5.1硫及其化合物 练习题 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

硫及其化合物专题练习 考点一：硫单质的性质 1. 下列关于硫单质的说法错误的是（ ） A. 硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁（FeS），体现了硫的氧化性 D. 将硫粉加入水中，振荡后形成均一、稳定的溶液 2．下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出物中 C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 3. 下列说法不正确的是(　　) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.单质硫只有还原性 C.硫黄可以用于处理破碎的水银温度计 D.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫 4. 硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　) A.S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B.S是淡黄色固体，O2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 考点二：二氧化硫及其性质 1. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂 B．SO2具有氧化性，可用作纸浆漂白剂 C．SO2是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收 D．浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂 2．下列有关二氧化硫说法中正确的是 A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色 C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收 3．下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是 A．CO2通入Ca(OH)2溶液中 B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中 C．SO2通入BaCl2溶液中 D．Cl2通入氢硫酸溶液中 4. 下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是（ ） A．将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色——SO2具有还原性 B．将SO2通入H2S溶液，产生黄色沉淀——SO2具有氧化性 C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色——SO2具有漂白性 D．将SO2通入BaCl2溶液，产生白色沉淀——SO2与BaCl2反应生成BaSO3 5. 欲除去CO2气体中混有的少量SO2气体，应选用的试剂是（ ） A．Na2CO3溶液    B．饱和NaHCO3溶液 C．NaOH溶液    D．NaHSO3溶液 6. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ） ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉—碘溶液 A．①②③    B．②③④    C．③④⑤    D．②③⑤ 7. 下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中可增强漂白性 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2 8．不能鉴别SO2和CO2的试剂是 A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．碘水溶液 9. 下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 ①CuS  ②FeS  ③ HCl ④ SO2 ⑤H2O2 ⑥FeCl2  ⑦CuCl2 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦ 10．用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，正确的 A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2还原性 B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2漂白性 C．试管D中可将NaOH溶液替换为FeCl3溶液 D．为确认生成CuSO4应取试管A中的少量溶液，向其中加水，溶液变为蓝色 11. 检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是(　　) A.先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B.通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体 D.通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体 12．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　) A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3 B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D．装置D起干燥气体作用 13. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 (已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O) 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。 (2)反应后，装置B中产生的现象是________________，发生反应的离子方程式为________________。 (3)装置C中的现象是________________，表现了SO2的________；装置D中的现象是________________，发生反应的化学方程式为______________________________。 (4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________________________ (5)F装置的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。 考点三：三氧化硫 1. 下列有关三氧化硫的说法正确的是（ ） A. SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 B. SO3属于酸性氧化物 C. 硫在过量氧气中燃烧可直接生成SO3 D.SO3溶于水能导电，故属于电解质 2. 下列关于SO3性质的描述不正确的是（ ） A. 标准状况下，1molSO3体积约为22.4L B. 将SO3通入BaCl2溶液，产生白色沉淀，因为SO3与BaCl2反应生成BaSO4 C. 制备硫酸的反应途径可简化为SSO3H2SO4 D. 在适当的条件下，SO2SO3过程中SO2的转化率可达到100% 考点四：硫酸性质及其制备 1．下列有关浓硫酸的叙述，正确的是 A．有脱水性，能夺取纸张中的水分子使之碳化 B．有吸水性，可以用来干燥某些非碱性的气体，如：O2、HCl、CO2 C．有难挥发性，可与挥发性酸的盐反应制取相应气体，如：HF、HI D．有强氧化性，可以将H2S、SO2气体氧化 2．下列可用浓硫酸干燥的气体有（    ） ①H2   ②SO2   ③H2S   ④Cl2   ⑤NH3   ⑥HCl   ⑦CO2   ⑧HBr   ⑨CO A．①②④⑥⑦⑨ B．①②④⑥⑧⑨ C．①②④⑥⑦⑧ D．全部 3．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是 A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．常温下，将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B．常温下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA C．常温下，将5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA 5．某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题： (1)利用如图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为 。 (2)C装置的作用是 。 (3)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是 。在加热条件下，实验的后一阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为 。 6. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下，请回答： （1）黄铁矿主要成分的化学式是 。 （2）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出离子方程式 。 （3）步骤Ⅲ的化学方程式是 。 （4）下列说法不正确的是_______。 A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100% C．步骤Ⅲ中的吸收剂是水 D．图中Ⅰ和Ⅱ步骤中含硫物质均发生氧化反应 7. 下列实验能证明溶液中一定含有SO42-的是 A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 8. 下列四种溶液中，一定存在SO42－的是 A．向甲溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀，再加入硝酸沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 9．下列有关酸雨及形成的说法错误的是 A．pH小于7的降雨通常称为酸雨 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应 10．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列说法正确的是 A．白色沉淀是BaSO3和BaSO4 B．溶液的酸性减弱 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被氧化为FeCl2 学科网（北京）股份有限公司 $ 硫及其化合物专题练习 考点一：硫单质的性质 1. 下列关于硫单质的说法错误的是（ ） A. 硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在纯氧中燃烧不能生成三氧化硫 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁（FeS），体现了硫的氧化性 D. 将硫粉加入水中，振荡后形成均一、稳定的溶液 答案：D 解析：D选项，硫不溶于水，不能形成溶液。 2．下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出物中 C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 答案：D 解析：硫在空气和氧气中燃烧产物都是二氧化硫，D错误。 3. 下列说法不正确的是(　　) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.单质硫只有还原性 C.硫黄可以用于处理破碎的水银温度计 D.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫 答案：B 解析：单质硫中硫元素化合价为0，既可以升高体现还原性，也可以降低体现氧化性，B错误。 4. 硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　) A.S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B.S是淡黄色固体，O2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 答案：B 解析：物质的颜色、状态属于物理性质，与氧化性强弱无关，B不能说明硫的氧化性不如氧气强。 考点二：二氧化硫及其性质 1. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂 B．SO2具有氧化性，可用作纸浆漂白剂 C．SO2是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收 D．浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂 答案：B 解析：二氧化硫作纸浆漂白剂是利用其漂白性，不是氧化性，B错误。 2．下列有关二氧化硫说法中正确的是 A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色 C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收 答案：A 解析：二氧化硫可抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，A正确；二氧化硫使品红褪色加热后可恢复，B错误；使酸性高锰酸钾褪色体现还原性，C错误；二氧化硫是酸性氧化物，D错误。 3．下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是 A．CO2通入Ca(OH)2溶液中 B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中 C．SO2通入BaCl2溶液中 D．Cl2通入氢硫酸溶液中 答案：C 解析：CO2通入Ca(OH)2溶液先沉淀后溶解，可能出现浑浊；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下硝酸根将SO2氧化为SO42-，生成BaSO4沉淀；SO2与BaCl2不反应，不会出现浑浊；Cl2通入氢硫酸溶液生成S沉淀。 4. 下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是（ ） A．将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色——SO2具有还原性 B．将SO2通入H2S溶液，产生黄色沉淀——SO2具有氧化性 C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色——SO2具有漂白性 D．将SO2通入BaCl2溶液，产生白色沉淀——SO2与BaCl2反应生成BaSO3 答案：D 解析：SO₂与BaCl2不反应，不会生成BaSO3沉淀，D错误。 5. 欲除去CO2气体中混有的少量SO2气体，应选用的试剂是（ ） A．Na2CO3溶液    B．饱和NaHCO3溶液 C．NaOH溶液    D．NaHSO3溶液 答案：B 解析：饱和NaHCO3溶液与SO2反应生成CO2，且不与CO2反应，可除去CO2中SO2；Na2CO3、NaOH溶液会与CO2反应；NaHSO3溶液不与SO2反应。 6. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ） ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉—碘溶液 A．①②③    B．②③④    C．③④⑤    D．②③⑤ 答案：D 解析：②酸性KMnO4溶液、③溴水、⑤淀粉—碘溶液褪色都是因为SO2的还原性，①是漂白性，④是因为SO2与碱反应使溶液碱性减弱。 7. 下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中可增强漂白性 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2 答案：D 解析：SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中反应生成硫酸和盐酸，失去漂白性，B错误；SO2是与有色物质结合，漂白粉、Na2O2是氧化漂白，活性炭是吸附漂白，原理不同，C错误；能使品红褪色的气体还有Cl2等，D正确。 8．不能鉴别SO2和CO2的试剂是 A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．碘水溶液 答案：B 解析：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用其鉴别。 9. 下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 ①CuS  ②FeS  ③ HCl ④ SO2 ⑤H2O2 ⑥FeCl2  ⑦CuCl2 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦ 答案：D 解析：Cu与S反应生成Cu2S，Fe与Cl2反应生成FeCl3，H2O2不能由单质直接化合制得，D正确。 10．用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，正确的 A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2还原性 B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2漂白性 C．试管D中可将NaOH溶液替换为FeCl3溶液 D．为确认生成CuSO4应取试管A中的少量溶液，向其中加水，溶液变为蓝色 答案：C 解析：A选项，品红褪色体现SO2漂白性；B选项，酸性高锰酸钾褪色体现SO2还原性；C选项，FeCl3溶液可与SO2反应吸收SO2；D选项，应将试管A中溶液倒入水中，防止浓硫酸飞溅。 11. 检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是(　　) A.先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B.通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体 D.通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体 答案：D 解析：SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2不能，可检验；NaOH溶液会吸收SO2和CO2，A、C错误；SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，B错误。 12．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　) A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3 B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D．装置D起干燥气体作用 答案：C 解析：A选项，浓盐酸挥发，HCl也会与Na2SiO3反应，不能证明酸性H2CO3> H2SiO3；B选项，Cl2通入石蕊试液先变红后褪色；C选项，SO2与Na2S反应生成S沉淀，溶液变浑浊；D选项，装置D是吸收尾气，防止倒吸。 13. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 (已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O) 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。 (2)反应后，装置B中产生的现象是________________，发生反应的离子方程式为________________。 (3)装置C中的现象是________________，表现了SO2的________；装置D中的现象是________________，发生反应的化学方程式为______________________________。 (4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________________________ (5)F装置的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。 答案： (1)分液漏斗、圆底烧瓶 (2)溶液褪色，SO2 + Br2 + 2H2O = 4H⁺ + 2Br⁻+ SO4²⁻ (3)溶液紫色褪去，还原性；有黄色沉淀生成，2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (4)将试管E中褪色后的溶液加热，溶液恢复红色 (5)吸收尾气SO2，防止倒吸 考点三：三氧化硫 1. 下列有关三氧化硫的说法正确的是（ ） A. SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 B. SO3属于酸性氧化物 C. 硫在过量氧气中燃烧可直接生成SO3 D.SO3溶于水能导电，故属于电解质 答案：B 解析：SO3是酸性氧化物，可与碱和碱性氧化物反应，A错误；硫燃烧只能生成SO2，C错误；SO3溶于水生成硫酸导电，SO3本身不是电解质，D错误。 2. 下列关于SO3性质的描述不正确的是（ ） A. 标准状况下，1molSO3体积约为22.4L B. 将SO3通入BaCl2溶液，产生白色沉淀，因为SO3与BaCl2反应生成BaSO4 C. 制备硫酸的反应途径可简化为SSO3H2SO4 D. 在适当的条件下，SO2SO3过程中SO2的转化率可达到100% 答案：A 解析：标准状况下SO3是固体，1mol体积不是22.4L，A错误；SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，B正确；S不能直接生成SO3，C错误；SO2与O2反应是可逆反应，转化率不能达到100%，D错误。 考点四：硫酸性质及其制备 1．下列有关浓硫酸的叙述，正确的是 A．有脱水性，能夺取纸张中的水分子使之碳化 B．有吸水性，可以用来干燥某些非碱性的气体，如：O2、HCl、CO2 C．有难挥发性，可与挥发性酸的盐反应制取相应气体，如：HF、HI D．有强氧化性，可以将H2S、SO2气体氧化 答案：B 解析：浓硫酸脱水性是夺取有机物中氢氧原子按水的组成比脱去，不是夺取水分子，A错误；浓硫酸不能干燥HI，会将其氧化，C错误；浓硫酸与SO2不反应，D错误。 2．下列可用浓硫酸干燥的气体有（    ） ①H2   ②SO2   ③H2S   ④Cl2   ⑤NH3   ⑥HCl   ⑦CO2   ⑧HBr   ⑨CO A．①②④⑥⑦⑨ B．①②④⑥⑧⑨ C．①②④⑥⑦⑧ D．全部 答案：A 解析：浓硫酸不能干燥H2S、NH3、HBr，因为会发生反应。 3．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是 A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．常温下，将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 答案：A 解析：点燃硫黄生成SO2，可漂白纸浆，A正确；蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，B错误；H2S是弱电解质，C错误；常温下Al在浓硫酸中钝化，无明显现象，D错误。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B．常温下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA C．常温下，将5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA 答案：D 解析：Fe与S反应生成FeS，1molFe反应转移2NA电子，A错误；常温下22.4LSO2不是1mol，且反应可逆，B错误；常温下Fe在浓硫酸中钝化，C错误；Na2O2与H2O反应，1molNa2O2转移1mol电子，D正确。 5．某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题： (1)利用如图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为 。 (2)C装置的作用是 。 (3)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是 。在加热条件下，实验的后一阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为 。 答案： (1)Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO₂↑ + 2H2O (2)吸收SO2尾气，防止污染空气，防止倒吸 (3)常温下铁在浓硫酸中钝化；H2 6. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下，请回答： （1）黄铁矿主要成分的化学式是 。 （2）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出离子方程式 。 （3）步骤Ⅲ的化学方程式是 。 （4）下列说法不正确的是_______。 A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100% C．步骤Ⅲ中的吸收剂是水 D．图中Ⅰ和Ⅱ步骤中含硫物质均发生氧化反应 答案： (1)FeS2 (2)5SO2+ 2MnO4⁻ + 2H2O = 5SO4²⁻ + 2Mn²⁺+ 4H⁺ (3)2SO3 + O2 催化剂 △ 2SO3 (4)BC 解析：催化剂不能使可逆反应转化率达到100%，B错误；步骤Ⅲ吸收剂是98.3%浓硫酸，用水吸收会形成酸雾，C错误。 7. 下列实验能证明溶液中一定含有SO42-的是 A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 答案：B 解析：A、D可能有Ag⁺干扰；C中硝酸酸化可能将SO3²⁻氧化为SO4²⁻，干扰检验；B中盐酸酸化排除Ag⁺、SO3²⁻等干扰，再加入BaCl2有沉淀说明有SO4²⁻。 8. 下列四种溶液中，一定存在SO42－的是 A．向甲溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀，再加入硝酸沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 答案：C 解析：A可能有Ag⁺干扰；B中硝酸酸化可能将SO3²⁻氧化为SO4²⁻；C中盐酸酸化排除干扰，再加BaCl2有沉淀说明有SO4²⁻；D中硝酸酸化可能将SO3²⁻氧化。 9．下列有关酸雨及形成的说法错误的是 A．pH小于7的降雨通常称为酸雨 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应 答案：A 解析：pH小于5.6的降雨称为酸雨，A错误；燃煤加石灰石可将SO2转化为CaSO4，减少排放，B正确；大量含硫化石燃料燃烧产生SO2，形成酸雨，C正确；酸雨形成过程中SO2被氧化为SO2，涉及氧化还原反应，D正确。 10．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列说法正确的是 A．白色沉淀是BaSO3和BaSO4 B．溶液的酸性减弱 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被氧化为FeCl2 答案：C 解析：FeCl₃将SO₂氧化为SO₄²⁻，生成BaSO₄沉淀，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，滴加KSCN溶液无明显现象；反应生成H⁺，酸性增强，C正确。 ‌ 学科网（北京）股份有限公司 $