江苏省南京师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期综合测试 化学试题

江苏省南京师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期综合测试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国科学家首次拍摄到一种水合质子的原子级分辨图像，其结构如下图所示。下列有关该水合质子的说法不正确的是 A. 化学式为 B. 含2种化学环境不同的氢 C. 该水合质子H、O间的作用力均为氢键 D. 得电子后可生成H2 2. 普鲁士蓝化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，是一种配合物，可作油画染料。下列有关说法正确的是 A. 基态Fe3+的价电子排布式为[Ar]3d34s2 B. CN-的电子式为 C. 普鲁士蓝中Fe3+与Fe2+的个数比为3∶4 D. [Fe(CN)6]4-中配位键由Fe提供孤电子对 3. 配制溶液，下列实验操作正确的是 A. 用装置甲称量1.8 g的NaOH固体 B. 用装置乙溶解NaOH固体 C. 用装置丙进行定容 D. 用装置丁摇匀配制好的溶液 4. 硝酸乙基铵[]是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 该物质中存在离子键、共价键和配位键 D. 该物质中N原子的杂化方式相同 硫元素及其化合物应用广泛。FeS2具有良好半导体性能，煅烧可以制取SO2，SO2氧化得到SO3，SO3可形成三聚分子(结构如下图)；纳米FeS(不溶于水)可以去除水中的，酸性条件下生成Fe3+、Cr3+和，FeS与稀硫酸反应生成H2S，H2S的燃烧热为586.2 kJ·mol-1。 完成下列小题： 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. H2SO4具有吸水性，可用于干燥气体 B FeS2不溶于水，可以作半导体材料 C. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 D. SO3具有氧化性，可用于制取硫酸 6. 下列有关说法正确的是 A. H2S是由极性键构成的非极性分子 B. SO2分子键角大于SO3分子 C. SO3三聚分子中S杂化方式为sp2 D. FeS与FeS2所含阴阳离子个数比相等 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 在空气中煅烧FeS2：FeS2＋2O2Fe＋2SO2 B. FeS除去酸性废液中的：26H＋＋2FeS＋3=2Fe3+＋6Cr3+＋2＋13H2O C. FeS与H2SO4反应的离子方程式：S2-＋2H＋=H2S↑ D. H2S的燃烧：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH=-1 172.4 kJ·mol-1 8. 纳米级具有优良的催化性能。工业上用炭粉在高温条件下还原制取的反应为，的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 晶胞中“”表示 B. 该反应平衡常数 C. 其他条件不变，降低温度，可使平衡向正反应方向进行 D. 反应中生成，转移电子数目为 9. 绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 分子存在顺反异构现象 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 1 mol绿原酸与反应，最多可消耗 D. 1 mol绿原酸最多可消耗 10. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效消毒剂，其制备流程如下。已知高浓度ClO2易爆炸。 下列说法正确的是 A. 电解饱和NaCl溶液制NaClO3的阴极反应为Cl--6e-＋3H2O=＋6H＋ B. 制备ClO2时，通入空气的目的是将SO2氧化 C. 吸收ClO2的过程中，H2O2作反应的还原剂 D. ClO的空间构型为直线型 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向苯酚溶液中加入几滴稀溴水 验证三溴苯酚难溶于水 B 向体积相等的浓硫酸和稀硫酸中分别加入相同的铁片 探究浓度对化学反应速率的影响 C 将C2H5Br与NaOH乙醇溶液共热后的气体依次通入水和酸性KMnO4溶液中 验证C2H5Br发生消去反应 D 测量浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH 验证酸性CH3COOH大于H2CO3 A. A B. B C. C D. D 12. 烟气中的可用溶液吸收循环处理，其中吸收过程如下图-1及电解再生工艺如图-2所示。 已知常温下。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略。常温下，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 当吸收液中时，溶液 C. 当吸收液时溶液中存在： D. 图-2中再生液中浓度小于吸收液中浓度 13. 利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X)和邻二甲苯(o-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有 反应I 反应II 反应III 反应IV 研究发现，在密闭容器中，101kPa、，平衡时甲苯的转化率、反应I的选择性及反应IV的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 随着温度的升高，反应IV的平衡常数先增大后减小 C. 在400~600K范围内，随着温度的升高， 基本不变 D. 800K下反应达平衡后，增大压强， 保持不变 Ⅱ卷 非选择题(共分) 14. 氧化锌是重要的基础化工原料，以含锌废水(含及少量及等)为原料制取ZnO的实验流程如下： （1）“氧化”步骤除去的离子方程式为___________。 （2）“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]的离子方程式为___________。 15. 镓可用于芯片制造。以砷化镓废料(主要成分GaAs，含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)为原料，制备镓和回收砷可经过如下过程： （1）“碱浸”时同时加入NaOH溶液和H2O2溶液，反应后的溶液中含Na＋、OH-、、[Ga(OH)4]-和。写出GaAs(难溶于水)反应的离子方程式：_______。 （2）“调pH”时向滤液中加入H2SO4可将[Ga(OH)4]-转化为Ga(OH)3沉淀。若需控制溶液中c(Ga3+)<1×10-5 mol·L-1，则加入H2SO4时应控制溶液pH>_______。{已知Ga(OH)3为两性氢氧化物，Ksp[Ga(OH)3]=1×10-36} （3）“酸浸”后所得溶液中含H＋、Ga3+和。写出“电解”时反应的离子方程式：_______。 （4）向“过滤2”所得滤液中加入Ca(OH)2溶液可除去。控制=6，调节溶液的pH，测得溶液中砷的去除率与pH的关系如下图所示。由于溶液吸收空气中的CO2，所得Ca3(AsO4)2沉淀中可能含有CaCO3.pH>12后，砷的去除率随pH的增大而下降，其原因是_______。已知：常温下Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9。 16. 化合物G是一种抗失眠药物，其合成路线如下： （1）的反应类型为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）进行过程中加入会显著提升F的产率，其原因是___________。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与溶液发生显色反应；②苯环上的一取代物有2种。 （5）写出以、和为原料合成的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. 金、银是常见贵金属，工业上利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质)中提取金和银。工艺流程如下： 已知：Au＋＋2CN-[Au(CN)2]-　K=1.0×1038 Zn＋2Au＋Zn2+＋2Au　K=1.0×1082.7 Zn2+＋4CN-[Zn(CN)4]2-　K=1.0×1016.7 （1）“浸出Ⅰ”使用硝酸，不可用魔酸[一种由SbF5与HSO3F(结构式为，其酸性比硫酸还强)组成的超强酸，可将Au溶解]。从结构角度分析HSO3F的酸性比H2SO4强的原因_______。 （2）“浸出Ⅱ”将单质Au转化为[Au(CN)2]-，Au溶解反应的离子方程式为_______。 （3）“置换”时发生的反应为Zn＋2[Au(CN)2]-[Zn(CN)4]2-＋2Au，该反应的化学平衡常数K=_______。 （4）“脱金贫液”(含CN-)直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂，用H2O2氧化废水中的CN-，CN-的去除率随溶液初始pH变化如图所示。 当初始pH>10时，CN-的去除率随pH升高而下降的原因是_______。 （5）用N2H4·H2O(水合肼，有较强还原性)处理所得“滤液Ⅰ”可得到粗银。用尿素溶液与NaClO和NaOH混合液反应制备并收集N2H4·H2O的装置如图(加热及固定装置已略去)所示。 ①实验操作顺序为_______(填写字母)，将试剂混合后加热三颈烧瓶，收集馏分得到N2H4·H2O。 A.装入试剂 B.检查装置气密性 C.通冷凝水 ②分液漏斗中所装溶液为_______。(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH混合液”) ③用如下实验测定粗银中银的含量：称取粗银样品2.400 g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250 mL。再准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液，再用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定。重复测量3次，所用NH4SCN标准溶液平均体积为20.00 mL。 计算粗银中银的质量分数，写出计算过程_______。滴定时发生反应如下：Ag＋＋SCN-=AgSCN↓。 18. 工业尾气中的氮氧化物是大气主要污染源之一、消除氮氧化物对环境保护有着重要意义。 （1）SNCR­SCR脱硝技术是一种新型除去烟气(含NOx和O2等)中氮氧化物的方法，以NH3作还原剂，其脱硝流程如图1，其中SNCR脱硝效率与体系温度关系如图2所示。 ①当体系温度高于950℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是_______； ②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是_______。 （2）氢气选择性催化还原(H2-SCR)是一种理想的方法。其相关反应如下： 主反应：2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH1 副反应：2NO(g)＋H2(g)=N2O(g)＋H2O(g)　ΔH2<0 ①已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3=-483.5 kJ·mol-1 N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH4=＋180.5 kJ·mol-1 ΔH1=_______。 ②一定温度下用H2还原NO，测得反应后尾气中NO、N2O、N2的体积分数随H2的体积分数的变化如图3所示。当H2的体积分数大于750×10-6时，N2的体积分数下降的原因是_______。 ③在Pt表面H2、O2和NO会解离成H、O、N，其中H与O生成H2O，而Pt表面的N会与邻位的N反应生成N2，与NO反应生成N2O，与邻位的H反应生成NH3，过程如图4所示。当Pt的载体酸性增强时，会产生更多的N2，原因是_______。 江苏省南京师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期综合测试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. D 7. B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C Ⅱ卷 非选择题(共分) 【14题答案】 【答案】（1） （2） 【15题答案】 【答案】（1）GaAs＋4OH-＋4H2O2=[Ga(OH)4]-＋AsO＋4H2O （2）3.7 （3）4Ga3+＋6H2O4Ga＋3O2↑＋12H＋ （4）随着pH值的增加，大气中溶于混合溶液的二氧化碳增加，形成的CO浓度增大，促使砷酸钙向碳酸钙转化，溶液中残留的砷的浓度增加或随着pH值的增加，大气中溶于混合溶液的二氧化碳增加，形成的CO度增大，与CO结合Ca2+增多，与AsO结合Ca2+减少，溶液中残留的砷的浓度增加 【16题答案】 【答案】（1）取代反应 （2） （3）加入会与生成的HBr反应，使反应正向进行的程度更大 （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）F的电负性较大，其吸引电子能力大于羟基，导致H—O键极性增强容易断裂，酸性增强 （2）8CN-＋4Au＋O2＋2H2O=4[Au(CN)2]-＋4OH- （3）1×1023.4 （4）随着pH升高，c(OH-)逐渐增大，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，导致催化效率降低 （5） ①. BAC ②. NaClO和NaOH的混合溶液 ③. 90% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 温度超过950℃后，NH3会与O2反应生成NO(生成的N2会与O2反应)，增大烟气中的NOx浓度，脱硝率下降 ②. SCR技术中温度过高，催化剂活性降低 （2） ①. -664.0 kJ·mol-1 ②. 氢气和生成的氮气反应生成氨气 ③. 酸性增强，NH3易被载体吸附生成NH，NH与NO和O2反应，产生更多的N2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $