广东东莞市2025-2026学年度第一学期教学质量自查高一化学试题

2025一2026学年度第一学期教学质量自查 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H1C12016Na23S32Ba137 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列过程不属于氧化还原反应的是 A.燃料的燃烧 B.植物的光合作用 C.钟乳石的形成 D.食物的腐败 2.对物质进行分类是化学研究的基础。下列对物质的分类正确的是 A.酸：NO3、NaHCO3 B.混合物：液氯、漂白粉 C.盐：NaCl、纯碱 D.碱性氧化物：Ca0、CIO2 3.化学处处呈现美。下列说法与事实不符的是 A.丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色 B.绚丽的烟花呈现的是多种金属元素的焰色 C.H2在C2中安静地燃烧，火焰为苍白色 D.璀璨的金刚石和鸟黑的石墨互为同素异形体 4.下列离子能在溶液中大量共存的是 A.Nat、Ht、So}、HCO, B.Ca2+、C10、Fe2+、C0 C.Mg2+、Fe3t、OH、CI D.Na、A13+、NO、SO 高一化学第1页共7页 5.化学是研究物质组成、结构、性质、转化等的基础学科。下列物质的转化，均能通过一步反应 实现的是 A.C-CO-CaCO B.Ca-Cao-Ca(OH)2 C.Cu-Cuo-Cu(OH)2 D.Fe+FcCl→Fe(OHDz 6.铅丹(Pb04)颜色为橙红色，广泛应用于壁画、雕塑等领域。天然的铅丹很少见，我国秦汉 时期即通过高温煅烧铅白（2PbC03Pb(O田2)制铅丹。关于该反应及所涉物质说法正确的是 A.铅白被氧化 B.铅丹是还原剂 C.C02是电解质 D.H20是氧化产物 图1使用铅丹的兵马俑 7.用图2装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是 得盐散 碳藏钙饱和NHCO,溶液过氧化钠NOH溶液 图2 A.仪器a的名称是长颈漏斗 B.洗气瓶B、D中盛放的溶液均能使酚酞试液变红 C.实验过程，U形管C中固体颜色由白变黄 D.将带火星的木条伸入集满气体的试管E,有爆鸣声 8.检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行下列四个步骤，图示装置或原理不合理的是 ,号HNO, A.研磨 B.溶解 C.过滤 D.检验 9.化学用语是国际通用的化学语言。下列说法正确的是 A.Na202电子式：Na*[O:0-P-Na B.HC的形成过程：车→r[ C.02的离子结构示意图： D.氘的原子符号可为狂或D 高一化学第2页共7页 10.熔融氯化钠在通电条件下的离子行为如图3所示，下列说法正确的是 A.氯化钠固体置于水中也需要通电才发生电离 电极b 电极a B.氯化钠电离时，其含有的离子键被破坏 C.固态氯化钠不导电是因为固态氮化钠中不含离子 D.由离子运动方向可知电极a与外电源的正极相连 图3 11.设N为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及H、CO2、NaCl和NaHC03等物质。下列 叙述正确的是 A.1 mol-L-1 NaCI溶液中Na的数目为N B.22.4LNH的分子数目为N C.44gC02含C原子数目为 D.1 mol NaHCO3溶于水，溶液中C0?的数目为N% 12.离子方程式是反映离子反应的化学语言。下列离子方程式书写正确的是 A.2Na+2H0=2NaOH+H↑ B.Clz+H2O=2H++CIO-+CI C.Fe2++Cl2 Fe3++2CI D.2A1+20Hr+6H20=2[A1(OHD4J厂+3H↑ 13.尿素是目前使用最广泛的氮氯肥，其结构如图4所示。尿素的4种组成元素X、Y、Z、R的原 子序数依次增大，R元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A.原子半径Z<R B.简单氢化物的稳定性R>Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z 图 D.非金属性R<X 14.下图所示的实验，设计不合理的是 2mol/L NaOH溶液 NaHCO3 Na2CO, 饱和FcCl 溶液 NaOH 溶液 沸水 植物油 澄清石灰水 Mg(OH)2 AI(OH), PcSO,溶液 A. 比较热稳定性 B.比较Mg、A1金属性 C.制备Fe(OHD3胶体 D.制备Fe(OHD2 高一化学第3页共7页 15.下列表述I、表述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 表述1 表述Ⅱ A 用铁锅炒莱能补铁 Fe2O3是两性氧化物 B 金属钠着火时用C02灭火 C02不支持燃烧 Cl02能用于自来水消毒 ClO2具有强氧化性 D 铝制品可长期盛放酸性食物 铝制品表面有致密的氧化物薄膜 16.利用废旧镀锌铁皮可制备F304胶体粒子。已知Z可溶于强碱，下列说法不正确的是 NaOH溶液 过量稀疏酸适量H2O2N2NaOH溶液 锌→殊洗→过浅→隙溶氧化→反应 Fe,O4 失 →胺体粒子 港液 A.“碱洗”的主要目的是分离铁和锌 B.“酸溶”的离子方程式为Fe+2H=Fe2+H2↑ C.“氧化”后溶液中存在的离子主要有Fe3+、Fe2+、、S02 D.“反应”时通N2的目的是继续把Fe2+氧化为Fe3+ 二、非选择题：本部分包括4题，共56分。 17.(14分) 元素周期表揭示了元素性质随原子序数递增的周期性变化，将原本零散的元素知识系统整合， 成为化学学科的“基石”。根据①⑩元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： 周期 族 IA IIA MIA IVA VA VIA VIIA 0 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)①@元素中，金属性最强的元素为 (用元素符号回答)。 高一化学第4页共7页 (2)比较元素④、⑥的简单离子半径大小：>（用离子符号回答）。 (3)比较元素⑦、⑧的简单阴离子还原性大小：>（用离子符号回答）。 (4)“类硅”元素⑨为储，处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途。 (5)⑩是第四周期与⑧同主族的元素。推测⑩可能具有的性质（填字母）。 A.单质沸点比⑧的单质高 B.简单气态氢化物比⑧的简单氢化物稳定 C.单质在冷暗处可与①的单质化合 D.单质能与NaI溶液发生置换反应 (6)写出元素⑥形成的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。 (7)元素①和⑤可形成一种化合物，其中①显-1价，写出该物质与水反应的化学方程式， 并用单线桥表示电子转移： 18.（14分) 1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了 一种黄绿色气体。l810年戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine,中文命名“氟 气”。回答下列问题： (1)实验室沿用舍勒法制取C2的化学方程式为，其中浓盐酸体现的性质有。 (2)实验室制取干燥Ch时，净化与收集C2装置的接口连接顺序为： 浓HSO0 和 食盐水 (3)用玻璃棒都取氯水饱和溶液滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示。 黄色 白色 黄色 白色 货色 1秒后 5秒后 红色 红色 红色 使pH试纸变红的微粒是，使pH试纸变白的微粒是。 (4)利用图5装置可证明氯水中HCl0在光照下发生了分解反应，图6纵坐标可能表示的物 理量是 (填字母)。 a.次氯酸的浓度 b.氯离子的浓度 c.氯水的pHd.氧气的体积分数 高一化学第5页共7页 数据采集 氧气传感器 数据采集 数据采集 pH传惑器 氧离子传忠器 050100150 水 时间/s 图5 图6 (5)用氯气与氢氧化钙可生产漂白粉。漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,使用漂白粉时，有效 成分与空气中的C02、水发生反应： (化学方程式表示)。漂白粉存放的注意事 项为一。 19.(14分) 某化学兴趣小组以FeSO4溶液、FeCl溶液为研究对象，实验探究物质之间反应的多样性。 【实验准备】配制100mL0.10moL-1FeCl溶液；制取FeS04溶液。 (1)溶液配制时所需玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃棒、一，下列关于溶液配 制的操作，错误的是 (填序号)。 (2)实验室可用试剂 制取FeSO4溶液。 【兴趣实验】以制取的FeSO4溶液制备白色Fe(OH2未成功。 【实验探究】(3)甲同学认为上述FSO4溶液中含有Fe3+,取适量溶液于试管中，（描 述实验操作和现象)，证明溶液中的确含有F3+。 【兴趣实验】将2mL0.1moL-lFeC溶液与2mL0.1moL1无色Na2S03溶液混合，混合 液颜色为红褐色。 【提出猜想】乙同学猜想反应发生的原因可能由于N2SO3溶液显碱性，红褐色混合液为胶体 Fe(OH3。 【实验验证】(4)取适量N2S03溶液于试管中，滴入1~2滴（填试剂名称），（描 述实验现象)，证明Na2SO,溶液的确显碱性： (5)一（描述实验操作和现象），证明红褐色混合液确实为F(O田胶体。 【知识拓展】上述过程同时还发生氧化还原反应，配平该方程式： (6)Fe3++S03-+H20=Fe2++S0子+ 高一化学第6页共7页 20.（14分) 硫酸氢钠是一种常见的化学品，可用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂等。某实验小组以 NaHSO4为主要药品做兴趣实验。 (1)向NaHSO4溶液滴入几滴石蕊，溶液变， 用电离方程式说明原因 (2)图7装置能监测离子反应过程中溶液导电能力的变化。向滴有酚酞的NaHSO.4溶液中， 逐滴加入Ba(OD2溶液至过量。 反应过程中，烧杯内的现象为。已知离子浓度越大，溶液导电能力越强，整个过 程混合溶液的导电能力可近似地用图8中的曲线一 (填“甲”或“乙”）表示。 Ba(OH2溶液 导电能力 电导率 传感器 滴有酚酞的 NaHSO,溶液 滴入溶液的体积 图7 图8 (3)实验室NaHSO4样品中混有Na2SO4,某兴趣小组采用“沉淀法”测定该样品中NaHS04 的纯度，操作过程为：称取12.22g样品，配成溶液，加入足量Ba(OHD2溶液充分反应， 过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体23.30g。得到固体的化学式为一，固体中S元 素的物质的量为mol,样品中NaHS04的质量分数为%（保留两位有效数字）。 (4)“沉淀法”利用样品所含的$O?与Ba2+反应生成沉淀来测定纯度，如果你是兴趣小组 成员，请提出另外一种实验测定纯度的方法（简述原理）。 高一化学第7页共7页