树德中学2025-2026学年高三上学期期末测试 化学试题

树德中学高2023级高三上期期末测试化学试题 命题人：奚洋海 审题人：赵凤玲、许兴旺、刘发春 可能用到的相对原子质量：H-10-16Pd-106Ce-140 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.人类社会的发展离不开化学，化学的发展离不开科学家的不断探索与创新。下列科学家与其主要 成就不相符的是 A.阿伏伽德罗提出分子学说 B.鲍林提出电负性的概念 C.凯库勒提出构造原理 D.侯德榜发明了联合制碱法 2.结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 用“杯酚”可将C60、C70分离开 C60分子大小与“杯酚空腔大小适配 B O3在CCl4中的溶解度大于在水中的 O3与CC14均为非极性分子，相似相溶 干冰升华时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成 C 干冰常用于制造“烟雾 小液滴 未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平 D 石墨可作电极 面内运动 A.A B.B C D.D 3.下列化学用语或图示表示正确的是 A.ppπ键形成的轨道重叠示意图 88-8 OH B.酚醛树脂的结构简式：H十一 CH,O]H H:P:H C.PH3的电子式为 H H D.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 4.化合物X3YWR和X3ZWR所含元素相同，相对分子质量相差7,1molX3YWR含40mol质子，X、 W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的 是 A.X的氧化物中不一定有π键 B.氢化物的沸点：X<R C.Y和Z互为同素异形体 D.常温下，Fe的表面能被W的最高价含氧酸浓溶液氧化 高三化学 2026 5.使用如下实验装置，可以达到预期目的的是 0.1000mol/L NaOH溶液 浓溴水 硅胶 聚四氟乙烯 活塞 苯（苯酚） 盐酸（含酚酞） C.用于色 B.分离乙酸乙酯（沸点77℃） 谱法，可确 D.用NaOH标准溶液滴定 A.除去苯中的苯酚 和乙醇（沸点78℃） 定有机物的 待测盐酸的浓度 结构 A.A B.B C.C D.D 6.298K、酸性环境下，1moL不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性 越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压 大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是 电对（氧化型/还原型） Fe2+/Fe Ni2+/Ni Cu2+/Cu Fe+/Fe2+ 电极电势V -0.447 -0.230 0.337 0.770 电解质溶液 NiCl CuCl, FeCl, 石墨 电解质溶液 浓度/molL1 均为1.0 A.基态Ni2+有15种不同空间运动状态的电子 B.根据数据可推断出：Fe升能与Cu反应 C.电解精炼铁时，若粗铁中含有Ni,则精炼后阳极泥中含有i D.负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大 7.美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应，能赋予食品独特的风味和色泽。由天门冬氨酸引 发的美拉德反应部分过程如下，下列叙述错误的是 COOH COOH OHOH NH- H2N- →HO CH2COOH CH2COOH OHOH 甲（天门冬氨酸） 乙 A.甲分子中含有15个o键 B.1mol乙和足量Na反应最多产生78.4LH2 C.乙分子中含有3个手性碳原子 D.甲可形成两种链状二肽分子 第1页共4页 8.下列离子方程式书写正确的是 A.用铁电极电解饱和食盐水：2C1+2H,0C12t+H+20H B.一氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH CICH2COO+CH5OH C.将Na2S2O3溶液与稀疏酸混合：S2O32+2H=S)+SO2↑+HO D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5S02+2MnO4+4H=5SO42-+2Mn2++2H20 9.N(CO)4(四羰合镍，沸点43℃C)可用于制备高纯镍，也是有机化合物 1.00 0.9 羰基化反应的催化剂。在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下， 08 p Ni(s和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4体积分数与温度的关系如图所 为0.7 0.6 示。 0.5 下列说法正确的是 0.4 0.3 A.晶态Ni(CO)4属于离子晶体 0.2 P B.Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)是吸热反应 0.1 C.p2=1.0 MPa 0.0十 50607080901001101201: D.当气体平均相对分子质量不再改变时，可说明反应已达平衡 1/C 10.我国科学家发明了一种以K0 ok和O2为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示， 其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料KO OK转化为O 下列说法错误的是 A.放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O 阳 离 B.充电时，b电极上发生还原反应 6 C.放电时，③区溶液中的K+向②区迁移 极 于交换 交换 膜 D.放电时，当有1mol OK转化时，外电路转移2mol电子 ② 11.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)÷P(g)。反应历程（下图）中，M为中间产 物。其它条件相同时，下列说法正确的是 一催化剂 A.其他条件相同时，起始时投入的R越多，达平衡时R的物质的量分数 催化剂Π 就越大 B.使用I和Ⅱ，平衡时P的物质的量分数相同 C.使用I或Ⅱ，若只向体系中投入M,则短时间内都是R的选择性较高 D.使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 反应过程 12.一种制备C2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在34之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH 以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2S03的电离平衡常数Ka1=1.3×102,K2=6.3×108。 高三化学 2026-1 下列说法正确的是 Cu,浓HSO4 Na,CO,溶液 反应 →气体 反应川 ·气体I 调pH=1I CuSO 水 低温真空蒸发 反应Ⅲ ·一化合物X· 周液分离 一→溶液Y CuO A.气体Ⅱ的分子构型为V形 B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO,被氧化 C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体I D若Cu,0产量不变，参与反应Ⅲ的X与CS0,物质的量之比S0 (X) 增大时，补加NaOH的 量也需增加 13.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 加热 降温 已知：i.[CoH2O)6]2++4CI÷[CoC4]2-+6H20△H实验1 i.ZnCl2溶液为无色。 CoCl溶液 溶液变蓝 溶液变红 (红色) 下列说法正确的是 A.[Co(H2O)6]Cl2的配位数为8 浓盐酸 均分为两份 ② 目溶液变红 实验2 ① 过量 B.结合实验可知上述正反应是放热反应 ZnCl2(s) CoCl溶液 溶液变蓝 C.③中溶液变红，推测可能是Zn+与C1形成 (红色) @ 目溶液变红 了配合物 D.①中溶液变蓝，主要是因为H浓度增大，抑制了[CoHO)6]+水解，促进上述平衡正移 14.研究人员发现金属氧化物存在一定的氧离子缺陷位 Cex+ 点，在一些催化反应中可发挥重要作用。一种催化剂 CeO2晶体中存在Ce4+被还原为Ce+时产生的氧空位， 且每两个理想CeO2立方晶胞中出现一个氧空位，该 氧离子缺陷晶体的结构如图所示，晶体密度为P gcm3,Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关该氧离 子缺陷晶体的说法错误的是 A.Ce4+与Ce3+的比值为1：3 B.阴、阳离子间的最短距离为 680 .Y -cm 41 C.O2的配位数为4 D.由CcO:生成ag该氧离子缺陷晶体，转移电了mol 第2页共4页 15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2C03体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示Na2CO,体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 i.图2中曲线I的离子浓度关系符合cMg2+)c(OH)=K[Mg(OHD2]:曲线Ⅱ的离子浓度关系符 合cMg2+c(CO32)=K[MgCO3][注：起始c个Na2CO3)=0.1moL,不同pH下c(CO32由图1得到。 1.0 2 数0.86 HCO I.Mg(OH), 0 5。H2Co 哈0.6f 8W)]31 -2 Ⅱl.MgCO, 每0.2 -6 0.0 -8 6 8 10 12 P 9 101112 pH pH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.pH=8.31时，cH2C0)=c(C032) B.pH=6.37,c(Na)+c(H)=c(H2CO3)+c(OH)+2c(CO32) C.初始状态pH=11、lg[cMg2+]=-5时，有Mg(OH)2沉淀生成 D.初始状态pH=9、1g[cMg2+)]=-2时，发生反应：Mg2++2HCO3=MgC03↓+CO2↑+HO 二、非选择题（共4道题，共55分）》 16.(14分)实验室以二氧化铈(Ce02)废渣为原料制备cI含量少的Ce2(C03)3,其部分实验过程如 下： 稀盐酸、H,O,溶液 氨水 萃取剂HA 稀硝酸 氨水、NH,HCO, CeO,废渣 酸浸一‖ 中和一萃取一反萃取 →沉淀 →Ce,(C0,)3 (1)温度过高不利于“酸浸”的原因是 (2)已知Ce3+能被有机萃取剂（简称HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层）+3HA(有机层) 三C(A)3(有机层)+3H(水层)。加氨水“中和'去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的 是 (3)pH约为7的CCl,溶液与NHHCO3溶液反应可生成Ce2(CO)3沉淀，该沉淀中C含量与加 料方式有关。得到含CI量较少的Cez(Co3)3的加料方式为 (填序号)； A.将NHHCO3溶液滴加到CeCl,溶液中 B.将CeCI3溶液滴加到NHHCO3溶液中 上述流程中沉淀步骤发生反应的离子方程式为 (4)与“反萃取得到的水溶液比较，过滤C2(CO)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有 (填化学式)。 (5)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的NL)zFe(SO)2溶液 滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。 ①请补充完整实验方案： i.准确量取25.00mLCe3+溶液，加氧化剂将Ce+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化， 高三化学 2026 将溶液完全转移到250L容量瓶中后定容； i.按规定操作分别将0.02000mol-L1NH4)zFe(SO4)2和待测Ce4+ 0.02000mol-L- Ce溶液 溶液装入如图所示的 (填仪器名称)中； (NH),Fe(SO,), ii.从仪器中准确放出25.00mLCe4+溶液于 (填仪器名称 中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向其中滴加NH4)2Fe(SO)2 溶液，边滴边振荡，至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s 内颜色不变，记录滴加个NH4)Fe(SO4)2溶液的体积。 iv. v根据上述数据计算得出结果。 ②步骤i中若没有去除多余氧化剂，则对测定结果的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响)。 17.(13分)二氯四氨合钯(Pd(NHa)4]C2,相对分子质量为245)是重要的钯化合物，广泛应用 在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下： 温度计 浓氨水 四氯合钯(D酸 HPdCl, I.称取10.6g钯粉，加入适量的NO3和HCI的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生， 加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸HPdC14): Ⅱ.将四氯合钯酸加入到装置c中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子： Ⅲ将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时； V在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继 续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的[Pd个NH)4]C2溶液： V.浅黄色溶液经加热浓缩至出现一层晶膜、自然冷却结晶、过滤、洗涤、50℃真空干燥后，得到 14.7g纯净的二氯四氨合钯[Pd(NH3)4]C2产品。 回答下列问题： (1)己知Pd是Ni同族相邻周期的元素，则Pd在元素周期表中的位置是 (2)“步骤I”中溶解钯粉时，盐酸的主要作用是 (3)装置b(双球U形管)的作用为 (答出一点即可)。 (4)“步骤中最佳的加热方式为 (填字母)。 A.水浴加热B.油浴加热 C.酒精灯加热D.酒精喷灯加热 (5)“步骤V中产生沉淀时发生的反应为2H2PdCl4+4NH3H2O=Pd(NH3)4PdCl4↓+4HC1+4H2O; 装置c中产生的白烟的成分可能为 (填化学式)。根据实验分析，在题述实验条件下， NH3、C与钯的配位能力强弱顺序为：NH3 C1(填>”或“<”或=)。 (6)本实验中产品产率为 第3页共4页 定条件 18.(14分)反应C0(g)+H20(g)÷C02(g)+H2(g)在工业上有重要应用。 (1)已知该反应放热，但并非在任意温度下自发进行，则该反应△S0(填>”或<)；实际 工业中，反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是 (2)该反应常在P膜反应器中进行，其工作原理如图所示。 催祕剂X 出口a CO+H2O- +C02+H2 ○pd 0。H2 OH 出口6 H2← N2吹扫 ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是。 ②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H2=2H,其正反应的活化能远小于逆 反应的活化能。下列说法错误的是 A.工业排放的CO2是引发酸雨的主要原因之一 B.HO的VSEPR模型为四面体形 C.加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离 D.H原子在Pd膜表面上结合为H的过程为放热反应 ③同温同压下，等物质的量的C0和H0通入无Pd膜反应器，C0的平衡转化率为75%；若换 成P膜反应器，C0的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H的质量比为一。 (3)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。 进口I 进口Ⅱ CO+H2O- N2吹扫 900000000 O 固体电解质 (只允许离子通过) 出口I 出口Ⅱ 电源 ①固体电解质采用 (填“氧离子导体”或“质子导体)。 ②阴极的电极反应式为 ③同温同压下，相同时间内，若进口I处n(CO):nHO)=a:b,出口I处气体体积为进口I处的 y倍，则Co的转化率为（用a,b,y表示）。 高三化学 2026-1 19.(14分)某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下： OH OH OHOH CHO i. -MgBr HMTA NO. NO ii.H/HO B OH PCC 碱 CIoH4 /强碱 C,H.O ii.Fe/NH,CI G H 已知： R'O、 PR2+R3-CHO 强碱R'O、 回答下列问题： (1)H中的官能团除羟基外还有 (填名称)；B中共面的原子最多有 个。 (2)在NaOH溶液中，苯酚与CH:OCH2CI反应的化学方程式为 (3)D→E中PCC的作用为 (4)I的结构简式为 (5)化合物I的同分异构体满足以下条件的有 种（不考虑立体异构）： i.含苯环且苯环上只有一个取代基；ⅱ.红外光谱有醚键吸收峰。 (6)参照上述流程，设计以HCH0和R'O、 >PR为原料合成 CH=CHCH,的路线如图： i.MeBr HCHO 02 CH=CHCH3 Z的结构简式为 (已知：Z中R1与R2相同)。 第4页共4页 树德中学高2023级高三上期期末测试化学试题参考答案 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1-5:CBADD 6-10:ABCDD 11-15:BCCAB 二、非选择题（共4道题，共55分；无特殊说明时，每空2分） 16.(14分) (1)HC1会挥发或H2O2会分解(1分)，损失原料或降低原料利用率(1分) (2)避免盐酸抑制萃取平衡正向移动(1分)，有利于提高Ce3+的萃取率(1分) (3)B(1):2Ce++3HCO3+3NH3=Ce2(CO3)3+3NH2Ce3++3HCO3+3NH3 H2O=Ce2(CO3)3 +3NH++3H2O (4)Ce3+、H(各1分，多写1个扣1分) (5)①酸式滴定管或酸碱通用滴定管(1分，答滴定管不给分)，锥形瓶(1分)，重复上述操作23 次(1分，3次左右均可得分)； ②偏大 17.(13分) (1)第五(5)周期第VIIⅢ族（周期与族各1分） (2)与PdI)形成配合物(1分)，促进反应正向进行或提高Pd的还原性(1分)（答“提供酸性”不 给分、不扣分) (3)任答一种：防倒吸、平衡压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢、处理尾气 (4)B(1分) (5)NH4CI;> (⑥60%或0.6 18.(14分) (1)<(1分)；优点是升高温度，反应速率较快(1分)；缺点是正反应为放热反应，升高温度， 平衡逆向移动，产物的转化率较低（1分) (2)①Pd膜能选择性分离出H2(1分，或使H2浓度降低)，使得平衡正向移动(1分)，平衡转化 率增大：②AD(多写1个扣1分)；③1：8（或0.125） (3)①质子导体(1分)：②2*+2e=1:③1-ya+b a 19.(14分) (1)醚键、酰胺基（各1分，多写1个扣1分)；18 OH 00 (2) +CH3OCH2C1+NaOH→ +NaCl+H2O (3)选择性将分子中的羟基氧化为羰基（答到“氧化羟基”即可得分） (5)13 高三化学 2026 (6) OCH 1 第5页共4页