宁夏回族自治区石嘴山市2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

石嘴山市2025-2026学年第一学期高一年级教学质量检测 化学 本试卷共100分，考试时间75分钟，共7页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的，每题3分，共45分。 1. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 D. 制备胶体的实验方案中不需要标注图标 2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. K2CO3属于钾盐、碳酸盐 B. NaOH属于可溶性强碱 C. 液氯属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 3. 我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A. 质子数为41 B. 核外电子数为52 C. 质量数为93 D. 与互为同位素 4. 反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 失去电子 D. 发生氧化反应 5. 下列各组离子中能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为NA B. 溶液中含钠离子数为0.2NA C. 、混合气体中含氧原子数为0.2NA D. 标准状况下，中含分子数为0.1NA 7. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 的结构式： B. Mg原子的结构示意图： C. AgCl的电离方程式： D. 由Na和Cl形成离子键的过程： 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙溶于盐酸： B. 过氧化钠投入水中： C. 向NaOH溶液中通入过量 D. 稀和溶液反应： 9. 下列生活、劳动实践与所涉及的化学知识相符的是 生活、劳动实践 化学知识 A 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉吸收袋内的氧气 B 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 C 制作糕点时添加小苏打作膨松剂 碳酸钠受热分解生成 D 工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船 飞船硬铝密度大，强度高 A. A B. B C. C D. D 10. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 11. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 A. ：将其通入灼热氧化铜 B. 铝粉(铁粉)：过量盐酸充分溶解，过滤 C. 溶液：加入澄清石灰水 D. ：将其通入饱和溶液洗气 12. 教材中的实验有助于理论知识的学习。下列说法不正确的是 A.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠比较二者的热稳定性 B.光照氯水过程中氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C.用肥皂水和燃着的火柴检验铁粉与水反应有氢气生成 D.向溶液中滴入KSCN溶液可除去中的 A. A B. B C. C D. D 13. 新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。 已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价 下列说法不正确的是 A. 步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患 B. 步骤II中铁粉需加过量 C. 步骤III中，氯酸钠做还原剂 D. 将溶液和溶液混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X的气态氢化物溶于水显碱性，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期主族元素中金属性最强的元素，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 原子半径： C. 与具有相同的电子层结构 D. X和Y的简单气态氢化物稳定性： 15. 为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A. 实验①证明Cu无还原性 B. 实验②中少量的无色气体是H2 C. 对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性 D. M为铜的氧化物 二、非选择题：共55分。 16. 菠菜是常见的蔬菜，可以补充人体所必需的微量元素——铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态和含量，实验流程如图所示。 （1）灼烧过程中必须用到下列仪器中的______(填字母)。 A. B. C. D. （2）灼烧的灰烬中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是______。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有______；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有______(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 （4）为探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行了如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向FeCl2溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ①______ 向FeCl3溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②______ Fe3+具有氧化性 （5）分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下： ①用离子方程式解释加入H2O2的目的：______。 ②测得溶液a中n(Fe3+)=1.2×10-6 mol，该菠菜中铁元素的含量为______mg/100 g。 17. 氯气是一种重要的化工原料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，并探究其性质。 ①发生反应的化学方程式为___________，装置应选上图___________(填标号)。 ②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变___________，则表明氯气已经收集满。 （2）氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)： 已知：ⅰ.为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ⅱ.易溶于中，溶液呈黄绿色； ⅲ.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于； ⅳ.遇酸易反应生成和。 ①装置B的作用是___________，装置D的作用是___________。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到___________，后观察到___________。 ③装置C中制备的反应为__________；除此之外，装置C中还会发生的反应有、___________(填离子方程式)。 18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A________，丙________，H________。 （2）描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象：________。 （3）检验物质F中的金属阳离子：________。 （4）写出反应③的离子方程式：________。 19. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素f在元素周期表中的位置是___________。 （2）元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为___________。 （3）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填酸的化学式)。 （4）上图所列元素中失电子能力最强的是___________(填元素符号)，其与c形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的电子式为___________。 （5）c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为___________。 （6）b的最简单氢化物的化学式为___________。g是“类硅”元素锗(Ge)，其原子最外层电子数为___________；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途：___________。 （7）将通入溶液中，无明显现象，再向其中加入d的最高价氧化物对应的水化物的溶液，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为___________。 石嘴山市2025-2026学年第一学期高一年级教学质量检测 化学 本试卷共100分，考试时间75分钟，共7页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的，每题3分，共45分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：共55分。 【16题答案】 【答案】（1）D （2）将铁的氧化物溶解 （3） ①. Fe3+ ②. 还原性 （4） ①. Fe2+具有还原性 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ （5） ①. H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ②. 2.688 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. c ③. 蓝色 （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 除去过量的氯气 ③. 液面上方出现黄绿色气体 ④. 溶液逐渐变为黄绿色 ⑤. ⑥. 【18题答案】 【答案】（1） ①. Na ②. HCl ③. Fe(OH)3 （2）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 （3）取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物质F中的金属阳离子为（或其他合理答案） （4） 【19题答案】 【答案】（1）第三周期VIIA族 （2）OH- （3）HClO4 （4） ①. Na ②. （5）H2O2+H2S=S↓+2H2O （6） ①. CH4 ②. 4 ③. 作半导体 （7）CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $