第3节 化学反应中物质质量的关系 第3课时 （教学课件）科学新教材浙教版八年级下册

第3节 化学反应中物质质量的关系（第3课时） 第1章 我们呼吸的空气 科学浙教版（2024） 八年级下册 01 依据化学方程式进行计算 知识目标 明确化学方程式计算的理论依据，认识化学反应定量关系。 树立严谨求实的计算意识，重视化学定量研究的价值。 学会规范运用化学方程式进行计算，提升逻辑推理能力。 科学观念： 科学思维： 态度责任： 素养目标 课堂导入 如何来完成这些定量研究呢？ 由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此，我们可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的质量。例如，燃烧2kg木炭，需要消耗多少千克氧气？电解4.5g水，能得到多少克氢气？ PART 01 依据化学方程式进行计算 依据化学方程式进行计算 01 在前面的学习中，我们知道化学方程式可表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 化学方程式 物质的质量比 12 ∶ （16×2） ∶ （12＋16×2） 12 ∶ 32 ∶ 44 通过质量比，我们可以知道每12g碳跟32g氧气完全反应，可生成44g二氧化碳。 依据化学方程式进行计算 01 24kg碳能与多少千克氧气完全反应？生成多少千克二氧化碳？ 化学方程式 物质的质量比 12 ∶ 32 ∶ 44 24kg ∶ 64kg ∶ 88kg 即：24kg碳能与64kg的O2完全反应，最后生成88kg的CO2。 ×2kg ×2kg ×2kg 依据化学方程式进行计算 01 【例1】利用水通电分解生成氢气和氧气。电解4.5g水时，能得到多少克氢气？ A、先审题（分析） 1.已知条件是什么？ 2.需要求什么量？ 3.已知条件和问题之间有什么联系？ ①水通电分解生成氢气和氧气 ②水的质量 氢气的质量 通电 H2O H2 + O2 2 2 依据化学方程式进行计算 01 解：设能得到的氢气的质量为x。 36 4 4.5g x 设未知量 写出正确的化学方程式 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积和已知量、未知量 B、规范解题 未知量不带单位 已知量、未知量写在对应的相对分子质量下面，用到的写，不用的不写。 依据化学方程式进行计算 01 列出比例式、求解 列比例式： 36 4 = x 4.5g 求得： 4×4.5g 36 = 0.5g x = 对问题做出简明回答 答：电解4.5g水时，能得到0.5克氢气。 已知量带单位 设未 知量 写出化学方程式 写出相关物质的相对分子质量和已知量 列出比例式、求解 对问题做出简明回答 根据化学方程式计算的一般步骤： 依据化学方程式进行计算 01 【例2】现有25克氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热到不再发出气体时，得到剩余固体混合15.4克。原混合物中有氯酸钾多少克? 解：分析知m氧气=25g-15.4g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x。 245 96 x 9.6g 245 96 = 9.6g x x = 24.5g 答：原混合物中有24.5克氯酸钾。 列比例式： 求得： 依据化学方程式进行计算 01 【例3】发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4 ＋ N2O4 3 ＋ 4H2O。 N2 某原子：反应前的个数 = 反应后的个数 N： H： O： 2×2+2=6 2×4=8 4×2=8 1×4=4 4×1=4 Na 3×a=6 该生成物中只含N a=2 解题方法：2N2H4 ＋ N2O4 3 ＋ 4H2O。 依据化学方程式进行计算 01 （2）计算9.6克N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克。 解：设需要助燃物N2O4的质量为x。 64 92 9.6kg x 64 92 = x 9.6kg 列比例式： x = 13.8g 求得： 答：需要助燃物N2O4的质量13.8g。 依据化学方程式进行计算 01 1、根据化学方程式进行计算的依据 （1）理论依据： 质量守恒定律 （2）基本依据： 化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系 2、一般步骤 依据化学方程式进行计算 01 3、注意事项 ④比例式中代入的是纯净物的质量。 （1）设未知量“x”时不带单位； （2）化学方程式的书写要正确； （3）列比例式： ①相对分子质量写在对应物质的正下方； ②已知量、未知量写在相对分子质量下面； ③列比例式时，单位不能漏掉且统一； 课堂小结 课堂练习 【典例1】下列关于 的说法中，正确的是 (　　) A．表示碳加氧气等于一氧化碳 B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变 C．参加反应的碳与氧气的质量比为3：8 D．参加反应的氧气分子与生成的一氧化碳分子的个数比为1：2 D 【解析】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。B、该反应中，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，故选项说法错误。C、参加反应的碳与氧气的质量比为（12×2）：32=3：4，故选项说法错误。D、从微观上，点燃条件下，每2个碳原子和1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2，故选项说法正确。 课堂练习 【典例2】某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，正确的是（　　） A．该反应属于分解反应 B．甲、乙两物质参加反应的质量 比为13：16 C．物质丁的化学式是H2 D．反应前后氧元素的化合价发生了改变 D 【解析】该反应的反应物有两种，而不是一种，则反应不属于分解反应，故A错误；B.由化学方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比：（26×2）：（32×5）=13：40，故B错误；C.反应前有4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，反应后有4个碳原子和8个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺4个氢原子与2个氧原子，则物质丁的化学式是H2O，故C错误；D.反应前，氧元素在单质氧气中的化合价为零，反应后氧元素存在于化合物中的化合价为-2价，故D增强。 课堂练习 【典例3】在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，说法正确的是(　　) A．反应中甲和丁的质量比为40：43 B．该反应是分解反应 C．乙一定是该反应的催化剂 D．待测值为23 【解析】A、反应中甲和丁的质量比为，选项错误；B、根据质量守恒定律，待测值为，甲和丁反应后质量增加，是生成物，丙质量减小是反应物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂或不参与反应，故该反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点是“一变多”，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一 ，属于分解反应，选项正确； C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，可能不参与反应，选项错误； D、根据质量守恒定律，待测值为，选项错误。 B 第3节 化学反应中物质质量的关系（第3课时） 科学浙教版（2024） 八年级下册 谢谢观看 $