第二单元第二节元素寒假巩固-2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

鲁教版（2024）九年级上册 第二单元 认识物质的构成第二节 元素 寒假巩固 【题型1】元素的概念 【典型例题】中国是茶的故乡，也是世界茶道的宗主国。目前市场上销售有一种“锌硒茶”，可以为人体补充“锌”和“硒”。这里的“锌”和“硒”指的是（　　） A.离子 B.原子 C.元素 D.单质 【举一反三1】推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是（　　） A.若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 B.质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C.若两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相等 D.纯净物是由同种分子构成的，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物 【举一反三2】下列与元素化学性质的关系最为密切的是(　　) A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数 C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数 【举一反三3】2024年2月，中国发现的新矿物“铈钽易解石”命名获批准，此矿物大大有利于高端电容等行业的发展。“铈”、“钽”元素最本质的区别是（　　） A.质子数不同 B.中子数不同 C.最外层电子数不同 D.相对原子质量不同 【举一反三4】下列错误的是（　　） A.原子得到或失去电子可形成离子 B.稀有气体元素原子的最外层电子数都为8 C.同一元素的两种粒子，其原子核内的质子数一定相同 D.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变 【举一反三5】观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题： (1)上图中共有___________种元素，化学性质相似的原子有___________（填字母，下同）。 (2)具有相对稳定结构的微粒有___________。 【举一反三6】自然界中无时不在进行着CO2、H2O、O2的循环，使地球充满勃勃生机。 (1)三种物质的组成中，都含有氧___________（填“元素”“原子”或“分子”）。 (2)图中海水属于___________（填“纯净物”或“混合物”），海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由___________（填离子符号）和Cl—构成的。 (3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．水分子不断运动　　　　B．水分子之间间隔不变　　　　C．水分子大小发生变化 【举一反三7】氘、氚是核聚变的热核材料，所排放的核污水中含有氚等多种放射性元素。 (1)氘和氚属于___________（填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x= ___________。 (2)氚原子的结构示意图为___________。 (3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可推测氘气的化学性质，具有___________ 性。 【题型2】元素的分布和含量 【典型例题】地壳中含量最多的元素是（　　） A.氧元素 B.硅元素 C.铝元素 D.铁元素 【举一反三1】世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是(　　) A.铁元素 B.硅元素 C.铝元素 D.氧元素 【举一反三2】2020年12月17日，我国嫦娥五号返回器带回1731克珍贵的月球土壤样品，经测得月球土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是（　　） A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 【举一反三3】地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的元素是（　　） A.Fe B.Al C.Si D.O 【举一反三4】空气中化学性质比较稳定且含量最多的物质是 　　　   ；地壳中含量最多的金属元素的元素符号是 　　　　。 【举一反三5】为许多化学元素创造中文名称的我国近代化学启蒙者是　　　　    ；参与植物光合作用的气体是　　　　    ；地壳中含量最高的金属元素是　　　　    。 【举一反三6】用元素符号回答： 质子数最少的元素是　   　，地壳中含量最多的金属元素是　     　。 水中含的元素是　      　。液态金属中所含的元素是　     　。 【举一反三7】元素观是化学的重要观念之一。请回答下列有关元素的问题： (1)不同种元素之间　　　　 不同。 (2)决定元素化学性质的因素是　　　　　　　　  。 (3)地壳中含量最高的金属元素是　　　　 。 (4)氨气（）由　　　　 组成。 【题型3】元素符号及其意义 【典型例题】下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（　　） A.钙、氟 B.氦、氩 C.铍、硼 D.硅、钾 【举一反三1】下列说法中正确的是（　　） A. 氯化氢（HCl）是由氢元素和氯元素组成的 B. 氨气（NH3）是由一个氮原子和三个氢原子构成的 C. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 D. 一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的 【举一反三2】含氟牙膏可以预防龋齿，含氟牙膏里的“氟”指的是(　　) A.分子 B.元素 C.离子 D.单质 【举一反三3】下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　） A.钙、氯 B.铝、氩 C.铜、金 D.镁、锰 【举一反三4】下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　） A.锰、钛 B.氩、金 C.铅、铂 D.氦、汞 【举一反三5】写出元素名称或元素符号。 Li                ；Na                 ；Al               ；Si                 ；K                ；氮                  ；镁                ；磷                ；硫                ；金              。 【举一反三6】请按要求填写下列表格（要规范书写，名称符号要一一对应）。 【举一反三7】改正下列写错的元素符号。 氦(he)        ；铜(CU)       ；锌(zN)        。 【举一反三8】写出下列符号的意义。 O表示                        ；2O表示                          ； 2Cl- 表示                     ；3Na+表示                          。 【题型4】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【典型例题】一氧化碳和二氧化碳性质不同的根本原因是它们的（　　） A.相对分子质量不同 B.分子构成不同 C.用途不同 D.组成元素不同 【举一反三1】深海沉积的软泥中隐藏着丰富的含锰结核资源，这里的“锰”指的是(　　) A.锰元素 B.锰原子 C.二氧化锰 D.金属锰 【举一反三2】如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A.①和②化学性质相似 B.它们表示三种元素 C.表示稳定结构的是②和③ D.表示阳离子的是②  如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法正确的是(　　) A.分子由元素构成    B.氨气(NH3)是由氨元素组成    C.氯化钠由Na+和Cl构成    D.保持铁的化学性质的最小粒子为铁原子 【举一反三4】思维导图有助于建构知识体系，如图是小明同学画出的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　） A.原子 B.分子 C.离子 D.质子 【举一反三5】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)在铁、二氧化碳和硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是____________________ (填化学式)，保持二氧化碳化学性质的最小粒是__________ (填名称)。 (2)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题： ①A~E中表示金属原子的是___________ (填字母，下同)；A中x= __________。 ②B、C、D、E中含__________种元素的粒子；其中属于阳离子的是__________。 ③B、C、D、E 四种粒子中与A 粒子化学性质相似的是____________________。 ④A元素与地壳含量最多的元素形成一种物质，其名称为____________________。 (3)与元素化学性质关系最密切的是____________________ (填字母)。 A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数 C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 【举一反三6】(1)元素、物质、微观粒子三者之间的关系如图所示。①应填        ,②应填        ，③应填        ，④为带正电荷的粒子，应填        。 (2)在化学反应的过程中，分子种类         (填“变化”或“无变化”)，由此说明分子的特征之一：分子是保持物质       的一种微观粒子。 (3)1个铁原子质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子核外电子数为        。 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 【举一反三7】（1）物质的组成及构成关系如图甲所示，其中X表示的是 　 　，Y表示的是 　 　。 （2）下列有关水（H2O）的说法中，正确的是 　 　（填字母）。 A. 水是由氢、氧两种元素组成的 B. 水是由氢分子和氧分子构成的 C. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 （3）如图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ① 氯原子的结构示意图中，x为 　 　。 ② 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 　 　相同。 （4）已知R、M两种元素的离子R＋和M2＋的核外电子数相同，且R的核电荷数为11，则M元素对应的原子的质子数为 　 　。 【题型5】元素的分类 【典型例题】通过偏旁识别元素种类，下列有关说法不正确的是 (　　) A. 金属元素都是“钅”字旁 B. 固态非金属元素都是“石”字旁 C. 有“氵”字旁的都是液态非金属元素 D. 有“气”字头的都是气态非金属元素 【举一反三1】下列物质的成分只含非金属元素的是（　　） A.干冰 B.二氧化锰 C.氧化铝 D.氢氧化钙 【举一反三2】科学家黄旭华为中国核潜艇作出巨大的贡献。核潜艇的燃料主要是铀－235，铀元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A.铀元素属于非金属元素 B.铀元素的元素符号为u C.铀元素的相对原子质量为238.0g D.一个铀原子核外有92个电子 查阅资料，按下列要求填写元素的名称和元素符号。 空气中含量最多的元素是　　　　　　；人体中含量最多的元素是　　　　　　； 地壳中含量最多的金属元素是　　　　　　；海水中含量最多的非金属元素是　　　　　　。 【举一反三4】认真阅读下列材料，回答有关问题。 稀土元素是指元素周期表中第IIIB族的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”。稀土元素中镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)在元素周期表中的位置如图所示。 (1)从材料中可得出，稀土元素的化学性质　　　　 。 (2)镧元素的质子数是　　　　 。 (3)从元素分类角度看，钕元素属于　　　　 (填“金属”或“非金属”)元素。 【题型6】元素周期表结构及简单规律 【典型例题】元素周期表使化学的学习变得有规律可循。元素甲、乙、丙在元素周期表中的位置如图1所示，图2为元素乙在周期表中的信息。下列说法正确的是（　　） A.甲表示碳元素 B.元素甲与乙属于同一周期 C.元素乙与丙属于同一族 D.硫的相对原子质量为32.06 【举一反三1】下列结构示意图能表示元素周期表中第三周期元素的离子的是（　　） A. B. C. D. 【举一反三2】X、Y、Z、W 四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 (　　) A. X、Y位于元素周期表的同一周期 B.四种元素中Z、W是非金属元素 C. Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D. W在化学反应中容易得到电子 【举一反三3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（　　） A.硫的相对原子质量为32.06g B.氟原子的中子数为9 C.氯离子（）的核外电子数为17 D.氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 【举一反三4】结合图中信息，回答下列问题： (1)锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。图A中锰原子核内有______________个质子，锰的上一周期有元素______________种。 (2)从图B中可知锰元素在元素周期表中处于第______________周期。 (3)若图C表示某元素的离子，则X=______________。 (4)若图D是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的______________ (填字母)。 a．11　　　　b．10　　　　c．9　　　　d．8 【举一反三5】在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容，请据图回答下列问题： （1）甲是氧元素，其相对原子质量是 　       　。 （2）在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是 　       　（填字母）。 （3）C、D形成的物质，其构成的粒子有 　               　（填粒子符号）。 （4）B粒子所属元素位于元素周期表第 　       　周期。 （5）下列各图中●和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是 　       　（填序号）。 【举一反三6】如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答下列问题： (1)①表示的元素是____________________。 (2)1个铝原子的核外电子有____________________个。 (3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量__________ (填“高”或“低”)。  【举一反三7】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为截取的部分元素周期表，根据规律画出硫原子的结构示意图 　    　；由此可知硫元素应位于元素周期表第 　             　周期。 （2）图乙中A、B、C、D四种粒子，其中属于同种元素的粒子是 　       　，如果D是一种阴离子，X 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）18。 【题型7】元素周期表信息示意图 【典型例题】铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，如能有效控制血糖、保护心血管等。下列有关铬的说法正确的是（　　） A.元素符号是Cr B.铬原子的中子数为24 C.相对原子质量是52.00 g D.铬属于非金属元素 【举一反三1】铬能提高碳素钢的硬度和耐磨性，而镍能提高钢的强度而不显著降低其韧性。铬和镍在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是（　　） A.铬的元素符号为Ni B.镍原子的相对原子质量为28 C.铬和镍均为金属元素 D.铬原子的核外电子数为52.00 【举一反三2】铼可用于航空航天发动机核心部件的生产。铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是（　　） A.元素符号为Re B.原子核内中子数为75 C.属于金属元素 D.相对原子的质量为186.2 【举一反三3】铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.铝原子核内有13个质子 B.铝元素属于金属元素 C.铝的相对原子质量为26.98 D.铝元素是地壳中含量最多的元素 【举一反三4】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是(　　) A.钛属于金属元素 B.钛的相对原子质量为47.87 g C.钛原子中的质子数为22 D.钛原子在化学反应中容易失去电子 【举一反三5】据报道，某些花岗岩含有放射性的氡(Rn)，会对人体产生伤害。氡元素在元素周期表中的信息如图所示。请回答下列问题∶ （1）该原子的质子数是______，相对原子质量为_________。 （2）请将下图所示的Rn的原子结构示意图补全。 （3）请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：_______（填字母）。 非常活泼，容易与氧气等非金属反应 比较活泼，能与钠等金属反应 不太活泼，与石墨性质相似 很不活泼，很难与其他物质发生反应 【举一反三6】如图所示，分别是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。 (1)钠元素的相对原子质量为　　　　 。 (2)上述两种元素中，属于非金属元素的是　　　　 (填元素符号)。 (3)“84”消毒液见光受热易分解，与酸性物质反应能产生有毒气体氯气，请你提出一条“84”消毒液在储存或使用时的注意事项　　　　 。 【举一反三7】请根据镓元素(Ga)的原子结构示意图，回答下列问题： (1)m的值为_________。 (2)镓离子的离子符号为_________。 (3)试分析，镓元素在元素周期表中的位置应在_________ (填字母)处。 【举一反三8】“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： （1）从宏观知微观。 ①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 　         　（填名称）。 ②构成氯化钠的微粒是 　          　（填符号）。 ③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题：　                  　。 （2）从微观知宏观。 ①从如图中可知，硼元素属于 　      　（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 ②钠元素位于元素周期表第 　   　周期，该元素在反应中易 　     　（填“得到”或“失去”）电子。 ③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 　   　个电子层。 ④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝　     　，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 　   　（填写元素符号）。 （3）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，其微观示意图如图1所示，图2中能表示液态空气微观示意图的是 　                            　。 　　 【题型8】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图 【典型例题】“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A.铬元素属于金属元素 B.铬元素的原子序数为24 C.铬位于元素周期表第三周期 D.铬的相对原子质量是52.00 【举一反三1】2023年10月26日三名航天员顺利进驻中国空间站。据中国载人航天工程办公室介绍，中国空间站“天宫”供能的有砷化镓电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A.图中x的值为3 B.该元素属于金属元素 C.该元素在化学反应中易得到电子 D.该元素的相对原子质量为69.72 【举一反三2】宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是（　　） A.原子序数为14 B.元素符号为Si C.图中m的值为14 D.图中“28.08”表示1个硅原子的质量 【举一反三3】2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”建造时使用了大量钢铁构件。铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A.铁原子的质量为55.84 g B.铁易得到2个电子形成稳定结构 C.铁原子结构示意图中y＝8 D.铁原子的最外层电子数与镁原子的相同 【举一反三4】2024年10月30日神州十九号飞船在酒泉卫星发射中心升空并成功对接中国空间站天和核心舱。神州十九号飞船外壳使用了高性能金属材料，其中就有用到金属铼，它的原子结构示意图和元素周期表中的信息如图所示： (1)图中　　　　；该元素位于元素周期表的第　　　　周期； (2)神州十九号飞船使用了低渗氦耐辐照高纯石英玻璃，这种玻璃种含有一种由地壳中含量前两位的两种非金属元素组成分别为　　　　、 　　　　 。 【举一反三5】原子认识 材料一：原子结构模型发展过程如下： 材料二：1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一种带正电荷的粒子）轰击金箔实验（如图）。 回答下列问题： (1)1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，这种带负电的微粒是　　　　。 (2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是______。 A．原子核体积占比很小 B．原子核带正电 C．原子核内含有中子 (3)下图为钙元素的信息和镁的原子结构示意图： ①钙的相对原子质量为　　　　。 ②镁元素位于元素周期表的第　　　　周期。 ③钙原子和镁原子的化学性质相似，原因是　　　　。 【举一反三6】我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。 (1)铒的相对原子质量为 　   　。 (2)图2中x＝　   　。 (3)铒、铟属于不同种元素，因为　              　     。 【题型9】混合物和纯净物 【典型例题】下列物质属于混合物的是(　　) A.氧气 B.空气 C.氧化镁 D.碳酸钾 【举一反三1】下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是(　　) A.冰水    食盐水 B.氧化镁    二氧化碳 C.矿泉水    河水 D.空气    氢气 【举一反三2】下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 (　　) A.澄清石灰水、水蒸气 B.二氧化锰、果汁 C.液氧、氢气 D.75%的酒精溶液、海水 【举一反三3】下列物质都是纯净物的一组是(　　) A.洁净的空气  汽油  蒸馏水 B.氧化铝  液氧  蒸馏水 C.澄清石灰水  氮气  煤炭 D.大理石  氢气  氯化钠 【举一反三4】下列物质中，属于纯净物的是 (　　) A.碘酒 B.海水 C.白磷 D.粗盐 【举一反三5】分类是认识物质的常用方法。将下列常见物质正确分类： ①冰水混合物　　②二氧化碳　　③稀有气体　　④糖水　　⑤五氧化二磷　　⑥人体呼出的气体　　⑦澄清石灰水　　⑧洁净的空气　　⑨臭氧 (1)属于纯净物的是________________________ (填序号，下同)。 (2)属于混合物的是________________________。 (3)请选择一种混合物并说明其成分________________________。 【举一反三6】下列物质：①氮气　　②空气　　③二氧化碳　　④矿泉水。 (1)属于纯净物的有____________________（填序号），仿写一例 __________（填名称）。 (2)属于混合物的有____________________（填序号），仿写一例 __________（填名称）。 【举一反三7】下列物质中，属于混合物的是　　　　　　　(用序号填空，下同)，属于纯净物的是　　　　。 ①空气    ②氦气    ③红磷    ④五氧化二磷    ⑤稀有气体    ⑥二氧化硫    ⑦液氧    ⑧石灰水    ⑨牛奶    ⑩蒸馏水 【举一反三8】分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法。运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，请回答下列问题。 (1)学习分类方法，首先要明确分类标准。 ①物质状态主要包括固态、液态、气态。该分类的标准是               。 ②根据               ，可将物质分为混合物和纯净物。 (2)给表中的物质分类。 ①属于混合物的是             (填字母，下同)，属于纯净物的是             。 ②设定一个新的分类标准，对表中的物质重新分类。 【题型10】单质与化合物的概念及判别 【典型例题】如图中，“○”和“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　） A. B. C. D. 【举一反三1】推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（　　） A.离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C.氧化物都含氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物 D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【举一反三2】有下列物质：①红磷②氯化钠③液态空气④自来水⑤冰水混合物⑥氧化铜⑦食盐水⑧氢氧化钠（NaOH）⑨二氧化碳⑩液态氧 （1）属于混合物的有 　 ； （2）属于单质的有 　 　； （3）属于氧化物的有 　 　； （4）属于化合物的有 　 　。 【举一反三3】在下列物质中：①氢气②矿泉水③冰水④氯酸钾，用序号填空： （1）属于混合物的是 　 　； （2）属于纯净物的是 　 　； （3）属于单质的是 　 　； （4）属于化合物的是 　 　； （5）属于氧化物的是 　 　。 【举一反三4】某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。    (1)流程中涉及到的氧化物有 　　　　　　　　　　　　  （写出1种即可）。 (2)中Al元素的化合价为　　　　　　　 。 (3)“煅烧”过程发生反应的基本反应类型是　　　　　　　　　 。 (4)如将“沉淀”过程实验化，即向溶液中加入某溶液，产生了沉淀，则分离得到“滤液”和“”的实验操作为　　　　　　　（填写实验操作名称）。 氢气、干冰、铜、氧化铝和氨气等物质中，哪些是单质，哪些是化合物？ 鲁教版（2024）九年级上册 第二单元 认识物质的构成第二节 元素 寒假巩固（参考答案） 【题型1】元素的概念 【典型例题】中国是茶的故乡，也是世界茶道的宗主国。目前市场上销售有一种“锌硒茶”，可以为人体补充“锌”和“硒”。这里的“锌”和“硒”指的是（　　） A.离子 B.原子 C.元素 D.单质 【答案】C 【举一反三1】推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是（　　） A.若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 B.质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C.若两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相等 D.纯净物是由同种分子构成的，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物 【答案】D 【解析】若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子不一定属于同种元素，如Na+与Ne两种微粒的核外电子数相同都为10，但是两微粒不属于同种元素；A错误；质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O与Ne两种微粒含有的质子数都为10，但是两微粒不属于同种元素，B错误；若两种粒子属于同一种元素，这两种粒子的最外层电子数不一定相等，如Na+的最外层电子数为8，Na原子的最外层电子数为1，两微粒属于同种元素，但是最外层电子数不相等，C错误；纯净物是由同种分子构成的，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物，D正确。 【举一反三2】下列与元素化学性质的关系最为密切的是(　　) A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数 C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数 【答案】D 【解析】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是其原子最外层电子数有关，故选D。 【举一反三3】2024年2月，中国发现的新矿物“铈钽易解石”命名获批准，此矿物大大有利于高端电容等行业的发展。“铈”、“钽”元素最本质的区别是（　　） A.质子数不同 B.中子数不同 C.最外层电子数不同 D.相对原子质量不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同。故A符合题意。 【举一反三4】下列错误的是（　　） A.原子得到或失去电子可形成离子 B.稀有气体元素原子的最外层电子数都为8 C.同一元素的两种粒子，其原子核内的质子数一定相同 D.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变 【答案】B 【解析】原子得到或失去电子可形成离子，A正确；常见稀有气体的最外层电子数一般是8，但氦原子核外只有一个电子层，且电子数是2，B错误；据质子数决定元素的种类，同一元素的两种粒子其原子核内的质子数一定相同，C正确；当原子失去或者得到电子后，其最外层电子数发生改变，其性质发生了改变，D正确。 【举一反三5】观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题： (1)上图中共有___________种元素，化学性质相似的原子有___________（填字母，下同）。 (2)具有相对稳定结构的微粒有___________。 【答案】(1)5　　BD　　(2)ACF 【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，E、F核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示5种元素；B与D原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 （2）A的核外只有一个电子层，且该电子层上只有2个电子，属于稳定结构，C、F的最外层有8个电子，属于稳定结构，因此具有相对稳定结构的是ACF。 【举一反三6】自然界中无时不在进行着CO2、H2O、O2的循环，使地球充满勃勃生机。 (1)三种物质的组成中，都含有氧___________（填“元素”“原子”或“分子”）。 (2)图中海水属于___________（填“纯净物”或“混合物”），海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由___________（填离子符号）和Cl—构成的。 (3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．水分子不断运动　　　　B．水分子之间间隔不变　　　　C．水分子大小发生变化 【答案】(1)元素　　(2)混合物　　Na+ 　　(3)A 【解析】（1）二氧化碳是由氧元素和碳元素组成、水是由氢元素和氧元素组成、氧气是由氧元素组成，所以都含有氧元素。 （2）海水的主要成分是水，还含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等多种物质，属于混合物；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子电荷要写在符号的右上角，且数字在前、正负号在后，当数值为1时可省略，所以它们的符号分别为Na+、Cl—。 （3）水蒸发的过程中水分子不断运动，A正确；水蒸发后体积变大，水分子本身没有改变，改变的是分子间的间隔变大了，B、C错误。 【举一反三7】氘、氚是核聚变的热核材料，所排放的核污水中含有氚等多种放射性元素。 (1)氘和氚属于___________（填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x= ___________。 (2)氚原子的结构示意图为___________。 (3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可推测氘气的化学性质，具有___________ 性。 【答案】(1)同种　　1　　(2) 　　(3)可燃 【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素，在原子中，质子数=核外电子数，故x=1。 （2）氚原子的质子数为1，核外只有一个电子层，电子数为1，故氚的原子结构示意图为。 【题型2】元素的分布和含量 【典型例题】地壳中含量最多的元素是（　　） A.氧元素 B.硅元素 C.铝元素 D.铁元素 【答案】A 【解析】地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。 【举一反三1】世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是(　　) A.铁元素 B.硅元素 C.铝元素 D.氧元素 【答案】B 【解析】地壳中含量前五种的元素由高到低的排列顺序是氧、硅、铝、铁、钙，由于X的含量由高到低处于第二位，因此X所指的元素是硅元素。 【举一反三2】2020年12月17日，我国嫦娥五号返回器带回1731克珍贵的月球土壤样品，经测得月球土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是（　　） A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 【答案】A 【举一反三3】地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的元素是（　　） A.Fe B.Al C.Si D.O 【答案】D 【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的元素为氧。 【举一反三4】空气中化学性质比较稳定且含量最多的物质是 　　　   ；地壳中含量最多的金属元素的元素符号是 　　　　。 【答案】氮气/N2　Al 【举一反三5】为许多化学元素创造中文名称的我国近代化学启蒙者是　　　　    ；参与植物光合作用的气体是　　　　    ；地壳中含量最高的金属元素是　　　　    。 【答案】徐寿　CO2/二氧化碳　Al/铝/铝元素 【举一反三6】用元素符号回答： 质子数最少的元素是　   　，地壳中含量最多的金属元素是　     　。 水中含的元素是　      　。液态金属中所含的元素是　     　。 【答案】H　Al　H、O　Hg 【解析】质子数最少的元素是氢元素，元素符号为H；地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al；水是由氢、氧元素组成的，元素符号分别为H、O；常温下液态金属是汞，元素符号为Hg。 【举一反三7】元素观是化学的重要观念之一。请回答下列有关元素的问题： (1)不同种元素之间　　　　 不同。 (2)决定元素化学性质的因素是　　　　　　　　  。 (3)地壳中含量最高的金属元素是　　　　 。 (4)氨气（）由　　　　 组成。 【答案】(1)质子数 (2)原子的最外层电子数 (3)铝元素/铝/Al (4)氮元素、氢元素/ 【题型3】元素符号及其意义 【典型例题】下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（　　） A.钙、氟 B.氦、氩 C.铍、硼 D.硅、钾 【答案】C 【解析】钙、氟的元素符号分别为Ca、F，A不符合题意；氦、氩的元素符号分别为He、Ar，B不符合题意；铍、硼的元素符号分别为Be、B，C符合题意；硅、钾的元素符号分别为Si、K，D不符合题意。 【举一反三1】下列说法中正确的是（　　） A. 氯化氢（HCl）是由氢元素和氯元素组成的 B. 氨气（NH3）是由一个氮原子和三个氢原子构成的 C. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 D. 一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的 【答案】A 【举一反三2】含氟牙膏可以预防龋齿，含氟牙膏里的“氟”指的是(　　) A.分子 B.元素 C.离子 D.单质 【答案】B 【解析】含氟牙膏里的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。 【举一反三3】下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　） A.钙、氯 B.铝、氩 C.铜、金 D.镁、锰 【答案】C 【解析】钙的元素符号为 Ca，氯的元素符号为 Cl，第一个字母相同，A不符合题意；铝的元素符号为Al，氩的元素符号为 Ar，第一个字母相同，B不符合题意；铜的元素符号为 Cu，金的元素符号为 Au，第一个字母不相同， C符合题意；镁的元素符号为Mg，锰的元素符号为 Mn，第一个字母相同，D不符合题意。 【举一反三4】下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　） A.锰、钛 B.氩、金 C.铅、铂 D.氦、汞 【答案】A 【举一反三5】写出元素名称或元素符号。 Li                ；Na                 ；Al               ；Si                 ；K                ；氮                  ；镁                ；磷                ；硫                ；金              。 【答案】锂　钠　铝　硅　钾　N　Mg　P　S　Au 【举一反三6】请按要求填写下列表格（要规范书写，名称符号要一一对应）。 【答案】 【解析】Au是金的元素符号，氟的元素符号为F；Al是铝的元素符号，氖的元素符号为Ne，Ca是钙的元素符号，Hg是汞的元素符号，氯的元素符号为Cl，Ba是钡的元素符号，碘的元素符号为I，铜的元素符号为Cu。 【举一反三7】改正下列写错的元素符号。 氦(he)        ；铜(CU)       ；锌(zN)        。 【答案】He　Cu　Zn 【举一反三8】写出下列符号的意义。 O表示                        ；2O表示                          ； 2Cl- 表示                     ；3Na+表示                          。 【答案】氧元素　2个氧原子　2个氯离子　3个钠离子 【题型4】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【典型例题】一氧化碳和二氧化碳性质不同的根本原因是它们的（　　） A.相对分子质量不同 B.分子构成不同 C.用途不同 D.组成元素不同 【答案】B 【解析】一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同。 【举一反三1】深海沉积的软泥中隐藏着丰富的含锰结核资源，这里的“锰”指的是(　　) A.锰元素 B.锰原子 C.二氧化锰 D.金属锰 【答案】A 【解析】这里的“锰”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锰”是强调存在的元素，与具体形态无关。 【举一反三2】如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A.①和②化学性质相似 B.它们表示三种元素 C.表示稳定结构的是②和③ D.表示阳离子的是②  【答案】C 【解析】①表示氧原子，②表示氧离子，二者的化学性质不相似，A 错误；不同种元素最本质的区别是原子中的质子数不同，①②核内质子数相同，属于同一种元素，故题图中共表示2种元素，B错误；②和③的最外层电子数均为8，都属于稳定结构，C正确；②粒子质子数为 8，核外电子数为 l0，质子数<核外电子数，表示阴离子，D错误。 如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法正确的是(　　) A.分子由元素构成    B.氨气(NH3)是由氨元素组成    C.氯化钠由Na+和Cl构成    D.保持铁的化学性质的最小粒子为铁原子 【答案】D 【解析】 分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，A错误；氨气(NH3)是由氢元素与氮元素组成，B错误；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，符号分别为Na+、Cl﹣，C错误；铁是由铁原子构成的，由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持铁的化学性质的最小粒子为铁原子，D正确。 【举一反三4】思维导图有助于建构知识体系，如图是小明同学画出的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　） A.原子 B.分子 C.离子 D.质子 【答案】A 【举一反三5】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)在铁、二氧化碳和硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是____________________ (填化学式)，保持二氧化碳化学性质的最小粒是__________ (填名称)。 (2)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题： ①A~E中表示金属原子的是___________ (填字母，下同)；A中x= __________。 ②B、C、D、E中含__________种元素的粒子；其中属于阳离子的是__________。 ③B、C、D、E 四种粒子中与A 粒子化学性质相似的是____________________。 ④A元素与地壳含量最多的元素形成一种物质，其名称为____________________。 (3)与元素化学性质关系最密切的是____________________ (填字母)。 A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数 C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数 【答案】(1)CuSO₄　　二氧化碳分子 (2)①AE　　8　　②三　　C　　③E　　④氧化钙 (3)D 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 【举一反三6】(1)元素、物质、微观粒子三者之间的关系如图所示。①应填        ,②应填        ，③应填        ，④为带正电荷的粒子，应填        。 (2)在化学反应的过程中，分子种类         (填“变化”或“无变化”)，由此说明分子的特征之一：分子是保持物质       的一种微观粒子。 (3)1个铁原子质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子核外电子数为        。 【答案】(1)原子　分子　原子核　质子　(2)变化　化学性质　(3)26 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 【举一反三7】（1）物质的组成及构成关系如图甲所示，其中X表示的是 　 　，Y表示的是 　 　。 （2）下列有关水（H2O）的说法中，正确的是 　 　（填字母）。 A. 水是由氢、氧两种元素组成的 B. 水是由氢分子和氧分子构成的 C. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 （3）如图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ① 氯原子的结构示意图中，x为 　 　。 ② 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 　 　相同。 （4）已知R、M两种元素的离子R＋和M2＋的核外电子数相同，且R的核电荷数为11，则M元素对应的原子的质子数为 　 　。 【答案】（1）原子　分子　（2）A　（3）7　最外层电子数　（4）12　 【题型5】元素的分类 【典型例题】通过偏旁识别元素种类，下列有关说法不正确的是 (　　) A. 金属元素都是“钅”字旁 B. 固态非金属元素都是“石”字旁 C. 有“氵”字旁的都是液态非金属元素 D. 有“气”字头的都是气态非金属元素 【答案】A 【举一反三1】下列物质的成分只含非金属元素的是（　　） A.干冰 B.二氧化锰 C.氧化铝 D.氢氧化钙 【答案】A 【解析】干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，碳、氧均属于非金属元素；二氧化锰由锰元素和氧元素组成，锰属于金属元素，氧属于非金属元素；氧化铝由氧元素和铝元素组成，铝属于金属元素，氧属于非金属元素；氢氧化钙由氢元素、氧元素和钙元素组成，钙属于金属元素，氢、氧均属于非金属元素。 【举一反三2】科学家黄旭华为中国核潜艇作出巨大的贡献。核潜艇的燃料主要是铀－235，铀元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A.铀元素属于非金属元素 B.铀元素的元素符号为u C.铀元素的相对原子质量为238.0g D.一个铀原子核外有92个电子 【答案】D 【解析】铀元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，A 错误；由元素周期表信息可知，铀元素的元素符号为 U，元素符号第一个字母应大写，B 错误；元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铀的相对原子质量为238.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C 错误。 查阅资料，按下列要求填写元素的名称和元素符号。 空气中含量最多的元素是　　　　　　；人体中含量最多的元素是　　　　　　； 地壳中含量最多的金属元素是　　　　　　；海水中含量最多的非金属元素是　　　　　　。 【答案】 N　O　Al　O 【举一反三4】认真阅读下列材料，回答有关问题。 稀土元素是指元素周期表中第IIIB族的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”。稀土元素中镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)在元素周期表中的位置如图所示。 (1)从材料中可得出，稀土元素的化学性质　　　　 。 (2)镧元素的质子数是　　　　 。 (3)从元素分类角度看，钕元素属于　　　　 (填“金属”或“非金属”)元素。 【答案】(1)较为活泼 (2)57 (3)金属 【解析】（1）由材料可知，稀土元素的化学性质较为活泼。（2）根据镧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镧原子序数为57，在原子中，原子序数=质子数，则镧的质子数为57。（3）钕带“钅”故元素属于金属元素。 【题型6】元素周期表结构及简单规律 【典型例题】元素周期表使化学的学习变得有规律可循。元素甲、乙、丙在元素周期表中的位置如图1所示，图2为元素乙在周期表中的信息。下列说法正确的是（　　） A.甲表示碳元素 B.元素甲与乙属于同一周期 C.元素乙与丙属于同一族 D.硫的相对原子质量为32.06 【答案】D 【解析】乙的原子序数为16，相邻周期的同一族元素的原子，原子序数的差值为8，甲的原子序数为16﹣8＝8，表示氧元素，A错误；元素甲与乙位于同一纵列，属于同一族，B错误；元素乙与丙位于同一横行，属于同一周期，C错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，D正确。 【举一反三1】下列结构示意图能表示元素周期表中第三周期元素的离子的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】原子中：质子数=核外电子数，故BD为原子；阳离子：质子数＞核外电子数，由原子失电子形成，失去一个电子层，阳离子所在周期数=电子层数+1，故A为阳离子，且在第三周期；阴离子：质子数＜核外电子数，由原子得电子形成；阴离子电子层数与元素所在周期数相同。 【举一反三2】X、Y、Z、W 四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 (　　) A. X、Y位于元素周期表的同一周期 B.四种元素中Z、W是非金属元素 C. Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D. W在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】X 质子数是1，为氢元素，则原子核外只有一层电子，位于第一周期，Y质子数是7，为氮元素，原子核外有2层电子，位于第二周期，A 不正确；Z、W质子数分别是4、13，为铍、铝元素，二者都带“钅”字旁，是金属元素，B不正确；Z质子数为4，最外层电子数和次外层(即第一层)电子数均为2，C正确；W质子数为 13，最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，D不正确。 【举一反三3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（　　） A.硫的相对原子质量为32.06g B.氟原子的中子数为9 C.氯离子（）的核外电子数为17 D.氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 【答案】D 【解析】根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硫的相对原子质量为32.06，单位是“1”，不是“g”；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，氟的原子序数为9，原子中原子序数=质子数=9，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氟的相对原子质量为19.00，中子数=相对原子质量-质子数=19.00-9=10；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，则氯离子（）的核外电子数为18；氟、硫、氯的元素名称带“石”字旁或“气”字头，都属于非金属元素。 【举一反三4】结合图中信息，回答下列问题： (1)锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。图A中锰原子核内有______________个质子，锰的上一周期有元素______________种。 (2)从图B中可知锰元素在元素周期表中处于第______________周期。 (3)若图C表示某元素的离子，则X=______________。 (4)若图D是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的______________ (填字母)。 a．11　　　　b．10　　　　c．9　　　　d．8 【答案】 (1)25　　8　　(2)4　　 (3)8　　(4)a 【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示的是原子序数，由原子序数=质子数=核电荷数，故题图A中锰原子核内有25个质子，锰元素是第4周期，上一周期是第3周期，含有8种元素。 （2）从题图B中可知，锰原子核外有4个电子层，故锰元素在元素周期表中处于第四周期。 （3）根据在原子中，质子数=核外电子数，故若题图C表示某元素的离子，那么最外层电子数应该为8，电子达到稳定状态，故X=8。 （4）若题图D是某阳离子的结构示意图，阳离子是原子失去电子形成的，故在阳离子中，Y=质子数＞核外电子数=2+8，故选a。 【举一反三5】在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容，请据图回答下列问题： （1）甲是氧元素，其相对原子质量是 　       　。 （2）在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是 　       　（填字母）。 （3）C、D形成的物质，其构成的粒子有 　               　（填粒子符号）。 （4）B粒子所属元素位于元素周期表第 　       　周期。 （5）下列各图中●和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是 　       　（填序号）。 【答案】（1）16.00   （2）B   （3）Mg2+、Cl﹣   （4）三   （5）② 【解析】（1）元素周期表信息图中元素名称正下方的数字就是相对原子质量，由元素周期表的信息可知：氧原子的相对原子质量为16.00。 （2）最外层电子数为8（第一层就是最外层的为2）的结构为稳定结构，故在D四种粒子中，达到相对稳定结构的是B。 （3）D是原子，根据原子中质子数＝核外电子总数，X＝2+8+2＝12，故D属于镁元素，C属于氯元素，两者形成的化合物MgCl2是由氯离子和镁离子构成的，其中氯离子带一个单位的负电荷，镁离子带两个单位的正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标注在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，氯离子表示为Cl﹣，镁离子表示为Mg2+。 （4）判断粒子所属元素的周期，要看元素的原子的核外电子层数，元素的原子的核外电子层数＝周期数，B粒子质子数大于核外电子数，不是原子是阳离子，其所对应的原子的核外电子层数为3（A即是B粒子所对应的原子的结构示意图），故B粒子所属元素位于元素周期表第三周期。 （5）①从微观上看只有一种分子，宏观上只有一种物质，为纯净物；②从微观上看，有两种分子，宏观上由两种物质组成，为混合物；③从微观上看只有一种分子，宏观上只有一种物质，为纯净物；④从微观上看只有一种原子，应为原子直接构成的单质，为纯净物；故其中不能表示纯净物的是②。 【举一反三6】如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答下列问题： (1)①表示的元素是____________________。 (2)1个铝原子的核外电子有____________________个。 (3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量__________ (填“高”或“低”)。  【答案】(1)H(或氢元素)　　(2)13　　(3)低 【解析】(1)由题图可知，①表示的是1号元素，是氢元素，其元素符号为H。(2)铝元素的原子序数为 13，原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则1个铝原子的核外电子有13个。(3)第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，硅元素比氧元素在地壳中的含量低。 【举一反三7】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为截取的部分元素周期表，根据规律画出硫原子的结构示意图 　    　；由此可知硫元素应位于元素周期表第 　             　周期。 （2）图乙中A、B、C、D四种粒子，其中属于同种元素的粒子是 　       　，如果D是一种阴离子，X 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）18。 【答案】（1）    三（或3） （2）BC    ＜ 【解析】（1）硫元素是第16号元素，原子中质子数为16，核外有3层电子，分3层排布，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有6个电子，故硫原子的结构示意图为：；元素的周期数等于原子核外电子层数，故硫位于第三周期。（2）质子数相同属于同种元素，故BC是属于同种元素的粒子；D中核外电子总数为2+8+8＝18，阴离子中质子数＜电子数，如果D是一种阴离子，则X＜18。 【题型7】元素周期表信息示意图 【典型例题】铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，如能有效控制血糖、保护心血管等。下列有关铬的说法正确的是（　　） A.元素符号是Cr B.铬原子的中子数为24 C.相对原子质量是52.00 g D.铬属于非金属元素 【答案】A 【解析】根据元素周期表中的一格可知，字母表示铬元素的元素符号，元素符号是Cr，故A正确。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为24；相对原子质量为52.00，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于24，故B错误。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C错误。铬带“钅”字旁，属于金属元素，故D错误。 【举一反三1】铬能提高碳素钢的硬度和耐磨性，而镍能提高钢的强度而不显著降低其韧性。铬和镍在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是（　　） A.铬的元素符号为Ni B.镍原子的相对原子质量为28 C.铬和镍均为金属元素 D.铬原子的核外电子数为52.00 【答案】C 【解析】根据铬元素周期表中的一格可知，字母表示铬元素的元素符号，则铬的元素符号为Cr，故A错误。根据镍元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，故B错误。铬和镍均带“钅”字旁，均属于金属元素，故C正确。根据铬元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为24，故D错误。 【举一反三2】铼可用于航空航天发动机核心部件的生产。铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是（　　） A.元素符号为Re B.原子核内中子数为75 C.属于金属元素 D.相对原子的质量为186.2 【答案】B 【解析】由元素周期表的信息可知，铼元素的符号为Re，A正确；元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数＝原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铼原子中的质子数为186﹣75＝111，B不正确；铼有“钅”字旁，属于金属元素，C正确；由元素周期表的信息可知，相对原子的质量为186.2，D正确。 【举一反三3】铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.铝原子核内有13个质子 B.铝元素属于金属元素 C.铝的相对原子质量为26.98 D.铝元素是地壳中含量最多的元素 【答案】D 【解析】在元素周期表的一格中，左上角的数表示原子序数，铝元素的原子序数为 13，原子中，质子数=原子序数，则铝原子核内有13个质子，A 正确；该元素的名称是铝，铝带“钅”字旁，属于金属元素，B 正确；汉字下面的数表示相对原子质量，其单位是“1”，通常省略不写，则铝元素的相对原子质量为26.98，C 正确；氧元素是地壳中含量最多的元素，D错误。 【举一反三4】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是(　　) A.钛属于金属元素 B.钛的相对原子质量为47.87 g C.钛原子中的质子数为22 D.钛原子在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【解析】钛带“钅”字旁，属于金属元素，A正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，B错误；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数，则该元素的原子的质子数为22，C正确；钛原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子而形成阳离子，D正确。 【举一反三5】据报道，某些花岗岩含有放射性的氡(Rn)，会对人体产生伤害。氡元素在元素周期表中的信息如图所示。请回答下列问题∶ （1）该原子的质子数是______，相对原子质量为_________。 （2）请将下图所示的Rn的原子结构示意图补全。 （3）请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：_______（填字母）。 非常活泼，容易与氧气等非金属反应 比较活泼，能与钠等金属反应 不太活泼，与石墨性质相似 很不活泼，很难与其他物质发生反应 【答案】（1）86　　222　　（2）　　（3）D 【解析】（2）根据原子结构示意图中第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，又由质子数=核外电子数，故最外层电子数=86-2-8-18-32-18=8，则氡的原子结构示意图为。 （3）由氡的最外层电子数为8，为稳定结构，故化学性质很不活泼。 【举一反三6】如图所示，分别是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。 (1)钠元素的相对原子质量为　　　　 。 (2)上述两种元素中，属于非金属元素的是　　　　 (填元素符号)。 (3)“84”消毒液见光受热易分解，与酸性物质反应能产生有毒气体氯气，请你提出一条“84”消毒液在储存或使用时的注意事项　　　　 。 【答案】(1)22.99 (2)Cl (3)避免阳光直射和高温，避免与酸性物质混合使用 【解析】（1）由元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，故钠的相对原子质量为：22.99； （2）氯带有气字头属于非金属元素，元素符号为：Cl； （3）根据信息可知，“84”消毒液存储时要避免阳光直射和高温，防止有效成分分解；根据“与酸性物质反应能产生有毒气体氯气”，使用时防止与酸性物质混合（如洁厕灵），以免中毒。 【举一反三7】请根据镓元素(Ga)的原子结构示意图，回答下列问题： (1)m的值为_________。 (2)镓离子的离子符号为_________。 (3)试分析，镓元素在元素周期表中的位置应在_________ (填字母)处。 【答案】(1)3　　(2) Ga3+　　(3)Z 【举一反三8】“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： （1）从宏观知微观。 ①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 　         　（填名称）。 ②构成氯化钠的微粒是 　          　（填符号）。 ③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题：　                  　。 （2）从微观知宏观。 ①从如图中可知，硼元素属于 　      　（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 ②钠元素位于元素周期表第 　   　周期，该元素在反应中易 　     　（填“得到”或“失去”）电子。 ③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 　   　个电子层。 ④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝　     　，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 　   　（填写元素符号）。 （3）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，其微观示意图如图1所示，图2中能表示液态空气微观示意图的是 　                            　。 　　 【答案】（1）①二氧化碳分子    ②Na+和Cl﹣   ③分子间有间隔，而且压强越大，间隔越小  （2）①非金属    ②三     失去 ③2     ④18    F （3）B 【解析】(2)②元素所处的周期数＝原子电子层数，钠元素位于元素周期表第三周期，该元素的原子最外层有1个电子，在反应中易失去1个电子，形成钠离子，离子符号为Na+。 ③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有2个电子层； ④溴（Br）原子的原子结构示意图如图所示，数值X＝35﹣2﹣8﹣7＝18，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是A，是因为它们最外层电子数相等。 （3）空气主要是由氮气与氧气组成的，其中氮气与氧气的体积比约为4：1，液态空气中氮分子与氧分子的个数比为4：1，且分子间隔变小，故图示B符合题意。 【题型8】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图 【典型例题】“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A.铬元素属于金属元素 B.铬元素的原子序数为24 C.铬位于元素周期表第三周期 D.铬的相对原子质量是52.00 【答案】C 【解析】铬带“钅”字旁，属于金属元素，A正确；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铬元素的原子序数为24，B正确；元素所处的周期数=原子核外电子层数，铬元素的原子核外有4个电子层，在元素周期表中位于第四周期，C错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，D正确。 【举一反三1】2023年10月26日三名航天员顺利进驻中国空间站。据中国载人航天工程办公室介绍，中国空间站“天宫”供能的有砷化镓电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A.图中x的值为3 B.该元素属于金属元素 C.该元素在化学反应中易得到电子 D.该元素的相对原子质量为69.72 【答案】C 【解析】原子中，核电荷数＝核外电子数，因此31＝2+8+18+x，x＝3，故A正确；镓字带有“钅“字旁，属于金属元素，故B正确；镓原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子，故C错误；元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此该元素的相对原子质量为69.72，故D正确。 【举一反三2】宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是（　　） A.原子序数为14 B.元素符号为Si C.图中m的值为14 D.图中“28.08”表示1个硅原子的质量 【答案】D 【解析】元素名称左上角的数字表示原子序数，因此硅元素的原子序数为14，故A正确；根据图示信息可知，硅元素符号为Si，故B正确；原子中，核电荷数＝核外电子数，m＝14，因此14＝2+8+n，n＝4，故C正确；图中“28.08”表示硅元素的相对原子质量，故D错误。 【举一反三3】2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”建造时使用了大量钢铁构件。铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A.铁原子的质量为55.84 g B.铁易得到2个电子形成稳定结构 C.铁原子结构示意图中y＝8 D.铁原子的最外层电子数与镁原子的相同 【答案】D 【解析】根据元素周期表的信息，铁元素的相对原子质量为55.84，而不是铁原子的质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，它并不是原子的实际质量，A错误；观察铁原子的结构示意图，我们可以看到铁原子的最外层电子数为2，少于4个，因此在化学反应中，铁原子更容易失去这2个电子，以达到8电子的稳定结构，而不是得到电子，B错误；在原子中，质子数等于核外电子数，根据铁原子的结构示意图，质子数为26（因此核外电子数也应为26，我们可以根据这一信息计算出y的值：y＝26−2−8−2＝14，C错误；镁原子的核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，而铁原子的最外层电子数也为2，D正确。 【举一反三4】2024年10月30日神州十九号飞船在酒泉卫星发射中心升空并成功对接中国空间站天和核心舱。神州十九号飞船外壳使用了高性能金属材料，其中就有用到金属铼，它的原子结构示意图和元素周期表中的信息如图所示： (1)图中　　　　；该元素位于元素周期表的第　　　　周期； (2)神州十九号飞船使用了低渗氦耐辐照高纯石英玻璃，这种玻璃种含有一种由地壳中含量前两位的两种非金属元素组成分别为　　　　、 　　　　 。 【答案】(1)13　6/六 (2)Si 　 O 【解析】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数 = 原子序数。元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，铼（Re）的原子序数是 75，即质子数m=75，则，解得n=13； 元素所在周期数等于其原子核外电子层数，铼原子的核外有 6 个电子层，所以该元素位于元素周期表的第六周期。 （2）地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，可知含量前两位的非金属元素分别是氧（O）和硅（Si）。 【举一反三5】原子认识 材料一：原子结构模型发展过程如下： 材料二：1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一种带正电荷的粒子）轰击金箔实验（如图）。 回答下列问题： (1)1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，这种带负电的微粒是　　　　。 (2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是______。 A．原子核体积占比很小 B．原子核带正电 C．原子核内含有中子 (3)下图为钙元素的信息和镁的原子结构示意图： ①钙的相对原子质量为　　　　。 ②镁元素位于元素周期表的第　　　　周期。 ③钙原子和镁原子的化学性质相似，原因是　　　　。 【答案】(1)核外电子 (2)C (3)40.08　三/3　钙原子和镁原子最外层电子数相同 【解析】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，这种带负电的微粒是核外电子； （2）α粒子束轰击金箔，大多数α粒子未偏转，说明原子核体积很小，选项正确，不符合题意； α粒子带正电，少数α粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明原子核带正电，选项正确，不符合题意； α粒子束轰击金箔，不能说明原子核内含有中子，选项错误，符合题意。 （3）①由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08； ②镁原子核外有3个电子层，则镁元素位于元素周期表的第三周期； ③由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钙原子序数为20，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则钙原子质子数=核外电子数=20，核外电子排布依次为2、8、8、2，钙原子和镁原子的最外层电子数相同，则二者的化学性质相似。 【举一反三6】我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。 (1)铒的相对原子质量为 　   　。 (2)图2中x＝　   　。 (3)铒、铟属于不同种元素，因为　              　     。 【答案】(1)167.3    (2)18    (3)原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同) 【解析】(1)根据题图1可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3。(2)原子中质子数＝核外电子数，49＝2+8+x+18+3，x＝18。(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，铒、铟属于不同种元素，因为原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)。 【题型9】混合物和纯净物 【典型例题】下列物质属于混合物的是(　　) A.氧气 B.空气 C.氧化镁 D.碳酸钾 【答案】B 【举一反三1】下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是(　　) A.冰水    食盐水 B.氧化镁    二氧化碳 C.矿泉水    河水 D.空气    氢气 【答案】A 【解析】冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物；食盐水由氯化钠和水混合而成，属于混合物，故选A。 【举一反三2】下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 (　　) A.澄清石灰水、水蒸气 B.二氧化锰、果汁 C.液氧、氢气 D.75%的酒精溶液、海水 【答案】B 【解析】澄清石灰水中含有水、氢氧化钙，属于混合物，水蒸气是由一种物质组成的，属于纯净物，A错误；二氧化锰是由一种物质组成的，属于纯净物，果汁中含有水和糖等多种物质，属于混合物，B正确；液氧、氢气均是由一种物质组成的，属于纯净物，C 错误；75%的酒精溶液中含有水和酒精，属于混合物，海水中含有水和溶于水的物质，属于混合物，D错误。 【举一反三3】下列物质都是纯净物的一组是(　　) A.洁净的空气  汽油  蒸馏水 B.氧化铝  液氧  蒸馏水 C.澄清石灰水  氮气  煤炭 D.大理石  氢气  氯化钠 【答案】B 【解析】 蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；氧化铝、液氧、蒸馏水都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故选B。 【举一反三4】下列物质中，属于纯净物的是 (　　) A.碘酒 B.海水 C.白磷 D.粗盐 【答案】C 【举一反三5】分类是认识物质的常用方法。将下列常见物质正确分类： ①冰水混合物　　②二氧化碳　　③稀有气体　　④糖水　　⑤五氧化二磷　　⑥人体呼出的气体　　⑦澄清石灰水　　⑧洁净的空气　　⑨臭氧 (1)属于纯净物的是________________________ (填序号，下同)。 (2)属于混合物的是________________________。 (3)请选择一种混合物并说明其成分________________________。 【答案】(1)①②⑤⑨ (2)③④⑥⑦⑧ (3)洁净的空气：氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、其他气体和杂质[从(2)中任选一个说明，合理即可] 【解析】(1)①冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；②二氧化碳、⑤五氧化二磷、⑨臭氧都只由一种物质组成，属于纯净物。(2)③稀有气体中含有氦气、氖气等气体，属于混合物；④糖水、⑥人体呼出的气体、⑦澄清石灰水、⑧洁净的空气均由多种物质混合而成，属于混合物。(3)稀有气体中含有氦气、氖气等气体；糖水中含有蔗糖和水；人体呼出的气体中含有氮气、二氧化碳、水蒸气等；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水；洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、其他气体和杂质。 【举一反三6】下列物质：①氮气　　②空气　　③二氧化碳　　④矿泉水。 (1)属于纯净物的有____________________（填序号），仿写一例 __________（填名称）。 (2)属于混合物的有____________________（填序号），仿写一例 __________（填名称）。 【答案】(1)①③　　氧气（其他合理答案亦可） (2)②④　　自来水（其他合理答案亦可） 【解析】（1）纯净物由一种物质组成，氮气、二氧化碳都只由一种物质组成，都属于纯净物，氧气或者高锰酸钾等由一种物质组成，也属于纯净物。 （2）混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气中含有氮气、氧气等物质，矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，自来水或海水等是由多种物质组成的，也属于混合物。 【举一反三7】下列物质中，属于混合物的是　　　　　　　(用序号填空，下同)，属于纯净物的是　　　　。 ①空气    ②氦气    ③红磷    ④五氧化二磷    ⑤稀有气体    ⑥二氧化硫    ⑦液氧    ⑧石灰水    ⑨牛奶    ⑩蒸馏水 【答案】①⑤⑧⑨　②③④⑥⑦⑩ 【举一反三8】分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法。运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，请回答下列问题。 (1)学习分类方法，首先要明确分类标准。 ①物质状态主要包括固态、液态、气态。该分类的标准是               。 ②根据               ，可将物质分为混合物和纯净物。 (2)给表中的物质分类。 ①属于混合物的是             (填字母，下同)，属于纯净物的是             。 ②设定一个新的分类标准，对表中的物质重新分类。 【答案】(1)①物质的状态　②所含物质的种类　(2)①BD　ACE　②物质的状态　气态:AD;液态:BC;固态:E 【题型10】单质与化合物的概念及判别 【典型例题】如图中，“○”和“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】图A属于两种单质的混合物；图B属于纯净物中的单质；图C属于纯净物中的化合物；图D属于一种单质和一种化合物组成的混合物。 【举一反三1】推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（　　） A.离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C.氧化物都含氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物 D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如：质子、电子带有电荷，但不是离子，A错误；溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，水属于纯净物，B错误；氧化物都含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如氧气中含有氧元素，但氧气属于单质不是氧化物，C错误；化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，D正确。 【举一反三2】有下列物质：①红磷②氯化钠③液态空气④自来水⑤冰水混合物⑥氧化铜⑦食盐水⑧氢氧化钠（NaOH）⑨二氧化碳⑩液态氧 （1）属于混合物的有 　 ； （2）属于单质的有 　 　； （3）属于氧化物的有 　 　； （4）属于化合物的有 　 　。 【答案】（1）③④⑦；（2）①⑩；（3）⑤⑥⑨；（4）②⑤⑥⑧⑨ 【解析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，③液态空气④自来水⑦食盐水都属于混合物；（2）由同种元素组成的纯净物叫单质，①红磷⑩液态氧都属于单质；（3）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，⑤冰水混合物中只有水分子⑥氧化铜⑨二氧化碳都属于氧化物；（4）由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，②氯化钠⑤冰水混合物中只有水分子⑥氧化铜⑧氢氧化钠⑨二氧化碳都属于化合物。 【举一反三3】在下列物质中：①氢气②矿泉水③冰水④氯酸钾，用序号填空： （1）属于混合物的是 　 　； （2）属于纯净物的是 　 　； （3）属于单质的是 　 　； （4）属于化合物的是 　 　； （5）属于氧化物的是 　 　。 【答案】（1）②；（2）①③④；（3）①；（4）③④；（5）③。 【解析】（1）矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物；（2）氢气由氢气一种物质组成，属于纯净物；冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物；氯酸钾由同种物质组成，属于纯净物；（3）氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；（4）冰水由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，既属于化合物又属于氧化物，氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；（5）冰水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物。 【举一反三4】某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。    (1)流程中涉及到的氧化物有 　　　　　　　　　　　　  （写出1种即可）。 (2)中Al元素的化合价为　　　　　　　 。 (3)“煅烧”过程发生反应的基本反应类型是　　　　　　　　　 。 (4)如将“沉淀”过程实验化，即向溶液中加入某溶液，产生了沉淀，则分离得到“滤液”和“”的实验操作为　　　　　　　（填写实验操作名称）。 【答案】(1)、 (2)+3 (3)分解反应 (4)过滤 【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。观察流程图可知，涉及到的氧化物有、； （2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，在中，氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，则2x+3×（-2）=0，解得x =+3价； （3）“煅烧”过程是在加热条件下生成氧化铝和水，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应； （4）将不溶性固体与液体分离的操作是过滤，所以分离得到“滤液”和“Al（OH）3”的实验操作为过滤。 氢气、干冰、铜、氧化铝和氨气等物质中，哪些是单质，哪些是化合物？ 【答案】 氢气、铜是单质；干冰、氧化铝、氨气是化合物 学科网（北京）股份有限公司 $