陕西省榆林市靖边中学2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试卷

靖边中学2025级2025~2026学年度第一学期期末考试试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. 碳化硅芯片属于金属材料 C. 可燃冰(主要是)属于混合物 D. 自行车车架表面喷漆可防止生锈 2. 我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是 A. 19F的质子数是19 B. 19F与20Ne原子的中子数相等 C. 该过程发生了化学变化 D. 钙原子K层与L层电子数相等 3. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达错误的是 A. CaO的电子式： B. CO2的结构式： C. NaHCO3的电离方程式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 4. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A. 酸性：H2SO3＞HClO B. 沸点：NH3＞CH4 C. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D. 简单离子半径：S2-＞Cl- 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 同温同压下，质量相同的和，所占的体积是的两倍 B. 与中阴、阳离子个数比均为 C. 中有个原子，则可表示为 D. 充分溶于水，形成的新制氯水中和的微粒数之和为 6. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是 A. a无法直接转化为e B. 铁的氧化物只有b、c两种 C. d的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分 D. h可通过化合反应转化为g 7. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 根据Fe(OH)3能通过化合反应制取，推测Mg(OH)2也能通过化合反应制取 B. 根据，推测 C. 根据，推测 D. 根据Na2O是碱性氧化物，推测Na2O2也是碱性氧化物 8. 在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的稀溶液中，一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 金属与稀盐酸反应： C. 漂白粉溶于水后与空气中反应： D. 向溶液中滴入少量溶液： 10. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，可用于水处理。一种制备原理： 。下列叙述正确的是 A. ，， B. 氧化产物和还原产物物质的量之比为 C. 氧化性： D. 用作水处理剂利用了的强氧化性 11. 根据下列操作或现象所得的结论正确的是 选项 操作或现象 结论 A 新切开的金属钠表面变暗 钠被氧化成 B 向某溶液中先加入稀硝酸无明显现象，然后滴加溶液，出现白色沉淀 原溶液中含有 C “84”消毒液需要密封避光保存 “84”消毒液在空气中易被氧化 D 向溶液中加入过量粉，黄色溶液变成蓝绿色 金属的活泼性大于 A. A B. B C. C D. D 12. 已知短周期主族元素、、、的原子序数依次递增，其中、、的原子序数之和为21，和位于同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价含氧酸属于强酸 C. 的简单氢化物属于酸性气体 D. 与形成的化合物不唯一 13. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取高纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程中发生的反应均不属于氧化还原反应 B. “操作X”与“操作Y”均包含过滤、洗涤、干燥 C. “氧化”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 进行“氧化”操作的目的是提高原料中Mn元素的利用率 14. 某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计了如图所示的“魔法实验”。 已知： a.茶水中含有鞣酸，与结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁； b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析正确的是 A. 试管②中铁元素只以鞣酸亚铁的形式存在 B. 试管③中含有的还原性物质只有鞣酸亚铁 C. ④→⑤中溶液的作用与②→③中维生素C的作用不相同 D. 由①③④几乎颜色相同，可推知对应溶液中所含粒子种类相同 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）金属钠在氯气中燃烧生成_______(填化学式)。 （2）粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制(所用试剂均过量)。 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 ①步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是_______。 ②步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。 ③“一系列操作”是指_______(填字母)。 A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 （3）配制0.1 的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有_______(填字母)。 ②用 的浓盐酸配制稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。 ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线_______。 B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_______。 C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线_______。 16. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）目前用量最大、用途最广的金属为_______(填化学式，下同)，将其置于氧气中点燃生成的物质为_______。 （2）聚硅硫酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图所示。 已知：二氧化硅不与硫酸反应且难溶于水。 ①将废铁渣粉碎的目的是_______。 ②“酸浸”时，通入O2的目的是_______(用离子方程式表示)。 ③滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 ④“浓度检测”是先用将还原；再用的酸性溶液测定的量()，则和三者中还原性最强的是_______；若取“浓度检测”溶液100 mL，最后消耗溶液，则原溶液中浓度为_______。 17. 短周期主族元素原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）c的原子结构示意图为_____。 （2）上述元素中，与位于同一主族的是_____（填元素符号）。 （3）非金属性：b_____（填“>”“<”或“=”）d，上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_____（填化学式）。 （4）g的最高价氧化物对应水化物的电子式为________。 （5）写出的最高价氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。 （6）已知元素与同主族且相邻，的氧化物与的氧化物的化学性质相似，下列选项中有关的说法错误的是_____（填字母）。 A. 属于非金属元素 B. 单质的氧化性： C. 与的单质相比，更难与化合 D. 简单阴离子的还原性： 18. 某实验小组在实验室制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)并探究其性质。已知较低温度时，Cl2与NaOH反应的氧化产物为NaClO；较高温度时，氧化产物为NaClO3。制取NaClO的装置如图所示(夹持装置已略)： 回答下列问题： （1）与MnO2、浓盐酸制Cl2相比，装置A中反应无需加热即有Cl2产生，说明氧化性：KMnO4_______(填“>”或“<”)MnO2。 （2）装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为_______，若最终得到的“84”消毒液中含有杂质NaClO3，可能的原因是_______。 （3）上述装置存在缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，写出一种改进的方法：_______。 （4）利用如图装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分是HCl)的反应。 ①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式：_______。 ②湿润的pH试纸的现象是_______。 ③棉花团的作用是_______。 ④已知Cl2不与淀粉反应。实验过程中发现，湿润的淀粉-KI试纸先变蓝，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是_______。 靖边中学2025级2025~2026学年度第一学期期末考试试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1）NaCl （2） ①. 除尽溶液中的 ②. 、 ③. C （3） ①. BD ②. 4.2 ③. 偏小 ④. 偏大 ⑤. 偏小 【16题答案】 【答案】（1） ①. Fe ②. （2） ①. 增大接触面积，提高酸浸效率 ②. ③. ④. ⑤. 1.2 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. > ②. （4） （5） （6）B 【18题答案】 【答案】（1）> （2） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. Cl2与NaOH溶液的反应放出热量，使反应体系温度升高，生成NaClO3 （3）在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶(或“将装置B加冰水浴”) （4） ①. ②. 先变红后褪色 ③. 吸收生成的Cl2和未反应的HCl，防止逸出造成环境污染 ④. Cl2可能将氧化为更高价态，使试纸褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $