精品解析：山东省菏泽市菏泽经济技术开发区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

九年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 21世纪，化学研究和应用更加重视绿色、环保和低碳，下列做法错误的是 A. 购物时，用布袋代替塑料袋 B. 生活中，污水随意排放 C. 学习中，提倡纸张双面使用 D. 上学时，鼓励低碳出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、购物时，用布袋代替塑料袋，塑料袋难以降解，会造成白色污染。用布袋代替塑料袋可以减少塑料使用，符合绿色环保理念，做法正确； B、生活中，污水随意排放，生活污水含有污染物，随意排放会污染水体、破坏生态环境，不符合环保要求，做法错误； C、学习中，提倡纸张双面使用，纸张双面使用可以减少树木砍伐，节约资源，符合低碳环保理念，做法正确； D、上学时，鼓励低碳出行，低碳出行，比如步行、骑行、乘坐公共交通，可以减少汽车尾气排放，降低碳排放，做法正确； 故选：B。 2. 下列现象描述中不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A. 剧烈燃烧 B. 火星四射 C. 放出大量热 D. 生成四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】铁丝在氧气中燃烧的现象包括剧烈燃烧、火星四射、放出大量热和生成黑色固体，而“生成四氧化三铁”是反应产物的化学名称，并非直接观察到的现象描述，因此不属于现象，故选D。 3. 小明在厨房中不小心把盐罐子里的食盐打翻了，食盐洒落一地，下面是他回收提纯的过程，其中利用过滤原理是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、搅拌溶解：通过搅拌加速食盐在水中的溶解，这是溶解过程，不是利用过滤原理； B、加热蒸发：通过加热让水分蒸发，使食盐晶体析出，这是蒸发结晶过程，不是利用过滤原理； C、过滤：用滤纸等多孔材料分离不溶于水的杂质和食盐水，利用了“过滤”的原理； D、倾倒氯化钠溶液：只是转移溶液的操作，不是利用过滤原理； 故选：C。 4. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途只应用其化学性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 用石墨作铅笔芯 C. “钛合金”用于人造骨骼 D. 用氯化钠溶液腌制咸菜 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意； B、用石墨作铅笔芯，是因为石墨质软、有滑腻感，且是灰黑色，容易留下痕迹，均不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； C、“钛合金”用于人造骨骼，是因为钛合金强度高、耐腐蚀，与人体具有良好的相容性等，既利用了物理性质，也利用了化学性质，不符合题意； D、用氯化钠溶液腌制咸菜，是利用高浓度溶液的渗透作用，使蔬菜脱水，从而抑制微生物的生长，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。 故选A。 5. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。下列关于该反应的叙述中，正确的是 A. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 B. 反应前后，元素的化合价均发生改变 C. 反应物和生成物中都有含氮元素的氧化物 D. 反应的产物均为无毒物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为，则反应前后分子数目改变，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中，氮元素化合价由+2价变为0价，，碳元素化合价由+2价变为+4价，氧元素的化合价在反应前后不变，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应物一氧化氮是含氮元素的氧化物，但生成物氮气是单质，不属于氧化物，故生成物中没有含氮元素的氧化物，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应的产物为二氧化碳、氮气，均为无毒物质，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 关于水的组成及变化的探究，下列说法正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成 C. 正极和负极产生的气体体积为2：1 D. 氢气点燃前不需要验纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，只有负极产生的氢气可以燃烧，说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧两种元素组成的，说法正确； C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1:2，说法错误； D、氢气是可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯，说法错误； 故选：B。 7. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 硫在一定条件下能转化为二氧化硫 B. 工业炼铁是把铁元素转化为化合物 C. 植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 D. 海水制氢是把氢元素从化合物中转化为单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在一定条件下能转化成二氧化硫，说法正确； B、工业炼铁的原理是用一氧化碳还原铁矿石，主要成分为氧化铁等铁的化合物，反应方程式为：，这个过程是把铁的化合物转化为铁的单质，而非把铁元素转化为化合物，说法错误； C、植物通过光合作用能把二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，说法正确； D、海水制氢通常是通过电解水实现的，水是氢的化合物，氢气是氢的单质，因此该过程是把氢元素从化合物转化为单质，说法正确； 故选：B。 8. 全新芯片材料硒化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。Se的化合价为-2价，下列有关铋元素说法不正确的是 A. 原子序数为83 B. Bi的化合价为+3价 C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则铋元素的原子序数为83，该选项说法正确； B、硒化铋(Bi2O2Se)中Se的化合价为-2价，氧元素化合价为-2价，设铋元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：2x+（-2）×2+（-2）=0，解得x=+3，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、铋为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确。 故选C。 9. 某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 由68个原子构成 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中含有2个氧分子 D. 在空气中燃烧可能生成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 一个蛇孢菌素分子含26+38+4=68个原子，但物质由无数分子构成，说法错误； B、由化学式可知，蛇孢菌素各元素质量比=(12×26):(16×4):(1×38)=312:64:38，故氢质量分数最小，说法正确； C、一个蛇孢菌素分子含含4个O原子，蛇孢菌素分子中不含O2分子，说法错误； D、由化学式可知，蛇孢菌素化学式中无硫原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，蛇孢菌素燃烧无法生成SO2，说法错误。 故选B。 10. 五育以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 B 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 C 用生石灰自制米饭发热包 化学反应放热 D 晾晒刚洗完的衣服 水由氢、氧两种元素组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、野炊时用废纸引燃木炭的原因是纸张的着火点低于木炭，更容易点燃，再利用纸张燃烧放热，使木炭的温度达到着火点。与纸张的着火点低于木炭有直接关联； B、塑料属于有机合成材料，具有热塑性或热固性，可通过回收、加工重新制成新的产品，减少资源浪费和环境污染，与化学知识有直接关联； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，这个反应会放出大量的热，可用于加热食物，与化学知识有直接关联； D、晾晒刚洗完的衣服，水由液态变为气态的物理变化，这个过程只涉及水的状态改变，不涉及水的元素组成。水由氢、氧两种元素组成是水的化学组成，与晾晒衣服的物理变化没有直接关联； 故选：D。 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 乙烯的化学式为C2H4 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】反应I为H2O在催化剂、光照作用下生成H2和O2，反应的化学方程式为：，该反应前后分子总数改变，该选项说法不正确； B、由图可知，一个乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，则化学式为C2H4，该选项说法正确； C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，整个反应过程中，涉及H2O、CO2、C2H4、H2和O2，其中H2O、CO2属于氧化物，共两种，该选项说法不正确； D、反应II为CO2和H2反应生成C2H4和H2O，反应的化学方程式为：，则该反应中与分子个数比为2:1，该选项说法不正确。 故选B。 12. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石灯是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体（乙炔C2​H2​），是乙炔作可燃物，而非电石，该选项错误； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，点燃是使温度达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，该选项错误； C、通过移动螺母可控制水与电石的接触，当二者不接触时，反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰熄灭，该选项正确； D、反应过程中可能会产生杂质附着在导管 1 内壁，影响气体导出，所以需要定期清洁保养，该选项错误。 故选C。 13. 下列是三种物质的溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A. 硝酸钠和硝酸钾的溶解度均大于氯化钠 B. 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C. 同一温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 D. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于没有指明温度，则无法比较硝酸钠、硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，该选项说法不正确； B、40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，则该温度下100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36.6g，即136.6g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠，该选项说法不正确； C、饱和溶液的溶质质量分数=，由图可知，相同温度下，硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钠，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，该选项说法不正确； D、升高温度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。 故选D。 14. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 证明二氧化碳能与水反应 比较铜和银的活动性 收集H2 从食盐水中提取食盐 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，盖好瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致装置内气体减少，压强减小，不能证明二氧化碳能与水反应，不符合题意； B、铜、银均与稀硫酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银均排在氢后，但是无法比较铜和银的金属活动性顺序，不符合题意； C、氢气的密度比空气小，用该装置收集氢气，应从短管通入，不符合题意； D、从食盐水中提取食盐，应采用蒸发的方法，且蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。 故选D。 15. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A. 反应结束后，稀盐酸可能有剩余 B. 曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 C. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 D. a、b、c、d四点处的溶质成分相同 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、反应结束后生成氢气质量相等，稀盐酸可能有剩余，该选项说法正确； B、曲线①反应速率较快，表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法不正确； C、比较d、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，该选项说法不正确； D、a、b、d处的溶质成分相同，都是反应生成的氯化锌和过量的氯化氢，c处溶质可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化氢（盐酸过量时），该选项说法不正确。 故选A。 【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 照明工具的演变体现着科技的发展与进步。 （1）以油灯、蜡烛为代表，通过动植物油、石蜡燃烧，将_____能转化为光能，熄灭蜡烛时用容器盖灭的原理是_____。 （2）19世纪出现煤气灯，煤气的主要成分是氢气和甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_____。 （3）1879年白炽灯问世，电流通过钨丝使其高温发热发光，实现电照明普及，由此说明钨丝的熔点_____(填“低”或“高”)。 （4）20世纪中期荧光灯(日光灯)诞生，荧光粉吸收能量后，电子发生跃迁释放光能，该过程是_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （5）现代LED灯(发光二极管)兴起，基于半导体材料的电光效应发光，其中半导体材料的核心成分是Si，石英砂(SiO2)与焦炭在高温下制粗硅：SiO2+2CSi(粗)+2X，X为_____，该反应属于四种基本反应类型的_____。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 隔绝氧气 （2） （3）高 （4）物理变化 （5） ①. CO ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 油灯、蜡烛燃烧过程中，化学能转化为光能； 盖上容器，能隔绝氧气，从而灭火。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 灯泡通电会发热，说明钨丝的熔点高。 【小问4详解】 荧光粉吸收能量后电子跃迁释放光能，这只是物质的状态改变，没有生成新物质，故属于物理变化。 【小问5详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Si、C、O的个数分别为1、2、2，等号右边除2X外，只含1个硅原子，则2X中含有2个碳原子和2个氧原子，X的化学式为CO； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 17. 水是生命之源，溶液是工农业生产与生活中最常见的混合物。 （1）下列属于水的化学性质的是_____(填字母)。 A. 常温下为无色透明液体 B. 能与生石灰反应生成氢氧化钙 C. 密度约为1g/cm3 （2）水是由_____(填微粒名称)构成的：请用微观示意图表示水的电解过程______，该变化属于化学变化，判断依据是_____。(从微观视角) （3）生理盐水中存在的微粒有_____(用微粒符号)，20℃时，向100g水中加入36g氯化钠，充分搅拌后恰好得到饱和溶液。若将该饱和溶液恒温蒸发10g水，理论上会析出_____g氯化钠，向该饱和溶液中加糖_____(填“能”或“不能”)溶解，若将该饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是______(写出一种即可)。 【答案】（1）B （2） ①. 水分子 ②. ③. 分子种类改变（或原子重新组合） （3） ①. Na⁺、Cl⁻、H₂O ②. 3.6 ③. 能 ④. 加水##升高温度 【解析】 【小问1详解】 A、颜色、气味、状态均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、水和生石灰的反应属于化学变化，则该性质属于化学性质，该选项符合题意； C、密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 水是由水分子构成； 电解水过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，图为：； 该变化过程中有新分子生成，属于化学变化。 【小问3详解】 生理盐水为氯化钠溶液，其中含有Na+、Cl-、H2O； 20℃时，10g水中最多可溶解的氯化钠的质量为； 饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能溶解其他溶质，则向该饱和溶液中加糖，能溶解； 氯化钠的溶解度随温度升高而增大，则升高温度或增加溶剂等均能使饱和溶液变为不饱和溶液。 18. 城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍(化学式(NiSO4)能溶于水。 【实验目的】从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （1）粉碎分拣一般分a.人工拆解废旧电器中易分离的大型部件b.使用粉碎机粉碎c.精细分拣。进行b的目的是______。 （2）步骤①中得到的A是_____(填名称)。步骤②中生成C的化学方程式是_____。 （3）合理开发城市“金属矿山”的意义是_____(答1条)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使其充分反应 （2） ①. 铜 ②. （3）有利于保护金属资源 【解析】 【小问1详解】 将废旧电器粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 【小问2详解】 该流程能回收铜和镍，而铜不能和硫酸反应，故金属A为铜，金属C为镍； 步骤①中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，故步骤②中，锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 合理开发城市“金属矿山”，有利于保护金属资源。 19. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）图1中仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用图1中的装置组合是______(填字母编号)，化学方程式为______，用该方法收集氧气时，验证氧气是否收集满的方法是_____。 （3）图2是简易供氧器，图2中液体X是______，作用是______。 （4）图3是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究(夹持仪器略，药品足量)。关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为_____。关闭K1，打开K2，一段时间后，H中有白色沉淀产生，进入H内的溶液溶质是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AD ②. ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满 （3） ①. 水 ②. 润湿氧气、观察氧气的生成速率 （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 氯化钙、氯化氢 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排空气法收集的气体较干燥，且氧气密度比空气大，收集装置选D； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满。 【小问3详解】 简易供氧器中，液体X为水，将氧气通入水中，既能润湿氧气，又能通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率。 【小问4详解】 石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故F中澄清石灰水变浑浊； 关闭K1，打开K2，产生的二氧化碳使装置中的压强变大，将G中液体压入H中，而氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且盐酸过量，才能产生气体使液体压入H中，故进入H内的溶液溶质是氯化钙和氯化氢。 20. 智趣化学小组同学进行了以“铁锈蚀的控制与应用”为主题的活动探究。 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）如图装置，一段时间后实验I中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，得出铁生锈与______有关，当打开实验I止水夹时，还能观察到的现象是_____。生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施：_____(任写一种即可)。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 （2）智趣小组设计了图1探究装置，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明_____，t3时刻压强突然变大，CD段气压增大的原因是______(用化学方程式表示)，说明铁粉腐蚀的程度属于_____(填“部分”“全部”)腐蚀。 【任务三】测定一包使用后的脱氧剂(5.0g)中Fe2O3的质量分数。 （3）根据图3进行两步实验 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热一段时间，U形干燥管质量增加0.9g 第二步：改持续通入H2，加强热至完全反应，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却，U形干燥管质量又增加了0.54g。 ①图3中球形干燥管的作用是______。 ②计算使用后的脱氧剂中的Fe2O3的质量分数______。(写出计算过程) ③铁锈的主要成分Fe2O3•nH2O中n=_____。 【答案】（1） ①. 氧气、水 ②. 右侧试管内的水倒吸入左侧试管 ③. 刷漆（合理即可） （2） ①. 氯化钠溶液加速了铁的锈蚀 ②. ③. 部分 （3） ①. 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②. 解：设Fe2O3的质量为x x=1.6g 答：Fe2O3的质量分数为32%。 ③. 5 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中铁丝接触水和氧气生锈；实验Ⅱ隔绝水（干燥剂吸收水分）不生锈；实验Ⅲ氧气被脱氧剂消耗不生锈。三组对比说明铁生锈需要氧气、水； 铁生锈消耗氧气，装置内压强减小，打开止水夹后，右侧试管内的水会在大气压作用下倒吸入左侧试管； 防止铁腐蚀的核心是隔绝氧气或水，刷漆、涂油、镀耐腐蚀金属、保持干燥等都能达到目的。 【小问2详解】 AB段加入氯化钠溶液后，装置内压强下降速率明显加快，说明氯化钠溶液加速了铁的锈蚀； CD段压强突然增大，是因为盐酸与未生锈的铁粉反应生成氢气，使装置内压强升高，即； 加入盐酸后有气体生成，说明脱氧剂中仍有未生锈的铁粉，因此属于部分腐蚀。 【小问3详解】 ①球形干燥管中的碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免它们进入U形干燥管，干扰水的质量测定。 ②第二步中U形管增加的0.54g是Fe2O3与H2反应生成的水的质量，二者发生的反应是，设Fe2O3的质量为x，则 x=1.6g 因此Fe2O3的质量分数为。 ③第一步中U形管增加的0.9g是Fe2O3•nH2O中H2O的质量，则，解得n=5。 21. 碳家族成员众多，涵盖单质与化合物，既藏于铅笔芯、汽水等日常生活中，还活跃于高科技产业和新能源领域，能助力超临界发电、人工合成淀粉，根据您所掌握的知识完成下列问题。 （1）初识碳家族 化学实验室的碳家族标本柜里，陈列着金刚石、石墨、一氧化碳、二氧化碳的球棍模型，还有碳酸钠碳酸氢钠溶液，以上物质从分类角度看属于氧化物的有_____(写化学式)，金刚石和石墨化学性质相同但物理性质差异很大，原因是_____。 （2）碳家族的“双面成员”——CO与碳酸 ①工业冶炼中的一氧化碳 炼铁厂用一氧化碳冶炼赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，利用了其_____性。 ②饮料里的碳酸 打开一瓶碳酸饮料，会看到气泡冒出，这是因为碳酸不稳定，受热或振荡易分解，分解的化学方程式为_____；若向碳酸饮料中滴加紫色石蕊试液，试液会变为______色。 （3）神通广大的二氧化碳 ①CO2被称为工业上的“绿色溶剂”，某工厂用超临界二氧化碳清洗精密仪器，这种流体与普通二氧化碳化学性质相同，原因是二者的_________(填“分子”“原子”“离子”)没有改变。 ②我国科学家实现了CO2人工合成淀粉的重大突破，已知淀粉的化学式为(C6H10O5)n，若人工合成16.2g淀粉，理论上至少需要消耗CO2质量为______，得出这一结论的理论依据是_____。 ③2025年12月20日全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”示范工程在贵州六盘水首钢水城钢铁厂成功投运，意味着全球首次将超临界二氧化碳发电技术从实验室推向商业落地。超临界二氧化碳发电分为四个步骤：压缩、加热、膨胀、冷却，二氧化碳能被压缩和膨胀说明_____。 （4）碳达峰和碳中和，中国在行动。 ①中国为了2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和的庄严承诺，中国科学家和科技工作者大胆探索二氧化碳的捕集： 如图所示，利用分子筛可将二氧化碳分子捕获，通过增压与减压的交替循环，实现二氧化碳和氧气等其他气体的分离，从而获得高浓度的二氧化碳。由此可知两种分子的大小：CO2_____(填“＞”或“＜”)O2。 ②二氧化碳的转化。 零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的CO2可利用图示装置(如图)进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。合成装置中反应的化学方程式可以表示_____，与氢气(储存在高压罐中)相比较，液态燃料甲醇的优势在于______。 【答案】（1） ①. CO、CO2 ②. 都由碳原子直接构成，但碳原子的排列方式不同 （2） ①. 还原 ②. ③. 红 （3） ①. 分子 ②. 26.4 ③. 反应前后元素质量不变 ④. 分子间有间隔 （4） ①. > ②. ③. 常温常压下更便于储存和运输，使用也更安全 【解析】 【小问1详解】 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物的有CO、CO2； 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成，化学性质相似，但由于碳原子排列方式不同，则物理性质差异很大。 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，利用了一氧化碳的还原性； 碳酸受热或振荡会分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，这种流体和二氧化碳都是由同种分子构成，则它们的化学性质相似； 根据反应前后碳元素的质量不变，设至少需要消耗二氧化碳的质量为x，则 解得x=26.4g 则至少需要消耗二氧化碳的质量为26.4g； 二氧化碳能被压缩和膨胀，是因为分子间有间隔。 【小问4详解】 由图可知，氧气分子能透过分子筛，但二氧化碳分子不能，故分子大小：CO2>O2； 合成装置中，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 与高压罐中氢气相比，液态燃料甲醇的优势在于常温常压下更便于储存和运输，使用也更安全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 21世纪，化学研究和应用更加重视绿色、环保和低碳，下列做法错误的是 A. 购物时，用布袋代替塑料袋 B. 生活中，污水随意排放 C. 学习中，提倡纸张双面使用 D. 上学时，鼓励低碳出行 2. 下列现象描述中不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A. 剧烈燃烧 B. 火星四射 C. 放出大量热 D. 生成四氧化三铁 3. 小明在厨房中不小心把盐罐子里的食盐打翻了，食盐洒落一地，下面是他回收提纯的过程，其中利用过滤原理是 A. B. C. D. 4. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途只应用其化学性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 用石墨作铅笔芯 C. “钛合金”用于人造骨骼 D. 用氯化钠溶液腌制咸菜 5. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。下列关于该反应的叙述中，正确的是 A. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 B. 反应前后，元素的化合价均发生改变 C. 反应物和生成物中都有含氮元素的氧化物 D. 反应的产物均为无毒物质 6. 关于水的组成及变化的探究，下列说法正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成 C. 正极和负极产生的气体体积为2：1 D. 氢气点燃前不需要验纯 7. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 硫在一定条件下能转化为二氧化硫 B. 工业炼铁是把铁元素转化为化合物 C. 植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 D. 海水制氢是把氢元素从化合物中转化为单质 8. 全新芯片材料硒化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。Se的化合价为-2价，下列有关铋元素说法不正确的是 A. 原子序数为83 B. Bi的化合价为+3价 C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素 9. 某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 由68个原子构成 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中含有2个氧分子 D. 在空气中燃烧可能生成 10. 五育以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 B 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 C 用生石灰自制米饭发热包 化学反应放热 D 晾晒刚洗完的衣服 水由氢、氧两种元素组成 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 乙烯的化学式为C2H4 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为1：1 12. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 13. 下列是三种物质的溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A. 硝酸钠和硝酸钾的溶解度均大于氯化钠 B. 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C. 同一温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 D. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 14. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 证明二氧化碳能与水反应 比较铜和银的活动性 收集H2 从食盐水中提取食盐 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A. 反应结束后，稀盐酸可能有剩余 B. 曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 C. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 D. a、b、c、d四点处的溶质成分相同 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 照明工具的演变体现着科技的发展与进步。 （1）以油灯、蜡烛为代表，通过动植物油、石蜡燃烧，将_____能转化为光能，熄灭蜡烛时用容器盖灭的原理是_____。 （2）19世纪出现煤气灯，煤气的主要成分是氢气和甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_____。 （3）1879年白炽灯问世，电流通过钨丝使其高温发热发光，实现电照明普及，由此说明钨丝的熔点_____(填“低”或“高”)。 （4）20世纪中期荧光灯(日光灯)诞生，荧光粉吸收能量后，电子发生跃迁释放光能，该过程是_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （5）现代LED灯(发光二极管)兴起，基于半导体材料的电光效应发光，其中半导体材料的核心成分是Si，石英砂(SiO2)与焦炭在高温下制粗硅：SiO2+2CSi(粗)+2X，X为_____，该反应属于四种基本反应类型的_____。 17. 水是生命之源，溶液是工农业生产与生活中最常见的混合物。 （1）下列属于水的化学性质的是_____(填字母)。 A. 常温下为无色透明液体 B. 能与生石灰反应生成氢氧化钙 C. 密度约为1g/cm3 （2）水是由_____(填微粒名称)构成的：请用微观示意图表示水的电解过程______，该变化属于化学变化，判断依据是_____。(从微观视角) （3）生理盐水中存在的微粒有_____(用微粒符号)，20℃时，向100g水中加入36g氯化钠，充分搅拌后恰好得到饱和溶液。若将该饱和溶液恒温蒸发10g水，理论上会析出_____g氯化钠，向该饱和溶液中加糖_____(填“能”或“不能”)溶解，若将该饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是______(写出一种即可)。 18. 城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍(化学式(NiSO4)能溶于水。 【实验目的】从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （1）粉碎分拣一般分a.人工拆解废旧电器中易分离的大型部件b.使用粉碎机粉碎c.精细分拣。进行b的目的是______。 （2）步骤①中得到的A是_____(填名称)。步骤②中生成C的化学方程式是_____。 （3）合理开发城市“金属矿山”的意义是_____(答1条)。 19. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）图1中仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用图1中的装置组合是______(填字母编号)，化学方程式为______，用该方法收集氧气时，验证氧气是否收集满的方法是_____。 （3）图2是简易供氧器，图2中液体X是______，作用是______。 （4）图3是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究(夹持仪器略，药品足量)。关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为_____。关闭K1，打开K2，一段时间后，H中有白色沉淀产生，进入H内的溶液溶质是_____。 20. 智趣化学小组同学进行了以“铁锈蚀的控制与应用”为主题的活动探究。 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）如图装置，一段时间后实验I中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，得出铁生锈与______有关，当打开实验I止水夹时，还能观察到的现象是_____。生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施：_____(任写一种即可)。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 （2）智趣小组设计了图1探究装置，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明_____，t3时刻压强突然变大，CD段气压增大的原因是______(用化学方程式表示)，说明铁粉腐蚀的程度属于_____(填“部分”“全部”)腐蚀。 【任务三】测定一包使用后的脱氧剂(5.0g)中Fe2O3的质量分数。 （3）根据图3进行两步实验 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热一段时间，U形干燥管质量增加0.9g 第二步：改持续通入H2，加强热至完全反应，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却，U形干燥管质量又增加了0.54g。 ①图3中球形干燥管的作用是______。 ②计算使用后的脱氧剂中的Fe2O3的质量分数______。(写出计算过程) ③铁锈的主要成分Fe2O3•nH2O中n=_____。 21. 碳家族成员众多，涵盖单质与化合物，既藏于铅笔芯、汽水等日常生活中，还活跃于高科技产业和新能源领域，能助力超临界发电、人工合成淀粉，根据您所掌握的知识完成下列问题。 （1）初识碳家族 化学实验室的碳家族标本柜里，陈列着金刚石、石墨、一氧化碳、二氧化碳的球棍模型，还有碳酸钠碳酸氢钠溶液，以上物质从分类角度看属于氧化物的有_____(写化学式)，金刚石和石墨化学性质相同但物理性质差异很大，原因是_____。 （2）碳家族的“双面成员”——CO与碳酸 ①工业冶炼中的一氧化碳 炼铁厂用一氧化碳冶炼赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，利用了其_____性。 ②饮料里的碳酸 打开一瓶碳酸饮料，会看到气泡冒出，这是因为碳酸不稳定，受热或振荡易分解，分解的化学方程式为_____；若向碳酸饮料中滴加紫色石蕊试液，试液会变为______色。 （3）神通广大的二氧化碳 ①CO2被称为工业上的“绿色溶剂”，某工厂用超临界二氧化碳清洗精密仪器，这种流体与普通二氧化碳化学性质相同，原因是二者的_________(填“分子”“原子”“离子”)没有改变。 ②我国科学家实现了CO2人工合成淀粉的重大突破，已知淀粉的化学式为(C6H10O5)n，若人工合成16.2g淀粉，理论上至少需要消耗CO2质量为______，得出这一结论的理论依据是_____。 ③2025年12月20日全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”示范工程在贵州六盘水首钢水城钢铁厂成功投运，意味着全球首次将超临界二氧化碳发电技术从实验室推向商业落地。超临界二氧化碳发电分为四个步骤：压缩、加热、膨胀、冷却，二氧化碳能被压缩和膨胀说明_____。 （4）碳达峰和碳中和，中国在行动。 ①中国为了2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和的庄严承诺，中国科学家和科技工作者大胆探索二氧化碳的捕集： 如图所示，利用分子筛可将二氧化碳分子捕获，通过增压与减压的交替循环，实现二氧化碳和氧气等其他气体的分离，从而获得高浓度的二氧化碳。由此可知两种分子的大小：CO2_____(填“＞”或“＜”)O2。 ②二氧化碳的转化。 零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的CO2可利用图示装置(如图)进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。合成装置中反应的化学方程式可以表示_____，与氢气(储存在高压罐中)相比较，液态燃料甲醇的优势在于______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $