重庆市九龙坡区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年学业质量测评(中学) 九年级(上)化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 劳动创造美好生活。在下列劳动过程中一定有化学变化发生的是 A. 整理床铺 B. 晾晒衣物 C. 生火做饭 D. 扫地拖地 2. 建设“美丽中国”是我们的共同目标。下列做法不符合该目标的是”。下列做法不符合该主题的是 A. 废水达标排放 B. 垃圾露天焚烧 C. 开发清洁能源 D. 践行“低碳生活” 3. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳 4. 公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分等)。这些主要成分中属于氧化物的是 A. B. C. PbS D. 5. 物质是由微观粒子构成的，下列物质的构成粒子与铁的构成粒子类型相同的是 A. 氧气 B. C. 金刚石 D. 氯化钠 6. 实验室里区分下列物质的实验方案不合理的是 A. 铜丝与铁丝——观察颜色 B. 空气与氧气——带火星木条分别伸入两瓶气体中 C. 二氧化碳与氮气——闻气味 D. 水与过氧化氢溶液——分别加入适量二氧化锰 7. 马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一、下列有关马钱子碱()的说法正确的是 A. 由47个原子组成 B. 碳元素质量分数最大 C. 含有1个氮气分子 D. 在氧气中燃烧可能生成 8. 人类的发展进步离不开科学家的贡献，下列人物与其做出的化学贡献相符的是 A. 拉瓦锡——提出近代原子论 B. 徐寿——制造石油炼制催化剂 C. 阿伏加德罗——编订元素周期表 D. 张青莲——测定部分元素的相对原子质量 9. 铈(Ce)和铕(Eu)都是稀土元素，元素周期表中铈和铕的信息如图。下列有关说法错误的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铕原子中含有63个质子 C. 铈和铕都属于金属元素 D. 两种元素原子的电子数相差是11.9 10. 下列各项比较中正确的是 A. 等质量金属中所含原子个数：铁原子>铜原子 B. 硫元素化合价： C. 铁元素质量分数：生铁>钢 D. 核电荷数： 11. 实验室用高锰酸钾制氧气时，下列有关铁架台的操作说法错误的是 A. 调节试管的角度，可以调节螺丝① B. 调节铁夹的高度，可以调节螺丝② C. 调节铁夹夹持试管的松紧，可以调节螺丝③ D. 调节试管和铁架台的铁杆间的距离，可以调节螺丝② 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 电子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是电子 B. 燃烧过程伴随发光、放热现象，则所有发光、放热现象的变化都是燃烧 C. 化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物 D. 原子最外层电子数为8是稳定结构，所以具有稳定结构的原子最外层电子数一定为8 13. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下，下列说法错误的是 A. 乙醇的化学式为 B. 该反应能产生燃料，同时释放 C. 反应前后分子总数不变 D. 该反应有利于实现“碳中和”目标 14. 下列实验设计能达到实验目的的有 实验目的 检查装置气密性 验证质量守恒定律 比较白磷与红磷的着火点高低 探究石蜡中是否含有氢元素 实验设计 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 15. 物质A与B反应的化学方程式为。反应前A、B的质量有如下三种情况，充分反应后A、B中至少有一种被完全消耗，且①与②生成C的质量相等。 反应前 A的质量/g B的质量/g ① 8 6 ② 5 9 ③ 16 15 下列说法正确的是 A. ①与②充分反应后均生成14 g C B. ③充分反应后有A剩余 C. A与B的相对分子质量之比为 D. 反应中B与C的质量变化之比为 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 氮化铝(AlN)是陶瓷绝缘材料，被广泛应用于集成电路生产领域。请用化学用语回答下列问题。 （1）2个氮原子______；3个铝离子______。 （2）氮化铝中铝元素的化合价为，标出AlN中氮元素的化合价______。 （3）工业上用铝粉和氮气在高温条件下制备氮化铝的化学方程式为______。 17. 化学兴趣小组就“汽车能源的变迁”进行调查研究。请回答下列问题。 （1）燃油汽车：汽油是从石油中提炼出来的。石油是_______(填“可再生”或“不可再生”)资源。 （2）燃气汽车：改用压缩天然气可减少对空气的污染。天然气的主要成分是______(填化学式)。 （3）电动汽车：电动汽车的电池放电时，其能量主要转化方式为_______能转化为电能。 （4）氢能源汽车：某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为_______。 18. 西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （1）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当灯在燃烧时，看到有大量黑烟产生，应______(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧；关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是______。 （2）古人将粗铜渣(主要成分CuO)与木炭混合熔炼成铜，其反应的化学方程式为_______。 （3）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜)。由此可知：雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。为证明金属活动性顺序：铁>锡>铜，下列所选试剂组可行的是_______(填序号)。 A．铜片、锡片、硫酸亚铁溶液 B．铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸亚锡溶液 C．铁片、铜片、硫酸亚锡溶液 D．锡片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 19. 水与人类的生产、生活密切相关。据图回答相关问题。 （1）利用图A装置探究水的组成。与b管相连接的是电源的_______(填“正”或“负”)极；电解水的化学方程式为______。 （2）利用图B装置得到淡水的方法与实验室通过______净化水的方法原理相同。 （3）图C中玻璃棒的作用是______。正确的过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近下图中_______(填字母)。 20. 用真空热还原法生产钙的主要工艺流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型为_______。 （2）步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的主要原因是______，固体X的化学式为______。 （3）步骤Ⅲ这一过程从微观角度分析，其本质是_______。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 化学实验是学习化学的重要方式之一，根据要求回答问题。 （1）仪器①的名称为_______。 （2）若实验室用A装置来制取氧气，其反应的化学方程式为_______。向试管中加入粉末状试剂的正确操作是_______(填字母)。 （3）实验室用B装置来制取二氧化碳，试管中发生反应的化学方程式为______，与B装置相比选择C装置的优点是______。 （4）将二氧化碳通入D装置，能说明二氧化碳密度比空气大且能与水发生反应的现象是______。 22. 蒸汽眼罩产生的热度和湿度可以缓解眼部疲劳，从化学视角探究蒸汽眼罩如下。 【阅读产品说明】：蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【探究一】 （1）取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起。将吸引出来的固体装入试管中，进一步用化学方法检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，请将下表内容填写完整。 滴加试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式 ______ _______ ______ 【探究二】 （2）蒸汽眼罩快速发热的原因：设计对照实验方案如下(将药品放入密闭容器中，通过数字传感器分别测氧气含量变化和温度变化)。 方案 药品 1分钟前后(氧气含量变化) 1分钟前后(温度变化) 实验1 4 g铁粉、2 mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4 g铁粉、2 mL水、____g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠、2 g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ ①实验2中应取用氯化钠的质量是_____g。 ②对照表中四个实验，实验4中温度迅速上升的原因是铁粉、水与_____共同作用的结果。 【反思与评价】 （3）你对生活中存放蒸汽眼罩的建议是______。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 潜艇和空间站可用“氧烛”作为应急氧源。 “氧烛”供氧原理为：。现将5 g二氧化锰与100 g氯酸钠固体混合，加热反应一段时间后，测得剩余固体质量为89 g，请计算： （1）中钠元素与氧元素的质量比为_____。 （2）剩余固体中氯酸钠的质量。 2025-2026学年学业质量测评(中学) 九年级(上)化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2N ②. 3Al3+ （2） （3） 【17题答案】 【答案】（1） 不可再生 （2） CH4 （3） 化学 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 扩大 ②. 隔绝氧气或空气 （2） （3） ①. 大 ②. CD##DC 【19题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. （2）蒸馏 （3） ①. 引流 ②. a 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2） ①. 防止钙再次氧化 ②. Al2O3 （3）原子之间的间隔减小了 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 【21题答案】 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. bc （3） ①. ②. 可以随时控制反应的发生与停止 （4）湿润的紫色石蕊纸花下方的先变红，上方的后变红；干燥的紫色石蕊纸花不变红 【22题答案】 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③. （2） ①. 2 ②. 氯化钠、活性炭、氧气 （3）密封保存 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 【23题答案】 【答案】（1）23:48 （2）解：依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=5g+100g-89g=16g，设参加反应氯酸钠的质量为 剩余固体中氯酸钠的质量=100g-35.5g=64.5g 答：剩余固体中氯酸钠的质量为64.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $