精品解析：贵州省铜仁市2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 云深之处，天蓝、地绿、水清，这便是铜仁。下列做法与之不符合的是 A. 随意开采矿产资源 B. 集中处理生活污水 C. 积极宣传爱绿护绿 D. 分类回收生活垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A、随意开采矿产资源，会导致资源浪费、环境污染和生态破坏，不符合环保要求，故选项符合题意； B、集中处理生活污水，可防止水体污染，符合环保要求，故选项不符合题意； C、积极宣传爱绿护绿，可以保护环境，符合环保要求，故选项不符合题意； D、垃圾分类回收可减少垃圾填埋或焚烧对水体的污染，有利于保护环境，符合环保要求，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体粉末 C. 加热液体 D. 量取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯应使用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则会引发火灾，此操作错误； B、取用固体药品的方法是“一横二送三慢立”，即试管横放，用纸槽或钥匙将药品送至试管底部，慢慢立起试管，此操作正确； C、加热液体时用酒精灯外焰加热，试管外壁干燥，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹持在离试管口三分之一处，操作中试管内液体体积超过试管容积的三分之一，此操作错误； D、量取液体读数时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，不能仰视，不能俯视，操作中俯视液体凹液面最低处，使得量取的液体体积偏少，操作错误。 故选B。 3. 竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以被加工成竹炭，用于除去冰箱等内部环境中的异味，利用了竹炭的 A. 可燃性 B. 熔点高 C. 吸附性 D. 导电性 【答案】C 【解析】 【详解】竹炭具有疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附性，可以吸附冰箱等环境中的异味分子，这正是它被用来除异味的原因，与可燃性、熔点高、导电性无关。 故选C。 4. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准，下图为元素周期表中铟元素的信息。下列说法中，不正确的是 A. 铟的原子序数为49 B. 铟的质子数为49 C. 铟属于非金属元素 D. 铟的相对原子质量是114.8 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格的左上角数字代表原子序数，图中铟元素左上角标注为 “49”，因此原子序数为 49，说法正确。 B、原子序数=质子数，铟的原子序数为49，因此质子数也为49，说法正确。 C、元素分类的判断方法：名称带“钅”字旁（汞除外）的为金属元素，带“石”“气”“氵” 旁的为非金属元素，“铟”字带有“钅”字旁，因此属于金属元素，而不是非金属元素，说法错误。 D、元素周期表单元格的下方数字代表相对原子质量，图中铟元素下方标注为“114.8”，因此相对原子质量为114.8，说法正确。 故选：C。 5. 好山好水好茶，贵州抹茶强势出圈，铜仁成为了“世界抹茶的超级工厂”。铜仁抹茶独特的鲜味主要来自其含有的茶氨酸（）。下列有关茶氨酸的说法正确的是 A. 茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 茶氨酸由26个原子构成 C. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为 D. 茶氨酸中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、茶氨酸的化学式为，由化学式可知茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项符合题意； B、茶氨酸是宏观物质，由分子构成，每个分子含26个原子，但选项未指明分子，该选项不符合题意； C、茶氨酸中碳、氢元素质量比为，该选项不符合题意； D、茶氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：，故可知茶氨酸中碳元素的质量分数最大，该选项不符合题意。 故选A。 6. 下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究燃烧需要氧气 分别取干燥的小木块和小煤块，同时放到酒精灯火焰上加热，观察现象 B 探究分子的运动速率与温度有关 将等量的品红分别加入同体积的冷水和热水中，观察现象 C 验证甲烷气体中元素的组成 取样，将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察现象 D 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木块和煤块的着火点不同，加热时木块先燃烧，该实验探究的是燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非燃烧需要氧气，故选项错误； B、将等量的品红分别加入同体积的冷水和热水中，热水中品红扩散速率快于冷水，可验证 “温度越高分子运动速率越快”，故选项正确； C、干冷烧杯内壁出现水雾，只能证明甲烷中含氢元素，要验证含碳元素，需在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊，故选项错误； D、N2和CO2都不能燃烧、不支持燃烧，均使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故选项错误； 故选：B。 7. 过氧化钙（）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。模拟工业制备过氧化钙样品流程如下。下列说法不正确的是 已知：①。 ②在时稳定，加热至会完全脱水变为。 ③在开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为。 A. 将高纯研磨成粉末状，以增大反应物的接触面积 B. 沉淀流程中温度应控制在左右 C. 操作A在实验室中为过滤 D. 最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 【答案】D 【解析】 【详解】A、将高纯研磨成粉末状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、在时稳定，故沉淀流程中温度应控制在左右，不符合题意； C、操作A实现了固液分离，故操作A在实验室中为过滤，不符合题意； D、加热至会完全脱水变为，在开始时分解，生成氧化钙及氧气。故最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为，符合题意。 故选D。 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8. 铜仁拥有丰富的地质资源和独特的民俗文化。 （1）梵净山景区空气清新，从物质分类角度，空气属于________（填“纯净物”或“混合物”），空气中能供给动植物呼吸的气体是________。 （2）万山国家矿山公园，曾是中国著名的“汞都”。朱砂（HgS）是提炼汞的主要矿物，其中汞元素的化合价为，则硫元素的化合价为________。 （3）石阡温泉中含有氟、硅、氡等，可促进人体代谢等作用，这里的氟、硅、氡指的是________（填“元素”“原子”或“单质”）。 （4）熏制腊肉是铜仁的民间习俗，腌制过程加入食盐，食盐主要成分是氯化钠，氯化钠是由和_____构成。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 氧气（或） （2） （3）元素 （4） 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物；氧气是动植物呼吸作用的必需气体，通过呼吸作用参与能量代谢； 【小问2详解】 在化合物中，元素化合价代数和为零，HgS中汞元素（Hg）化合价为 +2，设硫元素（S）化合价为 x，则，解得，所以硫元素的化合价为-2价； 【小问3详解】 物质由元素组成，这里的氟、硅、氡指的是元素； 【小问4详解】 氯化钠（NaCl）是离子化合物，由带正电的钠离子（Na⁺）和带负电的氯离子（Cl⁻）通过静电作用结合而成。 9. 祥云火炬中的燃料是一种烷烃，能在环境极为恶劣的珠穆朗玛峰上持续燃烧，代表我国科技水平上的创新。查阅资料：珠穆朗玛峰峰顶的温度至；甲烷沸点，燃烧火焰为淡蓝色；丙烷沸点，燃烧火焰为黄色。正丁烷沸点，燃烧为明亮的火焰，燃烧不稳定。 活动一：了解烷烃的组成和结构 （1）上图为几种烷烃的球棍模型，这几种烷烃都是由________（填“分子”或“原子”或“离子”）构成的，请写出丙烷的化学式________。 活动二：认识烷烃的化学性质 （2）正丁烷可用做表演“火焰掌”，将正丁烷通入洗洁精和水的混合液体中，吹起泡沫，将手润湿后取泡沫于掌心，用点火枪点燃泡沫，从燃烧条件分析，点火枪的作用是________，说明正丁烷具有可燃性。 活动三：我为火炬选燃料 （3）在珠穆朗玛峰上点燃祥云火炬，从燃烧条件的角度，需要解决的问题是________，根据资料选择祥云火炬最佳燃料是________，选择的依据是________________。 （4）氢气已成为火炬燃料之一。若10g氢气完全燃烧，需要氧气的质量为________g。 【答案】（1） ①. 分子 ②. （2）引燃，升高温度达到正丁烷的着火点 （3） ①. 温度或氧气含量 ②. 丙烷 ③. 甲烷沸点很低，不易液化，正丁烷燃烧不稳定，丙烷较易液化，便于储存在火炬之中，具有良好的燃烧性能 （4）80 【解析】 【小问1详解】 这几种烷烃都是由分子构成的；由丙烷的球棍模型可知，一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则丙烷的化学式为：； 【小问2详解】 从燃烧条件分析，点火枪的作用是引燃，升高温度达到正丁烷的着火点； 【小问3详解】 在珠穆朗玛峰上点燃祥云火炬，从燃烧条件的角度，需要解决的问题是温度或氧气含量；祥云火炬最佳燃料是丙烷，因为甲烷沸点很低，不易液化，正丁烷燃烧不稳定，丙烷较易液化，便于储存在火炬之中，具有良好的燃烧性能； 【小问4详解】 设若10g氢气完全燃烧，需要氧气的质量为 答：需要氧气的质量为80g。 10. 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验。 （1）用图1装置制取和。 ①用A作发生装置制，反应的化学方程式为________，检验集气瓶中氧气的方法是________。 ②用B装置制的化学方程式为________，收集装置是________，验满的方法是________。 （2）化学实践小组查阅资料了解工业上利用分离液态空气法和膜分离法制氧气。 ①在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，利用液氮与液氧______不同，分离液态空气。 ②膜分离法制氧气如图2所示，利用氧分子的体积________（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，获得高浓度的氧气。 （3）实践小组同学设计图3两种简易增氧装置：松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧：乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 ①甲与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是___________________。 ②小组同学认为鱼缸内种植的水草在一定条件下也能为鱼缸增氧，原因是________。 【答案】（1） ①. ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气 ③. ④. D ⑤. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 （2） ①. 沸点 ②. 小于 （3） ①. 不便于控制增氧效率（或增氧效果不稳定） ②. 水草光合作用产生氧气 【解析】 【小问1详解】 ①用A作发生装置制O2，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，且试管口有棉花，应是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。因为氧气具有助燃性，所以检验集气瓶中氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。 ②B装置为固液不加热型发生装置，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以一般只采用向上排空气法收集二氧化碳，故收集装置选D。又因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。 【小问2详解】 ①在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，利用液氮与液氧沸点不同，进行分离液态空气。 ②膜分离法制氧气是利用氧分子的体积小于氮分子的体积，氧分子能通过薄膜，从而实现分离，获得高浓度的氧气。 【小问3详解】 ①甲与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是不便于控制增氧效率（或增氧效果不稳定等合理即可）。 ②因为水草在光照条件下能进行光合作用，光合作用会产生氧气，所以鱼缸内种植的水草在一定条件下也能为鱼缸增氧。 11. 在航天工程中，氢能是重要的清洁能源，推进剂为火箭提供动力，再生生保系统则实现了太空舱内氧气和水的循环。 （1）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂，其反应的化学方程式为，则高氯酸铵的化学式是________。 （2）长征二号F运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂，而非天然气。为直观验证氢气和天然气燃烧时能量上的差异，实践小组设计图1实验。在理想状态下，测得数据并绘制成图2。分析图像可得出结论：________。液氢作为燃料优势明显，它在日常生产与生活中未被广泛应用，原因是________。 （3）氢燃料电池已应用在公共交通中，其工作原理如图3，发生反应的化学方程式为________，供电时氢燃料电池将________能转化为电能。 （4）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是__________________。 （5）我国空间站运用自主研发的再生生保系统，有效保障航天员的太空生存，其中图4为一个子系统反应的微观示意图，该反应的化学方程式是________。 【答案】（1） （2） ①. 相同质量的氢气与天然气燃烧比较，氢气燃烧放出的热量更多 ②. 氢气大量制取和储运成本较高（或氢气燃烧容易爆炸） （3） ①. ②. 化学 （4）分子间的间隔（或分子能量或分子运动速率） （5） 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应后有8个氢原子，则1个NHxClO4分子中含有4个氢原子，x的值为4，则高氯酸铵的化学式是； 【小问2详解】 由图2可知，相同质量的氢气与天然气燃烧比较，氢气燃烧放出的热量更多；液氢作为燃料优势明显，它在日常生产与生活中未被广泛应用，原因是氢气大量制取和储运成本较高，且氢气燃烧容易爆炸； 【小问3详解】 图3中氢气和氧气在催化剂的催化作用下生成水，反应的化学方程式为：；供电时氢燃料电池将化学能转化为电能； 【小问4详解】 将氢气转化为液氢，气态转化为液态，从微观角度分析，发生改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小； 【小问5详解】 由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：。 12. 水是生命之源，化学小组对“水的组成及其变化”进行实验探究。 实验一：探究水的组成 （1）下图为电解水实验装置图，电解水反应属于基本反应类型中的________反应，该实验可以验证水是由______________组成的。 （2）电解一段时间后，观察到电解水装置内液面变化为_______________。 实验二：探究氢气燃烧火焰呈黄色的主要原因 【查阅资料】温度越高，处于激发态的水分子越多，由辐射产生的光谱越强，红色带越明显，与蓝色带谱互补成黄色。含钠元素的燃烧火焰呈黄色，玻璃中含有钠元素。 【实验探究】探究氢气燃烧火焰呈黄色的原因，小组同学进行了如下实验，点燃气体的导管口均为玻璃材质。 实验 实验现象 I：氢气燃烧 火焰主要为黄色，气体流速越大，火焰尖端黄色越明显。 Ⅱ：一氧化碳燃烧 火焰呈蓝色，增大气体流速，火焰仍是蓝色。 Ⅲ：乙醇（）蒸汽燃烧 气体流速较小时，火焰呈淡蓝色，流速越大，火焰尖端黄色越明显 【分析与讨论】 （3）根据表中信息，实验Ⅱ中一氧化碳燃烧时火焰没有呈黄色，说明了________。对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以得出______________________。 【结论】 （4）通过上述实验，得出影响氢气燃烧火焰呈黄色的主要原因是：________。 【拓展与迁移】 （5）为了看到氢气燃烧时的淡蓝色火焰，具体的做法是：________。 【答案】（1） ①. 分解 ②. 氢元素和氧元素（或H、O） （2）a、b液面均下降，且b液面下降的比a液面多，下降的液面体积比大约为，长颈漏斗液面上升 （3） ①. CO燃烧产物没有水生成（或玻璃尖嘴中含有钠元素对该实验影响不大） ②. 气体流速越大，火焰尖端黄色越明显 （4）主要原因是流速和温度的影响；氢气燃烧生成水，放出热量，温度升高，处于激发态的水分子越多，（由辐射产生的光谱越强，红色带越明显，与蓝色带谱互补成黄色）所以氢气燃烧火焰呈黄色（合理即可） （5）降低温度；控制氢气流速控制燃烧的剧烈程度（或将玻璃管换成铁管） 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则该实验可以验证水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 电解一段时间后，观察到电解水装置内液面变化为a、b液面均下降，且b液面下降得比a液面多，b管与a管液面下降的体积比大约为，长颈漏斗液面上升； 【小问3详解】 根据表中信息，实验Ⅱ中一氧化碳燃烧时火焰没有呈黄色，说明了CO燃烧产物没有水生成，也说明玻璃尖嘴中含有钠元素对该实验影响不大；对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以得出气体流速越大，火焰尖端黄色越明显； 【小问4详解】 通过上述实验，得出影响氢气燃烧火焰呈黄色的主要原因是：要原因是流速和温度的影响，氢气燃烧生成水，放出热量，温度升高，处于激发态的水分子越多，（由辐射产生的光谱越强，红色带越明显，与蓝色带谱互补成黄色）所以氢气燃烧火焰呈黄色； 【小问5详解】 为了看到氢气燃烧时的淡蓝色火焰，具体的做法是：降低温度、控制氢气流速控制燃烧的剧烈程度或将玻璃管换成铁管。 13. 2025年12月，全球首台发电机组“超碳一号”于贵州省六盘水市问世，超临界拥有气体的流动性，液体的密度，产生更大推力，做功能力强，实现更高发电效率。化学小组基于碳中和理念设计低碳行动方案。 任务一：碳减排 （1）根据你的生活经验，列举一条有助于减少排放的具体措施_________________。 任务二：碳捕捉 （2）海洋吸收，是学术界提出的一种重要碳捕捉方法，将二氧化碳注入深海中进行吸收，海洋吸收大量的原因是_____________（用化学方程式表示）。 （3）氨水可以作为碳捕捉吸收剂，图1为氨法捕集二氧化碳流程。已知：氨水（）易挥发，能在常温下挥发出氨气，碳酸氢铵受热易分解。 ①“吸收塔”中发生反应的化学方程式为：________________________。 ②从工艺的角度出发氨法捕集二氧化碳的优点有：________________，缺点是需要控制一定的温度。吸收塔排出的净化气中仍含有，原因是：________，如何改进：________________。 任务三：碳利用 （4）“超碳一号”能用于发电的原因是___________________。 （5）图2是我国科学家利用和为原料合成天然淀粉的简化路线（路线中cat，oox均为生物酶），其合成过程中加入过氧化氢酶（cat）的作用是：________。该方法合成淀粉效率比自然界中玉米合成淀粉的效率更高，同时还解决了________问题（答一点即可）。 【答案】（1）节能减排（或绿色出行，合理即可） （2） （3） ①. （或） ②. 氨气资源可循环，减少试剂（或氨气成本低） ③. 氨水易挥发，反应不充分 ④. 降低吸收塔温度或更换更好的吸收剂增加二氧化碳的吸收 （4）超临界拥有气体流动性，液体的密度，产生更大推力，做功能力强，实现更高发电效率 （5） ①. 催化作用（或加快化学反应速率） ②. 粮食（或缓解了温室效应，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 节能减排或绿色出行等有助于减少排放； 【小问2详解】 CO2能溶于水，且能与水发生反应，因此海洋可吸收大量CO2，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①“吸收塔”中氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：（或）；氨水易挥发，可循环利用，反应生成的碳酸氢铵受热易分解，能释放出CO2，实现CO2的富集回收，同时再生氨水，降低成本；缺点是需要控制一定的温度。吸收塔排出的净化气中仍含有，原因是：氨水易挥发，反应不充分；可降低吸收塔温度或更换更好的吸收剂增加二氧化碳的吸收； 【小问4详解】 “超碳一号”能用于发电的原因是超临界拥有气体流动性，液体的密度，产生更大推力，做功能力强，实现更高发电效率； 【小问5详解】 合成过程中加入过氧化氢酶（cat）可加快化学反应速率，降低反应的活化能，起到了催化作用；该方法合成淀粉效率比自然界中玉米合成淀粉的效率更高，同时还解决了粮食或缓解了温室效应等问题。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 云深之处，天蓝、地绿、水清，这便是铜仁。下列做法与之不符合的是 A. 随意开采矿产资源 B. 集中处理生活污水 C. 积极宣传爱绿护绿 D. 分类回收生活垃圾 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体粉末 C. 加热液体 D. 量取液体 3. 竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以被加工成竹炭，用于除去冰箱等内部环境中的异味，利用了竹炭的 A. 可燃性 B. 熔点高 C. 吸附性 D. 导电性 4. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准，下图为元素周期表中铟元素的信息。下列说法中，不正确的是 A. 铟的原子序数为49 B. 铟的质子数为49 C. 铟属于非金属元素 D. 铟的相对原子质量是114.8 5. 好山好水好茶，贵州抹茶强势出圈，铜仁成为了“世界抹茶的超级工厂”。铜仁抹茶独特的鲜味主要来自其含有的茶氨酸（）。下列有关茶氨酸的说法正确的是 A. 茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 茶氨酸由26个原子构成 C. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为 D. 茶氨酸中氢元素的质量分数最大 6. 下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究燃烧需要氧气 分别取干燥的小木块和小煤块，同时放到酒精灯火焰上加热，观察现象 B 探究分子的运动速率与温度有关 将等量的品红分别加入同体积的冷水和热水中，观察现象 C 验证甲烷气体中元素的组成 取样，将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察现象 D 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象 A. A B. B C. C D. D 7. 过氧化钙（）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。模拟工业制备过氧化钙样品流程如下。下列说法不正确的是 已知：①。 ②在时稳定，加热至会完全脱水变为。 ③在开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为。 A. 将高纯研磨成粉末状，以增大反应物的接触面积 B. 沉淀流程中温度应控制在左右 C. 操作A在实验室中为过滤 D. 最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8. 铜仁拥有丰富的地质资源和独特的民俗文化。 （1）梵净山景区空气清新，从物质分类角度，空气属于________（填“纯净物”或“混合物”），空气中能供给动植物呼吸的气体是________。 （2）万山国家矿山公园，曾是中国著名的“汞都”。朱砂（HgS）是提炼汞的主要矿物，其中汞元素的化合价为，则硫元素的化合价为________。 （3）石阡温泉中含有氟、硅、氡等，可促进人体代谢等作用，这里的氟、硅、氡指的是________（填“元素”“原子”或“单质”）。 （4）熏制腊肉是铜仁的民间习俗，腌制过程加入食盐，食盐主要成分是氯化钠，氯化钠是由和_____构成。 9. 祥云火炬中的燃料是一种烷烃，能在环境极为恶劣的珠穆朗玛峰上持续燃烧，代表我国科技水平上的创新。查阅资料：珠穆朗玛峰峰顶的温度至；甲烷沸点，燃烧火焰为淡蓝色；丙烷沸点，燃烧火焰为黄色。正丁烷沸点，燃烧为明亮的火焰，燃烧不稳定。 活动一：了解烷烃的组成和结构 （1）上图为几种烷烃的球棍模型，这几种烷烃都是由________（填“分子”或“原子”或“离子”）构成的，请写出丙烷的化学式________。 活动二：认识烷烃的化学性质 （2）正丁烷可用做表演“火焰掌”，将正丁烷通入洗洁精和水的混合液体中，吹起泡沫，将手润湿后取泡沫于掌心，用点火枪点燃泡沫，从燃烧条件分析，点火枪的作用是________，说明正丁烷具有可燃性。 活动三：我为火炬选燃料 （3）在珠穆朗玛峰上点燃祥云火炬，从燃烧条件的角度，需要解决的问题是________，根据资料选择祥云火炬最佳燃料是________，选择的依据是________________。 （4）氢气已成为火炬燃料之一。若10g氢气完全燃烧，需要氧气的质量为________g。 10. 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验。 （1）用图1装置制取和。 ①用A作发生装置制，反应的化学方程式为________，检验集气瓶中氧气的方法是________。 ②用B装置制的化学方程式为________，收集装置是________，验满的方法是________。 （2）化学实践小组查阅资料了解工业上利用分离液态空气法和膜分离法制氧气。 ①在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，利用液氮与液氧______不同，分离液态空气。 ②膜分离法制氧气如图2所示，利用氧分子的体积________（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，获得高浓度的氧气。 （3）实践小组同学设计图3两种简易增氧装置：松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧：乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 ①甲与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是___________________。 ②小组同学认为鱼缸内种植的水草在一定条件下也能为鱼缸增氧，原因是________。 11. 在航天工程中，氢能是重要的清洁能源，推进剂为火箭提供动力，再生生保系统则实现了太空舱内氧气和水的循环。 （1）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂，其反应的化学方程式为，则高氯酸铵的化学式是________。 （2）长征二号F运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂，而非天然气。为直观验证氢气和天然气燃烧时能量上的差异，实践小组设计图1实验。在理想状态下，测得数据并绘制成图2。分析图像可得出结论：________。液氢作为燃料优势明显，它在日常生产与生活中未被广泛应用，原因是________。 （3）氢燃料电池已应用在公共交通中，其工作原理如图3，发生反应的化学方程式为________，供电时氢燃料电池将________能转化为电能。 （4）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是__________________。 （5）我国空间站运用自主研发的再生生保系统，有效保障航天员的太空生存，其中图4为一个子系统反应的微观示意图，该反应的化学方程式是________。 12. 水是生命之源，化学小组对“水的组成及其变化”进行实验探究。 实验一：探究水的组成 （1）下图为电解水实验装置图，电解水反应属于基本反应类型中的________反应，该实验可以验证水是由______________组成的。 （2）电解一段时间后，观察到电解水装置内液面变化为_______________。 实验二：探究氢气燃烧火焰呈黄色的主要原因 【查阅资料】温度越高，处于激发态的水分子越多，由辐射产生的光谱越强，红色带越明显，与蓝色带谱互补成黄色。含钠元素的燃烧火焰呈黄色，玻璃中含有钠元素。 【实验探究】探究氢气燃烧火焰呈黄色的原因，小组同学进行了如下实验，点燃气体的导管口均为玻璃材质。 实验 实验现象 I：氢气燃烧 火焰主要为黄色，气体流速越大，火焰尖端黄色越明显。 Ⅱ：一氧化碳燃烧 火焰呈蓝色，增大气体流速，火焰仍是蓝色。 Ⅲ：乙醇（）蒸汽燃烧 气体流速较小时，火焰呈淡蓝色，流速越大，火焰尖端黄色越明显 【分析与讨论】 （3）根据表中信息，实验Ⅱ中一氧化碳燃烧时火焰没有呈黄色，说明了________。对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以得出______________________。 【结论】 （4）通过上述实验，得出影响氢气燃烧火焰呈黄色的主要原因是：________。 【拓展与迁移】 （5）为了看到氢气燃烧时的淡蓝色火焰，具体的做法是：________。 13. 2025年12月，全球首台发电机组“超碳一号”于贵州省六盘水市问世，超临界拥有气体的流动性，液体的密度，产生更大推力，做功能力强，实现更高发电效率。化学小组基于碳中和理念设计低碳行动方案。 任务一：碳减排 （1）根据你的生活经验，列举一条有助于减少排放的具体措施_________________。 任务二：碳捕捉 （2）海洋吸收，是学术界提出的一种重要碳捕捉方法，将二氧化碳注入深海中进行吸收，海洋吸收大量的原因是_____________（用化学方程式表示）。 （3）氨水可以作为碳捕捉吸收剂，图1为氨法捕集二氧化碳流程。已知：氨水（）易挥发，能在常温下挥发出氨气，碳酸氢铵受热易分解。 ①“吸收塔”中发生反应的化学方程式为：________________________。 ②从工艺的角度出发氨法捕集二氧化碳的优点有：________________，缺点是需要控制一定的温度。吸收塔排出的净化气中仍含有，原因是：________，如何改进：________________。 任务三：碳利用 （4）“超碳一号”能用于发电的原因是___________________。 （5）图2是我国科学家利用和为原料合成天然淀粉的简化路线（路线中cat，oox均为生物酶），其合成过程中加入过氧化氢酶（cat）的作用是：________。该方法合成淀粉效率比自然界中玉米合成淀粉的效率更高，同时还解决了________问题（答一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $