精品解析：宁夏回族自治区银川一中2025-2026学年度（上）高一期末考试化学试卷

川一中2025-2026学年度(上)高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题(每题3分，共45分)。 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 B. “C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 C. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 D. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料——硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢是液态氢气，氢气是非金属单质，不属于金属材料，A不符合题意； B．碳纤维是非金属单质，环氧树脂是有机合成高分子化合物，都不属于金属材料，B不符合题意； C．钛合金是性能优良的金属材料，C符合题意； D．硅是非金属单质，不属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是 A. 将未用完的丢入废液缸 B. 用力吸闻集气瓶中的气味 C. 用漏斗向燃着的酒精灯内缓慢注入酒精 D. 点燃可燃性气体前，需要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠（Na）遇水剧烈反应，不能随意丢弃在废液缸，应放回原瓶或用煤油处理，A错误； B．闻Cl2时应用手轻扇气体，不可直接用力吸闻，避免中毒，B错误； C．燃着的酒精灯添加酒精易引发火灾，需熄灭后再添加，C错误； D．点燃可燃性气体前验纯可防止爆炸，符合安全要求，D正确； 故选D。 3. 下列物质不能与反应的是 A. B. C. 盐酸 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠，A错误； B．两者反应生成氢氧化钠，B错误； C．Na2O是碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化钠，C错误； D．Na2O是碱性氧化物，不和氢氧化钠反应，D正确； 故选D。 4. 下列物质中，只含离子键的是 A. NaCl B. C. HCl D. KOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl中Na+与Cl-间只形成离子键，A正确； B．中H原子与O原子间只形成共价键，B不正确； C．HCl中H原子与Cl原子间只形成共价键，C不正确； D．KOH中K+与OH-间形成离子键，OH-中的O原子与H原子间形成共价键，D不正确； 答案选A。 5. 下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是 选项 A B C D 化学式 俗称 纯碱 干冰 食盐 熟石灰 物质类别 碱 酸性氧化物 混合物 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于钠盐，属于碱，A错误； B．为酸性氧化物，俗称干冰，三者相对应，B正确； C．用化学式表示，属于盐，不是混合物，C错误； D．俗称生石灰，D错误； 故选：B。 6. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用和制取盐酸 B. 用生石灰()作干燥剂 C. 用铝粉和作管道疏通剂 D. 用漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和氯气制取盐酸是氧化还原反应，A不符合题意； B．生石灰()作干燥剂生石灰和水反应生成氢氧化钙为非氧化还原反应，B符合题意； C．铝粉和NaOH反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，物质用途与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．用漂白棉、麻、纸张的原理是通过次氯酸离子的氧化作用，D不符合题意； 故选B。 7. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A项错误； B．由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，结构示意图为，B项错误； C．在中，N与H以共价键结合形成，与以离子键结合形成，所以的电子式为，C项正确； D．属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D项错误； 故答案为：C。 8. 下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用来治疗胃酸过多 C. Fe具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，能够破坏细菌的细胞壁和细胞膜，从而杀死细菌并抑制其繁殖，可用于水体杀菌消毒，A符合题意； B．碳酸氢钠能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，与其受热易分解无关，B不符合题意； C．Fe具有还原性，能够和氧气反应，可用作食品抗氧化剂，C不符合题意； D．浓硫酸可用作干燥剂，是因为其具有吸水性，与腐蚀性无关，D不符合题意； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中滴入稀硫酸： C. 向溶液中通入少量： D. FeCl3溶液腐蚀铜板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜不能与稀硫酸反应，该离子方程式不成立，故A错误； B．向溶液中滴入稀硫酸时，除生成沉淀外，与反应生成水，离子方程式遗漏了和，不完整，正确的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中通入少量时，还原性，优先氧化，该方程式错误，正确的离子方程式为，故C错误； D．溶液与铜反应生成和，离子方程式正确，故D正确； 答案选D。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 新制饱和氯水中：、、、 C. 与反应产生的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中、、、不能发生反应，能大量共存，A正确； B．新制饱和氯水中含有次氯酸，能将氧化，新制饱和氯水含有盐酸，酸性条件下具有强氧化性，能将能将氧化，不能大量共存，B错误； C．与反应产生的溶液中，可能是酸性，也可能是强碱性， 酸性或强碱性溶液中均能反应，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液中，为酸性溶液， 和均能和氢离子反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化，A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，Fe2O3加水不溶解不可转化为氢氧化铁，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，维生素C作还原剂，C正确； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，被氧化成Fe3O4，D错误； 故选C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol FeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶粒数为NA B. 56gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为3NA C. 标准状况下，22.4LH2O的水分子数目为NA D. 常温常压下，32g O2、O3混合气体中氧原子的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体微粒含多个Fe(OH)3，1mol FeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶粒数远小于NA，故A错误； B．56gFe物质的量为1mol，与足量的Cl2反应生成1mol氯化铁，转移的电子数为3NA，故B正确； C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4LH2O的水分子数目大于NA，故C错误； D．氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，氧原子数为2NA，故D错误； 故选B。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分布在三个不同的周期中，X、Z同主族X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，Y的氧化物为两性氧化物。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小顺序： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. W与X形成的化合物中一定含有极性键 D. X形成的两种常见氧化物，均为离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，Y的氧化物为两性氧化物，且Y为短周期主族元素，故Y为Al。W、X、Y、Z原子序数依次增大且分布在三个不同周期，可知W为H，X在第二周期，Z在第三周期。由‘X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和’可得，X的最外层电子数，故X为C。又因X、Z同主族，故Z为Si。 【详解】A．原子半径大小比较时，电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右半径依次减小，顺序：，即，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，即酸性，B错误； C．W与X形成的化合物为烃，一定含有极性键，C正确； D．X形成的两种常见氧化物为CO、CO2，均为共价化合物，D错误； 故答案选C。 14. 自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入和的混合气体，右边充入时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是 A. 相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍 B. 与的物质的量之比为 C. 混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 D. 若充入和一定量上述混合气体后，隔板位于处，则混合气体的质量一定为 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，结合B的分析可知，混合气体的平均相对分子质量为，相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍，A项正确： B．由于左右两侧气体所处的温度、压强相同，气体体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为，即物质的量之比为，混合气体为，再结合混合气体为，得，，则与的物质的量之比为，B项错误； C．结合B分析可知，混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为，C项错误； D．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，若隔板位于处，则混合气体的物质的量为，质量为，D项错误； 故选A。 15. 下列有关图象的说法正确的是 A. 图甲表示：向某溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系 C. 图丙表示：物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系 D. 图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀、沉淀溶解消耗氢氧化钠溶液体积的比为3:1，故不选A； B．图乙表示，向含和物质的量比为2:1的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系，故不选B； C．物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，镁和酸反应速率快，放出的氢气一样多，故C正确； D．和恰好1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，和恰好1:2反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，溶液中离子浓度不能变为0，导电率不可能为0，故不选D； 选C。 二、非选择题(共4题，共55分)。 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。 (2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。 ②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 ③氢化物的还原性：______。 ④原子半径：______。 (4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。 A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 (5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液) 【答案】 ①. 四 ②. ⅢA ③. +4 ④. ⑤. ⑥. F ⑦. ＜ ⑧. ＜ ⑨. ＜ ⑩. B ⑪. 固体、盐酸、饱和溶液、溶液 【解析】 【分析】同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期的元素，原子核外电子层数相同，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最后以惰性气体元素结束，然后根据元素周期律逐一解答。 【详解】(1)和同一主族，位于的下一周期，在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族。 (2)和碳同一主族，元素原子最外层有4个电子，所以元素最高化合价是价；原子最外层有7个电子，Cl元素的最高化合价是价，则最高价氧化物对应水化物的化学式为；和元素同一主族，原子最外层有5个电子，所以元素最高化合价是价，最高价氧化物化学式为。 (3)①同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其对应简单气态氢化物的稳定性也越弱，阴影部分元素中非金属性最强的是F元素，所以简单气态氢化物热稳定性最强的元素是； ②元素和元素位于同一周期，同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4。 ③元素和元素位于同一主族，同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其对应简单氢化物的还原性就越强，所以还原性：H2O＜H2S； ④和位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＜C；C和位于同一主族，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：C＜Si，故原子半径：N＜Si。 (4)金属元素单质容易导电，非金属元素的单质不能导电，位于金属与非金属交界区的元素的单质导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此可在周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近寻找半导体材料，故合理选项是B。 (5)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以可以通过比较碳酸与硅酸酸性强弱来比较元素、的非金属性强弱。由于盐酸具有挥发性，用固体和盐酸反应生成的气体中混有杂质，需通过饱和溶液洗气，除去杂质HCl，然后再通入溶液，若有白色胶状沉淀生成，说明反应产生了H2SiO3，证明碳酸酸性比硅酸强，从而说明元素的非金属性：C＞Si。故可证明元素的非金属性：C＞Si的化学试剂有固体、盐酸、饱和溶液、溶液。 【点睛】本题考查了元素的位置、结构与性质的关系。把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。 17. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：________KI+_____=____NO↑+____。 （1）请完成上述化学方程式并配平_______。 （2）从物质分类角度来看，是_______(填字母代号)。 a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．离子化合物 g．共价化合物 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_______(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和NaCl的是_______(填序号)。 A. 分别溶于水，并检测其水溶液的酸碱性 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填序号)反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1） （2）ef （3） ①. 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 ②. 还原性 ③. 强 （4）D （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从- 1价升高到0价，失去1个电子，作还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+ 3价降低到+ 2价，得到1个电子，作氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是； 【小问2详解】 从物质分类角度来看，是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、是电解质；答案选ef； 【小问3详解】 用上述反应来处理并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，； 故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强； 【小问4详解】 A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分和NaCl，选项A不符合； B．向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象；向NaCl溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生不溶于酸的白色沉淀。二者现象不同，可以区分，选项B不符合； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分和NaCl，选项C不符合； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合； 答案选D； 【小问5详解】 误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，则失电子变为化合价升高，作还原剂，作氧化剂，体现氧化性，与表现出的性质相同，即也体现氧化性； A．，中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，体现氧化性和还原性，选项A不符合； B．，中氧原子失电子，化合价升高，体现还原性，选项B不符合； C．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，体现氧化性，选项C符合； D．，中氧原子失电子，化合价升高，体现还原性，选项D不符合； 答案选C； 【小问6详解】 亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为  。 18. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧。 Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热。 Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧。 Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞。 （1）中发生反应的化学方程式是_______。 （2）中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是_______。 （3）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中的影响)。 中部分微粒 中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验中黄色溶液中含有的试剂是_______。 ②进一步检验的实验操作及现象是_______。 ③能证明该实验条件下氧化性的有_______(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 溶液 ②. 取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ③. 甲、丙 ④. 乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性 【解析】 【分析】打开弹簧夹K1、K2，通入一段时间N2，将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验，然后关闭K1，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，此为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：，产生的Cl2通入B中，氧化二价铁为三价铁，当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2，即停止通入Cl2，打开活塞b，使溶液流入C试管中，发生反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，A中反应的方程式为：。 【小问2详解】 B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。 【小问3详解】 ①往溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+； ②取少量C中混合溶液与试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I2生成； ③甲中B溶液有Fe2+，说明氯气不足，有I2生成，说明是Fe3+将I-氧化为I2；乙中B溶液不含Fe2+，则B溶液可能含有过量的Cl2，Cl2和Fe3+均能将I-氧化为I2，C中有I2生成不能证明氧化性Fe3+>I2；丙中B溶液中无Fe2+，C溶液有Fe2+，说明是Fe3+被I-还原为Fe2+，同时生成I2；故能证明该实验条件下氧化性Fe3+>I2的有甲、丙；乙不能证明。 19. 某工业废渣中主要含有及少量杂质(、、等)，从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示 试回答下列问题。 （1）废渣中加入稀盐酸时，发生元素自身的氧化还原反应，该反应的离子方程式为_______。 （2）滤液中的金属阳离子为、、_______，固体混合物中含有的物质是_______(写化学式)。 （3）操作为常见的实验操作，其操作名称是_______，在实验室，该操作中使用的玻璃仪器有_______。 （4）上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有、中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。 实验方法：取铜合金粉末样品放入烧杯中，将14.0%的稀硫酸(密度为)平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表： 实验编号 a b c d 加入稀硫酸的质量 14.0 14.0 14.0 14.0 剩余固体的质量 8.7 7.4 6.1 6.0 ①稀硫酸的物质的量浓度为_______。(结果保留两位小数) ②该铜合金中另一种金属是_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒、烧杯 （4） ①. 1.56 ②. 【解析】 【分析】废渣加入足量稀盐酸，Cu2O与稀盐酸反应得到氯化铜、铜，Al2O3转化为氯化铝、Fe2O3转化为氯化铁、SiO2不溶解，铜与氯化铁会反应生成氯化亚铁和氯化铜，由流程知，B为固体混合物，则B中一定有SiO2、铜，则滤液A中必有氯化铝、氯化亚铁和氯化铜，对应的金属阳离子为Al3+、Fe2+、Cu2+，滤液A中加足量氢氧化钠溶液，得氢氧化亚铁沉淀、氢氧化铜沉淀，固体混合物D必含氢氧化铜、氢氧化亚铁，沉淀经灼烧得固体混合物F，F含氧化铁、氧化铜，滤液C为NaOH、NaCl、Na[Al(OH)4]混合溶液，从中提取的金属E为Al，F与E的反应为铝热反应，即铝与氧化铁、铝与氧化铜发生置换反应得到氧化铝、铁和铜的混合物，混合物中加过量盐酸，经过滤后即可提取铜。 【小问1详解】 Cu2O和盐酸反应生成氯化铜和铜单质的离子方程式为。 【小问2详解】 根据分析，滤液A中的金属阳离子还有Fe2+；混合物D中含有的物质为、。 【小问3详解】 操作X为过滤，实验使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。 【小问4详解】 ①若取1 L溶液,则其中硫酸的物质的量为 ≈1.56 mol，故该稀硫酸的浓度约为1.56 mol·L-1； ②每次加入硫酸的物质的量为，由实验数据可知，实验a、b的固体质量减少量相等，说明硫酸均被消耗完全，根据Cu不与稀硫酸反应，Mg、Zn均与稀硫酸反应，且Mg~H2SO4、Zn~H2SO4，可得与硫酸反应的金属相对分子质量为，故铜合金中另一种金属为Zn。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 川一中2025-2026学年度(上)高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题(每题3分，共45分)。 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 B. “C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 C. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 D. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料——硅 2. 规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是 A. 将未用完的丢入废液缸 B. 用力吸闻集气瓶中的气味 C. 用漏斗向燃着的酒精灯内缓慢注入酒精 D. 点燃可燃性气体前，需要验纯 3. 下列物质不能与反应的是 A. B. C. 盐酸 D. 4. 下列物质中，只含离子键的是 A. NaCl B. C. HCl D. KOH 5. 下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是 选项 A B C D 化学式 俗称 纯碱 干冰 食盐 熟石灰 物质类别 碱 酸性氧化物 混合物 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用和制取盐酸 B. 用生石灰()作干燥剂 C. 用铝粉和作管道疏通剂 D. 用漂白棉、麻、纸张 7. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 8. 下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用来治疗胃酸过多 C. Fe具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中滴入稀硫酸： C. 向溶液中通入少量： D. FeCl3溶液腐蚀铜板： 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 新制饱和氯水中：、、、 C. 与反应产生的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol FeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶粒数为NA B. 56gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为3NA C. 标准状况下，22.4LH2O的水分子数目为NA D. 常温常压下，32g O2、O3混合气体中氧原子的数目为NA 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分布在三个不同的周期中，X、Z同主族X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，Y的氧化物为两性氧化物。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小顺序： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. W与X形成的化合物中一定含有极性键 D. X形成的两种常见氧化物，均为离子化合物 14. 自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入和的混合气体，右边充入时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是 A. 相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍 B. 与的物质的量之比为 C. 混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 D. 若充入和一定量上述混合气体后，隔板位于处，则混合气体的质量一定为 15. 下列有关图象的说法正确的是 A. 图甲表示：向某溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系 C. 图丙表示：物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系 D. 图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 二、非选择题(共4题，共55分)。 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。 (2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。 ②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 ③氢化物的还原性：______。 ④原子半径：______。 (4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。 A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 (5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液) 17. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：________KI+_____=____NO↑+____。 （1）请完成上述化学方程式并配平_______。 （2）从物质分类角度来看，是_______(填字母代号)。 a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．离子化合物 g．共价化合物 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_______(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和NaCl的是_______(填序号)。 A. 分别溶于水，并检测其水溶液的酸碱性 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填序号)反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 18. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧。 Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热。 Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧。 Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞。 （1）中发生反应的化学方程式是_______。 （2）中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是_______。 （3）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中的影响)。 中部分微粒 中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验中黄色溶液中含有的试剂是_______。 ②进一步检验的实验操作及现象是_______。 ③能证明该实验条件下氧化性的有_______(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：_______。 19. 某工业废渣中主要含有及少量杂质(、、等)，从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示 试回答下列问题。 （1）废渣中加入稀盐酸时，发生元素自身的氧化还原反应，该反应的离子方程式为_______。 （2）滤液中的金属阳离子为、、_______，固体混合物中含有的物质是_______(写化学式)。 （3）操作为常见的实验操作，其操作名称是_______，在实验室，该操作中使用的玻璃仪器有_______。 （4）上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有、中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。 实验方法：取铜合金粉末样品放入烧杯中，将14.0%的稀硫酸(密度为)平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表： 实验编号 a b c d 加入稀硫酸的质量 14.0 14.0 14.0 14.0 剩余固体的质量 8.7 7.4 6.1 6.0 ①稀硫酸的物质的量浓度为_______。(结果保留两位小数) ②该铜合金中另一种金属是_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $