07-第五单元 化学反应的定量关系（精讲册）-【中考特训】2026年山东中考化学课堂复习案课件PPT（人教版）

该初中化学中考复习课件聚焦第五单元“化学反应的定量关系”核心考点，覆盖质量守恒定律（概念、实质、应用）、化学方程式（书写、配平、意义）、根据方程式计算及反应类型等中考高频内容，结合山东中考说明分析考点权重，归纳概念辨析、化学式推断、计算题等常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于“真题特训+核心素养培养”模式，融入2024山东各地市中考真题，如菏泽氮化硼制备推断X化学式，示范利用原子守恒法突破，培养科学思维。通过实验特训（质量守恒验证装置改进）和易错辨析（如物理变化不适用质量守恒），帮助学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，助力学生中考冲刺。

化学RJ 1 第一部分 教材核心考点特训 第五单元 化学反应的定量关系 2 核心知识·蓄能特训 典例串线·考点特训 重点实验特训 3 质量守恒定律 1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.实质：分子原子新分子 新物质 返回目录 4 3.质量守恒定律的理解 返回目录 5 宏观:物质的______一定改变 微观:分子的种类一定改变 宏观:元素的化合价可能改变 微观:分子的______可能改变 种类 数目 两个“一定改变” 两个“可能改变” 返回目录 6 1.质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。 2.质量守恒定律中的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。 返回目录 7 4.质量守恒定律的应用 应用 依据 确定物质的组成元素 化学反应前后____________不变 推断反应物或生成物的化学式 化学反应前后__________________不变 推断反应中物质的化学计量数 化学反应前后原子的种类和数目不变 解释反应前后物质的质量变化以及 根据质量差确定某一物质的质量 .化学反应前后各物质__________不变； .化学反应前后原子的种类和质量不变 5.质量守恒定律的验证 探究反应前后物质的质量关系（详见实验三） 元素的种类 原子的种类和数目 质量总和 返回目录 8 化学方程式 1.概念：用________来表示__________的式子。 2.意义 内容 举例 质的方面 表示________、______ __和反应条件 硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 量的 方面 微观 表示反应物微粒和生 成物微粒的______比 反应物硫、氧气与生成物二氧化硫的微粒个数 比为1 宏观 表示反应物与生成物 间的相对______关系 每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应， 生成64份质量的二氧化硫 化学式 化学反应 反应物 生成物 个数 质量 返回目录 9 3.书写 （1）原则：一是必须以__________为基础；二是要遵守______________。 （2）步骤：以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例。 客观事实 质量守恒定律 返回目录 10 （3）注意事项 ①点燃、加热、催化剂、高温等，一般写在“ ”上方，但当其他条件与催化 剂同时存在时，则一般将催化剂写在“ ”上方，而将另一条件写在下方。 ②反应前无气体，反应后的气体生成物需注“ ”号；溶液中的反应，如果反应前无 固体，反应后的固体生成物需注“ ”号。 （4）常用的配平方法：最小公倍数法、观察法、定值法、奇数配偶法。 返回目录 11 根据化学方程式进行简单计算 1.计算依据：理论依据是______________，基本依据是反应物、生成物的质量关系。 2.计算步骤：以 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量为例。 答题模板 计算步骤 设：根据题意设未知量（设未知量时不带单位） 解：设生成氧化镁的质量为 写：正确书写化学方程式（方程式要配平） 找：①找出已知量、未知量的质量关系 ②代入的已知量必须为纯净物的质量 48 80 列：列比例式，求解（计算出的数值要带单位） 答：简明地写出答案 答：生成氧化镁的质量为 质量守恒定律 返回目录 12 基本反应类型 定义 表达式 特征 化合反 应 由________________物质生成________ 物质的化学反应 多变一 分解反 应 由______反应物生成________________ 其他物质的化学反应 一变多 置换反 应 由______________________反应生成 __________________________的化学反 应 单换单 复分解 反应 由两种________互相交换成分生成另外 两种________的化学反应 双交换，价 不变 两种或两种以上 另一种 一种 两种或两种以上 一种单质和一种化合物 另一种单质和另一种化合物 化合物 化合物 返回目录 13 1.化学反应前的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。( ) × 分析：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.冰融化后得到 水，符合质量守恒定律。( ) × 分析：冰融化后得到 水属于物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化。 3.化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变。( ) × 分析：化学反应前后原子总数不变，分子总数可能改变。 返回目录 14 质量守恒定律的理解与应用 下列关于质量守恒定律的理解，正确的有________（填序号）。 ①利用硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合，溶液总质量不变，可验证质量守恒定律 ②氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，溶液的总质量减少，符合质量守恒定律 ③碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液质量减少，符合质量守恒定律 ④某物质完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定是由碳元素和氢元素组成的 ⑤氢气和氧气完全反应，生成 水，符合质量守恒定律 ⑥因为化学反应中分子会分裂，故化学反应前后分子的种类和数目一定改变 ②③⑤ 返回目录 15 解析：①两种物质没有发生化学反应，不能用于质量守恒定律的验证；②③均为化 学变化符合质量守恒定律；④某物质中还可能含有氧元素；⑤由化学方程式 可知氢气与氧气完全反应生成 水，正确；⑥化学反应前 后分子数目不一定改变。 返回目录 16 化学与科技 （2024菏泽中考节选）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔 推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼 的反应如下： ，则 的化学式为______。 解决质量守恒类问题，可从反应前后①总质量不变，②原子的种类、数目、 质量都不变，③元素的种类不变等三个方面入手。 返回目录 17 化学与生活 为了防止燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫 醇 。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物,该气体可能为 ( ) C A. B. C. D. （2024济宁中考）火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生 反应，下列有关物质 的说法错误的是( ) D A.是空气的成分之一 B.可用于灭火 C.其水溶液显酸性 D.有毒性 返回目录 18 （2024临沂中考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关 系如表所示。下列说法中错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/ 40 3 5 2 反应后的质量/ 4 5 34 C A. B.丙可能是该反应的催化剂 C.该反应属于化合反应 D.反应中甲和丁的质量比是 返回目录 19 （2024滨州中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件 下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是( ) D A.该反应遵循质量守恒定律 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为 D.甲和丁的相对分子质量之比为 返回目录 20 化学方程式的意义与书写 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“ ”来表示。能从上述 化学方程式中获得的信息有________（填序号）。 ①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数量关系 ①③⑥ 返回目录 21 根据信息书写化学方程式的方法 书写信息给予题的化学方程式分“两步”走： 第一步：根据题中信息，结合已学过的知识推出反应物、生成物和反应条件。 第二步：按照化学方程式的书写步骤进行书写。 返回目录 22 下列关于 的叙述中，正确的是( ) C A.表示铁生锈的反应 B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁 C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实 D.上述反应中和反应，能生成 返回目录 23 传统文化 在古代，勤劳智慧的中国人通过化学变化创造出灿烂的物质文明， 在提高生产技术、改善生活条件等方面，做出了卓越的贡献。 （1）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指 ， “烧石成灰”可用化学方程式表示为_____________________，该反应属于__________ （填基本反应类型）。 分解反应 （2）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分是 ）和煤饼 装入炼锌罐，泥封。“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。炉甘石中的 在 高温下分解生成两种氧化物，此反应的化学方程式为_____________________，煤 炭又与生成的氧化物发生反应得到锌。 返回目录 24 （2024山东真题组合） （1）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重 新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用 硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ （任写其中一个），该反应属于______（填基本反应类型）反应。 （2024东营中考节选） （或） 置换 （2）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲 （指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温 下木炭还原锡砂 的化学方程式为______________________；锡铅合金的熔点 比纯锡____（填“高”或“低”）。（2024潍坊中考节选） 低 返回目录 25 （3）牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。催花技术实现了“花随人意四 季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时可使用天然气做燃料，天然气燃烧 的化学方程式为_________________________。（2024菏泽中考节选） 返回目录 26 根据化学方程式进行计算（难点） 跨学科实践活动 （2024湖南中考）老师和同学们在开展“基于特定需求设计 和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧 器制取氧气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前______。 减少 返回目录 27 （2）现需要制得氧气，至少需要多少克溶质质量分数为 的过氧化氢溶液。 （请写出计算过程） 解：设至少需要溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量为 。 答：至少需要溶质质量分数为 的过氧化氢溶液。 返回目录 28 差量法解题的步骤 1.审清题意，分析产生差量的原因。 2.将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3.写出比例式，求出未知数。 返回目录 29 环境保护 （2024遂宁中考）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现 二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙 是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质 反应生成氢气，反应的化学方程式 为 ，请完成下列各题： （1） 中钙元素和氢元素的质量比为______（化为最简整数比）。 （2） 的化学式为_____。 返回目录 30 （3）若制取氢气，计算理论上需要 的质量（写出计算过程）。 解：设理论上需要的质量为 。 答：理论上需要的质量为 。 返回目录 31 实验三 探究化学反应前后物质的质量关系 【应用范围】 质量守恒定律只能应用于化学变化，不能应用于物理变化。 【试剂选择的依据】 （1）试剂能发生化学反应，且反应现象明显。 （2）若所选反应中有气体参加或生成，则需在__________内进行，否则不能验证 质量守恒定律，但反应本身遵循质量守恒定律。 密闭容器 返回目录 32 【实验方案】 实验装置 反应原理/实验现象 方案一 ______________________________________ ①_ _________________ 锥形瓶内红色粉末变成②______，加热时小气球鼓起，冷却至 室温后小气球变瘪；天平③______ 方案二 ______________________________________ ④_________________________ 铁丝表面覆盖了一层⑤__________，锥形瓶中溶液颜色由蓝色 变为⑥______色；天平⑦______ 黑色 平衡 红色固体 浅绿 平衡 返回目录 33 实验装置 反应原理/实验现象 方案三 _________________________________ ⑧____________________________________ 有大量气泡产生；最终天平指针向⑨____偏转 方案四 _________________ ⑩_ _________________ 镁条剧烈燃烧，发出耀眼⑪______，产生大量⑫______；最终 天平不一定平衡 右 白光 白烟 续表 返回目录 34 【实验结论】 （1）方案一和方案二验证了参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成 的各物质的质量总和。 （2）方案三和方案四不能用来验证质量守恒定律。 返回目录 35 【实验反思】 （1）方案一：气球的作用：_______________________________________________ _______________________________。 （2）方案二：铁丝需要打磨，是为了去除铁丝表面的__________________。 （3）方案三：反应前后天平不平衡，原因可能是_____________________________ _______________。 （4）实验四：反应前后天平不一定平衡，原因可能是_________________________ ___________________________________________________。 调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；起密封作用，防止实验时锥形瓶内外物质发生交换 铁锈（或氧化膜） 反应生成的气体逸出，使烧杯中物质总质量减小 燃烧后生成的部分以白烟的形式逸散到空气中，无法准确称量所有生成物的质量 返回目录 36 【装置改进】如图是对方案三装置的改进。 （1）图1对所用试剂进行了改进，该装置可 用来验证质量守恒定律，其现象为_________ _______________。 （2）图2对装置进行了改进，该装置的优点 生成白色沉淀，天平平衡 反应在密闭容器内进行，且气球可平衡气压 是________________________________________。 返回目录 37 1.质量守恒定律的发现，对化学的发展作出 了重要贡献。 （1）设问创新 通过分别称量下列三组试剂 在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量 守恒定律的是_____（填字母）。 A.小苏打和稀盐酸 B.溶液和 溶液 C.铁钉与 溶液 AC 返回目录 38 （2）形式创新 在足量氧气中点燃镁条的实验过程中（密闭环境）,固体质量变化如 图一： ①从燃烧条件分析，固体质量在 前没有发生变化的原因是_____________________ ______。 ②参加反应的氧气质量为____ 。 温度没有达到镁条的着火点 （3）微观过程 在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题： ①C物质中氧、氮元素的质量比为______。 ②上述反应中一定发生改变的是____（填字母）。 D A.元素种类 B.原子种类 C.原子个数 D.分子种类 返回目录 39 2.图形创新 如下图所示实验，在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端 分别绕上 长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精 灯给 端粗铜丝加热2分钟，冷却后观察到的现象是_____________ _________________________________。该实验______ （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 端铜丝由红色变为黑色，玻璃棒端下降端上升 不能 请用《高分提能特训》P14-15 返回目录 40 $