精品解析：河南省许昌市禹州市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年上学期期末质量检测 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 使用微型空气质量“监测站”检测禹州市的空气质量时，下列物质不在检测范围的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 可吸入颗粒物 3. 南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的说法正确的是 A. 工业废水直接排放 B. 推广使用节水器具 C. 任意开采使用地下水 D. 园林种植提倡大水漫灌 4. 溶液被广泛应用于生产生活中。下列物质不属于溶液的是 A. 糖水 B. 盐水 C. 泥水 D. 碘酒 5. 性质决定用途，用途体现性质。下列说法错误的是 A. 氮气化学性质不活泼，可作保护气 B. 金刚石硬度大，可作铅笔芯 C. 活性炭有吸附性，可作净水剂 D. 干冰升华吸热，可作制冷剂 6. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。如图所示实验操作正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. Ag B. NH3 C. C60 D. NaCl 8. 许昌别称“莲城”，莲藕是常见的水生蔬菜。莲藕中含有核黄素（），下列有关核黄素的说法正确的是 A. 有47个原子构成 B. 属于化合物 C. 其中氢元素的质量分数最大 D. 氮、氧元素的质量比是2:3 9. 我国科学家成功找到延长钙钛矿太阳能电池寿命的关键方法。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. -4 10. 分类是一种化学观念。下列各组物质按照单质、氧化物顺序分类的是 A. 金刚石、水 B. 石墨、氮气 C. 红磷、稀盐酸 D. 生铁、石油 11. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 金属铝有很好的抗腐蚀性能： C. 生活中用天然气作燃料： D. 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳： 12. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路和方法具有重要意义。下列说法错误的是 A. 甲实验中点燃氢气之前要检验其纯度 B. 乙实验中a、b两管上方生成气体的体积比为2:1 C. 两个实验均可探究水的组成 D. 两个实验中反应前后分子、原子的种类均发生改变 13. 下列实验方案不能达到预期目的的是 A. 用闻气味的方法鉴别白醋和食盐水 B. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠 C. 用稀盐酸除去铁粉中的铜粉 D. 用相互刻画的方法区分铝片和硬铝片 14. 有镁、铝、锌的混合物共7.2克，与足量盐酸反应，生成氢气的质量可能是 A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 1.0g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 人体内含量最高的金属元素是_____；地壳中含量居第二位的非金属元素的氧化物的化学式为______。 16. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是_______。“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的相对原子质量是_______；工业上制锂的一种方法：，则X的化学式为_______。 17. “长征五号”运载火箭因箭体巨大被大家称为“胖五”。“胖五”采用液氢作为燃料，其优点是_____（写一条即可）。生活中，油锅着火时，可用锅盖盖灭，其灭火原理是_______。 18. 根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。 （1）20℃时，NaCl的溶解度是_________g。 （2）50℃时，将50 g KNO3加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是_______g。 （3）50℃时，185.5g KNO3饱和溶液稀释到20%，需加水______g。 19. 13.8g乙醇与一定量的氧气恰好完全反应，生成16.2g的水，同时得到CO和CO2的混合物25.2g，则参加反应的氧气质量为________，CO和CO2的混合物中碳元素和氧元素的质量比为________。 20. 已知A、B、C、D是常见的四种物质，物质间转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。 写出物质A在生产、生活中的一种用途：_______；A转化为D的反应所属的基本反应类型是______；C与D反应的化学方程式为_______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 朗朗上口的童谣“二十三糖瓜粘，二十四扫房子……”唱出了浓浓的年味。 （1）从分子的角度解释年夜饭香气四溢的原因。 （2）过年都要贴春联，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因。 22. 为实现碳达峰、碳中和的战略目标，我国科学家研发了水捕获二氧化碳并制成甲醇（）的方法，实现了的资源化利用，反应的微观示意图如下所示。 （1）反应生成的丙和丁的质量比是_________。 （2）写出该反应的化学方程式_________。 23. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作如图所示。 （1）正确的操作顺序是______。 （2）配制该溶液，需要水的质量是______g。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响？_______。 24. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）制取氧气和二氧化碳可选用相同的发生装置，该发生装置为_____（填字母）。若用装置E收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。 （2）写出实验室用装置B制取氧气的化学方程式______。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属和金属材料在生产生活和社会发展中发挥了重要的作用。 （1）河南博物院中馆藏的下列文物，其主要成分不是金属材料的是_________。 a．玉柄铁剑 b．贾湖骨笛 c．武则天金简 d．提梁银罐 （2）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的_________性。 （3）蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳，某产品信息如图所示。使用后，其中的黑色铁粉变为红棕色，并伴随热量产生，而活性炭和吸水树脂均没有参加反应。 产品名称：××系列蒸汽眼罩 产品尺寸：182×80 mm 产品规格：12片/盒 主要成分：无纺布、薄片发热基质（铁粉、活性炭、吸水树脂、水） 保质期：3年 ①蒸汽眼罩的工作原理是铁粉与_________发生反应。 ②为使蒸汽眼罩发热速度更快，铁选用粉末状而不是颗粒状的原因是_______。 （4）实验小组的同学进行如图所示的实验探究，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入一定量的铝粉，振荡后，溶液浅绿色消失。 ①金属X是_______。 ②用化学方程式表示加入铝粉后，溶液浅绿色消失的原因_______。 ③根据实验判断X、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序_______。 （5）金属镁在新能源汽车和生物医学领域应用前景广阔。从海水中得到固体氯化镁，将氯化镁通电分解可制备金属镁，同时生成一种气体氯气(Cl2)。若制备9.6 g镁，理论上需要电解氯化镁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期末质量检测 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 使用微型空气质量“监测站”检测禹州市的空气质量时，下列物质不在检测范围的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 可吸入颗粒物 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物。而二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不在检测范围，故选A。 3. 南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的说法正确的是 A. 工业废水直接排放 B. 推广使用节水器具 C. 任意开采使用地下水 D. 园林种植提倡大水漫灌 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业废水中含有大量的有害物质，如重金属离子、化学污染物等，直接排放会污染水体，破坏水生态环境，所以工业废水需处理达标后才能排放，A 选项错误； B、推广使用节水器具，如节水水龙头、节水马桶等，可以在日常生活和生产中减少水的浪费，达到节约用水的目的，B 选项正确； C、任意开采使用地下水会导致地下水位下降，引发地面沉降、海水倒灌等一系列环境问题，应该合理开采使用地下水，C 选项错误； D、园林种植采用大水漫灌的方式，会造成大量水资源的浪费，应推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式，D 选项错误。 故选B。 4. 溶液被广泛应用于生产生活中。下列物质不属于溶液的是 A. 糖水 B. 盐水 C. 泥水 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。糖水、盐水、碘酒均符合溶液特征；泥水是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 故选C。 5. 性质决定用途，用途体现性质。下列说法错误的是 A. 氮气化学性质不活泼，可作保护气 B. 金刚石硬度大，可作铅笔芯 C. 活性炭有吸附性，可作净水剂 D. 干冰升华吸热，可作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可作保护气。说法正确，不符合题意； B、金刚石硬度大，可裁玻璃。石墨具有深灰色、质软，可用于生产铅笔芯。说法错误，符合题意； C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可作净水剂。说法正确，不符合题意； D、干冰升华吸热，能降低温度，可用作制冷剂。说法正确，不符合题意； 故选B。 6. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。如图所示实验操作正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项操作不正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项操作不正确； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项操作正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，故选项操作不正确。 故选C。 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. Ag B. NH3 C. C60 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、Ag属于金属单质，由银原子直接构成，该选项错误。 B、NH3是由氨分子构成的共价化合物，该选项错误。 C、C60由C60分子构成，该选项错误。 D、NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物，该选项正确。 故选D。 8. 许昌别称“莲城”，莲藕是常见的水生蔬菜。莲藕中含有核黄素（），下列有关核黄素的说法正确的是 A. 有47个原子构成 B. 属于化合物 C. 其中氢元素的质量分数最大 D. 氮、氧元素的质量比是2:3 【答案】B 【解析】 【详解】A、核黄素（C17H20N4O6）是由分子构成的，一个核黄素分子由个原子构成，而不是物质直接由47个原子构成，该说法错误。 B、核黄素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，属于纯净物中的化合物，该说法正确。 C、核黄素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，碳元素占比最大，可知其质量分数最大，而不是氢元素，该说法错误。 D、氮、氧元素的质量比为，而非，该说法错误。 故选B。 9. 我国科学家成功找到延长钙钛矿太阳能电池寿命的关键方法。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. -4 【答案】C 【解析】 【详解】CaTiO3中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，设钛元素化合价为x，根据化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4。 故选：C。 10. 分类是一种化学观念。下列各组物质按照单质、氧化物顺序分类的是 A. 金刚石、水 B. 石墨、氮气 C. 红磷、稀盐酸 D. 生铁、石油 【答案】A 【解析】 【详解】单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 A、金刚石是由碳元素组成的单质，水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的氧化物，该选项正确。 B、石墨和氮气都是由一种元素组成的单质，没有氧化物，该选项错误。 C、红磷是单质，但稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是氧化物，该选项错误。 D、生铁（铁和碳的合金）和石油（含有多种烃类物质）都属于混合物，既不是单质也不是氧化物，该选项错误。 故选A。 11. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 金属铝有很好的抗腐蚀性能： C. 生活中用天然气作燃料： D. 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（Fe3O4），不是氧化铁（Fe2O3），该选项错误。 B、金属铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而具有很好的抗腐蚀性，化学方程式为，该选项正确。 C、天然气的主要成分是甲烷（CH4），而不是乙醇（C2H5OH），该选项错误。 D、二氧化碳中混有少量一氧化碳时，无法通过点燃的方法除去一氧化碳（因为二氧化碳不支持燃烧，少量一氧化碳难以点燃），该方法不可行，该选项错误。 故选B。 12. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路和方法具有重要意义。下列说法错误的是 A. 甲实验中点燃氢气之前要检验其纯度 B. 乙实验中a、b两管上方生成气体的体积比为2:1 C. 两个实验均可探究水的组成 D. 两个实验中反应前后分子、原子的种类均发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲实验是氢气在空气中燃烧，氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例时，点燃会发生爆炸，所以点燃氢气之前要检验其纯度，故A选项不符合题意； B、乙实验是电解水，电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，图中a管与电源负极相连，b管与电源正极相连，所以a、b两管上方生成气体的体积比为2：1，故B选项不符合题意； C、甲实验中氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，乙实验中水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，两个实验均可探究水的组成，水由氢元素和氧元素组成，故C选项不符合题意； D、两个实验均属于化学变化，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以两个实验中反应前后分子的种类均发生改变，但原子的种类不变，故D选项符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案不能达到预期目的的是 A. 用闻气味的方法鉴别白醋和食盐水 B. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠 C. 用稀盐酸除去铁粉中的铜粉 D. 用相互刻画的方法区分铝片和硬铝片 【答案】C 【解析】 【详解】A、白醋有刺激性气味，食盐水无味，闻气味可鉴别。实验方案能达到预期目的，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，测量温度变化可鉴别。实验方案能达到预期目的，不符合题意； C、铜粉不与稀盐酸反应，因此无法除去杂质铜粉；铁粉能与稀盐酸反应而被除去，不符合除杂原则。实验方案不能达到预期目的，符合题意； D、用相互刻画的方法区分铝片和硬铝片，硬铝是合金，硬度比纯铝大，相互刻画时，纯铝片上会留下明显的划痕。实验方案能达到预期目的，不符合题意； 故选C。 14. 有镁、铝、锌的混合物共7.2克，与足量盐酸反应，生成氢气的质量可能是 A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 1.0g 【答案】B 【解析】 【详解】①假设7.2g金属全是镁，设镁与足量盐酸反应生成的氢气质量为x。 ②假设7.2g金属全是铝，设铝与足量盐酸反应生成的氢气质量为y。 ③假设7.2g金属全是锌，设锌与足量盐酸反应生成的氢气质量为z。 综上，若有7.2g镁、铝、锌的混合物，与足量盐酸反应，生成氢气的质量在0.22g-0.8g之间，故生成氢气的质量可能是0.6g，故选：B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 人体内含量最高的金属元素是_____；地壳中含量居第二位的非金属元素的氧化物的化学式为______。 【答案】 ①. 钙 ②. SiO2 【解析】 【详解】人体内含量最高的金属元素是钙（Ca）； 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量居第二位的非金属元素是硅（Si），硅元素在化合物中通常显+4价，化合物中元素正负化合价代数和为0，硅的氧化物化学式为SiO2。 16. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是_______。“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的相对原子质量是_______；工业上制锂的一种方法：，则X的化学式为_______。 【答案】 ①. 氧气## ②. 47.87 ③. 【解析】 【详解】氧气（）是人类呼吸必需的气体，因此天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是氧气（或）； 元素周期表单元格的最下方数字代表相对原子质量，从图中可知，钛的相对原子质量为47.87； 根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）：反应前含原子2个，反应后含原子6个，原子2个，原子3个，因此3X中需包含6个原子和3个原子，每个X含2个原子和1个原子，化学式为。 故填：氧气（或）；47.87；。 17. “长征五号”运载火箭因箭体巨大被大家称为“胖五”。“胖五”采用液氢作为燃料，其优点是_____（写一条即可）。生活中，油锅着火时，可用锅盖盖灭，其灭火原理是_______。 【答案】 ①. 产物无污染（燃烧放热量大，原料来源广合理答案即可） ②. 隔绝空气（或氧气） 【解析】 【详解】液氢是氢气的液态形式，氢气燃烧的化学方程式为：，产物仅为水，无污染，氢气燃烧放热量大，可以用电解水的方法制取氢气，原料来源广。故液氢作为燃料的优点有：产物无污染（燃烧放热量大，原料来源广合理答案即可）。 燃烧需同时满足三个条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到着火点。灭火只需破坏其一。油锅着火时，用锅盖盖住可阻止空气（氧气）进入，使燃烧条件之一被破坏，火焰熄灭。因此原理是隔绝空气（或氧气）。 18. 根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。 （1）20℃时，NaCl的溶解度是_________g。 （2）50℃时，将50 g KNO3加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是_______g。 （3）50℃时，185.5g KNO3饱和溶液稀释到20%，需加水______g。 【答案】（1）36.0 （2） ①. 饱和 ②. 92.75 （3）242 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线直接读取：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。 【小问2详解】 50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，即100g水最多溶解85.5g KNO3，则50g水最多溶解42.75g KNO3。加入的50g KNO3超过了42.75g，因此溶液为饱和溶液； 溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，即。 【小问3详解】 50℃时，185.5g 饱和KNO3溶液中溶质质量为；稀释到20%时，溶液总质量为；需加水的质量为。 19. 13.8g乙醇与一定量的氧气恰好完全反应，生成16.2g的水，同时得到CO和CO2的混合物25.2g，则参加反应的氧气质量为________，CO和CO2的混合物中碳元素和氧元素的质量比为________。 【答案】27.6g 2:5 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量：16.2g+25.2g-13.8g=27.6g；13.8g乙醇中氧元素的质量为13.8g×=4.2g，16.2g水中氧元素的质量为16.2g×=14.4g，设一氧化碳的质量为x，则：×x+（25.2g-x）×=4.2g+27.6g-14.4g，则x=6g，则在此化学反应中CO和CO2的化学计量数之比为：=2:5。 20. 已知A、B、C、D是常见的四种物质，物质间转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。 写出物质A在生产、生活中的一种用途：_______；A转化为D的反应所属的基本反应类型是______；C与D反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 灭火（合理即可） ②. 化合反应 ③. 【解析】 【分析】因为已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分，则推断B是碳，C是氧化铁，D物质可以与氧化铁反应，碳也能与氧气不充分燃烧生成一氧化碳，故推断D是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故A推断是二氧化碳，碳也能与氧气反应生成二氧化碳，代入物质符合图示转化关系。 【详解】因为 A 是由碳反应生成且能转化为具有还原性的物质 D ，所以 A 是二氧化碳。二氧化碳在生产、生活中的用途有灭火等。 由上述分析可知 A 是二氧化碳， D 是一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：。该反应是化合反应（两种物质生成一种物质）。 C 是氧化铁， D 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 朗朗上口的童谣“二十三糖瓜粘，二十四扫房子……”唱出了浓浓的年味。 （1）从分子的角度解释年夜饭香气四溢的原因。 （2）过年都要贴春联，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因。 【答案】（1）分子在不断地做无规则运动 （2）碳在常温下化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 从分子的角度来看，这是因为分子在不断地做无规则运动，饭菜中的香气分子会持续扩散到空气中，因此我们能闻到四处飘散的香味。 故填：分子在不断地作无规则运动。 【小问2详解】 墨汁的主要成分是炭黑（碳单质），碳在常温下化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质发生化学反应，因此用墨汁书写的字迹能长时间保持不变色。 故填：碳在常温下化学性质稳定。 22. 为实现碳达峰、碳中和的战略目标，我国科学家研发了水捕获二氧化碳并制成甲醇（）的方法，实现了的资源化利用，反应的微观示意图如下所示。 （1）反应生成的丙和丁的质量比是_________。 （2）写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图可知，甲是（水，灰球+2个小白球），乙是（二氧化碳，黑球+灰球），丙是（甲醇，黑球+4个小白球+ 灰球），丁是（氧气，2个灰球），其反应的化学方程式为，丙（）的相对分子质量为，丁（）的相对分子质量为，反应生成的丙和丁的质量比是。 故填：。 【小问2详解】 根据微观示意图和以上分析可得，该反应的化学方程式为。 故填：。 23. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作如图所示。 （1）正确的操作顺序是______。 （2）配制该溶液，需要水的质量是______g。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响？_______。 【答案】（1）ceadb （2）84 （3）所配溶液的溶质质量分数偏大 【解析】 【小问1详解】 在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液的基本步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等，故正确的操作顺序为：ceadb。 【小问2详解】 配制该溶液，需要水的质量=。故填：84； 【小问3详解】 若其他操作正确，量取水时俯视读数，所量得的水的体积比所需水的实际体积小，溶剂减少，所配溶液的溶质质量分数偏大； 24. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）制取氧气和二氧化碳可选用相同的发生装置，该发生装置为_____（填字母）。若用装置E收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。 （2）写出实验室用装置B制取氧气的化学方程式______。 【答案】（1） ①. A ②. b （2）## 【解析】 【小问1详解】 在实验室中可用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气，可用大理石或石灰石与盐酸反应来制取二氧化碳，均属于固液常温下的反应，所以可用相同的制取装置A； 二氧化碳的密度比空气大，若用装置E收集二氧化碳，气体应从b端进入； 【小问2详解】 装置B为加热固体的装置，则可用于高锰酸钾（B中酒精灯没有点燃，可以在实验时加入棉花）或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属和金属材料在生产生活和社会发展中发挥了重要的作用。 （1）河南博物院中馆藏的下列文物，其主要成分不是金属材料的是_________。 a．玉柄铁剑 b．贾湖骨笛 c．武则天金简 d．提梁银罐 （2）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的_________性。 （3）蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳，某产品信息如图所示。使用后，其中的黑色铁粉变为红棕色，并伴随热量产生，而活性炭和吸水树脂均没有参加反应。 产品名称：××系列蒸汽眼罩 产品尺寸：182×80 mm 产品规格：12片/盒 主要成分：无纺布、薄片发热基质（铁粉、活性炭、吸水树脂、水） 保质期：3年 ①蒸汽眼罩的工作原理是铁粉与_________发生反应。 ②为使蒸汽眼罩发热速度更快，铁选用粉末状而不是颗粒状的原因是_______。 （4）实验小组的同学进行如图所示的实验探究，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入一定量的铝粉，振荡后，溶液浅绿色消失。 ①金属X是_______。 ②用化学方程式表示加入铝粉后，溶液浅绿色消失的原因_______。 ③根据实验判断X、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序_______。 （5）金属镁在新能源汽车和生物医学领域应用前景广阔。从海水中得到固体氯化镁，将氯化镁通电分解可制备金属镁，同时生成一种气体氯气(Cl2)。若制备9.6 g镁，理论上需要电解氯化镁的质量是多少？ 【答案】（1）b （2）延展 （3） ①. 氧气、水 ②. 增大接触面积，增强发热效果（合理即可） （4） ①. 铁 ②. 2Al+3Fe（NO3）2 =2Al（NO3）3+3Fe ③. Al＞X＞Cu （5）设制备9.6g镁，理论上需要电解氯化镁的质量是x， x=38g； 答：若制备9.6g镁，理论上需要电解氯化镁的质量是38g。 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金。 a．名称中的“铁”， 直接指明其主要材料是铁，属于金属材料，故不符合题意； b．名称中的“骨”表明其主要材料是动物骨头，骨头属于有机材料（主要成分为钙质和胶原蛋白），不具有金属特性，不属于金属材料，故符合题意； c．名称中的“金”直接指明其主要材料是金，属于金属材料，故不符合题意； d．名称中的“银”直接指明其主要材料是银，属于金属材料，故不符合题意； 故选b； 【小问2详解】 铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性； 【小问3详解】 ①蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，其原理是铁粉与氧气、水等反应 ②为使蒸汽眼罩发热速度更快，铁选用粉末状而不是颗粒状的原因是增大接触面积，增强发热效果； 【小问4详解】 ①将金属X插入烧杯内的硝酸铜溶液中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，亚铁盐的水溶液显浅绿色，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明金属X为铁； ②铝和硝酸亚铁反应生成硝酸铝和铁，反应的化学方程式为2Al+3Fe（NO3）2 =2Al（NO3）3+3Fe； ③由X插入硝酸铜溶液后蓝色变浅绿色（Fe2+），说明X能置换出Cu,故X比Cu活泼；再加入铝粉后，溶液中浅绿色（Fe2+）消失，说明Al能继续置换Fe，故Al比Fe（即X）活泼，由此可得出：可推知金属活动性顺序为Al＞X＞Cu； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $