16-第九单元 溶液（精讲册）-【中考特训】2026年山东中考化学课堂复习案课件PPT（人教版）

该初中化学中考复习课件系统覆盖溶液的组成与特征、饱和与不饱和溶液转化、溶解度曲线应用、溶质质量分数计算及溶液配制、粗盐提纯实验等核心考点。依据新课标要求，紧扣山东中考命题方向，分析各考点考查权重，如溶解度曲线和溶液计算占比超40%，并按“定义-特征-应用”逻辑归纳选择、计算、实验探究等常考题型。 课件亮点在于“真题情境+科学思维+探究实践”的备考设计，如通过2024滨州中考“溶液性质判断”题，示范“概念辨析+实例验证”的解题方法，培养学生证据推理能力。实验部分详细解析溶液配制误差分析和粗盐提纯步骤，强化科学探究能力。提供易错点对比表和计算模型，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此精准指导，提升中考冲刺效率。

化学RJ 1 第一部分 教材核心考点特训 第九单元 溶液 2 核心知识·蓄能特训 典例串线·考点特训 重点实验特训 3 溶液的形成 一、溶液及其组成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的______、______的________。 2.特征 （1）均一性：溶液各处性质完全相同。 （2）稳定性：外界条件（温度、压强、溶剂量等）不变时，溶质与溶剂不会分离。 均一 稳定 混合物 返回目录 4 3.组成 （1）溶质：________的物质，可以是固体，也可以是液体或气体。 （2）溶剂：________________的物质，常见的溶剂有水、酒精、汽油等，水是最 常用的溶剂。 4.质量关系：溶液质量溶质质量 溶剂质量。 5.体积关系：溶液的体积________等于溶质体积与溶剂体积之和。 被溶解 能溶解其他物质 不一定 返回目录 5 1.溶质和溶剂的判断：.固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂； . 液体溶于液体，有水时，水是溶剂；无水时，量多的是溶剂； .同一溶液中，溶剂 只能是一种，溶质可以是多种。 2.发生化学反应时,新生成的物质是溶质，如溶于水，溶质是 。 返回目录 6 6.溶解时的热现象 定义 举例 吸热 一些物质溶解时，使溶液温度降低 ________ 放热 一些物质溶解时，使溶液温度升高 __________________ 热现象不明显 多数物质溶解时，溶液温度不变 ________ 1.遇水后溶液温度升高，是 与水发生化学反应而放热，而不是溶解放热。 2.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化。 硝酸铵 氢氧化钠、浓硫酸 氯化钠 返回目录 7 二、溶液的应用 1.加快反应的进行。 2.对动植物的生理活动具有重要意义。 3.乳浊液与悬浊液 （1）乳浊液：液体里______着不溶于水的、由许多分子集合而成的________，这 种液体叫作乳浊液。例如乳胶漆的主要原料——合成树脂乳液为乳浊液。 （2）悬浊液：液体里______着很多不溶于水的____________，使液体呈现浑浊状 态，这种液体叫作悬浊液。例如用 射线检查肠胃病时让患者服用的钡餐就是硫酸 钡的悬浊液。 分散 小液滴 悬浮 固体小颗粒 返回目录 8 三、物质除污方法辨析 实例 原理 溶解 汽油洗去衣服上的油渍；酒精洗去试 管中的碘 溶质以单个分子或离子的形式 分散在溶剂中 化学变化 稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈；纯碱除 去餐具上的油污；醋酸除水垢 利用污垢与某些物质发生化学 反应，从而除去污垢 返回目录 9 饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解 时，所得到的溶液叫作这种溶质的______溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这 种溶质的________溶液。 饱和 不饱和 返回目录 10 （2）相互转化 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） ② 返回目录 11 （3）判断依据 不饱和溶液一定温度、一定量溶剂的溶液 饱和溶液 返回目录 12 2.结晶方法及适用范围 适用范围 举例 蒸发结晶 适用于溶解度受温度变化影响较小的物质 氯化钠 降温结晶（或冷却热饱 和溶液） 适用于溶解度随温度升高而增大且变化较 大的物质 硝酸钾 返回目录 13 溶解度及溶解度曲线 一、固体的溶解度 1.定义：在__________下，某固态物质在______溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.影响因素 （1）内因：溶质、溶剂本身的性质。 （2）外因：______。 3.溶解度大小与溶解性的关系（ 时） 一定温度 温度 返回目录 14 4.一般规律 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如<m></m>。 （2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，如<m></m>。 （3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如<m></m>。 返回目录 15 二、气体的溶解度 1.定义：在压强为 和一定温度时，其气体溶解在1体积水中达到饱和状态时 的气体体积。 2.影响因素 （1）内因：气体本身的性质和溶剂的种类。 （2）外因：____________。气体物质的溶解度随温度的升高而______，随压强的 增大而______。 温度和压强 减小 增大 返回目录 16 三、溶解度曲线的意义及其应用 1.概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质 的溶解度随温度变化的曲线。 2. 返回目录 17 判断溶解度曲线上方或下方点对应的溶质质量分数 1.溶解度曲线上方的点，表示对应温度下该溶质的饱和溶液，溶质质量分数 ; 2.溶解度曲线下方的点，表示对应温度下该溶质的不饱和溶液，溶质质量分数 。 返回目录 18 溶液的浓度 一、溶质质量分数 1.定义：溶液中溶质的质量分数是______质量与______质量之比。 溶质的质量分数可以表示浓度。 溶质 溶液 返回目录 19 2.公式 （1）溶质的质量分数 _ ________________ （2）溶质质量 __________×溶质的质量分数 （3）溶液质量__________ 溶质的质量分数__________ __________ （4）饱和溶液：溶质质量分数 溶解度一般用 表示。 溶液质量 溶质质量 溶质质量 溶剂质量 返回目录 20 二、溶液稀释 1.原理：稀释前后，__________不变。 2.公式：（其中、分别为稀释前、后溶质的质量分数， 、 分别为稀释前、后溶液的质量，即 加水的质量）。 溶质质量 返回目录 21 三、溶液混合 公式：（其中、 分别表示混合前两种溶液的 质量，、为混合前两种溶液中溶质的质量分数， 为混合后溶液中溶质的质 量分数） 1.不同溶质质量分数的溶液混合，混合后的体积不等于混合前各溶液的体积之和， 而质量可以相加。 2.计算溶液中溶质的质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分,不溶解的部分不能 作为溶质计算。 3.计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把 生成的气体或沉淀的质量减去。 返回目录 22 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见实验七） 1.溶液一定是无色透明的。( ) × 分析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的， 氯化铁溶液是黄色的。 2.均一、稳定的液体都是溶液。( ) × 分析：均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等。 3.饱和溶液恒温蒸发溶剂，虽有晶体析出，但溶质质量分数不变。( ) √ 返回目录 23 4.溶液中只要有水，不管水量多少，水都是溶剂。( ) √ 5.将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分溶液的甜度。 ( ) × 分析：溶液具有均一性，上半部分溶液的甜度与下半部分溶液的甜度相同。 返回目录 24 溶液的形成 下列属于溶液的是____________（填序号）。 ①白酒②白醋③河水④蒸馏水 ⑤医用酒精⑥生理盐水⑦牛奶 ⑧氯化钠与植物油的混合物 ⑨葡萄糖水溶液 溶液是均一、稳定的混合物。 返回目录 25 （2024滨州中考）下列关于溶液的说法正确的是( ) C A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.只有固体和液体可以作为溶质 返回目录 26 饱和溶液和不饱和溶液 时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把 水平均分成四份依次 加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是 ( ) B A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.乙 丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质 量分数变大 D.丙 丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质 量分数变大 返回目录 27 1.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。 2.改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。 3.在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓。 4.A物质的饱和溶液仅对A物质饱和，仍能溶解其他物质。 返回目录 28 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验。 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是( ) 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/ 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 D A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量： C.②③④中溶液的溶质质量分数： D.④中析出晶体的质量是 返回目录 29 溶解度曲线（难点） （2024赤峰中考）水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质 之一。我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合和 的 溶解度曲线分析，下列说法正确的是( ) B A.和 的溶解度都随温度升高而持续增大 B.，将加入水中，得到 不饱和溶液 C.两种物质的溶液由降温至 ，析出晶体的质量相等 D.“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是 返回目录 30 根据溶解度曲线确定分离混合物的方法 ①陡升型 可采用降温结晶的方法。 ②缓升型 可采用蒸发结晶的方法。 ③下降型 可采用升温结晶的方法。 返回目录 31 （2024滨州中考）下图是甲、乙、丙三种固体物 质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析右图并回答问题： （1）___ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 ， 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____________； 乙 甲 丙 （3）时，欲将 甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水 的质量为____ ，溶解过程中玻璃棒的作用是________________； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用__________（填“蒸发结晶”或“降温结 晶”）的方法提纯乙。 50 搅拌，加快溶解 蒸发结晶 返回目录 32 溶液的相关计算 有的溶液，要使其溶质质量分数增加到 ，可采取的方法 是( ) D A.增加 固体 B.溶质的质量增大一倍 C.减少一半溶剂 D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 增大溶液中溶质的质量分数可采取蒸发溶剂或增加溶质的方法。蒸发 溶剂过程中，溶质的质量不变。 返回目录 33 要将溶质质量分数为的食盐溶液变成 的食盐溶液，可采用 的措施是( ) C A.再加入食盐 B.加入溶质质量分数为的食盐水 C.蒸发掉 水 D.把溶剂蒸发掉一半 返回目录 34 实验七 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验室欲配制溶质质量分数为 的氯化钠溶液，小组的同学们进行如 下实验。 【实验用品】 __________、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空 白标签；氯化钠、蒸馏水。 托盘天平 返回目录 35 【实验步骤】实验操作如下图所示： （1）计算：根据溶质的质量溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量 溶液质量-溶质 质量，计算出所需氯化钠的质量为___，水的质量为____，即____ 。 （水的密度为 ） 8 72 72 返回目录 36 （2）称量：用托盘天平称量时，应遵循“__________”的原则，且左右两盘垫上相同 的称量纸，若称量氢氧化钠固体时，应放在__________中称量。如图称取氯化钠固 体时，若天平指针向右偏转，下列操作正确的是___（填字母）。 A.向左盘加入氯化钠固体 B.取下右盘砝码 C.减少左盘氯化钠固体 左物右码 玻璃器皿 A 若“左码右物”称量且使用了游码，则固体试剂的实际质量 砝码质量-游码示数。 （3）量取：选用量程为_____（填“10”“50”或“100”） 的量筒量取所需水的体积， 当接近所需体积时，改用__________滴加。读取量筒内液体体积时，应注意视线要 与____________________________。 100 胶头滴管 液体凹液面的最低处保持水平 返回目录 37 （4）溶解：用________搅拌，使氯化钠溶解。 （5）保存：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签上应注明 试剂的______________________。 玻璃棒 名称和溶质的质量分数 【误差分析】 实验结束后经测定，所配制溶液的溶质质量分数略小于 ， 可能的原因是________________（填序号，下同），所配制溶液的溶质质量分数略 大于 ，可能的原因是________。 ①天平未调平，空载时指针向左偏 ②使用的砝码生锈或有污渍 ③氯化钠固体中含有杂质 ①③④⑤⑧⑩⑪ 返回目录 38 ④称量时“左码右物”，并且使用了游码 ⑤将氯化钠向烧杯中转移时，称量纸上有残留 ⑥用量筒量取水时俯视读数 ⑦将量取的水倒入烧杯中时有水溅出 ⑧烧杯不干燥，内壁有水珠 ⑨将配制好的溶液装入试剂瓶中时有液体溅出 ⑩用量筒量取水时仰视读数 ⑪称量时砝码端忘垫质量相同的称量纸 在装瓶时洒出部分溶液，不影响配制好的溶液中溶质的质量分数。 返回目录 39 【思维模型构建】——以氯化钠溶液为例 返回目录 40 【实验拓展】 利用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制 溶质质量分数为 的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、______、装瓶贴标签。根据稀释前后 ______的质量不变，计算出需要的氯化钠溶液的质量为____ ，需要加水的质 量为____ 。 混匀 溶质 40 40 返回目录 41 1.某车间配制质量分数为的 溶液，作为无土栽培所需的 营养液。溶解过程中 的质量分数随时间的变化关系如图所示。 观察图像，分析形成这种结果的原因是__________（填序号）。 ①所用 固体中含有水分 ②用量筒量取水时俯视读数 ③ 固体溶解前所用烧杯内有水 ④将配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外 ⑤所用砝码已生锈或沾有污渍 ⑥天平空载时，指针向右偏 ⑦向烧杯中倒水时，有水洒出 返回目录 42 2.作图 如图1为50毫升溶质质量分数为的蔗糖溶液模型，其中5个“ ”代表所有的 蔗糖分子。小明同学往该溶液中加水使其溶质质量分数稀释为 ，稀释后溶液密度 变小。在图2中补充完成稀释后的蔗糖溶液模型（要求画出液面和蔗糖分子分布）。 答案： 返回目录 43 实验八 粗盐中难溶性杂质的去除 为得到不含泥沙等难溶性杂质的精盐，化学兴趣小组的同学们称取 粗盐样 品并进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。 【实验用品】 铁架台（带铁圈）、烧杯、______、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、 胶头滴管、__________、________、酒精灯、药匙、称量纸、火柴、滤纸；粗盐、 蒸馏水。 量筒 托盘天平 坩埚钳 【实验原理】 该实验将泥沙等难溶性杂质和氯化钠进行分离的关键步骤是 ______，依据是泥沙等难溶性杂质和氯化钠在水中的________不同。 过滤 溶解性 返回目录 44 【实验步骤】实验过程及操作如下图所示。 （1）进行实验的正确操作顺序为______________（填序号）。 返回目录 45 （2）过滤时，若滤液仍浑浊，应____________。过滤的目的是_________________ _______。若滤液仍然浑浊，可能的原因是____________________________。此处 玻璃棒的作用是______。 再过滤一次 除掉粗盐中的难溶性杂质 滤纸破损（或仪器不干净等） 引流 （3）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，目的是__________________________________； 当______________________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 （4）计算产率：用玻璃棒将步骤③得到的固体转移到滤纸上，称取其质量为 ， 通过以上实验数据，计算精盐的产率为_______（结果精确到 ）。 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发皿中出现较多固体 返回目录 46 【误差分析】 精盐产率偏低的原因有____________；精盐产率偏高的原因有 ________。（均填序号） ①过滤时液面高于滤纸边缘；②粗盐没有充分溶解；③称量粗盐时砝码生锈；④过 滤时有滤液损失；⑤蒸发时有液体溅出；⑥蒸发时，没完全蒸干就称量；⑦转移固 体时氯化钠撒落；⑧过滤时漏斗内有少量液体残留就停止过滤 返回目录 47 【思维模型构建】 返回目录 48 【交流反思】 （1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是___________________ ___________________________________________________。 （2）若蒸发时使用玻璃棒搅拌，仍出现液滴飞溅现象，此时可采取的补救措施是 ______________________________。 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡（或固体颗粒阻碍了液体通过滤纸空隙） 间歇加热（或调小酒精灯火焰） （3）溶解、过滤、蒸发过程中都用到了玻璃棒，但不同操作中玻璃棒的作用不同， 其作用分别是____________________________________________________________ ___________________________。 搅拌，加速溶解；引流，防止粗盐水冲破滤纸或溅出；搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 返回目录 49 1.实验选择蒸发的方法获得食盐晶体，原因是_________________________________ ____。 2.实验操作意外：溶解时，有同学提出，可以用振荡烧杯的方法加速粗盐的溶解， 你是否认同他的观点，原因是__________________________________________。 3.实验得到的精盐是________（填“纯净物”或“混合物”）。 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小 不认同，振荡可能会使液体溅出导致产率偏低 混合物 4.日常生活中的下列操作与过滤原理相同的是_______（填字母）。 ABCD A.用纱布滤豆渣 B.用笊篱捞水饺 C.用渔网捕鱼 D.用筛子筛谷子 请用《高分提能特训》P29-31 返回目录 50 $