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 质子 【答案】A 【解析】 【详解】物质都是由元素组成的，牛肉中富含铁、钙等是指元素，故选A。 5. 若到野外玩耍时不小心被黄蜂蜇了(毒液呈碱性)，应该在被蜇处涂 A. 肥皂水pH≈10 B. 炉具清洁剂pH≈12 C. 洁厕灵pH≈1 D. 食醋pH≈2 【答案】D 【解析】 【详解】黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质。pH大于7的显碱性，pH小于7的显酸性，洁厕灵pH，酸性太强，会腐蚀皮肤，故选D。 6. 世界上物质多种多样。下列物质属于氧化物的是 A. C60 B. SO3 C. Na2CO3 D. Cu(NO3)2 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、C60是由碳元素一种元素组成的单质，不符合题意； B、SO3由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意； C、Na2CO3由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； D、Cu(NO3)2由铜、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 7. 规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是 A. pH测定 B. 吸取液体 C. 浓硫酸的稀释 D. 称量 NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将待测液滴在湿润的pH试纸上，防止稀释待测液，影响pH值，不符合题意； B、用胶头滴管吸取液体时，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止液体和空气中的物质反应而变质，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 8. 2024年7月26日受台风格美影响，郴州资兴爆发了非常严重的地质灾害，在社会各界的支援下，灾区的生产、生活逐步恢复正常。在停水停电的灾区，人们可以利用(明矾)对浑浊的水进行初步处理，获得较为澄清的水，则x的值为 A 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】明矾中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，故选B。 9. 下列物质的用途利用其化学性质的是 A. 铜用于制作导线 B. 氮气可充入食品包装袋防腐 C. 金刚石用来切割玻璃 D. 稀有气体可用于制成电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜用于制作导线，是利用铜的导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错； B、氮气可充入食品包装袋防腐，是利用但其化学性质稳定，故B正确； C、金刚石用来切割玻璃，是利用金刚石的硬度大，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错； D、稀有气体可用于制成电光源，是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错。 故选B。 10. 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是 A. H2SO4、Na2O；MgCl2、C B. NaHCO3 、Ba（OH）2 、NaCl 、Zn C. HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D. KCl、KOH、Na2CO3、Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸属于酸，氧化钠属于氧化物，氯化镁属于盐，碳属于单质．故选项错误； B、碳酸氢钠属于盐，氢氧化钡属于碱，氯化钠属于盐，锌属于单质．故选项错误； C、硝酸属于酸，氢氧化钾属于碱，碳酸钠属于盐，氧气属于单质．故选项正确； D、氯化钾属于盐，氢氧化钾属于碱，碳酸钠属于盐，氧化铝属于氧化物．故选项错误； 故选：C。 11. 中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是 A. 家用电器着火，立即用水浇灭 B. 发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 C. 火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D. 高层建筑物起火，应尽快乘坐电梯撤离 【答案】C 【解析】 【详解】A、家用电器着火时，不要立即用水浇灭，防止触电产生危险，故A不符合题意； B、发现煤气泄漏，应该立即关掉煤气阀门，然后开窗通风，煤气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，所以发现煤气泄漏，不能打开抽油烟机排气，故B不符合题意； C、如果火灾现场烟雾很浓，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧产生的烟尘，气体受热，密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，故C符合题意； D、高层建筑物起火，电梯会发生故障，不可乘电梯，应从安全通道撤离，故D不符合题意。 故选C。 12. 如右图是元素周期表的部分信息，下列说法正确的是 A. 乙属于金属元素 B. 氮的相对原子质量是14.01g C. 甲原子的核电荷数是2 D. 原子序数：乙＜丙＜甲 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期表规律，甲与氖原子位于同一族，甲为2号元素氦元素，乙为8号元素氧元素，丙为9号元素氟元素。 【详解】A、根据分析，乙为氧元素，属于非金属元素，说法不正确； B、元素周期表中，元素名称下方数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写，故氮的相对原子质量是14.01，说法不正确； C、根据分析，甲为氦元素，氦原子的原子序数=质子数=核电荷数=2，说法正确； D、根据分析，甲的原子序数为2，乙的原子序数为8，丙的原子序数为9，故原子序数甲＜乙＜丙，说法不正确； 故选C。 13. 可用如图装置研究分子的性质(胶头滴管中盛有浓氨水)。同时挤压胶帽，滴入浓氨水(浓氨水有挥发性，其水溶液有类似氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色的性质)，观察，发现两边的棉花逐渐变为红色，图ii中棉花更快变红。 对此，有以下分析：①分子在不断运动②是否同时挤压胶帽最后不影响棉花的变色③分子运动的快慢受温度的影响④试管内发生了化学变化⑤试管内只发生了物理变化，其中正确的是 A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动，正确； ②是否同时挤压胶帽，不影响氨分子的运动，最后不影响棉花的变色，正确； ③在热水中，棉花更先变红，说明温度越高，分子运动越快，正确； ④试管的棉花内，氨水使酚酞溶液变红，有新物质生成，属于化学变化，正确； ⑤结合前面分析可知，试管内发生了化学变化，错误。 故选A。 14. 在日常生活中用适当的方法来区分下列各组物质，其中利用化学性质来达到目的的是 A. 白酒和白醋——闻气味 B. 自来水和酒精——点燃，看能否燃烧 C. 金箔和银箔——看颜色 D. 葡萄糖粉和面粉——投入水中，看是否溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、白醋具有酸味，白酒有特殊气味，白酒和白醋能通过闻气味区分，气味属于物理性质，故选项不符合题意； B、自来水和酒精分别点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是自来水，可燃性属于化学性质，故选项符合题意； C、金箔是金黄色，银箔是银白色，通过观察颜色可以鉴别，颜色属于物理性质，故选项不符合题意； D、葡萄糖粉能溶于水，面粉难溶于水，可以通过溶解性鉴别，溶解性属于物理性质，故选项不符合题意。 故选B。 15. 国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 在该反应中，乙与丁的质量比为1：3 C. 在该反应前后原子的数目发生了变化 D. 在该反应中，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为1：6：1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意； B、在该反应中，乙与丁的质量比为：6:18=1:3，符合题意； C、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； D、由化学方程式可知，在该反应中，甲、乙、丙、丁化学计量数之比为：1:3:1:1，不符合题意。 故选B。 16. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A. 该反应的实质是和结合生成食盐分子 B. 反应前后离子的总数不变 C. 反应后溶液中的粒子只有和 D. 反应前后和的总数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误； B、由图可知氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成了水分子，离子总数减小，选项错误； C、氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成了水分子，反应后溶液中的粒子有钠离子、氯离子和水分子，选项错误； D、氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成了水分子，钠离子和氯离子总数不变，选项正确； 故选D。 17. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称。同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的原子必然属于同种元素，选项A正确； B、溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是均一、稳定的液体，它是纯净物，不是溶液，选项B不正确； C、离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，如电子等，选项C不正确； D、单质是只含一种元素的纯净物。只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物，选项D不正确。 故选A。 18. 下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是 选项 A B C D 实验 现象 铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色固体生成 正负两极有气泡冒出，且收集的气体体积比约为 滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红的更快 右侧带火星木条复燃 结论 铁丝能与氧气反应生成氧化铁 水由2个氢原子和1个氧原子构成 温度越高分子运动越快 二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体， 放出大量的热，结论为：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故现象为：正负极有气泡冒出，且收集的气体体积比约为1:2，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意； C、该实验中浓氨水和棉花没有直接接触，一段时间后，滴有酚酞溶液的棉花都变红，说明分子在不断运动，热水中棉花变红的更快，说明温度越高，分子的运动速率越快，符合题意； D、该实验中左边未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，右边加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，要想证明二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，还需要验证化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选C。 19. 下列实验设计或操作能够达到实验目的的是 A. 探究X气体中含有C、H元素 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 探究二氧化碳能与水反应 D. 探究铁的锈蚀条件之一是与氧气接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃气体X，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到干冷烧杯内壁有水珠，说明该气体燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明该气体中含有氢元素，无法证明含有碳元素，不能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中过氧化氢溶液浓度不同、催化剂的种类不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，不能达到实验目的，不符合题意； C、将水倒入充满二氧化碳气体的软塑料瓶中，软塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水且与水反应导致的，不能证明二氧化碳能与水反应，不能达到实验目的，不符合题意； D、左边试管中的铁丝只与水接触，不生锈；右边试管中的铁丝同时与氧气和水接触，生锈，对比说明铁的锈蚀条件之一是与氧气接触，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 二、多选题（每题3分，共9分） 20. 下列化学用语与其所表述的意义相符的是 A. 中的“2”表示两个氧元素 B. 中的“2”表示钙元素的化合价为价 C. 表示氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为 D. 既可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，还可以表示金属铜 【答案】CD 【解析】 【详解】A、元素符号右下角数字表示分子中原子个数，CO2中的2表示每个二氧化碳分子中有2个氧原子，故A错误； B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Ca2+中右上角的2表示一个钙离子带两个单位的正电荷，故B错误； C、由离子构成的物质，化学式表示化合物中离子的个数比，氯化钠由钠离子和氯离子构成，NaCl表示氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1，故C正确； D、Cu是元素符号，可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，铜单质由铜原子直接构成，Cu还可以表示金属铜，故D正确； 故选：CD。 21. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 除去NaOH溶液中的少量Na2SO4 向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤 D 除去稀盐酸溶液中的少量硫酸 向混合液中加入适量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、NaOH固体溶于水放热，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度下降。因此取样，加水溶解，比较温度的变化，能达到实验目的，不符合题意； B、氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸反应生成氯化钙，需要保留的物质被反应了，符合题意； C、虽然硫酸钠和氢氧化钡能反应生成难溶于水的硫酸钡和易溶于水的氢氧化钠，硫酸钡可以通过过滤除去，但氢氧化钡过量，氢氧化钠中有了新的杂质氢氧化钡，符合题意； D、硫酸和氯化钡反应生成难溶于水的硫酸钡和盐酸，硫酸钡可以通过过滤除去，因为氯化钡适量，所以没有带进新的杂质，不符合题意。 故选BC。 22. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将ag锌粉和银粉的混合物加入溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是 A. 现象 X为有白色沉淀生成 B. 滤渣中一定含有单质锌、单质银和单质铁 C. 滤液中一定含有Zn2+ D. 滤渣的质量一定小于 ag 【答案】CD 【解析】 【分析】锌的金属活动性大于铁大于银，故锌粉可以与硝酸亚铁反应生成硝酸锌与铁，银粉不与硝酸亚铁反应。混合粉末加入硝酸亚铁溶液中充分反应形成无色溶液，说明硝酸亚铁被完全反应，故滤液的溶质为硝酸锌，滤渣为铁、银，或铁、银、锌，滤液中滴加氯化钠，氯化钠与硝酸锌不反应，故无明显现象。 【详解】A、根据分析现象为无明显现象，选项说法不正确； B、根据分析，滤渣为铁、银，或铁、银、锌，选项说法不正确； C、根据分析，滤液为硝酸锌，一定含有Zn2+，选项说法正确； D、，银粉不参加反应，质量不变，故固体质量减小，滤渣的质量一定小于 ag，选项说法正确； 故选CD。 第II卷（非选择题） 三、填空题（24分） 23. 在课堂中，老师和同学们一起对“灭火的原理”进行了探究学习。 【进行实验】点燃一支蜡烛，同学们分小组对熄灭蜡烛的方法展开探究。 （1）小文说：“因为人呼出的气体中含有大量二氧化碳，所以我可以将它吹灭。”小明对小文的说法提出了质疑，认为吹灭蜡烛所依据的灭火原理是___________。 （2）小华说：“可以在燃着的蜡烛上罩一个大烧杯，过一会儿蜡烛也会熄灭。”蜡烛熄灭所依据的灭火原理是___________。 （3）通过探究，小华进一步提出采用与上述灭火原理不同的方法：用剪刀剪去燃着的烛芯，其灭火原理是___________。 【答案】（1）吹气时带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下 （2）隔绝空气（或氧气） （3）清除（或隔离）可燃物 【解析】 【小问1详解】 人在吹气时，空气流动带走热量，使蜡烛周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，所以蜡烛被吹灭，故填：吹气时带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下； 【小问2详解】 燃着的蜡烛上罩一个烧杯，蜡烛会熄灭的原因是隔绝了空气（或氧气），故填：隔绝空气（或氧气）； 【小问3详解】 用剪刀剪去燃着的烛芯，灭火的原理是移走了可燃物，故填：清除（或隔离）可燃物。 【点睛】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气（或空气），③温度达到燃烧所需要的最低温度（即着火点），三者缺一不可。灭火的原理就是破坏燃烧的条件：①清除（或隔离）可燃物；②隔绝空气（或氧气）；③降低温度到着火点以下；只要满足其中一个燃烧就不能发生。解题时结合题干信息分析即可。 24. 分类、类比是初中化学常用的学习方法． （1）下列实验灭火原理是相同的，但方法不同．若将下列实验按灭火的方法进行分类，可以将B和________归为一类，你的分类依据是_____________﹔ （2）在反应中，从得氧失氧的角度考虑，发生还原反应的物质是_______ （写化学式）．到了高中我们还可以从元素化合价的升降角度来判断还原剂和氧化剂：即反应后其中有元素化合价升高的反应物是还原剂，反之则是氧化剂，则在化学反应其中的氧化剂是__________（写化学式）． 【答案】（1） ①. C ②. 均利用二氧化碳使可燃物与空气隔绝灭火 （2） ①. CuO ②. Cl2 【解析】 【小问1详解】 按灭火的方法进行分类，可以将B和C归为一类，分类依据是均利用二氧化碳使可燃物与空气隔绝灭火； 【小问2详解】 在反应中，因为氧化铜失去氧元素被还原为铜，所以从得氧失氧的角度考虑，发生还原反应的物质是CuO；反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应前氯元素的化合价为0，反应后氯元素的化合价为-1，反应中氯元素的化合价降低，所以反应的氧化剂是Cl2。 25. 回答下列问题： （1）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。如图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： 1　H 2　He 3　Li 4　Be 5　B 6　C 7　N 8　O 9　F 10　Ne 11　Na 12　Mg 13　Al 14　Si 15　P 16　S 17　Cl 18　Ar ①在图中与硫元素化学性质相似的是______（填元素符号）。 ②元素周期表中7号元素和12号元素组成的化合物是______（填化学式）。 （2）离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，有助于我们认识物质组成和变化的实质。氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图： ①请写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式：______。 ②图中的氯化钠是由______（填“原子”或“分子”或“离子”）构成的。 （3）二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现碳中和目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图： ①关于该微观示意图，下列说法不正确的是______（填字母序） A．该反应满足质量守恒定律 B．参加反应的两物质的分子个数比为1：1 C．该反应属于置换反应 D．由该反应可知，化学反应前后分子种类发生改变，原子的种类和数目不变 ②该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. O ②. （2） ①. ②. 离子 （3） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 ①决定元素化学性质的为最外层电子数，在元素周期表中，氧、硫位于同一列，属于同族元素最外层电子数相同，化学性质相似，符号为O； ②由图可知，7号和12号元素分别为氮元素和镁元素，氮原子最外层电子数为5，大于4，在化学变化中易得到3个电子，则在化合物中，氮元素化合价可为-3价，且镁元素化合价为+2价，则组成的化合物的化学式为Mg3N2； 【小问2详解】 ①由图可知，反应前后钠离子和氯离子不变，只是氢离子和氢氧根结合为水分子，则氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式：； ②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子； 【小问3详解】 ①A、所有的化学反应均遵守质量守恒定律，该选项说法正确； B、删去两边相同的分子，则可知参加反应的两物质的分子个数比为2：2=1：1，该选项说法正确； C、置换反应是指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由图可知，反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确； D、化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子的种类改变，该选项说法正确。 故选C； ②由图可知反应为二氧化碳与水在一定条件下生成甲酸和氧气，方程式为。 26. 铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。 任务一：湿法炼铜 我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” （1）在溶液中加入铁可得到铜，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：火法炼铜 《大冶赋》中记载了用孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭制备铜的方法(如图所示)。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。 （2）第二步利用了木炭的___________性。 任务三：生物炼铜 用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （3）这种生物炼铜方法最适宜的温度是___________。 （4）在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是___________。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）还原性 （3）30℃ （4）温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对Cu2S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低 【解析】 【小问1详解】 在CuSO4溶液中加入铁可得到铜，铁与硫酸铜发生置换反应，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 第二步中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜，木炭夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜，利用了木炭的还原性； 【小问3详解】 由图可知，这种生物炼铜方法最适宜的温度是30℃，因为在30℃时铜的浸出率最高； 【小问4详解】 在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是：温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对Cu2S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低。 27. 阅读下列短文，回答相关问题。 氢能 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 储氢的方式主要有高压储氢和合金储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）煤、天然气等化石燃料都属于_______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）对比图1中的曲线，得到的实验结论是____________。 （3）图2中反应器Ⅱ内发生的化学方程式为___________。 （4）图3中“储氢”消耗的氢气质量________（选填“>”、“=”或“<”）“释氢”产生的氢气质量。 （5）下列说法中不正确的是________（填序号）。 a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b.裂解乙醇（C2H5OH）制氢指将乙醇分解成H2和CO2 c现阶段氢能已经大规模使用 【答案】（1）不可再生 （2）在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为1：9 （3） （4）＜ （5）bc 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气等化石燃料，随着不断地消耗，短时间内不能再生，因此化石燃料都属于不可再生能源； 【小问2详解】 对比图1中的曲线，在相同温度下、相同时间内，催化剂中Mo-Fe的质量比为1：9时，氢气产率最高，则可得到的实验结论是在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为1：9； 【小问3详解】 图2中反应器Ⅱ内发生的化学反应是在700℃和催化剂的催化作用下，甲烷和CeO3反应生成氢气、一氧化碳和Ce2O3，化学方程式为：； 【小问4详解】 释氢过程中发生的反应为：氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑，由方程式可知，每贮藏1个氢分子，最终可以释放2个氢分子，故释放的氢气比贮氢吸收的氢气多； 【小问5详解】 a、由题干信息可知，目前制氢的原料主要来源于化石燃料，选项说法正确； b、乙醇分子中，碳、氧原子个数比为2：1，因此裂解乙醇（C2H5OH）制氢并不是指将乙醇分解成H2和CO2，选项说法错误； c、现阶段制氢的能耗高，氢能还没有大规模使用，选项说法错误； 故选：bc。 四、实验题 28. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出下列仪器的名称：⑥___________。 （2）实验室用一种固体制取一瓶较纯净的O2，该发生和收集装置应选用上图中仪器包括①⑤⑩___________(填仪器序号)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用图1装置A制取CO2气体的化学方程式为___________。 （4）用图1装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在___________(填“m”或“n”)端。 （5）实验室用图1装置B制取二氧化碳时，关闭B装置的弹簧夹，反应停止后，液面应位于___________(填“1”、“2”或“3”)处。 （6）根据图1装置B的优点，用此类装置还可进行的实验是___________(填字母)。 A. 过氧化氢溶液制取氧气 B. 高锰酸钾制取氧气 C. 锌粒与稀硫酸常温下制取氢气 （7）实验室可用图2装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是___________。 A. 实验数据只需记录产生的氧气体积 B. 实验中所用MnO2、CuO的质量相等 C. 实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解吸收热量 【答案】（1）水槽 （2） ①. ④⑥⑦ ②. （3） （4）n （5）3 （6）C （7）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器⑥为水槽。 【小问2详解】 实验室用固体质量氧气的反应为加热高锰酸钾，该反应为加热固体的装置，发生装置选④⑤⑦⑩，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选①⑥，故选①④⑤⑥⑦⑩； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用C装置收集时，气体应从m端通入，则验满时，燃着的木条应放在n端。 【小问5详解】 装置B中，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则反应停止后，液面应位于3处。 【小问6详解】 A、过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且二氧化锰为粉末状，不能选用该装置，不符合题意； B、高锰酸钾制取氧气的反应为固液常温反应，不能选用该装置，不符合题意； C、锌和硫酸的反应为固液常温反应，能选用该装置，符合题意。 故选C。 【小问7详解】 A、实验数据需记录产生的氧气体积，以及产生氧气的时间从而对比催化剂的催化效果，该选项说法错误； B、实验中所用MnO2、CuO的质量相等，保证除变量为不同种类催化剂，其他全部一样，该选项说法正确； C、实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解时放热，温度升高，从而红墨水左低右高，该选项说法不正确。 故选B。 29. 在工业烟气、火力发电等集中排放场景中，溶液可作为高效捕集剂助力碳中和。反应生成的碳酸盐可进一步加工为化工原料或进行封存，实现的资源化利用，为碳循环提供可行路径。 与溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。 探究压强的变化。 （1）A组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的溶液和水同时注入盛有等体积的集气瓶中、一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会___________。 A. 上升 B. 下降 C. 不变 探究能量的变化。 （2）化学反应常常伴随着能量的变化，B组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线Ⅰ为与溶液的反应，曲线Ⅱ为与水的反应。由此证明与溶液反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。写出曲线Ⅱ对应的化学方程式___________。 “数字化实验”探究。 C组同学利用压强传感器研究溶液吸收的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。 试分析： （3）写出曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式：___________。 （4）a、b、c三条曲线所示的实验中，时被吸收的体积由小到大的顺序是___________。 A. B. C. D. （5）请写出继续降低曲线a的操作方法：___________。 （6）请根据图3曲线变化情况，推测3种不同浓度氢氧化钠溶液的浓度由大到小顺序为___________(用a、b、c表示)。 （7）由图3中的曲线可以得出的结论是___________。 （8）D组同学想要从检验生成物的角度来证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，请你为他们设计一个实验方案(包括步骤、现象、结论)___________。 【答案】（1）A （2） ①. 放热 ②. （3） （4）B （5）向烧瓶中继续注入氢氧化钠溶液 （6）c>b>a （7）相同条件下，氢氧化钠浓度可以影响二氧化碳的吸收情况 （8）实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸；现象：有气泡产生；结论：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 【解析】 【小问1详解】 分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，使集气瓶内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内气体减少，压强减小，且等体积的氢氧化钠溶液比等体积的水吸收二氧化碳的能力强，故容器1中压强下降的多，故一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会上升，故选：A； 【小问2详解】 曲线Ⅰ为二氧化碳与NaOH溶液的反应，由图可知，反应过程中，温度升高，说明该反应是放热反应；曲线Ⅱ为二氧化碳与水的反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 曲线c对应的烧瓶内反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 压强下降的越多，说明二氧化碳减少的越多，即二氧化碳被吸收的体积越大，故时被吸收二氧化碳的体积由小到大的顺序是：a＜b＜c，故选：B； 【小问5详解】 继续降低曲线a需要继续吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液不变时氢氧化钠溶液体积越大，吸收二氧化碳越多，所以操作方法可以是向烧瓶中继续注入氢氧化钠溶液。 【小问6详解】 最终压强越低，说明吸收二氧化碳越多，则需要的氢氧化钠越多，溶液浓度越大。所以测3种不同浓度氢氧化钠溶液的浓度由大到小顺序为c >b>a。 【小问7详解】 由图3可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度不同，压强变化不同，说明相同条件下，氢氧化钠浓度可以影响二氧化碳的吸收情况。 【小问8详解】 实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸；现象：有气泡产生；结论：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应(因为碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，说明反应生成了碳酸钠，即氢氧化钠与二氧化碳发生了反应) 。 五、计算题 30. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量的稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图（单位：g）： （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）根据图示判断：蛋壳中的与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是______g。 （2）根据此数据计算的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）若含量满足实验要求，请判断实验中所用的鸡蛋壳是否满足实验要求。 【答案】（1）4.4 （2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x x=10g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：66.7%。 （3）不满足 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量为：160.0g+15.0g－170.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 根据题（2）可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%，实验中所用的鸡蛋壳不满足实验要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学 考试时间：90分钟；满分：80分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题1分，共19分） 1. 化学改善了人类的生存和发展条件，下列不属于化学研究范围的是 A. 研究将废旧塑料变成汽车燃料 B. 开发高效低毒农药促进粮食增收 C. 用射电望远镜观测天体运动 D. 研制治疗癌症的新药 2. 下列国产大型客机C919应用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 高强度钢 B. 铝合金 C. 陶瓷 D. 聚乙烯 3. 化学兴趣小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图，下列说法正确的是 A. 小卵石和石英砂能除去可溶性杂质 B. 自来水通过此“净水器”后硬度变小 C. 活性炭具有吸附性的原因是其结构疏松多孔 D. 蓬松棉主要作用是提高净水的速率 4. 兰州牛肉面被誉为“中华第一面”，其牛肉中富含铁、钙等成分。这里所说的铁、钙是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 质子 5. 若到野外玩耍时不小心被黄蜂蜇了(毒液呈碱性)，应该在被蜇处涂 A. 肥皂水pH≈10 B. 炉具清洁剂pH≈12 C. 洁厕灵pH≈1 D. 食醋pH≈2 6. 世界上物质多种多样。下列物质属于氧化物的是 A. C60 B. SO3 C. Na2CO3 D. Cu(NO3)2 7. 规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是 A. pH测定 B. 吸取液体 C. 浓硫酸的稀释 D. 称量 NaOH 8. 2024年7月26日受台风格美影响，郴州资兴爆发了非常严重的地质灾害，在社会各界的支援下，灾区的生产、生活逐步恢复正常。在停水停电的灾区，人们可以利用(明矾)对浑浊的水进行初步处理，获得较为澄清的水，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 下列物质的用途利用其化学性质的是 A. 铜用于制作导线 B. 氮气可充入食品包装袋防腐 C. 金刚石用来切割玻璃 D. 稀有气体可用于制成电光源 10. 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是 A. H2SO4、Na2O；MgCl2、C B. NaHCO3 、Ba（OH）2 、NaCl 、Zn C. HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D. KCl、KOH、Na2CO3、Al2O3 11. 中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是 A. 家用电器着火，立即用水浇灭 B. 发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 C. 火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D. 高层建筑物起火，应尽快乘坐电梯撤离 12. 如右图是元素周期表的部分信息，下列说法正确的是 A. 乙属于金属元素 B. 氮的相对原子质量是14.01g C. 甲原子的核电荷数是2 D. 原子序数：乙＜丙＜甲 13. 可用如图装置研究分子的性质(胶头滴管中盛有浓氨水)。同时挤压胶帽，滴入浓氨水(浓氨水有挥发性，其水溶液有类似氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色的性质)，观察，发现两边的棉花逐渐变为红色，图ii中棉花更快变红。 对此，有以下分析：①分子在不断运动②是否同时挤压胶帽最后不影响棉花的变色③分子运动的快慢受温度的影响④试管内发生了化学变化⑤试管内只发生了物理变化，其中正确的是 A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤ 14. 在日常生活中用适当的方法来区分下列各组物质，其中利用化学性质来达到目的的是 A. 白酒和白醋——闻气味 B. 自来水和酒精——点燃，看能否燃烧 C. 金箔和银箔——看颜色 D. 葡萄糖粉和面粉——投入水中，看是否溶解 15. 国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 在该反应中，乙与丁的质量比为1：3 C. 在该反应前后原子的数目发生了变化 D. 在该反应中，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为1：6：1：1 16. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A. 该反应的实质是和结合生成食盐分子 B. 反应前后离子的总数不变 C. 反应后溶液中的粒子只有和 D. 反应前后和的总数不变 17. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 18. 下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是 选项 A B C D 实验 现象 铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色固体生成 正负两极有气泡冒出，且收集的气体体积比约为 滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红的更快 右侧带火星木条复燃 结论 铁丝能与氧气反应生成氧化铁 水由2个氢原子和1个氧原子构成 温度越高分子运动越快 二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验设计或操作能够达到实验目的的是 A. 探究X气体中含有C、H元素 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 探究二氧化碳能与水反应 D. 探究铁的锈蚀条件之一是与氧气接触 二、多选题（每题3分，共9分） 20. 下列化学用语与其所表述的意义相符的是 A. 中的“2”表示两个氧元素 B. 中的“2”表示钙元素的化合价为价 C. 表示氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为 D. 既可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，还可以表示金属铜 21. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 除去NaOH溶液中的少量Na2SO4 向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤 D 除去稀盐酸溶液中的少量硫酸 向混合液中加入适量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 22. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将ag锌粉和银粉的混合物加入溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是 A. 现象 X为有白色沉淀生成 B. 滤渣中一定含有单质锌、单质银和单质铁 C. 滤液中一定含有Zn2+ D. 滤渣质量一定小于 ag 第II卷（非选择题） 三、填空题（24分） 23. 在课堂中，老师和同学们一起对“灭火的原理”进行了探究学习。 【进行实验】点燃一支蜡烛，同学们分小组对熄灭蜡烛的方法展开探究。 （1）小文说：“因为人呼出的气体中含有大量二氧化碳，所以我可以将它吹灭。”小明对小文的说法提出了质疑，认为吹灭蜡烛所依据的灭火原理是___________。 （2）小华说：“可以在燃着的蜡烛上罩一个大烧杯，过一会儿蜡烛也会熄灭。”蜡烛熄灭所依据的灭火原理是___________。 （3）通过探究，小华进一步提出采用与上述灭火原理不同的方法：用剪刀剪去燃着的烛芯，其灭火原理是___________。 24. 分类、类比是初中化学常用的学习方法． （1）下列实验灭火原理是相同的，但方法不同．若将下列实验按灭火的方法进行分类，可以将B和________归为一类，你的分类依据是_____________﹔ （2）在反应中，从得氧失氧的角度考虑，发生还原反应的物质是_______ （写化学式）．到了高中我们还可以从元素化合价的升降角度来判断还原剂和氧化剂：即反应后其中有元素化合价升高的反应物是还原剂，反之则是氧化剂，则在化学反应其中的氧化剂是__________（写化学式）． 25. 回答下列问题： （1）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。如图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： 1　H 2　He 3　Li 4　Be 5　B 6　C 7　N 8　O 9　F 10　Ne 11　Na 12　Mg 13　Al 14　Si 15　P 16　S 17　Cl 18　Ar ①在图中与硫元素化学性质相似的是______（填元素符号）。 ②元素周期表中7号元素和12号元素组成的化合物是______（填化学式）。 （2）离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，有助于我们认识物质组成和变化的实质。氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图： ①请写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式：______。 ②图中的氯化钠是由______（填“原子”或“分子”或“离子”）构成的。 （3）二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现碳中和目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图： ①关于该微观示意图，下列说法不正确的是______（填字母序） A．该反应满足质量守恒定律 B．参加反应的两物质的分子个数比为1：1 C．该反应属于置换反应 D．由该反应可知，化学反应前后分子种类发生改变，原子的种类和数目不变 ②该反应的化学方程式为______。 26. 铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。 任务一：湿法炼铜 我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” （1）在溶液中加入铁可得到铜，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：火法炼铜 《大冶赋》中记载了用孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭制备铜的方法(如图所示)。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。 （2）第二步利用了木炭的___________性。 任务三：生物炼铜 用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （3）这种生物炼铜方法最适宜的温度是___________。 （4）在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是___________。 27. 阅读下列短文，回答相关问题。 氢能 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 储氢方式主要有高压储氢和合金储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）煤、天然气等化石燃料都属于_______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）对比图1中曲线，得到的实验结论是____________。 （3）图2中反应器Ⅱ内发生的化学方程式为___________。 （4）图3中“储氢”消耗的氢气质量________（选填“>”、“=”或“<”）“释氢”产生的氢气质量。 （5）下列说法中不正确的是________（填序号）。 a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b.裂解乙醇（C2H5OH）制氢指将乙醇分解成H2和CO2 c现阶段氢能已经大规模使用 四、实验题 28. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出下列仪器的名称：⑥___________。 （2）实验室用一种固体制取一瓶较纯净的O2，该发生和收集装置应选用上图中仪器包括①⑤⑩___________(填仪器序号)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用图1装置A制取CO2气体的化学方程式为___________。 （4）用图1装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在___________(填“m”或“n”)端。 （5）实验室用图1装置B制取二氧化碳时，关闭B装置的弹簧夹，反应停止后，液面应位于___________(填“1”、“2”或“3”)处。 （6）根据图1装置B的优点，用此类装置还可进行的实验是___________(填字母)。 A. 过氧化氢溶液制取氧气 B. 高锰酸钾制取氧气 C. 锌粒与稀硫酸常温下制取氢气 （7）实验室可用图2装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是___________。 A. 实验数据只需记录产生的氧气体积 B. 实验中所用MnO2、CuO的质量相等 C. 实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解吸收热量 29. 在工业烟气、火力发电等集中排放场景中，溶液可作为高效捕集剂助力碳中和。反应生成的碳酸盐可进一步加工为化工原料或进行封存，实现的资源化利用，为碳循环提供可行路径。 与溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。 探究压强的变化。 （1）A组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的溶液和水同时注入盛有等体积的集气瓶中、一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会___________。 A. 上升 B. 下降 C. 不变 探究能量的变化。 （2）化学反应常常伴随着能量的变化，B组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线Ⅰ为与溶液的反应，曲线Ⅱ为与水的反应。由此证明与溶液反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。写出曲线Ⅱ对应的化学方程式___________。 “数字化实验”探究。 C组同学利用压强传感器研究溶液吸收的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。 试分析： （3）写出曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式：___________。 （4）a、b、c三条曲线所示的实验中，时被吸收的体积由小到大的顺序是___________。 A. B. C. D. （5）请写出继续降低曲线a的操作方法：___________。 （6）请根据图3曲线变化情况，推测3种不同浓度氢氧化钠溶液的浓度由大到小顺序为___________(用a、b、c表示)。 （7）由图3中的曲线可以得出的结论是___________。 （8）D组同学想要从检验生成物的角度来证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，请你为他们设计一个实验方案(包括步骤、现象、结论)___________。 五、计算题 30. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量的稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图（单位：g）： （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）根据图示判断：蛋壳中与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是______g。 （2）根据此数据计算的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）若含量满足实验要求，请判断实验中所用的鸡蛋壳是否满足实验要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $