精品解析：福建省泉州市第一中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

泉州一中2025-2026学年第一学期期末教学质量监测 初三年化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列泉州“非遗”手工品的制作，主要涉及化学变化的是 A. 惠安石雕的刻制 B. 永春纸织画的绘制 C. 德化陶瓷的烧制 D. 安溪竹藤编的编制 【答案】C 【解析】 【详解】A、惠安石雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、永春纸织画过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、德化瓷烧制过程中生成了新物质，属于化学变化，故选项正确； D、安溪竹藤编的编制过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 2. 我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】决定元素种类的是质子数，则镨和钕属于不同元素的本质区别是质子数不同。 故选A。 3. 《千里江山图》是中国名画，下列是所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是 A. 黄色：雌黄(As2S3) B. 棕红色：赭石(Fe2O3) C. 白色：砗磲(CaCO3) D. 大红色：朱砂(HgS) 【答案】B 【解析】 【详解】A、雌黄的主要成分As2S3中不含有氧元素，根据氧化物的定义（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），不属于氧化物，故A选项不符合题意； B、赭石的主要成分Fe2O3是由铁和氧两种元素组成的化合物，符合氧化物的定义，属于氧化物，故B选项符合题意； C、砗磲的主要成分CaCO3是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不符合氧化物只由两种元素组成的要求，不属于氧化物，故C选项不符合题意； D、朱砂的主要成分HgS中不含有氧元素，不属于氧化物，故D选项不符合题意。 故选B。 4. 规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 滴管清洗后放回滴瓶 B. 废液处理 C. 过滤 D. 取用固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴瓶上的滴管是专用的，清洗后放回会稀释试剂或污染试剂，操作错误。 B、实验废液不能直接倒入水池，应倒入指定的废液容器，否则会污染环境、腐蚀管道，操作错误。 C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，且漏斗下端管口没有靠在烧杯内壁，操作错误。 D、取用固体粉末时，将试管横放，用药匙或纸槽将粉末送至试管底部，再缓慢直立试管，使粉末滑落至管底，操作正确。 故选D。 5. 橙花醇(C10H18O)是一种被广泛应用的香精原料，下列关于橙花醇的说法正确的是 A. 橙花醇的相对分子质量为154g B. 橙花醇中碳元素和氢元素的质量比是5：9 C. 橙花醇中氧元素的质量分数最小 D. 橙花醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、橙花醇的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、橙花醇中碳元素和氢元素的质量比是：，不符合题意； C、橙花醇中C、H、O元素的质量比为：。故氧元素的质量分数最小，符合题意； D、橙花醇由橙花醇分子构成，每个橙花醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意。 故选C。 6. 下列关于钢铁制品，认识正确的是 A. 钢铁中不含非金属元素 B. 回收废旧钢铁制品，有利于保护金属资源 C. 钢铁的硬度比纯铁的硬度小 D. 为防止钢铁锈蚀，用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 【答案】B 【解析】 【详解】A、钢铁是铁碳合金，其中含有铁元素和碳元素，碳元素为非金属元素，错误； B、金属回收利用可以节约金属资源，有利于保护金属资源，正确； C、合金要比组成成分金属硬度大，故钢铁的硬度比纯铁的硬度大，错误； D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净，能使铁和氧气、水共同接触，不能防止其生锈，错误。 故选：B。 7. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C. 升高温度，可以将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液 D. 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，不符合题意； B、40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，即100g水溶解63.9g硝酸钾，此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾溶解度增大，可以将硝酸钾的饱和溶液转变为不饱和溶液，不符合题意； D、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度变化更剧烈，故可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，符合题意； 故选D。 8. 某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，已知：一氧化碳难溶于水，关于该装置和反应过程的描述错误的是 A. 装入药品前应先检查装置气密性 B. 加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊 C. 已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d D. 实验结束A装置中红棕色固体变黑色 【答案】C 【解析】 【详解】A、装入药品前应先检查装置气密性，防止装置漏气，故选项说法正确。 B、CO具有可燃性，加热前要先通CO，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；加热后有二氧化碳气体生成，则B中出现浑浊，故选项说法正确。 C、一氧化碳难溶于水，为防止一氧化碳污染空气，气体从短导管c进入，水从长导管b排出进入D中，因此导管口的连接顺序为a→c→b→d，故选项说法不正确。 D、A装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色固体变黑色，故选项说法正确。 故选C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星木条伸入集气瓶中 B 证明蜡烛中含有氢元素 将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 C 验证、、的金属活动性 将锌片、铜片、银片分别放入稀硫酸中 D 鉴别烧碱和硝酸铵 取样于烧杯中，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意； B、将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故蜡烛中一定含碳元素，证明蜡烛中含有氢元素，应在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，看是否有水生成，不符合题意； C、将锌片、铜片、银片分别放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜、银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明锌比铜、银活泼，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； D、取样于烧杯中，分别加水溶解，触摸烧杯外壁，烧碱溶于水，放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，符合题意。 故选D。 10. 氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的主要原理如图1，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。 下列分析错误的是 A. 反应釜中发生的反应为置换反应 B. 金属钠的投加量越多生成氨基钠的量越多 C. 其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量 D. 控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应 【答案】B 【解析】 【详解】由图1可知：液氨与熔融金属钠反应生成氢气和氨基钠，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应，说法正确； B、50℃时，金属钠投入质量为1.0～2.5g时，氨基钠的含量增大，金属投入质量为2.5g～3.5g时，氨基钠的含量降低，说法错误； C、由图2可知：其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量，说法正确； D、控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应，因为在投入0.5g钠，氨基钠含量增加，说明液氨没有反应完全，说法正确； 答案：B。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. “宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一，请根据信息，回答问题： （1）从宏观知微观。 ①保持氢气化学性质的最小粒子是_____(填名称)。 ②构成氯化钠的微粒是_____(填符号)。 （2）从微观知宏观。 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 ①钒属于_____(选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_____。钒原子结构示意图中x的值是_____。 ②钠离子电池起导电作用的是钠离子。它是由钠原子_____(选填“得到”或“失去”)电子形成的。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_____。 ③锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为_____。 【答案】（1） ①. 氢分子 ②. Na+和Cl－ （2） ①. 金属 ②. 50.94 ③. 11 ④. 失去 ⑤. 原子的最外层电子数相同（都为1） ⑥. +5 【解析】 【小问1详解】 ①分子是保持其化学性质的最小粒子。氢气由氢分子构成，所以保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。故填：氢分子。 ②氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子用Na+表示，氯离子用Cl－表示。故填：Na+和Cl－。 【小问2详解】 ①钒是金字旁，属于金属元素，根据元素周期表的一格可知，其相对原子质量为50.94。根据原子的质子数等于核外电子数，由钒原子结构示意图可知，23=2+8+x+2。解得，x=11。故填：金属；50.94；11。 ②钠离子带1个单位正电荷，所以钠离子是由钠原子失去1个电子形成的。由于锂、钠两种元素的原子的最外层电子数相同(都为1)，所以锂、钠两种元素化学性质相似。故填：失去；原子的最外层电子数相同(都为1)。 ③磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Li化合价为+1，铁化合价为+2，氧元素化合价为-2，设P的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则(+1)+(+2)+y+(-2)×4=0，解得y=+5。故填：+5。 12. 中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。 （1）《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为_____。 （2）《天工开物》描述了生石灰的变化：“以水沃之，亦自解散”，该变化生成的物质的化学式为_____，该变化为_____反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）《古火井碑序》记载：“刳斑竹以导气(主要成分CH4，含少量H2S)，引井火以煮盐。” ①请用化学方程式表示CH4完全燃烧的原理_____。 ②FeCl3溶液常用来吸收H2S，反应原理是2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓。该反应过程中可能出现的现象是_____(写一个即可)。 （4）《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。用干草引燃木炭的原理为_____。 （5）人们经过长期的实践，总结出了金属活动性顺序。下列事实中，不能用金属活动性解释的是_____(填序号，可多选)。 A. 铝元素在地壳中含量比铁元素高 B. 铜的应用历史比铝长两千年以上 C. 可用稀盐酸鉴别真黄金、假黄金 D. 银的导电性强于铜 【答案】（1） （2） ①. ②. 放热 （3） ①. ②. 溶液由黄色变为浅绿色（或有淡黄色沉淀生成） （4） 干草着火点低，燃烧放热使木炭温度达到着火点 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）： 反应前含原子4个，原子个，原子2个，原子2个； 反应后含原子个，原子2个；剩余的4个原子和2个原子需包含在2X中，因此X的化学式为。 故填：。 【小问2详解】 生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，化学式为； 该反应为放热反应（初中典型放热反应，生石灰加水放热明显）。 故填：；放热。 【小问3详解】 甲烷（）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； ② 反应中，现象为：溶液由黄色变为浅绿色（为黄色，为浅绿色），或有淡黄色沉淀生成（为淡黄色固体）。 故填：；溶液由黄色变为浅绿色（或有淡黄色沉淀生成）。 【小问4详解】 干草燃烧时放出热量，使温度达到木炭的着火点，从而引燃木炭（燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，干草燃烧放热满足温度达到着火点）。 故填：干草着火点低，燃烧放热使木炭温度达到着火点。 【小问5详解】 A、铝元素在地壳中含量比铁高：元素含量是地壳分布规律，与金属活动性（化学性质）无关，不能解释，符合题意。 B、铜的应用历史比铝长两千年以上：铜不如铝活泼，更容易被早期人类冶炼，能用金属活动性解释，不符合题意。 C、用稀盐酸鉴别真黄金、假黄金 ： 假黄金（含锌）中锌活泼，能与盐酸反应，真黄金（金）不活泼，能用金属活动性解释，不符合题意。 D、银的导电性强于铜：导电性是物理性质，与金属活动性（化学性质）无关，不能解释，符合题意。 故选：AD。 13. 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目在南海东部海域正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标的“碳”指的是_____。 （2）CO2在封存之前要先“捕捉”，某项目小组同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如图所示。 信息提示：反应分离器中发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙。 ①捕捉室中使用氢氧化钠溶液捕捉CO2，反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为_____。 ②煅烧炉中发生反应的基本反应类型是_____。 ③流程中可循环利用的物质是_____、_____。 （3）捕捉到的二氧化碳可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇(如图)，图中的微粒恰好完全反应。请画出图中丁物质的微粒图_____。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 分解反应 ③. 氢氧化钠溶液 ④. 氧化钙 （3） 【解析】 【小问1详解】 “双碳”目标是指碳达峰和碳中和，这里的“碳”指的是二氧化碳，其化学式为CO2。 【小问2详解】 ①捕捉室中使用氢氧化钠溶液捕捉CO2，反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； ②煅烧炉中发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应； ③在整个流程中，氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）既作为生成物，又作为反应物，所以可循环利用。 【小问3详解】 由图可知，反应物甲和乙中共含有6个H、2个O、1个C，生成物丙中含有1个C、1个O、4个H，根据质量守恒定律，化学变化前后原子个数不变，则生成物丁中应含有2个H、1个O，即丁物质为水，微粒图为：。 14. 研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 活动一：从海水中提取粗盐，如图是海水中主要的盐类物质的溶解度曲线。 （1）海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。 ①粗盐属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 ②若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出盐味苦的原因：_____。 ③粗盐处理后得精盐，将精盐与花椒粉混合制得花椒盐。花椒盐常因结块而影响使用，保存时需注意_____。 ④下列工艺流程或原理中，正确的是_____(填序号)。 A.海水晒盐：结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的不饱和溶液 B.粗盐提纯：除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶 C.海水淡化：用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法，可以区分海水与蒸馏水 （2）若要除去氯化钠固体中的少量氯化镁，可采用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方式进行提纯。 （3）根据图2，当温度为70℃时，将60g硫酸镁溶于100g水中，得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数为_____(列出计算式)。 活动二：从海水中获取淡水 （4）采用如图所示的膜分离法淡化海水。 水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质质量分数_____(选填“增大”或“不变”或“减小”)。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 温度降低硫酸镁的溶解度减小，有较多MgSO4晶体析出 ③. 密封保存（合理即可） ④. BC （2）蒸发结晶 （3） （4）增大 【解析】 【小问1详解】 ①粗盐中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物； ②由溶解度曲线可知，在一定温度范围内，氯化镁、硫酸镁、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，氯化镁、氯化钠的溶解度受温度影响相对较小，故刮东北风时析出的盐味苦的原因是：温度降低硫酸镁的溶解度减小，有较多MgSO4晶体析出； ③粗盐易潮解，花椒盐常因结块而影响使用，保存时需注意密封保存或防潮等； ④A. 结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的饱和溶液，该选项说法不正确； B. 粗盐提纯时，除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶，该选项说法正确； C. 用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法，可以区分海水与蒸馏水，即最终留下白色固体的是海水，没有残留的是蒸馏水，该选项说法正确； 故选BC； 【小问2详解】 氯化镁的溶解度受温度的影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以当氯化钠固体中含有少量氯化镁时，可采用蒸发结晶的方法提纯； 【小问3详解】 当温度为70℃时，硫酸镁的溶解度为53g，所以当温度为70℃时，将60g硫酸镁溶于100g水中，最多溶解硫酸镁的质量为53g，故得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数为：； 【小问4详解】 采用图3的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶剂质量减小，溶质质量不变，故溶质质量分数增大。 15. 我国计划2033年载人登陆火星。 （1）①运载航天器的火箭箭体常用铝合金，表面有一层致密的氧化膜，请用化学方程式表示氧化膜的生成原理_____。 ②高铁中要用到大量的钢铁材料，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是_____。 （2）航天员所需氧气的来源之一是舱内电解水。电解水时，正极端与负极端产生的气体体积比为_____。 （3）航天器中产生的废水可用活性炭除去色素和异味，是利用活性炭的_____性。 （4）如图为我国研制的大推力循环氢氧发动机工作原理的微观模拟示意图。 ①液态燃料和助燃剂从储存室进入燃烧室气化后体积变大，请用微观的角度解释：_____。 ②燃烧室发生反应的化学方程式为_____。 ③从绿色化学的角度分析，使用该氢氧发动机的优点是_____。 【答案】（1） ①. 4Al+3O2=2Al2O3 ②. 隔绝氧气和水 （2）1：2 （3）吸附 （4） ①. 分子间间隔变大 ②. 2H2+O22H2O ③. 产物是水，无污染 【解析】 【小问1详解】 ①常温下铝在空气中和氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 ②铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是隔绝氧气和水。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，因此正极端与负极端产生的气体体积比为1：2。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，所以航天器中产生的废水可用活性炭除去色素和异味，是利用活性炭的吸附性。 【小问4详解】 ①液态燃料和助燃剂从储存室进入燃烧室气化后体积变大，从微观角度解释是因为分子间间隔变大。 ②燃烧室中氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。 ③从绿色化学的角度分析，使用该氢氧发动机的优点是产物是水，无污染。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）氧气的制取与收集： ①图1中标号仪器的名称：a_____。 ②选用装置A制备O2，化学方程式为_____。用D装置收集一瓶氧气，收集满的现象是_____；若用F装置收集O2，气体应从_____(填“a”或“b”)进入。 （2）选用装置C用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： ①选用装置C制取二氧化碳的优点是：_____。 ②选用装置B制备CO2，其中长颈漏斗需要液封的目的是_____。 （3）小柯同学用图2的装置测定空气中氧气的体积分数(量筒和集气瓶内水足量)。 ①有同学提出图2装置中的橡胶管处缺少止水夹，你认为没有使用止水夹对实验结果_____(填“有”或“没有”)影响。 ②实验过程中集气瓶内液面的变化情况是_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 集气瓶口有较大气泡冒出 ④. a （2） ①. 能够控制反应的速率 ②. 防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出 （3） ①. 没有 ②. 先降低后升高 【解析】 【小问1详解】 ①据图可知，图1中标号仪器a的名称为：分液漏斗； ②由于图A属于固固加热型装置，且试管口有一团棉花，所以应选择高锰酸钾制氧气，发生的反应为高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式是：； 用排水法收集氧气时，集气瓶口有较大气泡冒出时，证明氧气已经收集满； 氧气的密度比空气大，若用F装置收集O2，气体应从a端进入； 【小问2详解】 ①装置C（带有分液漏斗）与装置B相比，优点是能够控制反应的速率； ②若选用装置B，装置B中的长颈漏斗要液封，目的是防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出； 【小问3详解】 ①由图2装置可知，集气瓶内的导管是伸入液面下的，且题干信息指出集气瓶内水足量，所以集气瓶内的空气是不会随着反应的进行逸散出去的；红磷燃烧消耗集气瓶内氧气的体积，只要测量反应前后集气瓶内增加的液体的体积即可，所以有没有止水夹对实验结果都没有影响； ②红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，压强增大，将瓶内液面下压，导致液面降低；反应结束后装置冷却，瓶内氧气被消耗，压强减小，外界大气压将水压入集气瓶，导致液面升高，所以实验过程中集气瓶内液面的变化情况是：先降低后升高。 17. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。 实验I.金属的选择 【进行实验】如图所示进行三组实验，并记录三种金属片产生的现象。 序号 金属 实验现象 甲 Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm铜树 乙 Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm铜树 丙 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 （1）Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是_____。 （2）实验甲中发生反应的化学方程式为_____；实验乙中，实验前用砂纸打磨铝片的目的_____。 （3）实验丙中，推测产生的气体可能是氢气；从元素守恒的角度说明理由_____。 （4）由实验I可知，加入金属的活动性的强弱_____(填“会”或“不会”)影响“铜树”的生长速率。 实验II.溶液的选择 【进行实验】利用实验I中装置，在室温下用Zn进行如下实验。 组别 第1组 第2组 序号 1-1 1-2 1-3 2-1 2-2 2-3 溶液种类 Cu(NO3)2 CuCl2 溶液的浓度(%) 6 12 18 6 12 18 60min后“铜树”长度(cm) 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 【解释与结论】 （5）若用溶质质量分数为15%的CuCl2溶液配制200g溶质质量分数为6%的CuCl2溶液，需加水的质量为_____g。 （6）设计实验1-1和2-1的目的是_____。 （7）根据上述实验，_____(填“能”或“不能”)得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论。 【反思与评价】 （8）结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件应选择的反应物是_____。 【答案】（1）在金属活动性顺序里，镁、铝、锌均排在铜前，均比铜活泼  （2） ①. ②. 除去铝片表面的氧化物薄膜 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫酸铜溶液中含氢元素 （4）会 （5）120 （6）探究溶液的种类对“铜树”生长的影响 （7）不能 （8）选择金属锌，12%的氯化铜溶液 【解析】 【小问1详解】 Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是在金属活动性顺序中，Mg、Al和Zn均位于铜之前，均比铜活泼。 【小问2详解】 实验甲中发生反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故实验前用砂纸打磨铝片的目的：除去铝片表面的氧化物薄膜。 【小问3详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，硫酸铜溶液中含氢元素，故生成的气体可能是氢气。 【小问4详解】 由实验I可知，Zn60min后，长出1.5cm“铜树”，Al60min后长出0.8cm“铜树”，Mg60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体，因此能得出加入金属的活动性的强弱会影响“铜树”的生长速率。 【小问5详解】 设：需要加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则（200g-x）×15%=200g×6%，x=120g。 【小问6详解】 实验1-1和2-1中溶液的种类不同，其他因素相同，故目的是：探究溶液的种类对“铜树”生长的影响。 【小问7详解】 根据表中数据可知，第1组中，相同条件下，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长，而第2组中，实验2-2、2-3，相同条件下，溶液浓度越大，‘铜树’长度却变短，故不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，证据是相同条件下，18%的CuCl2溶液比12%的CuCl2溶液生长的铜树短。 【小问8详解】 由表可知，实验2-2中，60min后“铜树”长度最长，则结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是：选择金属锌，12%的氯化铜溶液。 18. “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （2）理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 【答案】（1）14.9 （2）解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 【解析】 【小问1详解】 100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州一中2025-2026学年第一学期期末教学质量监测 初三年化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列泉州“非遗”手工品制作，主要涉及化学变化的是 A. 惠安石雕的刻制 B. 永春纸织画的绘制 C. 德化陶瓷的烧制 D. 安溪竹藤编的编制 2. 我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 3. 《千里江山图》是中国名画，下列是所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是 A. 黄色：雌黄(As2S3) B. 棕红色：赭石(Fe2O3) C. 白色：砗磲(CaCO3) D. 大红色：朱砂(HgS) 4. 规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 滴管清洗后放回滴瓶 B. 废液处理 C. 过滤 D. 取用固体粉末 5. 橙花醇(C10H18O)是一种被广泛应用的香精原料，下列关于橙花醇的说法正确的是 A. 橙花醇相对分子质量为154g B. 橙花醇中碳元素和氢元素的质量比是5：9 C. 橙花醇中氧元素的质量分数最小 D. 橙花醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 6. 下列关于钢铁制品，认识正确的是 A. 钢铁中不含非金属元素 B. 回收废旧钢铁制品，有利于保护金属资源 C. 钢铁的硬度比纯铁的硬度小 D. 为防止钢铁锈蚀，用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 7. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C. 升高温度，可以将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液 D. 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 8. 某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，已知：一氧化碳难溶于水，关于该装置和反应过程的描述错误的是 A. 装入药品前应先检查装置气密性 B. 加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊 C. 已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d D. 实验结束A装置中红棕色固体变黑色 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星木条伸入集气瓶中 B 证明蜡烛中含有氢元素 将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 C 验证、、的金属活动性 将锌片、铜片、银片分别放入稀硫酸中 D 鉴别烧碱和硝酸铵 取样于烧杯中，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 A. A B. B C. C D. D 10. 氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的主要原理如图1，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。 下列分析错误的是 A. 反应釜中发生的反应为置换反应 B. 金属钠的投加量越多生成氨基钠的量越多 C. 其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量 D. 控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. “宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一，请根据信息，回答问题： （1）从宏观知微观。 ①保持氢气化学性质的最小粒子是_____(填名称)。 ②构成氯化钠的微粒是_____(填符号)。 （2）从微观知宏观。 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 ①钒属于_____(选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_____。钒原子结构示意图中x的值是_____。 ②钠离子电池起导电作用的是钠离子。它是由钠原子_____(选填“得到”或“失去”)电子形成的。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_____。 ③锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为_____。 12. 中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。 （1）《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为_____。 （2）《天工开物》描述了生石灰的变化：“以水沃之，亦自解散”，该变化生成的物质的化学式为_____，该变化为_____反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）《古火井碑序》记载：“刳斑竹以导气(主要成分CH4，含少量H2S)，引井火以煮盐。” ①请用化学方程式表示CH4完全燃烧的原理_____。 ②FeCl3溶液常用来吸收H2S，反应原理是2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓。该反应过程中可能出现的现象是_____(写一个即可)。 （4）《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。用干草引燃木炭的原理为_____。 （5）人们经过长期的实践，总结出了金属活动性顺序。下列事实中，不能用金属活动性解释的是_____(填序号，可多选)。 A. 铝元素在地壳中含量比铁元素高 B. 铜的应用历史比铝长两千年以上 C. 可用稀盐酸鉴别真黄金、假黄金 D. 银的导电性强于铜 13. 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目在南海东部海域正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标的“碳”指的是_____。 （2）CO2在封存之前要先“捕捉”，某项目小组同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如图所示。 信息提示：反应分离器中发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙。 ①捕捉室中使用氢氧化钠溶液捕捉CO2，反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为_____。 ②煅烧炉中发生反应的基本反应类型是_____。 ③流程中可循环利用的物质是_____、_____。 （3）捕捉到的二氧化碳可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇(如图)，图中的微粒恰好完全反应。请画出图中丁物质的微粒图_____。 14. 研究小组开展“海洋资源综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 活动一：从海水中提取粗盐，如图是海水中主要的盐类物质的溶解度曲线。 （1）海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。 ①粗盐属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 ②若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因：_____。 ③粗盐处理后得精盐，将精盐与花椒粉混合制得花椒盐。花椒盐常因结块而影响使用，保存时需注意_____。 ④下列工艺流程或原理中，正确的是_____(填序号)。 A.海水晒盐：结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的不饱和溶液 B.粗盐提纯：除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶 C.海水淡化：用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法，可以区分海水与蒸馏水 （2）若要除去氯化钠固体中的少量氯化镁，可采用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方式进行提纯。 （3）根据图2，当温度为70℃时，将60g硫酸镁溶于100g水中，得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数为_____(列出计算式)。 活动二：从海水中获取淡水 （4）采用如图所示的膜分离法淡化海水。 水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质质量分数_____(选填“增大”或“不变”或“减小”)。 15. 我国计划2033年载人登陆火星。 （1）①运载航天器的火箭箭体常用铝合金，表面有一层致密的氧化膜，请用化学方程式表示氧化膜的生成原理_____。 ②高铁中要用到大量的钢铁材料，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是_____。 （2）航天员所需氧气的来源之一是舱内电解水。电解水时，正极端与负极端产生的气体体积比为_____。 （3）航天器中产生的废水可用活性炭除去色素和异味，是利用活性炭的_____性。 （4）如图为我国研制的大推力循环氢氧发动机工作原理的微观模拟示意图。 ①液态燃料和助燃剂从储存室进入燃烧室气化后体积变大，请用微观的角度解释：_____。 ②燃烧室发生反应的化学方程式为_____。 ③从绿色化学的角度分析，使用该氢氧发动机的优点是_____。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）氧气制取与收集： ①图1中标号仪器的名称：a_____。 ②选用装置A制备O2，化学方程式为_____。用D装置收集一瓶氧气，收集满的现象是_____；若用F装置收集O2，气体应从_____(填“a”或“b”)进入。 （2）选用装置C用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： ①选用装置C制取二氧化碳的优点是：_____。 ②选用装置B制备CO2，其中长颈漏斗需要液封的目的是_____。 （3）小柯同学用图2的装置测定空气中氧气的体积分数(量筒和集气瓶内水足量)。 ①有同学提出图2装置中的橡胶管处缺少止水夹，你认为没有使用止水夹对实验结果_____(填“有”或“没有”)影响。 ②实验过程中集气瓶内液面的变化情况是_____。 17. 在滤纸上进行金属与盐溶液反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。 实验I.金属的选择 【进行实验】如图所示进行三组实验，并记录三种金属片产生的现象。 序号 金属 实验现象 甲 Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm铜树 乙 Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm铜树 丙 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 （1）Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是_____。 （2）实验甲中发生反应的化学方程式为_____；实验乙中，实验前用砂纸打磨铝片的目的_____。 （3）实验丙中，推测产生的气体可能是氢气；从元素守恒的角度说明理由_____。 （4）由实验I可知，加入金属的活动性的强弱_____(填“会”或“不会”)影响“铜树”的生长速率。 实验II.溶液的选择 【进行实验】利用实验I中装置，在室温下用Zn进行如下实验。 组别 第1组 第2组 序号 1-1 1-2 1-3 2-1 2-2 2-3 溶液种类 Cu(NO3)2 CuCl2 溶液的浓度(%) 6 12 18 6 12 18 60min后“铜树”长度(cm) 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 【解释与结论】 （5）若用溶质质量分数为15%的CuCl2溶液配制200g溶质质量分数为6%的CuCl2溶液，需加水的质量为_____g。 （6）设计实验1-1和2-1的目的是_____。 （7）根据上述实验，_____(填“能”或“不能”)得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论。 【反思与评价】 （8）结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件应选择的反应物是_____。 18. “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （2）理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $