07-第六单元 碳和碳的氧化物（精练册）-【中考特训·高分提能特训】2026年山东中考化学课后作业案课件PPT（人教版）

该初中化学中考复习课件系统覆盖碳和碳的氧化物核心考点，依据新课标要求对接中考说明，重点分析碳单质结构与性质、二氧化碳制取及性质、碳循环与转化等高频考点权重，归纳选择、填空、实验探究等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题实战+素养提升”，精选2024年盐城、临沂等多地中考真题，通过“价类二维图”梳理碳氧化物转化（科学思维），用装置改进实验培养科学探究能力。针对C₆₀是否为有机高分子等易错点解析，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定冲刺计划，确保复习效果最大化。

化学RJ 1 第六单元 碳和碳的氧化物 2 1. （2024盐城中考）阅读下列资料， 完成下面小题： 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、 空心球体结构的 都是由碳元素组成的单质； 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。 常温下 为固体，能与 等金属反应生成超导体材料，如上图所示的独特结构使之有可能在 催化、医学等领域具有广泛应用。 碳原子核外电子数为6，其结构示意图如下图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 3 （1）下列关于 的说法中不正确的是( ) B A.分子具有空心球体结构 B.是一种新型有机高分子材料 C.每个分子由60个碳原子构成 D.有可能在催化领域具有广泛应用 解析：有机高分子是由一类相对分子质量很高的分子聚合而成的化合物， 是由 一种元素组成的纯净物，是单质，不是有机物，故B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 4 （2）下列摘录中，属于物质结构描述的是( ) A A.碳原子核外电子数为6 B.金刚石可用来切割大理石 C.石墨很软 D.能与 等金属反应 （3）金刚石、石墨和 都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。 其原因是构成它们的原子( ) D A.种类不同 B.大小不同 C.质量不同 D.排列方式不同 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 5 2.（2024牡丹江中考）“碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是( ) B A.石墨作电车的电刷——质软 B.金刚石切割玻璃——硬度大 C.干冰作制冷剂——升华放热 D.一氧化碳冶炼金属——可燃性 3.（2024临沂中考）下列关于碳和碳的化合物说法中不正确的是( ) D A.金刚石是天然存在的最硬的物质 B.一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同 C.二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火 D.二氧化碳和葡萄糖 都属于有机化合物 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 6 4.化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念角度对 和 的认识错误的是( ) D A.元素观：和 都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B.分类观：和 都属于氧化物 C.变化观：和 在一定条件下可以相互转化 D.结构观：和 都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 5.（2024陕西中考）实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是( ) A A.检查气密性 B.装试剂 C.收集气体 D.气体验满 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 7 6.跨物理学科 （2024泸州中考）向一集满 的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸， 注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻 璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出 对应结论的是( ) C A.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B.玻璃片没有掉下，证明 与水发生了反应 C.振荡后试纸变红，证明 与水反应产生了酸 D.振荡后试纸变红，证明 能与石蕊反应变红 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 8 7.（2024遂宁中考）构建元素化合价和物质 类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要 方法。如图是碳元素的“价类二维图”，回答 有关问题： （1）写出图中物质 的化学式____。 （2）将物质 通入紫色石蕊溶液中，溶液变 为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原 因：_____________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 9 8.装置改进 某兴趣小组的同学们在实验室用 如下装置进行二氧化碳的制取实验，请回答下 列问题： （1）图中仪器①的名称是________。 酒精灯 （2）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方 程式是__________________________________ _______。 （3）所用药品不同,发生装置可能不同。确定 （4）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，发现木条______，说明二氧化碳已收集满。 熄灭 发生装置时应考虑的因素有___（填字母）。 .反应是否需要加热 .反应物的密度 .反应物的状态 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 10 （5）用装置C制取二氧化碳较装置B的优点是______________________________， 若用分液漏斗代替装置B中的长颈漏斗，改进后装置的优点是__________________。 （6）若用装置D收集二氧化碳,则二氧化碳应从__（ 填“”或“ ” ）口进入。 （7）用装置 测定收集二氧化碳的体积时，植物油上方的空气对二氧化碳体积的测 定______（填“会”或“不会”）造成影响。 可以随时控制反应的发生和停止 可以控制反应速率 不会 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 11 在如图所示的三颈烧瓶 中收集气体，检验气密性后，在 时 快速注入一种溶液， 时快速注入另一种 溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图 所示。下列说法正确的______（填序号）。 ①② ①三颈烧瓶中收集的 气体不纯 ② 时注入的是氢氧化钠溶液 ③ 后发生的只是中和反应 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 12 解析：由压强随时间变化曲线图可知，在 时快速注入一种溶液，瓶内压强迅速减 小， 时注入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 和水，使瓶内气体体积减少，压强减小； 期间压强不变且大于0，可证明收集 的二氧化碳气体不纯；时快速注入另一种溶液，瓶内压强增大， 时注入的是盐 酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内气体体积增大，压强增 大，该反应属于复分解反应，盐酸与过量氢氧化钠的反应属于中和反应。所以①② 正确，③错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 13 9.绿色转化 （2024威海中考） 二氧化碳的资源化利用是指将二氧化碳转化为有价 值的产品或材料的过程，以减少其对环境的负面影响并实现其经济价值。如图是二 氧化碳资源化利用的部分途径： （1）跨生物学科 海水藻类通过光合作用可以转化二氧化碳，发生反应的化学方程 式是_ ______________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 14 （2）化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率，公式是原子经济百分比 。我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直 接合成乙醇，该反应同时生成水，写出反应的化学方程式 ________________________________，其原子经济百分比是_____。 46% 解析：二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，反应的化 学方程式为 ；其原子经济百分比是 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 15 （3）使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是__________。 （4）除图中实例外，请列举生产、生活中二氧化碳的用途，并指出其应用的性质 ______________________________________________________（答一条即可）。 白色污染 灭火；密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧（合理即可） （5）践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是_____（填字母）。 AB A.作物秸秆发酵制沼气 B.生活垃圾分类处理 C.废弃电池深埋地下 D.大力发展燃煤发电 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 16 10.（多选）（2024潍坊中考）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取 固体于A烧杯中，30分钟时再称取固体于B烧杯中，各加入 足量水充 分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系 如图所示（忽略与 的挥发）。下列说法正确的是( ) AD A.曲线 表示B烧杯内物质的反应 B. 段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C.点和点 质量相等 D.当加入稀盐酸的质量为时，A烧杯比B烧杯产生的 多 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 17 解析：取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳， 15分钟时称取固体于A烧杯中，30分钟时再称取 固体于B烧杯中，A烧杯中 固体取出的较早，氧化钙含量较少，B烧杯中固体取出的较晚，B烧杯中氧化钙含量 较多。由分析可知，B烧杯中氧化钙含量较多，先加入足量水，氧化钙和水反应生 成氢氧化钙，故B烧杯中氢氧化钙含量较多，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反 应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙再和稀盐酸反应生成氯化钙、 二氧化碳和水，由图可知，曲线中氢氧化钙含量多，则曲线 表示B烧杯内 物质的反应，A符合题意；由上述分析可知， 段表示氢氧化钙和稀盐酸反应生成 氯化钙和水，B不符合题意；由以上分析可知，曲线 表示B烧杯内物质的反应， 曲线表示A烧杯内物质的反应， 点时，A烧杯内碳酸钙和稀盐酸恰好完全反 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 18 应， 点时，B烧杯内碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，发生反应为氧化钙和水反应： ，氢氧化钙和稀盐酸反应： ，可得关系式： ，碳酸钙和稀盐酸反 应： ，相对分子质量： ，故消 耗等质量的氧化钙、碳酸钙，氧化钙生成氯化钙的质量大，A烧杯中氧化钙含量少， 碳酸钙含量多，B烧杯中氧化钙含量多，碳酸钙含量少，故B烧杯中最后生成氯化钙 的质量大，即点生成氯化钙的质量大，C不符合题意；当加入稀盐酸的质量为 时，A烧杯内碳酸钙完全反应，B烧杯中碳酸钙部分反应，且A烧杯中碳酸钙含量多， 故此时A烧杯比B烧杯产生的 多，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 11.化学与资源 （2024烟台中考）“捕集”技术为实现 的资源化利用提供支持。 图1为“氨法”捕集生产甲醇 的流程图。 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；受热分解为、 和 。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 20 （1）“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是_____（填“ ”或“ ”）。 解析： 能溶于水，但溶解度不大。根据资料，氨气极易溶于水，水溶液呈碱性， 先通入，可以促进溶液对 的吸收。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 21 （2）“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是____________ _________________。 解析：根据题目信息，合成室发生的反应是、反应生成甲醇、 ， 化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 22 （3）甲醇可进一步转化为甲醛 ，其中一种转化方法如图2所示，为使甲醇持 续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充，理论上需补充的与反应Ⅰ中生成的 的 分子个数比是（需补充）（反应Ⅰ生成） _____。 解析：反应Ⅰ由甲醇、反应生成甲醛、 ，化学方程式为 。反应Ⅱ由反应生成、 ，化学方程式为 ，总反应方程式为 ，则产生1 个分子需要消耗1个分子，而反应Ⅰ产生1个分子的同时产生1个 分子，所以理论上需补充的与反应Ⅰ中生成的的分子个数比是 （需补充）（反应Ⅰ生成） 。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 23 12.项目式学习 （2024湖南）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收 首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形 成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的 项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有___________ _________________（写一种即可）。 化石燃料的燃烧（合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 24 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少 二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是__________________________________。 有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水________（填实验现象），补充了可以利用碱 溶液或水吸收二氧化碳。 乘坐公共交通工具出行（合理即可） 变浑浊 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 25 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为的 溶液、质量分数 为的 溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为 ； ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只<m></m>烧瓶集满纯净 的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取<m></m>上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器 和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶 中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小 组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）。 【分析讨论】 （3）根据溶液对应的曲线，分析 时间段曲线变化的原因是_______ ________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减小，使烧瓶内压强减少，振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可） 解析：根据溶液对应的曲线可知， 时间段二氧化碳与氢氧化钠反应 生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少； 时间段压强变化 更大，是因为振荡烧瓶， 的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快； 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 28 【得出结论】 （4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是________ ___________________________________________________________。 相同条件下，的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 29 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中 溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有 剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述 实验中 溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是_____________ ________________________________________________________________________ __________________________________。 向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可） 解析：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理 的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验 方案是向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再 向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 11 12 30 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧 化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 $