精品解析：河北省保定市曲阳县2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. “长征十二号”火箭的燃料是以煤炭为原料加工成的煤基航天煤油（主要成分是多种碳氢化合物）。下列有关说法正确的是 A. 煤基航天煤油属于纯净物 B. 煤属于可再生能源 C. 煤基航天煤油燃烧不充分，可能导致发动机积碳 D. 使用煤基航天煤油能实现温室气体零排放 2. 在一次课外活动中，同学们为探究种子萌发过程中由于呼吸作用会造成气体成分有所变化，进行了如图所示的实验。观察蜡烛在甲、乙两瓶中的燃烧情况。下列有关现象或分析正确的是 A. 甲中的蜡烛燃烧 B. 乙中的蜡烛熄灭 C. 甲中氧气含量减少 D. 乙中二氧化碳增加 3. 水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法中正确的是 A. 水晶是纯净物 B. SiO2是由原子构成 C. 熔沸点低、硬度小 D. 常温下化学性质较活泼 4. DeepSeek技术团队在研发新一代计算机处理器时，采用第三代半导体材料氮化镓(GaN)以提升芯片性能。GaN的物质类别是 A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物 5. 2025年8月，中国成功研制出纯度高达99.99997%的超纯氦气，这一6N9级别的技术突破，打破了国外对高端氦气市场的绝对控制。下列选项中，表示氦原子结构示意图的是 A. B. C. D. 6. 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数改变 B. 参与反应的H2与CO2的分子个数之比为4：1 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 反应前后元素种类不变 7. CO是一种重要的碳的氧化物，具有工业、能源和环境等多方面的价值。下列关于CO的说法正确的是 A. 发现CO泄漏，应立即打开换气扇 B. CO有可燃性，燃烧时发出黄色火焰 C. CO用于冶炼金属是因为具有还原性 D. 生火炉取暖时闻到刺鼻气味说明产生了CO 8. 在化学反应A+2B=C+2D中，若12gA与一定量的B恰好反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. 1：2 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：5 9. 下列做法或说法中，错误的是 A. 点燃氢气时，先检验纯度再点燃 B. 碳还原氧化铜时，等试管冷却后，再倒出粉末 C. 过滤时，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体以加快过滤速率 D. 如图，活性炭净化器净水时，水从下口进上口出，接触时间长净水效果好 10. 通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在中，一段时间后，弹簧秤的示数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关表述错误的是 A. 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 B. 弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大，溶液的密度减小 C. 溶液的质量减小 D. 若将铁块换成锌块，弹簧秤示数也会变大 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 水不仅是生活中的重要物质，在实验室也有着不可替代的作用。 （1）下列举措有利于保护水资源的是______(填字母)。 A. 生活中随手关闭水龙头 B. 工业用水重复使用 C. 农业上推广节水灌溉方式 D. 将生活垃圾深埋于地下 （2）实验室中可以采用______的方式将硬水转化为软水。 （3）下列实验中均用到了水，其中水体现了环保意识的是______(填字母)。 A. 硫在氧气中燃烧 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 探究二氧化碳的溶解性 D. 探究燃烧的条件 （4）在上一小问的实验中，应标注的实验图标有______(填序号)。 ①护目镜 ②明火 ③排风 ④洗手 12. 化学是造福人类的科学，生活中处处有化学。 （1）“精制碘盐”中的“碘”指的是_____(选填“原子”“单质”或“元素”)。 （2）宋应星，江西奉新人，其著作《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_____。 （3）柚子皮薄多汁、口感清甜，是人们喜欢水果。柚子皮还可以吸附室内异味，具有同样吸附性的化学物质是_____(填名称)。 （4）固态二氧化碳俗称______，易升华吸热，可用于人工降雨。 13. 燃烧是人类文明最古老、最基础的“能量开关”，它通过可控的化学反应释放出热与光，从根本上重塑了人类的生存方式，并持续驱动着社会的发展。然而燃烧同样也带来了重大的挑战，不完全燃烧带来的环境污染、不受控制的燃烧引起的火灾和爆炸，都对生命财产造成了巨大的损失。 【任务一】认识燃烧 （1）下列关于燃烧的现象描述中，正确的是______。 A. 都放出热量 B. 都产生火焰 C. 都发出白光 D. 都产生浓烟 【任务二】探究燃烧的条件 查阅资料：①红磷和白磷都是磷的单质，燃烧现象与产物均相同，且产物有毒； ②白磷着火点为30℃，红磷的着火点为260℃。 （2）图1中观察到______，说明燃烧需要空气；观察到______，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （3）与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是______。 （4）天然气被广泛用作家用燃料，关闭天然气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是_____。 14. 2025年，“9·3”阅兵，不仅向世界展示了中国力量，其中还蕴藏着许多化学奥秘。 I.东风－5C是中国人民解放军装备的射程最远、威力最大的重型洲际战略核导弹。 （1）东风－5C采用二级液体燃料火箭发动机，以偏二甲肼(C2H8N2)作为燃料，四氧化二氮(N2O4)作为氧化剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。下列关于偏二甲肼的说法中，正确的是_____(填字母序号)。 A.从宏观上看：偏二甲肼由碳元素、氢元素、氮元素组成 B.从微观上看：偏二甲肼中含有12个原子 C.从质量上看：偏二甲肼中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为1：4：1 （2）氢弹是利用核聚变(氘、氚在高温下聚变成氦核)释放能量。氘、氚原子______都是1，同属于氢元素。(将正确选项的字母序号填在横线上) A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 II.阅兵仪式后，8万只彩色气球升上天空。气球采用了100%可降解的天然材料，主要成分为天然乳胶、植物淀粉和由玉米、甘蔗等植物发酵制成的聚乳酸，降解后生成二氧化碳和水。 （3）气球升到高空后会逐渐膨胀最后爆炸，请从微观的角度解释该现象_____。 （4）气球在土壤中降解后的产物能参与植物的_____，实现碳循环。 15. 新型发光陶瓷将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的___________。 （2）在练泥机中，研磨坯料的目的是___________。 A. 增大反应物的接触面积 B. 加快反应速率 C. 使反应更充分 （3）若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是___________。 （4）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质是___________。 （5）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的会受热生成和一种常见液体，该反应的化学方程式为___________。 16. 某同学在实验室制取CO2并进行相关研究。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为_______________。 （2）从A~E中组装一套可以控制反应开始与结束的发生装置，需要用到的仪器有_______(填序号)。 （3）将制取的CO2通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为_____________。再持续通入CO2一段时间，可能观察到的现象是_____________________。 (已知：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。) （4）制取某气体时，需要用F装置收集并吸收，推测其可能具有的性质是_____(填序号)。 A 有毒 B. 能溶于水 C. 密度比空气大 D. 密度比空气小 17. 铁是日常生活中应用最广泛的金属。 （1）铁的认识：铁块可以拉成铁丝是利用铁的_____。生铁和钢都属于_____(选填“金属单质”或“合金”)。 （2）铁的冶炼：赤铁矿的主要成分为氧化铁，请写出用一氧化碳还原赤铁矿发生反应的化学方程式_____。 （3）铁的锈蚀：为探究铁制品锈蚀的条件，兴趣小组同学设计如图实验。 ①一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此获得铁生锈的条件是______。 ②取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是______(用化学方程式表示)。 （4）金属的回收：现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如图实验。 已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2 完成下列各题。 ①溶液A中的溶质是_____(填化学式)。 ②写出加入适量试剂X反应的化学方程式_____。 18. 某机械加工厂在生产过程中得到一批铜铁混合废料(不含其他杂质)。为实现资源回收利用并准确核算废料中铜、铁的含量，技术人员取一定量铜铁混合废料，加入过量稀硫酸，完全反应后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧。固体质量与各步实验的时间关系如图。 （1）原废料混合物中铁的质量______。 （2）求m的值(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. “长征十二号”火箭的燃料是以煤炭为原料加工成的煤基航天煤油（主要成分是多种碳氢化合物）。下列有关说法正确的是 A. 煤基航天煤油属于纯净物 B. 煤属于可再生能源 C. 煤基航天煤油燃烧不充分，可能导致发动机积碳 D. 使用煤基航天煤油能实现温室气体零排放 【答案】C 【解析】 【详解】A. 煤基航天煤油含多种碳氢化合物，属于混合物。故A错误； B. 煤是古代植物经长期地质变化形成，不可短时间再生，属不可再生能源，故B错误； C. 碳氢化合物燃烧不充分时，碳元素可能生成固体碳颗粒（积碳），影响发动机，故C正确； D. 燃烧煤油会生成CO2（温室气体），无法实现零排放，故D错误。 故选C。 2. 在一次课外活动中，同学们为探究种子萌发过程中由于呼吸作用会造成气体成分有所变化，进行了如图所示的实验。观察蜡烛在甲、乙两瓶中的燃烧情况。下列有关现象或分析正确的是 A. 甲中的蜡烛燃烧 B. 乙中的蜡烛熄灭 C. 甲中氧气含量减少 D. 乙中二氧化碳增加 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲瓶种子萌发过程中发生呼吸作业，产生二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛熄灭，选项错误； B、煮熟的种子不能萌发，没有发生呼吸作用，没有二氧化碳产生，故蜡烛不熄灭，选项错误； C、甲瓶中发生呼吸作用，消耗氧气释放二氧化碳，所以氧气含量减少，选项正确； D、乙中无呼吸作用发生，二氧化碳含量没有增加，选项错误。 故选C。 3. 水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法中正确的是 A. 水晶是纯净物 B. SiO2是由原子构成 C. 熔沸点低、硬度小 D. 常温下化学性质较活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、水晶主要成分是SiO2，还含有其他杂质，属于混合物，并非纯净物，A 错误； B、SiO2结构与金刚石类似，金刚石由原子构成，则SiO2由硅原子和氧原子直接构成，B 正确； C、SiO2与金刚石结构类似，则具有熔沸点高、硬度大的特点，并非熔沸点低、硬度小，C 错误。 D、水晶常温下稳定存在，则常温下化学性质稳定，不活泼，D 错误。 故选B。 4. DeepSeek技术团队在研发新一代计算机处理器时，采用第三代半导体材料氮化镓(GaN)以提升芯片性能。GaN的物质类别是 A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的化学式。而GaN有固定的组成，所以不属于混合物，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。GaN中不含氧元素，所以不属于氧化物，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物。GaN由镓（Ga）和氮（N）两种元素组成，不是单质，不符合题意； D、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。GaN由镓（Ga）和氮（N）两种元素组成，符合化合物的定义，所以GaN属于化合物，符合题意。 故选D。 5. 2025年8月，中国成功研制出纯度高达99.99997%的超纯氦气，这一6N9级别的技术突破，打破了国外对高端氦气市场的绝对控制。下列选项中，表示氦原子结构示意图的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氦的原子序数为2，核内有2个质子，核外有2个电子，分布在一层上。 故选A。 6. 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数改变 B. 参与反应的H2与CO2的分子个数之比为4：1 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 反应前后元素种类不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故A错误； B、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH3OH和水，化学方程式：，参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1，故B错误； C、反应物中氢气属于单质，其中氢元素显0价，反应后化合物中氢元素显+1价，即反应前后有元素化合价改变，故C错误； D、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH3OH和水，反应前后元素种类不变，故D正确。 故选：D。 7. CO是一种重要的碳的氧化物，具有工业、能源和环境等多方面的价值。下列关于CO的说法正确的是 A. 发现CO泄漏，应立即打开换气扇 B. CO有可燃性，燃烧时发出黄色火焰 C. CO用于冶炼金属是因为具有还原性 D. 生火炉取暖时闻到刺鼻气味说明产生了CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、发现CO泄漏，不能立即打开换气扇，因为打开换气扇可能会产生电火花，与空气混合，遇到明火或电火花等可能会发生爆炸，故说法错误； B、CO有可燃性，在空气中燃烧时发出蓝色火焰；故说法错误； C、CO用于冶炼金属，在反应中CO得到氧，表现出还原性，故说法正确； D、CO是无色无味的气体，生火炉取暖时闻到刺激性气味，不可能是CO，可能是煤炭中其他杂质燃烧产生的有气味的物质，故说法错误。 故选C。 8. 在化学反应A+2B=C+2D中，若12gA与一定量的B恰好反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. 1：2 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：5 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 对于反应A+2B=C+2D，12g A与B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为，因此参加反应的A与B的质量比为。 故选：B。 9. 下列做法或说法中，错误的是 A. 点燃氢气时，先检验纯度再点燃 B. 碳还原氧化铜时，等试管冷却后，再倒出粉末 C. 过滤时，用玻璃棒搅拌过滤器中液体以加快过滤速率 D. 如图，活性炭净化器净水时，水从下口进上口出，接触时间长净水效果好 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气是可燃性气体，混有空气（或氧气）时点燃易发生爆炸，因此点燃前需先验纯，做法正确。 B、碳还原氧化铜后，试管内生成的铜温度较高，若立即倒出，会与空气中的氧气反应重新氧化，因此需待试管冷却后再倒出粉末，做法正确。 C、过滤时用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，会戳破滤纸，导致过滤失败，不能加快过滤速率，做法错误。 D、活性炭净化器净水时，水从下口进、上口出，可延长水与活性炭的接触时间，提升净水效果，做法正确。 故选C。 10. 通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在中，一段时间后，弹簧秤的示数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关表述错误的是 A. 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 B. 弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大，溶液的密度减小 C. 溶液的质量减小 D. 若将铁块换成锌块，弹簧秤示数也会变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是：铁块表面附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，正确； B、反应后金属的质量增大，溶质的质量减小，故溶液的质量减小，而溶液的体积基本不变，故溶液的密度减小，则浮力变小，弹簧秤的示数变大，正确； C、反应后金属的质量增大，溶质的质量减小，故溶液的质量减小，正确； D、若将铁块换成锌块，发生反应，每65份质量的锌反应会生成64份质量的铜，金属块的质量减小；同时溶液中溶质由变为，溶质质量增加，溶液密度增大，导致金属块所受浮力变大。金属块质量减小和所受浮力变大都会导致弹簧秤的示数变小，错误。 故选：D。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 水不仅是生活中的重要物质，在实验室也有着不可替代的作用。 （1）下列举措有利于保护水资源的是______(填字母)。 A. 生活中随手关闭水龙头 B. 工业用水重复使用 C. 农业上推广节水灌溉方式 D. 将生活垃圾深埋于地下 （2）实验室中可以采用______的方式将硬水转化为软水。 （3）下列实验中均用到了水，其中水体现了环保意识的是______(填字母)。 A. 硫在氧气中燃烧 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 探究二氧化碳的溶解性 D. 探究燃烧的条件 （4）在上一小问的实验中，应标注的实验图标有______(填序号)。 ①护目镜 ②明火 ③排风 ④洗手 【答案】（1）ABC （2）蒸馏 （3）A （4）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 A、生活中随手关闭水龙头，有利于节约用水。故A正确。 B、工业用水重复使用，有利于节约用水。故B正确。 C、农业上推广节水灌溉方式，可以将大水漫灌改成滴灌或者是喷灌，有利于节约用水。故C正确。 D、将生活垃圾深埋于地下，会污染地下水。故D不正确。 故选ABC。 【小问2详解】 实验室中可以采用蒸馏的方式将硬水转化为软水。 【小问3详解】 A、 A中水的作用是吸收生成的二氧化硫气体防治污染空气。故A正确。 B、B中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。故B不正确。 C、 C中水的作用是探究二氧化碳的溶解性。故C不正确。 D、D中热水的作用是提供热量，使温度达到铜片上白磷的着火点。同时使水中的白磷与空气隔绝，起对比作用。故D不正确。 故选A。 【小问4详解】 白磷燃烧出现明火，需要戴护目镜；生成的五氧化二磷有毒，需要排风；实验后需要洗手。故选①②③④。 12. 化学是造福人类的科学，生活中处处有化学。 （1）“精制碘盐”中的“碘”指的是_____(选填“原子”“单质”或“元素”)。 （2）宋应星，江西奉新人，其著作《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_____。 （3）柚子皮薄多汁、口感清甜，是人们喜欢的水果。柚子皮还可以吸附室内异味，具有同样吸附性的化学物质是_____(填名称)。 （4）固态二氧化碳俗称______，易升华吸热，可用于人工降雨。 【答案】（1）元素 （2）K+ （3）活性炭 （4）干冰 【解析】 【小问1详解】 “精制碘盐”中的“碘”指的是元素。我们描述食品、药品中的成分时，指的是元素的种类，而不是具体的原子或单质形态。 【小问2详解】 明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，含钾离子。离子符号书写规则：元素符号右上角标电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，钾离子的离子符号：K+。 【小问3详解】 柚子皮可以吸附异味，是因为其表面有疏松多孔的结构，具有吸附性。具有同样吸附性的化学物质是活性炭，活性炭也是通过疏松多孔的结构来吸附异味和色素的。 【小问4详解】 固态二氧化碳俗称干冰，它在升华时会吸收大量热量，使周围温度迅速降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，因此可用于人工降雨。 13. 燃烧是人类文明最古老、最基础的“能量开关”，它通过可控的化学反应释放出热与光，从根本上重塑了人类的生存方式，并持续驱动着社会的发展。然而燃烧同样也带来了重大的挑战，不完全燃烧带来的环境污染、不受控制的燃烧引起的火灾和爆炸，都对生命财产造成了巨大的损失。 【任务一】认识燃烧 （1）下列关于燃烧的现象描述中，正确的是______。 A. 都放出热量 B. 都产生火焰 C. 都发出白光 D. 都产生浓烟 【任务二】探究燃烧的条件 查阅资料：①红磷和白磷都是磷的单质，燃烧现象与产物均相同，且产物有毒； ②白磷的着火点为30℃，红磷的着火点为260℃。 （2）图1中观察到______，说明燃烧需要空气；观察到______，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （3）与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是______。 （4）天然气被广泛用作家用燃料，关闭天然气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是_____。 【答案】（1）A （2） ①. 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 ②. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 （3）防止污染空气 （4）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 A、燃烧过程都伴随着能量释放，所以都放出热量，故A选项符合题意； B、并非所有燃烧都产生火焰，例如铁在氧气中燃烧火星四射，没有火焰产生，故B选项不符合题意； C、不是所有燃烧都发出白光，像氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，不是白光，故C选项不符合题意； D、只有部分燃烧产生浓烟，如磷燃烧产生大量白烟，不是所有燃烧都产生浓烟，故D选项不符合题意。 故选A。 【小问2详解】 图2中，铜片上的白磷与氧气接触能燃烧，热水中的白磷不与氧气接触不能燃烧，因此说明燃烧需要空气的现象是铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧。铜片上的白磷着火点为30℃，80℃热水能使其达到着火点从而燃烧；红磷着火点为260℃，80℃热水不能使其达到着火点，因此说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。 【小问3详解】 图1装置中白磷燃烧产生的有毒物质会直接排放到空气中，而图2装置是密闭的，能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷扩散到空气中，污染环境，所以利用图2装置进行实验的优点是防止污染空气。 【小问4详解】 关闭天然气灶阀门，就切断了天然气的供应，火焰熄灭是因为清除可燃物，没有了可燃物，燃烧无法继续进行。 14. 2025年，“9·3”阅兵，不仅向世界展示了中国力量，其中还蕴藏着许多化学奥秘。 I.东风－5C是中国人民解放军装备的射程最远、威力最大的重型洲际战略核导弹。 （1）东风－5C采用二级液体燃料火箭发动机，以偏二甲肼(C2H8N2)作为燃料，四氧化二氮(N2O4)作为氧化剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。下列关于偏二甲肼的说法中，正确的是_____(填字母序号)。 A.从宏观上看：偏二甲肼由碳元素、氢元素、氮元素组成 B.从微观上看：偏二甲肼中含有12个原子 C.从质量上看：偏二甲肼中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为1：4：1 （2）氢弹是利用核聚变(氘、氚在高温下聚变成氦核)释放能量。氘、氚原子的______都是1，同属于氢元素。(将正确选项的字母序号填在横线上) A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 II.阅兵仪式后，8万只彩色气球升上天空。气球采用了100%可降解的天然材料，主要成分为天然乳胶、植物淀粉和由玉米、甘蔗等植物发酵制成的聚乳酸，降解后生成二氧化碳和水。 （3）气球升到高空后会逐渐膨胀最后爆炸，请从微观的角度解释该现象_____。 （4）气球在土壤中降解后的产物能参与植物的_____，实现碳循环。 【答案】（1） ①. H2O ②. A （2）A （3）气球升到高空后，外界气压降低，气球内的气体分子间间隔会随压强减小而变大，导致气球体积膨胀，最后爆炸 （4）光合作用 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应方程式：，反应前原子种类和个数：2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；反应后原子种类和个数：2个碳原子、6个氮原子和4个氧原子，对比可得：4X中应含有8个氢原子和4个氧原子，因此X的化学式为H2O。 A、从宏观上看，物质是由元素组成的，偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，说法正确； B、从微观上看，分子是由原子构成的，一个偏二甲肼分子中含有 12 个原子，说法错误； C、从质量上看：偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比=，说法错误； 故选：A。 小问2详解】 元素的种类由质子数（即核电荷数）决定。氘、氚原子都属于氢元素，是因为它们的质子数都是1，只是中子数不同。 故选：A。 【小问3详解】 气球升到高空后，外界气压降低，气球内的气体分子间间隔会随压强减小而变大，导致气球体积膨胀。当分子间间隔增大到超过气球材料的承受极限时，气球就会爆炸。 小问4详解】 气球降解后的产物是二氧化碳和水，其中二氧化碳是植物光合作用的原料，水也可被植物吸收，从而参与碳循环。 15. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的___________。 （2）在练泥机中，研磨坯料的目的是___________。 A. 增大反应物的接触面积 B. 加快反应速率 C. 使反应更充分 （3）若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是___________。 （4）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质是___________。 （5）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的会受热生成和一种常见液体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）过滤 （2）ABC （3）铁粉与空气中氧气反应产生黑色的四氧化三铁 （4）很不活泼 （5） 【解析】 【小问1详解】 坯料调和前需要先“过筛”，“过筛”是依据物质颗粒大小不同进行分离的操作，其过程相当于实验操作中的过滤； 【小问2详解】 在练泥机中，研磨坯料的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分，故选ABC； 【小问3详解】 若坯料中铁粉末被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁； 【小问4详解】 稀有气体化学性质很不活泼，则生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Al(OH)3会受热生成Al2O3和一种常见液体，即水，该反应的符号表达式为： 16. 某同学在实验室制取CO2并进行相关研究。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为_______________。 （2）从A~E中组装一套可以控制反应开始与结束的发生装置，需要用到的仪器有_______(填序号)。 （3）将制取的CO2通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为_____________。再持续通入CO2一段时间，可能观察到的现象是_____________________。 (已知：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。) （4）制取某气体时，需要用F装置收集并吸收，推测其可能具有的性质是_____(填序号)。 A. 有毒 B. 能溶于水 C. 密度比空气大 D. 密度比空气小 【答案】（1） （2）AE （3） ①. ②. 溶液又变澄清 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 若想组装一套可以控制反应开始与结束的发生装置，可选AE，将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止。 【小问3详解】 石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 由于碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶解的碳酸氢钙，则可观察到溶液又变澄清。 【小问4详解】 收集该气体时，气体从长管通入，空气从短管排出，则说明该气体密度比空气大，且用水吸收该气体，则说明该气体能溶于水，但不能说明该气体有毒，故选BC。 17. 铁是日常生活中应用最广泛的金属。 （1）铁的认识：铁块可以拉成铁丝是利用铁的_____。生铁和钢都属于_____(选填“金属单质”或“合金”)。 （2）铁的冶炼：赤铁矿的主要成分为氧化铁，请写出用一氧化碳还原赤铁矿发生反应的化学方程式_____。 （3）铁的锈蚀：为探究铁制品锈蚀的条件，兴趣小组同学设计如图实验。 ①一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此获得铁生锈的条件是______。 ②取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是______(用化学方程式表示)。 （4）金属的回收：现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如图实验。 已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2 完成下列各题。 ①溶液A中的溶质是_____(填化学式)。 ②写出加入适量试剂X反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 延展性 ②. 合金 （2） （3） ①. 铁与氧气或空气和水同时接触 ②. （4） ①. FeSO4、H2SO4 ②. Fe+CuCl2​=FeCl2​+Cu 【解析】 【小问1详解】 金属的延展性指金属可以被拉伸、压成薄片而不破裂的性质，铁块可以拉成铁丝，是利用了铁的延展性。生铁和钢是铁和碳等元素形成的混合物，不是由单一铁元素组成的金属单质，都属于合金； 【小问2详解】 在高温条件下，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁单质，自身被氧化为二氧化碳，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 ①实验A中接触了水和氧气，铁钉生锈；B 中只接触水（植物油隔绝了氧气），C 中只接触干燥空气（氯化钙吸收了水分），铁钉均不生锈。由此得出铁生锈的条件是：铁与氧气或空气和水同时接触。 ②生锈的铁钉表面有氧化铁，放入稀盐酸中，先发生氧化铁与盐酸的反应，溶液变黄，之后露出的铁，铁是活泼金属，能与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，因此产生气泡，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 现有一份废铜料，含有金属铜及少量铁和银，粉碎后加入过量稀硫酸，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，滤渣A中含有铜、银；滤液A中含有硫酸亚铁、硫酸。向滤渣A中加入适量氯化铁溶液，发生下面两个反应，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2，反应物都恰好完全反应，氯化银不溶于水，过滤后滤渣B是氯化银；滤液B溶质是氯化铜和氯化亚铁，加入适量试剂X反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁，过滤得到氯化亚铁溶液和铜。 ①废铜料中的铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和银不与稀硫酸反应，因此溶液A中的溶质是FeSO4、H2SO4。 ②根据流程，溶液B中含有氯化铜，加入铁后，铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来。步骤 4 中，是铁与氯化铜发生置换反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+CuCl2​=FeCl2​+Cu。 18. 某机械加工厂在生产过程中得到一批铜铁混合废料(不含其他杂质)。为实现资源回收利用并准确核算废料中铜、铁的含量，技术人员取一定量铜铁混合废料，加入过量稀硫酸，完全反应后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧。固体质量与各步实验的时间关系如图。 （1）原废料混合物中铁的质量______。 （2）求m的值(写出计算过程)。 【答案】（1）2.6g （2）解：由图可知，铜的质量为1.6g，其完全反应后生成的氧化铜质量为m 答：m的值为2g。 【解析】 【小问1详解】 向铜铁混合物中加入过量稀硫酸时，铁会与稀硫酸发生反应：而铜不与稀硫酸反应，因此反应后过滤得到的滤渣就是铜。从图中可以看到，反应完成后（b 点）剩余固体质量为1.6g，这就是原混合物中铜的质量。原混合物总质量为4.2g，铁的质量=4.2g−1.6g=2.6g。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $