专题02 元素金属性和非金属性强弱的判断（重难点训练）化学鲁科版必修第二册

专题02 元素金属性和非金属性强弱的判断 建议时间：25分钟 突破一 元素金属性和非金属性的强弱比较 1．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 2．有a、b、c、d四种金属，最高价氧化物对应的水化物的碱性：a>b。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是 A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c 3．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①HCl比H2S稳定　②S2－的还原性比Cl－的强　③Cl2能与H2S反应生成S　④HCl的溶解度比H2S的大　⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS　⑥HCl的酸性比H2S的强 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 4．下列事实能说明元素非金属性相对强弱的是 序号 事实 结论 A HF的沸点高于HCl 非金属性：F>Cl B H2SO3的酸性强于H2CO3 非金属性：S>C C 酸性：HClO<H2CO3 非金属性：Cl<C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I 突破二 元素金属性和非金属性的强弱的应用 5．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是 A．根据气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4，可得非金属性：Si>P>S> Cl B．Si与H2化合所需的温度远高于S与H2化合所需的温度，说明S的非金属性强于Si C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能由此判断钠与铁的金属性强弱 6．如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是 A．F2不能从NaCl溶液中置换出氯气 B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色 D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br＞I 7．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应比钠剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋ D．Cs与氧气反应只能生成Cs2O，和锂一样 8．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强 B．Y－的还原性强于X－ C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化为Y2 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 9．（1）写出漂白粉有效成分的化学式___________； （2）写出铝与氢氧化钠反应的化学方程式___________； （3）比较碳元素与硅元素的非金属性强弱：C___________Si (填“＞”“＜”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论___________ 。 10．I.有以下物质：①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4 （1）属于共价化合物的有_______(填写编号，下同)；属于离子化合物的有_______。 （2）写出⑤的电子式：_______；写出⑩在水中的电离方程式：_______。 II.利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律 （1）仪器A的名称为_______ （2）请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为_______、_______(填化学式)。 建议时间：20分钟 1．下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是 ①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 ④1 mol甲单质在反应中失去的电子比1 mol乙失去的电子多 A．只有①④ B．只有②③ C．①②③④ D．只有①②③ 2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述不能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来 C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D．X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 3．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，非金属性：S>C B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性：F>Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性：K>Na D．盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性：Cl>C 4．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是 A．A原子电子层数比B原子的电子层数多 B．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 5．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强 B．的还原性强于 C．X的单质能将Y的阴离子氧化为 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 6．下列叙述能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比大 ②HCl的酸性比强 ③HCl的稳定性比强 ④还原性： ⑤HClO的酸性比弱 ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS ⑦能与H₂S反应生成S A.③④⑤⑦ B.仅③⑥⑦ C.③④⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦ 7．下列有关说法正确的是 A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．原子半径 D．元素P的简单气态氢化物的化学式为 8．为探究Na、Mg、Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验： 实验 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3.将一小段镁带投入稀盐酸中。 4.将一小片铝投入稀盐酸中。 他们记录的实验现象有： 实验 现象 a.剧烈反应，迅速生成大量的气体。 b.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 c.反应不剧烈，产生无色气体。 d.有气体产生，溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： （1）实验1对应的实验现象为_______(选填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为_______________。 （2）钠与水反应的离子方程式_________________。 （3）实验结论是____________________________。 9．化学是一门以实验为基础的学科，实验是检验化学理论正确与否的试金石。根据下列问题设计合适的实验： （1）某同学为验证元素N、C、Si的非金属性依次减弱，设计了如图1所示装置(已略去夹持装置)，有同学认为这个装置不一定能证明C与Si的非金属性强弱，原因是_____，改进的方法为_____。 （2）仪器a的名称为____，若要证明非金属性：Cl＞S，从图2(仅略去夹持装置)中选取装置并按气流方向从左至右的连接顺序为____，实验过程中可观察到的主要现象为____，写出A中发生反应的离子方程式：_____。 （3）根据（2）的实验方案，某同学认为把Cl2通入NaBr溶液中可证明非金属性：Cl＞Br。这种方案____(填“能”或“不能”)达到预期目的，用化学方程式解释其原因：____。 10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。 Ⅰ．将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计 ______（填“合理”或“不合理”），理由是______。 Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。 （1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。 （2）实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。 （3）若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。 建议时间：10分钟 1．（2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 2．（2021·山东卷）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 3．（2025·山东滨州·二模）原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，其组成的化合物结构如图。下列说法错误的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．最高价含氧酸的酸性： D．Y、Z组成的化合物可能为共价晶体 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 元素金属性和非金属性强弱的判断 建议时间：25分钟 突破一 元素金属性和非金属性的强弱比较 1．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 【答案】D　 【解析】选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B金属的活动性强弱，如Li的最外层电子数比Ca的少，但不如Ca活泼，A项错误；比较金属的活动性强弱不能只根据电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu的少，但Na比Cu活泼，B项错误；1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多，只能说明1 mol A失去电子数比1 mol B多，而金属的活动性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误；常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活动性肯定比B金属的活动性强，D项正确。 2．有a、b、c、d四种金属，最高价氧化物对应的水化物的碱性：a>b。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是 A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c 【答案】B　 【解析】最高价氧化物对应的水化物的碱性：a>b，说明a的金属性比b强；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明d的金属性比a强；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明b的金属性比铜强；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明Cu的金属性比c强；因此金属活动性由强到弱的顺序是d、a、b、c，B正确。 3．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①HCl比H2S稳定　②S2－的还原性比Cl－的强　③Cl2能与H2S反应生成S　④HCl的溶解度比H2S的大　⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS　⑥HCl的酸性比H2S的强 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】A　 【解析】①HCl比H2S稳定，则非金属性：Cl>S；②阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，S2－的还原性比Cl－的强，则非金属性：Cl>S；③Cl2能与H2S反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2>S，则非金属性：Cl>S；④溶解度属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能确定元素的非金属性强弱；⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以非金属性：Cl>S；⑥元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl的酸性比H2S的酸性强，不能说明Cl的非金属性比S的强。 4．下列事实能说明元素非金属性相对强弱的是 序号 事实 结论 A HF的沸点高于HCl 非金属性：F>Cl B H2SO3的酸性强于H2CO3 非金属性：S>C C 酸性：HClO<H2CO3 非金属性：Cl<C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I 【答案】D　 【解析】A项，根据氢化物的稳定性可以比较非金属性的强弱，与沸点无关；B项，根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱可判断元素非金属性强弱，H2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物；C项，应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，HClO不是Cl的最高价含氧酸，所以不能直接比较非金属性；D项，气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。 突破二 元素金属性和非金属性的强弱的应用 5．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是 A．根据气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4，可得非金属性：Si>P>S> Cl B．Si与H2化合所需的温度远高于S与H2化合所需的温度，说明S的非金属性强于Si C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能由此判断钠与铁的金属性强弱 【答案】A 【解析】气态氢化物的热稳定性越强，元素非金属性越强，气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4，可得非金属性：Cl>S>P>Si，A错误。 6．如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是 A．F2不能从NaCl溶液中置换出氯气 B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色 D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br＞I 【答案】A 【解析】A项，F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能从NaCl溶液中置换出氯气，正确；B项，Cl2能与水反应生成HClO和HCl，所以不能用水吸收Cl2中的杂质，应用饱和食盐水，错误；C项，苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，错误；D项，溴单质能和碘化钾反应生成碘单质，但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：Br＞I，错误。 7．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应比钠剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋ D．Cs与氧气反应只能生成Cs2O，和锂一样 【答案】D　 【解析】A项，Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强；B项，铯与Na性质相似，铯与水或酸反应更剧烈，都生成H2；C项，Cs的还原性比Na强，所以Na＋的得电子能力比Cs＋强；D项，因为Cs的金属性强于Na，碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他与O2反应的产物至少有两种。 8．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强 B．Y－的还原性强于X－ C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化为Y2 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 【答案】A　 【解析】元素非金属性强弱可由其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，没有指明是否是最高价氧化物时，无法判断两者的非金属性强弱，A符合题意；元素非金属性越弱，对应离子的还原性越强，B不符合题意；X的单质X2能与Y的阴离子Y－发生置换反应生成Y2，说明X比Y的非金属性强，C不符合题意；X、Y的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强，说明X比Y的非金属性强，D不符合题意。 9．（1）写出漂白粉有效成分的化学式___________； （2）写出铝与氢氧化钠反应的化学方程式___________； （3）比较碳元素与硅元素的非金属性强弱：C___________Si (填“＞”“＜”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论___________ 。 【答案】Ca(ClO)2     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑     ＞    CO2+H2O+=H2SiO3↓+ 【解析】（1）漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，其有效成分是次氯酸钙，其化学式Ca(ClO)2； （2）铝与氢氧化钠溶液反应，产生NaAlO2、H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （3）同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性越强。元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，强酸与弱酸盐发生复分解反应制取弱酸。C、Si是同一主族元素，元素的非金属：C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，可通过H2CO3与Na2SiO3反应制取H2SiO3证明，该反应的离子方程式为：CO2+H2O+=H2SiO3↓+。 10．I.有以下物质：①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4 （1）属于共价化合物的有_______(填写编号，下同)；属于离子化合物的有_______。 （2）写出⑤的电子式：_______；写出⑩在水中的电离方程式：_______。 II.利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律 （1）仪器A的名称为_______ （2）请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为_______、_______(填化学式)。 【答案】 ③④⑤⑧     ⑥⑦⑨⑩               分液漏斗     HClO4     Na2SiO3 【解析】I．（1）共价化合物是指只含有共价键的化合物，离子化合物是指含有离子键的化合物，可能含有共价键，在①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4中①②是单质，③④⑤⑧是共价化合物，⑥⑦⑨⑩是离子化合物，故答案为：③④⑤⑧；⑥⑦⑨⑩； （2）⑤是二硫化碳，其电子式为；⑩是盐，是强电解质，在水中的电离方程式：，故答案为： V；； Ⅱ．（1）仪器A是分液漏斗；故答案为：分液漏斗； （2） 用如图设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律，可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性来判断HClO4>H2CO3>H2SiO3的酸性强弱顺序，从而得出非金属性强弱顺序为Cl>C>Si，所以A、B、C中所盛试剂分别为HClO4、Na2CO3、Na2SiO3，所以A、C中所装药品分别为HClO4、Na2SiO3，故答案为：HClO4、Na2SiO3。 建议时间：20分钟 1．下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是 ①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 ④1 mol甲单质在反应中失去的电子比1 mol乙失去的电子多 A．只有①④ B．只有②③ C．①②③④ D．只有①②③ 【答案】D　 【解析】根据金属性强弱的判断方法，金属单质与水反应越剧烈元素的金属性越强，①正确。根据金属间的置换反应，②正确。最高价氧化物对应水化物碱性越强金属性越强，③正确。金属性强弱与失电子的多少无关，④错误。 2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述不能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来 C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D．X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 【答案】A　 【解析】因X、Y是元素周期表第ⅦA族中的元素，若X的电子层数比Y的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A项符合题意。而B、C、D三项的叙述都能说明X的非金属性比Y强。 3．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，非金属性：S>C B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性：F>Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性：K>Na D．盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性：Cl>C 【答案】D　 【解析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，虽然盐酸的酸性强于H2CO3，但盐酸是无氧酸，所以不能说明非金属性：Cl>C，D符合题意。 4．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是 A．A原子电子层数比B原子的电子层数多 B．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 【答案】B 【解析】试题分析：比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。一般是活泼金属置换不活泼金属，据此可知，选项B正确。 5．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强 B．的还原性强于 C．X的单质能将Y的阴离子氧化为 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 【答案】A 【解析】A．元素的非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，题中没有指明氧化物是否为最高价氧化物，故不能比较元素非金属性的强弱，符合题意。 B．元素非金属性越弱，单质的氧化性越弱，对应离子的还原性越强，还原性，则非金属性Y<X，不符合题意。C．X的单质能将Y的阴离子氧化为，说明氧化性，则非金属性X>Y，不符合题意。D．X、Y的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强。X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明单质的氧化性X>Y，则非金属性X>Y，不符合题意。 6．下列叙述能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比大 ②HCl的酸性比强 ③HCl的稳定性比强 ④还原性： ⑤HClO的酸性比弱 ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS ⑦能与H₂S反应生成S A.③④⑤⑦ B.仅③⑥⑦ C.③④⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】①（×）溶解度为物理性质，不能说明元素非金属性强弱。②（×）③（√）⑤（×）最高价含氧酸的酸性越强、简单氢化物的稳定性越强，元素非金属性越强。④（√）简单离子的还原性越弱，非金属单质氧化性越强，元素的非金属性越强。⑥（√）与Fe反应得到的产物中Fe的价态更高，说明氧化性，元素的非金属性Cl>S。 ⑦（√）氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性，元素的非金属性Cl>S。 7．下列有关说法正确的是 A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．原子半径 D．元素P的简单气态氢化物的化学式为 【答案】B 【解析】A．Al为13号元素，在周期表中位于第3周期ⅢA族，A错误；B．S的非金属性大于P，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性较强，B正确；C．同周期越靠右，原子半径越小，则原子半径，C错误；D．P为15号元素，其最外层有5个电子，则元素P的简单气态氢化物的化学式为，D错误；故选B。 8．为探究Na、Mg、Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验： 实验 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3.将一小段镁带投入稀盐酸中。 4.将一小片铝投入稀盐酸中。 他们记录的实验现象有： 实验 现象 a.剧烈反应，迅速生成大量的气体。 b.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 c.反应不剧烈，产生无色气体。 d.有气体产生，溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： （1）实验1对应的实验现象为_______(选填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为_______________。 （2）钠与水反应的离子方程式_________________。 （3）实验结论是____________________________。 【答案】（1）b　a　（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　（3）金属性：Na＞Mg＞Al 【解析】金属与水、酸反应越剧烈，说明金属活泼性越强，结合实验和实验现象可知，实验1对应的现象为b，实验2对应的现象为d，实验3对应的现象是a，实验4对应的实验现象是c，根据实验现象可知金属性：Na＞Mg＞Al。 （1）实验1：将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；由于钠的金属性很活泼，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，使酚酞变红，钠的密度比水小，且熔点低，则其实验现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选b；实验3：将一小段镁带投入稀盐酸中，镁与盐酸剧烈反应，迅速生成大量的气体，故选a。（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。（3）Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水反应，而Al与盐酸反应不如Mg与盐酸反应剧烈，从而可知金属性：Na＞Mg＞Al。 9．化学是一门以实验为基础的学科，实验是检验化学理论正确与否的试金石。根据下列问题设计合适的实验： （1）某同学为验证元素N、C、Si的非金属性依次减弱，设计了如图1所示装置(已略去夹持装置)，有同学认为这个装置不一定能证明C与Si的非金属性强弱，原因是_____，改进的方法为_____。 （2）仪器a的名称为____，若要证明非金属性：Cl＞S，从图2(仅略去夹持装置)中选取装置并按气流方向从左至右的连接顺序为____，实验过程中可观察到的主要现象为____，写出A中发生反应的离子方程式：_____。 （3）根据（2）的实验方案，某同学认为把Cl2通入NaBr溶液中可证明非金属性：Cl＞Br。这种方案____(填“能”或“不能”)达到预期目的，用化学方程式解释其原因：____。 【答案】硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气也能够与硅酸钠溶液反应     在两个装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸蒸气     分液漏斗     BEAC     装置B中有黄绿色气体产生；在装置A中产生淡黄色沉淀。     S2-+Cl2=S↓+2Cl-     能     Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 【解析】（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。但由于硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气也会与Na2SiO3发生反应：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓，因此不能证明元素的非金属性：N＞C＞Si； 改进措施是根据酸性HNO3＞H2CO3，在两个装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去硝酸蒸气，发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，排除硝酸蒸气的干扰，再利用酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，根据反应：2HNO3+Na2CO3= 2NaNO3+CO2↑+H2O、H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，来判断出元素的非金属性：N＞C＞Si； （2）根据图示可知仪器a的名称为分液漏斗； 使用装置B，利用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有杂质HCl，将该Cl2通入装置E中除去杂质HCl，再将Cl2通入装置A中发生反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，其离子方程式为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，从而证明元素的非金属性：Cl＞S；Cl2是有毒气体，最后将尾气通入装置C中进行尾气处理后再排放，故仪器连接按气流方向从左至右的连接顺序为BEAC； 在实验过程中看到的现象是：装置B中有黄绿色气体产生，装置A中产生淡黄色沉淀； （3）元素的非金属性越强，其单质氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：Cl＞Br，所以氧化性：Cl2＞Br2，将Cl2通入NaBr溶液中，会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，从而可以证明元素的非金属性：Cl＞Br。 10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。 Ⅰ．将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计 ______（填“合理”或“不合理”），理由是______。 Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。 （1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。 （2）实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。 （3）若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。 【答案】不合理     N为活泼非金属元素，不表现金属性     分液漏斗     防止倒吸     浓盐酸          溶液     S2-+Cl2═S↓+2Cl-     稀硫酸     溶液     有白色沉淀产生 【解析】Ⅰ．N元素为活泼非金属元素，不表现金属性； Ⅱ．（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用； （2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证； （3）要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明。 Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为N元素为活泼非金属元素，不表现金属性，故答案为：不合理；N为活泼非金属元素，不表现金属性； Ⅱ．（1）由实验装置图可知仪器A称为分液漏斗，球形干燥管D能够防止溶液倒吸，避免试管C中液体进入锥形瓶中，影响实验，故答案为：分液漏斗；防止倒吸； （2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-， 故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S溶液；S2-+Cl2═S↓+2Cl-； （5）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中为Na2CO3溶液，则A中试剂应为没有挥发性的稀硫酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成CO2， CO2通入到C中，与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色胶状沉淀，反应的离子方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生，反应证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，则非金属性：C＞Si，故答案为：稀硫酸；Na2SiO3溶液；有白色胶状沉淀产生。 建议时间：10分钟 1．（2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 【答案】A 【解析】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误；B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确；故选A。 2．（2021·山东卷）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 【答案】D 【解析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；故选D。 3．（2025·山东滨州·二模）原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，其组成的化合物结构如图。下列说法错误的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．最高价含氧酸的酸性： D．Y、Z组成的化合物可能为共价晶体 【答案】C 【解析】原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，即分别位于第一、二、三周期，则原子半径依次增大，所以由图可知，白球为X，只能形成1个共价键，则X为H元素；黑球为Y，形成3个共价键，则Y为N元素；灰球为Z，形成4个共价键，则Z为Si元素，据此解答。A．X为H元素，Y为N元素，Z为Si元素，SiH4中Si、H元素化合价分别为+4、-1，则Si、H原子间的共用电子对偏离Si原子而偏向H原子，即电负性：H>Si，同理根据NH3可得电负性：N>H，所以电负性：N>H>Si，即Y>X>Z，A正确；B．Y为N元素，Z为Si元素，因N元素的电负性很大，NH3分子间存在氢键，SiH4分子间不存在氢键，则简单氢化物的沸点沸点：NH3> SiH4，即Y>Z，B正确；C．Y为N元素，Z为Si元素，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增大，同主族元素从上到下，非金属性依次减小，则非金属性：N>Si，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：HNO3>H2SiO3，即Y>Z，C错误； D．Y为N元素，Z为Si元素，N、Si组成的化合物可能为共价晶体，如Si3N4，D正确；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 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