湖南郴州市2025-2026学年高一上学期期末教学质量监测 化学试题

2025年下学期期末教学质量监测 北满大通 高一化学 (试题卷) 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共8页，有四道大题，共21道小题， 满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并将准考证条形 码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题 无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答題。 4为灯：州口科 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Mn-55Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的)。 1.化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法错误的是 A.长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B.节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色，共中Na元素的特征颜色 为黄色 a/-名张0：) C.歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与TCL溶液反应置换出T D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为F,0) 2.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A.Na,O,属于碱性氧化物，NO2属于酸性氧化物 B.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C.H,PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成NaH,PO2,故H,PO2属于一元酸 D.液态HC1不能导电，所以HC是非电解质 高一化学试题第1页（共8页) 3.下列化学常识说法正确的是 A.MgCL2既含离子键，又含非极性键 B.H,O与OH具有相同的质子数和电子数 C.中子数为8的氧原子：0 D.金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体 4.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 moINa.,O,中离子的数目为4N B.71gCl2与足量铁完全反应生成FcCl,时，反应转移的电子数为2N, C.标准状况下，2.24LS0,所含分子数为0.1Na D.1 noV/L NaS0,溶液中SO}的数目为N 5.以下各组离子能在指定条件的溶液中大量共存的是 A.澄清透明的溶液：Mg2、MnO,、c1、NO B.滴加酚酞变红的溶液：SO、Cu2+、K、CT C.含有大量Fe·的溶液中：SCN、CT、K、Br D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na、CT、CO 6.下列离子方程式书写正确的是 A.将Cl2通人水中：Cl+H,0=2H+CT+C10 B.醋酸溶解鸡蛋壳：2+CaCO,=Ca2+C0,↑+H,0 C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：3NH,·H,O+A=A1(OH),↓+3NH D.钠与水反应：Na+2H,O-Na+2OH+H,↑ 7.NaCO可除去水体中过量氨氮（以NH,表示），其反应方程式 3 NaCIO+2NH,=3NaC1+N,+3H,O,下列有关叙述错误的是 A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1 B.NaCO中氯元素为+1价，具有强氧化性 C.根据该反应原理，除去22.4LNH,(标准状况下)，转移电子的物质的量3mol D.“84消毒液”的有效成分是NaCIO 高一化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 8.下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 洁净铂丝 (随有溶液) 沸水 A.制备氢氧化铁胶体 B。观察钾盐的焰色 NH,CI NaOH C.制取氨气 D.配制100ml0.5moL的氢氧化钠溶液 A.A B.B C.C D.D 9.下列对图示的解释不正确的是 光照过程中氯水的H变化 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸， 溶液导电能力变化 20 电能力 100 时间： 时间 A.pH降低的原因可能是HCO分解 B.a时刻Ba(OH,溶液与稀硫酸恰好完全中和 NaCI溶于水 蛋白质溶液放在半透膜上静置 ●●● 蛋白质分子 ○●0 ,水分子 半透膜 ●● ●●●●● P888 ● C.NaCl=Na'+CI D.该半透膜的孔径大小可能为200nm A.A B.B C.C D.D 高一化学试题第3页（共8页） 10.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是C0 化合价 +3 + 氢化物单质 氧化物 酸 盐物质类别 A.a与g或f在酸性溶液中都可生成b B.f的钾盐可用于实验室制取O, C.c和O,可用于自来水消毒且原理都是利用其强氧化性 D.可用pH试纸测b的水溶液的pH 11.兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性 源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下Ni的还原性与F相当，制备工 艺如下图所示。下列推断错误的是 N和N线 徠铝合金 浸出 NaOH溶液 兰尼银 A.通人Ar防止铝和镍被空气氧化 B.“浸出”时发生的反应为2A+61H,0+2NaOH=2Na[AN(OH),]+3H,t C.用铝与镍制成合金后再用NOH溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D.兰尼镍和普通镍都可作金属催化剂，催化效果相同 12.元素及其化合物的转化在工业上具有重要应用。下列涉及的物质转化正确的是 A.制备硝酸：N,aa→NOO→HNO, B.侯氏制碱：NaCI(aq)co→NaHC0,A→Na,CO, C.制备硫酸：SA色→S0,H0→H,S0, D.制漂白粉：NaC1(aq)电→CL,6水→漂白粉 高一化学试题第4页（共8页）》 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径， Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电 子数之和。下列有关说法正确的是 充君己件0，国 A四种元素，根据两两形成化合物的化合价，可推断W的非金属性最强 乙1四 B.仅由Y、Z形成的化合物中只存在离子键 C.仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物 项4 D.离子半径的大小顺序为W>Z>Y>X 14.含氨微粒在催化剂表面发生化学反应：N,H,→NH,O,→NO, 部分变化过程如图 所示，下列说法不正确的是 oH 00 ON 侬化剂 生化b 反应 N 2 NO A.该转化过程涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 B.反应气接触催化剂前净化的目的是防止催化剂中毒 C反应1属于氨的固定，反应2不是氨的固定 D.O有毒，工业上可将其与氧气按照一定的体积比通人到足量水中用于生产硝酸 15.某同学利用如图所示实验装置（沸石能防止液体剧烈沸腾）探究铁与水蒸气的反应。 下列说法正确的是 化铜粉末 A.实验过程中，要依次点燃d,b,a处酒精灯 B.g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 C.d中黑色周体变红、ε中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有H产生 D.反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 高一化学试题第5页（共8页） 第川卷（非选择题）的a"F( 二、填空题（本题共2小题，每空2分，共20分）1向，若整(2 16.(8分)为实现碳达峰、碳中和，中共中央国务院提出，到2025年单位国内生产总值 二氧化碳排放比2020年下降18%，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答 下列问题：素.图题 阳头形及分天(9川〉8 HO 9西极习 CHOH← 燃烧 定条件 天然气 燃烧 ⊙ 燃烧 H CH (1)上述涉及的物质中，属于离子化合物的有 (填化学式)。 (2)写出K,C0,在水溶液中的电离方程式 (3)反应①的离子方程式为 (4)反应④中形成的化学键类型为 17.(12分)溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生并回收铜的流程如图所示，请回答下列 问题： FcCL溶液 1无 01】 过量铁粉 滤液1，反应回试剂 铜箔。→蚀刻铜箱 废液，反位 滤液2 电路板 反应3→Cu 固体X 试剂Y (1)FεCl,溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为 该反应中， 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 (2)“反应1”中与铁粉反应的物质为 (填化学式)。1 （3)“反应2”中，“试剂Z”可能为()、 小1东1F A.Cl2 B.HCI C.H,021 D.S02物从，料： 高一化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (4)“反应3”的目的是1。表 (5)已知碘遇淀粉变蓝。向FCl,溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发 生反应的离子方程式为 三、推断题（本题共2小题，每空2分，共20分）。2Pa, 18.（10分)元素周期表的一部分如图所示，请参照元素①一⑧的位置，用化学用语回答 下列问题： 周期 IA 0 1 ① IA MA NA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)请写出①④元素的原子按1：1组成化合物的电子式： (2)请用电子式表示⑤⑧元素组成的化合物的形成过程： (3)地壳中含量第一位的金属元素在周期表中的位置是： (4)写出元素②和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 (用化学 式表示)。 (5)③④两种元素形成的最简单气态氢化物稳定性由大到小顺序为 (用 化学式表示)。 19.（10分)铁、铝的混合物进行如下实验： +气体A Fe 加入足量NaOH溶液 操作X 溶液B ·气体A 一固体C加入稀盐酸 溶液D (1)操作X的名称是 (2)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： (3)溶液D中存在的金属离子为 (填离子符号)，为检验D中有 在的金属阳离子，某同学采取了以下操作：取少量D溶液于试管中， 高一化学试题第7页（共8页） (4)向溶液D加人NOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最 终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式： 四、实验与探究题（本题共2小题，共15分）。 20.(8分)某学习小组欲测定过碳酸钠样品中H,0,的含量，其反应原理为 H,02+2KMn0,+3H,S0,=2MnS0,+K,S0,+502↑+8H,0。本题不考虑其它物质与 KMnO,反应。 (1)配制100mL0.50mol/LKMn0,溶液。 a.通过计算，需称量KM血O,的质量为 g。M(KMnO,)=l58g/mol b.配制时，用到的玻璃仪器有量简、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C.定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响： (填“偏低”“偏高” 或“无影响”)。心 (2)测定过碳酸钠样品中H,O,的含量：取过碳酸钠样品8.0g配成溶液，加入足量稀 硫酸酸化，滴加0.50mol/L KMnO.4溶液，恰好完全反应时，消耗KMnO,溶液40.00mL, 该过碳酸钠样品中H,O,的质量分数为 (结果保留小数点后一位)。 21.(7分)浓硫酸与木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应产物，某同学设 计了如图实验装置，回答下列问题。 浓硫酸 无水硫酸钢)12 行年， 木炭粉 品红溶液酸性高锰祖清石灰水 酸钾溶液 丙 丁T (1)仪器a的名称 (2)b中发生反应的化学方程式为 (3)若产物中有S02生成，则乙装置的现象是 (4)为验证产物中是否含CO2,丙装置的作用是 高一化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App