5.1.2二氧化硫制备、三氧化硫、硫化氢 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2课时 二氧化硫制备、三氧化硫、硫化氢 酸性氧化物 +4价 类 价 与H2O反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 +4 +6 强还原性 +4 0 弱氧化性 特性 漂白性(结合型漂白——不稳定） SO2 化 学 性 质 课堂练习 将SO2分别通入下列五种溶液中，回答下列问题： (1)试管①中的现象：KMnO4溶液__________，证明SO2具有________性。 (2)试管②中的现象：溶液__________，证明SO2具有________性。 (3)试管③中的现象：溶液________，该反应的离子方程式____________________。 (4)试管④中能产生______________沉淀，该沉淀是________。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________。 课堂练习 首先，SO2和BaCl2反应吗？ 不能，弱酸不能制强酸 SO2＋H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓＋2HCl HCl：神马？当我不存在？ 我偏要白色沉淀！ 方案1：改造环境SO2+BaCl2+ 方案2：改造自己SO2+BaCl2+ NH3、Ba(OH)2…… 最终沉淀：BaSO3↓ Cl2、H2O2、HNO3、Ba(NO3)2… 最终沉淀：BaSO4↓ 任务一 SO2的鉴别与除杂 思考：根据SO2、CO2的性质比较，试分析鉴别这两种气体的方法有几种？ 思考：如何除去CO2中混有的少量SO2杂质？ 1)通入品红溶液，观察褪色情况 2)通入酸性高锰酸钾溶液，观察褪色情况 3)闻气味 1)通入饱和 NaHCO3 溶液 2)通入酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等溶液 注意：不能用澄清石灰水鉴别！！！ 思考：设计实验鉴别某混合气体中既有CO2又有SO2? 任务一 SO2的鉴别与除杂 思考1：先检验SO2还是CO2？ 思考2：用什么检验SO2？ 思考3：用什么检验CO2？检验CO2前需要？ 品红 澄清石灰水；确认SO2已除尽 SO2 任务二 SO2的实验室制备 注意事项：浓硫酸最适宜选用70%，太浓无法电离出H+，不能反应，太稀SO2溶解在溶液中，导致SO2产量低。 （1）实验原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑ （2）发生装置：固＋液不加热型 （3）除杂装置：浓硫酸 （4）收集装置：向上排空气法 （5）尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2 课堂练习 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2。 (1)通入足量SO2后，装置B中的现象是______________，装置C的作用是___________。 (2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出为SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________。 (3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有CrO42-)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O52-被氧化为SO42-，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (4)已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。取Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。请推断可能的原因____________________。 任务三 SO3的性质 SO3＋Ca(OH)2 === CaSO4↓＋H2O (1)物理性质：SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃， 在常温下为无色透明状液体，在标准状态下SO3为固态。 (2)化学性质——酸性氧化物的通性： 注意：不能说在标准状态下1mol SO3 所占的体积为 22.4L ①与H2O反应： SO3＋H2O === H2SO4 ②与CaO反应： SO3＋CaO === CaSO4 ③与Ca(OH)2溶液反应： （放出大量热） 任务四 H2S的性质 A和B可以相互转化，B在某水溶液中可以生成C，C在空气中氧化成D，D有臭鸡蛋气味，问A，B，C，D各是什么?（省略部分反应条件） A是鸡 B是鸡蛋 C是熟鸡蛋 D是臭鸡蛋 任务四 H2S的性质 （1）物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水即得到氢硫酸。 ②还原性： SO2+2H2S == 3S↓ + 2H2O 2FeCl3＋H2S == 2FeCl2＋S↓＋2HCl H2S ⇌ H＋＋ HS－ HS－ ⇌ H＋＋ S2－ （2）化学性质： ①弱酸性： 氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。 SO2通入氢硫酸H2S中： H2S通入FeCl3溶液： H2S+2NaOH == Na2S+2H2O 被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化 $