07-第五单元 定量研究化学反应（精讲册）-【中考特训】2026年山东中考化学课堂复习案课件PPT（鲁教版）

该初中化学中考复习课件系统覆盖第五单元“定量研究化学反应”核心考点，依据新课标要求，聚焦质量守恒定律（六不变、两改变、两可能）、化学方程式书写与配平、反应计算及实验探究，对接中考说明分析考点权重，归纳图表分析、化学式推断、计算题等常考题型。 课件亮点在于“核心知识蓄能+典例串线特训+重点实验突破”模式，结合2024滨州、临沂等中考真题，通过“定1法”“最小公倍数法”突破化学方程式配平，以白磷燃烧实验培养科学探究能力，易错辨析强化化学观念，助力学生掌握答题技巧，教师可依此精准规划复习，提升中考冲刺效率。

化学LJ 1 第一部分 教材核心考点特训 第五单元 定量研究化学反应 2 核心知识·蓄能特训 典例串线·考点特训 重点实验特训 3 化学反应中的质量守恒 1.化学史：最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是 _________。 2.内容：化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和。 3.实质：分子原子新分子 新物质。 拉瓦锡 返回目录 4 4.质量守恒定律的理解 宏观:物质的______一定改变 微观:分子的种类一定改变 种类 两个“一定改变” 返回目录 5 分子的______可能改变 元素的化合价可能改变 数目 5.质量守恒定律的应用 应用 依据 确定物质的组成元素 化学反应前后____________不变 推断化学方程式中未知物质的化学 式 化学反应前后__________________不变 推断反应中物质的化学计量数 化学反应前后原子的种类和数目不变 解释反应前后物质的质量变化以及 根据质量差确定某一物质的质量 .化学反应前后各物质质量总和不变； .化学反应前后原子的种类和质量不变 元素的种类 原子的种类和数目 两个“可能改变” 返回目录 化学反应的表示 1.化学方程式及其意义 （1）概念：用________来表示__________的式子。 化学式 化学反应 返回目录 7 （2）意义 意义 举例 表示反应物、生成物和反应条件 硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 宏观：表示反应体系中各物质的质 量关系 ___________________________________________________________________________________ 微观：表示反应物微粒和生成物微 粒的个数比 _________________________________________________ 返回目录 8 2.化学方程式的书写 （1）原则：一是必须以__________为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化 学反应；二是必须遵循______________，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。 客观事实 质量守恒定律 返回目录 9 （2）步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例） 返回目录 10 （3）注意事项 ①“ ”和“ ”是生成物的状态符号，不能在反应物中标注。 ②用“ ”或“ ”注明生成物是气体或沉淀。如果反应物和生成物中都有气体 （或固体），则气体（或固体）生成物不标注“ ”（或“ ”）。 ③一般将反应条件如加热（常用“ ”表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方； 但若加热和催化剂同时存在，催化剂、加热符号分别写在等号上、下方。 3.化学方程式的配平 （1）定1法 例：______ ______ 将组成最复杂的物质的化学式 的系数定为1。 1 3 1 3 返回目录 11 （2）最小公倍数法 ①找出短线两边各出现一次且原子个数变化较大的元素 ； ②求出反应前后该元素原子个数的最小公倍数6； ③在该元素所在化学式前配上化学计量数，化学计量数 ，前配1， 前配3; ④根据质量守恒定律配平其余各元素的原子数目，标明化学反应的条件，将“——” 改为“ ”;化学式前的化学计量数要化为最简整数。 返回目录 12 化学反应中的有关计算 1.计算依据：__________定律。 质量守恒 返回目录 13 2.计算步骤：以 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量为例。 设：根据题意设未知量 解：设生成的氧化镁 的质量为 。 写：正确书写化学方程式 找：找出反应物与生成物之间的质量关系，并将已知质量 与未知质量写在对应的位置上；（代入的已知量必须为纯 净物的质量） 列：列出比例式，求解 答：检查无误后简明地写出答案 答：生成的氧化镁的 质量为 返回目录 14 判断对错并改正、说明原因或举出反例。 1.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。( ) × 解析：分析：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.冰融化后得到 水，符合质量守恒定律。( ) × 解析：分析：冰融化后得到 水属于物理变化，质量守恒定律适用于化学变化 3.化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变。( ) × 解析：分析：化学反应前后原子总数不变，分子总数可能改变。 返回目录 15 质量守恒定律及其应用 （教材练习改编）（2024滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在 一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的 是( ) D A.该反应遵循质量守恒定律 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为 D.甲和丁的相对分子质量之比为 返回目录 16 反应后质量增加的属于生成物，质量减少的属于反应物，质量不变的 可能是催化剂。 解析：由图可知，反应前后甲的质量增加，则甲为生成物，生成的质量为 ；乙的质量减少，则乙为反应物，参加反应的质量为 ；丁的质量增加，则丁为生成物，生成的质量为 ； 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则 ，解得 ，反应前后丙的质量不 变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，B正确；一切化学 反应都遵循质量守恒定律，A正确；反应前后乙和丁的质量变化之比为 ，C正确；不确定反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质 量的关系，D不正确。 返回目录 17 （2024临沂）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关 系如表所示。下列说法中错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/ 40 3 5 2 反应后的质量/ 4 5 34 C A. B.丙可能是该反应的催化剂 C.该反应属于化合反应 D.反应中甲和丁的质量比是 返回目录 18 解析：根据质量守恒定律，， ,A 正确；由表中数据分析可知，反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也 可能是没有参加反应的杂质，B错误；甲的质量减少了 ，则甲是反 应物，参加反应的质量为；乙的质量增加了 ，则乙是生成物；丁 的质量增加了，则丁是生成物；该反应为甲 乙 丁，属于分解 反应，C错误；反应中甲和丁的质量比是 ，D正确。 返回目录 19 （教材练习改编）考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”，这 种颜料的原料之一是氧化铅，氧化铅可以由以下反应生成： ，则 的化学式是( ) C A. B. C. D. 解题的关键是抓住化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总 个数不变。 解析：由反应的化学方程式 可知，反应后有6个氧原子、2 个铅原子、2个硫原子，反应前有6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原 子的种类和数目不变，则中含有2个铅原子、2个硫原子， 中含有1个铅原子、1 个硫原子，所以的化学式为 。 返回目录 20 二氧化碳资源化利用的方式之一是将其转变为燃料。将工厂废气中的二 氧化碳转化为燃料的一种反应为其中 的化学式为( ) D A. B. C. D. 解析：化学反应前后原子的种类和数目不变，根据 ，反应 前含有1个C原子，2个原子，6个原子，反应后含有2个原子，1个原子，故 含 有1个C原子，1个原子，4个原子，故化学式为 。 返回目录 21 （教材练习改编）实验小组同学将 某纯净物在足量氧气中点燃，待其充 分燃烧后，测得生成二氧化碳和 水，下列关于该纯净物的说法正确的是 ( ) D ①该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为 ②该物质中一定不含有氧元素 ③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为 A.①③ B.①② C.①②③ D.②③ 返回目录 22 解析：二氧化碳中含有碳元素的质量为， 水 中含有氢元素的质量为，生成物二氧化碳和 水 中所含碳、氢元素的质量和为 ，恰好等于该纯净物的质量，则 该物质中一定含有碳、氢两种元素，且这两种元素的原子个数比为 ， 错误。②根据①中的解析，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素， 正确。③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为 ，正确。故选D。 返回目录 23 将纯净物在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和 水。下列 判断不正确的是( ) D A.中碳、氢原子的个数比为 B.消耗氧气 C.中只含碳、氢元素 D.中碳元素的质量分数为 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为 ，B正确； 二氧化碳中碳元素的质量为 ，水中氢元素的质量为 ， ，所以中只含有碳、氢两种元素， 中碳、氢原子的个数比为 ，A、C正确；中碳元素的质量分数为 ，D不 正确。 返回目录 24 化学方程式 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“ ”来表示。能从上述 化学方程式中获得的信息有________（填序号）。 ①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物各物质间的质量关系 ④反应的微观过 程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数量关系 返回目录 25 传统文化 （2023扬州节选）扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚 的文化积淀。 （1）扬州漆器，隽秀精致的艺术。朱漆由生漆和红色硫化汞调和而成。 和 硫黄加热化合可生成 ，该反应的化学方程式为_________________。 （2）扬州铜镜，精美华贵的艺术。唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡 。 是由 在空气中受热生成，该反应的化学方程式为_ ___________________。 书写信息型化学方程式时，要找准反应物、生成物和反应条件，特别 要注意“ ”“ ”是否标注。 返回目录 26 化学反应中的有关计算 推理计算 （2024滨州）黄铜（铜和锌的合金） 是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器 零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄 铜样品粉末 ，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为____ 。 26 解析：锌的金属活动性排在氢的前面，锌可与稀硫酸反应，铜的金属活动性排在氢 的后面，铜不与稀硫酸反应，则剩余的 为铜的质量。 过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 返回目录 27 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 解：黄铜样品中锌的质量为 设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为，反应生成氢气的质量为 。 则所得溶液的溶质质量分数是 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 。 返回目录 28 解析：根据锌的质量，结合化学方程式可求出反应生成的硫酸锌和氢气的质量，反 应后溶液的质量 参加反应的锌和稀硫酸的质量之和-氢气的质量，进而可计算出所 得溶液中溶质的质量分数。 返回目录 29 （2024达州）化学兴趣小组的同学做 实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上， 发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳 酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为____ 。 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质 量为 。 （假设磨石中的其他成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 返回目录 30 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 解：设参加反应的碳酸钙质量为，生成氯化钙的质量为 。 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 。 返回目录 31 （2024长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为 ，小丽同学 对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入 稀硫酸，恰好完全 反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为 。（已知： ，其他成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生的质量为____ 。 返回目录 32 （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量 的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到 ） 解：设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为 。 则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为 ;包装袋上碳酸氢钠含量的标注 不准确。 返回目录 33 实验四 探究化学反应前后物质的质量有无变化 【应用范围】质量守恒定律只能应用于化学变化，不能应用于物理变化。 返回目录 34 【实验方案】 实验方案 ________________________________________ 实验一 ______________________________________________ 实验二 ___________________________________ 实验三 化学方程式 ①__ _______________ ______ ④ ________________ ___________________ _______________ ⑥________________ __________________ _________ 返回目录 35 实验现象 白磷燃烧，产生大量 ②______，放出大量 的热，气球③_______ _______，天平保持平 衡 产生⑤__________， 溶液由蓝色变为无 色，天平保持平衡 固体溶解，产生 ⑦______，天平指针 向右偏转 实验结论 化学反应后生成的各物质的质量总和，等于 参加反应的各物质的质量总和 ⑧______ （填“能”或“不能”） 用来验证质量守恒定 律 白烟 先鼓起后变瘪 蓝色沉淀 气泡 不能 续表 返回目录 36 【实验反思】 （1）实验一：①锥形瓶底部铺一层细沙的目的是_____________________________ _______________。②气球的作用：.调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用； .起密封 作用，防止实验时锥形瓶内外物质发生交换。 （2）实验三：反应前后天平不平衡，原因是_________________________________ ___________。 【异常分析】实验一中待白磷熄灭后再次称量，若天平不再平衡，其原因可能是 _____。 A.装置漏气 B.用橡皮塞塞紧锥形瓶速度太慢 C.白磷太少 D.没有等锥形瓶冷却就再次称量 防止白磷燃烧时，锥形瓶底部因受热不均而炸裂 反应生成的气体逸出，使烧杯中物质总质量减少 返回目录 37 【装置改进】如图是对实验三装置的改进： （1）图1对所用试剂进行了改进，该装置可 用来验证质量守恒定律，其现象为________ _______，天平平衡。 （2）图2对装置进行了改进，该装置的优点 生成白色沉淀 平衡气压 是反应在密闭容器内进行，且气球可___________。 【试剂选择的依据】 （1）试剂能发生化学反应，且反应现象明显。 （2）若所选反应中有气体参加或生成，则需在密闭容器内进行，否则不能验证质 量守恒定律，但反应本身遵循质量守恒定律。 返回目录 38 1.如图实验中天平指针会向____（填“左”或“右”）偏转，原因是_________________ __________________________。 右 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水逸散到了空气中 返回目录 39 2.（2024安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律， 一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验 过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是( ) A A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 请用《高分提能特训》P16-18 返回目录 40 $