湖北省襄阳市第五中学2017届高三9月月考化学试题

襄阳市第五中学2017届高三年级9月月考

化学试题

本试卷包括选择题和非选择题两部分，共24小题，共8页。全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  Cl－35.5  Ca－40  　

选择题（共45分）

一、选择题（共9小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（    ）

A．金             B．硫           C．铜                D．铁

2．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．中子数为35的氯原子：Cl         B．氯化铵的电子式：

 

C．硫化氢的结构式：H—S—H      D．二氧化硅的分子式：SiO2

3．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（    ）

A．可生成H2的质量为0.02g             

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（    ）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（    ）

A．氨碱法制碱          B．海带提碘          C．氯碱工业         D．海水提溴

6．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（    ）

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸                   B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3     D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

7．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（    ）

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应   B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液     D．用装置丁测定余酸的浓度

8．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（    ）

A．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物   B．原子半径：庚>辛>戊

C．金属性：甲>乙>丁                             D．丙和庚的原子核外电子数相差13

9．分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为（    ）

A．HOCH3COOCH2CH3                      B．CH3CH(OH)CH2COOH

$来&C．HOCH2CH2CH2COOH                      D．CH3CH2CH(OH)COOH

二、选择题（共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（    ）

A．一定属于吸热反应                        B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应                    D．一定属于分解反应

11．用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（    ）

A．Na2SO3溶液           B． HI溶液        C．NaOH溶液          D．H2O

12．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（    ）

A．氧气是氧化产物                          B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子      D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

13．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．已知电离常数H2SO3  K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3   K1=4.2×10-7   K2=5.6×10-11。 

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+     

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

14．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色。
分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
A．X中一定不存在FeO                   B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3               D．Y中不一定存在MnO2

15．下列说法中正确的是（    ）

A．Lv的相对原子质量为293     

B．H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键

C．某物质中含有极性键，则该物质不可能是单质

D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

16．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述不正确的是（　　）

 

 

 

 

 

 

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

17．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH(g)+H2O (g)△H=-25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（    ）