四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年九年级上期期末考试化学试卷（融通班）

成都市实验外国语学校初三上期期末考试 化学试卷 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:l;N:14;0:16;Na:23；S:32,C1:35.5；Ca:40;Fe:56Cu: 64; 一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分） 1.物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是 非 单质 金 氧化物 酸性氧 属 碱性氧 属氧 化物 化物 一酸 化合物 -碱 NO Al.O 一盐 O等 氧化物NaO等 A碱性氧化物一定是金属氧化物 B.甲图所示的分类方法属于树状分类法 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.乙图所示的分类方法属于交叉分类法 2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.H2SO4溶液B.蔗糖溶液 C.Na2SO4溶液D.淀粉溶液 3室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液：MnO4、Na+、Cl、Kt B、Fe3+大量存在的溶液中：SCN、CI、H+、K C.含大量CI的溶液中：Ba2+、OH、K+、NO3 D.与Al反应放出氢气的溶液：Na*、Mg2+、NH4+、CI 4.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A,用醋酸除铁锈：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B.熔融状态下Na与无水CuSO4反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.石灰乳中加入稀盐酸：H++OH-=H2O D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O 5.某无色溶液中只可能含有K+、Ba2+、C1~、CO3,SO42中的一种或几种，对其进行 如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量BaC12溶液，产生白色沉淀 (2)向(1)所得悬浊液中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (3)将2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法不正确的是 A.一定有SO42B.一定有CI C.一定有K D.一定有CO3 6.有下列三个反应： D3C12+2Fel2=2FeCl3 +212 22Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③C02O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法不正确的是 小①②③中的还原产物分别是Cr、Br、CoC12 B.③反应中氧化剂与还原剂微粒个数比1：2 C.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：C02O3>Cl2>Fe3+ D可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 7.向含有0.6 molFeC2的溶液中加入(0.1molX2Or2酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰 好氧化，并使X202还原为Xn+,则n的值为 A.2 B.3 C.4 D.0 8.下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是 A.Na20和Na2O2在空气中久置都会发生变质。最后变为Na2CO3粉末 B.Na20与Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比均为2：1 C.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 D.Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 9.如图是某兴趣小组设计的验证Na3CO3与NaHCO3,性质实验。下列说法错误的是 几滴酚酞溶液 Na.CO 5mL水 /溶液 1g固体 NaHCO 溶液 有剩余 甲 乙 A.溶液均呈红色甲、乙两试管中B.甲装置中是NaCO, 5g Na CO3 NaHCO NaC0棉花 Na,CO3 当a 澄清 足量 稀盐酸 荡灰水 甲 乙 甲 C.乙装置中气球膨胀的更大D.烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A.A B.B C、C D.D 10.人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释不合理的 冷 选项 操作或结论 解释 A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异 B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为铁粉，铁粉能吸收O C 东韶关境内的丹國山岩石呈红色 岩石中含Fe2O3,Fe2O3颜色为红 色 Na2O2做呼吸面具的供氧剂 Na2O2能与C02 、 H20反应产生 02 A.A B.B C.C D.D 11.新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含NaC10的消毒液可用于个人与环境 消毒，但含NCIO的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体Cz，发生的主要 反应为：①2 Naclo+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑，②…（后续 反应略)。下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A.足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeClz B.向加有淀粉的KI溶液中通入少量C2后溶液变蓝，说明C2的氧化性强于I2 C.FCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HC1O D.用强光照射新制氯水一段时间后，溶液的酸性减弱 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.足量二氧化锰和含有4 mol HC1的浓盐酸充分反应，转移的电子数为2NA B标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数日为3NA C.2.3gNa与足量氧气完全反应，转移的电子数目为0.1NA D.1L0.1mol/LFeC13溶液可制得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 13.标准状况下，现有①6.72LCH4②3.01×1023个HC1分子③13.6gH2S④0.2 molNH3,下列关系正确的是 A、体积：②>③>①>④ B.质量：②>③>④>① 氢原子数：①>④>②>③ D.物质的量：②>①>③>④ 14.铁、铜混合粉末12.0g加入到1100mL3.0mo1·L-1FeCl3溶液中，充分 反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是 A剩余固体是铁、铜混合物 B.原固体混合物中铜的质量是9.6g C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45mol 15.某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、A12+、C042、S04+中的几种。取少 量该溶液加入铁粉，产生无色无味的气体：取少量该溶液加入NaOH溶液，产生 白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示（已知： NH4+OH-=NH3H2O)。下列说法错误的是 沉淀量 00.1 0.50.70.8nNa0/mol A.原溶液中一定不存在(CO B.原溶液中的金属阳离子有Mg2+、A13+ C.原溶液中n(Mg2+)=0.05mol D.原溶液中：n(H+):n(A13+):n(NH)=1:1:1 二、非选择题（本题包含4小题，共55分） 16.(14分)按要求填空。 (1)有下列物质：①FC13固体，②Cu,③氯化氢气体，④稀醋酸，⑤二氧化碳气体，⑥ 氨水溶液，⑦硫酸氢钠晶体，⑧蔗糖晶体，⑨硫酸钡，(0CuSO4·5H2O晶 体。 ①上述物质中，属于电解质的是 (填写序号，下同) ②上述能导电的分散系是 ③请写出⑦在熔融状态下的电离方程式： ④将⑥加入④中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为。（填“增 大”或“减小”或“不变”) ⑤写出用①制备Fe(OH),胶体的化学方程式： 将③通入到Fe(OH),胶体中至过量的实验现象是 (2)在水浴加热条件下，将稍过量的]NH4HCO3加入饱和食盐水中，充分 搅拌使其完全溶解，停止加热，静置，即可析出NaHCO3固体。发生反应 的离子方程式为 (3)某实验小组通过实验探究Nα2O2与水的反应，实验过程与现象如图所示。步 骤④→⑤是生成的H2O2在MnO2的催化下产生大量气泡，推测]Na2O2与水 生成H2O2的化学方程式为 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 加入少垂MnO, 滴1-2滴酚酞 溶液 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡生成 ① ② ⑧ ④ ⑤ 17.(14分)某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：500mL密度：1.19g·cm-3 主要成分：25%NaC10NaC10的摩尔质量74.5g·mol-1) 注意事项 ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用 (1)计算该“84消毒液”的物质的量浓度mol/L(保留小数点后一位)。 (2)注意事项②中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起 中毒，原因为 写离子方程式)。 (3)某实验需用240ml0.2mol/LNaC10的消毒液，现用NaC10固体配制。 ①需要用托盘天平称量NaCIO的固体质量为一。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→ →填序号)。 孤陶水 b (4)容量瓶上标有（填字母） A、温度、容积、压强 B温度、容积、刻度线 C.浓度、压强、刻度线 D浓度、温度、刻度线 (⑤)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (⑥)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B称量固体时，砝码部分锈蚀 C.移液时，有少量液体溅出 D烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 E.定容时，俯视刻度线 18.(11分)含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。请回答下列问题 (1)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 A.硝酸银溶液 B.紫色石蕊溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液 (2)下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与HC1溶液反应 制得的是（填标号）。 A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCls D.MgCl2 3)实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常漂白粉。原因可能是该产品中混有 较多的 (填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理为 (4)亚氯酸钠(NαClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆 炸后的产物可能为 A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaCIO C.Naclo3、Naclo4 D.NaCl、NaC1O3 (⑤)C1O2气体具有强氧化性，其还原产物(ClO2、C1的转化率与pH关系如图所示。( C103对 -6 污水中S、CN等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO3与S2-反应的 离子方程式： 。 某工厂污水中含CN ag/L,现用(ClO3将CN-氧 化，生成了两种无毒无害的气体，处理50L这种污水，至少需要ClO.=mol。 (用含a的分数表示) Clo,转化为C1 100 化 80 60 do转化为C1o; (%) 40 02 4 6 8 pH 19.(16分)铁、铝在生产生活中应用很广。请完成下列问题。 (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下 的体积之比是 (2)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已升入太空，开始了探索宇宙中是否存在反 物质的研究工作。若让你选择制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料，下列四种物质中 相对合适的是 A.Fe304 B.FeO C.FeCl3 D.Fe(OH)3 (3)从制造印刷电路板的废液中回收铜、并重新获得FC13溶液的工艺流程如下： 滤液（含有②） 合并通 入⑧ 加过量① →FeCl3溶液 废液 过滤 →滤液⑤ 加过量④ 滤渣（③） 过滤 ·金属铜 (已知：废液中主要含有：Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+和C) 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：① ④ 。 请写出通 入⑥反应的离子方程式 (4)向硫酸铝钾KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当S0°恰好完全沉淀 时，反应的离子方程式为 (⑤)向200 mLNaOH溶液中通入一定量(CO2,充分反应后，再向上述所得溶液中逐滴 滴加 7 2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 n(CO2)/mol D 0.4 A B 00.2 0.61.0 V(稀盐酸)L ①OA段发生反应的离子方程式为 ②通入(CO2所得混合溶液中溶质为 且物质的量之比为。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。