广东深圳中学、顺德一中、松山湖未来学校、中山纪念中学2025-2026学年高三上学期港澳班第一次联考化学试卷

深圳中学、顺德一中、松山湖未来学校、中山纪念中学 2025-2026学年度高三港澳班联考 考试科目：化学 考试时长：120分钟 命题学校：东莞松山湖未来学校 审题学校：深圳中学 注意事项： 1、答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。 2、选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。 3、解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出题框。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Br-80 一、选择题（共15小题，每小题4分；满分60分） 1.2026年1月13日22时16分，长征六号改运载火箭在太原卫星发射中心点火起飞，将遥感五 十号01星送入预定轨道，中国航天科技集团有限公司2026年首次宇航发射任务取得圆满成功， 全年宇航发射任务迎来“开门红”。下列不能作为火箭推进剂的是 A.液氮-液氢B.液氧-液氢 C.液态NO2-肼 D.液氧-煤油 2.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质 3.下列试剂实验室保存方法错误的是 A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 4.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳酸 B.原油中的含硫化合物，可使输送原油的钢管发生化学腐蚀 C.甘油和矿物油均可作护肤品的保湿剂，二者的保湿原理不相同 D.有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得 深圳中学、顺德一中、松山湖未来学校、中山纪念中学2025-2026学年度高三港澳班联考（化学）试题 第1页，共10页 5.科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A.制造C919飞机的材料—氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B.开发氢能源汽车—氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 C.打造北斗卫星系统一85Rb与星载铷钟所用8Rb的物理性质不同 D.突破量子通信技术一作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 6.近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A.我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧 化物SiO2属于共价晶体 B.某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C.“嫦娥石”(CsY)Fe(PO4)7是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的 Fe位于周期表中的ds区 D.航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是p? 7.下列实验操作不能达到实验目的是 选项 A B 0 检验1-氯丁烷中氯 检验SO?是否沉淀 制备检验醛基用 制备晶体 目的 元素 完全 的Cu(OH), Cu(NH,),SO,HO 8mL 硝酸酸化的 95%乙醇 日0.1 mol/LBaC1 5滴5%CuSO4 0.1mol/LAgNO,溶液 溶液 溶液 操作 沿烧杯壁向上 1氯丁烷 2mL 10%NaOH 层清液继续滴 4mL 0.1mol/L 加12滴 溶液 [Cu(NH;)]SO溶液 -----2 8.稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：6XeP,+12H,0=2XeO,+4Xe+24F +3O2,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.3.36LHF(标准状况)所含的分子数为0.15N B.1 mol XeF,中心原子的孤电子对数目为2Wa C.18gH,O中所含质子数目为10NA D.生成1 mol XeO,转移电子数目为8N 深圳中学、顺德一中、松山湖未来学校、中山纪念中学2025-2026学年度高三港澳班联考（化学）试题 第2页，共10页 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 把CCl,加入碘水中，振荡、静 CC1,能萃取碘，且 有机层呈现紫红色 置、分液，从上口倒出有机层 CCl,密度比水大 取待测液少许于试管中，滴加 B 几滴K,[Fe(CN)6]溶液 溶液变蓝 待测液中含有Fe2+ 向盛有K紅，溶液的两支试管中 分别加入淀粉溶液和AgNO,溶 前者溶液变蓝，后者 产生黄色沉淀 KI3溶液中含有I2和I 液 石蕊试液先变红后 D 将C12通入石蕊试液中 褪色 Cl具有漂白性 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.工业制漂白粉：CL,+2OH=CI+CIO+H,O B.向NaHS溶液中滴加Cu(NO,),溶液：HS+Cu2+=CuS↓+H C.向Na,[Be(OH)溶液中通入过量CO2:「Be(OH),+2CO2=Be(OH),↓+2HCO, ONa D.向 -CoONa溶液中加入少量盐酸： C00+H COOH 11.H,O2属于二元弱酸。下列有关H,02的说法正确的是 A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过量双氧水，高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了H,O,的漂白性 B.向FSO4溶液中滴加稍过量的H,O2,溶液先变黄，稍后产生气体，该过程中双氧水既作 氧化剂又作还原剂 C.Cr最高化合价为+6，CrO3与H,0,的反应：CO3+2H,02=2H,0+C0,,该反应为氧化 还原反应 D.向2mL0.01mol.L NaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴等浓度的H,O, 溶液，振荡，溶液逐渐褪色，体现了H,O2的酸性 深圳中学、顺德一中、松山湖未来学校、中山纪念中学2025-2026学年度高三港澳班联考（化学）试题 第3页，共10页 12.橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式（未考虑立体异构）如下所示： OH HO. OH OCH OH HO OH 关于橙皮苷的说法正确的是 A.光照下与氯气反应，苯环上可形成C-CI键 B.与足量NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂 C.催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂 D.与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成兀键 13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的电子总数是其最高能级 电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素：四种元素形成的物质受热易分解，结构 如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A.简单氢化物的还原性：Z>W B.简单离子的半径：W>Z C.基态Y原子核外电子的空间运动状态有6种 D.由X、Y、Z、W组成的化合物均为共价化合物 14.A$2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡： H,AsO,H,AsO,HAsOASO 各种含砷微粒的摩尔分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 1.0+ A.曲线II表示HAsO3的变化情况 0.8 B.用药后人体所含砷元素的主要微粒是HAsO3 款0.6 C.M点，pH=lgK+lgK2 0.4 2 0.2 D.pH由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大 6 10 12 14 pH 深圳中学、顺德一中、松山湖未来学校、中山纪念中学2025-2026学年度高三港澳班联考（化学）试题 第4页，共10页 15.一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO,转化为CH4,电解质为离子液体 [EMM丁[BF]及少量水，其中的[EMIM]矿是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进 剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZCO,生成。 >CH H Zn [ZnNHC12 EMIMI 7n1 Zn(OH)2- Zn 纳米管 [EMIM] 6 C02 下列说法正确的是 A.a电极为负极，[EMIM]在该电极上被氧化 B.b电极反应式为：5CO2+8e+2H20+4[ZnNHC]2++8H+=CH4+4ZnC03+8[EMIM+ C.「EMIM是电池中唯一的质子源 D.[EMMT作为电池促进剂的原理是通过生成[ZNHC增加电荷浓度，从而增强了离子电 流强度 二、非选择题（共5题，每题18分；满分90分） 16.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)x·Zn个NH)y·zC,H。的笼形包合物 四方晶胞结构如图所示H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为 a=b≠c,=y90°。回答下列问题： ONi2+ 0Zn2+ (I)基态Ni原子的价电子排布式为 在元素周期表中位置为 深圳中学、顺德一中、松山湖未来学校、中山纪念中学2025-2026学年度高三港澳班联考（化学）试题 第5页，共10页 (2)晶胞中N原子均参与形成配位键，N2+与Zn*的配位数之比为：xy:云 ；晶胞 中有d轨道参与杂化的金属离子是 (3)吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的π。大兀键、则吡 啶中N原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 A.2s轨道 B.2p轨道 C.p杂化轨道 D.p2杂化轨道 (4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①，②】 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性 最弱的是 17.闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢 的有效分离，同时得到的CuCI可用于催化、医药、治金等重要领域。工艺流程如下： 空气液氨盐酸 深蓝色溶液①← 氧化 硫酸盐酸稀盐酸乙醇 铜包钢 →浸取 中和 洗涤 真空干燥→CuCI 滤渣（炼钢） 滤液 置换 →海绵Cu 己知：室温下的Kp(CuC)=l068 回答下列问题： ()首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为 (填化学式)。 (2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)浸取工序的产物为Cu(NH3)2C1,该工序发生反应的化学方程式为 。浸取后滤液的一半 经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为 (4)浸取工序宜在30~40℃之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸 取的原因是 (5)补全中和工序中主反应的离子方程式[C(NH),]+2H+CI= 深圳中学、顺德一中、松山湖未来学校、中山纪念中学2025-2026学年度高三港澳班联考（化学）试题 第6页，共10页 (6)真空干燥的目的为 18.二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,0(g)△H,=-164.6kJmo1 反应I:C02(g)+H2(g)≥C0(g)+HO(g)△H2=+41.5kJmo1 (1)反应C0(g)+3H2(g)、→CH4(g)+H,O(g)△H,则△H=」 kJmo。 (②)一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系 如图1。 Catl Ink Cat2 Cat2 110 Catl d, b. 40 lnk↑ Catl lnk↑Catl Cat2 d. Cat2 CO 图1 图2 ①由图1可知，四种催化剂中，最有利于获得甲烷的催化剂是 (填“Catl”、“Cat2”、 “Cat3”或“Cat4”)。 ②已知hk=- ×宁+Ck为速率常数，R、c均为常数.下列关于反应在题设条件下hk~宁图 E×1+ 像与上述两种催化剂Catl、Cat2关系对应正确的是 (图2，填标号)。 (3)反应I的正、逆反应速率分别表示为：'正=kc(CO2)c(H2);'逆=k逆c(CO)c(H,O),其中kE、 飞分别为正、逆反应速率常数。升高温度时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)不同条件下，按照n(C02):n(H2)=1:4投料同时发生上述反应，CO2的平衡转化率如图3所示。 压强、P2、P3由大到小的顺序是 理由是 。 压强为P2时，温度高于 700℃之后，温度升高转化率增大的原因是 深圳中学、顺德一中、松山湖未来学校、中山纪念中学2025-2026学年度高三港澳班联考（化学）试题 第7页，共10页 105 95 0 CO,+H, CO+H 85 进口 ￥a出▣ 80 催化剂层 999yy9/9/2 分子筛膜 70 N2 O 多孔载体 吹扫气 b出口 60 010020030040050060070080090010001100 图4 温度/℃ 图3 (5)在pMPa、T℃下，将投料比n(CO2):n(H2)=2:l的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应 器，只发生反应Ⅱ，C02的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器（如 图4所示)，C02的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中H,0的质量比为 (请写出详细计算过程) 19.化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下： CH,Br NBS,AIBN SO,Na (C,H)N △ -OH (1)NaOH(aq) (1)HN (2)稀HCI K,CO. Br (2)NaHCO, (1)化合物A的酸性比环己醇的 (填“强”或“弱”或“无差别”)。 (2)B的分子式为C,H,OCI,可由乙酸与SOC12反应合成，B的结构简式为 (3)化合物D中含有的含氧官能团名称是 (4)A→C中加入(CH),N是为了消耗反应中产生的 (填化学式)。 深圳中学、顺德一中、松山湖未来学校、中山纪念中学2025-2026学年度高三港澳班联考（化学）试题 第8页，共10页 (⑤)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使 2%酸性KMO,溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振 氢谱中只有1个峰。 (6)G的分子式为CHBr2,F→H的反应类型为 (7)写出以 H和CH,=CH,为原料制备 的合成路线流程图 (须用NBS和AIBN,无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 Br 20.对溴乙酰苯胺( )是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺 H.C CH 和Br为原料来合成。实验步骤如下： 步骤I.向一定体积的三颈烧瓶中，先加入45.0mL乙醇，再加入10.8g乙酰苯胺，充分溶解。将13.0g 溴溶解于20.0mL冰醋酸中，装入图1所示装置的仪器a中： 步骤Ⅱ.一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在45℃下，继续搅拌反应1小时， 然后将温度提高至60℃，再搅拌一段时间： 步骤I.在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量NaOH的100mL冰水中（混合后溶液呈弱酸性），此 时立即有固体析出，略有黄色，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述 溶液放入冰水浴中慢慢冷却： 步骤V.采用如图2所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，干燥，经系列操作后得到12.84g白色针 状晶体，色谱检测其纯度为80.0%。 接抽 图1 图2 深圳中学、顺德一中、松山湖未来学校、中山纪念中学2025-2026学年度高三港澳班联考（化学）试题 第9页，共10页 己知：有关物质的部分性质见下表： 物质 相对分子质量 熔点C 沸点/℃ 溶解性 乙酰苯胺 135 113 304 白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶 于热水、乙醇等 对溴乙酰苯胺 214 167 353 白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微 溶于热水，不溶于冷水 回答下列问题： (1)图1装置中，仪器a的名称为 “步骤I”中选用三颈烧瓶的规格是 (填 标号)。 ①100mL ②150mL ③250mL④500mL 乙醇和冰醋酸的作用是 0 (2)图1所示装置中，烧杯里的试剂为NaOH溶液，其作用是 (3)“步骤”两次慢慢冷却的目的是 加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去时 的离子方程式为 (4)“步骤V”中，图2装置停止实验时，先 (填标号)再 (填标号)，最后加 入冰水充分洗涤。 a.打开活塞Kb.关闭抽气泵 (⑤)本实验中，对溴乙酰苯胺产率为 若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至85℃，将导致所 测产率】 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 深圳中学、顺德一中、松山湖未来学校、中山纪念中学2025-2026学年度高三港澳班联考（化学）试题 第10页，共10页