精品解析：四川资阳市安岳中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

初2024级第五学期10月月考化学试题 一、选择题（本大题包括7小题，共28分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 空气和水是人类赖以生存的自然资源，为了防治大气污染，下列做法错误的是 A. 加强工地扬尘管控 B. 大力推广清洁能源 C. 允许随意焚烧秸秆 D. 加强大气质量监测 2. 下列实验现象或操作正确的是 A. 检查气密性 B. 称量固体 C. 验满氧气 D. 铁丝在氧气中燃烧 3. 下列关于实验操作的"先后"描述错误的是 A. 高锰酸钾制氧气时，先检查装置气密性，后向试管中加入药品 B. 红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却到室温，后打开弹簧夹 C. 高锰酸钾制氧气收集完气体时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D. 给物质加热时，先使试管均匀受热，后对准药品部位加热 4. 下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 B 鉴别氧气和二氧化碳的方法 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 C 鉴别氧气和氮气 观察颜色或闻气味 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 5. 某同学梳理并归纳了以下知识点，其中正确的有 ①按质量计算，空气中含有约78%的氮气，约21%的氧气。 ②氦气密度比空气小且化学性质不活泼，可用于填充探空气球。 ③二氧化碳在空气中含量增多会加剧温室效应，属于空气污染物。 ④化合反应只有一种生成物，但只有一种生成物的反应不一定是化合反应。 ⑤催化剂在化学反应前后质量和性质均不发生改变。 ⑥将燃着的木条插入集气瓶中，若木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳。 ⑦红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白雾。 ⑧化学变化通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的变化都是化学变化。 ⑨在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾，说明石蜡中含有水。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 7. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 在密闭容器中燃烧一定量的红磷 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制氧气 C. 加热一定量的高锰酸钾固体制取氧气 D. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 二、填空题（本大题包括6小题，8题每空1分，914小题每空2分，共48分） 8. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语完成下列填空。 （1）形成酸雨的气体是_________和_________。 （2）鱼、虾能在水中存活，说明水中溶解有_____________。 （3）占空气总体积0.04%，能使澄清石灰水变浑浊的气体是_____________。 9. 用序号填空。 （1）下列物质属于纯净物的是_________________，属于混合物的是_________________。 ①洁净的空气 ②加碘食盐 ③干冰（固态二氧化碳） ④过氧化氢溶液 ⑤稀有气体 ⑥液氧 ⑦五氧化二磷 ⑧蜡烛在空气中燃烧后的产物 ⑨蒸馏水 （2）下列叙述中属于物理变化的是__________，属于化学变化的是_____________。 ①铁钉生锈 ②海水晒盐 ③蔗糖溶于水 ④食物腐烂 ⑤电灯发光放热 ⑥气球爆炸 ⑦干冰升华 ⑧植物的光合作用 ⑨粮食酿酒 10. 空气是一种宝贵的资源，人类探究空气的组成经历了漫长的历程。 （1）1772年，舍勒提出空气由两种物质组成，并将不助燃的空气称为“浊空气”，助燃的空气称为“火空气”，其中“浊空气”的主要成分是________（填物质名称）。 （2）空气是一种多用途自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图（已知：在标准状况下，氧气的沸点是，氮气的沸点是）。 ①操作1的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离的目的，分离温度T应控制在___________℃。（用含T的式子表示） ②工业制氧气的过程中发生的变化属于_________（填“物理”或“化学”）变化；操作1后，工业上获取的液氧属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 ③工业上制取氧气，除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜。空气中的氧气能透过薄膜，而氮气不能够透过。据此推测氮气分子的体积比氧气分子的体积___________（填“大”或“小”）。 11. 臭氧（）在通常状况下是有鱼腥味的无色气体，臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧极不稳定，极易变化为氧气，同时，空气中的氧气在雷电的作用下会生成臭氧。臭氧层能吸收大量紫外线，保护地球生物。氟利昂、超音速飞机废气会破坏臭氧层，形成空洞，增加皮肤癌发病概率，如不采取措施，后果不堪设想。 （1）臭氧的物理性质有_____________。（写一条） （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中一段时间，可以看到的现象是________。 （3）下列关于氧气（）和臭氧（）的说法中正确的一项是 A. 臭氧是混合物 B. 臭氧转化为氧气是化学变化 C. 氧气和臭氧的物理性质和化学性质完全相同 12. 兴趣小组开展以下两组“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验，根据图回答下列有关问题： （1）图1实验中铜粉会与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，写出反应的文字表达式_____。 （2）用如图1所示装置来测定空气中氧气的含量。实验中小气球的作用是_________，为了让氧气充分反应，应采取的操作有______。 （3）图2所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验过程中，连接数字传感器，测得实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3所示，你对该实验结果的评价和解释是___________。 13. 尿素是农民种植农作物的主要化肥。如图是以空气等为原料合成尿素【】的流程。请分析流程并按要求回答相关问题： （1）合成塔①中合成氨气（）的反应属于________（填“化合”或“分解”）反应。 （2）合成塔②反应的符号表达式为______________。 14. A~H都是第一、二单元中见过的物质，它们之间有如下的转化关系。已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体。反应③中，D在化学反应前后质量和化学性质不变，G为淡黄色固体，H为刺激性气味的气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：C___________；H___________。 （2）写出反应③的符号表达式：____________。该反应中，固体D的作用是__________。 三、实验题（本大题包括2小题，每空2分，共24分） 15. 如图是实验室制取氧气的常用装置，根据所学知识回答下列问题： （1）写出上图中标号仪器的名称③_____________。 （2）实验室用A装置制取氧气的符号表达式为_________________。 （3）实验室用BG制取氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放在_______处（填“”或“”），若木条复燃，则已收集满。若将装置B换成装置C，装置C比装置B的优点是_______。 （4）常温下，甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取。若要制取干燥的甲烷，应选用的发生装置和收集装置的组合是_______（从A~G装置中选择）。 16. 某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】探究催化剂：小组同学查阅资料得知氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如图甲所示实验。 （1） 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 ________ 氧化铜的质量为_____ 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 （2）写出氧化铜作催化剂，过氧化氢发生分解反应的文字表达式______________。 （3）步骤⑦的实验目的是___________________。 （4）根据步骤①②③，得到的实验结论是____________。 【任务二】探究不同催化剂的催化效果：分别取10 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按图乙所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图丙所示。 （5）对比图丙中的________点（填字母），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。在实验过程中，请从催化剂的角度解释上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内气压相同的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初2024级第五学期10月月考化学试题 一、选择题（本大题包括7小题，共28分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 空气和水是人类赖以生存的自然资源，为了防治大气污染，下列做法错误的是 A. 加强工地扬尘管控 B. 大力推广清洁能源 C. 允许随意焚烧秸秆 D. 加强大气质量监测 【答案】C 【解析】 【详解】A.加强工地扬尘管控可减少空气中可吸入颗粒物的含量，做法正确。 B.推广清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的、氮氧化物、烟尘等污染物排放，做法正确。 C.随意焚烧秸秆会释放大量有害气体和烟尘，严重加重大气污染，错误做法。 D.加强大气质量监测可实时掌握污染情况，为污染防控提供依据，做法正确。 2. 下列实验现象或操作正确的是 A. 检查气密性 B. 称量固体 C. 验满氧气 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.向左推注射器活塞时，应将注射器连接在短管，若装置气密性良好，外界空气会通过长导管进入试管，使试管内气压增大，长导管能形成液柱，操作错误。 B.托盘天平的精确度仅为，无法称量出的固体，操作错误。 C.氧气验满时，需将带火星的木条放在集气瓶瓶口处，符合验满操作规范，操作正确。 D.铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，为防止熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底部需要预先放少量水或铺一层细沙，图中无该处理，操作错误。 3. 下列关于实验操作的"先后"描述错误的是 A. 高锰酸钾制氧气时，先检查装置气密性，后向试管中加入药品 B. 红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却到室温，后打开弹簧夹 C. 高锰酸钾制氧气收集完气体时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D. 给物质加热时，先使试管均匀受热，后对准药品部位加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制氧气时，先检查装置气密性，后向试管中加入药品，防止装置漏气，更换仪器造成药品浪费，选项描述正确，不符合题意； B、红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却到室温，后打开弹簧夹，防止剩余气体受热膨胀，占据了一定的体积，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致测定结果偏小，选项描述正确，不符合题意； C、高锰酸钾制氧气收集完气体时，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，选项描述错误，符合题意； D、给物质加热时，先使试管均匀受热，后对准药品部位加热，防止试管受热不均，炸裂，选项描述正确，不符合题意； 故选：C。 4. 下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 B 鉴别氧气和二氧化碳的方法 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 C 鉴别氧气和氮气 观察颜色或闻气味 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、白烟能点燃，说明蜡烛燃烧后的白烟为可燃物，该选项不符合题意； B、燃着的木条在氧气中能燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭，则能鉴别，该选项不符合题意； C、氧气和氮气均为无色无味的气体，不能鉴别，该选项符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该选项不符合题意。 故选C。 5. 某同学梳理并归纳了以下知识点，其中正确的有 ①按质量计算，空气中含有约78%的氮气，约21%的氧气。 ②氦气密度比空气小且化学性质不活泼，可用于填充探空气球。 ③二氧化碳在空气中含量增多会加剧温室效应，属于空气污染物。 ④化合反应只有一种生成物，但只有一种生成物的反应不一定是化合反应。 ⑤催化剂在化学反应前后质量和性质均不发生改变。 ⑥将燃着的木条插入集气瓶中，若木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳。 ⑦红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白雾。 ⑧化学变化通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的变化都是化学变化。 ⑨在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾，说明石蜡中含有水。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①错误：空气的78%氮气、21%氧气是体积分数，不是质量分数。 ②正确：氦气密度远小于空气，且化学性质极稳定，无安全隐患，可用于填充探空气球。 ③错误：二氧化碳是温室气体，但不属于空气污染物（空气污染物指、、、可吸入颗粒物等有毒有害物质）。 ④正确：化合反应定义为“两种或两种以上物质生成一种物质的反应”，因此化合反应仅一种生成物；但仅一种生成物的反应不一定是化合反应，例如，反应物、生成物均只有1种，不属于化合反应。 ⑤错误：催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质（如形状、状态）可能发生改变。 ⑥错误：不支持燃烧的气体不止二氧化碳，氮气、稀有气体等也能使燃着的木条熄灭。 ⑦错误：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，现象是产生大量白烟（固体小颗粒），白雾是小液滴。 ⑧错误：发光放热的变化不一定是化学变化，例如白炽灯通电发光放热，无新物质生成，属于物理变化。 ⑨错误：烧杯内壁的水雾是蜡烛燃烧生成的水，证明石蜡含氢元素，不是石蜡本身含有水。 综上，正确的是②、④，共2个，选A。 6. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，可能是H2O2开始分解，也可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 7. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 在密闭容器中燃烧一定量的红磷 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制氧气 C. 加热一定量的高锰酸钾固体制取氧气 D. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.红磷在密闭容器中燃烧放热，气体受热膨胀使容器内压强先升高；反应结束冷却至室温时，氧气被消耗，压强降至低于初始值后保持稳定，与图像一致，正确。 B.催化剂仅改变反应速率，不改变生成物质量，等质量等浓度的过氧化氢最终生成氧气的质量相等，图像中两组最终氧气质量不等，错误。 C.二氧化锰是高锰酸钾受热分解的生成物，反应初始二氧化锰质量为0，随反应进行质量逐渐增加至恒定，图像初始即有二氧化锰且质量不变，错误。 D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后固体质量不变，图像显示固体质量降至0，错误。 二、填空题（本大题包括6小题，8题每空1分，914小题每空2分，共48分） 8. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语完成下列填空。 （1）形成酸雨的气体是_________和_________。 （2）鱼、虾能在水中存活，说明水中溶解有_____________。 （3）占空气总体积0.04%，能使澄清石灰水变浑浊的气体是_____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 酸雨的形成主要与化石燃料燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体有关，上述气体在大气中反应生成对应酸，随降水降落形成酸雨。 【小问2详解】 氧气可以供给呼吸，且微溶于水，鱼虾能在水中进行呼吸作用，说明水中溶解有氧气。 【小问3详解】 空气中二氧化碳的体积分数约为0.04%，它能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀，因此可以使澄清石灰水变浑浊，符合题目描述。 9. 用序号填空。 （1）下列物质属于纯净物的是_________________，属于混合物的是_________________。 ①洁净的空气 ②加碘食盐 ③干冰（固态二氧化碳） ④过氧化氢溶液 ⑤稀有气体 ⑥液氧 ⑦五氧化二磷 ⑧蜡烛在空气中燃烧后的产物 ⑨蒸馏水 （2）下列叙述中属于物理变化的是__________，属于化学变化的是_____________。 ①铁钉生锈 ②海水晒盐 ③蔗糖溶于水 ④食物腐烂 ⑤电灯发光放热 ⑥气球爆炸 ⑦干冰升华 ⑧植物的光合作用 ⑨粮食酿酒 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑨ ②. ①②④⑤⑧ （2） ①. ②③⑤⑥⑦ ②. ①④⑧⑨ 【解析】 【小问1详解】 纯净物由单一物质组成，混合物由两种及以上物质组成： ③干冰（固态）、⑥液氧（液态）、⑦五氧化二磷、⑨蒸馏水均只含一种物质，属于纯净物；①洁净空气含氮气及氧气等多种气体、②加碘食盐含氯化钠和碘酸钾等、④过氧化氢溶液含过氧化氢和水、⑤稀有气体是氦/氖/氩等多种气体的统称、⑧蜡烛燃烧产物含二氧化碳和水，都包含多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成： ②海水晒盐（水蒸发、盐析出）、③蔗糖溶于水、⑤电灯发光放热（仅能量转化，无新物质）、⑥气球爆炸（压强过大胀破）、⑦干冰升华（状态改变）均无新物质生成，属于物理变化；①铁钉生锈生成新物质铁锈、④食物腐烂生成变质的新物质、⑧光合作用生成有机物和氧气、⑨粮食酿酒生成新物质酒精，以上过程都有新物质生成，属于化学变化。 10. 空气是一种宝贵的资源，人类探究空气的组成经历了漫长的历程。 （1）1772年，舍勒提出空气由两种物质组成，并将不助燃的空气称为“浊空气”，助燃的空气称为“火空气”，其中“浊空气”的主要成分是________（填物质名称）。 （2）空气是一种多用途自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图（已知：在标准状况下，氧气的沸点是，氮气的沸点是）。 ①操作1的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离的目的，分离温度T应控制在___________℃。（用含T的式子表示） ②工业制氧气的过程中发生的变化属于_________（填“物理”或“化学”）变化；操作1后，工业上获取的液氧属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 ③工业上制取氧气，除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜。空气中的氧气能透过薄膜，而氮气不能够透过。据此推测氮气分子的体积比氧气分子的体积___________（填“大”或“小”）。 【答案】（1） 氮气 （2） ①. ②. 物理 ③. 混合物 ④. 大 【解析】 【小问1详解】 空气主要由氮气和氧气组成，氧气具有助燃性对应“火空气”，氮气不支持燃烧，对应不助燃的“浊空气”。 【小问2详解】 ①要将氮气和氧气分离，需让沸点更低的氮气汽化变为气体，同时氧气保持液态，因此温度需要大于等于氮气沸点−196∘C、小于氧气沸点−183∘C。 ②工业制氧是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化；最终得到的液氧中仍混有少量稀有气体等杂质，属于混合物。 ③氧气能透过薄膜，氮气不能透过，说明氮气分子体积更大，无法通过薄膜的孔隙。 11. 臭氧（）在通常状况下是有鱼腥味的无色气体，臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧极不稳定，极易变化为氧气，同时，空气中的氧气在雷电的作用下会生成臭氧。臭氧层能吸收大量紫外线，保护地球生物。氟利昂、超音速飞机废气会破坏臭氧层，形成空洞，增加皮肤癌发病概率，如不采取措施，后果不堪设想。 （1）臭氧的物理性质有_____________。（写一条） （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中一段时间，可以看到的现象是________。 （3）下列关于氧气（）和臭氧（）的说法中正确的一项是 A. 臭氧是混合物 B. 臭氧转化为氧气是化学变化 C. 氧气和臭氧的物理性质和化学性质完全相同 【答案】（1） 通常状况下是无色气体（或有鱼腥味、呈气态，合理即可） （2） 带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧更剧烈 （3）B 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，可直接从题干给出的臭氧外观、气味、状态描述中提取。 【小问2详解】 已知臭氧氧化能力远强于氧气，氧气可使带火星木条复燃，因此氧化性更强的臭氧能让带火星木条复燃，且燃烧更剧烈。 【小问3详解】 A.臭氧仅由一种物质组成，属于纯净物，错误； B.臭氧转化为氧气有新物质生成，属于化学变化，正确； C.氧气和臭氧分子构成不同，是不同物质，物理、化学性质均存在差异，错误。 12. 兴趣小组开展以下两组“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验，根据图回答下列有关问题： （1）图1实验中铜粉会与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，写出反应的文字表达式_____。 （2）用如图1所示装置来测定空气中氧气的含量。实验中小气球的作用是_________，为了让氧气充分反应，应采取的操作有______。 （3）图2所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验过程中，连接数字传感器，测得实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3所示，你对该实验结果的评价和解释是___________。 【答案】（1） （2） ①. 密闭装置；平衡装置内外压强，防止塞子飞出；便于空气流动，使实验结果更准确 ②. 不断推拉注射器活塞，把铜粉平铺在玻璃管中 （3）该实验测定的空气中氧气体积分数结果偏小，无法准确测定氧气的体积分数，原因是红磷不能将密闭容器内的氧气完全耗尽，反应后仍有氧气剩余  【解析】 【小问1详解】 铜粉与氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的文字表达式为。 【小问2详解】 铜和氧气加热生成氧化铜，此反应消耗氧气，所以实验中小气球的作用是密闭装置，平衡装置内外压强，防止塞子飞出；便于空气流动，使实验结果更准确；为了让氧气完全反应，铜粉要足量，且铜粉要和空气充分接触，应采取的操作有不断推拉注射器活塞，把铜粉平铺在玻璃管中。 【小问3详解】 根据图3，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数，该方法中红磷消耗氧气不彻底，因此不能准确测定空气中氧气的含量。 13. 尿素是农民种植农作物的主要化肥。如图是以空气等为原料合成尿素【】的流程。请分析流程并按要求回答相关问题： （1）合成塔①中合成氨气（）的反应属于________（填“化合”或“分解”）反应。 （2）合成塔②反应的符号表达式为______________。 【答案】（1） 化合 （2） 【解析】 【小问1详解】 合成塔①中反应物为和两种物质，生成物只有一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，因此属于化合反应。 【小问2详解】 结合流程图可判断合成塔②的反应物是和，反应条件为一定条件，生成物是和，按照符号表达式书写规则写出即可。 14. A~H都是第一、二单元中见过的物质，它们之间有如下的转化关系。已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体。反应③中，D在化学反应前后质量和化学性质不变，G为淡黄色固体，H为刺激性气味的气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：C___________；H___________。 （2）写出反应③的符号表达式：____________。该反应中，固体D的作用是__________。 【答案】（1） ①. 锰酸钾 ②. 二氧化硫 （2） ①. ②. 催化作用 【解析】 【分析】B为能支持燃烧的无色气体，是氧气；A为暗紫色固体，能生成氧气，则A是高锰酸钾；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，E、F常温下为液体，反应③中D反应前后质量和化学性质不变，D是二氧化锰，剩余产物C为锰酸钾，E是过氧化氢，F是水；G为淡黄色固体，和氧气反应生成刺激性气味气体H，因此G是硫，H是二氧化硫。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 反应③为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，起到催化作用。 三、实验题（本大题包括2小题，每空2分，共24分） 15. 如图是实验室制取氧气的常用装置，根据所学知识回答下列问题： （1）写出上图中标号仪器的名称③_____________。 （2）实验室用A装置制取氧气的符号表达式为_________________。 （3）实验室用BG制取氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放在_______处（填“”或“”），若木条复燃，则已收集满。若将装置B换成装置C，装置C比装置B的优点是_______。 （4）常温下，甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取。若要制取干燥的甲烷，应选用的发生装置和收集装置的组合是_______（从A~G装置中选择）。 【答案】（1）水槽 （2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3） ①. ②. 可控制化学反应速率 （4）AE 【解析】 【小问1详解】 仪器③是水槽。 【小问2详解】 A装置是固固加热型发生装置，实验室用A装置制取氧气，则是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。 【小问3详解】 实验室用BG制取氧气时，用装置G收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，进入装置G后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端导管排出，所以验满的方法是将带火星的木条放在处，若木条复燃，则已收集满。 装置C中是分液漏斗，通过控制分液漏斗滴加液体的速率从而控制化学反应速率，则装置C比装置B的优点是可控制化学反应速率。 【小问4详解】 根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及溶解性选择收集装置。实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取，选择固固加热型发生装置A，甲烷难溶于水，可用排水法收集，甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集，用向下排空气法收集的气体比较干燥，若要制取干燥的甲烷，应选用的发生装置和收集装置的组合是AE。 16. 某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】探究催化剂：小组同学查阅资料得知氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如图甲所示实验。 （1） 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 ________ 氧化铜的质量为_____ 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 （2）写出氧化铜作催化剂，过氧化氢发生分解反应的文字表达式______________。 （3）步骤⑦的实验目的是___________________。 （4）根据步骤①②③，得到的实验结论是____________。 【任务二】探究不同催化剂的催化效果：分别取10 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按图乙所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图丙所示。 （5）对比图丙中的________点（填字母），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。在实验过程中，请从催化剂的角度解释上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内气压相同的原因：___________。 【答案】（1） ①. 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ②. 0.2g （2）过氧化氢水+氧气 （3）探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变 （4）氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 （5） ①. ac ②. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 实验结论为氧化铜为反应的催化剂，则能加快过氧化氢的分解，氧气能使带火星的木条复燃，则可观察到带火星的木条复燃；结论为氧化铜为过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后质量不变，则步骤⑥中，氧化铜的质量仍为0.2g。 【小问2详解】 过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解产生水与氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气； 【小问3详解】 步骤⑦待反应结束后，继续添加过氧化氢，可证明反应前后氧化铜的化学性质是否改变。 【小问4详解】 分析步骤①②③，步骤③中带火星的木条在加入氧化铜的试管内复燃说明此时有大量的氧气生成，对比可知加入氧化铜后过氧化氢开始分解产生氧气，故氧化铜能加快过氧化氢的分解速率； 【小问5详解】 对比图丙中ac点，气压相同，时间不同，则产生相同体积气体所需时间不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关； 由于催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，这两个反应过氧化氢的浓度和体积相同，生成气体的质量相同，故完全反应后，两个装置内压强相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $