江苏省镇江市外国语学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年第一学期初中阶段性学习评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 A1-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 氦气 B. 黄铜 C. 空气 D. 海水 2. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 水果飘香 B. 烟花绽放 C. 电灯发光 D. 锣鼓喧天 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用稀盐酸除去铁锈 B. 用铜丝制作家中导线 C. 用金刚石切割玻璃 D. 用干冰进行人工增雨 4. 反应可制取乙炔。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 氧化反应 呼吸、燃烧、铁生锈 B 常见溶液 牛奶、碘酒、蔗糖水 C 反应容器 量筒、试管、集气瓶 D 金属材料 黄金、焊锡、氧化铁 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室制取氢气并获得硫酸锌，下列操作不正确的是 A. 加锌 B. 制取 C. 收集 D. 蒸发 7. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取6.73 g蔗糖 B. 用肥皂水检验自来水是否为硬水 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 通过灼热的CuO除去中的CO 8. 下列排序正确的是 A. 空气中气体含量： B. 物质的溶解性： C. 利用合金的年代： D. 氮元素的化合价： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 镁在空气中燃烧： B. 用氯化铁溶液蚀刻锌板： C. 工业制备消毒剂： D. 用石灰乳粉刷墙壁： 10. 反应可用于铝材表面处理。下列说法不正确的是 A. X为 B. 电解水时加入NaOH增强水的导电性 C. 反应后溶液的质量增大 D. 反应中有三种元素的化合价改变 11. 农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 氮元素的相对原子质量为14.01 g C. 一个氮原子核外有7个电子 D. 氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①中甲与的质量比为 B. 转化②中原子个数不变，分子个数增加 C. 甲、乙、丙在中完全燃烧产物相同 D. 碳元素质量分数：甲>乙>丙。 13. 用下图装置研究和反应的产物。下列说法不正确的是 A. 实验时，先通、后加热 B. 装置②用于检验产物中是否有 C. 装置③中固体变红，证明①中有CO生成 D. 检验装置①中是否有产生，需在装置②、③之间增加装置④ 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别通入紫色石蕊试液，观察现象 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 C 检验酒精中是否含有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 D 分离Fe、粉末 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 16. 下图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中氧分子间的空隙变小 B. 转化②中参加反应的、个数比为 C. 转化③反应物中的所有原子全部转化到中 D. 转化④为，属于置换反应 17. 和的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 时，加入50.0 g水中得到100.0 g溶液 B. 将溶液从升温到，要使溶液达饱和，则需加入 C. 时，分别将等质量的和固体全部溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量： D. 将两物质饱和溶液从降温到，所得溶液的溶质质量分数：从逐渐变为两者相等、最终呈现 18. 探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO B. 将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含 C. 取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含 D. 取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含 19. 铝应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铝箔用酒精灯加热。 实验②：取打磨后的铝片插入溶液。 实验③：取两片表面积相同的铝片进行右图实验。 实验④：充分反应后将实验③试管Ⅰ中铝片取出，插入光亮的铁丝。下列说法不正确的是 A. 实验①中铝箔软化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高 B. 实验②中铝片表面出现红色固体，该反应为 C. 实验③试管Ⅱ中放出气泡快于试管Ⅰ，说明相同条件下盐酸浓度越大、反应速率越大 D. 实验④中铁丝表面无固体析出，由实验②、④可证明金属活动性： 20. 石灰石浆脱硫原理：，。将12.0 g石灰石粉末(杂质不参与反应且不溶于水)加水制浆，与含的烟气充分反应，得含杂质的和的混合物14.4 g，其中钙元素的质量为4.0 g。下列说法正确的是 A. 原石灰石中的质量分数约为83.3% B. 所得混合物中的质量大于 C. 将所得混合物与充分反应可将全部转化为 D. 上述实验过程中脱硫率()为80.0% 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）水银___________； （2）最常用的溶剂___________； （3）3个氯离子___________； （4）缺少___________元素会使儿童发育停滞。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．氧气 B．稀盐酸 C．氯化铁 D武德合金 E．铁粉 F．石灰石 G．活性炭 H.碳酸氢铵 （1）可用于医疗急救的是___________； （2）可作净水絮凝剂的是___________； （3）可作为农用化肥的是___________； （4）可作食品脱氧剂的是___________； （5）可除去污水颜色的是___________； （6）可用于制保险丝的是___________。 23. “双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 I．识氨。、都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg 无色、无气味 4~75 400 120000 无色、刺激性气味 15~28 800 18610 （1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。 A. 有气味便于及时察觉其泄漏 B. 易液化、便于储存 C. 爆炸极限范围大、更安全 D. 燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和___________等。 Ⅱ．制氨。 （3）是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分___________不同。 （4）传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如题-1所示。整个转化过程中参加反应的和的分子个数比为___________。 （5）电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图-2所示，所发生的反应为，实际所得的质量远大于理论值，可能的原因是___________。 Ⅲ．用氨。 （6）科研人员采用分级燃烧技术，反应原理如图-3所示。完全燃烧，需要的质量为___________g。 （7）2023年我国建成氨制氢站，生产流程如图-4所示。其中可循环利用的物质为___________。 24. 利用烧渣灰(含ZnO、CuO和少量)制备、溶液的流程如下。 （1）溶液X应选用___________(选填序号)。 a．稀 b．稀HCl c．稀 （2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒等。 （3）“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的实验方案：取少量固体，加入___________(填写所加试剂和反应产生的现象)，说明固体中含Fe。 （4）“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，目的是___________。 （5）已知：加热先失去结晶水，继续加热生成铜的氧化物和气体。 取溶液获得其晶体，控制不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。700℃~1400℃之间剩余固体均为CuO。实际生产中选择700℃的原因为___________。PQ段发生反应的化学方程式为___________。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________；②___________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________；用装置D收集的理由是___________ （3）用大理石与稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为___________，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置___________(选填序号)。 （4）为探究浓度对铁生锈速率的影响，进行如图实验。 ①装置G中产生反应的化学方程式为___________。 ②装置H中铁钉比I中先生锈，此现象不能证明浓度增大会加快铁生锈，解释原因并提出为达到实验目的可作的改进措施___________。 26. 探究Mg与溶液的反应，进行图-1所示实验。 现象：镁条表面产生气泡、出现绿色固体，试管内气体压强随实验时间变化的曲线如图-2所示。 （1）拔出橡皮塞，在试管口点燃，发出尖锐的爆鸣声，则生成的气体为___________。Mg与溶液中的___________(填离子符号)反应生成了该气体。 （2）压强变化曲线中，后压强缓慢减小，说明___________。 资料：①Mg与溶液反应会生成绿色固体碱式氯化铜，其不溶于水，能溶于稀盐酸，受热分解出CuO、和HCl。 ②浓硫酸能吸收，不能吸收HCl；浓NaOH溶液能吸收HCl。 （3）验证绿色固体中含有。取一定量的绿色固体溶于稍过量的稀HCl，滴加足量的___________(填化学试剂)，产生蓝色固体，说明固体中含有。 （4）测定的化学式。取一定量的绿色固体，充分加热，将生成的气体全部缓缓通过如图所示___________(选填“甲”或“乙”)装置测定生成气体的质量，不选择另一装置的原因是___________。 （5）实验测得浓硫酸增重0.36g，NaOH溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为___________。 27. 参考下图溶解度曲线，制备的步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备溶液，有以下途径。 途径Ⅰ： 途径Ⅱ： （1）途径Ⅱ发生反应的化学方程式为___________，反应中化合价降低的元素为___________。 （2）生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是： ①途径Ⅱ不生成NO，减少污染； ②___________(从原料利用率角度解释)。 步骤二：制备： （3）将溶液蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤，洗涤并低温干燥。 （4）若产品中混有，铜元素的质量分数___________(选填“偏大”或“偏小”)。 （5）6.4 g Cu完全转化后，所得晶体质量小于24.2 g，主要原因是___________。 28. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）西周玉柄铁剑被誉为“中华第一剑”。以铁铸剑身是利用铁的___________(选填序号)。 a．导热性 b．导电性 c．硬度大 （2）《天工开物》中记载的“炒钢法”炼铁、炼钢过程如下。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为___________ ②生铁炼钢，主要是降低___________元素含量。 （3）“氧化铁-硫化亚铁”循环体系可用于脱硫，反应机理如图-2所示。 ①“脱硫”过程发生反应的化学方程式为___________。 ②“氧化铁硫化亚铁”循环体系中作催化剂的物质为___________。多次“再生”后，脱除率不断下降，可能的原因是___________。 二、制备 用废铁(含Fe和少量)，为原料制备的流程如下。 （4）“酸溶”前，废铁应研磨成粉末，目的是___________。 （5）“还原”时发生反应为。 ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低的利用率，原因是___________。 ②“酸溶”时所加稀可略低于理论消耗量，原因是___________。 （6）是合成氨催化剂铁触媒的必要成分，可用和在高温下反应获得，同时生成和，发生反应的化学方程式为___________。 三、催化剂性能研究 如题图-3所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如图-4所示。 资料：①能将NO、氧化。产生机理如下。 反应Ⅰ：(慢反应)。 反应Ⅱ：(快反应)。 ②可用表示。 ③氢氧化钠溶液能与反应，反应的化学方程式为：。 （7）浓度相同时，___________时NO脱除率更高，原因是___________。 （8）NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成和，发生反应的化学方程式为___________。 （9）实验表明氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是___________。 2025~2026学年第一学期初中阶段性学习评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 A1-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】ABD 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【22题答案】 【答案】（1）A （2）C （3）H （4）E （5）G （6）D 【23题答案】 【答案】（1）C （2）便于点燃 （3）沸点 （4）1：3 （5）通电过程中，水也分解生成氢气和氧气 （6）24 （7） 【24题答案】 【答案】（1）a （2）漏斗 （3）稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （4）防止过氧化氢分解 （5） ①. 节约能源 ②. 【25题答案】 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗  （2） ①. A ②. ③. 密度比空气略大 （3） ①. ②. C （4） ①. ②. 因为产生氧气中带有水蒸气，可能是水蒸气加快铁生锈；改进：在H和I中加入等体积的水，再将氧气通入H中 【26题答案】 【答案】（1） ①. 氢气 ②. H+ （2）反应结束后，温度慢慢降低引起的（合理即可） （3）氢氧化钠溶液（合理即可） （4） ①. 甲 ②. 氢氧化钠溶液中含有水，如果把生成气体先通入氢氧化钠溶液中可能会带出一部分水蒸气，使生成水蒸气的质量增加，影响对化学式中y和z的确定（合理即可） （5）Cu2(OH)3Cl 【27题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧元素（或O） （2）硝酸利用率更高 （3）冷却结晶 （4）偏小 （5）结晶过程中，部分硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失） 【28题答案】 【答案】（1）c （2） ①. ②. 碳/ （3） ①. ②. 氧化铁 ③. 生成的覆盖在氧化铁表面，阻止硫化氢与氧化铁接触 （4）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （5） ①. 温度太高，二氧化硫的溶解度变小 ②. 还原反应生成的硫酸可以循环使用 （6） （7） ①. 用四氧化三铁作催化剂 ②. 四氧化三铁催化剂表面同时存在，直接通过反应Ⅱ快速产生，其浓度更大 （8） （9）几乎完全被溶液吸收 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $