5.1.1硫和二氧化硫 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 H2S CaSO4∙2H2O FeS2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 CuFeS2 NaSO4∙10H2O S 导入新知 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 H2S CaSO4∙2H2O FeS2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 CuFeS2 NaSO4∙10H2O S 导入新知 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它， 这也正是煤、石油、天然气等化石燃料中经常含硫的原因。 存在于火山喷口或地壳的岩层里 游离态 一、硫 1、硫元素在自然界中的存在形式 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 H2S CaSO4∙2H2O FeS2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 CuFeS2 NaSO4∙10H2O 自然界中硫元素的存在示意图 S 硫的化合态 自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。 硫铁（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） +16 2 8 6 +16 2 8 8 易得两个电子 化合价：－2、0、+4、+6 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 2.原子结构 黄 难 微 易 硫黄 硫有多种同素异形体 硫单质——正交硫(S8)、斜方硫(S6)、单斜硫(S4)和弹性硫(S2)互为同素异形体。 S8 二、硫单质 1.物理性质 如何清洗试管内壁上附着的硫单质？ ①与金属反应 Fe + S = FeS △ 硫化亚铁 （黑色沉淀） 2Cu + S = Cu2S △ 硫化亚铜 （黑色沉淀） 与铁反应 与铜反应 氧化性 3.化学性质 硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时,一般只能生成低价态金属硫化物 (如FeS, Cu2S)。 2.如何比较S与Br2的氧化性强弱? 【思考交流】 1.对比Fe与S、Cl2的反应,思考S与Cl2的氧化性有何差异? 3.化学性质 ②与非金属反应 H2 + S = H2S △ O2 + S = SO2 点燃 S与O2反应时， O2过量与少量都是生成SO2 空气中：淡蓝色火焰 氧气中：蓝紫色火焰 还原性 无色有毒的气体，臭鸡蛋气味，水溶液为强还原性弱酸 3.化学性质 氧化性 2.查阅资料可知,试管壁上附着的硫还可用热的NaOH溶液洗涤。该反应是一个类似Cl2和NaOH反应的歧化反应。试写出该反应的化学方程式和离子方程式。 【思考交流】 Δ 1.如何洗涤试管壁上附着的硫？ 可以用二硫化碳（CS2） 3.化学性质 既体现氧化性又体现还原性 物理方法：用CS2溶解；化学方法：用热的碱溶液 4.硫的用途 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” （S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 中国古代四大发明之“黑火药” 4.硫的用途 硫的用途很广，工业上制造硫酸、黑色火药、火柴，生产橡胶、农药等；医疗上制造硫磺软膏，医治皮肤病。 过渡 二氧化硫在葡萄酒、果汁中起杀菌、抗氧化、防腐的作用。 醒 酒 葡萄酒醒酒的目的：一是为了去除葡萄酒中的沉淀物，二是除掉葡萄酒中的二氧化硫，三是为了让葡萄酒充分与空气接触，发生氧化作用，使葡萄酒入口更柔顺。 根据物质分类推断， SO2属于 氧化物，可以和 、 、 反应 根据化合价推断，SO2的化合价处于中间价态，既有 性又有 性 2.化学性质 无 刺激性 大 易 氧化 还原 酸性 水 碱 碱性氧化物 1.物理性质 三、二氧化硫 试管内液面上升，SO2溶于水后的溶液，能使pH试纸变红。 现象 SO2易溶于水（大约为1：40）; SO2溶于水后的溶液显酸性。 结论 ①SO2与水反应生成亚硫酸（ H2SO3 ） 可逆反应 同一条件，同时发生， 反应物产物共存 2.化学性质（酸性氧化物通性） 可逆反应 同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注意：化学方程式中“ ”不用“===” SO2+H2O H2SO3 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 思考2 判断下列反应是否为可逆反应： 2H2+O2=== 2H2O 点燃 3H2+N2 2NH3 高温、高压 催化剂 2NH3 3H2+N2 高温、高压 催化剂 通电 2H2O===2H2+O2 条件相同 条件不同 × √ ③与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫） SO2 +CaO=CaSO3 ②SO2与碱反应: SO2（少量）+2NaOH = Na2SO3 + 2H2O 尾气吸收 SO2能使澄清石灰水先变浑浊后澄清 ①SO2与水反应生成亚硫酸（ H2SO3 ）酸性：H2SO3>H2CO3 SO2少量：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2过量：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 2.化学性质（酸性氧化物通性） S 0 强还原性 氧化性 失e- 得e- S +6 SO2 +4 ①氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 【现象】将SO2通入H2S水溶液中，溶液变浑浊 与X2（卤素单质）反应： SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX （X2：Cl2、Br2、I2） 2.化学性质（氧化还原） ②还原性 与氧气反应： ①加热 ②催化剂（V2O5） ③可逆反应 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX （X2：Cl2、Br2、I2） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 向适量品红溶液中通入SO2气体, 观察溶液的颜色变化。然后加热试管,注意通风,再观察溶液的变化。 品红：有机化合物，一种常用的红色染料 2.化学性质（漂白性） 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 无色溶液又恢复原来的红色 SO2的漂白是暂时性的 实验过程中可以闻到刺激性气味 向适量品红溶液中通入SO2气体, 观察溶液的颜色变化。然后加热试管,注意通风,再观察溶液的变化。 SO2 不稳定的无色物质（短暂性） 有色物质 加热 原理：漂白性： 2.化学性质（漂白性） SO2的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液以及棉、麻等物品,但不能漂白酸碱指示剂 【思考交流】若将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中,再滴入品红溶液,品红溶液 会褪色吗? SO2+Cl2+2H2O══H2SO4+2HCl 品红溶液不会褪色。 【思考交流】将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SO2的 什么性质？加热溶液，能否恢复紫红色？ 二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性。 加热溶液不会恢复紫红色。 2.化学性质（漂白性） 漂白剂具有强氧化性，因 与有色物质发生氧化还原 反应而使其褪色 漂白剂与某些有色物质结合 生成无色物质而使其褪色 某些固体物质具有疏松多孔 的结构，能吸附有色物质 褪色后不会 恢复原色 一定条件下发 生分解，复色 处理后可重 复使用 化学变化 化学变化 物理变化 HClO H2O2 O3 SO2 活性炭 能 不能 【常见漂白剂对比】 氧化性 还原性 还原性 水溶液呈酸性 漂白性 还原性 酸性氧化物通性 1.指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质： （1） SO2+2H2S=3S+2H2O （2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）SO2使紫色石蕊试液变红色 （5）SO2使品红溶液褪色 （6）SO2能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色 （7）SO2能使碘的淀粉溶液褪色 【课堂练习】 【课堂练习】 首 先 ，SO₂ 和BaCl₂反应吗? 不能，弱酸不能制强酸 令人秃头 SO₂+H₂O+BaCl₂=BaSO₃↓+2HCl HCl: 神马?当我不存在? 我偏要白色沉淀! NH₃ 、Ba(OH)₂ …. 最终沉淀：BaSO₃↓ 方案1:改造环境SO₂+BaCl₂+ 方案2:改造自己SO₂+BaCl₂+ Cl₂ 、H₂O₂ 、HNO₃ 、Ba(NO₃)₂ … 最终沉淀：BaSO₄ 3.实验室制备 Na2SO3固体与硫酸混合制取SO2 注意事项：浓硫酸最适宜选用70%，太浓无法电离出H+，不能反应，太稀SO2溶解在溶液中，导致SO2产量低。 SO2和CO2鉴别方法 (1)品红溶液:二氧化硫能使品红溶液褪色。 (2)氢硫酸:2H2S+SO2══2H2O+3S↓，溶液中出现浑浊的是二氧化硫。 (3)酸性高锰酸钾溶液/溴水:二氧化硫能使酸性高锰酸钾，溴水溶液褪色。 （4）闻气味，有刺激性气味的是二氧化硫 【拓展提升】 注意：不能用澄清石灰水检验 ⭐⭐⭐考点突破：SO2和CO2的除杂与检验 1、除去CO2中混有的少量SO2杂质：将气体通入饱和NaHCO3溶液 1)通入饱和 NaHCO3 溶液SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2+SO2 2)通入酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等溶液 杀菌消毒 作食物和干果的防腐剂（食品添加剂） 可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 制造硫酸 4.用途 酸雨的成因 （二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用） 用硫熏蒸的草帽、银耳 思考1：先检验SO2还是CO2？ 思考2：用什么检验SO2？ 思考3：用什么检验CO2？检验CO2前需要做什么？ 品红 澄清石灰水；确认SO2已除尽 SO2 ⭐⭐⭐考点突破：SO2和CO2的除杂与检验 SO3＋Ca(OH)2 === CaSO4↓＋H2O (1)物理性质：SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃， 在常温下为无色透明状液体，在标准状态下SO3为固态。 (2)化学性质——酸性氧化物的通性： 注意：不能说在标准状态下1mol SO3 所占的体积为 22.4L ①与H2O反应： SO3＋H2O === H2SO4 ②与CaO反应： SO3＋CaO === CaSO4 ③与Ca(OH)2溶液反应： （放出大量热） SO3的性质 （1）物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水即得到氢硫酸。 ②还原性： SO2+2H2S == 3S↓ + 2H2O 2FeCl3＋H2S == 2FeCl2＋S↓＋2HCl H2S ⇌ H＋＋ HS－ HS－ ⇌ H＋＋ S2－ （2）化学性质： ①弱酸性： 氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。 SO2通入氢硫酸H2S中： H2S通入FeCl3溶液： H2S+2NaOH == Na2S+2H2O 被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化 H2S的性质 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2。 (1)通入足量SO2后，装置B中的现象是______________，装置C的作用是___________。 (2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出为SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________。 (3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有CrO42-)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O52-被氧化为SO42-，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【课堂练习】 Lavf58.46.101 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.45 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf56.40.101 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.28.100 $