江苏省南菁高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

江苏省南菁高级中学2025一2026学年度第一学期 高一年级期末考试化学试卷 命题人：刘辉 审题人：周健 本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷满分100分考试时间75分钟 1.相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32C35.5 2.试卷答案请填写在答题卷上。 第I卷（选择题） 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1.《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是() A.石墨烯 B.氮化硅 C.玻璃钢 D.不锈钢 2.《本草经集注》记载，“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外 虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 A.鸡屎矾属于盐类 B.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都可以与酸反应 C鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应D.“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应 3.我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：2KNO+S+3C=KS+N2+3CO2↑。下列说法不正确的是 A.KNO3属于电解质 B.CO2属于酸性氧化物 C.中子数为8的碳原子表示为：8CD.S2的结构示意图是： 4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HCO4>H2SO,>H2SiO, B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：HO>HS>PH D.非金属性：F>O>N 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能太量共存的是 A.与铝反应放出氢气的溶液中：Na*、Mg2+、NO,、SO好 B.能与HCO;反应的溶液中：Na、NH、SO:、CI C.澄清透明的溶液：K、Cu2+、SO好、C1 D,含有大量Fe+的溶液中；SCN、CI、K+、Br 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A,向Ba(NO3)2溶液中通入SO2出现白色沉淀：Ba2++SO2+H20=BaSO3l+2H B.FeCl,溶液与铜片反应制作印刷电路板：2Fe++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.FeCl,溶液与氨水反应制备Fe(OH)：Fe+3OH=Fe(OH),↓ D.Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO;+8H=3Cu2++2NO↑+4H,0 第1页共7页 7.下列关于元素及其化合物的说法F确的是 A.可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 B.将SO2通入HS溶液中可析出沉淀 C工业上用NH和CO2合成尿素[CONH)]2属于氮的固定 D.可以用氨水鉴别MgCl2溶液和AICl,溶液 8在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A,HCI制备：NaC1溶液也解→H,和CL2点燃→HCl B.漂白粉制备：Ca0"y石灰水C→漂白粉 C纯碱制备：NaC1溶液co,→NaHCO,m热→Na,CO, D.硫酸工业：黄铁矿一一S0,H0HS0,oS0: 9.已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z,其原子半径与主要化合价的关 系如图所示。下列说法错误的是 ↑化合价 +7 +6 A.M与Y组成的化合物MY,可作自来水杀菌消毒剂 4 3 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 2 +1 C.简单离子半径：M>Y>Q 0 原子半径 D.M和R形成的物质含有离子键和共价键 10,室温下，下列实验方案能边到探究目的的是 选 实验方案 探究目的 项 A 将红热的木炭投入浓HNO,中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通入BaNO)2 FeS04分解的气体产物 B 溶液和品红溶液，BaNO3)h溶液产生白色沉淀，品红溶液不褪色 中有S0,没有S02 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Bn2的氧化性比I2的强 将生锈的铁钉置于稀盐酸中充分反应后，向所得溶液中滴加K$CN溶液， 铁锈中不含有Fe3+ 无明显现象 A.A B.B C.C D.D 第2页共7页 V01 11.已知：2$02+02=2S0g:(S0,的熔点16.8℃，沸点44.8C)。实验室利用该原理制取少量S0, A 下列实验装置不能达到实验目的的是 浓硫酸 0, aOH(aq) A.用装置甲制取S02气体 B.用装置乙干燥并混合SO2和O2 C.用装置丙制取并收集SO D.用装置丁吸收尾气中的SO? 12.向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入C1,生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变 化如图所示。下列说法不正确的是 A.a点时溶液中n(I）:n(CIO;)=5:】 NaCl NaC1o B.n(CIO;)的增加可能是由于温度升高导致的 NaClO, C.n(C0)减少的原因可能是：3C10~=2C1-+C05 n(Cl2) D.参加反应的NaOH与Cl,的物质的量之为2：1 13自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够 H, N2、H,O 还原氮氧化物NO)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮 氧化物NOx),将烟气与H,的混合气体通入Ce(SO2与Ce2(SO的 混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A,过程I发生反应的离子方程式：H,+Ce:=2H+Ce B.若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol氮氧化物CNOx),则x为2 C.当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8：1 D.该处理过程中，起催化作用的离子是Ce 14.用硫酸渣（住要成分为F，©O、SiO,)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原"时， 发生反应FS2+14Fe++8H,0=2S0}+15Fe2++16H*:FeS,、Si0,均与H,S0,不反应。下列有关说法 不正确的是 第3页共7页 黄铁矿粉 硫酸(FeS) 氨水、空气 硫酸渣 酸溶 还原 过滤I 沉降、氧化过滤Ⅱ 少…少铁黄 Si02、FeS, 滤液 A.“酸溶时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B.“过滤所得滤液中存在的阳离子主要有Fe3+和H C.“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为7：1 D.“氧化时离子方程式：4Fe2++8NH,H,0+O,=8NH+4 FeOOH↓+2H,O 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：共4题，合计58分。 15.(12分)元素周期表的一部分如图，回答下列问题： ① ④ (1)表中五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为 (填化学式)。 (2)③与④可形成一种碱性氧化物W,用电子式表示W的形成过程： (3)③④⑤的原子半径由太到小的顺序是 (填无素符号)。 (④)足量的②的最高价氧化物和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (⑤)汽车电源蓄电池的正极材料是二氧化铅。已知Pb元素与②同主族且位于第六周期，下列关于Pb的说法 中正确的是 (填标号)。 A.最外层有4个电子B.原子序数为82C.失电子能力比②弱D.可制作半导体材料 (6)①与②能形成18电子的分子M,M的分子式为 16.(10分)二氧化氯(C10,)是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列间题： (1)工业制备C1o,的反应原理为：2NaC10,+4HC1=2NaCl+2CIO,↑+Cl,↑+2H,0,该反应中每生成 Mm去除率/% 0.5 molCl0,转移电子为 mol。 100 (2)用CIO,消毒自来水时，还可以将水中的M如2+转化为MnO2难溶物除 -opH=8 去，控制其他条件不变，测得不同pH时M+去除率随反应时间的变化 -pH=7.5 --pHe7 如图所示： 反应时间 第4页共7页 ①pH=8时水体中Mn+转化为MnO,CIO,转化为CIO,,该反应的离子方程式为 ②反应相同时间，水体中M+去除率随pH增大而增大的原因是 (3)国家规定，饮用水中C10,的残留量不得高于0.8mgL。某同学欲利用氧化还原反应测定C0,消毒过的 自来水中CO,的残留量，进行如下实验： i.量取自来水样品200mL,调节样品的pH≤2.0： ⅱ.加入足量KI晶体，振荡后静置片刻： ⅲi.加入指示剂淀粉溶液，用10mL0.0010mol·L的Na,S,O,溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全 反应（假设杂质不参加反应）。 己知：2C1O+8H+10I=5L+2CI+4H,0、2S,0}+1=S,06+2I,则样品中C10,的质量浓度 为 mgL。.(写出计算过程) 17.(18分)硫的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。在自然资源的开发和利用中需要防 治环境污染。 ()SO,可用于以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工业生产。按一定计量比通$O,和喷入硝酸，若反应后生成的 NO与NO,物质的量之比恰好1：1，反应物SO,和HNO,的物质的量之比为 (2)脱除硫酸工业的二氧化硫尾气常有石灰石-石膏法和氨脱硫法，其产物可进一步转化为有重要应用价值 的硫酸钾、亚硫酸铵等物质。 ①石灰石法脱除烟气中$0，的化学方程式为 研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱疏效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱 硫率与浆液pH的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 (填标号)。 α，烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 b.石灰石浆液pH>5.7,烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大 5.05.25.45.65.86.0pH 。反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaS0, d.将脱硫后的气体通入KMO,溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 第5页共7页 ②(NH,),SO,可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥，用(NH),SO: 溶液吸收NO的离子方程式为 检捡(NH:),SO,试剂是否被氧气氧化的实 验操作为 (3)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，S0,与H,混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO,脱除， 反应原理如图所示。 H、S0 SO, ①步骤I中H还原S0,的化学方程式 为 催化剂 步剿 步琛山 若生成ImolS理论上消耗 molH,。 ②S0,与H,混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对S0, 85 75 脱除率的影响如图所示，随着气体流速的增大，SO,脱除率降低的 65 原因是 55 45 ③反应进行一段时间后，SO,脱除效率降低的可能原因是 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 流速Lmir 18.(18分)氨氮(NH,、NH)和硝氮(NO;)是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 (I)除去水体中氨氮： (I)沉淀法：Mg*、PO}与氨氮生成MgNH,PO,·6H,O沉淀可达到去除氨氮的目的。 已知：i.含磷微粒在pH=8~10时主要存在形式为HPO};iⅱ.Mg,(PO4)2为沉淀。 含磷微粒浓度/（血gL)】 去除率% ①请写出pH=9时，沉淀法去除NH离子方程式为 500 95 400 去除率 85 300 80 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图所示，解释pH>10时 200 残留量 氨氨去除率随pH变化的原因（用离子方程式表示）： 63 10 (2)NaClo溶液也可吸收硝酸工业尾气，提高尾气中NO的去除率。其他条 100 90 件相同，NO转化为NO,的转化率随NaCIo溶液初始pH(用稀盐酸调节) 80 的变化如图所示。 60 ①酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成CI和NO;,其离子方程式为 第6页共7页 ②NaCIO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 (II)水中的硝氮也可通过纳米Fe去除。 (3)己知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。 i.纳米Fe将NO,转化的关系如下：NO;→NO;→NH 溶液初始pH较低有利于NO,的去除，可能的原因是 (4)用铝粉处理碱性废水中的NO;,转化为无害气体，写出该反应的离子方程式 (⑤)①在W-Cu/Al,O的催化条件下，使用H,作为还原剂，可将水中的NO,转化为N:。该反应机理如图 所示，则还原Cu0的H,和还原NO,的H,的体积比为 100 0.6 N2 80 604 0.4 0以 0.2 20 0 0 00.511.52 2.53 时间h 注：W-H表示吸附在金属W表面的氢原子 鲁的酸根◆氨钢NH在)◆亚的酸根 ②若改用Pd-Cu/l,O作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W-Cu/A1,O相似。还原过程中 检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图所示，在1.5~2.5h过程中，NH的浓度增大的原因 (用离子方程式表示) 第7页共7页