2025-2026学年高一上学期化学期末练习题

2026年1月26日高中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、解答题 2．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)仪器B的名称为 。 (2)A中盛浓盐酸，B中盛MnO2，加热制取Cl2。反应的化学方程式为： 。 (3)试管C和D中盛装试剂分别为 、 。 (4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是Cl2没有漂白性，HClO有漂白性。 (5)装置G处发生反应后的现象为 。 (6)试剂X为FeCl2时，反应的离子方程式为： 。 3．侯德榜先生发明的制碱法为世界制碱工业做出了巨大贡献，主要流程如下。 (1)反应Ⅰ中向饱和食盐水中先通入 (填气体名称)。 (2)操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)反应Ⅱ中生成纯碱的化学方程式为 。 4．钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。 (1)Na通常将其保存在 中，常温下，钠与氧气反应的产物是 （填化学式）。 (2)将一小块Na投入溶液中，观察到的现象是 （填序号）。 ①浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体  ④有蓝色沉淀产生    ⑤析出大量红色的固体 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (4)除去粉末中少量的简单方法是 ，反应方程式为 。下图可验证和的热稳定性，其中甲为 。 (5)实验室中检验中存在常用的简单方法为 （填实验名称）。 5．三氯化铋(BiCl3)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BiOCl沉淀。三氯化铋可由铋与氯气在400℃直接反应得到，其合成实验装置如下图所示： 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是 。C中盛装的液体是 (填名称)。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (3)D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是 。 (4)F中发生反应的离子方程式为 。 (5)BiCl3遇水发生反应的化学方程式是 。 (6)改装置中存在一处明显的错误，请改正 。 6．某实验小组利用如下图所示的装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。 已知：①氯气和碱的反应释放热量，产物受温度的影响；②碘的水溶液为棕色。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，圆底烧瓶中仍存在盐酸和。反应的离子方程式是 ，存在盐酸和的原因是 。 (3)装置B中的试剂为 ； (4)装置D试管中反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (5)反应结束后，D试管中溶液具有消毒、漂白作用，向D中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的是 。 a．饱和食盐水    b．    c．NaOH溶液 (6)探究的氧化能力 操作：向1号()和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。 结论：该条件下氧化能力 NaClO(填“>”或“<”)。 7．新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中优氯净[]，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸制。实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：① ② 实验步骤如下： I．制备高浓度溶液。 先从进料口b加入溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为8。 (1)用烧碱固体配制的溶液，下列仪器中不需要的是 (写名称)。 (2)利用A装置制备的化学方程式为 。 II．制备优氯净。 步骤I结束后，再从进料口b加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入，在左右下反应30min，此时三颈瓶内有白色晶体析出，停止反应。 (3)根据：的用途可判断该物质具有较强的 。(填“氧化性”或“还原性”) (4)C中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是 、 。 (5)反应结束后装置C中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。 (6)当C中加入100g质量分数为40%的溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为 。(保留两位有效数字) 8．高纯碳酸锰()广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是，含有少量的等杂质)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水，与稀不反应；②能与反应生成和。 (1)“浸取”时加入的作用是做 (填“氧化剂”或“还原剂”)，与发生反应的化学方程式为 。 (2)滤渣I的成分是 (填化学式)，“氧化”步骤中，加入的作用为 。 (3)“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为 。 (4)生成的产品需要充分洗涤，检验产品已洗涤干净的方法是 。 (5)取20.0 g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。 9．探究固体的热分解产物。 资料：①。 ②能与S反应生成，与酸反应生成S和。 ③易溶于水，难溶于水为黑色固体。 隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置后得到无色溶液B。 (1)检验分解产物 取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是 。 (2)检验分解产物 取少量溶液B，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体()。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后， (填操作和现象)，可证实分解产物中含有。 (3)探究(2)中S的来源 来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。 来源2：溶液B中有，加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： ①实验可证实来源1不成立，实验证据是 。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。 实验结论：实验证明固体热分解有、和S产生。 10．已知碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，易潮解，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。某化学小组在实验室制备碘化亚铁并探究其性质。 已知：①焦性没食子酸的碱性溶液可吸收；②碘水呈黄色，淀粉溶液遇变蓝。请回答下列问题： I.用如下装置制备碘化亚铁 (1)装置中盛放碱石灰的仪器名称为 。实验时，连接装置检查气密性后，先打开止水夹K，向装置中通入一段时间空气，目的是 。 (2)试剂a为 ，其作用是 。 Ⅱ.配制480 mL 0.2 mol/L的溶液 (3)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (4)需要用托盘天平称取固体的质量为 （相对原子质量为56、 I为127）。 (5)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度 Ⅲ.探究与的还原性强弱：取10 mL上述溶液，向其中通入少量氯气，发现溶液呈黄色。甲同学对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：； 假设2：只有被少量氧化成，溶液为黄色，还原性：。 甲同学设计如下方案验证： (6)取少量黄色溶液于试管，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；另取少量黄色溶液于试管，滴加 溶液，溶液不变红，由此说明假设1成立，假设2不成立。 (7)依据(6)所得结论，向100 mL 0.2 mol/L的溶液中通入，充分反应的离子方程式为： 。 11．某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质： (1)装置A中碳粉与浓硫酸发生反应的化学方程式是 ，试纸发生的变化为 。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是 。 (3)装置C中的现象为 ，发生反应的化学方程式是 。 (4)装置E中的实验现象为 ，据此现象甲同学认为E中发生的反应是 ，乙同学不同意，他的理由是 。 (5)F中烧瓶内产生红棕色气体，F中发生反应的离子方程式是 。 (6)实验过程中装置D中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是___________(填序号)。 A． B． C． D． (7)实验后，小组同学将D中混合物过滤，取少量滤液，加入溶液，产生白色沉淀。过滤洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解。甲同学据此认为可被氧化，你认为是否合理，原因是 。 12．颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 回答下列问题： (1)“纳米铁” (填“属于”或“不属于”)胶体，它可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因是 。 (2)“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为 。 (3)将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是 ，所用到的玻璃仪器有 。 (4)固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若，试写出“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。 (5)“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 (用化学方程式表示)。 (6)对制得的纳米铁粉中铁元素含量进行测定：准确称取w g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液V mL。则产品中铁元素的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。 《2026年1月26日高中化学作业》参考答案 2．【详解】（1）由仪器结构可知，仪器B的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； （2）A中盛浓盐酸，B中盛MnO2，在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和水，其化学方程式为，故答案为：； （3）由分析可知，试管C和D中盛装试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； （4）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的HClO具有漂白色，所以将干燥的氯气通过E中红色干布条，干布条不褪色；通过F中红色湿布条，氯气和水反应生成的HClO能将布条漂白而褪色，故答案为：E不褪色、F褪色； （5）氯气通过蘸有淀粉-KI溶液的棉花团时，能将KI氧化为I2，使棉花团显蓝色，故答案为：棉花变蓝； （6）。 3【详解】（1）在饱和食盐水中，CO2的溶解度较小，先通入氨气可以增加溶液的碱性，使后续通入的二氧化碳更容易被吸收，从而生成更多的碳酸氢钠，因此反应I中应先通入氨气。 （2）根据流程图，操作I是将反应I后的混合物分离为滤渣和滤液，是一个过滤操作。过滤需要的玻璃仪器包括：烧杯（承接滤液）、玻璃棒（引流）以及漏斗（过滤核心装置）。 （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 4．【详解】（1）钠通常保存在煤油（或石蜡油）中（隔绝空气和水）；常温下，钠与氧气反应生成，故答案为：煤油（或石蜡油）；； （2）将Na投入溶液中，Na先与水反应（现象：浮于液面、熔化成小球、发出嘶嘶响声、放出气体），生成的与结合生成蓝色沉淀，不会析出Cu，故答案为：①②③④； （4）除去粉末中少量的简单方法：加热（受热分解），反应方程式：，验证热稳定性时，甲为，甲处于间接加热环境，温度较低，若甲中物质分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明热稳定性弱于，故答案为：加热；；； （5）要检验中是否混有，核心是检验钾离子（）的存在，最常用的简单方法是焰色试验，具体操作为：取少量样品于洁净的铂丝（或铁丝）上，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。若火焰呈现紫色，就证明样品中含有钾离子，即存在，故答案为：焰色试验。 5．【详解】（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；C中盛装的液体为浓硫酸； （2）装置A中发生反应的离子方程式为； （3）D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是三氯化铋易升华，须防止产物凝华堵塞细管； （4）； （5）三氯化铋遇水的反应方程式：；BiOCl中氯的化合价是－1价； （6）由于氢氧化钠溶液中的水蒸气会进入装置E，为了防止产物遇水分解，因此需要在E和F之间连接干燥装置。 6．【详解】（1）分析装置如图，仪器a为分液漏斗； （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；存在盐酸和的原因是浓盐酸变稀之后，反应不再进行； （3）结合分析可知，装置B(盛饱和食盐水)用于除去Cl2中的HCl； （4）装置D为氯气与冷的NaOH溶液反应制备NaClO，发生反应2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；采用冰水浴冷却的目的是防止生成NaClO3； （5）装置D含有NaClO，要提高其漂白效果，应将其转化为HClO； a．饱和食盐水与NaClO不反应，故不选； b．与NaClO溶液反应生成HClO，故选； c．NaOH溶液与NaClO不反应，故不选； （6）由于一号试管颜色不变，二号试管变棕色，说明次氯酸钠可以氧化碘离子形成碘单质，而氯酸钾不行，故氧化能力KClO3 小于NaClO。 7．【详解】（1）配制溶液属于粗略配制，需用到烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒，不需要250 mL容量瓶、分液漏斗，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，分液漏斗用于分离液体，均不涉及，故答案为：250 mL容量瓶、分液漏斗； （2）； （3）根据题干，该物质可用于杀菌消毒，推测该物质具有较强的氧化性，故答案为：氧化性； （4）根据题干信息，二氯异氰尿酸钠受热易分解，同时由①可知，若温度较高，反应会生成和，故答案为：防止产物温度过高分解；防止与发生副反应生成； （5）由题干信息可知，在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品，故答案为：冷水洗涤； （6）100 g质量分数为40%的溶液中，根据反应：和可得关系式4NaOH~(CNO)3H3，则消耗氰尿酸的物质的量=0.25mol，故答案为：0.25mol。 8．【详解】还原剂；； （2）根据题目信息，难溶于水，与稀、均不反应，因此滤渣Ⅰ为；浸取后溶液中含有未被完全氧化的，在酸性条件下可将氧化为，便于后续通过调节生成沉淀而除去，因此的作用是将氧化为，故答案为：；将氧化为； （3）； （4）产品表面可能吸附有可溶性的杂质，通过检验最后一次洗涤液中是否含有，即可判断是否洗净，具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化（排除等干扰），再滴入几滴溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤液中无，则产品已洗净； （5）设产品中的质量为，反应方程式为，其中的相对分子质量为115，的相对分子质量为44，列比例式，解得，因此产品中碳酸锰的质量分数为。 9．【详解】（1）溶液B中的与溶液反应生成黑色沉淀，该沉淀不溶于水和酸，离子方程式为； （2）检验需先排除、的干扰；加入足量盐酸后，离心沉降分离固体，取上层清液，滴加溶液，若产生白色沉淀，可证实分解产物中有； （3）①如果有未分解的亚硫酸钠，白色沉淀为和，加入硫酸后白色沉淀2为，溶液2中会溶有，遇到酸性高锰酸钾溶液会褪色，但酸性高锰酸钾溶液颜色不变，说明没有还原性的存在，即固体A中没有亚硫酸钠； ②盐酸具有还原性，可与溶液发生反应，使溶液褪色，干扰对的检验；因此不能用盐酸代替硫酸； ③来源2为“溶液B中的与酸反应生成”，在酸性条件下发生歧化反应，生成气体和沉淀，离子方程式为； 故答案为：向溶液2中加入少量溶液，溶液紫色不褪去 ；盐酸具有还原性，可使溶液褪色，干扰的检验；。 10．【详解】（1）由图可知，盛放碱石灰的仪器为球形干燥管；由题给信息可知，碘化亚铁物质易被氧化，而焦性没食子酸的碱性溶液能够吸收氧气。所以反应前，先打开止水夹 K、向装置中通入一段时间空气，利用焦性没食子酸的碱性溶液吸收氧气，从而排尽装置内的氧气，避免后续生成的碘化亚铁被氧化； （2）碘化亚铁物质易潮解，所以a装置中的溶液应为浓硫酸，主要吸收水蒸气，防止生成的碘化亚铁潮解； （3）配制一定物质的量浓度的溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和玻璃棒。本实验需要配制溶液，依据容量瓶的规格，应该选择容量瓶和玻璃棒； （4）所需称取碘化亚铁固体的质量：先算溶质的物质的量：，所以； （5）若仰视容量瓶刻度线，则溶液体积会偏多，根据，则配制得到的碘化亚铁溶液的浓度将偏小； （6）验证黄色溶液中是否含有时，常向溶液中滴加溶液，若溶液出现血红色，则溶液含； （7）向的溶液中通入，氯气少量，根据（6）结论，少量氯气通入后，只有被氧化，离子方程式为。 11．【详解】（1）据分析，碳粉与浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫有漂白性使A中的湿润的品红试纸褪色。 （2）据分析，二氧化硫有还原性使B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸根离子被还原为锰离子，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。 （3）据分析，二氧化硫具有氧化性在C中与氢硫酸反应出现黄色浑浊，即生成单质硫，化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O。 （4）据分析，二氧化氮易溶于水，与水反应生成硝酸，使E中石蕊试液变红，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此外浓硝酸易挥发，也能使石蕊试液变红。 （5）据分析，F中铜与浓硝酸发生反应，若烧瓶内产生红棕色气体，则生成二氧化氮，发生的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2+2H2O。 （6）据分析，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水产生浑浊，主要成分是亚硫酸钙或碳酸钙，二氧化氮具有氧化性，在D中会将二氧化硫氧化为三氧化硫，进而形成硫酸钙沉淀，故答案为ABD。 （7）不合理；加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，则为BaSO4，出现此原因有：也可能被残留的空气（氧气）、F装置中挥发出的硝酸或生成的等氧化，故无法证明是氧化了。 12．【详解】（1）“纳米铁”属于纯净物中的单质，不属于胶体，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因：纳米铁具有还原性，能将重金属离子还原为单质；同时纳米铁的比表面积大，反应速率快，吸附性强，因此能有效去除重金属离子； （2）由分析可知，“酸溶”时发生的氧化还原反应为铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、铁与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为、； （3）将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是过滤，过滤需用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若，则发生反应的化学方程式为； （5）高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以用氢气还原氧化铁前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，化学方程式为； （6）由得失电子数目守恒可得如下关系：，反应消耗重铬酸钾溶液，则产品中铁元素的质量分数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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