新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试卷

2025~2026学年第一学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第四章第一节。 可能会用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”前者发生物理变化，后者发生化学变化 B.储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 C.“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 D.“食物腐败、A1(OH)3胶体净水、金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 2.3NO2十H2O一2HNO3+NO是工业制硝酸的重要环节，下列有关化学用语正确的是 A.中子数为8的氮原子核素符号：N B.O的结构示意图： C.HNO3的电离方程式：HNO3H++NO 失去1×2e D.用双线桥表示电子转移方向：3NO2+H2O—2HNO,十NO 得到2Xe 3.下列物质性质与用途对应关系正确的是 A.Fe2O,固体具有磁性，可用Fe2O3作录音磁带的原料 B.NaHCO3热稳定性较差，可用NaHCO3治疗胃酸过多 C.NaClO具有强氧化性，可用NaClO溶液作漂白剂 D.盐酸具有强还原性，可用盐酸处理铁制品上的铁锈 【高一第一学期期末考试·化学卷第1页（共6页）】 6214A 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.含2 mol Na的Na2O和Na2O2混合物中含阴离子数目大于NA B.标准状况下，22.4LCO2与O2混合气体中含氧原子数目为2NA C.0.1mol·L1的Na2CO3溶液中含Na+数目为0.1NA D.39g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为2NA 5.下列离子在水溶液中不能大量共存的是 A.CI-、K+、CO号、NH B.NO2、SO、Cu2+、Mg2 C.Fe3+、MnOi、CI-、Ht D.HCO2、Na、K+、SO 6.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前18号主族元素，X是原子序数最小的元素，Z原子 的最外层电子数比次外层多4个，Y与Z相邻，Z与W位于同一主族。下列说法错误的是 A.原子半径：Z<W B.1分子的YX与XZ含有相同的质子数 C.单质的氧化性：Z2>X2 D.X与Z只能形成一种化合物 7.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 ？饱和FeCl 一溶液 NaOH溶液 氯水 8 一沸水 pH试纸 FeSO,溶液 A.制备Fe(OH)3胶体 B.测定氯水的pH C.制备Fe(OH)2 D.制备HCI 8.近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某工厂制备氯气的原理示 意图。下列说法错误的是 CL,(气体) 0(气体) A.Cu(OH)C1属于盐 反应③ B.图中有2种元素化合价发生改变 CuO(固体) Cu,OCL,(固体) 反应② C.流程中CuO作催化剂 反应① HCI(气体) ±H,O(气体) D.反应③中Cu2OCl2发生还原反应 Cu(OH)CI(固体) 9.类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是 A.CO2属于酸性氧化物，CO也属于酸性氧化物 B.Na与O2在加热条件下会生成Na2O2,则Li与O2在加热下也会生成Li2O2 C.Al(OH)3不能通过化合反应制取，则Fe(OH)3也不能通过化合反应制取 D.CO2与Ca(OH)2溶液反应会生成CaCO3,则CO2与NaOH溶液反应也会生成Na2COa 【高一第一学期期末考试·化学卷第2页（共6页）】 6214A 10.宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一。下列实验现象描述正确的是 A将新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸立即褪色 B.炽热的铁粉与水蒸气反应时，会产生一种黑色固体 C.新切开的钠遇到空气立刻燃烧，生成淡黄色固体 D.向饱和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，立即产生气泡 11.离子方程式是表征化学反应的重要符号。下列有关离子方程式书写正确的是 A.电解饱和食盐水制NaOH:2C+2H,0通电20H+C2个+H+ B.用FeCl3溶液腐蚀覆铜电路板：Fe3++Cu—Fe+十Cu+ C.将钠块投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+—2Na+十Cu D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的NaHSO4溶液： 2H++SO+20H-+Ba2+-2H2O+BaSO 12.部分含铁或氯物质的“价一类”二维图如图所示。已知：g和f为氯化物，c为钠盐。下列说 法正确的是 铁元素 类别 氯元素 g·fo 盐 ce -氧化物 he 单质。b +3+2 0 -10+1 45价态 氢化物 ●a A.h在少量b中燃烧生成f B.h在氧气中灼烧生成e C.d具有氧化性，可用作自来水消毒剂 D.气态物质a不是电解质 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将CO,和HCI混合气体通入饱和的NaHCO溶液中 除去CO2中的HC B 取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，再加入KSCN, 溶液变红 检验溶液中是否存在Fe+ C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，观察火焰是 否为蓝紫色 检验某溶液中是否含K 取一定质量的漂白粉置于烧杯中，加入过量的水溶解， D 验证漂白粉全部变质 有固体未溶解 【高一第一学期期末考试·化学卷第3页（共6页）】 6214A 14.C1○2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备C1○2可依据反 应3 NaClO3+2H2SO(浓)一NaCIO,+2CIO2↑+2 NaHSO1+H2O,实验室可用ClO2制 备少量NaCIO2溶液。下列说法错误的是 浓硫酸、 N NaOH 溶液 ②H,O,与NaOH 混合溶液 ③ ④ A.装置①中，若通入N2速率过快，会导致CIO2与装置③中试剂反应不充分 B.装置①中制备CO2时，浓硫酸既体现酸性，又体现氧化性 C.装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D.装置③中发生反应时，H2O2作还原剂 15.一种利用含铝铁渣（不考虑其他杂质）制备纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示。 足量NaOH溶液 稀硫酸 NaCIO溶液 N和NaOH溶液 纳米级 含铝铁渣 碱洗 ]→酸溶→氧化☐→■ 加热沉铁 →分离 Fes Or 滤液 溶液(NaCL、 Na2 SO) 已知：“氧化”步骤中Fe(Ⅱ)部分氧化为Fe(Ⅲ)，下列说法错误的是 A.滤液中含有的阴离子有OH、[A1(OH)] B.纳米级Fe3O4是一种酸性氧化物 C.“沉铁”时通入N2可防止Fe2+被氧化 D.“氧化”时NaCIO溶液可替换为H2O2溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)已知下表中所列的字母分别代表某一种元素。 族 IA ⅡA ⅢA IVA VA VA VIA 0 周期 二 b c 三 d e g 四 h 回答下列问题： (1)a的一种核素不含中子，写出该核素的核素符号： (2)第三周期中非金属性最强的元素是 (填元素符号)，由该元素和a元素组成的两 核18电子微粒的化学式为 【高一第一学期期末考试·化学卷第4页（共6页）】 6214A (3)用一个化学方程式表示g的非金属性比h强： (4)由c、e组成的稳定氧化物能与由a、c、d组成的稳定化合物反应，写出该反应的离子方程 式： (5)15gRO号中核外电子总数比质子数多3.01×1023，则R是a~h中的 元素（填 字母编号)。 (6)1.52 g Fe.c(c是上表中的c)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(标准状况 下)，恰好被完全氧化。则x值为 17.(14分)NaClO是一种常见的氧化剂，某小组欲配制480mL1.2mol·L1的NaClO溶液， 同时利用NaClO制备高铁酸钾(K2FeO1)。 步骤1：配制480mL1.2mol·L1的NaCIO溶液 (1)若用NaCIO固体配制480mL1.2mol·L1的NaCIO溶液。 ①需要称量该NaClO固体重量为 g,配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、 烧杯、胶头滴管外还需要 (填仪器名称)。 ②在配制过程中，下列实验操作会导致所配NCIO溶液物质的量浓度偏小的是 (填标号)。 a.定容时俯视刻度线 b.没有对转移溶液后的烧杯进行洗涤 c.配制溶液时未冷却即转移 d.转移时有少量溶液洒出 步骤2：制备高铁酸钾 NaClO NaOH KOH Fe(NO3)3→ 氧化 →转化系列操作 K2FeO4 已知：K2FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性（酸性条件下，氧化性更强），在 碱性溶液中较稳定。 (2)“氧化”过程会生成Na2FeO4,写出生成Na2FeO4的离子方程式： (3)简述Na2FeO4能转化为KFeO4的原因： (4)高铁酸钾(K2FO4,极易溶于水)可去除水中的氨氮(NH3、NH),其原理如图所示。 聚沉净化水KFeO 氨氮 ③ 胶体 Fe 氮气 ② 过程①中氨氮表现了 (填“氧化”或“还原”)性。写出过程①中K2FO4去除废 水中NH的离子方程式： 18.(14分)实验室利用SO2与Cl2合成硫酰氯(SO2C12,该反应会放热)，实验装置如下： 冷凝管 出水 盐酸 二燥SO 饱和 NaOH KMnO, 县溶液 B 【高一第一学期期末考试·化学卷第5页（共6页）】 6214A 已知：S02C12的熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应。 (1)装置A中反应的离子方程式是 (2)装置B的作用是 (答两点)。装置C中盛放的试剂为 (填名 称)，其作用是 (3)将反应装置放在冰水浴中制备SO2C12的原因是 (4)若制得的SO2C12质量为67.5g,则装置D中反应转移电子数是 (用NA表示)。 (5)已知SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，生成2种强酸，请写出该反应的化学方 程式： 19.(13分)某小组以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料制备铁铬氧体与FeSO1溶液的流 程如图所示： Na.CO,+O Na.CrO 一-·铁铬氧体 铬铁矿一 高温氧化 水浸 作a 稀硫酸 FeS. C0, Fe.O3h 酸溶一还原一FS0溶液 单质S (1)“高温氧化”过程中被氧化的元素是 (填元素符号)。 (2)“操作a”会用到的仪器有 (填字母)。 土i/ (3)写出“还原”过程发生反应的离子方程式： ,“还原”时选择 FeS而不用铜粉的原因是 (4)FeSO4溶液久置后会变质，写出检验FeSO4溶液是否变质的实验方案： (填操作、现象和结论)。 (5)将NCr0,与5eS0按，=10混合，同时通人适量氧气，可制得铁格氧体 其化学式为C,起0，G化合价为+3价，当铁铬氧体中品时铁铬氧体的 化学式为 【高一第一学期期末考试·化学卷第6页（共6页）】 6214A2025~2026学年第一学期期末考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C C B C D A D D B A C A B B 1.D“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”前者发生物理变化，后者发生化学变化，A正确；储氢合金是指利用合 金与氢气反应，制成金属氢化物，能大量吸收氢气，B正确：铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，C正确： A1(OH)3胶体净水是吸附作用，不涉及氧化还原反应，D错误。 2.C中子数为8的氮原子核素符号为N,A错误；OP-的结构示意图为(+8 8,B错误；HNO是强酸，电 离方程式为HNO一H十NO方，C正确；NO>NO得到电子，NO2→HNO失去电子，正确的表示为 失去2XC 3NO2+H2O-2HNO3+NO,D错误。 个 得到1×2e 3.CFO,具有磁性，可用作录音磁带的原料，A错误；NaHCO3用于治疗胃酸过多，是因为其能与酸反应且 碱性较弱，B错误；NCIO具有强氧化性，因此可用作漂白剂，C正确；盐酸除铁锈是因为盐酸具有酸性，而非 还原性，D错误。 4.BNaO与NaO2中均只有一种阴离子，因此含2 mol Na的NaO和NaO2混合物中阴离子数目等于 N,A错误；标准状况下，22.4LCO与O2混合物即为1mol,含有氧原子数目为2N,B正确；缺少 Na2CO溶液的体积，无法计算，C错误；39 g Na2O2物质的量为0.5mol,转移电子数为0.5N,D错误。 5.C酸性条件下，MO和C1-能发生氧化还原反应，不能大量共存，C符合题意。 6.D根据题意可知，X是H,Y是N,Z是O,W是S。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径 S>O,A正确；1分子的NH3与HO均具有10个质子，B正确；氧化性O2>H,C正确；H与O可形成 HO、H2O等化合物，D错误。 7.A可将饱和FeCk溶液滴人沸水中制备Fe(OH)3胶体，A符合题意；氯水有漂白性，不能用pH试纸测其 pH,B不符合题意；Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，应隔离空气制备Fe(OH)2,C不符合题意；Cl2不具 有可燃性，点燃操作难以实现，应将燃烧着的H通人盛有C2的集气瓶中制备HC1,D不符合题意。 8.DCu(OH)C1属于盐，A正确：图中C1、O两种元素的化合价发生了变化，B正确：反应①消耗CuO,反应③ 生成CuO,CuO作催化剂，C正确；反应③COC2中CI元素化合价升高，发生氧化反应，D错误。 9.DCO不属于酸性氧化物，A错误；Na与O2加热下产物是NaO2,Li与O在加热下产物是Li2O,B错误： 可用Fe(OH)2、O2、HO化合生成Fe(OH)3,C错误。 10.B氯水有酸性和漂白性，滴在紫色石蕊试纸上后，试纸先变红后褪色，A错误；高温下铁粉与水蒸气反应产 物是FeO4,是黑色固体，B正确：Na切开后不能立即燃烧，而是缓慢氧化为白色的Na2O,C错误：向饱和 NaCO,溶液中滴加稀盐酸，先生成NaHCO,不能立即产生气泡，D错误。 11.A用FeCl溶液腐蚀电路板原理为2Fe++Cu一2Fe++Cu+,B错误；将Na投人CuSO4溶液中，Na 先与水反应生成H2和NaOH,NaOH然后与CuSO4反应生成Cu(OH)2,离子方程式为2Na+2HO+ Cu+一2Na+Cu(OH)2+H个，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴加少量的NaHSO4溶液，因为NaHSO, 溶液少量，所以离子方程式为H十SO}+OH厂十Ba+一HO+BaSO￥，D错误。 【高一第一学期期末考试·化学卷参考答案第1页（共2页）】 6214A 12.C铁在少量氯气中燃烧生成FCL,A错误：铁在氧气中灼烧生成四氧化三铁，B错误；d为CIO,具有氧化 性，可用作自来水消毒剂，C正确：气态物质a是HC1,在水溶液中能完全电离，是电解质，D错误。 13.A除去CO2中的HCl,可将混合气体通人饱和NaHCO溶液中，A符合题意：若原溶液中只存在Fe3+,溶 液也会变红，B不符合题意；利用焰色试验检验K+,需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，C不符合题意；：漂白粉 加过量水后有不溶固体，说明有变质生成的碳酸钙，但无法确定漂白粉全部变质，D不符合题意。 14.B由于CO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置①中，应先通入N2排尽装置内的空 气，再滴加浓硫酸与NaCIO3发生反应制取CIO2,实验结束时还要再通人N2,将滞留在装置内的C1O全部 排人NaOH溶液中进行吸收；装置②为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③中ClO2与HO,、NaOH发生 反应制取NCIO;装置④用于吸收尾气，防止污染大气。装置①中，若通人N2速率过快，会导致装置③中 CO被气流带走，反应不充分，A正确：由反应方程式可知，浓硫酸中各元素的化合价并未发生变化，未体 现氧化性，B错误；装置②中，进气和出气导管口都很短，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确；装置 ③中发生反应H2O2+2CIO+2 NaOH-C2+2NaC1O2+2H2O,HO2作还原剂，D正确。 l5.B碱洗的过程是除去Al,A1转化为Na[Al(OH)4],同时溶液中有多余的NaOH,A正确：FeO,不是酸性 氧化物，B错误；N是一种保护气，可防止Fe(Ⅱ)被溶解氧进一步氧化，C正确；“氧化”时NaClO溶液起到 氧化剂的作用，可用HO2溶液替换，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(1)1H (2)CI HCI (3)Cl2+2HBr—2HCl+Br2(或C2+2NaBr—2NaCI+Br2) (4)Al2O3+2OH+3H2O—2LA1(OH)4] (5)b (6)0.8(每空2分) 17.(1)①44.7500mL容量瓶和玻璃棒(1个1分)②bd (2)2Fe3++3C1O+10OH2FeO+3C1-+5H0 (3)在KOH溶液中，KFeO,溶解度低于Naz FeO4,所以Naz FeO4能转化为KFcO (4)还原2NH+2FeO+2HO-2Fe3++N2+10OHΓ（每空2分） 18.(1)2MnOA+10C1+16H一2Mn2++5C12↑+8HO(反应物生成物写对给1分，配平1分) (2)除去C中的HC;长颈漏斗用于平衡气压(1点1分)浓硫酸干燥氯气 (3)因为生成SO2Cl2反应放热，且SO2C2沸点低，用冰水浴更有利于收集SOC2 (4)N (5)SObC2+2 H2O--H2 SO4+2HCl(每空2分) 19.(1)Fe (2)ACEG (3)2Fe3++FeS2S+3Fe+铜和Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+,会引入新的杂质Cu+,而选用FeS不 会引入新杂质 (4)取少量久置的FeSO,溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则FSO,溶液已变质(3分，试剂1分，现 象十结论2分，试剂不对得0分) (5)Cr2Fe2Oz(除标注外，每空2分) 【高一第一学期期末考试·化学卷参考答案第2页（共2页）】 6214A